1.1.2 分散系分类及其性质 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“分散系及其分类”核心内容，从初中常见混合物（硫酸铜溶液、泥沙水等）导入，回顾溶液定义，搭建初中到高中知识支架，系统讲解分散系概念、分类依据及溶液胶体浊液的区别。 其亮点在于通过表格对比、问题驱动（如“纳米材料是胶体吗”）和Fe(OH)3胶体制备实验，体现化学观念的物质分类观与科学思维的证据推理，结合生活实例（树林丁达尔效应、卤水点豆腐），助力学生理解胶体性质，提升科学探究能力，教师可高效教学，学生增强学习兴趣。

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第2课时 分散系及其分类 回顾旧知 初中化学中溶液的定义？ 泥沙水 植物油和水 （悬浊液） （乳浊液） 硫酸铜溶液 （溶液） 常见的混合物 分散系及其分类 （1）概念：把 分散在 中所形成的混合物，叫做分散系。 一种（或多种）物质以粒子形式 另一种（或多种）物质 （2）组成：被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 CuSO4溶液 蒸馏水 + CuSO4晶体 一、分散系 1.概念与组成 分散系及其分类 分散剂 分散质 分散剂 气 气 空气 液 云、雾 固 烟尘、雾霾、灰尘 液 气 汽水、碳酸饮料、氨水 液 牛奶、酒精、油水混合物 固 碘酒、食盐水、蔗糖水、泥水 固 气 泡沫塑料、吸附了气体的活性炭 液 吸湿的木材、果冻 固 有色玻璃、合金、玛瑙 2. 分散系的分类及其依据 (1) 按照分散质或分散剂的聚集状态分类（气、液、固，共9种组合方式） 2. 分散系的分类及其依据 (2) 按照分散质粒子的直径大小分类 0 1nm 100 nm 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径（本质区别） (1nm = 10-9 m =10-7cm)     悬浊液 乳浊液 分散系及其分类 纳米材料的颗粒直径范围为1-100 nm，纳米材料是胶体吗？ 溶液、胶体、浊液的分离 滤纸 半透膜 半透膜原理 溶液 胶体 浊液 能否通过滤纸 能否通过半透膜 能 能 能 不能 不能 不能 分离胶体与浊液的方法： 过滤 分离胶体与溶液的方法： 渗析 应用：渗析可以分离、提纯胶体 知识补充：常见半透膜 鸡蛋壳膜、动物膀胱膜、牛羊肠衣、羊皮纸等 胶体的分类、制备和性质 根据分散剂 的状态 气溶胶 液溶胶 固溶胶 胶体：分散质粒子的直径为1100 nm的分散系。 烟、云、雾 胶体 豆浆、血液、淀粉溶液、 蛋白质溶液、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体 一、胶体的分类 有色玻璃、烟水晶 知识补充：常见的胶体 雾、河、湖、池塘中的水、血液、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。 胶体的分类、制备和性质 胶体的分类、制备和性质 二、氢氧化铁胶体的制备 1.实验操作 2.反应原理 FeCl3＋3H2O === Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 注意： (1)要选用蒸馏水、饱和氯化铁溶液，不能用碱溶液和氯化铁溶液制备； (2)不能用玻璃棒搅拌、不能长时间加热。 不能打沉淀符号！ ★Fe(OH)3胶体的制备注意事项! ①实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中的电解质离子会使制备的胶体聚沉。 ②必须选用FeCl3饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。因溶液浓度过低，不利于Fe(OH)3胶体的形成。 ③当液体呈红褐色时，应该立即停止加热，因为加热时间过长，会导致Fe(OH)3胶体聚沉； ④可以边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。 能否向NaOH溶液滴加FeCl3溶液 ？ 胶体的分类、制备和性质 3.注意事项 胶体的分类、制备和性质 (1). 胶体的性质 1——丁达尔效应（重点） 光通过不同分散系微观情况 丁达尔效应：当一束光通过胶体溶液，能形成光亮的通路。 注意：区分胶体与溶液的物理方法，但不是本质区别。 结论： ①丁达尔效应是光的散射现象，属于物理变化； ②用丁达尔效应区分溶液和胶体； ③溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径大小的不同。 2. 胶体的性质 树林 云层 灰尘 路灯（手电、车灯） 电影院 晚会 生活中的丁达尔效应——“当丁达尔效应出现时，光就有了形状” 胶体的分类、制备和性质 布朗运动：胶体粒子受分散剂分子从各方向撞击、推动，每一瞬间胶体粒子的运动速度和方向都在变，因此形成不停地、无秩序的运动。 电泳：胶体粒子带电荷，在外加电场作用下，胶粒定向移动。 Fe(OH)3胶粒带正电荷。 (2). 胶体的性质 2——布朗运动 (3). 胶体的性质 3—— 胶体的分类、制备和性质 观察图片，从微观粒子角度，你能解读到哪些信息？尝试从胶体粒子带电情况，解释、推测胶体的稳定性？ 注意：胶体粒子带电，同一胶体粒子带相同电荷，彼此相互排斥，不易聚集沉降。 总结：一个Fe(OH)3胶粒包含多个Fe(OH)3分子构成的； Fe(OH)3胶粒表面带正电荷。 强调：胶粒带电荷，胶体不带电。 带正电的胶粒：金属氢氧化物、金属氧化物 带负电的胶粒：非金属硫化物、非金属氧化物、土壤胶粒 不带电的胶粒：淀粉胶粒、蛋白质胶粒 胶体的分类、制备和性质 溶液 胶体 浊液 最稳定 较稳定 最不稳定 介稳性 澄清、均一 澄清、均一 不澄清、不均一 ①主要原因：胶体粒子带电，同种胶体粒子带电相同，相互排斥，不易聚集沉降。 ②次要原因：布朗运动（胶粒在胶体内部不停地做无规则运动） 三、胶体的性质 (4). 胶体的性质 4—— 加盐卤（氯化镁或石膏） 胶体的聚沉 【胶体聚沉的方法】 ①加热②加入电解质 ③加入带相反电荷的胶粒 胶体的聚沉：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出的过程。 三、胶体的性质 胶体聚沉的应用 明矾净水（吸附性） ①河流入海处“三角洲”的形成 ②卤水点豆腐 ③明矾净水 ④用FeCl3溶液止血 (5). 胶体的性质 5——聚沉 2.下列现象与胶体知识无关的是 A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 B．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙 C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 D．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物 1.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①淀粉溶液　②水　③蔗糖溶液　④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A．②④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④ 课堂练习 3.溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是 A.是否是大量分子或离子的集合体 B.是否能通过滤纸 C.分散质粒子直径的大小 D.是否均一、透明、稳定 ( C ) ( B ) ( C ) 课堂练习 3.“纳米碳酸钙”是一种微粒直径在几纳米到几十纳米的特殊材料，将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系，其具有的性质是 A.能产生丁达尔效应 B.不能透过滤纸 C.不能与盐酸反应 D.一定是浊液 1.判断正误 (1)氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 (2)“冰水混合物”是一种分散系 (3)分散系有的是纯净物，有的是混合物 (4)分散系可以是固态、液态或气态 (5)油水混合物属于乳浊液 ( A ) × × √ √ × 总结 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 外观 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 丁达尔效应 实例 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 泥浆、油水混合物 碘酒、蔗糖溶液 盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟 <1nm 1~100nm >100nm 能 能 不能 能 不能 不能 无 有 无 稳定 介稳定 不稳定 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 课后作业 FormatFactory : www.pcfreetime.com Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder r0.2.61(gap_fixed:False) $