1.2 常见的酸 第1课时 （培优考点练）科学新教材浙教版九年级上册

**基本信息** 分层递进设计，从盐酸性质基础认知到综合应用，衔接中考与新题型，强化科学思维与探究实践能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |题型培优练|盐酸物理性质（挥发性等）、化学性质（酸的通性）|以微观示意图、选择题型为主，夯实基础概念| |拓展综合练|反应规律（如与Na₂CO₃反应曲线）、实验探究（稀盐酸挥发性）|含曲线分析、实验设计题，培养科学思维| |中考真题练|中考典型考点（如除铁锈实验）|对接中考题型，提升应试能力| |新题追踪练|新情境应用（如“逆时针奔跑”反应链）|结合创新情境，强化知识迁移能力|

学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 1.2 常见的酸 第1课时 ————————————⏩目录⏪———————————— ✍题型培优练 1 ✏题型01 盐酸的物理性质 1 ✏题型02 盐酸的化学性质 2 ✍拓展综合练 4 ✍中考真题练 7 ✍新题追踪练 7 ✍题型培优练 ✏题型01 盐酸的物理性质 1．如图所示是浓盐酸溶液各离子的微观示意图，下列选项中能表示一段时间后烧杯中离子情况的是（　　） A． B． C． D． 2．浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　） A．溶液的pH变小 B．溶质的化学性质发生改变 C．溶液的质量增加 D．溶质质量分数变小 3．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（　　） A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾 C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴 ✏题型02 盐酸的化学性质 4．稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小芝进行了以下实验，下列说法正确的是（　　） A．试管①无明显现象 B．试管②能验证酸的通性 C．试管③不能验证酸的通性 D．试管④中的溶液变红 5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成氢气的总质量，可向盐酸中加入适量的（　　） A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．KCl固体 D．NaCl溶液 6．盐酸在生产和生活中有广泛的用途，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到产生白色沉淀的是（　　） A． B． C． D． 7．盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（　　） A．X不可能是H2O B．Y可能是硫酸钡 C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液 D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 8．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是（　　） A． B． C． D． ✍拓展综合练 9．向一定量的稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　） A． B． C． D． 10．如图所示反映了未打磨的铝片与稀盐酸反应，烧杯中溶液质量随加入稀盐酸质量的变化，下列说法正确的是（　　） A．B点溶质为氯化铝和氯化氢 B．C点时烧杯中固体完全反应 C．BC段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量 D．CD段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量 11．浓盐酸具有挥发性，敞口放于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？小新同学通过如下步骤进行探究。 ①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升（溶液密度变化忽略不计）。 ③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30毫升、26毫升。 （1）打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是 。 （2）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。 （3）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 。 12．为探究盐酸的化学性质，某科学小组做了如图所示实验： （1）上述反应中能体现酸的通性的实验有 （填字母）。 （2）B试管中所发生反应的化学方程式为 。 （3）C试管中发生的现象是 。 13．小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色。 （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象： 。 （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 （填字母序号）。 A.Mg B.Na2SO4 C.Na2CO3 D.Mg（OH）2 （4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。 14．小科在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图甲所示。请回答下列问题。 （1）为了验证反应①，小科将紫色石蕊试液滴入稀盐酸溶液中，溶液变成 色。 （2）小科进行了图乙实验，该实验能体现出稀盐酸的化学性质有 （填甲图中的序号）。 （3）反应④应选择的物质是 （填字母）。 A．CO2 B．NaOH C．Na2CO3 15．小明同学将未经砂布打磨的铝条放入一密闭容器中，将稀盐酸一次性压入容器内（如图甲），用压强传感器测得容器内气体压强，其变化曲线图如图乙所示。 （1）C点时溶液中一定含有的溶质有 。 （2）结合信息请解释容器内气体压强呈现AC段变化的原因。 。 16．化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。 探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是 （填序号）。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 ✍中考真题练 17．（2026•钱塘区二模）小塘同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是（　　） A．实验过程中，溶液的颜色始终保持不变 B．反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验 C．反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少 D．为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中 18．（2026•丽水一模）在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸（如图），下列说法正确的是（　　） A．溶液的颜色保持不变 B．溶液的质量逐渐减少 C．不会观察到铁钉表面有气泡 D．除铁锈时需注意稀盐酸用量 ✍新题追踪练 19．（2025秋•宁波期末）小科同学梳理了盐酸化学性质（如图所示），其中氢离子不一定参与反应的性质是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 20．（2025秋•温州校级期中）将稀盐酸分别滴入下列物质中，能观察到白色沉淀的是（　　） A．氧化铁粉末 B．锌粒 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 21．（2025秋•丽水期中）小金进行了如下实验：则②的无色滤液中（　　） ①将稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，如图所示； ②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液； ③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象； ④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生。 A．可能含有HCl B．可能含有NaCl、CaCl2和Na2CO3 C．一定含有NaCl和Na2CO3 D．一定含有NaCl和CaCl2 22．（2025秋•吴兴区校级期中）某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是（　　） A．②—Fe B．③—CuO C．④—NaCl D．⑤—Ca（OH）2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 1.2 常见的酸 第1课时 ————————————⏩目录⏪———————————— ✍题型培优练 1 ✏题型01 盐酸的物理性质 1 ✏题型02 盐酸的化学性质 3 ✍拓展综合练 5 ✍中考真题练 11 ✍新题追踪练 12 ✍题型培优练 ✏题型01 盐酸的物理性质 1．如图所示是浓盐酸溶液各离子的微观示意图，下列选项中能表示一段时间后烧杯中离子情况的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解答】解：浓盐酸（HCl）是一种强酸，在水中会完全离解成氢离子和氯离子，如果浓盐酸敞口放置，由于HCl气体的挥发性，溶液中的氢离子浓度会降低，导致溶液酸性减弱，且溶液中的氢离子和氯离子的数目相同。 故选：D。 2．浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　） A．溶液的pH变小 B．溶质的化学性质发生改变 C．溶液的质量增加 D．溶质质量分数变小 【答案】D 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减少，溶液的酸性减弱，其pH变大，选项说法错误； B、浓盐酸挥发出氯化氢气体，没有生成新物质，化学性质没有发生改变，选项说法错误； C、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，溶液的质量减小，选项说法错误； D、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减少，但溶剂的质量不变，因此溶液中溶质的质量分数变小，选项说法正确。 故选：D。 3．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（　　） A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾 C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴 【答案】D 【解答】解：浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口后，由于挥发出溶质氯化氢与空气中水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以形成白雾。 故选：D。 ✏题型02 盐酸的化学性质 4．稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小芝进行了以下实验，下列说法正确的是（　　） A．试管①无明显现象 B．试管②能验证酸的通性 C．试管③不能验证酸的通性 D．试管④中的溶液变红 【答案】A 【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管①无明显现象，故符合题意； B、酸的通性，即酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中阳离子全部为氢离子，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，是酸中的酸根离子与银离子结合生成沉淀，没有消耗酸中氢离子，试管②不能验证酸的通性，故不符合题意； C、铁与盐酸反应生成氯亚铁和氢气，氢离子被消耗，体现了酸的通性，故不符合题意； D、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，试管④中的溶液变蓝色，故不符合题意。 故选：A。 5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成氢气的总质量，可向盐酸中加入适量的（　　） A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．KCl固体 D．NaCl溶液 【答案】D 【解答】解：A、氢氧化钠溶液能与盐酸反应生成氯化钠和水，消耗了盐酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，故错误； B、稀硫酸与铁粉发生反应生成氢气，会影响生成氢气的质量，故错误； C、KCl固体与盐酸、铁粉均不会发生反应，不消耗盐酸中的氢，但是不能减缓反应速率，故错误； D、NaCl溶液与盐酸、铁粉均不反应，不消耗盐酸中的氢，氯化钠溶液中的水能使盐酸中溶质质量分数减小，减缓反应速率，加入该试剂不会影响生成氢气的质量，故正确。 故选：D。 6．盐酸在生产和生活中有广泛的用途，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到产生白色沉淀的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解答】解：A、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。 B、铁锈的主要成分是氧化铁，把稀盐酸滴入试管中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，现象为铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；当铁锈完全反应完后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，故选项错误。 C、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，会产生白色沉淀，故选项正确。 D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，故选项错误。 故选：C。 7．盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（　　） A．X不可能是H2O B．Y可能是硫酸钡 C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液 D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 【答案】D 【解答】解：A、盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，X可能是H2O，故选项说法错误。 B、硫酸钡难溶于水，不能与酸反应，硫酸钡和盐酸不反应，Y不可能是硫酸钡，故选项说法错误。 C、若W呈红色，指示剂不可能是无色酚酞试液，因为盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故选项说法错误。 D、酸能与碱发生中和反应生成盐和水，碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，故选项说法正确。 故选：D。 8．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解答】解：A、向一定量的稀盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图象错误。 B、稀盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，一开始就产生氢气，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。 C、稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，溶液的质量不断增加，但溶液的质量不可能从0开始，故选项图象错误。 D、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。 故选：D。 ✍拓展综合练 9．向一定量的稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：A、稀盐酸和碳酸钠溶液中都含有水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着碳酸钠溶液的加入，水的质量增大，完全反应后继续加入碳酸钠溶液，水的质量仍然增大，故选项不正确。 B、稀盐酸pH小于7，随着反应进行，溶液酸性减弱，pH升高，恰好完全反应时pH＝7，继续加入碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，溶液pH继续升高至大于7，故选项正确。 C、反应前溶液中含有氢离子和氯离子，即反应前溶液中离子质量不是0，反应过程中，氢离子减少，钠离子增多，离子质量增大，完全反应后继续加入碳酸钠溶液，离子质量继续增大，故选项不正确。 D、随着反应进行，溶液质量增大，氯化氢质量减小，氯化氢质量分数减小，直至减小到0，故选项不正确。 故选：B。 10．如图所示反映了未打磨的铝片与稀盐酸反应，烧杯中溶液质量随加入稀盐酸质量的变化，下列说法正确的是（　　） A．B点溶质为氯化铝和氯化氢 B．C点时烧杯中固体完全反应 C．BC段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量 D．CD段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量 【答案】B 【解答】解：A、B点溶质为氯化铝，没有氯化氢，故选项不正确。 B、C点时烧杯中氧化铝和铝都完全反应，故选项正确。 C、BC段溶液质量增加量（反应的铝的质量与加入稀盐酸的质量和减去反应生成的氢气质量）大于稀盐酸加入量，故选项不正确。 D、CD段溶液质量增加量等于稀盐酸加入量，是因为过程中没有发生化学反应，故选项不正确。 故选：B。 11．浓盐酸具有挥发性，敞口放于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？小新同学通过如下步骤进行探究。 ①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升（溶液密度变化忽略不计）。 ③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30毫升、26毫升。 （1）打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是 　挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴　 。 （2）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 　恰好由红色变成紫色　 。 （3）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 　稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钾溶液体积大于一半　 。 【答案】（1）挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴； （2）恰好由红色变成紫色； （3）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钾溶液体积大于一半。 【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 （2）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，实验中，盐酸和氢氧化钾反应生成中性的氯化钾和水，则“恰好完全反应”的判断依据是溶液颜色恰好由红色变成紫色。 （3）甲密封，液体体积不变，乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升，向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30毫升、26毫升，乙中稀盐酸的体积变成一半，但所消耗的氢氧化钾溶液体积大于一半，所以乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大。 故答案为： （1）挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴； （2）恰好由红色变成紫色； （3）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钾溶液体积大于一半。 12．为探究盐酸的化学性质，某科学小组做了如图所示实验： （1）上述反应中能体现酸的通性的实验有　ABCDE　 （填字母）。 （2）B试管中所发生反应的化学方程式为　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑　 。 （3）C试管中发生的现象是　红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色　 。 【答案】（1）ABCDE； （2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； （3）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 【解答】解：（1）酸的通性体现在酸中氢离子的作用。 A 中稀盐酸使紫色石蕊试液变红，稀硫酸也能使紫色石蕊试液变红，能体现酸能使指示剂变色的通性； B 中稀盐酸与铁反应生成氢气，酸中的氢离子转化为氢气，能体现酸与活泼金属反应的通性； C 中稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，酸中的氢离子转化为水，体现酸与金属氧化物反应的通性； D 中稀盐酸与氢氧化钙反应，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水，体现酸与碱反应的通性； E 中稀盐酸与碳酸钠反应，酸中的氢离子与碳酸根离子结合成不少二氧化碳，体现酸与碳酸盐反应的通性； F 中稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯离子与银离子结合成沉淀，氢离子没参与反应，不是酸的通性。 故选：ABCDE； （2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B试管中所发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；故答案为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； （3）C 试管中是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁是红棕色固体，与稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，所以现象是红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。故答案为：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 13．小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 　红　 色。 （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑　 。 （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 　C　 （填字母序号）。 A.Mg B.Na2SO4 C.Na2CO3 D.Mg（OH）2 （4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 　NaCl、NaOH　 （填化学式，不考虑酚酞）。 【答案】（1）红； （2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； （3）C； （4）NaCl、NaOH。 【解答】解：（1）稀盐酸显酸性，向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色。 （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。 （3）性质③是盐酸和部分盐反应，四个选项中，镁属于金属单质，稀盐酸和硫酸钠不反应，氢氧化镁属于碱，均不符合要求；Na2CO3能与稀盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于盐，符合要求。 （4）把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠有剩余，则此时混合溶液的溶质是NaCl、NaOH。 故答案为： （1）红； （2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； （3）C； （4）NaCl、NaOH。 14．小科在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图甲所示。请回答下列问题。 （1）为了验证反应①，小科将紫色石蕊试液滴入稀盐酸溶液中，溶液变成　红　 色。 （2）小科进行了图乙实验，该实验能体现出稀盐酸的化学性质有　②③　 （填甲图中的序号）。 （3）反应④应选择的物质是　B　 （填字母）。 A．CO2 B．NaOH C．Na2CO3 【答案】（1）红； （2）②③； （3）B。 【解答】解：（1）盐酸溶液呈酸性，石蕊遇酸性溶液变红； （2）生锈的铁钉表面有铁锈，成分为氧化铁，可知说明盐酸能与金属氧化物反应，铁是金属单质，可说明铁能与活泼金属单质反应，即图甲中的②③； （3）由酸的通性可知，反应④为酸能与碱反应； A、二氧化碳属于非金属氧化物，不属于碱，故A错误； B、氢氧化钠属于碱，能与盐酸反应生成氯化钠、水，故B正确； C、碳酸钠虽能与盐酸反应，属于盐，不属于碱，故C错误。 故选：B。 故答案为：（1）红； （2）②③； （3）B。 15．小明同学将未经砂布打磨的铝条放入一密闭容器中，将稀盐酸一次性压入容器内（如图甲），用压强传感器测得容器内气体压强，其变化曲线图如图乙所示。 （1）C点时溶液中一定含有的溶质有　氯化铝　 。 （2）结合信息请解释容器内气体压强呈现AC段变化的原因。　AB段压强几乎不变，是因为稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，BC段压强增大，是因为铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，放热，气体增多，温度升高，压强增大　 。 【答案】（1）氯化铝。 （2）AB段压强几乎不变，是因为稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，BC段压强增大，是因为铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，放热，气体增多，温度升高，压强增大。 【解答】解：（1）C点时溶液中一定含有反应生成的氯化铝。 故答案为：氯化铝。 （2）AB段压强几乎不变，是因为稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，BC段压强增大，是因为铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，放热，气体增多，温度升高（C点后压强减小，是因为完全反应后不再放热，温度降低），压强增大。 故答案为：AB段压强几乎不变，是因为稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，BC段压强增大，是因为铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，放热，气体增多，温度升高，压强增大。 16．化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。 探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是　①③　 （填序号）。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 【答案】①③。 【解答】解：B 中发生的反应是Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，C中发生的反应是HCl+NaOH＝NaCl+H2O。用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，说明开始时B中稀盐酸过量，C中氢氧化钠溶液过量，且混合时先发生反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O，后发生反应FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+2NaCl。 ①C中溶液含酚酞，且反应后有氢氧化钠溶液剩余，所以长滴管中吸取的C中溶液一定为红色，①正确； ②B中稀盐酸过量，没有固体剩余，②错误； ③滴加C中溶液（含氢氧化钠等），与B中过量盐酸反应，酸性减弱，后与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，溶液pH变大，③正确。 故选：①③。 ✍中考真题练 17．（2026•钱塘区二模）小塘同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是（　　） A．实验过程中，溶液的颜色始终保持不变 B．反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验 C．反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少 D．为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中 【答案】B 【解答】解：A．实验过程中，盐酸先与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，再与铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变为浅绿色，故说法错误； B．反应中氢气，氢气有可燃性，氢气燃烧发出淡蓝色火焰，生成水，反应中产生的氢气，可通过收集后点燃检验，故说法正确； C．根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，盐酸中氯离子转化为氯化铁和氯化亚铁中氯离子，反应过程中，溶液中氯离子的数量不变，故说法错误； D．铁浸泡在稀盐酸中，会与盐酸反应发生腐蚀，故说法错误。 故选：B。 18．（2026•丽水一模）在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸（如图），下列说法正确的是（　　） A．溶液的颜色保持不变 B．溶液的质量逐渐减少 C．不会观察到铁钉表面有气泡 D．除铁锈时需注意稀盐酸用量 【答案】D 【解答】解：在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 A、溶液颜色由无色变为黄色，再变为浅绿色，故A错误； B、氧化铁和盐酸反应生成了氯化铁和水，可以认为盐酸将氧化铁溶解了，溶液质量增加，然后发生的反应是每56份质量的铁和盐酸反应生成氯化亚铁和2份质量的氢气，溶液质量也是增加，所以溶液的质量逐渐增加，故B错误； C、后一阶段会观察到铁钉表面有气泡，故C错误； D、除铁锈时需注意稀盐酸用量，否则过量的盐酸会与铁继续反应，故D正确。 故选：D。 ✍新题追踪练 19．（2025秋•宁波期末）小科同学梳理了盐酸化学性质（如图所示），其中氢离子不一定参与反应的性质是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【解答】解：A、酸与活泼金属的反应是酸中的氢离子与活泼金属的反应，故A错误； B、酸与碱的反应是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，故B错误； C、酸与金属氧化物的反应是氢离子和氧元素结合生成水分子，故C错误； D、酸与盐的反应可能是酸根离子和金属离子结合生成不溶性盐的过程，故D正确。 故选：D。 20．（2025秋•温州校级期中）将稀盐酸分别滴入下列物质中，能观察到白色沉淀的是（　　） A．氧化铁粉末 B．锌粒 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 【答案】D 【解答】解：A、氧化铁粉末和稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到红棕色粉末逐渐溶解，溶液变黄色，故A错误； B、锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，故B错误； C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，故C错误； D、硝酸银溶液和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，会产生白色沉淀，故D正确。 故选：D。 21．（2025秋•丽水期中）小金进行了如下实验：则②的无色滤液中（　　） ①将稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，如图所示； ②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液； ③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象； ④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生。 A．可能含有HCl B．可能含有NaCl、CaCl2和Na2CO3 C．一定含有NaCl和Na2CO3 D．一定含有NaCl和CaCl2 【答案】C 【解答】解：①稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，反应生成氯化钙、氯化钠和水； ②混合后，先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明盐酸被消耗完； ③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明滤液中一定没有氯化钙； ④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，说明无色滤液中含有碳酸钠； 综上所述，滤液中一定含有氯化钠和碳酸钠； 故选：C。 22．（2025秋•吴兴区校级期中）某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是（　　） A．②—Fe B．③—CuO C．④—NaCl D．⑤—Ca（OH）2 【答案】C 【解答】解：根据题意，某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。 A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选项错误。 B、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。 C、氯化钠和稀盐酸相互交换成分不能形成沉淀或气体或水，不能发生复分解反应，故选项正确。 D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故选项错误。 故选：C。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $