河南省周口市太康县华夏外国语高级中学2024-2025学年高一下学期7月月考化学试题

保密★启用前 2024-2025学年高一年级下学期第四次练习题 化学 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷内无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 B. 将氢气作为燃料使用的优点之一是成本低 C. “绿色化学”的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物 D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金具有耐腐蚀，耐高压的特点 2. 下列有关物质的表述不存在因果关系的是 A. 氨容易液化，液氨可作制冷剂 B. 浓硝酸有挥发性，浓硝酸保存在棕色瓶中 C. CuSO4结合水变为胆矾，CuSO4用于检验酒精中是否含水 D. 浓硫酸常温下可使铝钝化，浓硫酸可贮存在铝制罐体内 3. 下列物质不能鉴别SO2 和CO2 的是 A. 硫化氢溶液 B. 品红溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 澄清石灰水 4. 用小试管收集某气体，再倒扣在水槽(水足量)中，最终小试管中有气体剩余的是 A. HCl B. C. D. 5. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂正确的是 A B C D 被提纯物质 乙酸乙酯(乙酸) 酒精(水) 乙烯(二氧化硫) 苯(溴) 除杂试剂 溶液 生石灰 酸性溶液 四氯化碳 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关金属冶炼的说法正确的是 A. 工业上常用电解NaCl水溶液可制取金属钠 B. 工业上常用电解MgO熔融可制取金属镁 C. 工业上常用CO高温条件下还原Fe2O3可制取Fe D. 工业上常用金属钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti 7. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖不需任何条件就可以迅速转化成乙醇和二氧化碳 B. 摄入人体内的纤维素在酶的催化作用下逐步水解，最终生成葡萄糖 C. 工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，用于生产人造奶油 D. 蛋白质溶液中加入高浓度的盐溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性 8. 下列有关离子方程式的书写正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 通入水中： C. 铜与浓硝酸反应： D. Ba(OH)2溶液中通入足量SO2： 9. 下列叙述正确的是 A. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液作用生成乙酸是氧化反应 B. CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2互为同系物 C. 和互为同分异构体 D. 同分异构体的化学性质一定相似 10. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A. 羟基(-OH)和所含的电子数均为 B. 标准状况下，和的混合物中含有分子的数目为 C. 与在一定条件充分反应，生成分子数目为 D. 和分别与完全反应，转移电子数均为 11. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A. 图甲可以表示反应的能量变化 B. 图乙说明金刚石比石墨稳定 C. 根据图丙可以判断放出的能量 D. 图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量 12. 下列关于图示有机物的说法中正确的是 A. 该物质属于烃 B. 该物质有两种含氧官能团 C. 与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1 D. 该物质能发生取代反应、氧化反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13. 氢氧燃料电池在航天领域有重要应用。某氢氧燃料电池结构如图所示，反应生成的水可作为航天员的饮用水。下列说法不正确的是 A. Y极为燃料电池的正极，该极通入的气体是 B. X电极上的电极反应式为 C. 每消耗11.2L(标准状况)，有移向X极 D. 燃料电池的能量转化率不可能达到100% 14. 某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应，时生成的物质的量为（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是 A. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于的生成速率 B. 化学计量数之比 C. 时，的转化率为 D. ，的平均反应速率为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 I．(1)H2+Cl2=2HCl的反应过程如图所示： ①根据如图填写下表： 化学键 断裂或形成1mol化学键时能量变化 反应中能量变化 Cl-Cl 吸收243kJ 共吸收679kJ H-H 吸收436kJ H-Cl 放出431kJ 共放出___________kJ ②该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是： 粗硅冶炼：(a)SiO2+2CSi+2CO↑； 精炼硅：(b)Si+3HClSiHCl3+H2； (c)SiHCl3+H2Si+3HCl 化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题： ①(a)是___________反应，(b)是___________反应；(c)是___________反应(填“吸热"或“放热”)。 ②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。 II．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题： (1)该电池的负极材料是___________，电解质溶液是___________。 (2)正极上出现的现象是___________。 (3)若导线上转移电子lmol，则生成银___________g。 16. 海洋是巨大的资源宝库，对海水进行如图操作制备和等。请回答下列问题： （1）粗盐(含有泥沙、)精制为精盐的过程： ①为了除去粗盐中的杂质离子，下列试剂添加顺序合理的是_______(填标号)；实验室将溶液换成溶液除杂的优点是_______。 A．溶液溶液溶液 B．溶液溶液溶液 C．溶液溶液溶液 D．溶液溶液溶液 ②将杂质离子沉淀后，再进行过滤，过滤时使用的主要成分为硅酸盐的仪器有烧杯、_______、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_______。 ③过滤后，向得到的滤液中滴加盐酸使滤液呈中性或微酸性，该操作的目的为_______。 （2）电解饱和食盐水反应的化学方程式为_______，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_______。 （3）将通入溶液中得到漂白液，发生该反应的离子方程式为_______。 17. 在工业领域，增塑剂可改善聚氯乙烯电线电缆护套的柔韧性，而催化氧化反应能通过催化剂加快氧化剂对铜导线表面氧化物的分解以实现清洗。 （1）以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图： ①无机物X是______(填化学式)，有机物A的名称是______。 ②CH2=CH2中官能团名称是______；有机物B与金属钠反应的化学方程式为________________。 ③合成增塑剂的化学方程式为__________________，反应类型是______。 （2）利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验。 ①在装入实验药品之前，应进行的操作是__________________。 ②装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝______(填实验现象)。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式__________________，反应过程中断的键为______(填下图中的序号)。 18. 2025年“两会”关于碳达峰的议题，主要集中在积极稳妥推进碳达峰碳中和，以及加快发展绿色低碳经济方面。的资源化利用可以有效减少排放，充分利用碳资源有利于实现碳中和和碳达峰目标。回答下列问题： （1）一定条件下与可发生反应生成甲醇：，正反应为放热反应。对于该反应，反应物的总能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。 （2）恒温条件下，在容积为2L的密闭容器中，充入和发生上述反应，测得和的浓度（c）随时间（t）的变化曲线如下图所示。[提示：，] ①4~9min内，______。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是______（填标号）。 A． B．的物质的量分数[]保持不变 C．单位时间内每消耗，同时生成 D．混合气体的平均摩尔质量[]保持不变 E．混合气体的平均密度[]保持不变 ③下列措施能增大反应速率的是______（填字母）。 A．升高温度 B．扩大容器容积 C．充入一定量氮气 D．加入催化剂 ④平衡时的物质的量为______；该反应达平衡时的转化率[]为______。 ⑤容器内起始时的压强与达到平衡时的压强之比（等于起始时反应物的总物质的量与平衡时各组分的总物质的量之比）______。 保密★启用前 2024-2025学年高一年级下学期第四次练习题 化学 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷内无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】 ①. 862 ②. 放热 ③. 吸热 ④. 放热 ⑤. 吸热 ⑥. 小于 ⑦. Cu ⑧. AgNO3溶液 ⑨. 碳棒上出现银白色物质 ⑩. 108 【16题答案】 【答案】（1） ①. BD ②. 可以同时除去和 ③. 漏斗 ④. 引流 ⑤. 除去过量的和 （2） ①. ②. （3） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 乙酸 ③. 碳碳双键 ④. ⑤. ⑥. 酯化反应 （2） ①. 检查装置的气密性 ②. 受热部分的铜丝随间歇性通氧气，交替出现变黑、变红的现象 ③. ④. ①③ 【18题答案】 【答案】（1）大于 （2） ①. ②. BD ③. AD ④. 1.5mol ⑤. 75% ⑥. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $