甘肃省武威市民勤县等2地2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025~2026学年度第一学期第一次月考 高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1第一章～第二章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在生产、生活中为减小反应速率而采取的措施合理的是 A. 使用加酶洗衣粉洗涤衣物 B. 将食物置于冰箱中 C. 煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒 D. 用稀硫酸溶浸回收的废渣时加热到80℃ 2. 下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是 实验装置 实验现象 A.温度计的示数不断增大 B.反应开始后，气球慢慢胀大 实验装置 实验现象 C.反应开始后，针筒活塞向右移动 D.反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面 A. A B. B C. C D. D 3. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A. 恒容时充入 B. 恒容时充入He C. 压缩容器体积 D. 恒压时充入He 4. 工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇，其热化学方程式为 。已知几种化学键的键能如表所示。 化学键 H-C C=C H-O C-O C-C 键能/() 413 615 463 351 348 根据键能估算 A. B. C. D. 5. 硫酸和过量的铁片反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施有 ①多加几块铁片 ②再加入硫酸 ③改用的浓硫酸 ④加入少量碳酸钠固体 ⑤加入少量固体 ⑥铁片改为铁粉 A. ①⑤ B. ⑤⑥ C. ③⑥ D. ④⑤ 6. 下列关于有效碰撞的说法正确的是 A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 C. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 D. 能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向 7. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法错误的是 A. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C. 压缩容器体积，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 8. 下列说法中正确的是 A. 化学反应中，物质变化的同时不一定发生能量变化 B. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热， C. 反应热()的大小与化学反应方程式中各物质的化学计量系数无关 D. 吸热反应中，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量 9. 下列关于如图所示转化关系(已知：X代表卤素，、、的键能逐渐减小)的说法错误的是 A. B. 按照Cl、Br、I的顺序，依次减小 C. D. 一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下 10. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B. 工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 反应：压缩体积增大压强后颜色变深 11. 时，10L的某刚性密闭容器中存在如下平衡：，平衡后再向容器中加入一定量的并重新达到平衡，下列说法中正确的是 A. 新平衡时的体积分数增大 B. 新平衡时的转化率不变 C. 新平衡时混合气体的平均相对分子质量减小 D. 新平衡时的浓度减小 12. 下列四幅图分别对应着四个反应： ①； ②； ③； ④。 下列说法正确的是 A. 图①中时，，故 B. 图②为恒温条件下时刻缩小容器体积的变化图 C. 图③为的平衡转化率与温度、压强的关系 D. 图④为的反应速率随温度的变化图 13. 某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②的活化能 B. 反应②中既有极性键断裂，又有非极性键断裂 C. 反应①的焓变 D. 该反应过程中，反应速率主要由反应①决定 14. 一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a<b<c)中分别投入2mol SO3，发生反应：2SO3 (g)=2SO2 (g)+O2(g)。 tmin时，三个容器中 SO3 的转化率如图中 A，B，C三点。下列叙述错误的是 A. A点延长反应时间，SO3的转化率不会改变 B. 容积为 cL的容器中 SO3的平衡转化率大于 80% C. 容积为 a L 的容器达到平衡后再投入 1 mol SO3和 1 molSO2，平衡不移动 D. A、C两点的压强之比为1：1 二、非选择题： 15. 红磷和发生反应生成或。反应过程和能量关系如下图所示(图中的表示生成1 mol产物的数据)。 回答下列问题： （1）1 mol 所具有的总能量比1 mol P和1.5 mol 所具有的总能量___________(填“高”或“低”)___________kJ。 （2）和化合成的热化学方程式是___________。 （3）P和反应生成1 mol 的___________。 （4）白磷在氧气中燃烧有如下转化关系。 其中___________(用含和的代数式表示)。 （5）在一定条件下，将1 mol 和3 mol 充入0.5 L密闭容器中发生反应生成氨气：，达到平衡时的转化率为75%，放出Q kJ的热量，该反应的平衡常数___________。写出与反应的热化学方程式：___________。 16. 某实验小组用溶液和盐酸溶液进行中和反应反应热的测定(密度都近似为)。 I．配制溶液： （1）若实验中大约要使用240mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g。 （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是_______(填字母)。 名称 托盘天平 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f II．中和热的测定： 该小组每次取用盐酸和NaOH溶液测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热。采用的实验装置如图所示： （3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。实验中采用的NaOH溶液的原因是_______。 （4）玻璃搅拌器能否用铜质搅拌器代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是_______。 （5）实验中测得的数据如表所示： 实验次数 反应物的温度 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 1 25.4 25.2 25.3 28.5 3.2 2 24.5 24.5 24.5 27.5 3.0 3 24.9 24.5 24.7 26.8 1.8 假设反应后溶液的比热容为。请利用该学生测得的数据计算生成1mol时的反应热：_______(结果保留两位有效数字)。 （6）上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a．用量筒量取盐酸的体积时仰视刻度线读数 b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 c．将氢氧化钠溶液取成氢氧化钾溶液 d．实验装置保温、隔热效果差 17. 将10 mL 的溶液加入10 mL 的溶液中，利用氯离子传感器采集混合溶液中的质量浓度数据，通过计算机处理数据获得如图变化曲线。回答下列问题： （1）将该反应的化学计量数填在空格中：___________。 □□□□□ （2）0～8 min内用物质的量浓度变化表示的反应速率为___________。 （3）0～9 min内化学反应速率不断增大，实验小组提出了如下三种假设及验证方案(注：和对速率无影响)。 方案序号 假设 实验设计 Ⅰ 反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 在混合液中插入测量仪器，并观察温度变化 Ⅱ Ⅲ 酸性增强使反应速率加快 ①方案Ⅰ中插入混合液中的测量仪器是___________(填写仪器名称)。 ②方案Ⅱ提出的假设可能是___________。 ③方案Ⅲ中的实验1加入1 mL蒸馏水的目的是___________，某同学认为方案Ⅲ设计得不严谨，请提出改进意见：___________。 ④除了上述三种假设外，导致速率加快的原因还可能是___________(写出一种即可)。 （4）超过9 min，反应速率逐渐下降，其主要原因是___________。 18. 在两个恒压密闭容器中均充入、，仅发生如下反应：，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。回答下列问题： （1）①_______(填“>”或“<”)，图中A、B、C三点的平衡常数的大小关系是_______。 ②若温度为、压强为条件下，容器的初始体积为，则达到平衡状态时_______(保留两位小数)。 （2）A点的平衡常数_______(写出含的代数式即可，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。 （3）在反应中，正反应速率为，逆反应速率为，、为速率常数，受温度影响。已知时，，则该温度下，平衡常数_______；当温度改变为时，若，则_______(填“>”“<”或“=”)。 （4）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和发生上述反应，在不同温度、相同反应时间，测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。 温度为时，的转化率降低，可能原因是_______。 2025~2026学年度第一学期第一次月考 高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1第一章～第二章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题： 【15题答案】 【答案】（1） ①. 低 ②. 306 （2） （3） （4） （5） ①. (或5.3或5.33)(其他合理答案均可) ②. 【16题答案】 【答案】（1） （2）abe （3） ①. 隔热，减小热量损失 ②. NaOH会吸收空气中的CO2而变质，从而导致HCl不能完全反应 （4） ①. 不能 ②. 铜质搅拌器是热的良导体，传热快，热量损失大 （5） （6）bd 【17题答案】 【答案】（1） （2）0.005 （3） ①. 温度计 ②. 生成的能够加快反应速率 ③. 保证实验1和实验2混合溶液体积相等(或保证实验1和实验2混合溶液中、的浓度分别相等) ④. 将实验1中1mL的蒸馏水改为1mL的NaCl(或KCl)溶液 ⑤. 生成的能加快反应速率 （4）、浓度的降低对速率的影响成为主要影响因素 【18题答案】 【答案】（1） ①. < ②. ③. 0.55 （2） [或，或其他合理答案] （3） ①. 1 ②. > （4）反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由到，温度升高，化学平衡逆向移动，的转化率降低(或其他合理答案) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $