精品解析：广东省茂名市化州市2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

2025-2026学年度第一学期期中学科素养测评 高中一年级化学试卷 说明：1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷(8页)，答题卡(4页)，共12页。 2.考试时间为75分钟，全卷满分100分。 3.考试开始前先在答题卡上填上学校、姓名、准考证号等相应的内容。 4.从第Ⅰ卷各小题答案选项中选择正确的答案编号涂写在答题卡相应位置上，答在试卷上无效；第Ⅱ卷必须用黑色钢笔或签字笔答在答题卡上。考试结束，试卷不收回、答题卡收回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 化学是人类进步的阶梯。下列对化学的认识正确的是 A. 化学是一门具有实用性和创造性的基础自然科学 B. 化学物质大多有毒，对人类有害，生活中应尽可能地不使用化学品 C. 随着计算机技术的发展，现代化学逐渐与实验脱离，以理论为主 D. 可以用化学方法合成分子、原子，造福人类 2. 物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 3. 下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是 A. FeCl3溶液和NaOH混合 B. BaCl2溶液和H2SO4混合 C. 酒精和水 D. 鸡蛋清和蒸馏水 4. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 5. 下列关于图示的叙述正确的是 A. 固体不可以导电，属于非电解质 B. a离子是Cl- C. 溶液不能导电 D. 熔融可导电 6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 7. 下列反应能用2H++=CO2↑+H2O表示的是 A. 盐酸与MgCO3反应 B. 醋酸与Na2CO3溶液反应 C. 稀硫酸与(NH4)2CO3溶液反应 D. HNO3溶液与NaHCO3溶液反应 8. 已知反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列有关说法正确的是 A. HCl在反应中只表现出还原性 B. 反应中5个氯原子被氧化就有1个氯原子被还原 C. KCl是还原产物 D. 该反应前后元素原子表示电子得失情况： 9. 下列关于钠的相关叙述不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠与水反应时熔成小球，说明钠的熔点低 C. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 D. 等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成还是，失去的电子一样多 10. 下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是 A. Na2O2→O2 B. C. Cl2→NaClO D. 11. 下列离子方程式正确的是 A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 过氧化钠溶于水：O+ H2O =2OH-+ O2↑ C. 碳酸钡溶于硫酸中：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O D. H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：2H++ SO+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O 12. 我国是世界产盐大国，海水晒盐得到的粗盐中含有、、，粗盐经过如图步骤得到精盐。下列说法错误的是 A. “除杂”时，可依次加入溶液、溶液、溶液 B. 通入是为了除去滤液中的和 C. “操作X”为蒸发结晶，可将多余的HCl除去 D. 向“滤液”中先加过量稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成 13. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中加入固体发生的反应为： B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. C点未完全沉淀 D. CD段溶液的导电能力不断增强是由于过量的发生电离 14. 实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A B C D 实验室快速制取 制备胶体 过滤除去水中的泥沙 观察钾的焰色 A. A B. B C. C D. D 15. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 与盐酸反应剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠 B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色 D 胶体颗粒直径范围为 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路” A. A B. B C. C D. D 16. 利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法错误的是 A. 若要将乙→甲，可以不加还原剂 B. 戊和己都是强酸 C. 丙的化学式为，可做消毒剂 D. 辛的钾盐在催化下受热分解可制备 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 采用如下图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。 （1）写出甲装置中反应的化学方程式：______。 （2）乙装置的作用是：______；丁装置中常用的试剂是：______。 （3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 ①a过程发生的化学方程式为______； ②d过程中的现象是______； ③e过程主要的离子方程式______。 （4）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是将传感器插入盛有氯水的广口瓶中，测定光照氯水过程所得到的某种物理量变化的图像，该图像表示的意义是______(填序号)。 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。 请回答下列问题： （1）银白色固体①应保存在______中；①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式______。 （2）若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可加适量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为______。 （3）请写出鉴别和两种固体的一种方法______。 （4）氢化钠(NaH)在野外被用作生氢剂，氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：______。 （5）关于钠的化合物的用途，正确的是______ ①——焙制糕点 ②——制药，用于中和胃酸 ③——呼吸面具的供氧剂 ④NaClO——“84”消毒液的有效成分 （6）对钠及其化合物的性质进行探究，下列实验装置能达到实验目的的是______ a．图甲验证Na和水反应是否放热 b．图乙检验与反应有生成 c．图丙观察纯碱的焰色 d．图丁比较、的稳定性 19. 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO、和NaNO3的相互分离。相应的实验过程可用如图表示： 请回答下列问题： (1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：___________；沉淀A：___________；沉淀B：___________。 (2)上述实验流程中加入过量Na2CO3目的是___________。 (3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________(填操作名称)。 20. 亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似，有咸味，容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： _________=_______________ （1）请完成该化学方程式并配平______。 （2）从物质分类角度来看，是______(填字母代号)。 a．酸 b．碱 c．酸式盐 d．正盐 e．电解质 f．非电解质 （3）上述反应的还原剂为______，还原产物与氧化产物的个数比为______。 （4）下列方法不能用来区分固体和NaCl的是______(填序号)。 a．分别溶于水，观察溶液颜色 b．分别加强热并收集气体检验 c．用筷子分别蘸取固体品尝味道 d．分别溶于水并滴加酸化的溶液 （5）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒。 ①该过程中表现出的性质与下列______(填序号)反应中表现出的性质相同。 a． b． c． d． ②工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。 （6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中学科素养测评 高中一年级化学试卷 说明：1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷(8页)，答题卡(4页)，共12页。 2.考试时间为75分钟，全卷满分100分。 3.考试开始前先在答题卡上填上学校、姓名、准考证号等相应的内容。 4.从第Ⅰ卷各小题答案选项中选择正确的答案编号涂写在答题卡相应位置上，答在试卷上无效；第Ⅱ卷必须用黑色钢笔或签字笔答在答题卡上。考试结束，试卷不收回、答题卡收回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 化学是人类进步的阶梯。下列对化学的认识正确的是 A. 化学是一门具有实用性和创造性的基础自然科学 B. 化学物质大多有毒，对人类有害，生活中应尽可能地不使用化学品 C. 随着计算机技术的发展，现代化学逐渐与实验脱离，以理论为主 D. 可以用化学方法合成分子、原子，造福人类 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学是一门试图了解物质的性质和物质发生变化的科学，所以化学具有创造性、实用性，化学注重实验研究，是以实验为研究基础，并由此得出结论的自然科学，故A正确； B．人们日常生活中用到各种化学品，应尽量合理使用，避免或减少其对环境造成的污染，而不是不能使用，也并非所有的化学物质都有毒，有些是无毒无害的，对人类有益的，故B错误； C．尽管计算机技术的发展为化学研究提供了新的工具和方法，使得研究者能够通过计算模拟来研究和预测化学现象和反应，但这并不意味着实验在化学研究中的重要性下降。实验仍然是验证理论、获取直接实验数据的关键步骤，对于理解和应用化学知识具有不可替代的作用，故C错误； D．化学反应是不可以创造新原子，故D错误； 故答案选A。 2. 物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．对物质进行再分类的方法为树状分类法，甲图所示的分类方法属于树状分类法，A正确； B．对同一物质按不同标准进行分类的方法称为交叉分类法，乙图所示的分类方法属于交叉分类法，B正确； C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，C正确； D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO等不是酸性氧化物，D错误； 故选D。 3. 下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是 A. FeCl3溶液和NaOH混合 B. BaCl2溶液和H2SO4混合 C. 酒精和水 D. 鸡蛋清和蒸馏水 【答案】D 【解析】 【分析】溶液是分散质微粒直径小于1 nm的分散系；胶体是分散质微粒直径在1-100 nm的分散系；浊液是分散质微粒直径大于100 nm的分散系，据此分析解答。 【详解】A．两者混合发生反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，沉淀属于浊液，而不属于胶体，A不符合题意； B．两者混合发生反应生成白色硫酸钡沉淀，沉淀属于浊液，而不属于胶体，B不符合题意； C．酒精和水是互溶的液体混合物，两者混合互相溶解形成溶液，溶液与胶体是不同的分散系，C不符合题意； D．两者混合形成蛋白质溶液，由于蛋白质分子是大分子，分子直径达到了胶体颗粒的大小，因此蛋白质溶液属于胶体，D符合题意； 故合理选项是D。 4. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 【答案】C 【解析】 【详解】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；由分析知，第一步为置换反应；第二步为化合反应；第三步为复分解反应；第四步为分解反应，C正确； 故答案选C。 5. 下列关于图示的叙述正确的是 A. 固体不可以导电，属于非电解质 B. a离子是Cl- C. 溶液不能导电 D. 熔融可导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠溶于水后可以导电，是电解质，A错误； B．根据同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引的原则，由于H2O分子中O原子吸引电子能力比H原子强，所以O原子一端带部分负电荷，可知中间两图中的与O原子靠近的“a”是Na+，B错误； C．结合A分析可知，溶液能导电，C错误； D．NaCl是由Na+、Cl-构成的离子化合物，在熔融的状态下，固体中的Na+、Cl-克服彼此的吸引而变为自由移动的离子，因此熔融的NaCl可导电，D正确； 故选D。 6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯酸钾是盐，完全电离为钾离子和氯酸根离子，电离方程式为，A错误； B．氧化钠在水中与水发生反应生成氢氧化钠，B错误； C．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，水溶液中完全电离，电离方程式为，C正确； D．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子部分电离，离子方程式为，D错误。 答案选C。 7. 下列反应能用2H++=CO2↑+H2O表示的是 A. 盐酸与MgCO3反应 B. 醋酸与Na2CO3溶液反应 C. 稀硫酸与(NH4)2CO3溶液反应 D. HNO3溶液与NaHCO3溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与MgCO3反应的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，A错误； B．醋酸是弱酸，与Na2CO3溶液反应的离子方程式为：2CH3COOH+=CO2↑+H2O+2CH3COO-，B错误； C．稀硫酸与(NH4)2CO3溶液反应实质是硫酸电离出的H+与碳酸铵电离的碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：2H++=CO2↑+H2O，C正确； D．HNO3溶液与NaHCO3溶液反应实质是H+与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，D错误； 答案选C。 8. 已知反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列有关说法正确的是 A. HCl在反应中只表现出还原性 B. 反应中5个氯原子被氧化就有1个氯原子被还原 C. KCl是还原产物 D. 该反应前后元素原子表示电子得失情况： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl中部分Cl元素化合价从-1价升高到0价（被氧化，表现还原性），部分Cl元素化合价不变（形成KCl，表现酸性），则HCl既表现还原性又表现酸性，A错误； B．KClO3中Cl元素（+5价）被还原为Cl2（0价），1个Cl原子得5e-；HCl中5个Cl-（-1价）被氧化为Cl2（0价），每个失1e-，得失电子守恒，故5个氯原子被氧化对应1个氯原子被还原，B正确； C．KCl中Cl-来自HCl中未被氧化的部分（化合价未变），还原产物为Cl2（氧化剂KClO3被还原所得），C错误； D．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1价， 反应为氯元素的归中反应，用双线桥法表示为，D错误； 故选B。 9. 下列关于钠的相关叙述不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠与水反应时熔成小球，说明钠的熔点低 C. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 D. 等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成还是，失去的电子一样多 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠燃烧时火焰为黄色，是由于钠或钠的化合物在灼烧时，Na原子核外处于基态的最外层电子跃迁到高能量的激发态，电子处于激发态时不稳定，会再从激发态跃迁到基态，多余的能量以黄色的光释放出来，元素不同，灼烧时呈现的火焰颜色不同，灼烧时呈现黄色火焰是钠元素的焰色试验，A正确； B．钠的熔点低，反应放出的热量就能把钠熔化，B正确； C．钠着火生成过氧化钠，过氧化钠会和泡沫灭火器中的二氧化碳反应放出氧气，会助燃，C错误； D．在钠的氧化产物、中钠元素均为+1价，等量钠和足量的氧气反应时，无论生成还是，失去的电子数都与产物种类无关，仅由钠的物质的量的多少决定，D正确； 故选C。 10. 下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是 A. Na2O2→O2 B. C. Cl2→NaClO D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．和水反应生成NaOH和O2，该过程中既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂，A不选； B．和Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3，该过程中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，不需要加入还原剂才能实现，B不选； C．Cl2和氢氧化钠溶液反应生成NaClO，该过程中Cl2既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂，C不选； D．过程中Fe元素化合价下降，Fe2O3被还原，需要加入还原剂才能实现，D选； 故选D。 11. 下列离子方程式正确的是 A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 过氧化钠溶于水：O+ H2O =2OH-+ O2↑ C. 碳酸钡溶于硫酸中：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O D. H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：2H++ SO+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，离子方程式为：，A错误； B．过氧化钠不能拆开，离子方程式为：，B错误； C．碳酸钡溶于硫酸生成的BaSO4是沉淀，故该反应的离子方程式为：，C错误； D．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH－+2H++= BaSO4↓+ 2H2O，D正确； 故选D。 12. 我国是世界产盐大国，海水晒盐得到的粗盐中含有、、，粗盐经过如图步骤得到精盐。下列说法错误的是 A. “除杂”时，可依次加入溶液、溶液、溶液 B. 通入是为了除去滤液中的和 C. “操作X”为蒸发结晶，可将多余的HCl除去 D. 向“滤液”中先加过量稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐溶解后过滤除去不溶性杂质，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液除去镁离子，加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但加入碳酸钠溶液必须在加入氯化钡溶液之后，待杂质转化为沉淀后，过滤，再向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发结晶得到精盐，则“操作X”为蒸发结晶，据此解答。 【详解】A．由分析可知，加入溶液必须在加入溶液之后，A错误； B．由分析可知，滤液中含有过量的和，则通入是为了除去滤液中的和，B正确； C．由分析可知，“操作X”为蒸发结晶，HCl易挥发，则“操作X”可将多余的HCl除去，C正确； D．滤液含有NaOH、Na2CO3和NaCl，向“滤液”中先加过量稀硝酸排除了氢氧化钠和碳酸钠的干扰，再滴加溶液，有白色沉淀(AgCl)生成，D正确； 故选A。 13. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中加入固体发生的反应为： B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. C点未完全沉淀 D. CD段溶液的导电能力不断增强是由于过量的发生电离 【答案】A 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强； 【详解】A．B点溶液中含有大量的Ba2+，于B点溶液中加入，Ba2+和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，A正确； B．AC段溶液的导电能力不断减弱，是由于Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，BaSO4熔融状态下能导电，属于电解质，B错误； C．由分析可知，C点完全沉淀，C错误； D．CD段加入过量的稀硫酸，硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度增大，导电能力增强，D错误； 故选A。 14. 实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A B C D 实验室快速制取 制备胶体 过滤除去水中的泥沙 观察钾的焰色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化锰可以做双氧水分解的催化剂，A项正确； B．制备胶体，是向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，B项错误； C．过滤操作中漏斗下端尖嘴处应紧靠烧杯内壁，C项错误； D．钾的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，D项错误。 故选A。 15. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 与盐酸反应剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠 B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色 D 胶体颗粒直径范围为 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路” A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性：碳酸钠>碳酸氢钠，与盐酸反应剧烈程度：碳酸氢钠>碳酸钠，两者不具有因果关系，A错误； B．根据金属活泼性顺序，还原性：钠>铜，钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，能观察到蓝色沉淀，不能产生红色固体，两者不具有因果关系，B错误； C．钠最外层只有一个电子，容易失去，具有强还原性，钠元素的焰色反应为黄色，两者不具有因果关系，C错误； D．胶体颗粒直径范围为，能产生丁达尔效应，故光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路”，两者具有因果关系，D正确； 故选D。 16. 利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法错误的是 A. 若要将乙→甲，可以不加还原剂 B. 戊和己都是强酸 C. 丙的化学式为，可做消毒剂 D. 辛的钾盐在催化下受热分解可制备 【答案】B 【解析】 【分析】根据氯元素“价—类”二维图，可知甲是HCl、乙是Cl2、丙是ClO2、丁是Cl2O7、戊是HClO、己是HClO4、庚是次氯酸盐、辛是氯酸钾。 【详解】A．若要将Cl2→HCl，可以是氯气和水反应，不需加还原剂，故A正确； B．HClO是弱酸，故B错误； C．丙的化学式为，具有强氧化性，可做消毒剂，故C正确； D．KClO3在催化下受热分解生成KCl和，故D正确； 选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 采用如下图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。 （1）写出甲装置中反应的化学方程式：______。 （2）乙装置的作用是：______；丁装置中常用的试剂是：______。 （3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 ①a过程发生的化学方程式为______； ②d过程中的现象是______； ③e过程主要的离子方程式______。 （4）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是将传感器插入盛有氯水的广口瓶中，测定光照氯水过程所得到的某种物理量变化的图像，该图像表示的意义是______(填序号)。 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 【答案】（1） （2） ①. 除去挥发出来的HCl ②. NaOH溶液 （3） ①. ②. 溶液先变红，后褪色 ③. （4）C 【解析】 【分析】装置甲利用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，浓盐酸易挥发，装置乙除去混在氯气中HCl气体，装置丙制取一定量的饱和氯水，氯气有毒，装置丁有NaOH溶液，用于除去氯气； 【小问1详解】 甲装置中二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、水和氯气，反应的化学方程式：； 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，氯气在饱和食盐水中溶解减少，氯化氢极易溶于水，乙装置的作用是：除去挥发出来的HCl，氯气有毒，能被碱液吸收，装置丁作用是尾气处理，丁装置中常用的试剂是：NaOH溶液； 【小问3详解】 ①光照条件下HClO分解生成HCl和，化学方程式为； ②新制氯水中存在反应，生成的盐酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，生成的HClO具有漂白性，能使石蕊溶液褪色，则d过程中的现象是溶液先变红，后褪色； ③e过程主要是氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应的离子方程式； 【小问4详解】 A．氯水中存在反应，光照条件下HClO分解生成HCl和，则光照氯水过程中氯离子浓度增大，A不符合题意； B．光照条件下HClO分解生成HCl和，氧气体积分数逐渐增大，B不符合题意； C．新制氯水中含有HCl和HClO，次氯酸是弱酸，光照下HClO分解生成HCl，溶液中浓度增大，氯水的pH减小，C符合题意； D．新制氯水中含有HCl和HClO，次氯酸是弱酸，不能完全电离，在光照下HClO分解生成HCl，盐酸能完全电离出氢离子和氯离子，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，D不符合题意； 故选C。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。 请回答下列问题： （1）银白色固体①应保存在______中；①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式______。 （2）若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可加适量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为______。 （3）请写出鉴别和两种固体的一种方法______。 （4）氢化钠(NaH)在野外被用作生氢剂，氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：______。 （5）关于钠的化合物的用途，正确的是______ ①——焙制糕点 ②——制药，用于中和胃酸 ③——呼吸面具的供氧剂 ④NaClO——“84”消毒液的有效成分 （6）对钠及其化合物的性质进行探究，下列实验装置能达到实验目的的是______ a．图甲验证Na和水反应是否放热 b．图乙检验与反应有生成 c．图丙观察纯碱的焰色 d．图丁比较、的稳定性 【答案】（1） ①. 煤油(石蜡油) ②. （2） （3）取样品，加热，产生使澄清石灰水变浑浊气体的是，无明显现象的是 （4） （5）①④ （6）abc 【解析】 【小问1详解】 银白色固体①为Na，应保存在煤油或石蜡油中；①可直接转化为淡黄色固体②，则②为，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可以加入适量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 很稳定，不稳定，受热易分解，则鉴别和两种固体的一种方法是：取样品，加热，产生使澄清石灰水变浑浊气体的是，无明显现象的是； 【小问4详解】 NaH和水反应生成NaOH和氢气：，反应前后，NaH中的H元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，中H元素的化合价从+1价降低到0价，得到1个电子，则用双线桥标明电子转移的方向和数目的化学方程式为：； 【小问5详解】 ②碳酸钠因碱性过强且反应剧烈，会对胃黏膜造成损伤，临床中严禁用于中和胃酸。③才是呼吸面具的供氧剂，故正确的是①④。 【小问6详解】 a中若为放热反应则可观察到U型管中液面左低右高，可以达到实验目的；b中若与反应有生成，则带火星的木条复燃，可以达到实验目的；c纯碱的焰色试验为黄色，可以达到实验目的；d中和两种药品的位置应该对换才能说明更容易分解。故选abc。 19. 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO、和NaNO3的相互分离。相应的实验过程可用如图表示： 请回答下列问题： (1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：___________；沉淀A：___________；沉淀B：___________。 (2)上述实验流程中加入过量Na2CO3目的是___________。 (3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________(填操作名称)。 【答案】 ①. Ba(NO3)2 ②. BaSO4 ③. AgCl ④. 使溶液中的钡离子和银离子完全沉淀 ⑤. Na2CO3 ⑥. 稀硝酸 ⑦. 冷却结晶 【解析】 【分析】沉淀出NaNO3中的Cl-应加入硝酸银溶液，沉淀出NaNO3中的SO应加入硝酸钡溶液，由于硫酸银微溶，先加过量硝酸钡过滤出硫酸钡沉淀，再加过量硝酸银过滤出氯化银沉淀，加过量碳酸钠溶液使溶液中的钡离子和银离子完全沉淀，过滤，向滤液中加入适量硝酸，除去碳酸钠，蒸发浓缩、冷却结晶，得到NaNO3晶体。 【详解】(1) 根据以上分析，先加过量硝酸钡过滤出硫酸钡沉淀，再加过量硝酸银过滤出氯化银沉淀，试剂X是硝酸钡；沉淀A是硫酸钡；沉淀B是氯化银。 (2)步骤①②加入了过量的硝酸钡、硝酸银，实验流程中加入过量Na2CO3目的是使溶液中的钡离子和银离子完全沉淀； (3) 步骤③加入了过量的碳酸钠，得到的溶液3中肯定含有Na2CO3杂质；Na2CO3和硝酸反应生成NaNO3，为了除去碳酸钠杂质，可以向溶液3中加入适量的稀硝酸，之后蒸发浓缩、冷却结晶可获得NaNO3固体。 【点睛】本题考查物质的分离提纯操作，明确实验目的是解题关键，注意Cl-、SO42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，把握实验的先后顺序。 20. 亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似，有咸味，容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： _________=_______________ （1）请完成该化学方程式并配平______。 （2）从物质分类角度来看，是______(填字母代号)。 a．酸 b．碱 c．酸式盐 d．正盐 e．电解质 f．非电解质 （3）上述反应的还原剂为______，还原产物与氧化产物的个数比为______。 （4）下列方法不能用来区分固体和NaCl的是______(填序号)。 a．分别溶于水，观察溶液颜色 b．分别加强热并收集气体检验 c．用筷子分别蘸取固体品尝味道 d．分别溶于水并滴加酸化的溶液 （5）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒。 ①该过程中表现出的性质与下列______(填序号)反应中表现出的性质相同。 a． b． c． d． ②工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。 （6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：______。 【答案】（1） （2）de （3） ①. KI ②. 2：1 （4）ac （5） ①. b ②. 还原性 （6） 【解析】 【小问1详解】 该反应中N元素+3价下降到+2价，I元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为： 【小问2详解】 由酸根和金属阳离子构成，属于正盐；其在水溶液和熔融状态下都可以导电，属于电解质，故选de。 【小问3详解】 上述反应中N元素+3价下降到+2价，I元素由-1价上升到0价，还原剂为KI，氧化剂为，还原产物为NO，氧化产物为，还原产物与氧化产物的个数比为。 【小问4详解】 a．两种溶液都是无色，不能鉴别，a符合题意； b．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，可以用加强热收集气体检验来区分和NaCl，b不符合题意； c．化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，c符合题意； d．亚硝酸根离子在酸性条件下不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用酸化的区分和NaCl，d不符合题意； 故选ac。 【小问5详解】 ①误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，则失电子变为，化合价升高，作还原剂，作氧化剂，体现氧化性，与表现出的性质相同，即也体现氧化性； a．中氧原子既失电子，又得电子，氧元素的化合价部分升高，部分降低，体现氧化性和还原性，a不符合题意； b．，中氧原子得电子，化合价降低，体现氧化性，故b符合题意； c．，中氧原子失电子，化合价升高，体现还原性，故c不符合题意； d．，中氧原子失电子，化合价升高，体现还原性，故d不符合题意； 故选b。 ②维生素C缓解中毒，将还原回，维生素C具有还原性。 【小问6详解】 亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，中N元素由-3价上升到0价，中N元素由+3价下降到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：用单线桥表示其电子转移的方向和数目为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $