6.1碳单质的多样性第2课时碳单质的化学性质课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦碳单质的化学性质，从金刚石等碳单质物理性质差异引出化学性质是否相同的问题，通过古画保存实例导入常温稳定性，再逐步展开可燃性（氧气充足与不足的反应）和还原性（木炭还原氧化铜、炼铁原理），构建性质到用途的学习支架。 其亮点在于融合化学观念（性质决定用途，如碳墨绘画利用稳定性）、科学思维（实验现象分析产物，如木炭燃烧因氧气量不同生成CO或CO₂）和科学探究（实验6-2操作注意事项），通过实验、思考题及练习题强化理解。学生能建立知识联系，教师可高效开展教学。

金刚石、石墨、C60等碳单质的物理性质有很 大差异 金刚石的结构 石墨结构 C6０结构 金刚石、石墨或C6０它们都是由碳元素组成的， 因此它们的化学性质( ) ，它们的化学性质是否也有差异呢？ 相同 课题1 碳单质的多样性 第六单元 碳和碳的氧化物 第二课时 碳单质的化学性质 古画均由碳墨制作，纸张发黄，图案却仍然清晰，说明碳的什么性质？ 常温下，碳的化学性质不活泼 一.碳的化学性质 1.常温下，碳的化学性质不活泼(稳定性) 元素的化学性质由( )决定 原子的最外层电子数 +6 2 ) ) 4 ) ) 碳原子结构示意图为： 碳原子最外层电子数为( ) 4 ，碳原子 ( )失电子 不容易 ，碳原子( )得电子 不容易 2.碳与氧气在加热或点燃时反应 C+ O2 = CO2 点燃 木炭+氧气 点燃 二氧化碳 冬天烧炭要注意什么？ 注意防范一氧化碳中毒，要注意通风 木炭在氧气不充足时燃烧生成( ) 一氧化碳 C+ O2(不足)= 2CO 点燃 2 C+ O2 = CO2 点燃 (足量) 反应物的量不同，生成物可能不同 碳的化学性质不活泼 常温下 碳具有可燃性 点燃 高温 碳的化学性质？ 木炭还原氧化铜 现象 分析 固体由黑变( )，澄清石灰水变( ) 反应方程式： 红 浑浊 说明反应生成了( ) 铜和二氧化碳 C+ CuO = 高温 Cu+CO2↑ 2 2 3.碳与某些氧化物反应 思考： 1.酒精灯为什么要加网罩？ 2.为什么要先撤出导管再熄灭酒精灯？ 3.试管里的粉末为什么要冷却后再倒出？ 集中火焰、提高加热温度 防止生成的铜被氧化成氧化铜 防止石灰水倒流使热的试管炸裂 4.刚开始试管中出现气泡，为什么澄清石灰水不变浑浊？ 刚开始排出的是空气 C+ CuO = 高温 Cu+CO2↑ 2 2 思考: 从元素组成上看CuO转变为Cu，发生了什 么变化？ CuO里的O被夺去了 含氧化合物里的氧被夺去的反应 二.还原反应 定义: ( )夺取CuO里的O C C显示还原性 物质夺取氧的性质 三.还原性 定义: C+ CO2 = 高温 C+ Fe2O3 = 2CO Fe+3CO2 3 2 高温 炼铁的原理 以上反应中C显示( )性 还原 四.碳的用途 1.用碳墨绘画、书写 2.做燃料 3.冶炼金属 ——常温下碳的化学性质稳定 ——可燃性 ——还原性 1.宋代画家许道宁通过墨(主要成分为单质碳)的浓淡来表现雪景，他所画的《关山密雪图》保存至今而不褪色，这是因为在常温下单质碳(　　) A.吸附能力强 B.具有还原性 C.导电、导热性好 D.化学性质稳定 D 练一练 2.下列碳单质的用途中，利用碳单质的化学性质的是(　　) A.作电极 B.作燃料 C.制作固体润滑剂 D.制作装饰品 B 3.有关木炭与氧化铜反应的实验，下列说法不正确的是(　　) A.反应前后碳元素化合价没有变化 B.氧化铜发生了还原反应 C.该实验需要较高温度 D.该实验中的木炭粉换成石墨粉，实验现象相同 A 4.将6 g碳和32 g氧气在一个密闭容器中点燃，充分燃烧后，密闭容器中的气体物质是(　　) A.CO B.CO2 C.CO和CO2 D.CO2和O2 D Lavf57.14.100 $