精品解析：内蒙古乌兰察布市四子王旗宽高实验学校2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

内蒙古乌兰察布市四子王旗宽高实验学校 2025—2026学年高一上学期期中考试化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：人教版必修1第1章。 第I卷 一、单项选择题：每小題只有一个选项符合题目要求。 1. 化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是 A. 我国科学家首次实现人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和” B. 研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等 C. 阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 D. 诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用物理方法提取青蒿素 【答案】C 【解析】 【详解】A．人工全合成淀粉，可以减少CO2，有效推动了“碳中和”，A正确； B．观察、实验、分类、比较、假说和模型等方法是研究物质性质的方法，B正确； C．1811年，阿伏加德罗提出分子学说，系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题，C错误； D．诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用萃取等物理方法提取青蒿素，治疗疟疾，D正确； 故选C。 2. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 碱 盐 混合物 A NaOH NaCl 氢氧化铁胶体 B 硫酸铜溶液 C 稀盐酸 D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．为碱性氯化物不是酸性氧化物，A错误； B．为酸性氧化物，是碱，属于盐，硫酸铜溶液属于混合物，B正确； C．为盐不是碱，C错误； D．为纯净物，不是混合物，D错误。 故选B。 3. 下列叙述中，正确的是 A. 含金属元素的离子一定是阳离子 B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂 C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、含有金属元素的离子不一定是阳离子，例如偏铝酸根离子，错误； B、非金属单质不一定是还原剂，也可能是氧化剂，例如氧气，错误； C、元素从化合态变成游离态，化合价可能升高也可能降低，错误； D、金属阳离子被还原，化合价降低，不一定得到金属单质，例如铁离子被还原生成亚铁离子，正确。 4. 下列有关物质的检验和分离正确的是 A. 用过滤的方法分离FeCl3溶液和胶体 B. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+ C. 在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，不能证明溶液中必定有CO D. 取少量待测液于试管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，该溶液中一定含有Ag+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液和胶体可用渗析的方法分离，A错误； B．若原溶液中含钙离子，也能产生B选项中描述的现象，B错误； C．溶液中含碳酸根或碳酸氢根均能产生C选项中的现象，C正确； D．原溶液中可能含有Ba2+，生成的硫酸钡难溶于稀硝酸，D错误； 故选C。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 在Fe片上滴加盐酸： B. 铜和硝酸银溶液反应： C. 碳酸钠和醋酸反应： D. 澄清石灰水与少量CO2反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 在Fe片上滴加盐酸生成氯化亚铁，其离子反应方程式：，故A错误； B. 铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，其离子反应方程式：，故B错误； C. 醋酸属于弱酸，离子方程式不能拆，故C错误； D. 澄清石灰水与少量CO2反应生成碳酸钙和水，其反应的离子方程式为：，故D正确； 故答案：D。 6. 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A. Al(OH)3→Al2O3 B. FeCl3 →FeCl2 C. CuO→Cu D. Cl－→Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】A. Al(OH)3→Al2O3中，没有元素的化合价变化，加热即可实现，故A不符合题意； B.FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不符合题意 ； C. CuO→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C不符合题意； D. Cl－→Cl2中，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D符合题意。答案选D。 【点睛】解答本题时应注意需加入氧化剂才能实现，则选项中应为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价应升高。 7. 某溶液中只含有Na+、Mg2+、NO、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和SO的离子个数比为 A. 1：1 B. 2：3 C. 3：4 D. 5：2 【答案】A 【解析】 【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒计算。 【详解】设SO离子个数为x，则1×3+2×2+(-1)×1+(-2)×x=0，解得x=3，N(Na+)：N(SO)=1：1，故答案为A。 8. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B. CaCO3CaO＋CO2↑ C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D. 2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O 【答案】D 【解析】 【分析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。阴影部分说明该反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应和化合反应。 【详解】A．该反应属于置换反应，不属于阴影部分，A错误； B．该反应属于分解反应，不属于阴影部分，B错误； C．该反应为化合反应，不属于阴影部分，C错误； D．该反应属于氧化还原反应，又不属于化合反应不属于分解反应，也不属于置换反应，是属于阴影部分，D正确； 故选D。 9. 在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ag+和Cl-会生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合； B．离子反应生成NH3·H2O难电离物质不能大量共存，B不符合； C．Cu2+在溶液中显示蓝色，不属于 无色透明溶液，C不符合； D．之间不反应，都是无色透明，D符合； 答案选D。 10. 已知有下列四个反应： ① ② ③ ④ 下列有关说法错误的是 A. 反应②③④中的氧化产物分别是、、 B. 根据①②③可以得到还原性： C. 可以发生反应 D. 在反应④中参加反应的和体现还原性的HCl个数比为1∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A．．在氧化还原反应中，物质所含元素化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，所以反应②③④的氧化产物分别为、、，故A正确； B．根据氧化还原反应规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据反应①②③可知，还原性顺序为，故B正确； C．由B项分析可知，还原性：Fe2+>Br－，故当Cl2和FeBr2的物质的量之比为1:1时，Cl2先氧化Fe2+，故C错误； D．在反应④中，若参加反应的HCl的物质的量为6mol，则只有2molHCl化合价升高转化为氯气，体现还原性，所以在反应④中参加反应的和体现还原性的HCl个数比为1∶2，故D正确； 故选C。 11. 向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 A. 用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与图2相同 B. a时刻Ba(OH) 2溶液与稀硫酸恰好完全反应的离子方程式：Ba2++=BaSO4↓ C. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液呈红色的原因：Ba(OH)2=Ba2++2OH- 【答案】D 【解析】 【分析】向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，发生反应：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，由于反应产生的BaSO4是难溶性物质，主要以固体存在，H2O是弱电解质，导致溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当到a点时，二者恰好反应，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，因此导电能力最弱。后来H2SO4过量，过量的H2SO4电离产生自由移动的离子，使离子浓度逐渐增大，溶液导电能力逐渐增强。 【详解】A．用NaOH溶液代替重复上述实验，生成的Na2SO4溶于水完全电离成自由移动的离子能导电，溶液导电能力随时间变化与图2不同，A错误； B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应：，B错误； C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不能溶于水，没有自由移动的离子，不能导电，且BaSO4是电解质，C错误； D．是可溶于水的电解质，溶于水完全电离：，显碱性，滴有酚酞的溶液呈红色，D正确； 故选D。 12. 含钒(V)化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化可以使用HI等还原性酸 C. 反应Ⅲ的转化中 D. 反应Ⅳ的转化中X表现还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．V2O5在碱性条件下生成，离子方程式为，A错误； B．V2O5中的V具有氧化性，不能使用还原性酸，B错误； C．反应Ⅲ中，中V元素由+5价降低为中+4价，锌为还原剂，由0价升高为+2价，根据得失电子守恒，转化中，C错误； D．反应Ⅳ中，V2O5中V元素由+5价降低为中+4价，为氧化剂，需要加入还原剂，D正确； 故选D。 13. 在烧碱溶液中和NaClO可发生如下反应：，下列有关说法错误的是 A. 中铁元素的化合价为 B. X为NaCl，为还原产物 C. 反应中NaClO被还原，发生还原反应 D. 的氧化性强于NaClO 【答案】D 【解析】 【详解】A．在化合物中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，则Fe元素的化合价为+6价，A项正确； B．由质量守恒定律可知，X为NaCl，NaClO→NaCl，Cl元素化合价降低，发生还原反应，则NaCl为还原产物，B项正确； C．NaClO→NaCl，Cl元素化合价降低，NaClO被还原，发生还原反应，C项正确； D．Na2FeO4是氧化产物，NaClO是氧化剂，则氧化性：NaClO＞Na2FeO4，D项错误； 故选D。 14. 用途广泛，常用作催化剂、脱水剂。利用金属钠可制备，有关化学方程式为(未配平)： ⅰ.； ⅱ.。 下列说法错误的是 A. 均属于氧化物 B. 反应ⅰ、ⅱ均为氧化还原反应 C. 氧化性： D. 反应ⅱ产生的可做反应保护气 【答案】C 【解析】 【详解】A．均为含两种元素的化合物，且其中一种都是O元素，所以都属于氧化物，故A正确； B．反应ⅰ、ⅱ都应有元素化合价发生变化，所以均为氧化还原反应，故B正确； C．依据Na2＋Na2O2→Na2O可知，氧化性：Na2O2＞Na2O，依据Na＋NaNO3→Na2O＋N2↑可知，氧化性：NaNO3＞Na2O，无法比较Na2O2与NaNO3的氧化性强弱，故C错误； D．氮气性质稳定，所以反应ⅱ产生的N2可做反应保护气，故D正确； 故答案选C。 15. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，下列关于电导率()图像分析错误的是 A. 图①：向饱和石灰水中不断通入 B. 图②：向氨水中通入HCl直至过量 C. 图③：向NaOH溶液中通入少量 D. 图④：向溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．向饱和石灰水中不断通入，先生成碳酸钙沉淀，然后再生成碳酸氢钙，电导率先减小再增大，A正确； B．一水合氨为弱电解质，向氨水中通入HCl直至过量，反应生成强电解质氯化铵，电导率逐渐增大，B正确； C．向NaOH溶液中通入少量，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，电导率保持不变，C正确； D．向溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液，反应为HNO3+KOH=KNO3+H2O，由于溶液稀释，电导率缓慢减小，最后几乎不变，D错误； 故选D。 第II卷 二、非选择题： 16. I．无机化合物可根据其组成和性质进行分类。 （1）如图所示的物质分类方法名称是___________。 （2）以、、、、、、中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中横线上。（只填一种即可） 物质类别 强酸 强碱 钠盐 氧化物 氢化物 化学式 ①HCl ②___________ ③___________ ④NaOH ⑤ ⑥___________ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （3）写出⑤的电离方程式：___________。 （4）实验室制备⑦常用大理石和稀盐酸反应，该反应的离子方程式为___________。 II．某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究： （5）氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是___________。 （6）下列叙述错误的是___________。 A. 雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 用盐卤点豆腐与胶体性质有关 C. 无法从颜色上区别溶液和胶体 D. 工业静电除尘装置是根据胶体的性质设计的 【答案】（1） 树状分类法 （2） ①. （或） ②. ③. （或等合理答案） （3） （4） （5） 分散质粒子直径大小不同 （6）C 【解析】 【小问1详解】 图中将无机化合物按层次分为酸、碱、盐、氧化物、氢化物等，这种对同类事物进行再分类的方法称为树状分类法。 【小问2详解】 提供的元素有、、、、、、。②要求写强酸，可由、、组成硫酸（）或由、、组成硝酸（）；③要求写强碱，可由、、组成氢氧化钾（）；⑥要求写钠盐，可由、、组成硫酸钠（）或由、、组成硝酸钠（）等。 【小问3详解】 为可溶性盐，属于强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为； 【小问4详解】 大理石的主要成分是，难溶于水，在离子方程式中保留化学式；稀盐酸是强酸，拆写为离子。反应生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳气体，离子方程式为； 【小问5详解】 胶体与浊液（沉淀）的本质区别在于分散质粒子的直径大小不同。胶体粒子直径在至之间，而沉淀（浊液）粒子直径大于； 【小问6详解】 A．雾是气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，A正确； B．盐卤点豆腐是利用电解质使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，与胶体性质有关，B正确； C．溶液呈棕黄色，胶体呈红褐色，可以从颜色上进行区别，C错误； D．工业静电除尘是利用胶体粒子带电，在电场作用下发生电泳现象，D正确； 故选C。 17. 有以下10种物质，请回答下列问题： ①干冰 ②氯化钠 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩NH3 (1)其中能导电的是 __________(填写符号，下同)； 属于电解质的是 ___；属于非电解质的是 ______。 (2)分别写出物质⑤在水中的电离方程式：_________。 (3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：_____________。 (4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：__________。 (5)写出少量物质⑦和过量的物质⑥发生反应的离子方程式：_______。 【答案】 ①. ④⑤⑦ ②. ②⑥⑧⑨ ③. ①③⑩ ④. NaHSO4=Na+H++ ⑤. Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O ⑥. +H+=CO2↑+H2O ⑦. Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+ 【解析】 【详解】(1)①干冰不能导电，不是电解质，是非电解质，因为二氧化碳的水溶液能导电、但离子由二氧化碳与水反应的产物碳酸电离产生，不是二氧化碳直接提供的离子；②氯化钠不导电，是电解质；③蔗糖不导电，是非电解质；④稀硫酸能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑤NaHSO4溶液能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑥碳酸氢钠不能导电，是电解质；⑦氢氧化钡溶液能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑧冰醋酸不能导电，是电解质；⑨氯化氢不能导电，是电解质；⑩氨气不能导电，不是电解质，氨气是非电解质，因为氨气的水溶液能导电，但离子由氨气与水反应的产物一水合氨电离产生，不是氨气直接提供的离子，则：其中能导电的是④⑤⑦；属于电解质的是②⑥⑧⑨；属于非电解质的是①③⑩； (2)物质⑤在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H++； (3)物质④稀硫酸和⑦氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O； (4)物质⑥碳酸氢钠和⑨氯化氢在水中发生反应生成CO2，离子方程式为+H+=CO2↑+H2O； (5)少量物质⑦即氢氧化钡溶液和过量的物质⑥即碳酸氢钠发生反应，生成碳酸钡和碳酸钠，则离子方程式为Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+。 18. 有一包固体混合物，可能由NaCl、、、、中的一种或几种组成，为检验该物质的成分，某化学小组做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加溶液至过量，有白色沉淀产生； ③过滤，向沉淀物中不断滴加稀硝酸，发现沉淀全部溶解。试判断： （1）原固体混合物中一定含有的物质是___________写化学式 （2）一定不含有的物质是___________写化学式 （3）可能含有的物质是___________写化学式。 （4）对可能含有的物质，可采用向③中所得滤液中滴加___________溶液写化学式的方法来检验。 （5）步骤②中发生反应的离子方程式___________； （6）步骤③中发生反应的离子方程式___________； 【答案】（1）Na2CO3 （2）Na2SO4、CaCl2、CuSO4 （3）NaCl （4）HNO3酸化的AgNO3 （5）Ba2++=BaCO3 （6）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 【解析】 【分析】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钙反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钙，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定； ①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜； ②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合(1) 得到无色溶液(2)可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钙形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钙； ③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有，要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液，由于混合物中含有的碳酸钠会造成干扰，所以可先加硝酸除去； 【小问1详解】 由上面的分析可知一定含有碳酸钠； 【小问2详解】 由上面的分析可知一定不含硫酸铜、硫酸钠和氯化钙； 【小问3详解】 由上面的分析可知，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有，要确定氯化钠的存在； 【小问4详解】 实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有，要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液，由于混合物中含有的碳酸钠会造成干扰，所以可先加硝酸除去； 【小问5详解】 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实质Ba2++=BaCO3 【小问6详解】 碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O； 19. 完成下列小题。 （1）黑火药是由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸点燃时的反应为，反应中发生氧化反应的元素是___________，被还原的物质是___________(填化学式)。 （2）已知氧化还原反应中同一元素的不同价态之间反应，化合价只靠近，不交叉。则方程式(浓)中氧化产物和还原产物的质量比为___________。 （3）(浓)，用单线桥标出电子转移的方向和数目________________；表现出的性质是___________。 （4）次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，其分子式为，与足量溶液反应的离子方程式为：。则中，P元素的化合价为___________，属于___________“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。 （5）某反应的反应物与生成物有，已知氧化性：(强的氧化剂可以生成弱的氧化产物)，写出该化学方程式(不必配平，反应物和生成物之间以短线连接)：___________。 【答案】（1） ①. C ②. S和 （2） （3） ①. ②. 还原性和酸性 （4） ①. ②. 正盐 （5） 【解析】 【小问1详解】 反应中，S元素的化合价由0价降低至-2价，N元素的化合价由+5价降低至0价，C元素的化合价由0价升高至+4价，则发生氧化反应的元素是C，被还原的物质是S和； 【小问2详解】 根据氧化还原反应中同一元素的不同价态之间反应，化合价只靠近、不交叉的规律可知，发生(浓)反应时，1个中的1个Cl化合价由+5降低至氯气中的0价，得到的为还原产物；6个HCl中，只有5个HCl中Cl化合价由-1升高至氯气中的0价，则得到的为氧化产物，故氧化产物和还原产物的质量比为； 【小问3详解】 反应(浓)中，1个Mn的化合价由+7价降低至+2价，2个共降低10个价态，得到10个电子；16个HCl中，有10个HCl中Cl化合价由-1价升高至氯气中的0价，共升高10个价态，失去10个电子；可在单线桥上标出电子转移的方向和数目：；16个中，10个HCl中的Cl化合价升高，6个HCl中的Cl化合价不变，故HCl表现出的性质是还原性和酸性； 【小问4详解】 中，H、O分别为+1、-2价，根据化学式中正负化合价代数和为零知，P元素的化合价为+1；次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，且与过量溶液反应生成的是，则它没有对应的酸式盐，属于正盐； 【小问5详解】 由于氧化性：(强的氧化剂可以生成弱的氧化产物)，则分别属于反应物、生成物，根据Cr原子守恒，CrCl3为生成物，根据K原子守恒，KCl为生成物，再根据Cl原子守恒，为反应物，最后根据H原子守恒，H2O为生成物，故反应的化学方程式可表示为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内蒙古乌兰察布市四子王旗宽高实验学校 2025—2026学年高一上学期期中考试化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：人教版必修1第1章。 第I卷 一、单项选择题：每小題只有一个选项符合题目要求。 1. 化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是 A. 我国科学家首次实现人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和” B. 研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等 C. 阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 D. 诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用物理方法提取青蒿素 2. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 碱 盐 混合物 A NaOH NaCl 氢氧化铁胶体 B 硫酸铜溶液 C 稀盐酸 D A. A B. B C. C D. D 3. 下列叙述中，正确的是 A. 含金属元素的离子一定是阳离子 B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂 C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 4. 下列有关物质的检验和分离正确的是 A. 用过滤的方法分离FeCl3溶液和胶体 B. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+ C. 在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，不能证明溶液中必定有CO D. 取少量待测液于试管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，该溶液中一定含有Ag+ 5. 下列离子方程式正确的是 A. 在Fe片上滴加盐酸： B. 铜和硝酸银溶液反应： C. 碳酸钠和醋酸反应： D. 澄清石灰水与少量CO2反应： 6. 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A. Al(OH)3→Al2O3 B. FeCl3 →FeCl2 C. CuO→Cu D. Cl－→Cl2 7. 某溶液中只含有Na+、Mg2+、NO、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和SO的离子个数比为 A. 1：1 B. 2：3 C. 3：4 D. 5：2 8. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B. CaCO3CaO＋CO2↑ C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D. 2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O 9. 在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 10. 已知有下列四个反应： ① ② ③ ④ 下列有关说法错误的是 A. 反应②③④中的氧化产物分别是、、 B. 根据①②③可以得到还原性： C. 可以发生反应 D. 在反应④中参加反应的和体现还原性的HCl个数比为1∶2 11. 向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 A. 用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与图2相同 B. a时刻Ba(OH) 2溶液与稀硫酸恰好完全反应的离子方程式：Ba2++=BaSO4↓ C. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液呈红色的原因：Ba(OH)2=Ba2++2OH- 12. 含钒(V)化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化可以使用HI等还原性酸 C. 反应Ⅲ的转化中 D. 反应Ⅳ的转化中X表现还原性 13. 在烧碱溶液中和NaClO可发生如下反应：，下列有关说法错误的是 A. 中铁元素的化合价为 B. X为NaCl，为还原产物 C. 反应中NaClO被还原，发生还原反应 D. 的氧化性强于NaClO 14. 用途广泛，常用作催化剂、脱水剂。利用金属钠可制备，有关化学方程式为(未配平)： ⅰ.； ⅱ.。 下列说法错误的是 A. 均属于氧化物 B. 反应ⅰ、ⅱ均为氧化还原反应 C. 氧化性： D. 反应ⅱ产生的可做反应保护气 15. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，下列关于电导率()图像分析错误的是 A. 图①：向饱和石灰水中不断通入 B. 图②：向氨水中通入HCl直至过量 C. 图③：向NaOH溶液中通入少量 D. 图④：向溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液 第II卷 二、非选择题： 16. I．无机化合物可根据其组成和性质进行分类。 （1）如图所示的物质分类方法名称是___________。 （2）以、、、、、、中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中横线上。（只填一种即可） 物质类别 强酸 强碱 钠盐 氧化物 氢化物 化学式 ①HCl ②___________ ③___________ ④NaOH ⑤ ⑥___________ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （3）写出⑤的电离方程式：___________。 （4）实验室制备⑦常用大理石和稀盐酸反应，该反应的离子方程式为___________。 II．某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究： （5）氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是___________。 （6）下列叙述错误的是___________。 A. 雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 用盐卤点豆腐与胶体性质有关 C. 无法从颜色上区别溶液和胶体 D. 工业静电除尘装置是根据胶体的性质设计的 17. 有以下10种物质，请回答下列问题： ①干冰 ②氯化钠 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩NH3 (1)其中能导电的是 __________(填写符号，下同)； 属于电解质的是 ___；属于非电解质的是 ______。 (2)分别写出物质⑤在水中的电离方程式：_________。 (3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：_____________。 (4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：__________。 (5)写出少量物质⑦和过量的物质⑥发生反应的离子方程式：_______。 18. 有一包固体混合物，可能由NaCl、、、、中的一种或几种组成，为检验该物质的成分，某化学小组做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加溶液至过量，有白色沉淀产生； ③过滤，向沉淀物中不断滴加稀硝酸，发现沉淀全部溶解。试判断： （1）原固体混合物中一定含有的物质是___________写化学式 （2）一定不含有的物质是___________写化学式 （3）可能含有的物质是___________写化学式。 （4）对可能含有的物质，可采用向③中所得滤液中滴加___________溶液写化学式的方法来检验。 （5）步骤②中发生反应的离子方程式___________； （6）步骤③中发生反应的离子方程式___________； 19. 完成下列小题。 （1）黑火药是由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸点燃时的反应为，反应中发生氧化反应的元素是___________，被还原的物质是___________(填化学式)。 （2）已知氧化还原反应中同一元素的不同价态之间反应，化合价只靠近，不交叉。则方程式(浓)中氧化产物和还原产物的质量比为___________。 （3）(浓)，用单线桥标出电子转移的方向和数目________________；表现出的性质是___________。 （4）次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，其分子式为，与足量溶液反应的离子方程式为：。则中，P元素的化合价为___________，属于___________“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。 （5）某反应的反应物与生成物有，已知氧化性：(强的氧化剂可以生成弱的氧化产物)，写出该化学方程式(不必配平，反应物和生成物之间以短线连接)：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $