2.1.1 化学反应速率及影响因素 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦化学反应速率，涵盖概念、计算、测定及影响因素。通过情境导入列举爆炸、牛奶变质等反应快慢实例，引出定量描述需求，以定义、公式、“三段式”计算模板及典例分析为支架，构建从定性到定量的认知脉络。 其亮点在于融合科学探究与实践、科学思维，通过浓度影响的Na₂S₂O₃与H₂SO₄浑浊实验等定性探究，及Zn与H₂SO₄反应时间测定等定量实验，结合“三段式”模板培养模型认知。任务驱动与实验结合，助力学生提升探究能力，教师可高效开展教学。

第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节　化学反应速率 第一课时 化学反应速率及影响因素 爆炸 溶洞形成 很慢 钢铁生锈 较慢 牛奶变质 较快 只需数天 一段时间 千年万年 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，是一种定性的比较。 在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。 如何定量描述一个化学反应的快慢？ 化学反应速率 情 境 导 入 瞬间完成 很快 化学反应进行是有快慢的 新课导入 (1)含义： (2)表示方法： (3)计算式: (4)单位： 用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）。 v = Δc Δt V·△t = △n(B) ￣￣￣ mol/(L·min) 或 mol/(L·s) mol ·L-1 ·min-1 或 mol ·L-1 ·s-1 一、化学反应速率 任务一 化学反应速率 温馨提示： （1）由v＝ 计算得到的是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。 Δc Δt （2）不用固体或纯液体物质来表示化学反应速率。纯液体或固体物质的浓度一般视为常数，单纯改变它们的用量，浓度视为不变。 如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ v(H2) v(NaOH) 可以用 、 表示速率； 但不能用Na 、H2O表示速率 任务一 化学反应速率 【典例】在恒容的密闭容器中发生反应N2 + 3H2   2NH3，反应开始时N2的浓度0.8 mol/L，5min后N2的浓度变为0.7 mol/L。求该反应的化学反应速率（分别用N2 、H2 、NH3 表示）。 任务二 化学反应速率的计算 N2 + 3H2   2NH3 起始量/mol·L－1 变化量/mol·L－1 5min量/mol·L－1 0.8 0 0.1 0.3 0.2 0.7 υ(N2) = = υ(H2) = Δc (H2) Δt = 0.1mol/L 5min = 0.02 0.3mol/L 5min = 0.06 υ(NH3) = Δc (NH3) Δt = 0.2mol/L 5min = 0.04 Δc (N2) Δt 化学反应速率之比＝物质浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。 同一化学反应 m A ＋ n B p C ＋ q D υ(A)︰υ(B)︰υ(C)︰υ(D) ＝ m︰n︰p︰q ①写出有关反应的化学方程式。 ②标出各物质的起始量、变化量、某时刻量（可用n，也可用c，但要求统一）。 ③根据已知条件列方程式计算。 mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) 起始量(mol/L) a b 0 0 变化量(mol/L) x 某时刻量(mol/L) a－x 相关计算： 变化量 起始量 转化率= ×100 ％ x n m a－ x n m x p m x q m x p m x q m 任务二 化学反应速率的计算 模型认知：“三段式”计算模板 【典例】反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率为①υ(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③υ(C)=0.4mol·L-1·s-1④υ(D)=0.45mol·L-1·s-1 则该反应速率的快慢顺序为_______________ ④>③=②>① 任务二 化学反应速率的计算 题型二 比较化学反应速率的快慢 比较反应的快慢(归一法) 先统一单位，再统一物质 1 mol /(L · s)=60 mol /(L · min) 气体体积 体系压强 测量反应速率时，任何一种与化学物质的浓度或质量相关的性质均可利用，如_________、________、颜色深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。 在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，人们常利用__________和___________________的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 颜色深浅 显色物质浓度时间 任务三 化学反应速率的测定 定性与定量研究影响化学反应速率的因素的模型 建立模型 定性 定量 选择实验现象明显的化学反应。通过观察冒气泡快慢；颜色变化；固体量减少；浑浊程度；温度变化等。 选择合适实验装置准确测量时间、气体体积、压强、pH等的变化。 任务四 影响化学反应速率的因素 定性研究影响化学反应速率的因素 0.1 mol/L Na2S2O3溶液、 0.1 mol/L H2SO4溶液、 0.5 mol/L H2SO4溶液、5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、蒸馏水、热水。 实验用品：烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。 任务四 影响化学反应速率的因素 浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？如何测定化学反应速率？ ①探究浓度对化学反应速率的影响 影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论 浓度 2mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液 ① + 2mL 0.1 mol/L H2SO4溶液 ② ＋2mL 0.5 mol/L H2SO4溶液 均变浑浊 较慢 较快 增大反应物浓度，加快反应速率 Na2S2O3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO2 ↑＋S↓＋H2O 任务四 影响化学反应速率的因素 ②探究温度对化学反应速率的影响 影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论 温度 2mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液 + 2mL 0.5 mol/L H2SO4溶液 ② 将 试管 放入 热水 中 ① 将 试管 放入 冷水 中 较快 较慢 均变浑浊 升高温度，加快反应速率 任务四 影响化学反应速率的因素 ③探究催化剂对化学反应速率的影响 2H2O2 = 2H2O ＋ O2 ↑ 影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论 催化剂 2 mL 5% H2O2溶液 ① + 1mL 的 1 mol/L FeCl3溶液 ② + 0mL 的 1 mol/L FeCl3溶液 较多气泡产生 几乎无气泡 其他条件相同时，催化剂可改变化学反应速率 定量研究影响化学反应速率的因素 υ＝ Δc Δt 测定的原理 找与化学反应物质的浓度相关的物理 找与该物理量化学变化对应的时间 选择可观测、易操作的变量 气体 体积，压强，颜色 离子浓度 pH，浑浊度，颜色等 任务四 影响化学反应速率的因素 任务四 影响化学反应速率的因素 ①定量测量浓度对化学反应速率的影响 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 加入试剂 反应时间(min) 反应速率(mL/min) 实验结论 1mol/L H2SO4 4mol/L H2SO4 2min51s 1min37s 增大反应物浓度，加快反应速率 条件 改变 对化学反应速率的影响 浓度 增大反应物的浓度 减小反应物的浓度 温度 升高温度 降低温度 催化剂 多数情况下，使用催化剂能够  化学反应速率 压强(对有气体参加的化学反应) 增大压强 减小压强 接触面积 块状固体变为粉末状 加快 加快 加快 加快 减慢 减慢 减慢 加快 大量实验证明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍。这表明温度对反应速率的影响非常显著 任务四 影响化学反应速率的因素 (1)探究接触面积对化学反应速率的影响应选用哪两组实验数据____。 (2)上述5组实验中测定收集等体积的氢气需要时间最短的是___。 (3)实验完成后，某同学又用A组实验药品滴加两滴氯化铜，发现产生氢气的速率明显加快，解释速率加快的原因是____________________________ ____________________________________________。 DE E Zn与Cu2＋反应生成Cu单质，在 锌块表面形成Zn—Cu原电池，加快化学反应速率 用等质量的锌与等体积过量盐酸在不同条件下进行如下5组实验，测定收集相同条件下等体积的氢气所用时间。 组别 A B C D E 盐酸浓度/mol·L－1 2.0 2.0 2.5 2.5 2.5 温度/℃ 25 30 30 50 50 锌粒状态 块状 粉末 粉末 块状 粉末 随堂检测 下列关于化学反应速率的说法中,正确的是 (　 ) ①用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ②SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢 ③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 ④汽车尾气中的NO与CO反应转化为无害的N2和CO2,减小压强,反应速率减慢 ⑤增大压强,一定能加快化学反应速率 ⑥用锌与稀硫酸反应制H2时,滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 ⑦使用催化剂,会改变反应速率 ⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ⑨增加反应物的用量,一定会增大化学反应速率 A.①②⑤⑨ B.④⑥⑦⑧ C.④⑥⑦⑨ D.③④⑥⑦ B 随堂检测 某温度下按如图装置进行实验，锥形瓶内盛有6.5 g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为44.8 mL(标况)，在该温度下下列说法不正确的是（ ） A.用锌粒表示的10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1 B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋表示的10 s 内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋表示的 10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 D.用H2表示的10 s内该反应的速率为0.000 2 mol·s－1 C 随堂检测 化学反应速率 外因 温度 浓度 催化剂 接触面积 压强(气体) 影响因素 内因： 反应物本身的性质 概念 单位： 公式： mol· L-1·s-1或mol· L-1·min-1 课堂小结 课堂小结 定性描述 定量计算 实验测定 EVCapture4.0.2软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.0.2软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf58.20.100 $