专题01 元素周期表、元素周期律（知识清单）（全国通用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习知识清单聚焦元素周期表、元素周期律及“位—构—性”应用专题，涵盖知识体系搭建、考点分层突破、答题技法提炼和实战练习，系统整合原子结构、周期表编排、性质递变等核心内容。 清单以知识脑图构建脉络，考点分基础梳理与重难突破，技法提炼“三看法”比较粒子半径等实用策略，易错剖析标注周期表结构误区，优题精练精选真题，培养科学思维与化学观念，助力学生自主复习，辅助教师精准教学。

专题01 元素周期表、元素周期律 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 目录导航 01知识脑图·核心脉络搭建——梳理专题框架，搭建知识体系 02考点深研·知能分层突破——深挖高频考点，突破重点难点 考点01 元素周期表 考点02 元素周期律 考点03 “位——构——性”及其应用 03素养进阶·答题技法突破——提炼解题范式，提升答题素养 ▶技法提炼·审题点拨 技法点拨01 元素周期表结构中隐含的两条规律 技法点拨02 “三看法”快速比较简单粒子半径的大小 技法点拨03 元素的金属性、非金属性强弱比较 技法点拨04 元素推断题的解题思路 ▶易错剖析·避坑攻略 易错剖析01 有关元素、元素周期表的易错点 易错剖析02 常见元素的化合物的特性 易错剖析03 元素推断题六大误区 易错剖析04 有关元素金属性、非金属性的易错点 04优题精练·专题实战通关——精选优质试题，强化实战应用 知识脑图·核心脉络搭建 考点深研·知能分层突破 考点01 元素周期表 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．原子序数 按照元素在_ __中的顺序给元素所编的序号，称为原子序数。 原子序数＝_ __＝_ __＝_ __＝质量数－中子数。 2．元素周期表的编排原则 同一周期元素 同一主族元素 3．元素周期表的结构（由周期与族构成） 元素周期表 4．原子结构与周期的关系 周期 能层数（n） 每周期中元素原子价层电子排布规律 二 　 　 2s1→2s22p6 三 　 　 3s1→3s23p6 四 　 　 4s1→→4s24p6 五 　 　 5s1→→5s25p6 六 　 　 6s1→→6s26p6 5．原子结构与族的关系 族 价层电子排布式 规律 主 族 ⅠA、ⅡA 　 　 价层电子数＝族序数 ⅢA～ⅦA 　 　 0族 　 　（He除外） 最外层电子数＝8 副 族 ⅠB、ⅡB 　 　 最外层ns轨道上的电子数＝族序数 ⅢB～ⅦB 　 　 （镧系、锕系除外） 价层电子数＝族序数 Ⅷ 　 　 （钯除外） 除0族元素外，若价层电子数分别为8、9、10，则分别是第Ⅷ族的8、9、10列 6．元素周期表的分区 （1）根据核外电子排布分区 ①分区简图 ②各区元素原子价层电子的排布特点及元素性质特点 除ds区外，其他各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 1）s区，有两列，包含　 　族、　 　族，除H外都是活泼　 　元素，s区元素通常是最外层电子参与反应。 2）p区，有　 　列，包含　 　族～　 　族、　 　族，p区元素通常是最外层电子参与反应。 3）d区，有 列，包含　 　族～　 　族（镧系、锕系除外）、　 　族，d区元素原子d轨道可以不同程度地参与化学键的形成。 4）ds区，有　 　列，包含　 　族、　 　族，ds区都是　 　元素。 5）f区，包含镧系、锕系，镧系元素化学性质相似，锕系元素化学性质相似。 （2）根据元素金属性与非金属性分区 a.沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹、石田与铝、锗、锑、钋、之间画一条线，线的左边是　 　元素（氢除外），线的右边是　 　元素。非金属元素主要集中在元素周期表右上角的三角区内（如图所示）。 b.处于　 　与　 　分界线（又称梯形线）附近的非金属元素具有一定的　 　性，又称为半金属、类金属或准金属，但不能叫两性非金属。 （3）对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的有些性质是相似的（如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物），这种相似性被称为对角线规则。 7．元素周期表的“三大”应用 （1）科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子 和 提供了线索。 （2）寻找新材料： （3）用于工农业生产 地球中化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对探矿有指导意义。 重难突破・考向深研——要点提炼 元素周期表结构巧记口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。 纵列称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。 一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。 镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。 考点02 元素周期律 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．元素周期律的内容及实质 （1）概念：元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生　 　递变的规律。 （2）实质：元素性质的周期性变化是元素原子　核外电子排布　周期性变化的必然结果。 2．元素周期表中主族元素结构及性质的递变规律 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 电子层数_ __ 电子层数逐渐_ __ 最外层 电子数 最外层电子数逐渐_ __ (1～7或2) 最外层电子数_ __ 原子半径 逐渐_ __ 逐渐_ __ 离子半径 阳离子半径逐渐_ __，阴离子半径逐渐_ __，r(阴离子)>r(阳离子) 逐渐增大 元素性质 得电子能力 逐渐_ __ 逐渐_ __ 失电子能力 逐渐_ __ 逐渐_ __ 金属性 逐渐 逐渐_ __ 非金属性 逐渐_ __ 逐渐_ __ 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强 主要化合价 最高正价：由＋1→＋7(O、F除外) 最低负价：主族序数－8 最高正价数＝主族序数(O、F除外) 化合物的性质 气态氢化物 的还原性 依次_ __ 依次_ __ 非金属元素 气态氢化物 的形成难易 及稳定性 气态氢化物的形成越来越_ __，其稳定性逐渐_ __ 气态氢化物形成越来越_ __，其稳定性逐渐_ __ 最高价氧 化物对应 水化物的 酸碱性 酸性逐渐_ __ 碱性逐渐_ __ 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 3．元素周期律的应用 （1）比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性、气态氢化物的稳定性等。如碱性：Ra(OH)2_ __Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4_ __SiH4。 （2）比较同周期元素及其化合物的性质。如酸性：HClO4_ __H2SO4；稳定性：HCl_ __H2S。 （3）推断一些未学过的元素的化合物的某些性质。如根据Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可以推知Be(OH)2更难溶。 再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为_ __色固体，与氢_ __化合，HAt_ __稳定，水溶液呈_ __性，AgAt_ __溶于水等。 （4）[拓展]对角线规则。 在元素周期表中，某些主族元素与_ __的主族元素的有些性质是相似的，如。 重难突破・考向深研——要点提炼 微粒半径比较 考点03 “位——构——性”及其应用 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．“位”“构”“性”关系： 2．明确下列关系式： (1)电子层数＝ 序数。 (2)主族元素的最外层电子数＝_ __＝价电子数 (3)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数。 (4)主族元素的最高正价＝_ __。 最低负价＝_ __。 (5)原子序数是奇数(或偶数)的主族元素，其所在主族序数必为奇数(或偶数)。 3．性质与位置的互推： (1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按_ 、 、 __的顺序从左到右排列。 (2)根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质，如A、B、C三种元素在同一主族中从上到下排列，则A、B、C的单质氧化性依次_ __或对应离子的还原性依次_ __。 4．结构与性质的互推： (1)若某元素的最外层电子数小于4，则该元素容易_ __电子；若某元素的最外层电子数大于4，则该元素容易_ __电子。 (2)若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大于4；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数小于4。 5．结构与位置的互推： 由原子序数确定主族元素位置的方法： 只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可确定主族元素在周期表中的位置。 (1)若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在稀有气体元素所在周期的下一周期的第_ __族或第_ __族，如88号元素：88－86＝2，则该元素应在第7周期第ⅡA族。 (2)若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在稀有气体元素所在周期的第ⅢA族～第ⅦA族，如84号元素应在第6周期第_ __族。 6．理清“序、层”规律： (1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前右，阳后左”，即阴离子在前一周期右侧，阳离子在后一周期左侧，阳离子的原子序数大。如核外电子排布相同的主族元素的相对位置判断方法： 若短周期主族元素的简单离子：A＋、B2＋、C－、D2－具有相同的电子层结构，则A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下： 故原子序数：_ __ 原子半径：_ __ 离子半径：_ __ (2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。 7．熟记“序、价”规律： 在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。 8．“位、构、性”三者关系的应用 利用元素在周期表中位置、元素的原子结构、元素性质三者关系，可以比较或推断某些元素的性质，如： (1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。 (2)比较同周期元素及其化合物的性质。 (3)比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。 (4)推断一些未学过的元素的某些性质。 重难突破・考向深研——要点提炼 “两步”快速突破元素推断题 素养进阶·答题技法突破 技法提炼・审题点拨——技巧总结 【技法点拨01】元素周期表结构中隐含的两条规律 1.同主族、邻周期元素的原子序数差 ①元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目。 ②元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。 2.同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数差 无 1 1 11 11 25 25 原因 增加了过渡元素 增加了过渡元素包括镧系或锕系元素 【技法点拨02】“三看法”快速比较简单粒子半径的大小 一看：电子层数 当最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大 例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs) r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－) 二看：核电荷数 当电子层数或电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小 例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl) r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋) 三看：核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大 例：r(Cl－)>r(Cl)　r(Fe2＋)>r(Fe3＋) 【技法点拨03】 元素的金属性、非金属性强弱比较 元素的金属性强弱比较 元素的非金属性强弱比较 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应元素的金属性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强 单质与水、酸反应越容易或越剧烈，对应元素的金属性越强 单质与H2反应越容易，生成的简单氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强 单质的还原性越强，对应元素的金属性越强 单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强 阳离子氧化性越强，对应元素的金属性越弱 简单阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱 原电池：负极材料对应元素的金属性通常强于正极。电解池：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性弱；在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱 【技法点拨04】元素推断题的解题思路 易错剖析・避坑攻略——易错归纳 【易错点01】有关元素、元素周期表的易错点 (1)ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素。 (2)元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族；含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。 (3)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部都是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。 (4)最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。 (5)同一周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。 (6)过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (7)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥，共15种元素。 (8)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹，共15种元素。 (9)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。 【易错点02】常见元素的化合物的特性 (1)形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或简单气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 (3)地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 (4)具有漂白性的物质：氯水、二氧化硫、过氧化钠、双氧水(H2O2水溶液)。 (5)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。 (6)单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。 (7)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；单质呈液态的金属元素：Hg。 (8)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 (9)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生化合反应的元素：N；元素气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生氧化还原反应的元素：S。 (10)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 【易错点03】元素推断题六大误区 【易错点04】有关元素金属性、非金属性的易错点 （1）对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氟没有正价，氧无最高正价，一般为零价或负价。 （2）判断元素非金属性或金属性的强弱，可依据元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。 （3）根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物。 优题精练·专题实战通关 1．（2025·江苏南通·模拟预测）中国科学家首次在月球上发现“嫦娥石”，其成分为(Ca8Y)Fe(PO4)7，其中不属于主族元素的是 A．Ca B．Fe C．P D．O 2．（2026·浙江温州·二模）短周期元素在元素周期表的位置如表所示，其中元素的基态原子有两个未成对电子，则下列说法正确的是 X Y Z W Q A．Y和Q形成的二元化合物都不能用于自来水消毒 B．由X与W组成的某种物质能溶解单质W C．Z单质保存在煤油中 D．X有多种同素异形体，它们的熔沸点都很高 3．（25-26高三上·陕西商洛·期末）中国科学院理论物理研究所一团队从几千个由一个钠原子和一个钾原子组成的分子开始，把它们关在一个没有空气的“房间”里，用磁力和光猝发使其冷却静止，成功生成超冷四原子分子(K2Na2)。下列叙述错误的是 A．钠的第一电离能大于钾 B．Na和K均位于元素周期表s区 C．钠单质的熔点低于钾单质 D．四原子分子中 4．（24-25高三上·江西南昌·阶段检测）江西为环西太平洋成矿带的组成部分，矿产资源丰富。其中居第一位的有铜、钨、钽、铯、铊、钪、金、银、铀、钍、伴生硫、溶剂白云岩等，居第二位的有稀土、硒、碲、铷、锂等，居第三位的有磷钇矿、铋、铍、岩盐、蛇纹岩等，居第四位的有钼、铌、萤石等，居第五位的有锡、锆、玻璃用白云岩等。下列说法正确的有 A．锡在元素周期表的p区 B．稀土元素在元素周期表的ⅠB C．钪的价电子排布图是 D．硒的第一电离能大于砷 5．（25-26高三下·湖北·阶段检测）《老子》有云：“天之道，损有余而补不足。”反映了古人对物质世界变化规律的认知。下列化学理论中契合了这一观念的是 A．元素周期律 B．勒夏特列原理 C．盖斯定律 D．价层电子对互斥理论 6．（2026·浙江温州·二模）下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证乙炔的还原性 B．实验室制取溴苯 C．比较和与酸反应快慢 D．比较元素的非金属性 A．A B．B C．C D．D 7．（25-26高三上·湖南长沙·阶段检测）下列说法正确的是 A．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大稀有气体除外发生周期性变化 B．从、，元素的最高化合价均呈现从价价的变化 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．在二、三周期中，第Ⅰ族元素金属性最强，第Ⅶ族元素的非金属性最强 8．（25-26高三上·湖南长沙·阶段检测）下列各组性质的比较中正确的是 A．酸性 B．碱性 C．稳定性 D．还原性 9．（2026·福建泉州·模拟预测）某电池电解质M(结构如图)，X、Y、Z、W、R均为同一短周期元素，其中Y元素基态原子被电子占据的各个能级所含的电子数相同。下列判断错误的是 A．阴离子中与Z相连的W、R形成四面体结构 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Z C．五种元素对应的简单氢化物沸点最高的是R D．五种元素中第一电离能和电负性最大的均为R 10．（2026·浙江金华·模拟预测）下列有关元素周期律说法不正确的是 A．还原性： B．离子半径： C．碱性： D．第一电离能： 11．（2025·广西柳州·模拟预测）根据下列实验或事实所得出的结论或解释正确的是 选项 实验或事实 结论或解释 A 打开分液漏斗，向装有的圆底烧瓶中滴加盐酸，将产生的气体通入水溶液中，产生白色沉淀 证明酸性强弱为： B 将1-溴丙烷与的乙醇溶液混合后加热，将生成的气体通入溴的溶液中，观察溶液颜色褪去 1-溴丙烷发生消去反应生成烯烃 C 往待测液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀 可以证明待测液中含有硫酸根 D 碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水 均遵循“相似相溶”原理 A．A B．B C．C D．D 12．（25-26高三上·湖南株洲·阶段检测）前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法不正确的是 A．电负性：X<Y，原子半径：X>Y B．同主族中，元素Z形成的简单氢化物沸点最低 C．X的最简单氢化物可与Z单质的水溶液在光照时发生取代反应 D．在一定条件下，和可以相互转化，且二者均具有强氧化性 13．（25-26高三上·天津和平·开学考试）下列对物质性质的比较、相应解释错误的是 物质性质 解释 A 酸性： 非金属性： B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： C 活泼性： 碳碳键强度：键键 D 沸点： 分子间的作用力： A．A B．B C．C D．D 14．（25-26高三上·天津·开学考试）下列实验不能作为判断依据的是 A．根据和分别与反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱 B．硅酸钠溶液中通入产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 C．铁投入溶液中，能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 D．向等物质的量浓度的溶液和溶液中分别滴加3滴酚酞溶液，观察溶液的颜色，判断N和Si的非金属性强弱 15．（25-26高三上·湖南长沙·阶段检测）四种短周期元素、、、，已知、的阳离子、电子层结构与、的阴离子、电子层结构相同。下列叙述正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性： B．离子半径和原子半径由大到小的顺序均为 C．最简单氢化物的稳定性是 D．还原性，氧化性 16．（2025·湖北·模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16，X和Z的基态原子均有两个未成对电子，阴离子由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z＞Y B．氢化物的沸点：Z＞Y＞X C．键角： D．W和Z形成的常见化合物是极性分子 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 元素周期表、元素周期律 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 目录导航 01知识脑图·核心脉络搭建——梳理专题框架，搭建知识体系 02考点深研·知能分层突破——深挖高频考点，突破重点难点 考点01 元素周期表 考点02 元素周期律 考点03 “位——构——性”及其应用 03素养进阶·答题技法突破——提炼解题范式，提升答题素养 ▶技法提炼·审题点拨 技法点拨01 元素周期表结构中隐含的两条规律 技法点拨02 “三看法”快速比较简单粒子半径的大小 技法点拨03 元素的金属性、非金属性强弱比较 技法点拨04 元素推断题的解题思路 ▶易错剖析·避坑攻略 易错剖析01 有关元素、元素周期表的易错点 易错剖析02 常见元素的化合物的特性 易错剖析03 元素推断题六大误区 易错剖析04 有关元素金属性、非金属性的易错点 04优题精练·专题实战通关——精选优质试题，强化实战应用 知识脑图·核心脉络搭建 考点深研·知能分层突破 考点01 元素周期表 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．原子序数 按照元素在_周期表__中的顺序给元素所编的序号，称为原子序数。 原子序数＝_质子数__＝_核电荷数__＝_核外电子数__＝质量数－中子数。 2．元素周期表的编排原则 同一周期元素 同一主族元素 3．元素周期表的结构（由周期与族构成） 元素周期表 4．原子结构与周期的关系 周期 能层数（n） 每周期中元素原子价层电子排布规律 二 　2　 2s1→2s22p6 三 　3　 3s1→3s23p6 四 　4　 4s1→→4s24p6 五 　5　 5s1→→5s25p6 六 　6　 6s1→→6s26p6 5．原子结构与族的关系 族 价层电子排布式 规律 主 族 ⅠA、ⅡA 　ns1～2　 价层电子数＝族序数 ⅢA～ⅦA 　ns2np1～5　 0族 　ns2np6　（He除外） 最外层电子数＝8 副 族 ⅠB、ⅡB 　（n－1）d10ns1～2　 最外层ns轨道上的电子数＝族序数 ⅢB～ⅦB 　（n－1）d1～5ns1～2　 （镧系、锕系除外） 价层电子数＝族序数 Ⅷ 　（n－1）d6～9ns1～2　 （钯除外） 除0族元素外，若价层电子数分别为8、9、10，则分别是第Ⅷ族的8、9、10列 6．元素周期表的分区 （1）根据核外电子排布分区 ①分区简图 ②各区元素原子价层电子的排布特点及元素性质特点 除ds区外，其他各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 1）s区，有两列，包含　ⅠA　族、　ⅡA　族，除H外都是活泼　金属　元素，s区元素通常是最外层电子参与反应。 2）p区，有　6　列，包含　ⅢA　族～　ⅦA　族、　0　族，p区元素通常是最外层电子参与反应。 3）d区，有8列，包含　ⅢB　族～　ⅦB　族（镧系、锕系除外）、　Ⅷ　族，d区元素原子d轨道可以不同程度地参与化学键的形成。 4）ds区，有　2　列，包含　ⅠB　族、　ⅡB　族，ds区都是　金属　元素。 5）f区，包含镧系、锕系，镧系元素化学性质相似，锕系元素化学性质相似。 （2）根据元素金属性与非金属性分区 a.沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹、石田与铝、锗、锑、钋、之间画一条线，线的左边是　金属　元素（氢除外），线的右边是　非金属　元素。非金属元素主要集中在元素周期表右上角的三角区内（如图所示）。 b.处于　金属　与　非金属　分界线（又称梯形线）附近的非金属元素具有一定的　金属　性，又称为半金属、类金属或准金属，但不能叫两性非金属。 （3）对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的有些性质是相似的（如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物），这种相似性被称为对角线规则。 7．元素周期表的“三大”应用 （1）科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 （2）寻找新材料： （3）用于工农业生产 地球中化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对探矿有指导意义。 重难突破・考向深研——要点提炼 元素周期表结构巧记口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。 纵列称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。 一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。 镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。 考点02 元素周期律 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．元素周期律的内容及实质 （1）概念：元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生　周期性　递变的规律。 （2）实质：元素性质的周期性变化是元素原子　核外电子排布　周期性变化的必然结果。 2．元素周期表中主族元素结构及性质的递变规律 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 电子层数_相同__ 电子层数逐渐_增多__ 最外层 电子数 最外层电子数逐渐_增多__ (1～7或2) 最外层电子数_相同__ 原子半径 逐渐_减小__ 逐渐_增大__ 离子半径 阳离子半径逐渐_减小__，阴离子半径逐渐_减小__，r(阴离子)>r(阳离子) 逐渐增大 元素性质 得电子能力 逐渐_增强__ 逐渐_减弱__ 失电子能力 逐渐_减弱__ 逐渐_增强__ 金属性 逐渐减弱 逐渐_增强__ 非金属性 逐渐_增强__ 逐渐_减弱__ 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强 主要化合价 最高正价：由＋1→＋7(O、F除外) 最低负价：主族序数－8 最高正价数＝主族序数(O、F除外) 化合物的性质 气态氢化物 的还原性 依次_减弱__ 依次_增强__ 非金属元素 气态氢化物 的形成难易 及稳定性 气态氢化物的形成越来越_容易__，其稳定性逐渐_增强__ 气态氢化物形成越来越_困难__，其稳定性逐渐_减弱__ 最高价氧 化物对应 水化物的 酸碱性 酸性逐渐_增强__ 碱性逐渐_减弱__ 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 3．元素周期律的应用 （1）比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性、气态氢化物的稳定性等。如碱性：Ra(OH)2_>__Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4_>__SiH4。 （2）比较同周期元素及其化合物的性质。如酸性：HClO4_>__H2SO4；稳定性：HCl_>__H2S。 （3）推断一些未学过的元素的化合物的某些性质。如根据Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可以推知Be(OH)2更难溶。 再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为_有__色固体，与氢_难__化合，HAt_不__稳定，水溶液呈_酸__性，AgAt_不__溶于水等。 （4）[拓展]对角线规则。 在元素周期表中，某些主族元素与_右下方__的主族元素的有些性质是相似的，如。 重难突破・考向深研——要点提炼 微粒半径比较 考点03 “位——构——性”及其应用 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．“位”“构”“性”关系： 2．明确下列关系式： (1)电子层数＝周期序数。 (2)主族元素的最外层电子数＝_主族序数__＝价电子数 (3)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数。 (4)主族元素的最高正价＝_主族序数__。 最低负价＝_主族序数－8__。 (5)原子序数是奇数(或偶数)的主族元素，其所在主族序数必为奇数(或偶数)。 3．性质与位置的互推： (1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按_C、B、A__的顺序从左到右排列。 (2)根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质，如A、B、C三种元素在同一主族中从上到下排列，则A、B、C的单质氧化性依次_减弱__或对应离子的还原性依次_增强__。 4．结构与性质的互推： (1)若某元素的最外层电子数小于4，则该元素容易_失__电子；若某元素的最外层电子数大于4，则该元素容易_得__电子。 (2)若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大于4；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数小于4。 5．结构与位置的互推： 由原子序数确定主族元素位置的方法： 只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可确定主族元素在周期表中的位置。 (1)若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在稀有气体元素所在周期的下一周期的第_ⅠA__族或第_ⅡA__族，如88号元素：88－86＝2，则该元素应在第7周期第ⅡA族。 (2)若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在稀有气体元素所在周期的第ⅢA族～第ⅦA族，如84号元素应在第6周期第_ⅥA__族。 6．理清“序、层”规律： (1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前右，阳后左”，即阴离子在前一周期右侧，阳离子在后一周期左侧，阳离子的原子序数大。如核外电子排布相同的主族元素的相对位置判断方法： 若短周期主族元素的简单离子：A＋、B2＋、C－、D2－具有相同的电子层结构，则A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下： 故原子序数：_B>A>C>D__ 原子半径：_A>B>D>C__ 离子半径：_D2－>C－>A＋>B2＋__ (2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。 7．熟记“序、价”规律： 在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。 8．“位、构、性”三者关系的应用 利用元素在周期表中位置、元素的原子结构、元素性质三者关系，可以比较或推断某些元素的性质，如： (1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。 (2)比较同周期元素及其化合物的性质。 (3)比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。 (4)推断一些未学过的元素的某些性质。 重难突破・考向深研——要点提炼 “两步”快速突破元素推断题 素养进阶·答题技法突破 技法提炼・审题点拨——技巧总结 【技法点拨01】元素周期表结构中隐含的两条规律 1.同主族、邻周期元素的原子序数差 ①元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目。 ②元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。 2.同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数差 无 1 1 11 11 25 25 原因 增加了过渡元素 增加了过渡元素包括镧系或锕系元素 【技法点拨02】“三看法”快速比较简单粒子半径的大小 一看：电子层数 当最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大 例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs) r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－) 二看：核电荷数 当电子层数或电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小 例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl) r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋) 三看：核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大 例：r(Cl－)>r(Cl)　r(Fe2＋)>r(Fe3＋) 【技法点拨03】 元素的金属性、非金属性强弱比较 元素的金属性强弱比较 元素的非金属性强弱比较 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应元素的金属性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强 单质与水、酸反应越容易或越剧烈，对应元素的金属性越强 单质与H2反应越容易，生成的简单氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强 单质的还原性越强，对应元素的金属性越强 单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强 阳离子氧化性越强，对应元素的金属性越弱 简单阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱 原电池：负极材料对应元素的金属性通常强于正极。电解池：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性弱；在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱 【技法点拨04】元素推断题的解题思路 易错剖析・避坑攻略——易错归纳 【易错点01】有关元素、元素周期表的易错点 (1)ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素。 (2)元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族；含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。 (3)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部都是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。 (4)最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。 (5)同一周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。 (6)过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (7)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥，共15种元素。 (8)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹，共15种元素。 (9)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。 【易错点02】常见元素的化合物的特性 (1)形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或简单气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 (3)地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 (4)具有漂白性的物质：氯水、二氧化硫、过氧化钠、双氧水(H2O2水溶液)。 (5)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。 (6)单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。 (7)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；单质呈液态的金属元素：Hg。 (8)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 (9)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生化合反应的元素：N；元素气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生氧化还原反应的元素：S。 (10)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 【易错点03】元素推断题六大误区 【易错点04】有关元素金属性、非金属性的易错点 （1）对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氟没有正价，氧无最高正价，一般为零价或负价。 （2）判断元素非金属性或金属性的强弱，可依据元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。 （3）根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物。 优题精练·专题实战通关 1．（2025·江苏南通·模拟预测）中国科学家首次在月球上发现“嫦娥石”，其成分为(Ca8Y)Fe(PO4)7，其中不属于主族元素的是 A．Ca B．Fe C．P D．O 【答案】B 【解析】A．Ca位于元素周期表第四周期第ⅡA族，属于主族元素，A不符合题意； B．Fe位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于过渡金属元素，不属于主族元素，B符合题意； C．P位于元素周期表第三周期第ⅤA族，属于主族元素，C不符合题意； D．O位于元素周期表第二周期第ⅥA族，属于主族元素，D不符合题意； 故选B。 2．（2026·浙江温州·二模）短周期元素在元素周期表的位置如表所示，其中元素的基态原子有两个未成对电子，则下列说法正确的是 X Y Z W Q A．Y和Q形成的二元化合物都不能用于自来水消毒 B．由X与W组成的某种物质能溶解单质W C．Z单质保存在煤油中 D．X有多种同素异形体，它们的熔沸点都很高 【答案】B 【分析】元素的基态原子有两个未成对电子，结合X在周期表中的位置可知，故X为C()，Y为O，Z为P，W为S，Q为Cl，据此分析。 【解析】A．Y为O、Q为Cl，二者形成的是常见的自来水消毒剂，A错误； B．X为C、W为S，二者形成的（二硫化碳）可溶解单质S，B正确； C．Z为P，白磷需保存在水中，红磷密封干燥保存即可，无需保存在煤油中，C错误； D．X为C，其同素异形体中的属于分子晶体，熔沸点较低，并非所有同素异形体熔沸点都很高，D错误； 故选B。 3．（25-26高三上·陕西商洛·期末）中国科学院理论物理研究所一团队从几千个由一个钠原子和一个钾原子组成的分子开始，把它们关在一个没有空气的“房间”里，用磁力和光猝发使其冷却静止，成功生成超冷四原子分子(K2Na2)。下列叙述错误的是 A．钠的第一电离能大于钾 B．Na和K均位于元素周期表s区 C．钠单质的熔点低于钾单质 D．四原子分子中 【答案】C 【解析】A．钠的第一电离能大于钾，因为钠原子半径较小，电子更易被束缚，电离能较高；钾原子半径较大，电离能较低，A正确； B．Na和K均为碱金属，位于元素周期表第IA族，属于s区，B正确； C．钠单质的熔点（约97.72°C）高于钾单质（约63.38°C），因为钠原子半径较小，金属键更强；钾原子半径较大，金属键较弱，因此，钠熔点低于钾的说法错误，C错误； D．在分子中，钠的总质量为2×23=46，钾的总质量为2×39=78，质量比，符合给定比例，D正确； 故选C。 4．（24-25高三上·江西南昌·阶段检测）江西为环西太平洋成矿带的组成部分，矿产资源丰富。其中居第一位的有铜、钨、钽、铯、铊、钪、金、银、铀、钍、伴生硫、溶剂白云岩等，居第二位的有稀土、硒、碲、铷、锂等，居第三位的有磷钇矿、铋、铍、岩盐、蛇纹岩等，居第四位的有钼、铌、萤石等，居第五位的有锡、锆、玻璃用白云岩等。下列说法正确的有 A．锡在元素周期表的p区 B．稀土元素在元素周期表的ⅠB C．钪的价电子排布图是 D．硒的第一电离能大于砷 【答案】A 【解析】A．锡的原子序数为50，价电子排布式为5s25p2，因此属于p区元素，故A正确； B．稀土元素并不位于元素周期表的ⅠB族，稀土元素位于元素周期表的第ⅢB族，具体包括镧系元素和钪（Sc）及钇（Y），共17种元素，故B错误； C．钪为第21号元素，钪的价电子排布式是，因此钪的价电子排布图为，故C错误； D．硒的原子序数为34，其基态价层电子排布式为4s24p4，而砷的原子序数为33，其基态价层电子排布式为4s24p3，由于4p轨道上的电子处于半充满状态，这使得砷原子比较稳定，气态原子失去一个电子需要的能量较大，因此第一电离能较高，故D错误； 故答案选A。 5．（25-26高三下·湖北·阶段检测）《老子》有云：“天之道，损有余而补不足。”反映了古人对物质世界变化规律的认知。下列化学理论中契合了这一观念的是 A．元素周期律 B．勒夏特列原理 C．盖斯定律 D．价层电子对互斥理论 【答案】B 【解析】A．元素周期律指元素性质随原子序数递增呈周期性变化的规律，未体现“损有余而补不足”的规律，A不符合题意； B．勒夏特列原理即平衡移动原理，当改变平衡的某一条件时，平衡会向减弱该改变的方向移动，本质就是削弱多余的改变量、补充不足的状态，完全契合题干描述的规律，B符合题意； C．盖斯定律指化学反应的反应热仅与反应的始态和终态有关，与反应路径无关，与题干观念无关，C不符合题意； D．价层电子对互斥理论用于预测分子空间构型，核心是价层电子对相互排斥以趋向能量最低结构，未体现“损有余而补不足”的规律，D不符合题意； 故答案选B。 6．（2026·浙江温州·二模）下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证乙炔的还原性 B．实验室制取溴苯 C．比较和与酸反应快慢 D．比较元素的非金属性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．电石和饱和食盐水反应制备乙炔，电石中含硫化钙杂质，制得的乙炔中混有还原性杂质，也可以使酸性高锰酸钾褪色，会干扰乙炔还原性的验证；溶液可以除去，排除干扰后，酸性溶液褪色即可证明乙炔具有还原性，该装置能达到实验目的，A正确； B．苯制取溴苯的反应，需要苯和液溴在溴化铁催化下发生取代反应，浓溴水浓度不足，不能发生该反应，该实验装置不能达到实验目的，B错误； C．相同温度下，碳酸钠溶解度远大于碳酸氢钠，饱和溶液和饱和溶液的浓度不同，没有控制变量，无法比较二者与酸反应的快慢，不能达到实验目的，C错误； D．比较元素非金属性，需要利用最高价氧化物对应水化物的酸性判断，不是元素的最高价含氧酸，无法证明非金属性：，该实验不能达到目的，D错误； 故选A。 7．（25-26高三上·湖南长沙·阶段检测）下列说法正确的是 A．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大稀有气体除外发生周期性变化 B．从、，元素的最高化合价均呈现从价价的变化 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．在二、三周期中，第Ⅰ族元素金属性最强，第Ⅶ族元素的非金属性最强 【答案】D 【解析】A．一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大，原子核外电子层数越多，半径越大，A错误； B．F元素没有正价，B错误； C．第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，C错误； D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，在二、三周期中，第ⅠA族元素金属性最强，第ⅦA族元素的非金属性最强，D正确； 故答案选D。 8．（25-26高三上·湖南长沙·阶段检测）下列各组性质的比较中正确的是 A．酸性 B．碱性 C．稳定性 D．还原性 【答案】B 【解析】A．、、的非金属性逐渐减弱，所以最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，A错误； B．、、的金属性逐渐减弱，所以对应氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，B正确； C．、、的非金属性逐渐减弱，所以氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误； D．、、的非金属性逐渐减弱，则对应的阴离子的还原性逐渐增强，还原性，D错误； 故选B。 9．（2026·福建泉州·模拟预测）某电池电解质M(结构如图)，X、Y、Z、W、R均为同一短周期元素，其中Y元素基态原子被电子占据的各个能级所含的电子数相同。下列判断错误的是 A．阴离子中与Z相连的W、R形成四面体结构 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Z C．五种元素对应的简单氢化物沸点最高的是R D．五种元素中第一电离能和电负性最大的均为R 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W、R处于同一周期，Y基态原子被电子占据的各能级电子数相同，s、p轨道最多可分别填充2、6个电子，因此Y位于第二周期、核外电子排布为，即Y为C；根据电池电解质M的结构可知，X为+1价阳离子，则处于第二周期IA族，故X是Li；-1价阴离子中有2个Y、4个W、1个Z和2个R，W、Z、R分别可形成2、4、1个共价键，则W为O、Z为B、R为F；据此解答。 【解析】A．Z为B、W为O、R为F，每个O和F各提供1个电子形成共价键，则B的价层电子对数为，无孤电子对，B周围O和F形成四面体结构，A正确； B．Y为C、Z为B，C的非金属性强于B，非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，即酸性：，B正确； C．五种元素对应的简单氢化物为，可形成分子间氢键，沸点高于不能形成分子间氢键的，水分子间氢键数量多于HF，沸点高于HF，故沸点最高的是，C错误； D．同周期元素从左到右电负性和电离能均逐渐增大，则F是五种元素中第一电离能和电负性最大的元素，D正确； 故选C。 10．（2026·浙江金华·模拟预测）下列有关元素周期律说法不正确的是 A．还原性： B．离子半径： C．碱性： D．第一电离能： 【答案】D 【解析】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性 ，非金属性越强对应简单氢化物还原性越弱，故还原性，A正确； B．和核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，钠的核电荷数大于氟，故离子半径，B正确； C．同周期元素从左到右金属性减弱，金属性 ，金属性越强则最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性，C正确； D．N原子的2p轨道有3个电子为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能 ，D错误； 故答案为D。 11．（2025·广西柳州·模拟预测）根据下列实验或事实所得出的结论或解释正确的是 选项 实验或事实 结论或解释 A 打开分液漏斗，向装有的圆底烧瓶中滴加盐酸，将产生的气体通入水溶液中，产生白色沉淀 证明酸性强弱为： B 将1-溴丙烷与的乙醇溶液混合后加热，将生成的气体通入溴的溶液中，观察溶液颜色褪去 1-溴丙烷发生消去反应生成烯烃 C 往待测液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀 可以证明待测液中含有硫酸根 D 碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水 均遵循“相似相溶”原理 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．盐酸具有挥发性，挥发的也能与反应生成白色沉淀，无法证明酸性强于，A错误； B．1-溴丙烷在乙醇溶液中加热发生消去反应生成丙烯，挥发的乙醇不与溴的溶液反应，溴的溶液褪色说明生成了烯烃，B正确； C．若待测液中含有，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液也会生成白色沉淀，无法证明待测液含，C错误； D．碘易溶于浓溶液是因为发生反应，不属于相似相溶原理，只有甲烷难溶于水符合相似相溶规律，D错误； 故选B。 12．（25-26高三上·湖南株洲·阶段检测）前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法不正确的是 A．电负性：X<Y，原子半径：X>Y B．同主族中，元素Z形成的简单氢化物沸点最低 C．X的最简单氢化物可与Z单质的水溶液在光照时发生取代反应 D．在一定条件下，和可以相互转化，且二者均具有强氧化性 【答案】C 【分析】X原子有6个运动状态不同的电子，即核外有6个电子，为C；Y是地壳中含量最多的元素，为O；Z的K、L层电子总数为2+8=10，是3p轨道电子数的2倍，故3p轨道有5个电子，Z为Cl；基态W有6个未成对电子，价电子排布为，为Cr。 【解析】A．同周期主族元素从左到右电负性递增、原子半径递减，故电负性，原子半径，A正确，不符合题意； B．第ⅦA族简单氢化物中，HF分子间存在氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI的沸点随相对分子质量增大而升高，因此HCl是同主族简单氢化物中沸点最低的，B正确，不符合题意； C．X的最简单氢化物为，只能与气态在光照下发生取代反应，和氯水不反应，C错误，符合题意； D．存在平衡，改变酸碱性可实现两种离子的相互转化，两种离子中Cr均为+6价，都具有强氧化性，D正确，不符合题意； 故选C。 13．（25-26高三上·天津和平·开学考试）下列对物质性质的比较、相应解释错误的是 物质性质 解释 A 酸性： 非金属性： B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： C 活泼性： 碳碳键强度：键键 D 沸点： 分子间的作用力： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．比较非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性或气态氢化物的稳定性，、为无氧酸，二者酸性强弱不能用非金属性解释，A错误； B．烃基碳链越长推电子效应越强，即推电子效应：，使丙酸中羧基的键更难电离出，故酸性乙酸丙酸，B正确； C．乙烯含碳碳双键，其中键强度小于键、易断裂，乙烷仅含键，故活泼性，C正确； D．分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，故分子间作用力，沸点，D正确； 因此答案选A。 14．（25-26高三上·天津·开学考试）下列实验不能作为判断依据的是 A．根据和分别与反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱 B．硅酸钠溶液中通入产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 C．铁投入溶液中，能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 D．向等物质的量浓度的溶液和溶液中分别滴加3滴酚酞溶液，观察溶液的颜色，判断N和Si的非金属性强弱 【答案】C 【解析】A．非金属性越强，单质与氢气化合越容易，与反应比更容易，可判断Br非金属性强于I，A不符合题意； B．硅酸钠溶液中通入生成硅酸沉淀，根据强酸制弱酸原理，可知碳酸酸性强于硅酸，B不符合题意； C．钠金属活动性很强，投入溶液时先与水反应生成NaOH，再与反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜，因此不能通过该实验比较钠与铁的金属活动性强弱，C符合题意； D．等浓度的溶液呈中性、溶液呈碱性，说明硝酸为强酸，硅酸为弱酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，可判断N非金属性强于Si，D不符合题意； 故选C。 15．（25-26高三上·湖南长沙·阶段检测）四种短周期元素、、、，已知、的阳离子、电子层结构与、的阴离子、电子层结构相同。下列叙述正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性： B．离子半径和原子半径由大到小的顺序均为 C．最简单氢化物的稳定性是 D．还原性，氧化性 【答案】A 【分析】短周期元素的离子：、、、都具有相同的电子层结构，所以有：，所以质子数：，且X、Y在周期表中Z、W的下一周期，结合元素周期律递变规律解答该题； 【解析】A．同周期从左到右元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性：，A正确； B．X、Y在周期表中Z、W的下一周期，并且原子序数：，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：，离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数，所以离子半径 ，B错误； C．同周期从左到右，元素的非金属性增强，则最简单氢化物的稳定性增强，所以氢化物的稳定性是，C错误； D．周期从左到右阴离子的还原性减弱，阳离子的氧化性增强，所以还原性，氧化性，D错误； 故答案选A。 16．（2025·湖北·模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16，X和Z的基态原子均有两个未成对电子，阴离子由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z＞Y B．氢化物的沸点：Z＞Y＞X C．键角： D．W和Z形成的常见化合物是极性分子 【答案】D 【分析】X和Z的基态原子有两个未成对电子，则最外层p轨道含2或4个电子，根据结构所示，X和Z分别形成4和2个共价键，则X为C、Z为O，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Y为N，根据结构所示，含氢键，则W为H，综上所述，W为H、Z为O、X为C、Y为N，符合最外层电子数之和为16的条件；据此解答。 【解析】A．Z为O、Y为N、M为Na，同周期从左到右，第一电离能增加，ⅡA族和ⅤA族元素，第一电离能大于相邻元素，同主族从上到下第一电离能减小，故第一电离能：Y ＞ Z ＞M，A错误； B．X为C、Y为N、Z为O，未说明是简单氢化物，无法确定其沸点关系，B错误； C．中C原子的价层电子对数为，采取sp2杂化，空间构型为平面三角形，键角为120°，中N原子的价层电子对数为，采取sp3杂化，空间构型为正四面体，键角为109°28'，则键角：，C错误； D．W和Z形成的常见化合物是H2O，其中心O原子的价层电子对数为，含2对孤电子对，空间结构为V形，正负电荷不重合，属于极性分子，D正确； 故选D。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $