精品解析：四川省广元市直属学校2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

广元市市直属高中备课联盟高2024级高一上期质量检测 化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 I-127 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 和可以作为自来水消毒剂 B. 生石灰常用于制作食品包装袋中的食品干燥剂 C. NaOH能中和胃酸，常用于治疗胃酸过多 D. 早晨透过树林的光柱属于丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．和具有强氧化性，能杀灭病菌，常用于饮用水杀菌消毒，A正确； B．生石灰的成分为氧化钙，氧化钙能吸水生成Ca(OH)2，可用作食品干燥剂，B正确； C．NaOH碱性太强，不可用于治疗胃酸过多，C错误； D．光束通过胶体时，光线能够发生散射而产生丁达尔效应，早晨透过树林的光柱属于丁达尔效应，D正确； 故选C。 2. 下列生活中常见消毒剂的主要成分和其他三种属于不同类别的是 A. “84”消毒液(主要成分为NaClO) B. 过氧化钠 C. 高铁酸钾 D. 高锰酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO由钠离子、次氯酸跟离子构成，属于盐； B．过氧化钠属于过氧化物，不是盐； C．是由K+和构成的，属于盐； D．是由K+和构成的，属于盐； 据以上分析可知，过氧化钠与其他三种属于不同类别，故选B。 3. 下列各组物质不互为同素异形体的是 A. 冰和干冰 B. 和 C. 石墨和金刚石 D. 白磷和红磷 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰是H2O，干冰是CO2，都是化合物，不是同素异形体，故选A； B．臭氧和氧气是氧元素组成不同单质，互为同素异形体，故不选B； C．金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选C； D．红磷和白磷是磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选D； 答案选A。 4. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 既是非金属氧化物又是酸性氧化物 C. C做氧化剂 D. 上述反应中只涉及到两种非金属单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中反应物为两种单质，生成物为两种化合物，不属于置换反应，A错误； B．是非金属氧化物，同时其能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．碳元素由0价升高到+4价，发生氧化反应，做还原剂，C错误； D．上述反应中涉及到C、S、N2三种非金属单质，D错误； 故选B。 5. 下列各组物质间的转化在一定条件下不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气和氧气在点燃条件下可生成水，能一步反应实现，A不符合题意； B．氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和H2O，能一步反应实现，B不符合题意； C．氢氧化钠溶液与少量二氧化碳能反应生成碳酸钠，能一步反应实现，C不符合题意； D．CO难溶于水，且不与碱反应，则不能一步反应实现，D符合题意； 故选D 6. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量氢离子，氢离子和能反应，不能大量共存，故A错误； B．溶液显紫色，且氢离子能和反应，不能大量共存，故B错误； C．能和Ag+反应，和Ba2+也反应，不能大量共存，故C错误； D．所给离子在酸性环境下都不反应，能大量共存，且溶液无色透明，故D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与硫酸铜溶液反应： B. 与溶液的反应： C. 与水反应： D. 溶液与溶液的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和单质铜，离子方程式为，A错误； B．难溶解于水，不能拆分，离子方程式为，B错误； C．与水反应可逆，离子方程式为，C正确； D．溶液与溶液的反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 实验 结论 A 熔融NaCl能导电 NaCl是电解质 B 干燥NaCl固体不导电 NaCl固体中不含阴阳离子 C 铜丝能导电 铜是电解质 D NaCl溶于水能导电 NaCl在通电条件下发生电离 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融的NaCl电离出自由移动的离子，从而产生导电现象，NaCl是电解质，A正确； B．干燥的NaCl固体不导电，是因为其中的Na+和Cl-不能自由移动，NaCl固体中含Na+和Cl-，B错误； C．电解质是溶于水中或在熔融状态下因自身电离而能够导电的化合物，铜是单质，不属于电解质，C错误； D．NaCl溶于水时电离产生自由移动的Na+和Cl-，能够导电，NaCl在水分子的作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选A。 9. 配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程如下图，下列说法错误的是 A. 使用容量瓶前，需要先检查是否漏水，后洗涤干净 B. “操作1”中烧杯的洗涤液也要转入到容量瓶中 C. “操作2”中玻璃棒起引流作用 D. “操作5”摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶有活塞，使用前需要检查是否漏水，之后需要洗涤干净再使用，A正确； B．洗涤液中含有溶质，为使配制溶液浓度准确，溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，B正确； C．向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒的作用是引流，C正确； D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，是因为有少量液体残留在上方的内壁上，若再加水，导致体积偏大，最终导致所配溶液浓度偏小，D错误； 故选D。 10. 使用下列实验装置(部分夹持装置略)进行相关实验正确的是 A．溶液的转移 B．制备胶体 C．钠燃烧 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液的转移需要用玻璃棒引流，A错误； B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续加热至溶液呈红褐色，即制得了Fe(OH)3胶体，B正确； C．钠性质活泼，钠的燃烧应该在坩埚中进行，C错误； D．过滤时，需要用玻璃棒引流，D错误； 故选B。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关微粒数目正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 1molNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中数 C. 常温常压下，和分子个数比为1：1 D. 标准状况下，22.4LHe和混合气体中含有分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量及分子数，A错误； B．1molNaOH溶解在1L水中，溶液体积大于1L，钠离子浓度小于1mol/L，则100mL溶液中Na+数小于0.1NA，B错误； C．氧气和硫化氢的摩尔质量分别为32g/mol和34g/mol，32gO2和34gH2S的物质的量均为1mol，分子个数比为1:1，C正确； D．标准状况下，22.4LHe和Cl2混合气体总物质的量为1mol，故混合气体中分子的数目为NA，D错误。 故答案为：C。 12. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂错误的是 A. 溶液；足量溶液 B. 溶液；适量NaOH溶液 C. NaCl溶液溶液和稀盐酸 D. 气体：饱和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．和都能和反应生成氢氧化钠，不能用溶液除杂，故A错误； B．和氢氧化钠反应生成和水，用适量氢氧化钠溶液可除去溶液中的，故B正确； C．能和反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后再用适量稀盐酸除去，故C正确； D．氯化氢与饱和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的含有的氯化氢，故D正确； 故选A。 13. 下列试剂或方法不能用于鉴别和的是 A. 澄清石灰水 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 加热 【答案】A 【解析】 【详解】A．两者与澄清石灰水分别发生反应：Ca2++=CaCO3↓，Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，都产生白色沉淀，不能鉴别，故A符合题意； B．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，开始无现象，后来生成气体，向同浓度的碳酸氢钠中滴加稀盐酸，一开始就有气体，二者现象不同，可以鉴别，故B不符合题意； C．滴加CaCl2溶液，Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，可鉴别，故C不符合题意； D．加热碳酸钠和碳酸氢钠，NaHCO3不稳定，加热易分解生成二氧化碳气体，Na2CO3不分解，可以鉴别，故D不符合题意； 故选A。 14. 某市持续开展奥氧污染治理活动，下列有关说法错误的是 A. 同温同压下，和两种气体的密度之比为2：3 B. 同温同压下，等质量的和中所含氧原子个数之比为2：3 C. 同温同压下，等质量的和两种气体的体积关系： D. 同温同压下，若两种气体所占体积相同，和的质量之比为2：3 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，故和两种气体的密度之比为2：3，A正确； B．同温同压下，等质量的和中所含氧原子个数之比为：=1：1，B错误； C．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故等质量的和两种气体体积之比为：=3：2，C正确； D．同温同压下，若两种气体所占体积相同，则物质的量相同，故和的质量之比为2：3，D正确； 故选B。 15. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 取少量固体放在脱脂棉上，再向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧 与反应放热，且有生成 B 室温下，分别取相同浓度的溶液于试管中，各滴入2~3滴酚酞试液，溶液红色较深 相同温度和浓度时，溶液的碱性强于溶液 C 向盛有约1g碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠 D 金属Na久置空气中最终成为白色粉末状物质 白色粉末为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明与水反应放热，且反应放出氧气，A正确； B．室温下，分别取相同浓度的溶液于试管中，各滴入2~3滴酚酞试液，溶液红色较深，现象错误，B不正确； C．碳酸钠粉末与少量水反应会形成水和碳酸钠晶体，C正确； D．Na容易被氧气氧化生成Na2O，Na2O与空气中的水反应生成NaOH，NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，D正确； 故选B。 16. 在探究新制饱和氯水成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A. 新制的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B 向氯水中加入粉末，有产生，说明氯水中含有 C. 新制氯水能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和O D. 新制氯水在光照条件下有气泡冒出，说明从溶液中逸出 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子，故A错误； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，向氯水中加入NaHCO3粉末，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，说明氯水中含有HCl，故B错误； C．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色，变红说明生成了酸，褪色是生成的次氯酸具有漂白性，说明氯水中含和O，故C正确； D．光照过程中，次氯酸分解生成HCl和O2，有气泡冒出，气泡是氧气，故D错误； 故选C。 17. 对下列实验过程的评价正确的是 A. 某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，生成白色沉淀，则溶液中一定有 B. 某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有一定不含 C. 某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定呈碱性 D. 某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，生成白色沉淀，由于稀盐酸引入了，无法确定原溶液中否含有，A错误； B．某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有，无法确定是否含有，还需透过蓝色钴玻璃片观察，B错误； C．酚酞是常用的酸碱指示剂，遇碱变红，某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，则该溶液一定呈碱性，C正确； D．某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳，该溶液中一定含有和中的一种或两种，D错误； 故选C。 18. 将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法错误的是 A. 反应中硫元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性： C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D. 每生成1mol 转移2mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中氯元素化合价降低被还原，硫元素化合价升高被氧化，A正确； B．中S元素化合价升高，为还原剂，为还原产物，则还原性：，B正确； C．反应中中S元素化合价从+4价转化为+6价，中Cl元素化合价从+5价转化为+4价，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，C正确； D．根据得失电子守恒配平得到，则每生成1mol 转移1mol电子，D错误； 故选D。 二、非选择题：共4小题，共46分。 19. 分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。现有以下10种物质：①铁、②、③固体、④、⑤溶液、⑥酒精、⑦CaO、⑧熔融NaOH、⑨高锰酸钾粉末、⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题： （1）上述物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，这些混合物的本质区别是___________。 （2）属于电解质的有___________。 （3）按照不同的分类标准，②属于___________(填字母)，该分类方法是___________。 A．含氧酸 B．二元酸 C．强酸 D．氧化物 （4）写出⑨在水中的电离方程式：___________，写出③与固体在水溶液中反应的离子方程式：___________。 （5）采用不同的标准可以把化学反应分为四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应。如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系。 其中表示离子反应的是___________(填字母)。 【答案】（1） ①. ⑤⑩ ②. 分散质粒子直径的大小不同 （2）②③⑦⑧⑨ （3） ①. ABC ②. 交叉分类法 （4） ①. ②. （5）C 【解析】 【分析】①铁是金属单质，是纯净物，单质既不是电解质也不是非电解质； ②属于酸，是纯净物，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质； ③固体属于盐，是纯净物，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质； ④是非金属氢化物，是纯净物，自身不能电离出自由移动的离子，熔融状态不导电，属于非电解质； ⑤溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑥酒精是纯净物，溶于水和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑦熔融的属于盐，是纯净物，溶于水或熔融状态能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑧固体属于盐，是纯净物，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑨高锰酸钾粉末属于盐，是纯净物，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑩氢氧化铁胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，属于混合物的有⑤⑩，分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同； 【小问2详解】 由分析可知，属于电解质的是②③⑦⑧⑨； 【小问3详解】 中含有氧元素，属于含氧酸；1分子的能电离出2个氢离子，属于二元酸；能完全电离，属于强酸；中含有三种元素，不属于氧化物；故答案为：ABC；对同一种物质按照不同的标准进行分类，是交叉分类法； 【小问4详解】 高锰酸钾是钾盐，完全电离，在水中电离出钾离子、高锰酸根离子，电离方程式为；碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，碳酸氢根离子和氢离子发生反应，离子方程式为； 【小问5详解】 单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，一定有元素化合价发生变化，置换反应属于氧化还原反应；有的离子反应属于氧化还原反应，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，有的离子反应不属于氧化还原反应，如，则A为氧化还原反应、B为置换反应、C为离子反应。 20. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ．如图为钠的价类二维图。 （1）若①处是淡黄色固体，其化学式为___________，该淡黄色固体可与二氧化碳反应作为呼吸面具中的供氧剂，写出该反应的化学方程式___________。 （2）NaH能与水反应生成NaOH和，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （3）流程图中①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （4）和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是___________(用化学方程式表示) （5）关于上述流程，下列说法中正确的是___________(填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．副产物可作氮肥 c．整个流程中涉及氧化还原反应 d．溶液B中含有，可用于循环生产纯碱 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）①③ （4） （5）bd 【解析】 【分析】侯氏制碱法的原理是往饱和的食盐水中通入足量的氨气后，再通入足量的二氧化碳气体，利用碳酸氢钠的溶解度小的原理，使其从水溶液中析出，则操作①为过滤，操作②为加热，操作③为过滤，溶液A主要成分为氯化铵，溶液B主要成分为氯化钠，据此分析解答。 【小问1详解】 从①所在位置的横坐标和纵坐标来看，①是钠的+1价的淡黄色氧化物，则①是，与反应生成和，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 氢化钠中氢的化合价为-1价，氢气中的氢的化合价为0价，氢气即是该反应的氧化产物又是还原产物，则用双线桥标明电子转移的方向和数目的化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③； 【小问4详解】 溶液中通入，可以使转化为，则除去溶液中的，最好的方法是通入，反应的化学方程式是； 【小问5详解】 a．氨气极易溶于水，溶于水后溶液显碱性，可以吸收更多的气体，从而产生大量的碳酸氢根，则应先通入氨气，后通入二氧化碳，a错误； b．副产物含有氮元素，属于氮肥，b正确； c．生成，制备，分离出固体，其过程都没有涉及到氧化还原反应，c错误； d．经分析，溶液B是混合物，含有剩余的、和，则溶液B中的主要离子为、，可用于循环生产纯碱，d正确； 故选bd。 21. “84消毒液”因在1984年由北京某医院研制使用而得名，在新冠疫情期间广泛使用。某实验小组用和NaOH溶液反应制备NaClO溶液，并配制一定物质的量浓度的NaClO溶液，装置如下： 资料卡片：“84消毒液”的使用说明书 ①有效成分：NaClO ②注意事项：不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用，特别是盐酸等酸性物质，否则会产生有毒气体引发中毒…… ③用法用量： 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，装置B中仪器b的作用是___________。 （2）实验室用装置A制备氯气的离子方程式为___________。 （3）实验过程中需要控制装置C的温度，若温度过高易发生副反应，可对装置C采取的措施是将其置于___________(填“冰水浴”或“热水浴”)中。 （4）“84消毒液”的使用说明书指出其不可与洁厕剂(含HCl)混用原因是___________(用离子方程式解释)。 （5）该兴趣小组欲按体积比为1：50的稀释比例配制500mL的NaClO溶液，并进行定量的物质的量浓度测定。 ⅰ．配制该溶液时，选用的量筒的规格为___________(填标号，下同)，容量瓶的规格为___________； A．5mL B．10mL C．15mL D．250mL E．500mL F．1000mL ⅱ．配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏小的是___________(填标号)。 A．用胶头滴管定容时俯视刻度线 B．使用容量瓶时，发现容量瓶中有少量蒸馏水 C．定容加水时超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的水 D．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶 （6）经测定，该兴趣小组自制的NaClO溶液的质量分数为，则该NaClO溶液的物质的量浓度为___________(保留1位小数)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 安全警示(或防止堵塞) （2） （3）冰水浴 （4） （5） ①. B ②. E ③. C （6）1.6 【解析】 【分析】装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，氯气中含氯化氢气体，通过装置B中饱和食盐水除去氯化氢，通入装置C中与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，最后通过碱石灰吸收尾气中氯气，防止污染环境，据此分析解答。 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗，仪器b是长颈漏斗，作用是安全警示(或“防堵塞”，其它合理答案)； 小问2详解】 实验室用装置A，通过加热二氧化锰和浓盐酸加热来制备氯气，离子方程式为； 【小问3详解】 温度过高易发生副反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，因此可对装置C采取的措施是将其置于冰水浴中； 【小问4详解】 酸性条件下Cl−和ClO−发生归中反应生成了氯气，离子方程式为； 【小问5详解】 ⅰ．该兴趣小组欲按体积比1∶50稀释比例配制500mLNaClO溶液，设需要浓NaClO溶液xmL，则，x=10mL，故选用量筒规格10mL，容量瓶规格为500mL； ⅱ．A选项，定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，导致配制的物质的量浓度偏高，A不选； B选项，容量瓶中有少量蒸馏水对配制溶液的物质的量浓度没有影响，B不选； C选项，定容加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的水时，会带走少量溶质，导致配制溶液的物质的量浓度偏低，C选； D选项，洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶会导致溶质的物质的量偏大，配制的溶液的物质的量浓度偏高，D不选； 故选C； 【小问6详解】 根据，将题干数据带入公式，解得c≈1.6mol·L−1。 22. 氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用。 Ⅰ、从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如)、亚铁盐(如)都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸，是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和。 （1）中N元素的化合价为___________。 （2）与HI反应方程式为，每生成需要消耗___________。 （3）像食盐一样有咸味，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是___________(填字母)。 A. 亚硝酸钠的氧化性强于 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C的还原性强于 D. 亚硝酸钠是还原剂 Ⅱ、高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。 （4）干法制备高铁酸钾时先制备)，反应方程式为，该反应的氧化产物是___________；每生成转移___________个电子。 （5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种数粒：写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式___________。 （6）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和也可制得高铁酸钾固体，请解释其原因___________。 【答案】（1）+3价 （2）6.9 （3）D （4） ①. Na2FeO4、O2 ②. 5NA （5）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2+3Cl-+5H2O （6）相同条件下，高铁酸钠的溶解度比高铁酸钾的溶解度大 【解析】 【小问1详解】 HNO2中H是+1价，O是－2价，根据化合价代数和为0可知N原子为+3价； 【小问2详解】 n(I2)==0.1mol，由方程式可知n(NaNO2)=n(I2)=0.1mol，m(NaNO2)=0.1mol×69g/mol=6.9g； 【小问3详解】 A．误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，Fe2+被氧化为Fe3+，因此亚硝酸盐的氧化性强于Fe3+，A正确； B．服用维生素C可解毒，说明维生素C能还原亚硝酸盐，因此维生素C是还原剂，B正确； C．服用维生素C可解毒，防止亚铁离子被氧化，这说明维生素C的还原性强于Fe2+，C正确； D．NaNO2可以将Fe2+氧化为Fe3+，因此亚硝酸盐是氧化剂，D错误； 故选D； 【小问4详解】 在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，FeSO4中的Fe元素由+2价全部升高到+6价，Na2O2中的O元素，一部分由-1价升高到0价(生成O2)，一部分由-1价降低到-2价(生成Na2FeO4、Na2O)，则该反应中，氧化剂是Na2O2，氧化产物是Na2FeO4、O2；由方程式可知，生成2molNa2FeO4，有6molNa2O2参加反应，转移10mol电子，则每生成1molNa2FeO4转移的电子数为5NA； 【小问5详解】 湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，Fe的化合价升高了3价，C1O-作氧化剂被还原生成C1-，氯元素的价态降了2价，根据电子守恒，得到Fe(OH)3和的系数是2，ClO-和Cl-的系数是3，Fe(OH)3必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，该离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2+3Cl-+5H2O； 【小问6详解】 相同条件下，高铁酸钠的溶解度比高铁酸钾的溶解度小，使得低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和也可制得高铁酸钾(K2FeO4)固体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广元市市直属高中备课联盟高2024级高一上期质量检测 化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 I-127 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 和可以作为自来水消毒剂 B. 生石灰常用于制作食品包装袋中的食品干燥剂 C. NaOH能中和胃酸，常用于治疗胃酸过多 D. 早晨透过树林的光柱属于丁达尔效应 2. 下列生活中常见消毒剂的主要成分和其他三种属于不同类别的是 A. “84”消毒液(主要成分为NaClO) B. 过氧化钠 C. 高铁酸钾 D. 高锰酸钾 3. 下列各组物质不互为同素异形体的是 A. 冰和干冰 B. 和 C. 石墨和金刚石 D. 白磷和红磷 4. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 既是非金属氧化物又是酸性氧化物 C. C做氧化剂 D. 上述反应中只涉及到两种非金属单质 5. 下列各组物质间的转化在一定条件下不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 6. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是 A. B. C. D. 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与硫酸铜溶液反应： B. 与溶液的反应： C. 与水反应： D. 溶液与溶液的反应： 8. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 实验 结论 A 熔融NaCl能导电 NaCl是电解质 B 干燥NaCl固体不导电 NaCl固体中不含阴阳离子 C 铜丝能导电 铜是电解质 D NaCl溶于水能导电 NaCl在通电条件下发生电离 A. A B. B C. C D. D 9. 配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程如下图，下列说法错误的是 A. 使用容量瓶前，需要先检查是否漏水，后洗涤干净 B. “操作1”中烧杯的洗涤液也要转入到容量瓶中 C. “操作2”中玻璃棒起引流作用 D. “操作5”摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 10. 使用下列实验装置(部分夹持装置略)进行相关实验正确的是 A．溶液的转移 B．制备胶体 C．钠的燃烧 D．过滤 A A B. B C. C D. D 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关微粒数目正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 1molNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中数为 C. 常温常压下，和分子个数比为1：1 D. 标准状况下，22.4LHe和混合气体中含有分子的数目为 12. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂错误的是 A. 溶液；足量溶液 B. 溶液；适量NaOH溶液 C. NaCl溶液溶液和稀盐酸 D. 气体：饱和溶液 13. 下列试剂或方法不能用于鉴别和的是 A. 澄清石灰水 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 加热 14. 某市持续开展奥氧污染治理活动，下列有关说法错误的是 A. 同温同压下，和两种气体的密度之比为2：3 B. 同温同压下，等质量的和中所含氧原子个数之比为2：3 C. 同温同压下，等质量的和两种气体的体积关系： D. 同温同压下，若两种气体所占体积相同，和的质量之比为2：3 15. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 取少量固体放在脱脂棉上，再向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧 与反应放热，且有生成 B 室温下，分别取相同浓度的溶液于试管中，各滴入2~3滴酚酞试液，溶液红色较深 相同温度和浓度时，溶液碱性强于溶液 C 向盛有约1g碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠 D 金属Na久置空气中最终成为白色粉末状物质 白色粉末为 A. A B. B C. C D. D 16. 在探究新制饱和氯水成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A. 新制的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 向氯水中加入粉末，有产生，说明氯水中含有 C. 新制氯水能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和O D. 新制氯水在光照条件下有气泡冒出，说明从溶液中逸出 17. 对下列实验过程的评价正确的是 A. 某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，生成白色沉淀，则溶液中一定有 B. 某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有一定不含 C. 某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定呈碱性 D. 某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有 18. 将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法错误的是 A. 反应中硫元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性： C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D. 每生成1mol 转移2mol电子 二、非选择题：共4小题，共46分。 19. 分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。现有以下10种物质：①铁、②、③固体、④、⑤溶液、⑥酒精、⑦CaO、⑧熔融NaOH、⑨高锰酸钾粉末、⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题： （1）上述物质中属于混合物是___________(填序号，下同)，这些混合物的本质区别是___________。 （2）属于电解质有___________。 （3）按照不同的分类标准，②属于___________(填字母)，该分类方法是___________。 A．含氧酸 B．二元酸 C．强酸 D．氧化物 （4）写出⑨在水中的电离方程式：___________，写出③与固体在水溶液中反应的离子方程式：___________。 （5）采用不同的标准可以把化学反应分为四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应。如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系。 其中表示离子反应的是___________(填字母)。 20. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ．如图为钠的价类二维图。 （1）若①处是淡黄色固体，其化学式为___________，该淡黄色固体可与二氧化碳反应作为呼吸面具中的供氧剂，写出该反应的化学方程式___________。 （2）NaH能与水反应生成NaOH和，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （3）流程图中①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （4）和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是___________(用化学方程式表示) （5）关于上述流程，下列说法中正确的是___________(填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．副产物可作氮肥 c．整个流程中涉及氧化还原反应 d．溶液B中含有，可用于循环生产纯碱 21. “84消毒液”因在1984年由北京某医院研制使用而得名，在新冠疫情期间广泛使用。某实验小组用和NaOH溶液反应制备NaClO溶液，并配制一定物质的量浓度的NaClO溶液，装置如下： 资料卡片：“84消毒液”的使用说明书 ①有效成分：NaClO ②注意事项：不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用，特别是盐酸等酸性物质，否则会产生有毒气体引发中毒…… ③用法用量： 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，装置B中仪器b的作用是___________。 （2）实验室用装置A制备氯气的离子方程式为___________。 （3）实验过程中需要控制装置C的温度，若温度过高易发生副反应，可对装置C采取的措施是将其置于___________(填“冰水浴”或“热水浴”)中。 （4）“84消毒液”的使用说明书指出其不可与洁厕剂(含HCl)混用原因是___________(用离子方程式解释)。 （5）该兴趣小组欲按体积比为1：50的稀释比例配制500mL的NaClO溶液，并进行定量的物质的量浓度测定。 ⅰ．配制该溶液时，选用的量筒的规格为___________(填标号，下同)，容量瓶的规格为___________； A．5mL B．10mL C．15mL D．250mL E．500mL F．1000mL ⅱ．配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏小是___________(填标号)。 A．用胶头滴管定容时俯视刻度线 B．使用容量瓶时，发现容量瓶中有少量蒸馏水 C．定容加水时超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的水 D．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶 （6）经测定，该兴趣小组自制的NaClO溶液的质量分数为，则该NaClO溶液的物质的量浓度为___________(保留1位小数)。 22. 氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用。 Ⅰ、从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如)、亚铁盐(如)都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸，是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和。 （1）中N元素的化合价为___________。 （2）与HI反应方程式为，每生成需要消耗___________。 （3）像食盐一样有咸味，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是___________(填字母)。 A. 亚硝酸钠的氧化性强于 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C的还原性强于 D. 亚硝酸钠是还原剂 Ⅱ、高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。 （4）干法制备高铁酸钾时先制备)，反应方程式为，该反应的氧化产物是___________；每生成转移___________个电子。 （5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种数粒：写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式___________。 （6）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和也可制得高铁酸钾固体，请解释其原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$