精品解析：北京市北京师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

北师大附中 高二化学10月阶段性测试 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1. 关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B. 增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D. 使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．有气体参加的化学反应，增大压强，活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则化学反应速率增大，故A正确； B．增大反应物的浓度，活化分子数目增多，活化分子之间发生的碰撞不一定都是有效碰撞，故B错误； C．升高温度，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，故C正确； D．催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故D正确； 故选B。 2. 下列关于化学反应方向的说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发反应 B. 凡是熵增大的反应都是自发反应 C. 凡是吸热反应都不是自发反应 D. 反应是否自发，不只与反应热有关 【答案】D 【解析】 【分析】判断化学反应进行方向：△G=△H-T△S＜0的反应可以自发进行，△G=△H-T△S＞0的反应不能自发进行。 【详解】A.判断反应的自发性不能只根据焓变，要用熵变和焓变的复合判据，A项错误； B.判断反应的自发性不能只根据熵变，要用熵变和焓变的复合判据，B项错误； C.由分析可知，吸热反应也有可能是自发反应，C项错误； D.反应是否自发，不只与反应热有关，还与熵变有关，D项正确； 答案选D。 3. 对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（ ） A. 升温 B. 增大H2O(g)的浓度 C. 增大压强 D. 使用合适催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，选项A错误； B．增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，水的转化率降低，但CO的转化率增大，选项B正确； C．该反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，选项C错误； D．使用催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动，CO的转化率不变，选项D错误； 答案选B。 4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. ，合成氨工业生产选择高温反应条件 B. 压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，颜色立即变深 C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体 D. 向H2O2溶液中加入少量CuSO4固体，迅速产生大量气泡 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，工业选择高温是为了提高催化剂活性、加快反应速率，与平衡移动无关，A错误； B．压缩、混合气体时颜色立即变深是因为体积减小导致浓度瞬间增大，不是平衡移动的结果，B错误； C．水解存在平衡，升高温度促进水解平衡正向移动，可制备胶体，能用平衡移动原理解释，C正确； D．是分解反应的催化剂，只改变反应速率，不涉及平衡移动，D错误； 故选C。 5. 在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，若其化学平衡常数(K)与温度(℃)的关系如下表： t/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7 对该反应下列说法正确的是 A. K越大，反应物的转化率越大 B. 该反应正反应为放热反应 C. 达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D. 温度不变，增加X的用量，K增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．K越大，反应进行的程度越大，则反应物的转化率越大，A正确； B．从表中数据可以看出，升高温度，K值增大，则表明平衡正向移动，该反应正反应为吸热反应，B不正确； C．达平衡后，加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不发生移动，C不正确； D．温度不变，增加X的用量，虽然平衡正向移动，但K不变，D不正确； 故选A。 6. 是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化的分解。 ①不加KI： ②加入KI：； 分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是 A. 加入KI后改变了反应的历程 B. 加入KI后改变了反应的反应热 C. 是吸热反应 D. KI降低了该反应的活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．不加KI时反应一步完成，加入KI后反应分两步进行，KI是催化剂，即加入KI后改变了反应的历程，故A正确； B．KI是该反应的催化剂，但催化剂不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应的反应热，故B错误； C．加入KI后反应分为：H2O2+I-═H2O+IO-，H2O2+IO-═H2O+O2↑+I-，由图可知，H2O2和I-具有的能量小于H2O和IO-具有的能量，则该步反应是吸热反应，故C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，KI能催化H2O2的分解，则KI是该反应的催化剂、降低了反应的活化能，故D正确； 故选：B。 7. 已知反应 ，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应方程式中n=1 B. 10 min时，曲线发生变化的原因是压缩体积 C. 10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度 D. 0～5 min内，用X表示的反应速率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~5min时，Δc(X)=2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，Δc(Z)=0.4mol/L-0=0.4mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故n=1，A正确； B．10min时X、Y、Z的浓度均瞬间增大，压缩体积（增大压强）会使所有物质浓度瞬时等比例增大，且该反应正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，与图像变化一致，B正确； C．升高温度不会使各物质浓度发生突变，与10min时浓度跳变的特征不符，C错误； D．0~5min内，，D正确； 故选C。 8. 已知重铬酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，其氧化性随着溶液pH增大而减弱。其在溶液中存在如下平衡：，下列说法正确的是 A. 上述反应属于氧化还原反应 B. 的氧化性强于 C. 加水稀释重铬酸钾溶液时，上述平衡向左移动 D. 用浓盐酸酸化重铬酸钾溶液时，溶液的橙色会加深 【答案】B 【解析】 【详解】A．上述反应中，、中Cr元素的化合物都为+6价，属于非氧化还原反应，A不正确； B．由题中信息“其氧化性随着溶液pH增大而减弱”，加碱后转化为，则氧化性强于，B正确； C．加水稀释重铬酸钾溶液时，反应物和生成物的浓度都减小，但平衡向微粒数目增多的方向移动，所以上述平衡向右移动，C不正确； D．用浓盐酸酸化重铬酸钾溶液时，会被Cl-还原，生成Cr3+等，溶液的橙色会变浅，D不正确； 故选B。 9. 有一化学平衡，图中表示A的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是 A. 正反应是吸热反应， B. 正反应是吸热反应， C. 正反应是放热反应， D. 正反应是放热反应， 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，升高温度，A的转化率增大；增大压强，A的转化率减小，则该反应为吸热、且气体体积增大的反应，具体用“定一议二”的方法分析解答。 【详解】由图可知，相同压强时，升高温度，A的转化率增大，平衡正向移动，可知正反应为吸热反应；相同温度时，增大压强，A的转化率减小，平衡逆向移动，可知正反应为气体体积增大的反应，则m+n<p+q； 故选A。 10. FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式是：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3。下列分析不正确的是 A. 滴加FeCl3溶液达平衡后，c(SCN－)降低 B. 滴加FeCl3溶液达平衡后，观察到溶液红色加深 C. 滴加FeCl3溶液，平衡正向移动，体系中c(Fe3+)降低 D. 若改为滴加5滴1mol/L KSCN溶液，“溶液红色加深”不能证明平衡发生移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加FeCl3溶液，铁离子浓度增大，平衡正向移动，达平衡后，c(SCN－)降低，故A正确； B．滴加FeCl3溶液，铁离子浓度增大，平衡正向移动，达平衡后，观察到溶液红色加深，故B正确； C．滴加FeCl3溶液，铁离子浓度增大，平衡正向移动，但体系中c(Fe3+)比原来大，故C错误； D．5mL 0.01mol/L KSCN溶液，5mL 0.01mol/L FeCl3溶液，两者反应后FeCl3溶液过量，改为滴加5滴1mol/L KSCN溶液，剩余的铁离子和加入的SCN－反应使溶液颜色加深，因此“溶液红色加深”不能证明平衡发生移动，故D正确。 综上所述，答案为C。 11. 已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是 A. b点的操作为拉伸注射器 B. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C. d点正<逆 D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c) 【答案】C 【解析】 【分析】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析解题。 【详解】A．b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，A错误； B．c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，B错误； C．c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以正<逆，C正确； D．b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T(b)＜T(c)，D错误； 故答案为：C。 12. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比[]分别为时，平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法不正确的是 A. 键断裂的同时有键断裂，则反应达到了平衡状态 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. a、b、c三点中a点对应的平衡转化率最高 D. 若的初始浓度为，时， 【答案】D 【解析】 【分析】恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1，相当于不断加入c(HCl)，则HCl平衡转化率不断降低，则进料浓度比c(HCl)∶c(O2)为1∶1、4∶1、7∶1分别是曲线X、Y、Z，即 。 【详解】A．H-Cl键断裂表示正反应速率，而H-O键断裂表示逆反应速率，根据方程式可知当键断裂的同时有键断裂时即为正、逆反应速率相等，则反应达到了平衡状态，A正确； B．由题干图像可知，其他条件相同时升高温度，HCl的平衡转化率减小，即升高温度平衡逆向移动，说明正反应是一个放热反应，即该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确； C．当温度相同时，增大的比值即增大HCl的浓度，则O2的平衡转化率增大，而HCl的平衡转化率却减小，由图像信息可知，a、b、c三点中a点对应的O2平衡转化率最高，C正确； D．由题干图像可知，若氯化氢的初始浓度为，时，400℃时HCl的平衡转化率为84%，由三段式分析： 则K(400℃)= ，D错误； 故答案为：D。 13. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2N2O5(g)⇌4NO2(g)+ O2(g) ΔH>0 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 100 0 150 0 c(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是 A. 500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1 B. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50% C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2 D. 达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N2O5)> 5.00 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．500 s内N2O5分解速率为υ(N2O5)=÷500 s =2.96×10-3mol·L-1·s-1，A正确； B．T1温度下反应达到平衡时，各种物质的浓度分别是：c(N2O5)= 2.50mol/L，c(NO2)= 5.0mol/L，c(O2)= 1.250mol/L，所以反应的平衡常数为K1===125，平衡时N2O5的转化率为（2.50÷5.00）×100％=50%，B正确； C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，化学平衡常数增大，所以K1>K2，C错误； D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，假如平衡不发生移动，则c(N2O5)=5.00mol·L-1，缩小体积即增大压强，由于该反应的正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，则再次平衡时c(N2O5)> 5.00 mol·L-1，D正确； 答案选C。 14. 催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了的资源化，该反应可表示为：。保持起始反应物，时随压强变化的曲线和p=时随温度变化的曲线如图。 已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是 A. 该反应 B. a、b交点处化学平衡常数值相同 C. 当时，达平衡后 D. 当时，的平衡转化率约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．题给反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，增大，则曲线a表示时随压强变化的曲线，曲线b表示p=时随温度变化的曲线，根据曲线b，升高温度，减小，说明平衡逆向移动，则，A项错误； B．曲线a、b交点，曲线b对应反应温度小于250 ℃，温度不同，化学平衡常数的值不同，B项错误； C．由曲线b可知，、230 ℃ 时，＞0.07，C项错误； D．起始反应物，设起始H2、CO的物质的量分别为3 mol、1 mol，平衡时生成a mol甲醇，由题意建立三段式： 由可得，解得，则H2反应了1 mol，故的平衡转化率为，D项正确； 故选D。 15. 中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有： ① ② 其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是 A. B. 使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C. 其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行 D. 220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律：①-②得，故A正确； B．使用催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，加快反应速率，故B正确； C．反应①是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，即向生成的方向移动，反应②是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不发生移动，故C正确； D．反应①是放热反应，反应②是吸热反应，，升高温度，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，但甲醇的选择性下降，说明对反应②速率的影响比对反应①的大，故D错误； 故选：D。 二、非选择题 16. 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。 （1）已知：在一定条件下，理论上消耗14 g N2放出46.2 kJ的热量，请书写该反应的热化学方程式：___________。 （2）在恒温恒容密闭容器进行合成氨反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是___________。 a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b． c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 （3）将N2和H2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，5 min后达到化学平衡，测得NH3的浓度为0.2 mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的化学反应速率为___________。 （4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。 ①图象中T2和T1的关系是：T2___________T1(填“>，<或=”)。 ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___________(填字母)。 （5）下图是恒容密闭容器中，N2和H2按物质的量浓度分别1 mol/L和3 mol/L投料进行反应，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线。 ①图中a点，容器内___________。 ②此条件下该反应的化学平衡常数___________。(用分数表示) ③图中b点，___________(填“>”、“<”或“=”)。 ④400～530℃，Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，主要原因是___________。 【答案】（1） （2）bc （3）0.02 （4） ①. < ②. c （5） ①. 1:4 ②. ③. > ④. 反应尚未达到平衡，升高温度使化学反应速率加快，相同时间内生成的更多 【解析】 【小问1详解】 的物质的量为 。在一定条件下，消耗 放出 热量，则理论上消耗放出的热量为。该反应的热化学方程式为：； 【小问2详解】 a．容器内 、、 的浓度之比为 ，只能说明此时各物质的浓度关系，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态； b．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，正反应速率 ，已知 ，则 ，说明反应已达到平衡状态； c．合成氨反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，压强保持不变说明容器内气体的总物质的量不再改变，即反应已达到平衡状态； d．在恒容密闭容器中，混合气体的总质量始终不变，体积也不变，因此混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应是否达到平衡状态； 故选bc。 【小问3详解】 后达到化学平衡，测得 的浓度为 ，则用 表示的化学反应速率为 。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，用 表示的化学反应速率为 ； 【小问4详解】 ①合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡时的百分含量降低。由图可知，在起始 相同的条件下，对应的百分含量高于，说明的温度较低，即；②在其他条件不变时，增加一种反应物（）的量，平衡正向移动，可以提高另一种反应物（）的转化率。图中c点对应的起始 最大，且温度较低，更有利于平衡正向移动，因此c点的转化率最高； 【小问5详解】 ①a点位于平衡曲线Ⅰ上，此时的物质的量分数为。设反应达到平衡时转化了，则平衡时，，。根据的物质的量分数公式有 ，解得。平衡时，。在恒容条件下，物质的量之比等于浓度之比，即； ②根据①的计算，平衡时各物质的浓度分别为：，，。此条件下该反应的化学平衡常数； ③b点位于曲线Ⅱ 上，此时的物质的量分数为，小于同温度下平衡状态（a 点）的，说明此时反应尚未达到平衡，反应正在向正反应方向进行，因此 ； ④曲线Ⅱ表示不同温度下反应经过相同时间测得的数值。在范围内，反应尚未达到平衡状态，此时升高温度会使化学反应速率加快，导致在相同的单位时间内生成的更多，因此的物质的量分数随温度升高而增大。故400～530℃，Ⅱ中的物质的量分数随温度升高而增大，主要原因是：反应尚未达到平衡，升高温度使化学反应速率加快，相同时间内生成的更多。 17. 以黄铁矿为原料制取硫酸的原理示意图如下： （1）黄铁矿在通入空气前需要粉碎，其作用是___________。 （2）在体积可变的恒压密闭容器中投入8 mol SO2(g)、11.7 mol O2(g)和43.3 mol N2(g)，不同条件下发生反应 实验测得在0.1 MPa、0.5 MPa和5 MPa压强下，SO2平衡转化率()随温度的变化如图所示： ①0.1 MPa、550℃时SO2平衡转化率___________，判断依据为___________。 ②工业上通常采用0.1 MPa、400-500℃的条件，采用常压的原因是___________。 【答案】（1）增大接触面积，使原料反应更加充分 （2） ①. 85.0% ②. 是一个气体分子数减小的反应，其他条件相同时，压强越大，的平衡转化率越大，故图中，则，读图可知该条件下的SO2平衡转化率。 ③. 常压下平衡转化率已经很高，继续增大压强转化率增大程度较小，但对设备要求更高导致生产成本过高。 【解析】 【小问1详解】 工业上将固体原料粉碎，其主要目的是增大反应物之间的接触面积，从而加快化学反应速率，并使原料反应更加充分，提高原料的利用率。 【小问2详解】 ①已知反应 是一个正向气体分子数减小的反应。根据勒夏特列原理，在相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大。由图象可知，在相同温度下，三条曲线对应的转化率大小关系为 ，因此压强大小关系为 。题目给出的压强分别为 0.1 MPa、0.5 MPa 和 5 MPa，故 对应最小的压强 0.1 MPa。在图中找到横坐标550℃与曲线的交点，读出其对应的纵坐标为0.850，即此时的平衡转化率为85.0%。 ②工业生产条件的选取需要综合考虑反应速率、转化率以及经济效益。由图可知，在 0.1 MPa（即 曲线）、400~500℃ 时， 的平衡转化率已经很高（均在 90% 以上）。此时若继续增大压强，虽然能略微提高转化率，但对设备的材质、耐压要求以及压缩气体的动力消耗都会大幅增加，导致生产成本过高，经济上不合算，因此工业上选择常压条件。 选做题 18. 硫酸是一种重要的基础化工原料，可用不同的方法制备。 （1）18～19世纪，利用SO2和氮氧化物制硫酸，过程中的物质转化如图1所示。 ①工业上可用NH3生产NO，为该工艺提供氮氧化物，反应的化学方程式是___________。 ②制硫酸总反应的化学方程式是___________。 ③ⅰ中反应的SO2与NO2的物质的量之比是___________。 （2）现代用接触法制硫酸，关键工序是SO2的催化氧化： ①SO2中硫氧键键能的平均值为，SO3中硫氧键键能的平均值为，则O2中氧氧键的键能为___________。 ②其他条件不变，相同时间内SO2的转化率随温度的变化如图2所示。温度大于T，SO2的转化率减小，可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. 时反应已达到平衡，由于该反应正反应为放热反应，继续升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致转化率减小；也可能是温度过高导致催化剂活性降低，从而导致转化率减小 【解析】 【小问1详解】 ①工业上用氨气催化氧化生产一氧化氮，为制酸工艺提供氮氧化物，其化学方程式为 。 ②由图1的物质转化关系可知，该过程消耗的原料是 、 和 ，最终生成的产物是 ，二氧化氮在过程中循环起催化作用，故制硫酸的总反应方程式为 。 ③观察图1中反应ⅰ的转化箭头，反应物为 、 和 ，生成物为 和 。根据氧化还原反应得失电子守恒， 元素化合价从 升高到 ， 元素化合价从 降低到 （中）和 （中）。配平可得化学方程式为 ，因此 与 的物质的量之比为 。 【小问2详解】 ①根据反应热 ，设 中氧氧键的键能为 。1个 分子含有2个硫氧键，1个 分子含有3个硫氧键，代入数据可得：，解得 。 ②相同时间内，温度大于 时 转化率减小，原因可能是 时反应已达到平衡，由于该反应正反应为放热反应，继续升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致转化率减小；也可能是温度过高导致催化剂活性降低，从而导致转化率减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北师大附中 高二化学10月阶段性测试 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1. 关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B. 增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D. 使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 2. 下列关于化学反应方向的说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发反应 B. 凡是熵增大的反应都是自发反应 C. 凡是吸热反应都不是自发反应 D. 反应是否自发，不只与反应热有关 3. 对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（ ） A. 升温 B. 增大H2O(g)的浓度 C. 增大压强 D. 使用合适催化剂 4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. ，合成氨工业生产选择高温反应条件 B. 压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，颜色立即变深 C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体 D. 向H2O2溶液中加入少量CuSO4固体，迅速产生大量气泡 5. 在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，若其化学平衡常数(K)与温度(℃)的关系如下表： t/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7 对该反应下列说法正确的是 A. K越大，反应物的转化率越大 B. 该反应正反应为放热反应 C. 达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D. 温度不变，增加X的用量，K增大 6. 是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化的分解。 ①不加KI： ②加入KI：； 分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是 A. 加入KI后改变了反应的历程 B. 加入KI后改变了反应的反应热 C. 是吸热反应 D. KI降低了该反应的活化能 7. 已知反应 ，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应方程式中n=1 B. 10 min时，曲线发生变化的原因是压缩体积 C. 10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度 D. 0～5 min内，用X表示的反应速率为 8. 已知重铬酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，其氧化性随着溶液pH增大而减弱。其在溶液中存在如下平衡：，下列说法正确的是 A. 上述反应属于氧化还原反应 B. 的氧化性强于 C. 加水稀释重铬酸钾溶液时，上述平衡向左移动 D. 用浓盐酸酸化重铬酸钾溶液时，溶液的橙色会加深 9. 有一化学平衡，图中表示A的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是 A. 正反应是吸热反应， B. 正反应是吸热反应， C. 正反应是放热反应， D. 正反应是放热反应， 10. FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式是：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3。下列分析不正确的是 A. 滴加FeCl3溶液达平衡后，c(SCN－)降低 B. 滴加FeCl3溶液达平衡后，观察到溶液红色加深 C. 滴加FeCl3溶液，平衡正向移动，体系中c(Fe3+)降低 D. 若改为滴加5滴1mol/L KSCN溶液，“溶液红色加深”不能证明平衡发生移动 11. 已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是 A. b点的操作为拉伸注射器 B. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C. d点正<逆 D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c) 12. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比[]分别为时，平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法不正确的是 A. 键断裂的同时有键断裂，则反应达到了平衡状态 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. a、b、c三点中a点对应的平衡转化率最高 D. 若的初始浓度为，时， 13. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2N2O5(g)⇌4NO2(g)+ O2(g) ΔH>0 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 100 0 150 0 c(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是 A. 500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1 B. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50% C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2 D. 达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N2O5)> 5.00 mol·L-1 14. 催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了的资源化，该反应可表示为：。保持起始反应物，时随压强变化的曲线和p=时随温度变化的曲线如图。 已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是 A. 该反应 B. a、b交点处化学平衡常数值相同 C. 当时，达平衡后 D. 当时，的平衡转化率约为 15. 中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有： ① ② 其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是 A. B. 使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C. 其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行 D. 220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 二、非选择题 16. 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。 （1）已知：在一定条件下，理论上消耗14 g N2放出46.2 kJ的热量，请书写该反应的热化学方程式：___________。 （2）在恒温恒容密闭容器进行合成氨反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是___________。 a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b． c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 （3）将N2和H2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，5 min后达到化学平衡，测得NH3的浓度为0.2 mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的化学反应速率为___________。 （4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。 ①图象中T2和T1的关系是：T2___________T1(填“>，<或=”)。 ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___________(填字母)。 （5）下图是恒容密闭容器中，N2和H2按物质的量浓度分别1 mol/L和3 mol/L投料进行反应，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线。 ①图中a点，容器内___________。 ②此条件下该反应的化学平衡常数___________。(用分数表示) ③图中b点，___________(填“>”、“<”或“=”)。 ④400～530℃，Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，主要原因是___________。 17. 以黄铁矿为原料制取硫酸的原理示意图如下： （1）黄铁矿在通入空气前需要粉碎，其作用是___________。 （2）在体积可变的恒压密闭容器中投入8 mol SO2(g)、11.7 mol O2(g)和43.3 mol N2(g)，不同条件下发生反应 实验测得在0.1 MPa、0.5 MPa和5 MPa压强下，SO2平衡转化率()随温度的变化如图所示： ①0.1 MPa、550℃时SO2平衡转化率___________，判断依据为___________。 ②工业上通常采用0.1 MPa、400-500℃的条件，采用常压的原因是___________。 选做题 18. 硫酸是一种重要的基础化工原料，可用不同的方法制备。 （1）18～19世纪，利用SO2和氮氧化物制硫酸，过程中的物质转化如图1所示。 ①工业上可用NH3生产NO，为该工艺提供氮氧化物，反应的化学方程式是___________。 ②制硫酸总反应的化学方程式是___________。 ③ⅰ中反应的SO2与NO2的物质的量之比是___________。 （2）现代用接触法制硫酸，关键工序是SO2的催化氧化： ①SO2中硫氧键键能的平均值为，SO3中硫氧键键能的平均值为，则O2中氧氧键的键能为___________。 ②其他条件不变，相同时间内SO2的转化率随温度的变化如图2所示。温度大于T，SO2的转化率减小，可能的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $