浙江省浙南名校联盟2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试卷

2025学年第一学期浙南名校联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字； 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 P 31 选择题部分 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分共30分，每小题四个选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分） 1.根据物质的组成或性质进行分类，属于（ ） A.氧化物 B.碱性氧化物 C.碱 D.有机物 2.能示意“实验中会用到电器，禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源”的图标是（ ） A. B. C. D. 3.气体摩尔体积的单位是（ ） A. B. C.L D.mol 4.下列物质中，不会出现丁达尔效应的分散系是（ ） ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 ⑥鸡蛋清溶液 A.②④ B.③④⑥ C.③④ D.①③④ 5.下列叙述中，正确的是（ ） A.固体不导电，所以不是电解质 B.铜丝能导电，所以铜是电解质 C.熔融的能够导电，所以是电解质 D.溶于水能导电，所以是电解质 6.下列方法不能制得的是（ ） A.镁在氯气中燃烧 B.氧化镁与盐酸混合 C.硫酸镁溶液与氯化钡溶液混合 D.氯气通过盛有氧化镁固体的硬质玻璃管 7.下列关于钠的叙述中，正确的是（ ） A.只有钠单质燃烧时发出黄色火焰，钠的化合物无此焰色 B.钠在空气中燃烧时生成氧化钠 C.钠具有很强的还原性，可以从的水溶液中把Ti还原出来 D.钠原子易失去最外层的电子，自然界中无游离态存在 8.下列变化中发生了氧化还原反应的是（ ） A.食盐潮解 B.风化 C.钢铁生锈 D.二氧化碳通入石灰水中 9.在水溶液中，下列电离方程式正确的是（ ） A. B. C. D. 10.0.5 mol 固体中含的数目约为（ ） A.个 B.个 C.0.5个 D.1个 11.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ） A.盐酸 B.新制氯水 C.漂粉精 D.液氯 12.下列物质中，不能由单质直接化合制得的是（ ） A. B. C. D. 13.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（ ） 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 纯碱 苏打 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl 用途 做调味品 做食用碱 做发酵粉 做消毒剂 A.A B.B C.C D.D 14.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. B. C. D. 15.下列离子方程式中，正确的是（ ） A.稀硫酸滴在铜片上： B.钠与水反应： C.铜片插入硝酸银溶液中： D.稀醋酸滴在石灰石上： 二、选择题（本大题10小题，每小题3分，共30分，每小题4个选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分） 16.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ） A.无色溶液：、、、 B.遇石蕊变红的溶液：、、、 C.强碱性溶液：、、、 D.无色溶液：、、、 17.设阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是（ ） A.1 L物质的量浓度为0.5 的溶液中，含个数为 B.2.8 g CO和的混合气体中含有的原子总数为0.21 C.0.1 mol 与足量反应，转移的电子数为0.1 D.标准状况下，11.2 L 溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为 18.某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入相同物质的量浓度的稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是（ ） A.AB段溶液的导电能力不断减弱，因为生成的为非电解质 B.BC段导电能力增加的原因是发生了离子反应 C.a点加入稀硫酸的的体积与相等 D.当滴入硫酸的体积为原体积的两倍时，导电能力与A点相同 19.误服白磷（），应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应原理是：，下列说法不正确的是（ ） A.白磷既发生了氧化反应又发生了还原反应 B.既是氧化产物又是还原产物 C.每12.4 g白磷参与反应，电子转移 D.在上述反应中，1 mol 能氧化0.05 mol 20.下列关于实验安全和实验操作说法不正确的是（ ） A.做金属钠在空气中的燃烧实验时，不可近距离俯视坩埚 B.做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 C.新制氯水需保存在棕色细口瓶中 D.实验室未用完的钠、钾等试剂不能放回原试剂瓶 21.下列实验装置或操作能实现相应实验目的，且操作无错误的是（ ） A.测氯水的pH B.验证与水反应放热 C.配制一定物质的量浓度的溶液定容 D.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 22.某化学兴趣小组设计以下方案测定和混合物中的质量分数。甲同学：取a g混合物充分加热，质量减少b g； 乙同学：取a g混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体； 丙同学：取a g混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g。以下说法不正确的是（ ） A.甲同学的方案中充分加热需要使用坩埚，并加热至质量不再变化为止 B.乙同学的方案操作复杂，耗时长，误差较大，且盐酸不能过量 C.丙同学的方案要排除空气中二氧化碳和水蒸气的干扰，且装置中不能有残留 D.丁同学将ag混合物溶于水，滴入已知浓度的盐酸至恰好完全反应，记录消耗盐酸的体积为bmL，此方案也可行 23.海水资源丰富，从海水中制得氯化钠、镁的主要步骤如下： 下列说法正确的是（ ） A.一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 B.用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子可以依次加入过量溶液、NaOH溶液、溶液 C.工业生产中试剂①选用石灰乳，生产成本更低 D.用海水晒盐后的母液来制得氢氧化镁，因为浓缩后浓度增大，且不含NaCl 24.已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A.通入溶液中，发生反应 B.通入溶液中，发生反应 C.往固体中滴入盐酸，发生反应 D.溶液中滴入溶液，发生反应 25.下列关于侯氏制碱法流程图描述不正确的是（ ） A.析出的过程中温度通常控制在30-35℃，主要原因是温度过低结晶速率太慢，温度过高晶体颗粒太细 B.饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气，不影响生产结果 C.实验室中操作a可采用降温结晶的方式使晶体析出 D.碳酸氢钠晶体中含有少量，对纯碱的纯度无影响 非选择题部分 三、非选择题（本题共5大题，40分） 26.化学物质种类丰富，分类法是研究化学物质的有效方法。 已知有下列物质：①Ca ②熔融 ③固体 ④干冰 ⑤酒精 ⑥稀盐酸 ⑦ ⑧有色玻璃 ⑨ ⑩固体 ⑪胶体 ⑫氯气，回答下列问题。 （1）属于混合物的是_________（用序号填空）。 （2）属于电解质且能导电的是_________（用序号填空）。 （3）写出⑦与足量③的溶液反应的离子方程式_________。 （4）已知⑥和⑩能发生氧化还原反应，配平方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 27.实验室需要240 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液。 （1）配制上述溶液时，需要的仪器有托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、药匙、_________。 （2）配制过程中需要称量固体的质量为_________g。 （3）实验具体操作如下图所示，正确的操作顺序为_________（填序号）。 （4）下列操作可以使所配浓度偏高的是_________。 A.所用的容量瓶未干燥 B.溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作 C.定容时仰视刻度线 D.定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液 28.下图中A\simF均为中学化学中常见的物质，A、B、C、D是钠盐，E、F为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。 已知：①B为生活中常用的调味剂；②A、C元素组成相同，且A加热生成产物中B与C的物质的量比为；③F由两种元素组成，其中氯元素含量为52.6%。 （1）物质D的组成元素为：Na、_________（用元素符号填空）。 （2）写出物质F的化学式：_________。 （3）写出反应②的化学方程式_________。 （4）下列说法正确的是_________。 A.工业上利用钠在E中燃烧制备物质B B.物质C在催化剂加热条件下可生成 C.物质A为漂白粉的主要成分，可由E与NaOH溶液反应制得 D.因氯气消毒时与水中有机物生成有机氯化物对人体有害，用物质F代替更好 29.是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，受热易分解，易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。某化学兴趣小组利用如图装置可制备少量。 已知：①的制备原理（白色） ②部分物质的熔沸点数据如下： 熔点 沸点 2.0℃ 回答下列问题： （1）装置甲中仪器A的名称是_________。 （2）装置甲的作用是提供，写出该装置中发生反应的离子方程式：_________。 （3）下列说法不正确的是_________。 A.装置甲用高锰酸钾固体代替，可不用加热装置 B.装置乙和装置丙中试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸 C.装置戊中固体颜色由红色变成白色时，应停止甲中反应，同时停止通入干燥空气 D.，氧化剂为HgO，还原剂为 （4）装置戊中水浴温度不能过高的原因是_________。 （5）尾气中的有毒气体的成分可用NaOH溶液吸收除去。写出其中的化学方程式_________。 （6）设计实验方案检验中是否混入了_________。 30.某学生用和组成的某混合物分别与100mL相同浓度的盐酸进行实验，测得下表数据（忽略二氧化碳的溶解）。 实验编号 ① ② ③ V（HCl） 100mL 100mL 100mL m（混合物） 9.2g 13.8g 18.4g （标准状况） 2.24 L3.36 L3.36L （1）该学生所用盐酸的物质的量浓度是_________mol/L。 （2）上述固体混合物中的质量分数是_________。 （3）关于计算中数据选择的问题，下列说法正确的是_________。 A.只能用第③组数据计算盐酸浓度 B.第②、③组数据都可用于计算盐酸浓度 C.第①、②组数据可以计算的质量分数 D.所有数据均可计算的质量分数。 2025学年第一学期浙南名校联盟期中联考 高一年级化学学科参考答案 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分共30分，每小题四个选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A B B C C D D C A B B D C D C 二、选择题（本大题10小题，每小题3分，共30分，每小题4个选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分） 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C D C B D B B C A B 三、非选择题（本题共5大题，40分） 26.（1）⑥⑧⑪ （2）② （3） （4） 27.（1）胶头滴管、250L容量瓶 （2）10.0 g （3）①⑤④③② （4）B 28.（1）S、O （2） （3） （4）BD 29.（1）分液漏斗 （2）.2分，反应物产物写对给1分，全对2分，气体符号漏写不扣分） （3）CD（2分，多选0分，漏选1分） （4）温度过高会使分解（2分，其他合理答案酌情给分） （5）、 （6）将一部分样品通过饱和食盐水，如果还能收集到黄绿色气体，则中混有，如果样品全部溶解，则没有混有。 30.（1）1.5 （2）46%（或0.46） （3）BC 学科网（北京）股份有限公司 $