精品解析：上海中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

上海中学2025学年第一学期期中考试 化学试题 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项。未标注的试题为只有一个正确选项。相对原子质量：H1 Fe56 Cl35.5 Na23 C12 O16 N14 Mn55 S32 Mg24 Ca40 一、化学与健康 人体的健康与体液中各种化学元素的平衡息息相关，通过分析血液中特定矿物质和糖类的含量，可以为诊断提供关键依据，下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据。 分析项目 检测结果 单位 参考范围 镁 0.8 mmol/L 0.75～0.95 锰 100 nmol/L 73～255 血糖 5.0 mmol/L 3.61～6.11 1. 镁离子的结构示意图为______。 2. 下列叙述正确的是______。 A. 标准状况下，的体积约为22.4L B. 常温下，和的混合气体中氧原子的数目为 C. 常温下，溶液中氢原子的数目为 D. 足量与1molFe充分反应，转移电子数为 3. 血液中葡萄糖（分子式是），简称血糖，葡萄糖的摩尔质量______。如果以医学中常用单位“”来表示，该儿童的血糖值是______（已知：）。 锰参与多种酶的组成，影响酶的活性。有关锰及其化合物的转化如下图所示： 4. 中锰元素的化合价为______。 A. ＋4 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7 5. 属于______。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 6. 上述转化过程，属于非氧化还原反应的是______（填序号）。 7. 在酸性条件下能发生反应：，其中还原产物是______（填化学式），氧化剂和还原剂的物质的量之比为______，每生成，转移电子的数目为______。 8. 在加热条件下，、和氧气反应生成和水，该反应的化学方程式为______。 【答案】1. 2. B 3. ①. ②. 4. C 5. C 6. ⑤ 7. ①. ②. 1:2 ③. 2NA 8. 【解析】 【1题详解】 镁原子失去2个电子形成镁离子，镁离子的结构示意图为； 【2题详解】 A．标准状况下，四氯化碳不是气体，的体积不是22.4L，A错误； B．常温下，和的混合气体中含氧原子，氧原子数目为，B正确； C．常温下，溶液中电离出氢氧根离子，1mol氢氧根离子含1mol氢原子，由于溶剂水中也含氢原子，则氢原子的数目大于，C错误； D．足量与1molFe充分反应，反应得到氯化铁，则转移3mol电子，电子数为，D错误； 故选B； 【3题详解】 葡萄糖的摩尔质量。如果以医学中常用单位“”来表示，该儿童的血糖值是，； 【4题详解】 中钾、氧的化合价分别为+1、-2，则锰元素的化合价为+6；故选C； 【5题详解】 是由钾离子和高锰酸根离子构成的盐，故选C； 【6题详解】 ①②③④⑥反应中存在锰元素化合价改变，为氧化还原反应；⑤反应中不存在元素化合价改变，为非氧化还原反应；故选⑤； 【7题详解】 反应中，部分锰元素化合价由+6降低为+4，转移2个电子，被还原，得到还原产物，则每生成，转移电子的数目为2NA；3mol中的1mol锰元素化合价降低，为氧化剂，2mol锰元素化合价升高，为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2， 【8题详解】 加热条件下，、和氧气反应生成和水，结合电子守恒，该反应的化学方程式为。 二、火箭燃料中的化学 载人飞船采用四氧化二氮（）和偏二甲肼（）作为推进剂，二者剧烈反应放热，反应如下：。此外，为确保发动机在高温下稳定工作，其关键部件常使用钨的氢化物等特殊材料来制造。 9. 作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。 10. 中含有的原子数与______中含有的原子数相同。 11. 有一种蓝钨，其中钨的化合价为＋5和＋6，若，则该化合物中＋5和＋6的钨原子物质的量之比为______。 肼（）也常用作火箭燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图。 12. 工业上制备氯气的化学反应方程式为______。 13. 装置A中盛放浓氨水的仪器名称为______，仪器b恒压滴液漏斗的作用是______。 14. 实验中装置B可能会发生倒吸，可使用下图中的______（不定项，填数字编号）。 15. 装置C中，氨和次氯酸钠反应得到肼和氯化钠的化学方程式为______。 16. 有同学指出上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低。为弥补这一不足，在装置C和D之间增设一个洗气装置，该洗气装置中应盛放的试剂是______。 17. 标准状况下a溶于1000 g水，得到氨水的密度为，该氨水的物质的量浓度为______。 A. B. C. D. 18. 某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是______。（不定项） A. 甲室混合气体的分子总数为 B. 甲室、的物质的量之比为1:4 C. 甲室混合气体的密度是同温同压下密度的9.5倍 D. 若将甲室气体点燃充分反应后再恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 【答案】9. 氧化剂 10. 46 11. 3:7 12. 13. ①. 分液漏斗 ②. 平衡压强，使液体顺利滴下 14. ①③ 15. 16. 饱和食盐水 17. B 18. D 【解析】 【分析】A装置中生成氨气，D装置中生成氯气，氨气和氯气在C装置中反应生成肼，使用B装置吸收尾气防止污染环境。 【9题详解】 反应中中氮元素化合价降低，作氧化剂； 【10题详解】 中含有的原子数与中含有的原子数相同； 【11题详解】 若，设中＋5和＋6的钨原子数之比为a:b，a+b=1，根据化合价代数为零，则5a+6b=(3-0.15)×2，a=0.3、b=0.7，则＋5和＋6的钨原子物质的量之比为3:7； 【12题详解】 工业上制备氯气反应为电解氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠：； 【13题详解】 装置A中盛放浓氨水的仪器名称为分液漏斗；仪器b恒压滴液漏斗的作用是平衡装置中的压强，使液体顺利滴下； 【14题详解】 ①③装置中存在膨大部分，能防止倒吸；②中导管直接伸入氢氧化钠溶液中不能防止倒吸，故选①③； 【15题详解】 装置C中，氨和次氯酸钠反应得到肼和氯化钠的化学方程式为； 【16题详解】 浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl会进入C装置和氨气、氢氧化钠反应，导致肼的产率降低，为弥补这一不足，在装置C和D之间增设一个洗气装置，该洗气装置中应盛放的试剂是饱和食盐水，吸收HCl气体； 【17题详解】 标准状况下a溶于1000 g水，得到氨水的密度为，该氨水的物质的量浓度为，故选B； 【18题详解】 由图，根据阿伏加德罗定律，甲室中混合气体物质的量为乙室中的2倍，为2mol，设和物质的量分别为a、b，则a+b=2、2a+32b=19，a=1.5mol、b=0.5mol； A．由分析，甲室混合气体的分子总数为2NA，错误； B．甲室、的物质的量之比为1.5:0.5=3:1，错误； C．甲室混合气体的摩尔质量为9.5g/mol，则其密度是同温同压下密度的倍，错误； D．，若将甲室气体点燃充分反应后再恢复至室温，则剩余0.5 mol氢气，根据阿伏加德罗定律，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处，正确； 故选D。 三、分类识物，探微知著 分类是科学研究中从纷繁现象中探导规律的基本方法，依据物质的性质与组成对其进行系统分类，有助于我们预测反应、理解原理和设计新材料。图中对某些物质进行分类，请回答下列问题。 19. MgO为______（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物。 20. 铅笔芯的质量中，有50%是石墨，忽略其余成分中的碳元素。用铅笔写一个字时，消耗的铅笔芯质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为______。 A. B. C. D. 21. 取和的氢氧化钡溶液，混合后稀释到500mL，则得到的混合溶液中的物质的量浓度为______。 A. B. C. D. 22. 下列关于物质的分类正确的是______。 A. 化合物：氯化钙，烧碱，漂白粉 B. 常见的胶体：珍珠，蛋白质溶液，有色玻璃 C. 纯净物：干冰，浓硫酸，冰水混合物 D. 酸性氧化物：七氧化二锰，一氧化碳，二氧化硫 图2中，次磷酸（）用于化学镀银，反应：（未配平）。 23. 该反应中，被______（填“氧化”或“还原”）； 24. 配平该化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目______。 ____________________________________ 25. 根据图2中的信息，写出与足量NaOH反应的化学方程式：______。 胶体金可用于检测新型冠状病毒抗体，将柠檬酸钠和氯金酸加热可制得胶体金，研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同，透射电子显微镜（TEM）能直接观察纳米颗粒的形貌、尺寸及分散性。 26. 为实现胶体金的分离提纯，应采用的分离操作是______。 27. TEM对合成产物进行表征，若观察到分散性良好、形貌规整的纳米颗粒，即可确认其为目标产物胶体金。以下电镜照片中，符合该特征的是______。（不定项） 28. 为了避免生成的金纳米粒子发生聚沉，应控制的制备条件是______。 【答案】19. 碱性 20. A 21. C 22. B 23. 氧化 24. 1，4，2，4，1，4； 25. 26. 渗析 27. BC 28. 加入柠檬酸钠作为稳定剂（或避免引入强电解质、保持溶液稳定等） 【解析】 【19题详解】 MgO是典型的碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。 【20题详解】 石墨质量：，物质的量：，碳原子数：，故答案选A。 【21题详解】 首先计算Ba(OH)2物质的量：100mL0.3mol/L Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物质的量为n1=0.1 L×0.3 mol/L=0.03 mol，300mL0.25mol/LBa(OH)2溶液中Ba(OH)2的物质的量为n2​=0.3 L×0.25 mol/L=0.075 mol，计算总的OH-的物质的量：，混合稀释后的OH-的浓度 。故选C。 【22题详解】 A．漂白粉是混合物（CaCl2和Ca(ClO)2的混合物），A错误； B．珍珠、蛋白质溶液、有色玻璃均属于胶体，B正确； C．浓硫酸是水和硫酸的混合物，C错误； D．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，CO不能与碱作用生成一种盐和水的氧化物，所以CO不是酸性氧化物，D错误； 故答案选B。 【23题详解】 反应中，H3PO2中的P元素化合价从+ 1价升高到+ 5价，失去电子，被氧化。 【24题详解】 反应：，根据氧化还原反应得失电子守恒，P从+1价到+5价，失4e-，Ag从+1价到0价，得1e-，取最小公倍数4，配平后方程式为：4244，单线桥法表示电子转移图为：。 【25题详解】 根据图2中的信息，H3PO2为一元酸因此它只能电离出一个H+，与NaOH反应生成正盐和水，反应方程式为：。 【26题详解】 胶体的分离提纯常用方法是渗析，利用半透膜将胶体粒子与小分子杂质分离。 【27题详解】 胶体金的定义是分散质粒子直径在1~100 nm之间，且需要分散性良好、形貌规整。 A．粒子直径为0.8 nm，粒子过小不符合胶体定义，A错误； B．粒子直径为8 nm，直径在1~100 nm之间，且形貌规整、分散性好，符合特征，B正确； C．粒子直径为80 nm，直径在 1~100 nm 之间，形貌规整、分散性好，符合特征，C正确； D．粒子直径为120 nm，粒子过大，超出胶体范围，且出现明显团聚，不符合特征，D错误； 故答案选BC。 【28题详解】 为避免金纳米粒子聚沉，核心是保持胶体的稳定性，应控制的条件包括：加入足量的稳定剂（如题目中的柠檬酸钠），在金纳米粒子表面形成保护层，防止粒子间直接接触或避免引入强电解质，防止胶体因电荷中和而聚沉等。 四、氯及其化合物 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 29. D的收集装置可以选择______（填标号）。 30. 某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，请提出解决方案______。 31. 利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线，已知pH越小，溶液的酸性越强。请结合化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：______。 ①氯水的pH与时间关系 ②氯离子的浓度与时间关系 ③氧气的体积分数与时间关系 32. 甲同学用足量与含4molHCl的浓盐酸反应制氯气，乙同学用与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气______。 A. 甲多 B. 乙多 C. 一样多 D. 无法确定 以工业废渣，主要成分为和为原料和氯气反应，氯化时存在与作用生成的反应，进一步完全转化为，最后加入KCl可转化制得。 已知 33. 传统纯碱工业生产所得到的碳酸钠中往往混有食盐，若要检验其中混有的氯离子，简述实验方案______。 34. 复盐的组成可表示为，若某学生在上述流程中发现某含钙离子盐的化学式为，经测定该盐中只含有两种负离子，试根据盐的定义写出这种盐组成的表示式______。 35. 氯化完成后过滤，滤液中与的物质的量之比为______。 36. 向滤液中加入稍过量KCl固体，再经处理，可将转化为。你认为可能的原因是______。该处理过程为：加入KCl，充分搅拌，______，______，过滤，洗涤，干燥。 37. 某温度下将通入NaOH溶液中，得到、等物质的混合液，经测定NaClO与物质的量之比为1:4，则与NaOH溶液反应时被还原的Cl元素与被氧化的氯元素的质量比为______。 A. 21:5 B. 11:3 C. 3:1 D. 4:1 38. 粗盐水中含有镁离子和钙离子，可以先加入石灰乳除去，再加入碳酸钠除去，过滤得到盐水。若某粗盐水中为、为。用该方法处理10L粗盐水，计算至少需加入石灰乳（折算成CaO）和碳酸钠的物质的量______。（写出计算过程） 【答案】29. ③ 30. 在装置末端连接盛有溶液的烧杯 31. 氯水中存在平衡，光照时发生分解反应。次氯酸分解，生成，溶液中氯离子（）浓度随时间升高；同时生成氧气（），因此广口瓶中氧气的体积分数随时间升高； 32. B 33. 取少量待测样品于试管中，加蒸馏水溶解；加入过量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯离子； 34. 35. 36. ①. 相同温度下，的溶解度远小于和，加入后，溶液中与结合生成 ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 37. A 38. ，，，。加入石灰乳除去，反应为，。反应同时生成，因此溶液中总物质的量为。加入除去，反应为，。因此至少需加入的物质的量为，的物质的量为。 【解析】 【29题详解】 氯气密度比空气大，应采用向上排空气法收集：气体从长导管进，短导管出，空气从短导管排出，因此收集装置应选择③； 【30题详解】 氯气有毒，实验装置缺少尾气处理装置，过量氯气会逸散到空气中造成污染。应在装置末端连接盛有溶液的烧杯，吸收尾气，反应方程式为； 【31题详解】 氯水中存在平衡：，光照时发生分解反应。次氯酸分解，使平衡正向移动，不断被消耗，溶液中浓度增大，酸性增强，因此氯水的pH随时间降低；反应生成，溶液中氯离子（）浓度随时间升高；同时生成氧气（），因此广口瓶中氧气的体积分数随时间升高； 【32题详解】 甲同学：含的浓盐酸与足量反应，反应方程式为，随着反应进行，浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与不反应，因此不能完全反应，生成的小于。乙同学：与足量浓盐酸反应，可完全反应，根据方程式，生成。因此乙同学制得的氯气更多； 【33题详解】 氯离子的检验需排除碳酸根的干扰，步骤如下：取少量待测样品于试管中，加蒸馏水溶解；加入过量稀硝酸，除去碳酸根离子（反应：），再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯离子； 【34题详解】 已知复盐的组成可表示为，即阳离子为金属离子，阴离子为硫酸根，按盐的组成拆分。该含钙离子盐含两种阴离子，分别为和，阳离子为，设化学式为，根据电荷守恒。化学式为，即，按复盐规则，表示式为：； 【35题详解】 工业废渣中与反应，首先生成和。随后进一步转化为，反应为。设初始生成的为，则反应生成和；同时第一步反应中，生成时，同时生成；因此滤液中总为，为，故物质的量之比为； 【36题详解】 相同温度下，的溶解度远小于和，加入后，溶液中与结合生成，因溶解度较低而结晶析出，实现转化。因此操作过程为加入，充分搅拌，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥； 【37题详解】 已知与物质的量之比为，设生成和： 被氧化的元素：化合价从价升高到价（）和价（），总物质的量为，失去电子总数为； 被还原的元素：化合价从价降低到价（），根据电子守恒，得到电子总数为，因此生成的为，被还原的元素物质的量为。质量比等于物质的量之比，因此被还原的元素与被氧化的元素质量比为； 【38题详解】 由题，，，，。加入石灰乳（溶于水生成）除去，反应为，由方程式可知，。反应同时生成，因此溶液中总物质的量为。加入除去，反应为，由方程式可知，。因此至少需加入的物质的量为，的物质的量为。 五、化学与实验 海藻是碘元素的重要来源，碘单质在有机溶液（如）的溶解度大于其在水中的溶解度，工业上常通过浸泡、氧化、提取等流程从海藻中提取碘单质，该过程涉及丰富的化学反应与实验操作，请回答下列问题。 39. 以下物质中，由原子构成的是______（填序号，下同），由离子构成的是______。 ①氩气 ②硫酸 ③锌 ④碳酸钡 ⑤二氧化硅 ⑥碘 ⑦氧化钙 40. 已知HI、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是______。 A. B. C. D. 实验室模拟工业从海藻中提碘的部分流程如图： 41. 在上图中，①对应的实验操作名称是______。 42. 进行操作①时，需对分液漏斗放气，正确放气的图示为______。 43. 实验室常用下图装置回收溶剂，请描述图中该装置的错误之处______。 含碘的有机溶液后续处理需要使用氢氧化钠和硫酸溶液，某同学准备配制NaOH溶液和硫酸溶液，回答下列问题： 44. 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）。 45. 在配制NaOH溶液时： ①用电子天平称取NaOH的质量为______g： ②NaOH溶液在转移至容量瓶时有少量洒落，则所得溶液浓度______（填“＞”“＜”或“＝”）； ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度______（填“＞”“＜”或“＝”）。 46. 在配制硫酸溶液时：所需质量分数为、密度为的浓硫酸的体积为______mL。 47. 下列物质的检验中，其结论一定正确的是______。 A. 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有 B. 某溶液中加入盐酸产生无色气体，能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有碳酸盐或者亚硫酸盐 C. 取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生，则说明样品已部分被氧化 D. 某试样的焰色试验呈黄色，不含有钾元素 【答案】39. ①. ①③⑤ ②. ④⑦ 40. D 41. 萃取分液（或萃取） 42. D 43. 温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口以下；冷凝水上进下出；接收器密闭 44. ①. AC ②. 玻璃棒、500mL容量瓶 45. ①. 2.0 ②. < ③. > 46. 13.6 47. C 【解析】 【39题详解】 ①氩气是稀有气体，是单原子分子，由原子直接构成；③锌为金属，由原子直接构成；⑤二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键结合形成的空间网状结构的物质，由原子直接构成；④碳酸钡、⑦氧化钙为离子化合物，由离子构成；②硫酸、⑥碘由分子构成。 【40题详解】 氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，符合给定还原性顺序的反应才能发生。A中还原剂为，还原产物为，符合还原性强弱顺序，可以发生；B中还原剂为，还原产物为，符合还原性强弱顺序，可以发生；C中还原剂为，还原产物为，符合还原性强弱顺序，可以发生；D中还原剂为，还原产物为，与给定还原性强弱顺序矛盾，反应不能发生。 【41题详解】 将碘从水溶液转移到有机溶剂，利用碘在有机溶剂中溶解度更大，该操作是萃取分液； 【42题详解】 分液漏斗放气时，需将分液漏斗倒置，打开下端活塞，使活塞口斜向上放气，对应图D； 【43题详解】 蒸馏时，温度计测量蒸气温度，水银球应在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管冷却水应下进上出，图中方向反了；接收器不能密闭，否则压强过大发生危险，图中瓶口加塞密闭错误； 【44题详解】 配制一定物质的量浓度溶液，不需要圆底烧瓶（A）和分液漏斗（C）；除图中仪器外，还需要容量瓶（实验室无容量瓶，配成溶液）和玻璃棒（搅拌、引流）； 【45题详解】 ①配制溶液，； ②转移时溶质洒落，溶质物质的量减少，所得溶液浓度； ③溶解放热，未冷却就定容，冷却后溶液体积偏小，浓度。 【46题详解】 浓硫酸浓度，稀释得硫酸，根据稀释前后溶质的物质的量不变，有，得； 【47题详解】  A．若原溶液含或，最终也会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不一定含​，错误； B．无色气体可能为或​，溶液也可能含或​，错误； C．加足量盐酸除去​，再加​有白色沉淀，说明含​，证明​部分被氧化，正确； D．焰色试验呈黄色说明含，未透过蓝色钴玻璃观察，不能确定不含，错误； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海中学2025学年第一学期期中考试 化学试题 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项。未标注的试题为只有一个正确选项。相对原子质量：H1 Fe56 Cl35.5 Na23 C12 O16 N14 Mn55 S32 Mg24 Ca40 一、化学与健康 人体的健康与体液中各种化学元素的平衡息息相关，通过分析血液中特定矿物质和糖类的含量，可以为诊断提供关键依据，下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据。 分析项目 检测结果 单位 参考范围 镁 0.8 mmol/L 0.75～0.95 锰 100 nmol/L 73～255 血糖 5.0 mmol/L 3.61～6.11 1. 镁离子的结构示意图为______。 2. 下列叙述正确的是______。 A. 标准状况下，的体积约为22.4L B. 常温下，和的混合气体中氧原子的数目为 C. 常温下，溶液中氢原子的数目为 D. 足量与1molFe充分反应，转移电子数为 3. 血液中葡萄糖（分子式是），简称血糖，葡萄糖的摩尔质量______。如果以医学中常用单位“”来表示，该儿童的血糖值是______（已知：）。 锰参与多种酶的组成，影响酶的活性。有关锰及其化合物的转化如下图所示： 4. 中锰元素的化合价为______。 A. ＋4 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7 5. 属于______。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 6. 上述转化过程，属于非氧化还原反应的是______（填序号）。 7. 在酸性条件下能发生反应：，其中还原产物是______（填化学式），氧化剂和还原剂的物质的量之比为______，每生成，转移电子的数目为______。 8. 在加热条件下，、和氧气反应生成和水，该反应的化学方程式为______。 二、火箭燃料中的化学 载人飞船采用四氧化二氮（）和偏二甲肼（）作为推进剂，二者剧烈反应放热，反应如下：。此外，为确保发动机在高温下稳定工作，其关键部件常使用钨的氢化物等特殊材料来制造。 9. 作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。 10. 中含有的原子数与______中含有的原子数相同。 11. 有一种蓝钨，其中钨的化合价为＋5和＋6，若，则该化合物中＋5和＋6的钨原子物质的量之比为______。 肼（）也常用作火箭燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图。 12. 工业上制备氯气的化学反应方程式为______。 13. 装置A中盛放浓氨水的仪器名称为______，仪器b恒压滴液漏斗的作用是______。 14. 实验中装置B可能会发生倒吸，可使用下图中的______（不定项，填数字编号）。 15. 装置C中，氨和次氯酸钠反应得到肼和氯化钠的化学方程式为______。 16. 有同学指出上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低。为弥补这一不足，在装置C和D之间增设一个洗气装置，该洗气装置中应盛放的试剂是______。 17. 标准状况下a溶于1000 g水，得到氨水的密度为，该氨水的物质的量浓度为______。 A. B. C. D. 18. 某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是______。（不定项） A. 甲室混合气体的分子总数为 B. 甲室、的物质的量之比为1:4 C. 甲室混合气体的密度是同温同压下密度的9.5倍 D. 若将甲室气体点燃充分反应后再恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 三、分类识物，探微知著 分类是科学研究中从纷繁现象中探导规律的基本方法，依据物质的性质与组成对其进行系统分类，有助于我们预测反应、理解原理和设计新材料。图中对某些物质进行分类，请回答下列问题。 19. MgO为______（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物。 20. 铅笔芯的质量中，有50%是石墨，忽略其余成分中的碳元素。用铅笔写一个字时，消耗的铅笔芯质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为______。 A. B. C. D. 21. 取和的氢氧化钡溶液，混合后稀释到500mL，则得到的混合溶液中的物质的量浓度为______。 A. B. C. D. 22. 下列关于物质的分类正确的是______。 A. 化合物：氯化钙，烧碱，漂白粉 B. 常见的胶体：珍珠，蛋白质溶液，有色玻璃 C. 纯净物：干冰，浓硫酸，冰水混合物 D. 酸性氧化物：七氧化二锰，一氧化碳，二氧化硫 图2中，次磷酸（）用于化学镀银，反应：（未配平）。 23. 该反应中，被______（填“氧化”或“还原”）； 24. 配平该化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目______。 ____________________________________ 25. 根据图2中的信息，写出与足量NaOH反应的化学方程式：______。 胶体金可用于检测新型冠状病毒抗体，将柠檬酸钠和氯金酸加热可制得胶体金，研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同，透射电子显微镜（TEM）能直接观察纳米颗粒的形貌、尺寸及分散性。 26. 为实现胶体金的分离提纯，应采用的分离操作是______。 27. TEM对合成产物进行表征，若观察到分散性良好、形貌规整的纳米颗粒，即可确认其为目标产物胶体金。以下电镜照片中，符合该特征的是______。（不定项） 28. 为了避免生成的金纳米粒子发生聚沉，应控制的制备条件是______。 四、氯及其化合物 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 29. D的收集装置可以选择______（填标号）。 30. 某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，请提出解决方案______。 31. 利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线，已知pH越小，溶液的酸性越强。请结合化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：______。 ①氯水的pH与时间关系 ②氯离子的浓度与时间关系 ③氧气的体积分数与时间关系 32. 甲同学用足量与含4molHCl的浓盐酸反应制氯气，乙同学用与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气______。 A. 甲多 B. 乙多 C. 一样多 D. 无法确定 以工业废渣，主要成分为和为原料和氯气反应，氯化时存在与作用生成的反应，进一步完全转化为，最后加入KCl可转化制得。 已知 33. 传统纯碱工业生产所得到的碳酸钠中往往混有食盐，若要检验其中混有的氯离子，简述实验方案______。 34. 复盐的组成可表示为，若某学生在上述流程中发现某含钙离子盐的化学式为，经测定该盐中只含有两种负离子，试根据盐的定义写出这种盐组成的表示式______。 35. 氯化完成后过滤，滤液中与的物质的量之比为______。 36. 向滤液中加入稍过量KCl固体，再经处理，可将转化为。你认为可能的原因是______。该处理过程为：加入KCl，充分搅拌，______，______，过滤，洗涤，干燥。 37. 某温度下将通入NaOH溶液中，得到、等物质的混合液，经测定NaClO与物质的量之比为1:4，则与NaOH溶液反应时被还原的Cl元素与被氧化的氯元素的质量比为______。 A. 21:5 B. 11:3 C. 3:1 D. 4:1 38. 粗盐水中含有镁离子和钙离子，可以先加入石灰乳除去，再加入碳酸钠除去，过滤得到盐水。若某粗盐水中为、为。用该方法处理10L粗盐水，计算至少需加入石灰乳（折算成CaO）和碳酸钠的物质的量______。（写出计算过程） 五、化学与实验 海藻是碘元素的重要来源，碘单质在有机溶液（如）的溶解度大于其在水中的溶解度，工业上常通过浸泡、氧化、提取等流程从海藻中提取碘单质，该过程涉及丰富的化学反应与实验操作，请回答下列问题。 39. 以下物质中，由原子构成的是______（填序号，下同），由离子构成的是______。 ①氩气 ②硫酸 ③锌 ④碳酸钡 ⑤二氧化硅 ⑥碘 ⑦氧化钙 40. 已知HI、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是______。 A. B. C. D. 实验室模拟工业从海藻中提碘的部分流程如图： 41. 在上图中，①对应的实验操作名称是______。 42. 进行操作①时，需对分液漏斗放气，正确放气的图示为______。 43. 实验室常用下图装置回收溶剂，请描述图中该装置的错误之处______。 含碘的有机溶液后续处理需要使用氢氧化钠和硫酸溶液，某同学准备配制NaOH溶液和硫酸溶液，回答下列问题： 44. 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）。 45. 在配制NaOH溶液时： ①用电子天平称取NaOH的质量为______g： ②NaOH溶液在转移至容量瓶时有少量洒落，则所得溶液浓度______（填“＞”“＜”或“＝”）； ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度______（填“＞”“＜”或“＝”）。 46. 在配制硫酸溶液时：所需质量分数为、密度为的浓硫酸的体积为______mL。 47. 下列物质的检验中，其结论一定正确的是______。 A. 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有 B. 某溶液中加入盐酸产生无色气体，能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有碳酸盐或者亚硫酸盐 C. 取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生，则说明样品已部分被氧化 D. 某试样的焰色试验呈黄色，不含有钾元素 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $