内蒙古喀喇沁旗锦山中学等校联考2025-2026学年高一上学期第二次调研性考试（期中）化学试题

锦山中学2025-2026学年上学期第二次调研性考试 高一年级化学试卷 时间：2025.12 班级： 姓名： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 内蒙古位于祖国北部边疆，物产丰富，风光旖旎，下列说法错误的是 A. 制作马奶酒的发酵过程中发生了化学反应 B. 浓郁香甜的酸奶属于电解质 C. 内蒙古博物院藏品西夏双鱼纹金指剔的主要成分是金属材料 D. 内蒙古煤炭资源丰富，煤炭不完全燃烧会产生 2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类错误的是 A．矿泉水属于分散系 B．消石灰、烧碱均属于碱 C．CO2、SO2均属于酸性氧化物 D．NaCl溶液、熔融NaCl均属于电解质 3．下列行为符合实验安全要求的是 A．实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸 B．新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 C．应戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 D．浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A．强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、SO B．含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO C．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl- D．经酸化的0.1mol/L KI溶液中：Na+、K+、ClO-、SO 5．下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是 A． B． C． D． 6．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 与盐酸反应剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠 B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色 D 胶体颗粒直径范围为 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路” A．A B．B C．C D．D 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g N2和CO混合气体的分子数一定为2NA B．0.1mol·L-1Na3PO4溶液中含有的Na+数为0.3NA C．Na与H2O反应产生标准状况下5.6LH2时转移的电子数为0.5NA D．用含0.1mol FeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，产生0.1NA个Fe(OH)3胶粒 8．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A．氯离子浓度随时间的变化 B．氧气体积分数随时间的变化 C．氯水的pH随时间的变化 D．氯水导电能力随时间的变化 9．下列“类比”结果正确的是 A．能用作供氧剂，则也能用作供氧剂 B．用于中和胃酸过多，则也可用于中和胃酸过多 C．少量与溶液反应产生，则少量与溶液反应也能产生 D．少量的Fe与溶液反应生成Cu，则少量的Na与溶液反应也能生成Cu 10．应用下列装置能达到实验目的的是 A．验证和水反应是否放热 B．除去中的 C．制备胶体 D．比较、的稳定性 A．A B．B C．C D．D 11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C．氢氧化镁溶于盐酸： D．漂白粉溶液中通入过量： 12．下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较和溶液碱性强弱 同温下，向等浓度的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是，说明碱性大于 B 区别和固体 分别在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是固体，温度降低的是固体 C 检验纯碱溶液中是否存在NaCl 向待测液中加入溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在 D 检验是否有漂白性 将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若有色布条颜色逐渐褪去，则说明有漂白性 A．A B．B C．C D．D 13．制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A．该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B．Zn得到电子，发生还原反应 C．NaOH是氧化剂，发生还原反应 D．氧化性： 14. 某同学用如图装置探究钠与盐溶液的反应，钠包裹在带孔铜箔内，下列说法错误的是 A. 反应过程中会有气泡产生 B. 反应过程中会有白色絮状沉淀产生 C. 反应过程中铜箔被氧化 D. 用敞口久置的硫酸亚铁溶液进行该实验，可能会快速出现红褐色沉淀 15. 某学生学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素（+2价）含量，其设计实验流程如下： 下列说法错误的是 A. 步骤②可以用新制氯水替代 B. 步骤②加入氨水的作用是将完全沉淀 C. 每片补血剂中含铁元素的质量为0.07Wg D. 取步骤①操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，证明补血剂已完全被氧化变质 二、非选择题，共55分 16．(14分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ．现有以下物质： ①固体  ②熔融的  ③Cu  ④固体  ⑤胶体  ⑥乙醇  ⑦  ⑧稀硫酸 (1)上述状态下的物质可导电且属于电解质的是 。 (2)胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是 。 (3)将⑦通入①的溶液中，溶液电导率（）随⑦加入量（V）的变化曲线是 。 A．    B．    C． (4)向⑤中逐滴滴加⑧，可观察到的现象是 。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 (5)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 （填字母）。 (6)写出和在水中发生反应的离子方程式： 。 (7)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式 。 17. （12分）化学与人类生活密切相关，现有以下物质：①漂白粉 ②冰醋酸（纯醋酸） ③葡萄糖 ④胆矾 ⑤干冰 ⑥Cu。请回答下列问题： （1）医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。 如图是输液用的葡萄糖（摩尔质量为180g/mol）注射液的标签。 葡萄糖注射液 规格：500mL 密度：1.08g/mL 质量分数：5% 生产批号：10032032 ①该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________。 ②实验室需要480mL该浓度的葡萄糖溶液，配制该浓度的溶液需要用托盘天平称量________g葡萄糖固体。 ③配制该溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还缺少________、________。 （2）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是________（填序号）。 A. 配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥 B. 转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容时加水超过刻度线，把溶液倒出一些，重新加水至刻度线 （3）人体血糖（血液中的葡萄糖）正常值为3.9~6.1mmol/L。某人体检报告血糖值检测结果为0.92g/L，则他（她）的血糖值________（填“偏高”“正常”或“偏低”）。 18. （14分）某工厂的工业废水中含有大量的、较多量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀、NaOH溶液） （1）若废水是由、和组成的混合溶液，其中，，，（溶液中和浓度忽略不计），则为________。 （2）试剂①是________。 （3）固体E的成分是________（填化学式），操作c名称为________。 （4）若取2mL溶液D加入试管中，然后向其中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式是________。 （5）回收的经一系列变化后可制得一种新型绿色净水剂高铁酸钠，主要用于饮用水处理。其中一种制备原理如下，请配平该反应的离子方程式：_____ ____________________________________， 19.（15分） 如图是实验室制备氯气并进行相关性质检验的装置，实验装置如图： 回答下列问题： （1）①装置A中是用和浓盐酸反应制备，其化学方程式为________。 ②B中加入饱和食盐水的目的________。 （2）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出C发生堵塞时B中的现象________。 （3）设置装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次应放入________（从下表a、b、c、d中选择）。 选项 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 碱石灰 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （4）装置E的作用是________，发生的离子方程式是________。 （5）不同温度条件下，与强碱反应的产物不同。某温度下，将通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、的混合液，经测定和离子个数比为，则与KOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数之比为 试卷第8页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C C B D C C A A 题号 11 12 13 14 15 答案 C B A C D 16．共14分，每空2分 (1)② (2)分散质粒子直径大小不同 (3)B (4)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 (5)C (6) (7) 17．共12分，每空2分 （1）① 0.3 mol/L ② 27.0 ③ 500mL容量瓶 胶头滴管 （2） BD （3）正常 18.共14分，每空2分 （1）0.2 （2）NaOH溶液 （3） Fe、Cu 过滤 （4） 先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （5） 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O 19. 共15分，除标注外，每空2分 （1） ①. ②. 除去挥发的氯化氢气体 （2）B中液面降低，长颈漏斗中液面上升，形成水柱 （3）d （4）吸收尾气，防止氯气污染空气 （5） 11：3 （3分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $