精品解析：甘肃省武威第八中学2024-2025学年高一上学期10月期中考试 化学试题

武威八中2024年秋学期高一年级期中考试试卷 化学 满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、单选题(每空3分，共48分。每小题只有一个正确答案) 1. 化学是实验科学，下列与实验相关的说法正确的是 A. 用胶头滴管向试管中滴加NaOH溶液时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 B. 电器、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭 C. 所有玻璃仪器加热时，都要垫石棉网，以防仪器炸裂 D. 如果发生氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻，向地势高的地方躲避 【答案】D 【解析】 【详解】A．用胶头滴管向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该竖直悬空，A错误； B．金属钠着火时与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，故不可以用二氧化碳灭火器扑灭，B错误； C．烧杯等玻璃仪器加热时要垫石棉网，以防仪器炸裂，而试管等不需要，C错误； D．氯气密度大于空气能溶于水，如果发生氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻，向地势高的地方躲避，D正确； 故选D。 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 蔗糖溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【分析】胶体可以发生丁达尔效应，据此判断。 【详解】A．胶体能发生丁达尔效应，故A符合题意； B．蔗糖溶液是溶液，不是胶体，不能发生丁达尔效应，故B不符合题意； C．溶液是溶液，不是胶体，不能发生丁达尔效应，故C不符合题意； D．溶液是溶液，不是胶体，不能发生丁达尔效应，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 3. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该转化过程中Ca、O、H元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，A不符合题意； B．Fe元素化合价由+3价降低到+2价，作为氧化剂，需要加入还原剂才能实现该转化，B符合题意； C．该转化过程中C、O元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，C不符合题意； D．Na元素化合价由0价升高到+1价，Na作为还原剂，需要加入氧化剂才能实现该转化，D不符合题意； 故答案选B。 4. 下列物质属于电解质的是 A. 乙烯 B. KNO3溶液 C. KNO3 D. Al 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质，A错误； B．KNO3溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，B错误； C．KNO3在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，C正确； D．Al是单质，既不是电解质又不是非电解质，D错误； 故选C。 5. 下列反应既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．2NO+O2=2NO2为化合反应，氧化还原反应，故A不符合题意； B．为分解反应，也属于氧化还原反应，故B符合题意； C．为分解反应，但不属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2为置换反应，也属于氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选B。 6. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 滴加酚酞变红的溶液中：K+、、、 C. 溶液中： D. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈棕黄色，不符合无色透明溶液的要求，不能大量共存，A错误； B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量，之间以及与均不发生反应，能大量共存，B正确； C．溶液中含有大量，均能与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含有大量，与反应生成和，且与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 7. 下列电离或离子方程式正确的是 A. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4 = Na+SO B. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ C. 氢氧化镁溶于盐酸中： D. 向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钠电离生成和，电离方程式为：，A错误； B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，B错误； C．氢氧化镁是难溶电解质，不能拆，离子方程式为：，C错误； D．澄清石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式正确，D正确； 故选D。 8. 下列关于部分物质的分类完全正确的是 选项 单质 氧化物 纯净物 碱 盐 A 铝合金 冰水混合物 明矾 熟石灰 B 氦气 硝酸 纯碱 C 水银 液氧 火碱 D 臭氧 干冰 尿素 生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物； 【详解】A．合金含有多种成分镁，为混合物，A错误； B．含有3种元素，不是氧化物；纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，B错误； C．水银为汞，是纯净物，过氧化钠为氧化物，液氧为氧气单质，火碱为氢氧化钠，是碱，碱式碳酸铜为盐，C正确； D．生石灰是氧化钙属于氧化物，不是碱，D错误； 故选C。 9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中Cl元素由0价升高为+1价，降低为-1价，双线桥表示为：，A错误； B．Na为还原剂失电子，H2O中H为氧化剂得电子，2 个Na反应共转移2个电子，单线桥的方向、电子数标注均正确，B正确； C．该反应是归中反应，化合价不交叉，H2S中S由-2价升高为0价，浓硫酸中S由+6价降低为+4价，双线桥表示为：，C错误； D．Cu失电子作还原剂，浓硫酸中S得电子作氧化剂，转移2个电子，单线桥表示为：，D错误； 故选B。 10. 某无色透明溶液中加入Na2O2后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是 A. Cu2+ B. Mg2+ C. Ba2+ D. Fe2+ 【答案】B 【解析】 【分析】溶液无色透明，说明不含有颜色的离子，Na2O2 加入溶液，一般是与水先反应生成氢氧化钠和氧气。 【详解】A．含有铜离子的溶液呈蓝色，A错误； B．含有镁离子的溶液呈无色透明，且镁离子与氢氧化钠反应生成白色沉淀，B正确； C．钡离子与氢氧化钠不反应，无沉淀，C错误； D．含有亚铁离子的溶液呈浅绿色，D错误； 故选B。 11. 关于金属钠的叙述中正确的是 A. 钠有很强的还原性 B. 少量金属钠可以保存在冷水里 C. 钠燃烧时生成氧化钠 D. 钠的焰色反应呈紫色 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠最外层只有1个电子，很容易失去，钠具有很强的还原性，故A正确； B．钠与水会发生反应，因此少量的钠可保存在煤油里，故B错误； C．钠燃烧时生成过氧化钠，故C错误； D．钠的焰色试验为黄色，钠燃烧时发出黄色的火焰，故D错误； 故答案选A。 12. 下列叙述不正确的是 A. 静电除尘与胶体的电泳有关 B. 当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线 C. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 D. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．静电除尘的原理是灰尘胶体粒子带电，在电场作用下发生电泳现象向电极移动实现除尘，A不符合题意； B．空气中存在气溶胶，当日光从窗隙射入暗室时，胶体产生丁达尔效应，可观察到一束光线，B不符合题意； C．新制氯水中存在可逆反应，含有的分子有、、，并非只有和两种分子，C符合题意； D．新制氯水中的HClO不稳定，光照时发生分解反应，逸出的气体为，D不符合题意； 故选C。 13. 关于黑火药的制备反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是 A. S和KNO3都是氧化剂 B. 生成1个N2转移10个电子 C. CO2是氧化产物 D. K2S和N2都是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．S、N元素化合价降低，S和KNO3都是氧化剂，故A正确； B．S元素化合价由0降低为-2、N元素化合价由+5降低为0，生成1个N2转移12个电子，故B错误； C．碳元素化合价升高，C发生氧化反应，CO2是氧化产物，故C正确； D．S、N元素化合价降低发生还原反应，K2S和N2都是还原产物，故D正确； 选B。 14. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是 A. 将投入紫色石蕊试液中，会有气泡产生 B. 和中阴阳离子个数比均为1：2 C. 可利用是否具有丁达尔效应区分溶液与溶液 D. NaCl可用作调味剂和防腐剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．将投入紫色石蕊试液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，有气泡产生，故A正确； B．的电子式为，的电子式为，其中阴阳离子个数比均为1：2，故B正确； C．溶液与溶液均属于溶液，都不具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分，故C错误； D．NaCl可用于调味，也可用于某些食物的防腐剂，用食盐腌制食物可延长保质期，故D正确； 故答案为：C。 15. 已知在足量的氧气中完全燃烧，生成了和，将燃烧产物通过过量的后，增加的质量是 A. 8g B. 16g C. 10g D. 无法计算 【答案】B 【解析】 【详解】甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，水和Na2O2反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，通过该反应可知，此时增加的质量为H的质量，CO2与Na2O2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，通过该反应可知，此时增加的质量为CO的质量，因此和与反应，固体实际增加的质量相当为和的总质量，根据元素守恒，可计算出，，，，CO和总质量为16g，增加的质量是16g，故答案选B。 16. 常温下，可以发生下列三个反应：①2W-+X2=2X-+W2；②2Y-+W2=2W-+Y2；③2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的正确结论是 A. X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B. X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C. 反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能发生 D. 还原性：X－>Y－ 【答案】C 【解析】 【分析】①2W－＋X2=W2＋2X－，该反应中X2作氧化剂，还原产物是X－，W－作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性：X2>W2，还原性：W－>X－； ②2Y－＋W2=2W－＋Y2，该反应中W2作氧化剂，还原产物是W－，Y－作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性：W2>Y2，还原性：Y－>W－； ③2X－＋Z2=2Z－＋X2，该反应中Z2作氧化剂，还原产物是Z－，X－作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性：Z2>X2，还原性：X－>Z－；故氧化性强弱顺序为：Z2>X2>W2>Y2，还原性强弱顺序为：Y－>W－>X－>Z－。 【详解】A．由分析可知，Y－的还原性最强，A错误； B．由分析可知，Z2的氧化性最强，B错误； C．由分析可知，氧化性：Z2>Y2，所以反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生，C正确； D．由分析可知，还原性：Y－>X－，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题 52分) 二、填空题 17. 按要求写出化学反应或离子反应方程式： （1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：___________________。 （2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：_____________________。 （3）向氧化镁中加入稀盐酸，离子方程式：__________________。 （4）氯气与水反应，离子方程式：__________________________。 （5）漂白粉失效原理的化学方程式___________；_______________。 【答案】（1）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ （2）+H+=H2O+CO2↑ （3）MgO+2H+=Mg2++H2O （4）Cl2+H2OHClO+H++Cl- （5） ①. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ②. 2HClO2HCl+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 氯化铜、氢氧化钠均为强电解质，在溶液中完全电离，电离出的铜离子与氢氧根结合生成难溶的氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓； 【小问2详解】 碳酸氢钠是酸式盐，在溶液中完全电离为碳酸氢根和Na+，碳酸氢根与稀硫酸电离出的氢离子反应生成水和气体二氧化碳，离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑； 【小问3详解】 氧化镁不可拆，与盐酸电离出的氢离子反应生成可溶性强电解质氯化镁和水，离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O； 【小问4详解】 氯气是单质、水是弱电解质、次氯酸是弱酸，均不可拆，反应生成的氯化氢是强电解质，可拆，离子方程式为：Cl2+H2OHClO+H++Cl-； 【小问5详解】 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，失效分两步：第一步是次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水蒸气发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和次氯酸：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；第二步是次氯酸不稳定，见光分解为氯化氢和氧气，失去漂白性：2HClO2HCl+O2↑。 18. 现有下列十种物质：①盐酸；②小苏打；③二氧化碳；④固体烧碱；⑤蔗糖；⑥熔融氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体：⑧；⑨铜；⑩硫酸铁溶液； （1）上述十种物质中，属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，该状态下能导电的有___________。 （2）写出⑧在水溶液中的电离方程式为_________________________。 （3）写出②与④在溶液中反应的离子方程式为______________________。 （4）写出④与⑧在水溶液中反应的离子方程式为_________________________。 （5）向溶液中逐滴加入溶液发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②④⑥⑧ ②. ③⑤ ③. ①⑥⑦⑨⑩ （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质为水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。②小苏打、④固体烧碱、⑥熔融氢氧化钾、⑧均为符合电解质定义的化合物；③二氧化碳自身不能电离，⑤蔗糖两种状态下都不导电，属于非电解质。物质导电需要自由移动的带电粒子：①盐酸、⑥熔融氢氧化钾、⑩硫酸铁溶液含自由移动离子，⑦氢氧化铁胶体胶粒带电可导电，⑨铜含自由移动电子，可导电的为：①⑥⑦⑨⑩。； 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根，离子方程式为：； 【小问3详解】 小苏打完全电离产生碳酸氢根和钠离子，碳酸氢根与烧碱电离出的氢氧根反应生成碳酸根和水，离子方程式为：； 【小问4详解】 在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根，与烧碱电离出的发生中和反应生成水，离子方程式为：； 【小问5详解】 与均为强电解质，可拆，两者反应生成BaSO4和水，离子方程式为：。 19. 已知反应： ① ② ③ 回答下列问题： （1）反应①中的氧化剂是______ ， 反应②中的还原剂是_______，反应③中氧化产物是_______(填化学式) （2）用单线桥法表示反应①中电子转移的方向和数目____________。 （3）、、氧化性由强到弱顺序：_____________。 （4）已知：，按要求完成下列空格。用双线桥标明电子转移方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. KClO3 ②. KI ③. HIO3 （2） （3）KClO3>Cl2>I2 （4） 【解析】 【小问1详解】 反应①中里从+5价降为0价，为氧化剂；反应②中里从-1价升为0价，为还原剂；反应③中里从0价升为+5价，生成的为氧化产物。 【小问2详解】 反应①为归中反应，中+5价得降为0价，6mol 中有5mol -1价各失升为0价，总转移电子数为。单线桥规则为从失电子元素指向得电子元素，仅标注总转移电子数，故答案为。 【小问3详解】 氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。反应①中氧化剂氧化性大于氧化产物，反应②中氧化剂氧化性大于氧化产物，故排序为。 【小问4详解】 该反应中里+6价反应后变为+3价，每个得，2个共得，被还原；14mol 中有6mol -1价反应后变为0价，共失，被氧化。双线桥规则为分别连接反应前后同种变价元素，标注得失电子数、化合价变化和被氧化/被还原情况，故答案为。 三、实验题 20. 某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：。 （1）A装置中a仪器的名称是___________。 （2）制取氯气反应中所起的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）实验进行一段时间后，可观察到___________(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是___________。 （4）E装置中发生的反应方程式是___________。 （5）实验室常用与浓盐酸制氯气，写出反应方程式___________。除去氯气中的HCl的物质是 _________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）氧化剂 （3） ①. C ②. 氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 （4） （5） ①. ②. 饱和食盐水 【解析】 【分析】装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，装置B中的浓硫酸除去氯气中的水蒸气，干燥的有色布条用于检验氯气是否有漂白性，装置C中湿润的有色布条用于检验氯气与水反应后生成的次氯酸具有漂白性，装置D中的淀粉-KI溶液检验氯气具有氧化性，氯气有毒，装置E中的氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气，防止空气污染。 【小问1详解】 A装置中a仪器的名称是圆底烧瓶； 【小问2详解】 制取氯气反应中KMnO4化合价从+7价降低至+2价，被还原，为氧化剂； 【小问3详解】 干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应后生成的次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色，故装置C中的有色布条能褪色； 【小问4详解】 E装置中NaOH与Cl2反应生成NaCl、NaClO和水，反应方程式是：； 【小问5详解】 实验室常用与浓盐酸制氯气，反应方程式为：；除去氯气中的HCl的物质是：饱和食盐水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武威八中2024年秋学期高一年级期中考试试卷 化学 满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、单选题(每空3分，共48分。每小题只有一个正确答案) 1. 化学是实验科学，下列与实验相关的说法正确的是 A. 用胶头滴管向试管中滴加NaOH溶液时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 B. 电器、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭 C. 所有玻璃仪器加热时，都要垫石棉网，以防仪器炸裂 D. 如果发生氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻，向地势高的地方躲避 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 蔗糖溶液 C. 溶液 D. 溶液 3. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列物质属于电解质的是 A. 乙烯 B. KNO3溶液 C. KNO3 D. Al 5. 下列反应既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 6. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 滴加酚酞变红的溶液中：K+、、、 C. 溶液中： D. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、 7. 下列电离或离子方程式正确的是 A. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4 = Na+SO B. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ C. 氢氧化镁溶于盐酸中： D. 向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液： 8. 下列关于部分物质的分类完全正确的是 选项 单质 氧化物 纯净物 碱 盐 A 铝合金 冰水混合物 明矾 熟石灰 B 氦气 硝酸 纯碱 C 水银 液氧 火碱 D 臭氧 干冰 尿素 生石灰 A. A B. B C. C D. D 9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 10. 某无色透明溶液中加入Na2O2后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是 A. Cu2+ B. Mg2+ C. Ba2+ D. Fe2+ 11. 关于金属钠的叙述中正确的是 A. 钠有很强的还原性 B. 少量金属钠可以保存在冷水里 C. 钠燃烧时生成氧化钠 D. 钠的焰色反应呈紫色 12. 下列叙述不正确的是 A. 静电除尘与胶体的电泳有关 B. 当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线 C. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 D. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是O2 13. 关于黑火药的制备反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是 A. S和KNO3都是氧化剂 B. 生成1个N2转移10个电子 C. CO2是氧化产物 D. K2S和N2都是还原产物 14. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是 A. 将投入紫色石蕊试液中，会有气泡产生 B. 和中阴阳离子个数比均为1：2 C. 可利用是否具有丁达尔效应区分溶液与溶液 D. NaCl可用作调味剂和防腐剂 15. 已知在足量的氧气中完全燃烧，生成了和，将燃烧产物通过过量的后，增加的质量是 A. 8g B. 16g C. 10g D. 无法计算 16. 常温下，可以发生下列三个反应：①2W-+X2=2X-+W2；②2Y-+W2=2W-+Y2；③2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的正确结论是 A. X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B. X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C. 反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能发生 D. 还原性：X－>Y－ 第II卷(非选择题 52分) 二、填空题 17. 按要求写出化学反应或离子反应方程式： （1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：___________________。 （2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：_____________________。 （3）向氧化镁中加入稀盐酸，离子方程式：__________________。 （4）氯气与水反应，离子方程式：__________________________。 （5）漂白粉失效原理的化学方程式___________；_______________。 18. 现有下列十种物质：①盐酸；②小苏打；③二氧化碳；④固体烧碱；⑤蔗糖；⑥熔融氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体：⑧；⑨铜；⑩硫酸铁溶液； （1）上述十种物质中，属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，该状态下能导电的有___________。 （2）写出⑧在水溶液中的电离方程式为_________________________。 （3）写出②与④在溶液中反应的离子方程式为______________________。 （4）写出④与⑧在水溶液中反应的离子方程式为_________________________。 （5）向溶液中逐滴加入溶液发生反应的离子方程式为_______。 19. 已知反应： ① ② ③ 回答下列问题： （1）反应①中的氧化剂是______ ， 反应②中的还原剂是_______，反应③中氧化产物是_______(填化学式) （2）用单线桥法表示反应①中电子转移的方向和数目____________。 （3）、、氧化性由强到弱顺序：_____________。 （4）已知：，按要求完成下列空格。用双线桥标明电子转移方向和数目：___________。 三、实验题 20. 某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：。 （1）A装置中a仪器的名称是___________。 （2）制取氯气反应中所起的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）实验进行一段时间后，可观察到___________(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是___________。 （4）E装置中发生的反应方程式是___________。 （5）实验室常用与浓盐酸制氯气，写出反应方程式___________。除去氯气中的HCl的物质是 _________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $