精品解析：广东省卓越教育联盟（东莞未来、佛山南海）2025-2026学年高一上学期12月期中考试化学试题

卓越教育发展联盟学校2025-2026学年度第一学期高一年级化学科第二次联考 (全卷共8页，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 2.本卷所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。 3考试结束后，只需上交答题卷。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：(本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分，在每个小题列出的4个选项中只有一个符合题目要求。) 1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” D. 《抱朴子金丹篇》：“丹砂（HgS）烧之成水银” 【答案】A 【解析】 【详解】A．钟乳石的形成涉及碳酸钙与二氧化碳、水的可逆反应，过程中各元素化合价均未变化，属于复分解反应，未涉及氧化还原反应，A正确； B．铁置换硫酸铜中的铜，铁（0→+2）被氧化，铜（+2→0）被还原，涉及氧化还原反应，B错误； C．“鬼火”是磷化氢自燃生成五氧化二磷和水，磷（-3→+5）被氧化，氧（0→-2）被还原，涉及氧化还原反应，C错误； D．HgS受热分解得到汞，汞（+2→0）被还原，涉及氧化还原反应，D错误； 故选A。 2. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是 A. 碳酸氢钠俗名纯碱，可用作糕点膨松剂 B. 为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 D. 钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠俗名是小苏打，纯碱是碳酸钠的俗名，A错误； B．生石灰用于吸水防潮，不能防止氧化变质，B错误； C．维生素C具有还原性，可减缓苹果汁氧化变色，C正确； D．钢铁腐蚀涉及氧化还原，胶体制备（如胶体）不涉及，D错误； 故答案选C。 3. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献下列有关说法错误的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑”这里的“气”——NH3是一种常见的非电解质 C. “吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在 D. “熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾是分散质粒子直径在1-100 nm的胶体，丁达尔效应是胶体的特征现象，A正确； B．NH3溶于水生成NH3·H2O（弱电解质），但NH3本身是纯净物且不导电，属于非电解质，B正确； C．金的化学性质稳定，自然界中以游离态（单质）存在，“吹尽狂沙始到金”是物理分离，C正确； D．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜（），属于置换反应，D错误； 故答案选D。 4. 用聚合物包覆Mg微球可制得镁基微马达(如图)。在盐酸中，微马达包覆层开口处反应排出气体使其定向运动。在该微马达中能替代Mg的金属是 A. Zn B. Cu C. Ag D. Au 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意可知微马达中的物质可以和盐酸反应生成氢气，则选项中只有锌可以和盐酸反应； 故选A。 5. 《书·舜典》附亡《书》序：“帝鳌下土，方设居方，别生分类，作《汨作》。"分类方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是 单质 氧化物 酸 碱 盐 A 金刚石 水 硫酸 烧碱 胆矾 B 黄铜 NO2 盐酸 石灰水 FeSO4 C 碘酒 一氧化碳 磷酸 NH3·H2O 食盐 D H2 Fe3O4 HNO3 纯碱 小苏打 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；单质是由一种元素组成的纯净物； 【详解】A．金刚石为碳单质，水为氢氧元素组成的氧化物，硫酸为酸强酸、烧碱氢氧化钠为碱、胆矾为盐，A正确； B．黄铜为合金属于混合物，二氧化氮为氮氧化合物属于氧化物，盐酸、石灰水均为溶液属于混合物，硫酸亚铁为盐，B错误； C．碘酒为溶液混合物，一氧化碳为碳氧氧化物，磷酸为酸，一水合氨为弱碱，食盐氯化钠为盐，C错误； D．氢气为氢单质，四氧化三铁为金属氧化物，硝酸为酸，纯碱碳酸钠为盐，小苏打碳酸氢钠为盐，D错误； 故选A。 6. 下图为不同状态下 NaCl的微观示意图。下列说法正确的是 甲：常温下NaCl固体 乙：NaCl溶液通电 丙： NaCl溶于水 丁：熔融NaCl通电 A. NaCl固体不导电，因为其中没有离子 B. 接通电源，Na+向与电源负极相连的电极移动 C. 图丙中b离子是水合钠离子 D. NaCl溶液可以导电，因此该溶液为电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl固体是离子化合物，由Na+和Cl-构成，但离子在固体中被束缚在晶格内，无法自由移动，因此不导电，并非“没有离子”，A错误； B．接通电源后，无论是NaCl溶液还是熔融NaCl，Na+作为阳离子带正电荷，会向与电源负极相连的阴极移动，B正确； C．NaCl溶于水时，Na+带正电，会吸引水分子中带负电的氧端，形成水合钠离子(水分子氧朝向中心离子)；Cl-带负电，会吸引水分子中带正电的氢端，形成水合氯离子(水分子氢朝向中心离子)；图丙中b离子周围水分子的氢端朝向中心，则b为水合氯离子，C错误； D．NaCl溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，但溶液是混合物，而电解质必须是化合物，该溶液属于电解质溶液，并非电解质，D错误； 故选B。 7. 下列离子反应方程式正确的是 A. 用小苏打()治疗胃酸过多： B. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： C. 氢氧化钡溶液与少量硫酸铜溶液反应： D. 向石灰乳中滴加过量稀盐酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的酸根是，与反应的离子方程式为，A错误； B．向溶液中滴加少量时，先与反应生成和，立即与结合为沉淀，反应的离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡与少量硫酸铜反应时，与生成沉淀，与生成沉淀，离子方程式正确，C正确； D．石灰乳为悬浊液，不能拆为和，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述无关的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用石墨作工业机械润滑剂 石墨可以导电 B 用生石灰作食品干燥剂 CaO+H2O=Ca(OH)2 C 用盐酸清洗铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D 用 MgCl2溶液点卤制豆腐 电解质可使胶体聚沉 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨的润滑性源于其层状结构，而非导电性；A符合题意； B．生石灰通过与水反应干燥食品；B不符合题意； C．盐酸与氧化铁反应溶解铁锈，方程式正确，C不符合题意； D．电解质使胶体聚沉是豆腐制作的原理，D不符合题意； 答案选A。 9. 下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化为时氧元素化合价从-1降低到-2，但可在催化剂作用下发生歧化分解反应生成，无需额外加入还原剂，A错误； B．转化为时铁元素化合价从+3降低到+2，无法通过自身反应实现该价态降低，必须加入还原剂才能实现，B正确； C．转化为时铜元素化合价从0升高到+2，需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．转化为时碘元素化合价从-1升高到0，需要加入氧化剂才能实现，D错误； 故选B。 10. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下， NA个CO2分子占有的体积为22.4 L B. 0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C. 常温常压下，O2和O3的混合物共64 g，所含氧原子数目为2NA D. 常温常压下，7.8 g Na2O2中含有0.2NA个Na+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol，A项错误； B．未说明溶液体积，无法计算溶液中Cl-数目，B项错误； C．O2和O3的混合物共64 g，则氧原子的质量为64 g，所含氧原子数目为，C项错误； D．7.8 g Na2O2的物质的量为，1molNa2O2中含有2molNa+，1mol O，则0.1 mol Na2O2中含有0.2NA个钠离子，D项正确； 答案选D。 11. 影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是。已知表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该反应的说法正确的是 A. 只表现氧化性 B. Zn发生还原反应 C. 只作还原产物 D. 若生成标准状况下的N2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2.5 【答案】D 【解析】 【详解】A．中N元素既有-3价（）升到0价（被氧化），又有+5价（）降到0价（被还原），因此既表现氧化性又表现还原性，A错误； B．Zn的化合价从0价升到+2价（ZnO），发生氧化反应，B错误； C．中的N原子一部分来自（被氧化，氧化产物），另一部分来自（被还原，还原产物），因此既是氧化产物又是还原产物，C错误； D．生成11.2 L（标准状况）即0.5 mol ，根据配平反应，每生成1 mol 转移5 mol电子（贡献3 mol，Zn贡献2 mol），因此0.5 mol 对应转移2.5 mol 电子，数目为2.5，D正确； 故答案选D。 12. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图I装置除去中含有的少量 B. 用图Ⅱ装置比较、的热稳定性 C. 用图Ⅲ装置制备胶体 D. 用图IV装置测新制氯水的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A． 饱和溶液与HCl反应生成二氧化碳，且能降低二氧化碳的溶解度，故A正确；  B．受热不易分解，受热易分解，小试管中温度较低，因此应将放在大试管中，放在里面小试管中，在温度较低时就能分解产生二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，说明不稳定，故B错误； C．氯化铁与氢氧化钠反应生成沉淀，而非胶体，故C错误； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故D错误； 故选A。 13. 下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 A. 若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. 若c为Na2O2，可用作潜水艇的供氧剂 D. 若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A．a为钠的氢化物，钠元素化合价为+1，则氢元素化合价为-1，NaH符合，A正确； B．b为钠单质（Na），钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，B正确； C．c为钠的氧化物，Na2O2与CO2、H2O反应均生成O2，可用作潜水艇供氧剂，C正确； D．e为Na2CO3时，逐滴滴加盐酸，先发生反应（无气泡），后发生（产生气泡），不会立即产生气泡，D错误； 故选D。 14. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，观察颜色的实验。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液(不含)使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图所示)。下列说法错误的是 A. 用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象 B. 大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间 C. 长颈漏斗中的液面会上升且钠在分界处上下浮动 D. 该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液置换生成铁单质 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应可以生成氧气，氧气能将氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁而不能长时间观察到白色沉淀，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，由于没有氧气的存在，所以可以长时间观察到白色沉淀，B正确； C．钠与溶液中的水反应生成氢气，导致钠分界处上下浮动，且气体将试管中的液体压入长颈漏斗，因此长颈漏斗中的液面上升，C正确； D．该反应中无铁单质生成，即不能发生置换反应，D正确； 故选A。 15. 某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列说法不正确的是 A. 将装置A中换成，也能达到实验目的 B. 装置B有除去及作安全瓶的作用 C. 装置C中可以看到有色布条Ⅰ褪色，布条Ⅱ不褪色 D. F中发生的离子方程式为：Cl2+OH- =Cl- +ClO- +H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置A中制备氯气，将装置A中换成，NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也能达到实验目的，故A正确； B．装置B中的长颈漏斗可以起到平衡压强的作用，可作安全瓶，饱和食盐水可以除去氯气中的HCl，故B正确； C．氯气与水反应生成的次氯酸使I中布条褪色，干燥的氯气不具备漂白性，II中布条不褪色，故C正确； D．F中发生的离子方程式为：Cl2+2OH- =Cl- +ClO- +H2O，故D错误； 故选D。 16. 下列实验过程可以达到实验目的的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 配制0.4000 mol/L的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后，立即转移至250 mL容量瓶中定容 固体溶解，并获得0.4000 mol/L的NaOH溶液 B 验证钠的还原性 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液 若产生白色沉淀，则溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体溶于水放热，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶定容，会导致冷却后溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，无法得到的溶液，A错误； B．集气瓶内的黑色颗粒为碳单质，说明将还原生成，作还原剂，可验证钠的还原性，B正确； C．溶液中含有，酸性条件下可与发生反应：，也会使紫红色褪去，无法证明溶液中含有，C错误； D．可与反应生成微溶于水的白色沉淀，会干扰的检验，应先加足量硝酸钡溶液除去，过滤后再加稀硝酸酸化的硝酸银检验，D错误； 故选B。 二、填空题：(本大题4小题，共56分，请将答案填写在答题卡上。) 17. Ⅰ.储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，方程式为：。 （1）用双线桥标明电子转移方向和数目_____。 （2）该反应中被还原的元素是_____（填元素符号），还原产物是_____（填化学式）。 （3）在该反应中表现出_____（填正确答案的编号）。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 （4）该反应每生成1个分子时，转移_____个电子。 Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中化合价变化过程只涉及：。 （5）该反应中的还原剂是_____（填化学式）。 （6）写出该反应的化学方程式_____。 【答案】（1） （2） ①. Cr ②. （3）A （4）4 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 双线桥方法将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物，且应明确标出得失电子数，本题中箭头从C指向中的C，桥上标“失去”；从的Cr指向中的Cr，桥上标“得到”，写为； 【小问2详解】 被还原的元素是Cr，Cr的价态从+6价变为+3价，发生了还原反应，还原产物为，因为其中含有，是Cr被还原后的产物； 【小问3详解】 在该反应中没有元素化合价改变，反应生成硫酸盐，表现出酸性，故选A； 【小问4详解】 由反应方程式可知，生成1个分子是转移4个电子； 【小问5详解】 反应中中O的化合物加从-1变为0，化合价升高被氧化为，还原剂为； 【小问6详解】 被还原为，Cr的化合价由+6变为+3价，结合电子守恒，反应为。 18. 已知“侯氏制碱法”的原理是。完全反应后过滤，加热所得固体即可制得工业纯碱。 （1）上述反应所涉及的物质中，除水外属于电解质的是______(填化学式)。把上述反应改写成离子方程式：__________。 （2）写出在水中的电离方程式：__________。 （3）纯碱溶液中混有少量，可加入适量的除杂试剂______(填化学式)，化学方程式为__________。 （4）该实验小组用下列方案测定纯碱样品中的质量分数。 【方案1】称取样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为，则样品中的质量分数为______。 【方案2】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数。若结果大于，可能的原因是__________。 【答案】（1） ①. 、、 ②. （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 反应生成的 中混有挥发出的 和水蒸气被固体 吸收，且干燥管还会吸收空气中的 和水蒸气 【解析】 【小问1详解】 反应物和生成物中，除水外，、、属于电解质，和属于非电解质。删去总反应中反应前后均存在的氯离子，得到离子方程式：； 【小问2详解】 是可溶性盐，在水中完全电离，因此电离方程式为； 【小问3详解】 加入适量可将转化为，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 方案1中，生成的沉淀与样品中的物质的量相等。，所以样品中，所以质量分数为。 方案2中，固体还会吸收逸出的和水蒸气，以及空气中的和水蒸气，使增重偏大，结果可能超过。 19. 以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下： 已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水 （1）酸浸过程中，H2SO4的作用是、、______(用离子方程式表示)。 （2）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1 min 30 min 120 min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①30 min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因______。 ②120 min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因______。 ③操作Ⅲ是______。 （3）实验室需要75 mL该硫酸，用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸体积是______mL(保留1位小数)。如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （3） ①. 26.1 ②. AC ③. 烧杯、玻璃棒 【解析】 【分析】向废铁屑中加入稀硫酸酸浸，发生的反应有、、、，向过滤后所得溶液I中加入过量的Fe，与过量的硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤后得到的溶液II是硫酸亚铁溶液；经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeSO4·7H2O晶体。 【小问1详解】 酸浸过程中，硫酸发生反应：、、。 【小问2详解】 ①30 min时用KSCN溶液检验，溶液未变红，说明溶液中不含，其原因为被Fe还原为，其反应为。 ②120 min时检验，溶液复又变红说明溶液中有，说明在酸性条件下，被空气中氧气氧化为，离子方程式为；。 ③操作Ⅲ是从溶液中获得，作为带有结晶水的物质需要通过冷却结晶法获得，故具体操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问3详解】 实验室需要75 mL、的硫酸，选用100 mL容量瓶进行配制，，用质量分数为98％、密度为的浓硫酸进行配制，配制前后溶质物质的量不变，设需要该浓硫酸体积是V mL，则有，解得V=26.1mL；配制该溶液需要用到100 mL规格的容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒，故不需要的是AC，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。 20. 学习小组欲探究影响84消毒液漂白性的因素。 已知：；。 （1）实验室常用强氧化剂如、、与HCl反应制氯气，完成下列化学方程式：_____。 ______________。 （2）将氯气通入NaOH溶液中模拟制备84消毒液。实验结束后测得溶液中，则与NaOH反应时，被还原的Cl原子和被氧化的Cl原子的个数比为_______。若需提高产物中NaClO含量，可采取的措施是_______。 （3）探究84消毒液的漂白原理。实验步骤：取一只100mL玻璃瓶和一个烧杯，分别加入大小相同的红色布条，向玻璃瓶中装满84消毒液原液，盖紧瓶盖；烧杯中加20mL 84消毒液原液，滴入5滴家用醋精(主要成分为醋酸)。记录有色布条褪色的时间如下。 实验装置 消毒液 开始褪色 完全褪色 玻璃瓶 未加酸(不与空气接触) 5h 48h 烧杯 加酸 1min 15min 实验结论：84消毒液中起漂白作用的物质是_______(填化学式)。 （4）探究浓度对84消毒液漂白性的影响。已知：氧化还原电位(ORP)是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化还原性，其受浓度、温度和pH的影响。氧化还原电位数值越高，氧化性越强，则84消毒液漂白性越好。 浓度() pH 温度/℃ ORP/mV 1∶100 9.18 18 667 1∶25 10.10 18 610 1∶10 11.20 18 577 优化设计：甲同学根据以上数据得出结论“其他条件相同时，84消毒液浓度越小其漂白性越好”，乙同学认为甲同学没有完全做好控制变量，他优化了实验方案，获得了正确的结论。该方案为_____。 （5）NaClO溶液中含氯粒子的物质的量分数与pH的关系如下图所示。使用84消毒液时不能过度酸化，理由是_______。 （6）氧化还原反应原理在生产生活中有很多应用，任写一种应用：_______。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. 将盛有NaOH溶液的装置放在冰水浴中 （3）HClO （4）向为和两种浓度的溶液中加NaOH固体，调节pH至11.20，再测量ORP （5）过度酸化时可能会生成有毒性的 （6）用铁粉作食品脱氧剂、用氯气给自来水消毒等 【解析】 【分析】探究浓度对84消毒液漂白性的影响，要注意变量控制，除了浓度不同之外，其余条件均需相同。 【小问1详解】 与HCl反应制氯气，反应中氯元素化合价从-1价升高到0价，铬元素化合价从+7价降低到+3价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒配平得该化学方程式为：； 【小问2详解】 已知：；。实验结束后测得溶液中，则与NaOH反应时，每生成的同时生成，每生成的同时生成，故被还原的Cl原子和被氧化的Cl原子的个数比为；因氯气与NaOH溶液反应，温度较低时生成NaClO，温度较高时生成，若需提高产物中NaClO含量，可采取的措施是：将盛有NaOH溶液的装置放在冰水浴中； 【小问3详解】 两组实验一组加酸，加入的酸与84消毒液中的次氯酸钠反应生成次氯酸，且84消毒液也与空气接触，能与空气中的反应生成HClO，导致褪色较快；另一组未加酸且不接触空气(即不接触)，次氯酸钠不容易转化成HClO，导致褪色较慢，说明84消毒液中起漂白作用的物质是HClO； 【小问4详解】 三组实验中不仅有浓度差异还有pH差异，所以需要将三组实验调至相同的pH，再比较ORP的大小得出结论。因此优化后的实验方案为：向为和两种浓度的溶液中加NaOH固体，调节pH至11.20，再测量ORP； 【小问5详解】 由图像可知，当pH减小至2附近时开始生成有毒的，则使用84消毒液时不能过度酸化，理由是：过度酸化时可能会生成有毒性的； 【小问6详解】 氧化还原反应原理在生产生活中有很多应用，如用铁粉作食品脱氧剂、用氯气给自来水消毒等，答案合理即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 卓越教育发展联盟学校2025-2026学年度第一学期高一年级化学科第二次联考 (全卷共8页，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 2.本卷所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。 3考试结束后，只需上交答题卷。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：(本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分，在每个小题列出的4个选项中只有一个符合题目要求。) 1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” D. 《抱朴子金丹篇》：“丹砂（HgS）烧之成水银” 2. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是 A. 碳酸氢钠俗名纯碱，可用作糕点膨松剂 B. 为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 D. 钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关 3. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献下列有关说法错误的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑”这里的“气”——NH3是一种常见的非电解质 C. “吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在 D. “熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 4. 用聚合物包覆Mg微球可制得镁基微马达(如图)。在盐酸中，微马达包覆层开口处反应排出气体使其定向运动。在该微马达中能替代Mg的金属是 A. Zn B. Cu C. Ag D. Au 5. 《书·舜典》附亡《书》序：“帝鳌下土，方设居方，别生分类，作《汨作》。"分类方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是 单质 氧化物 酸 碱 盐 A 金刚石 水 硫酸 烧碱 胆矾 B 黄铜 NO2 盐酸 石灰水 FeSO4 C 碘酒 一氧化碳 磷酸 NH3·H2O 食盐 D H2 Fe3O4 HNO3 纯碱 小苏打 A. A B. B C. C D. D 6. 下图为不同状态下 NaCl的微观示意图。下列说法正确的是 甲：常温下NaCl固体 乙：NaCl溶液通电 丙： NaCl溶于水 丁：熔融NaCl通电 A. NaCl固体不导电，因为其中没有离子 B. 接通电源，Na+向与电源负极相连的电极移动 C. 图丙中b离子是水合钠离子 D. NaCl溶液可以导电，因此该溶液为电解质 7. 下列离子反应方程式正确的是 A. 用小苏打()治疗胃酸过多： B. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： C. 氢氧化钡溶液与少量硫酸铜溶液反应： D. 向石灰乳中滴加过量稀盐酸： 8. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述无关的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用石墨作工业机械润滑剂 石墨可以导电 B 用生石灰作食品干燥剂 CaO+H2O=Ca(OH)2 C 用盐酸清洗铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D 用 MgCl2溶液点卤制豆腐 电解质可使胶体聚沉 A. A B. B C. C D. D 9. 下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下， NA个CO2分子占有的体积为22.4 L B. 0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C. 常温常压下，O2和O3的混合物共64 g，所含氧原子数目为2NA D. 常温常压下，7.8 g Na2O2中含有0.2NA个Na+ 11. 影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是。已知表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该反应的说法正确的是 A. 只表现氧化性 B. Zn发生还原反应 C. 只作还原产物 D. 若生成标准状况下的N2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2.5 12. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图I装置除去中含有的少量 B. 用图Ⅱ装置比较、的热稳定性 C. 用图Ⅲ装置制备胶体 D. 用图IV装置测新制氯水的pH 13. 下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 A. 若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. 若c为Na2O2，可用作潜水艇的供氧剂 D. 若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 14. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，观察颜色的实验。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液(不含)使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图所示)。下列说法错误的是 A. 用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象 B. 大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间 C. 长颈漏斗中的液面会上升且钠在分界处上下浮动 D. 该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液置换生成铁单质 15. 某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列说法不正确的是 A. 将装置A中换成，也能达到实验目的 B. 装置B有除去及作安全瓶的作用 C. 装置C中可以看到有色布条Ⅰ褪色，布条Ⅱ不褪色 D. F中发生的离子方程式为：Cl2+OH- =Cl- +ClO- +H2O 16. 下列实验过程可以达到实验目的的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 配制0.4000 mol/L的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后，立即转移至250 mL容量瓶中定容 固体溶解，并获得0.4000 mol/L的NaOH溶液 B 验证钠的还原性 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液 若产生白色沉淀，则溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 二、填空题：(本大题4小题，共56分，请将答案填写在答题卡上。) 17. Ⅰ.储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，方程式为：。 （1）用双线桥标明电子转移方向和数目_____。 （2）该反应中被还原的元素是_____（填元素符号），还原产物是_____（填化学式）。 （3）在该反应中表现出_____（填正确答案的编号）。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 （4）该反应每生成1个分子时，转移_____个电子。 Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中化合价变化过程只涉及：。 （5）该反应中的还原剂是_____（填化学式）。 （6）写出该反应的化学方程式_____。 18. 已知“侯氏制碱法”的原理是。完全反应后过滤，加热所得固体即可制得工业纯碱。 （1）上述反应所涉及的物质中，除水外属于电解质的是______(填化学式)。把上述反应改写成离子方程式：__________。 （2）写出在水中的电离方程式：__________。 （3）纯碱溶液中混有少量，可加入适量的除杂试剂______(填化学式)，化学方程式为__________。 （4）该实验小组用下列方案测定纯碱样品中的质量分数。 【方案1】称取样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为，则样品中的质量分数为______。 【方案2】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数。若结果大于，可能的原因是__________。 19. 以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下： 已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水 （1）酸浸过程中，H2SO4的作用是、、______(用离子方程式表示)。 （2）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1 min 30 min 120 min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①30 min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因______。 ②120 min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因______。 ③操作Ⅲ是______。 （3）实验室需要75 mL该硫酸，用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸体积是______mL(保留1位小数)。如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 20. 学习小组欲探究影响84消毒液漂白性的因素。 已知：；。 （1）实验室常用强氧化剂如、、与HCl反应制氯气，完成下列化学方程式：_____。 ______________。 （2）将氯气通入NaOH溶液中模拟制备84消毒液。实验结束后测得溶液中，则与NaOH反应时，被还原的Cl原子和被氧化的Cl原子的个数比为_______。若需提高产物中NaClO含量，可采取的措施是_______。 （3）探究84消毒液的漂白原理。实验步骤：取一只100mL玻璃瓶和一个烧杯，分别加入大小相同的红色布条，向玻璃瓶中装满84消毒液原液，盖紧瓶盖；烧杯中加20mL 84消毒液原液，滴入5滴家用醋精(主要成分为醋酸)。记录有色布条褪色的时间如下。 实验装置 消毒液 开始褪色 完全褪色 玻璃瓶 未加酸(不与空气接触) 5h 48h 烧杯 加酸 1min 15min 实验结论：84消毒液中起漂白作用的物质是_______(填化学式)。 （4）探究浓度对84消毒液漂白性的影响。已知：氧化还原电位(ORP)是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化还原性，其受浓度、温度和pH的影响。氧化还原电位数值越高，氧化性越强，则84消毒液漂白性越好。 浓度() pH 温度/℃ ORP/mV 1∶100 9.18 18 667 1∶25 10.10 18 610 1∶10 11.20 18 577 优化设计：甲同学根据以上数据得出结论“其他条件相同时，84消毒液浓度越小其漂白性越好”，乙同学认为甲同学没有完全做好控制变量，他优化了实验方案，获得了正确的结论。该方案为_____。 （5）NaClO溶液中含氯粒子的物质的量分数与pH的关系如下图所示。使用84消毒液时不能过度酸化，理由是_______。 （6）氧化还原反应原理在生产生活中有很多应用，任写一种应用：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $