精品解析：山东省淄博第七中学2025-2026学年高一上学期阶段检测（钱三强）化学试题

高一阶段质量检测(钱三强班) 化学试题 可用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题所给的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。请把正确的选项涂在答题卡相应的位置上。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同 B. 海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应 C. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素在灼烧时呈现的各种艳丽色彩 D. 大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘” 2. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 L 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2 NA B. 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 C. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为 D. 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA 3. 下列说法正确的有几项 (1)需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水 (2)氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 (3)葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象 (4)难溶于水在水中导电能力很弱，所以为弱电解质 (5)某物质灼烧时火焰呈黄色，该物质一定是钠的化合物 (6)溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 (7)溶液与溶液均显碱性，且相同浓度溶液的碱性： (8)盐酸、氨水、胆矾均为混合物 (9)酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 4. 在澄清透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 为探究和的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 完全反应后的气球体积：图①大于图② C. 开始时加少量盐酸，图①气球无变化，图②气球有变化 D. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向漂白粉溶液中通入足量： B. 向酸性溶液中滴加少量双氧水： C. 向溶液中投入少量： D. 向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： 7. 价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中、的阳离子均为，下列说法错误的是 A. a→b→c的转化均为氧化还原反应 B. d只有氧化性没有还原性 C. e的焰色试验中观察到黄色火焰 D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 8. 氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 唐三彩陶器的黄、褐色主要是因为添加了着色剂 B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 反应器Ⅲ中生成时，转移电子 D. 含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 9. 和两种气体的制备和反应转化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置制备氯气可以采用浓盐酸与反应 B. 处溶液变蓝不褪色 C. 两处的品红溶液变化原理相同，都是利用其氧化性 D. 两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 10. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：①可将氧化成；②为强酸)下列说法中正确的是 A. 还原性： B. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为 C. b点溶液中 D. c点溶液中阴离子的个数为17NA 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据受热分解为CaO与，用如图所示装置测样品中的含量(假设杂质不分解)，若样品质量为m g，得到气体体积为V mL(标准状况下)。则以下说法正确的是 A. 实验前无需检验装置气密性 B. 样品中的质量分数为： C. 实验结束后立即读数 D. 读取末读数时，水准管中液面低于量气管中液面，的含量偏大 12. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 实验操作 现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 将溶液不一定含 B 将置于棉花上，滴加几滴水 棉花立刻燃烧 与反应是放热反应 C 将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 具有漂白性 D 向钠盐中滴加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 则该钠盐为 A. A B. B C. C D. D 13. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，Y与W形成的阴离子(如图所示)中W不满足8电子稳定结构，W与Z的最高价之和为8。下列说法中正确的是（ ） A. W、X、Z可形成离子化合物 B. Z2O是某种弱酸的酸酐，且为直线型分子 C. W与X形成的二元化合物只能含极性键 D. X、Z形成氧化物对应水化物的酸性：Z>X 14. 氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。镓（31Ga）的氧化物和氢氧化物均为两性化合物，工业制备氮化镓的工艺流程如图所示。下列判断正确的是 A. Ga位于第五周期第IIIA族 B. 酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3 C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 D. Ga与NH3反应的另一种生成物可用作航天燃料 15. 水体中存在的、等致癌阴离子对人体健康构成严重威胁。采用双催化剂，可实现用消除酸性废水中的、。中含有、，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用 B. 过程③发生的反应为 C. 过程④每生成，转移3mol电子 D. 用该法处理后水体的酸性增强 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化学与生产生活密切相关，利用所学化学知识回答下列问题。 （1）雷雨天闪电时空气中有生成。与的关系是互为_______，等质量的和的分子数之比为_______。 （2）高温下粉与发生置换反应生成，该反应能用来焊接钢轨，其中被还原的物质是_______(填化学式)。溶液可检验反应后的固体中是否有残留，用离子方程式说明其原理_______。 （3）阅读下列科普短文并填空。 地表的天然水中含有很多杂质，为满足人们生产生活的需要，必须对其进行处理。利用混凝剂可除去天然水中的悬浮物。在水中发生电离，产生的与水反应生成胶体，可以吸附悬浮物与色素。为获得饮用水，还需对天然水消毒杀菌。过去广泛采用氯水作水体的消毒剂，近年来和备受关注。溶于水能释放大量的原子氧，从而有效杀灭水中的病菌，同时生成具有良好吸附性的胶体，所以具有广阔的应用前景。 ①可利用_______证明溶于水后得到胶体。 ②利用数字化实验对光照过程中新制氯水的变化进行检测，下图能表示氯水的随时间变化的图像是_______(填字母)，用化学方程式说明这一变化的原因_______。 （4）配平溶于水后发生反应的离子方程式：_______。 ___________________ _______ _______。 每转移电子，生成标准状况下的体积为_______。 17. 如表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ② 2 ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ 请完成下列空白： （1）元素③与⑧的简单氢化物中，稳定性强的是____(填化学式，下同)，沸点高的是____。⑦⑧⑨⑩四种元素简单离子半径由小到大的顺序为____(用离子符号表示)。 （2）可以用来证明⑥和⑦两种元素金属性强弱的实验是____(填字母)。 A. 将在空气中放置已久的两种元素的块状单质分别放入水中 B. 将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞 C. ⑥元素原子在反应中失电子数比⑦元素原子在反应中失电子数少 D. ⑦单质的熔点高于⑥单质 （3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____(填化学式，下同)，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是____，写出后两者之间反应的离子方程式：___。 （4）描述第50号元素在周期表中的位置____。 18. 某学生欲配制的，实验室有三种不同浓度的硫酸：①的硫酸：②25%的硫酸；③足量的的硫酸。有三种规格的容量瓶：、、。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。 请回答下列问题： （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______（保留一位小数）。配制的硫酸溶液应选用的容量瓶规格为______。 （2）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。 A.将①②两种溶液全部在烧杯中混合均匀。 B.用量筒准确量取所需的的浓硫酸______（精确到），沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中。 D.______。 E.振荡，继续向容量瓶中加水，直至液面接近刻度线处。 F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切。 G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 （3）进行操作C前还需注意______。 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写） A.所用的浓硫酸长时间放置在密封性差的容器中：______。 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水：______。 C.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯：______。 D.定容时，仰视读数______。 19. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体流程如图。 （1）“焙烧“时CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为_______。 （2）“酸化”步骤反应的离子方程式为_______。 （3）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_______。 （4）①溶液A为稀硫酸，加入A进行"淘洗”目的是_____。 ②“反应”一步中若不加10%H2O2，只用浓HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体NO2，写出该反应的离子方程式_____。 （5）如图是相关物质的溶解度曲线，由“反应"所得溶液中尽可能多地出Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法将“反应”所得溶液蒸发浓缩、_______(填操作名称)、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。 （6）大量排放SO2造成酸雨等环境问题，工业上用双脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是_______，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：_______。 20. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂，其实验室制备的装置如下图所示。回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，其作用为___________。 （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （3）焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液 实验编号 实验步骤 现象 结论 I 取少量样品，加入除氧蒸馏水，溶解完后平均分装到两支相同的小试管中 固体完全溶解得到无色溶液 / II 取实验I的溶液，___________ 出现白色沉淀 样品已氧化变质 III 另取实验I的溶液，加入酸性KMnO4溶液，充分振荡 溶液褪色 样品未完全氧化变质 （4）某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。 ①为保证实验准确，图中I处应选择___________(填A或B)连接到导管末端。 ②已知：该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空气流速为，当观察到蓝色变为无色时，结束计时，测定耗时t min，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是___________mg·m−3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一阶段质量检测(钱三强班) 化学试题 可用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题所给的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。请把正确的选项涂在答题卡相应的位置上。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同 B. 海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应 C. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素在灼烧时呈现的各种艳丽色彩 D. 大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘” 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒曲是酿酒过程中糖类发酵的催化剂，而发酵粉的主要成分是，作用是受热分解产生使面包疏松多孔，二者作用不同，A错误； B．海市蜃楼形成的本质原因是光的折射和全反射，丁达尔效应是胶体粒子对光的散射现象，不是其本质，B错误； C．“火树银花”中的焰火是金属元素的焰色反应，即金属元素灼烧时会呈现特征的艳丽色彩，C正确； D．静电除尘利用的是胶粒带电、可发生电泳的性质，但血液透析利用的是胶体粒子不能透过半透膜的渗析原理，与胶粒带电无关，D错误； 故选C。 2. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 L 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2 NA B. 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 C. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为 D. 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．不仅溶质Na2SO4中含有O原子，溶剂H2O中也含有O原子，因此1 L0.5 mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数大于2NA，A错误； B．H2是双原子分子，而氩气是单原子分子，同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等，但原子数目不相等，B错误； C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合气体的物质的量是n=，氧气和氮气均双原子分子，则其中含有的原子数约为，C错误； D．设46 g NO2和N2O4混合气体中，NO2的质量是xg，N2O4的质量是(46-x)g，含有原子数目是，即3NA，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的有几项 (1)需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水 (2)氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 (3)葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象 (4)难溶于水在水中导电能力很弱，所以为弱电解质 (5)某物质灼烧时火焰呈黄色，该物质一定是钠的化合物 (6)溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 (7)溶液与溶液均显碱性，且相同浓度溶液的碱性： (8)盐酸、氨水、胆矾均为混合物 (9)酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】B 【解析】 【详解】(1)电离不需要通电就可以进行，错误； (2)氧化性与还原性的强弱是得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关，错误； (3)葡萄糖溶液不是胶体，用一束强光照射不发生丁达尔现象，错误； (4) 是盐，熔融状态下完全电离，是强电解质，错误； (5) 某物质灼烧时火焰呈黄色，该物质含有钠元素，不一定是钠的化合物，可能为钠单质，错误； (6) 溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，其为盐，错误； (7) 溶液与溶液均显碱性，且相同浓度溶液中碳酸钠溶液的碱性更强，故：，正确； (8)胆矾是五水硫酸铜，是纯净物中的化合物，错误； (9) 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，例如七氧化二锰是酸性氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，正确； 故选B。 4. 在澄清透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量，会与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中存在大量，会与反应生成，会与反应生成和，且与、也会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生反应，也不与酸性溶液中的反应，能大量共存，C正确； D．酸性溶液中与结合生成具有强氧化性的，会将具有还原性的氧化为，不能大量共存，D错误； 故选C。 5. 为探究和的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 完全反应后的气球体积：图①大于图② C. 开始时加少量盐酸，图①气球无变化，图②气球有变化 D. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 【答案】C 【解析】 【详解】A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的碱性更强，所以前者颜色稍深，A错误； B．盐酸均过量，碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，完全反应放出二氧化碳的物质的量相等，完全反应后气球体积：图①等于图②，B错误； C．碳酸钠和盐酸反应，开始不放出二氧化碳，后来放出二氧化碳，碳酸氢钠和盐酸反应立即放出二氧化碳，故加盐酸过程中，开始时，图①气球无变化，图②气球有变化，C正确； D．图③可验证和的热稳定性，其中甲应为，甲中温度低碳酸氢钠分解放出二氧化碳，右侧试管中澄清石灰水变浑浊，乙中温度高且碳酸钠不分解，左侧试管中澄清石灰水不变浑浊，可说明比更稳定，D错误； 故选C。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向漂白粉溶液中通入足量： B. 向酸性溶液中滴加少量双氧水： C. 向溶液中投入少量： D. 向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向漂白粉溶液中通入足量CO2，会生成碳酸氢钙和次氯酸，选项所给离子方程式正确，A正确； B．碘离子还原性大于亚铁离子，故少量的过氧化氢先氧化碘离子生成碘单质，正确的离子方程式为2H++2I-+H2O2=I2↓+2H2O，B错误； C．FeCl2溶液中加少量Na2O2，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氧气可以氧化亚铁离子生成铁离子，氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，正确的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+，C错误； D．H3PO3是二元弱酸，最多能电离2个氢离子，故滴入足量烧碱溶液，正确的离子方程式为：H3PO3+2OH−=+2H2O，D错误； 故选A。 7. 价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中、的阳离子均为，下列说法错误的是 A. a→b→c的转化均为氧化还原反应 B. d只有氧化性没有还原性 C. e的焰色试验中观察到黄色火焰 D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，a、b、c、d、e、f中，Cl元素的化合价分别为-1、0、+4、+1、-1、+1价，则对应物质分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、氯化钠、次氯酸钠。 【详解】A．HCl→Cl2→ClO2的转化中， Cl元素化合价均发生改变，均为氧化还原反应，A正确； B．d是HClO，次氯酸分解时，次氯酸既体现氧化性，也体现还原性，B错误； C．e是氯化钠，钠元素的焰色试验为黄色，C正确； D．f为次氯酸钠，向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳可生成次氯酸，可增强其漂白能力，D正确； 故选B。 8. 氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 唐三彩陶器的黄、褐色主要是因为添加了着色剂 B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 反应器Ⅲ中生成时，转移电子 D. 含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 【答案】D 【解析】 【详解】A．唐三彩的着色剂主要有氧化铁，故A错误； B．反应器Ⅱ中发生的反应 ，氧化产物为Fe3O4、还原产物为H2，物质的量之比为1∶4，故B错误； C．反应器Ⅲ中发生的反应力，生成时，转移电子数，故C错误； D．、，和各1 mol参与反应可生成Fe共，反应器Ⅱ中发生反应，Fe参与反应理论上可获得H2，故D正确； 故选D。 9. 和两种气体的制备和反应转化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置制备氯气可以采用浓盐酸与反应 B. 处溶液变蓝不褪色 C. 两处的品红溶液变化原理相同，都是利用其氧化性 D. 两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 【答案】B 【解析】 【分析】左侧装置制备和检验SO2的性质，A-1为酸性高锰酸钾溶液，可以检验二氧化硫的还原性，A-2为品红溶液，可以检验二氧化硫的漂白性，A-3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验二氧化硫溶于水后溶液的酸碱性；右侧装置制备和检验Cl2的性质，B-1为淀粉-KI溶液，可以检验Cl2的氧化性，B-2为品红溶液，可以检验Cl2和水生成次氯酸的漂白性，B-3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验Cl2溶于水后溶液的性质。 【详解】A．浓盐酸与需要加热才可以产生氯气，该装置无法加热，A错误； B．处氯气氧化碘离子生成碘单质，使得淀粉试液变蓝色，B正确； C．A-2品红溶液褪色是由于二氧化硫的漂白性，二氧化硫的漂白性是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，B-2品红溶液褪色是由于Cl2和水生成次氯酸的氧化性而漂白，C错误； D．二氧化硫溶于水后溶液为酸性，使蓝色石蕊试纸变红，Cl2溶于水后产生盐酸和次氯酸，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，现象不同，D错误； 故选B。 10. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：①可将氧化成；②为强酸)下列说法中正确的是 A. 还原性： B. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为 C. b点溶液中 D. c点溶液中阴离子的个数为17NA 【答案】B 【解析】 【分析】从图可以看出，当通入氯气为0时，混合溶液中的为3mol，为2mol，则混合溶液中的为1mol，为2mol，当通入氯气为1 mol时，被全部氧化为，，没有变化，当通入氯气从1mol到2.5mol时，溶液中的全部被氧化为，a点为被氧化了一半时的点，此时和各为1.5mol，通入的氯气从2.5mol到7.5mol时，全部被氧化为，此过程消耗了氯气的量为5mol，据此分析解答。 【详解】A．由图可以看出，当通入为1mol时，溶液中的没有变化，由2mol到零，则还原性，故A错误； B．经分析，a点为被氧化了一半时的点，此时和各为1.5mol，根据，可知，此过程消耗了氯气为0.75mol，加上之前通入的氯气总计1.75mol，标准状况下体积为39.2L，故B正确； C．从图可以看出，氯气从2.5 mol到b点时，通入氯气的量为1.5mol，发生了反应，根据反应计量数，可知此时溶液中有0.3mol的被氧化，则剩余的，故C错误； D．经分析，c点时全部被氧化为， c点溶液中含有的阴离子为和，其中，，故c点溶液中阴离子的个数为，故D错误； 故答案选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据受热分解为CaO与，用如图所示装置测样品中的含量(假设杂质不分解)，若样品质量为m g，得到气体体积为V mL(标准状况下)。则以下说法正确的是 A. 实验前无需检验装置气密性 B. 样品中的质量分数为： C. 实验结束后立即读数 D. 读取末读数时，水准管中液面低于量气管中液面，的含量偏大 【答案】BD 【解析】 【详解】A．本实验涉及到测量气体体积，需要检查装置的气密性，A错误； B．受热分解为CaO与，分解方程式为，根据方程式分析，过氧化钙的质量为分数为=，B正确； C．实验结束后需要冷却到室温才读数，C错误； D．末读数时，水准管液面低于量气管，会使量气管中压强减小，导致量取的气体体积偏大，的含量偏大，D正确； 故选BD。 12. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 实验操作 现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 将溶液不一定含 B 将置于棉花上，滴加几滴水 棉花立刻燃烧 与反应是放热反应 C 将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 具有漂白性 D 向钠盐中滴加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 则该钠盐为 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．钠的焰色是黄色，用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中含 Na 元素，但是不一定是氯化钠，A正确； B．将置于棉花上，滴加几滴水，棉花立刻燃烧，温度达到了棉花的着火点，则与反应是放热反应，B正确； C．氯气和水反应能生成具有漂白性的次氯酸，鲜花中有水分，将干燥的Cl2充入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色，能说明HClO有漂白性，Cl2不具有漂白性，C错误； D．向钠盐中滴加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该钠盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠中的一种或者几种，D错误； 故选AB。 13. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，Y与W形成的阴离子(如图所示)中W不满足8电子稳定结构，W与Z的最高价之和为8。下列说法中正确的是（ ） A. W、X、Z可形成离子化合物 B. Z2O是某种弱酸的酸酐，且为直线型分子 C. W与X形成的二元化合物只能含极性键 D. X、Z形成氧化物对应水化物的酸性：Z>X 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，Y与W形成的阴离子(如图所示)中W不满足8电子稳定结构，则W为H元素，Y应为Al元素；W与Z的最高价之和为8，则Z的最外层电子数为7，其为Cl元素；W、X、Y、Z的原子最外层电子数为互不相等的奇数，则X的最外层电子数为5，其为N元素。 【详解】A．W、X、Z分别为H、N、Cl，可形成离子化合物NH4Cl，A正确； B．Cl2O是某种弱酸HClO的酸酐，因为中心原子O的最外层存在孤电子对，会对共用电子对产生排斥作用，所以分子为V型结构，B不正确； C．W与X形成的二元化合物若为N2H4，其分子中不仅含有N-H极性键，还含有N-N非极性键，C不正确； D．X、Z分别为N和Cl，因为没有指明是否为最高价氧化物对应水化物，所以二者的酸性强弱关系无法确定，D不正确； 故选A。 14. 氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。镓（31Ga）的氧化物和氢氧化物均为两性化合物，工业制备氮化镓的工艺流程如图所示。下列判断正确的是 A. Ga位于第五周期第IIIA族 B. 酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3 C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 D. Ga与NH3反应的另一种生成物可用作航天燃料 【答案】CD 【解析】 【分析】铝土矿中加入氢氧化钠，镓（31Ga）和铝的氧化物均为两性氧化物，故反应生成偏铝酸钠和NaGaO2，通入适量的二氧化碳后，偏铝酸钠优先与二氧化碳反应生成氢氧化铝，NaGaO2经过系列反应得到单质镓，最终与氨气反应生成GaN。 【详解】A. Ga的原子序数为31，位于第四周期第IIIA族，A错误； B. 根据流程，将适量CO2通入NaAlO2和NaGaO2的混合液中得到Al(OH)3沉淀，说明CO2优先与NaAlO2反应，则酸性Al(OH)3＜Ga(OH)3，B错误； C.Ga的氧化物和氢氧化物均为两性化合物，且根据题中流程图可知，Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2，C正确； D. 根据元素守恒可知，Ga与NH3反应的另一种生成物为氢气，氢气具有可燃性，可用作航天燃料，D正确； 答案为CD。 15. 水体中存在的、等致癌阴离子对人体健康构成严重威胁。采用双催化剂，可实现用消除酸性废水中的、。中含有、，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用 B. 过程③发生的反应为 C. 过程④每生成，转移3mol电子 D. 用该法处理后水体的酸性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)是该反应的催化剂，它们的相互转化起到了传递电子的作用，A正确； B．由图可知，反应③为转化为，反应的离子方程式为：，B正确； C．图中信息可知，反应④为和反应生成和，离子方程式为：，根据反应方程式，每生成，转移3mol电子，C正确； D．由图中信息可知，该反应的总反应为：，反应消耗，溶液酸性减弱，D错误； 故选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化学与生产生活密切相关，利用所学化学知识回答下列问题。 （1）雷雨天闪电时空气中有生成。与的关系是互为_______，等质量的和的分子数之比为_______。 （2）高温下粉与发生置换反应生成，该反应能用来焊接钢轨，其中被还原的物质是_______(填化学式)。溶液可检验反应后的固体中是否有残留，用离子方程式说明其原理_______。 （3）阅读下列科普短文并填空。 地表的天然水中含有很多杂质，为满足人们生产生活的需要，必须对其进行处理。利用混凝剂可除去天然水中的悬浮物。在水中发生电离，产生的与水反应生成胶体，可以吸附悬浮物与色素。为获得饮用水，还需对天然水消毒杀菌。过去广泛采用氯水作水体的消毒剂，近年来和备受关注。溶于水能释放大量的原子氧，从而有效杀灭水中的病菌，同时生成具有良好吸附性的胶体，所以具有广阔的应用前景。 ①可利用_______证明溶于水后得到胶体。 ②利用数字化实验对光照过程中新制氯水的变化进行检测，下图能表示氯水的随时间变化的图像是_______(填字母)，用化学方程式说明这一变化的原因_______。 （4）配平溶于水后发生反应的离子方程式：_______。 ___________________ _______ _______。 每转移电子，生成标准状况下的体积为_______。 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. 3：2 （2） ①. ②. 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ （3） ①. 丁达尔效应 ②. B ③. 2HClO2HCl+O2↑ （4） ①. 4；10；4；3；8 ②. 6.72L 【解析】 【小问1详解】 与的关系是互为同素异形体，设等质量的和的质量为m，其分子数之比为； 【小问2详解】 高温下粉与发生置换反应生成，该反应能用来焊接钢轨，反应方程式为：+Al2O3+，Al的化合价升高为还原剂，氧化剂为，氧化剂被还原，其中被还原的物质是；溶液可检验反应后的固体中是否有残留，氢氧化钠溶液与铝反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，固体减少且有气泡，离子方程式：2Al+2OH-+6H2O=[Al(OH)4]-+3H2↑； 【小问3详解】 ①可利用丁达尔效应证明溶于水后得到胶体； ②利用数字化实验对光照过程中新制氯水的变化进行检测，下图能表示氯水的随时间变化的图像是B，氯水中存在HClO，HClO不稳定易分解，随着分解，最终变为盐酸，氢离子浓度增大，化学方程式说明这一变化的原因：2HClO2HCl+O2↑； 【小问4详解】 反应中铁化合价+6→+3，O的化合价-2→0，转移电子数为6，根据电荷守恒配平，溶于水后发生反应的离子方程式：410438；每转移电子，则生成了0.3molO2，生成标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L。 17. 如表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ② 2 ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ 请完成下列空白： （1）元素③与⑧的简单氢化物中，稳定性强的是____(填化学式，下同)，沸点高的是____。⑦⑧⑨⑩四种元素简单离子半径由小到大的顺序为____(用离子符号表示)。 （2）可以用来证明⑥和⑦两种元素金属性强弱的实验是____(填字母)。 A. 将在空气中放置已久的两种元素的块状单质分别放入水中 B. 将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞 C. ⑥元素原子在反应中失电子数比⑦元素原子在反应中失电子数少 D. ⑦单质的熔点高于⑥单质 （3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____(填化学式，下同)，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是____，写出后两者之间反应的离子方程式：___。 （4）描述第50号元素在周期表中的位置____。 【答案】（1） ①. H2O ②. H2O ③. r(Al3+)<r(K+)<r(Cl-)<r(S2-) （2）B （3） ①. HClO4 ②. KOH ③. Al(OH)3 ④. Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O （4）第五周期第ⅣA族 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为He、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为K，以此解题。 【小问1详解】 元素非金属性O>S，故氢化物稳定性H2O>H2S，水分子之间存在氢键，沸点：H2O>H2S；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径r(Al3+)<r(K+)<r(Cl-)<r(S2-)； 【小问2详解】 A．将在空气中放置已久的镁、铝单质，表面生成氧化物，阻止与水的反应，不能证明金属性强弱，故A错误； B．将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞，根据溶液碱性强弱可以判断金属性强弱，故B正确； C．金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，故C错误； D．均属于金属晶体，单质的熔点与离子电荷、离子半径有关，与金属性无关，故D错误；故答案为B； 【小问3详解】 F元素没有最高价含氧酸，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，K的金属性最强，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；氢氧化钾与氢氧化铝反应生成偏铝酸钾和水，反应离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O； 【小问4详解】 稀有气体Xe的原子序数2+8+8+18+18=54，位于第五周期0族，50号元素与54号元素相差4，第五周期容纳18种元素，故二者同周期，且处于第14列，即50号元素位于周期表中第五周期第IVA族。 18. 某学生欲配制的，实验室有三种不同浓度的硫酸：①的硫酸：②25%的硫酸；③足量的的硫酸。有三种规格的容量瓶：、、。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。 请回答下列问题： （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______（保留一位小数）。配制的硫酸溶液应选用的容量瓶规格为______。 （2）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。 A.将①②两种溶液全部在烧杯中混合均匀。 B.用量筒准确量取所需的的浓硫酸______（精确到），沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中。 D.______。 E.振荡，继续向容量瓶中加水，直至液面接近刻度线处。 F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切。 G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 （3）进行操作C前还需注意______。 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写） A.所用的浓硫酸长时间放置在密封性差的容器中：______。 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水：______。 C.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯：______。 D.定容时，仰视读数______。 【答案】（1） ①. 3.0 ②. 500 （2） ①. 148 ②. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中 （3）检漏容量瓶 （4） ①. 偏小 ②. 无影响 ③. 偏大 ④. 偏小 【解析】 【分析】根据溶液配制的原理分析所需要的仪器及过程，根据c=n/V分析误差。 【小问1详解】 25%的硫酸的物质的量浓度： C= 1000ρω/M= (1000×1.18g/mL×25%)/ 98g/mol=3.0mol/L；由题意某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4500 mL，所以应选择500ml的容量瓶； 【小问2详解】 B．用量筒准确量取所需的的浓硫酸；D．在溶液配制过程中，转移溶液之后需要洗涤，故用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中； 【小问3详解】 容量瓶需要检漏，进行操作C前还需注意检漏容量瓶； 【小问4详解】 A．所用的浓硫酸长时间放置在密封性差的容器中，导致硫酸吸水，硫酸被稀释，故浓度偏小； B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水无影响； C．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯，导致酸增多，结果偏大。 D．定容时，仰视读数，溶液被稀释，结果偏小。 19. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体流程如图。 （1）“焙烧“时CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为_______。 （2）“酸化”步骤反应的离子方程式为_______。 （3）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_______。 （4）①溶液A为稀硫酸，加入A进行"淘洗”目的是_____。 ②“反应”一步中若不加10%H2O2，只用浓HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体NO2，写出该反应的离子方程式_____。 （5）如图是相关物质的溶解度曲线，由“反应"所得溶液中尽可能多地出Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法将“反应”所得溶液蒸发浓缩、_______(填操作名称)、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。 （6）大量排放SO2造成酸雨等环境问题，工业上用双脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是_______，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 除去过量的Fe ②. （5）降温至温度略高于26.4℃结晶 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体，废料通入空气焙烧后，铜生成氧化铜，硫化铜转化为CuO和SO2。加入硫酸酸化生成硫酸铜，加入过量的铁发生置换反应生成铜，过滤得到的滤渣为铁和铜。淘洗后加入20%的HNO3和10%的H2O2发生反应，蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃结晶。从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O。 【小问1详解】 CuS焙烧和氧气反应转化为CuO和SO2，根据电子守恒和元素守恒可知，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 焙烧后主要成分为氧化铜，酸化过程中氧化铜和氢离子反应生成铜离子和水，离子方程式为：； 【小问3详解】 根据分析可知过滤得到滤液主要为硫酸亚铁溶液，即“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为FeSO4； 【小问4详解】 ①稀硫酸，不能和铜反应，但可以与过量的铁单质反应，则"淘洗”目的是出去过量的； ②若不加10%H2O2，只用20%HNO3，铜和浓硝酸发生反应生成红棕色的二氧化氮气体，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 根据图象中结晶水合物的溶解度随温度变化曲线可知，温度高于26.4℃从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O，故从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O的方法是：蒸发浓缩、降温至温度略高于26.4℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干； 【小问6详解】 由过程图可知，故可循环使用的试剂是；写出双碱法脱硫法的总反应为和反应生成，依据元素守恒和电子守恒可知总反应方程式为。 20. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂，其实验室制备的装置如下图所示。回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，其作用为___________。 （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （3）焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液 实验编号 实验步骤 现象 结论 I 取少量样品，加入除氧蒸馏水，溶解完后平均分装到两支相同的小试管中 固体完全溶解得到无色溶液 / II 取实验I的溶液，___________ 出现白色沉淀 样品已氧化变质 III 另取实验I的溶液，加入酸性KMnO4溶液，充分振荡 溶液褪色 样品未完全氧化变质 （4）某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。 ①为保证实验准确，图中I处应选择___________(填A或B)连接到导管末端。 ②已知：该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空气流速为，当观察到蓝色变为无色时，结束计时，测定耗时t min，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是___________mg·m−3。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 平衡压强 （2）Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O （3）向其中加入足量稀盐酸振荡再加BaCl2溶液 （4） ①. A ②. 【解析】 【分析】装置先用70%硫酸和亚硫酸钠反应得SO2，再利用SO2和碳酸钠在三颈烧瓶中反应得焦亚硫酸钠(Na2S2O5)；若焦亚硫酸钠被氧化而变质，固体溶于水所得溶液中会含有硫酸根离子，若焦亚硫酸钠没有被氧化，向溶解所得溶液中加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，不会有白色沉淀生成，若完全被氧化，加入酸性高锰酸钾溶液，溶液不会褪色。 【小问1详解】 由装置图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，其作用为平衡压强； 【小问2详解】 由分析知，圆底烧瓶中70%硫酸和亚硫酸钠反应得SO2，发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O； 【小问3详解】 由分析知，实验Ⅱ检验硫酸根，故取实验Ｉ的溶液，向其中加入足量稀盐酸振荡再加BaCl2溶液，出现白色沉淀，固体溶于水所得溶液中会含有硫酸根离子，说明焦亚硫酸钠被氧化而变质； 【小问4详解】 ①为保证实验准确，空气中SO2能被完全吸收，故图中Ⅰ处应选择A（多孔球泡）连接到导管末端，使气体与液体充分接触，反应充分； ②原溶液由于I2和淀粉混合显色变蓝，反应结束，I2完全被反应，溶液由蓝色变为无色(或蓝色退去)，根据反应方程式，n(SO2)=n(I2)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，m(SO2)=n(SO2)×M(SO2)=0.005mol×64g/mol=0.32g=320mg，故空气样品中SO2的含量是mg⋅m−3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $