精品解析：湖南省邵阳市海谊中学2025-2026学年高一上学期11月阶段考（期中）化学试题

海谊中学高一年级化学 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5 一、选择题(每题3分，共54分) 1. 下列有关的叙述中不正确的是 A. 是淡黄色固体 B. 中阴、阳离子个数比是1∶2 C. 属于碱性氧化物 D. 可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2为淡黄色固体，A正确； B．1个Na2O2中含有2个钠离子和1个过氧根离子，阴、阳离子个数比为1：2，B正确； C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，C错误； D．Na2O2可与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具的氧气来源，D正确； 故答案选C。 2. 配制1.00mol/L NaCl溶液，必须用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】一定物质的量浓度的溶液配制必须用到容量瓶，漏斗和分液漏斗不需要，量筒在固体配制溶液时不是必须用到的仪器，答案选B。 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是：①云、雾、烟 ②酒精溶液 ③FeCl3溶液 ④水 ⑤稀牛奶 A. ②③⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①云、雾、烟是胶体，有丁达尔效应，故①不选； ②酒精溶液不是胶体，不会出现丁达尔效应，故②选； ③FeCl3溶液是溶液不是胶体，不会出现丁达尔效应，故③选； ④水不是胶体，水是纯净物，胶体是混合物，水不会出现丁达尔效应，故④选； ⑤稀牛奶中含有1nm-100nm的小液滴，能产生丁达尔效应，故⑤不选； 综上分析，②③④符合题意。 答案选C。 4. 下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 明月松间照，清泉石上流 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】C 【解析】 【详解】A. 野火烧不尽，春风吹又生涉及燃烧，涉及氧化还原反应，A不符合； B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干涉及燃烧，涉及氧化还原反应，B不符合； C. 明月松间照，清泉石上流是指明月透过松林撒落斑驳的静影，清澈的泉水在岩石上叮咚流淌，不涉及氧化还原反应，C符合； D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏涉及爆炸，涉及氧化还原反应，D不符合； 答案选C。 5. 下列说法正确的是 A. 的物质的量为 B. 常温常压下，的体积约为 C. 约含有个氧原子 D. 溶液中含有 【答案】A 【解析】 【详解】A．44gCO2的物质的量为1mol，A正确； B．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，所以1mol N2的体积不是22.4L，B错误； C．1mol O2中含有2mol氧原子，其数目为1.204×1024，C错误； D．溶液体积未知，无法确定溶液中Na+的物质的量，D错误； 故选A。 6. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，目的是（ ） A. 提高水温 B. 增加水中氧气的含量 C. 除去水中少量的次氯酸 D. 用紫外线杀死水中的细菌 【答案】C 【解析】 【分析】普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的。 【详解】自来水在Cl2消毒中发生Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO 具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的。如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼，里面的次氯酸没有分解，就会将鱼致死，则放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发除去，故合理选项是C。 【点睛】本题考查氯水的性质及应用。注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题，注意晒一段时间主要是使HClO分解。 7. 下列物质中，属于电解质的是 A. 铜 B. 食盐水 C. 酒精 D. 氢氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，单质既不是电解质，也不是非电解质，故A错误； B．食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质，也不是非电解质，故B错误； C．酒精在溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故C错误； D．氢氧化钠在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D正确； 故选D。 8. 2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏大的是 A. 未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 B. 定容时，仰视刻度线 C. 溶解搅拌时有液体飞溅 D. 容量瓶未干燥，有少量蒸馏水 【答案】A 【解析】 【详解】A．未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，选A； B．定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，不选B； C．溶解搅拌时有液体飞溅，容量瓶中溶质减少，所配溶液浓度偏小，不选C； D．容量瓶未干燥，有少量蒸馏水，所配溶液浓度无影响，不选D； 故选A。 9. 下列关于“摩尔”的说法，正确的是 A. 是一种物理量 B. 是物质的量的单位 C. 1mol任何物质都含有个原子 D. 可以用“摩尔”描述宏观物体 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量是物理量，摩尔是单位，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，B正确； C．1mol物质不一定含有NA个原子，如1molO2含有2NA个原子，C错误； D．摩尔是描述微观粒子多少的单位，不能用于描述宏观物质，D错误； 故答案选B。 10. 下列关于摩尔质量的说法中，正确的是 A. 氯气的摩尔质量是71g B. 摩尔质量是1mol物质的质量 C. 氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol D. 1molH2O的质量是18g/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气的摩尔质量为71g/mol，故A错误； B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol，而1mol物质的质量单位是质量单位g，故B错误； C．氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，故C正确； D．1 mol H2O的质量是1 mol×18 g/mol=18 g，故D错误； 故选C。 11. 下列溶液中Cl−物质的量浓度最大的是 A. 100mL2.5mol/LNaCl溶液 B. 200mL2mol/LMgCl2溶液 C. 300mL4mol/LKClO3溶液 D. 250mL1mol/LAlCl3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．100mL2.5mol/LNaCl溶液中； B．200mL2mol/L溶液中； C．300mL4mol/L溶液中不含有氯离子； D．250mL1mol/L溶液中； 氯离子浓度最大的是4mol/L，答案选B。 12. 向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该溶液一定含有 A. Na＋ B. Cl－ C. Al3＋ D. CO 【答案】B 【解析】 【详解】硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液，Na＋、Al3＋、CO均不生成沉淀，Cl－生成氯化银沉淀，则该溶液一定含有Cl-，故选B。 13. 下列说法正确的是 A. 红磷转化为白磷，属于物理变化 B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C. 和分子式不同，结构相同 D. 单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．红磷和白磷是两种不同的物质，红磷转化为白磷有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．石墨和金刚石均是由C元素组成的性质不同的单质，二者互为同素异形体，B错误； C．O2和O3分子式不同，结构也不相同，C错误； D．单质硫有S2、S4、S6等，它们均是由S元素组成的性质不同的单质，都是硫的同素异形体，D正确； 故选D。 14. 下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A. 是否有电子转移 B. 是否有元素化合价的变化 C. 是否有氧元素的参加 D. 是否有原子的重新组合 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应实质是电子转移，故选A； B．氧化还原反应的特征是元素化合价改变，故不选B； C．有氧元素的参加的反应不一定是氧化还原反应，没有氧元素参加的反应可能是氧化还原反应，故不选C； D．有原子的重新组合得反应不一定是氧化还原反应，故不选D； 选A。 15. 无色溶液中能大量共存的是 A. K+、Na+、Cl-、 B. Cu2+、、OH-、Cl- C. 、OH-、Cl-、K+ D. 、K+、H+、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．K＋、Na＋、Cl-、四种离子都是无色的，相互之间不发生反应，可以大量共存，故A正确； B．Cu2＋为蓝色，不符合无色溶液的条件，且Cu2+与OH-生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，故B错误； C．为紫色，不符合无色溶液的条件，故C错误； D．和H＋发生反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误； 故答案为A。 16. 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. Fe2O3→Fe B. KClO3→KCl C. H2SO4→SO2 D. NH3→NO 【答案】D 【解析】 【分析】需要加入氧化剂才能实现的反应，物质应具有还原性，加入氧化剂后被氧化，所含元素的化合价升高，以此解答该题。 【详解】A．Fe元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，A项错误； B．Cl元素的化合价降低，可在催化剂条件下分解生成，B项错误； C．S元素化合价降低，可加入还原剂才能实现，C项错误； D．N元素化合价升高，可加入氧化剂才能实现，D项正确； 答案选D。 【点睛】掌握氧化还原反应的规律是解题的关键，理清元素化合价升高被氧化的逻辑关系是突破口。 17. 红热的铁与水蒸气反应，其反应产物是 A. FeO、H2 B. Fe2O3、H2 C. Fe3O4、H2 D. Fe(OH)3、H2 【答案】C 【解析】 【分析】红热的铁与水蒸气反应：，反应产物为Fe3O4、H2。 【详解】A．反应产物为Fe3O4、H2，A错误； B．反应产物为Fe3O4、H2，B错误； C．反应产物为Fe3O4、H2，C正确； D．反应产物为Fe3O4、H2，D错误； 故选C。 18. 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是 A. 溶质的质量分数 B. 溶质的质量 C. 氢离子的物质的量 D. 溶质的物质的量 【答案】D 【解析】 【分析】由n=cV可知，相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量一定相等。 【详解】A．溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，结合m=nM可知，溶质的质量不一定相等。溶液的体积相等，但溶液的密度不一定相等，结合m=可知，溶液的质量不一定相等。溶质和溶液的质量不一定相等，因而溶质的质量分数也不一定相等，A不符合题意； B．溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，结合m=nM可知，溶质的质量不一定相等，B不符合题意； C．酸分一元酸、二元酸和多元酸，还分为强酸和弱酸，由于酸的类型不确定，无法判断氢离子的物质的量是否相等，C不符合题意； D．由以上分析知，溶质的物质的量一定相等，D符合题意；  故选D。 二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分) 19. 回答下列问题。 （1）标准状况下，44.8L CO2的物质的量为___________。 （2）2mol H+含有___________个H+。 （3）1mol H2O的质量为___________。 （4）将20g NaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液中溶质的物质的量为___________。 （5）配制250mL1mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L H2SO4溶液的体积是___________。 【答案】（1）2mol （2）2NA （3）18g （4）0.5mol （5）13.9mL 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，44.8L二氧化碳的物质的量为=2mol，故答案为：2mol； 【小问2详解】 2mol氢离子的个数为2mol×NAmol—1=2NA，故答案为：2NA； 【小问3详解】 1mol 水的质量为1mol×18g/mol=18g，故答案为：18g； 【小问4详解】 将20g 氢氧化钠溶于水配成500mL溶液，该溶液中氢氧化钠的物质的量为=0.5mol，故答案为：0.5mol； 【小问5详解】 由稀释定律可知，配制250mL1mol/L硫酸溶液，需要18 mol/L 硫酸溶液的体积为×103mL/L≈13.9mL，故答案为：13.9mL。 20. 请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质。 （1）Cu(OH)2、NaOH、Mg(OH)2、H2SO4 _______ （2）空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O _______ （3）Na2CO3、ZnSO4、CaCO3、MgCO3 _______ 【答案】（1）H2SO4 （2）空气 （3）ZnSO4 【解析】 【分析】 【小问1详解】 Cu(OH)2、NaOH、Mg(OH)2电离出的阴离子全部是OH-，属于碱；H2SO4电离出的阳离子全部是H+，属于酸，故答案为：H2SO4； 【小问2详解】 N2、HCl气体、CuSO4·5H2O中都只含一种物质，属于纯净物；空气属于混合物，故答案为：空气； 【小问3详解】 Na2CO3、CaCO3、MgCO3都属于碳酸盐，而ZnSO4属于硫酸盐，故答案为：ZnSO4。 21. 写出下列化学方程式。 （1）红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为___________。 （2）将烧至红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色烟，反应的化学方程式为 ___________。 【答案】（1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2）2Fe+3Cl22FeCl3 【解析】 【小问1详解】 红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2； 【小问2详解】 将烧得红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色烟说明铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3。 22. 同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为__________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。 【答案】1:2 2:1 8:3 2:3 【解析】 【详解】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即相同的物质的量。则有同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量相等。根据m=M×n可知同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为17:34=1:2；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，根据n=m/M可知在质量相同时，物质的量之比是摩尔质量的反比，所以物质的量之比是34︰17＝2︰1，则体积之比就是2︰1。根据二者的分子式可知其中含有的氢原子个数比为（2×3）︰（1×2）＝3︰1；如果二者氢原子数相等，则它们的体积比为2︰3。 23. 现有X、Y、Z三种元素。 ①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。 ②X的单质可与Y的单质化合生成X2Y，X2Y在常温下为液体。 ③Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。 请填写下列空白： （1）X、Y、Z的元素符号分别为___________、___________、___________。 （2）将XZ的水溶液滴入Na2CO3溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. H ②. O ③. Cl （2）CO+2H+=CO2↑+H2O 【解析】 【分析】X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，X的单质可与Y的单质化合，生成常温下为液体的X2Y，Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，则X为H元素、Y为O元素、Z为Cl元素。 【小问1详解】 由分析可知，X为H元素、Z为Cl元素、Y为O元素，故答案为：H；O；Cl； 【小问2详解】 由题意可知，产生气泡发生的反应为碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：CO+2H+=CO2↑+H2O。 三、实验题(本题每空2分，共10分) 24. 朱涛同学欲用固体烧碱配制0.5mol•L﹣1NaOH溶液480mL，请回答以下问题： （1）配制过程中，需要用到的主要仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。 （2）该实验所需NaOH固体的质量为 ___________g。 （3）完成该实验需要如下操作： ①计算所需氢氧化钠固体的质量； ②称量氢氧化钠固体； ③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻地振荡； ④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温； ⑤盖好瓶塞，摇匀； ⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线___________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。 上述操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。 （4）关于容量瓶的功能，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来加热溶液、溶解固体溶质 D. 作为反应容器 【答案】（1）500 mL容量瓶 （2）10.0 （3） ①. 下方1~2cm处 ②. ①②④③⑥⑤ （4）A 【解析】 【小问1详解】 实验室没有480 mL规格的容量瓶，配制480 mL溶液需选用500 mL容量瓶；结合配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤，除已给出的仪器外还缺少500 mL容量瓶； 【小问2详解】 按500 mL溶液的体积计算溶质质量，根据公式，代入、、，得，托盘天平精度为0.1 g，故保留一位小数； 【小问3详解】 定容操作中，加蒸馏水至刻度线下方1~2 cm时需改用胶头滴管滴加，避免加水超过刻度线；配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，对应操作顺序为①②④③⑥⑤； 【小问4详解】 A．容量瓶的核心功能是配制一定体积、准确浓度的溶液，A正确； B．容量瓶不能长期贮存溶液，配制完成后需转移至试剂瓶存放，B错误； C．容量瓶为精密量器，不能加热，也不能在其中溶解固体溶质，C错误； D．容量瓶不能作为化学反应容器，D错误； 故答案选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海谊中学高一年级化学 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5 一、选择题(每题3分，共54分) 1. 下列有关的叙述中不正确的是 A. 是淡黄色固体 B. 中阴、阳离子个数比是1∶2 C. 属于碱性氧化物 D. 可在呼吸面具中作为氧气的来源 2. 配制1.00mol/L NaCl溶液，必须用到的仪器是 A. B. C. D. 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是：①云、雾、烟 ②酒精溶液 ③FeCl3溶液 ④水 ⑤稀牛奶 A. ②③⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 4. 下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 明月松间照，清泉石上流 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 5. 下列说法正确的是 A. 的物质的量为 B. 常温常压下，的体积约为 C. 约含有个氧原子 D. 溶液中含有 6. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，目的是（ ） A. 提高水温 B. 增加水中氧气的含量 C. 除去水中少量的次氯酸 D. 用紫外线杀死水中的细菌 7. 下列物质中，属于电解质的是 A. 铜 B. 食盐水 C. 酒精 D. 氢氧化钠 8. 2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏大的是 A. 未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 B. 定容时，仰视刻度线 C. 溶解搅拌时有液体飞溅 D. 容量瓶未干燥，有少量蒸馏水 9. 下列关于“摩尔”的说法，正确的是 A. 是一种物理量 B. 是物质的量的单位 C. 1mol任何物质都含有个原子 D. 可以用“摩尔”描述宏观物体 10. 下列关于摩尔质量的说法中，正确的是 A. 氯气的摩尔质量是71g B. 摩尔质量是1mol物质的质量 C. 氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol D. 1molH2O的质量是18g/mol 11. 下列溶液中Cl−物质的量浓度最大的是 A. 100mL2.5mol/LNaCl溶液 B. 200mL2mol/LMgCl2溶液 C. 300mL4mol/LKClO3溶液 D. 250mL1mol/LAlCl3溶液 12. 向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该溶液一定含有 A. Na＋ B. Cl－ C. Al3＋ D. CO 13. 下列说法正确的是 A. 红磷转化为白磷，属于物理变化 B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C. 和分子式不同，结构相同 D. 单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体 14. 下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A. 是否有电子转移 B. 是否有元素化合价的变化 C. 是否有氧元素的参加 D. 是否有原子的重新组合 15. 无色溶液中能大量共存的是 A. K+、Na+、Cl-、 B. Cu2+、、OH-、Cl- C. 、OH-、Cl-、K+ D. 、K+、H+、Cl- 16. 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. Fe2O3→Fe B. KClO3→KCl C. H2SO4→SO2 D. NH3→NO 17. 红热的铁与水蒸气反应，其反应产物是 A. FeO、H2 B. Fe2O3、H2 C. Fe3O4、H2 D. Fe(OH)3、H2 18. 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是 A. 溶质的质量分数 B. 溶质的质量 C. 氢离子的物质的量 D. 溶质的物质的量 二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分) 19. 回答下列问题。 （1）标准状况下，44.8L CO2的物质的量为___________。 （2）2mol H+含有___________个H+。 （3）1mol H2O的质量为___________。 （4）将20g NaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液中溶质的物质的量为___________。 （5）配制250mL1mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L H2SO4溶液的体积是___________。 20. 请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质。 （1）Cu(OH)2、NaOH、Mg(OH)2、H2SO4 _______ （2）空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O _______ （3）Na2CO3、ZnSO4、CaCO3、MgCO3 _______ 21. 写出下列化学方程式。 （1）红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为___________。 （2）将烧至红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色烟，反应的化学方程式为 ___________。 22. 同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为__________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。 23. 现有X、Y、Z三种元素。 ①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。 ②X的单质可与Y的单质化合生成X2Y，X2Y在常温下为液体。 ③Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。 请填写下列空白： （1）X、Y、Z的元素符号分别为___________、___________、___________。 （2）将XZ的水溶液滴入Na2CO3溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为___________。 三、实验题(本题每空2分，共10分) 24. 朱涛同学欲用固体烧碱配制0.5mol•L﹣1NaOH溶液480mL，请回答以下问题： （1）配制过程中，需要用到的主要仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。 （2）该实验所需NaOH固体的质量为 ___________g。 （3）完成该实验需要如下操作： ①计算所需氢氧化钠固体的质量； ②称量氢氧化钠固体； ③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻地振荡； ④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温； ⑤盖好瓶塞，摇匀； ⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线___________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。 上述操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。 （4）关于容量瓶的功能，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来加热溶液、溶解固体溶质 D. 作为反应容器 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $