精品解析：天津市梧桐中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

天津市2025-2026学年度第一学期单元检测化学试卷 一、单选题 1. 如图是乙烯(化学式)与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法不正确的是 A. 参加反应的和的质量比为14：9 B. 反应前后分子的数目没有改变 C. 该反应的基本反应类型是化合反应 D. 该反应的化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应中1个水分子和1个乙烯分子反应生成乙醇，参加反应的C2H4和H2O的质量比为28:18=14:9，A正确； B．反应前参加反应的分子数为2（1个C2H4和1个H2O），反应后生成1个C2H5OH分子，分子数目减少，B错误； C．该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，C正确； D．由图可知，该反应水和乙烯反应生成乙醇，反应的化学方程式为：，D正确； 故选B。 2. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物 A 稀硫酸 石墨 B 空气 胶体 铁 C 氯水 水银 D 晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水既不与酸反应又不与碱反应，因此既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，A错误； B．胶体是混合物，二氧化碳是酸性氧化物，B错误； C．物质分类均正确，C正确； D．是纯净物，不是混合物，D错误； 故选C。 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序表中，位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，A不符合题意； B．与不反应，不能生成，B不符合题意； C．与发生中和反应生成，由于酸性：，所以溶液与不能发生反应，C不符合题意； D．在足量中燃烧生成，与足量溶液反应生成，D符合题意； 答案选D。 4. 下列说法错误的是 A. 胶体粒子的直径大小在1~100nm之间 B. 当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应 C. 氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂 D. 胶体是一种分散系，属于混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体是一种分散系，胶体的粒子直径在1~100nm之间，A正确； B．丁达尔效应是胶体特有的现象，NaCl溶液为溶液，粒子直径小于1nm，不属于胶体，无法产生丁达尔效应，B错误； C．氢氧化铝胶体通过吸附悬浮杂质净水，C正确； D．胶体属于分散系，包含分散质和分散剂，为混合物，D正确； 故选B。 5. 文房四宝即笔、墨、纸、砚。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是 A. 开石磨光做成砚台 B. 杂木烧炭集烟成墨 C. 竹作笔杆羊毛为毫 D. 浆压薄片晾干成纸 【答案】B 【解析】 【详解】A．开石磨光做成砚台，过程中仅改变石材形状，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．杂木烧炭集烟成墨，木材燃烧生成木炭和烟（含炭黑等新物质），涉及化学变化，B符合题意； C．竹作笔杆羊毛为毫，仅对材料进行物理加工，未生成新物质，属于物理变化，C不符合题意； D．浆压薄片晾干成纸，通过物理方式脱水成型，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选B。 6. 化学是一门以实验为基础的科学，下列操作正确的是 A．加热液体 B．振荡试管 C．稀释浓硫酸 D．测溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热液体时，试管内液体体积未超过容积的三分之一，使用酒精灯外焰加热且移动试管使受热均匀，操作规范，A正确； B．振荡试管应使用手腕力量旋转振荡，上下振荡易使液体溅出，操作错误，B错误； C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，图中将水倒入浓硫酸中，会导致酸液飞溅，操作错误，C错误； D．测溶液时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，并与标准比色卡对比，操作错误，D错误； 故选A。 7. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．分解生成，电解可以生成，A不选； B．和BaCl2反应生成HCl，HCl和AgNO3反应生成HNO3，B不选； C．CuO和反应生成，和NaOH反应生成，C不选； D．和CuCl2反应生成NaCl，NaCl不能通过一步反应生成Na2CO3，D选； 故选D。 8. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②纯净水 ③蔗糖溶液 ④NaCl溶液 ⑤云、雾 A. ①⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体的性质，其中①Fe(OH)3胶体⑤云、雾属于胶体，会出现丁达尔效应； 故选A。 9. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在酸性溶液中会与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．、和在酸性溶液中均不反应，且所有离子均无色，B符合题意； C．会生成BaSO4沉淀，不能共存，C不符合题意； D．溶液呈紫色，与题干“无色”条件矛盾，D不符合题意； 故选B。 10. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 结论 A.铜是电解质 B.NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C.NaCl在通电条件下发生电离 D.NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．NaCl固体中含钠离子和氯离子，但不能自由移动，因此固体氯化钠不导电，故B错误； C．电离的条件是溶于水或熔融状态，NaCl电离不需要通电，故C错误； D．氯化钠是化合物且熔融氯化钠能导电，所以NaCl是电解质，故D正确； 选D。 11. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH=Na++O2-+H+ B. Fe2(SO4)3=3Fe3++2 C. H2SO4=2H++ D. NaHCO3=Na++H++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠的电离方程式：，A错误； B．硫酸铁电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3，B错误； C．硫酸电离方程式：H2SO4=2H++，C正确； D．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++，D错误； 答案选C。 12. 准确书写离子方程式有助于我们认识很多化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钡与盐酸反应： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 稀硫酸滴在铜片上： D. 氧化镁与稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．BaCO3为难溶物，不能拆，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，A错误； B．该离子反应电荷不守恒，离子方程式为2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，B错误； C．稀硫酸不与Cu反应，C错误； D．MgO与稀硝酸反应生成Mg(NO3)2和H2O，离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，D正确； 故选D。 13. 利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂X，插入电极，接通电源，下列不能使小灯泡发光的试剂X是 A. 蔗糖溶液 B. 稀硫酸 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【分析】灯泡不能发光，说明烧杯的试剂X不能导电。 【详解】A．蔗糖为非电解质，在溶液中不能电离出自由移动的离子，蔗糖溶液基本不导电，A符合题意； B．稀硫酸溶液中存在自由移动的离子：氢离子、硫酸根离子，能导电，B不符合题意； C．氢氧化钠溶液中存在自由移动的离子：钠离子、氢氧根离子，能导电，C不符合题意； D．氯化镁溶液中存在自由移动的离子：镁离子、氯离子，能导电，D不符合题意； 故选A。 14. 下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B 溶液与硫酸钠溶液 溶液与硫酸钾溶液 C 纯碱溶液与稀盐酸 小苏打溶液与稀盐酸 D 大理石与稀硝酸 大理石与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为Mg (OH)2+2H+= Mg 2++2H2O，NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，离子方程式不相同，A不符合题意； B．溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式为：，Ba(OH)2溶液与硫酸钾溶液反应的离子方程式为，离子方程式相同，B符合题意； C．纯碱溶液与稀盐酸反应的离子方程式为，小苏打溶液与稀盐酸反应的离子方程式为，离子方程式不相同，C不符合题意； D．CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，CaCO3与稀醋酸反应的离子方程式为2CH3COOH+ CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，离子方程式不相同，D不符合题意； 答案选B。 15. 对下列各组物质的分类正确的是 A. 混合物：钢铁、液氯、硬铝 B. 同素异形体：、、 C. 酸性氧化物：三氧化硫、一氧化碳、干冰 D. 电解质：醋酸、熔融氯化钠、过氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯是纯净物，故A错误； B．、、互为同位素，同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，故B错误； C．一氧化碳不属于酸性氧化物，故C错误； D．醋酸属于酸、熔融氯化钠属于盐、过氧化钠属于活泼金属氧化物，一定条件下均能发生电离，从而导电，均属于电解质，故D正确； 故选：D。 16. 下列说法正确的是 A. 在通电条件下才能在水中电离出和 B. 的水溶液导电能力很弱，所以是弱电解质 C. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 D. 难溶于水，但是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl是电解质，溶于水在水中电离出和，不需要通电，A错误； B．的水溶液导电能力很弱，所以与水生成的是弱电解质，本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，B错误； C．强电解质的导电能力不一定比弱电解质导电能力强，如稀盐酸溶液中离子浓度小于浓醋酸，则稀盐酸导电能力弱于浓醋酸，C错误； D．是离子化合物，熔融态能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，D正确； 答案选D。 17. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与澄清石灰水反应： B. CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液： C. 铁与稀盐酸反应： D. CO2通入CaCl2溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸与澄清石灰水反应，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，离子方程式正确，A正确； B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，两者反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B错误； C．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．通常情况下弱酸无法制强酸，二氧化碳通入氯化钙溶液中，两者不反应，D错误； 故答案选A。 18. 下列说法正确的是 A. 液态HCl、固态AgCl 均不导电， 所以不是电解质 B. 的水溶液均能导电，所以 均是电解质 C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们不是电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态氯化氢在水溶液中能导电，氯化银熔融状态能导电，二者都是化合物，属于电解质，故A错误； B．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，而NH3、CO2的水溶液能导电和其本身无关，所以NH3、CO2均是非电解质，故B错误； C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，二者都是化合物，所以它们是非电解质，故C正确； D．铜、石墨都是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选C。 19. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为 B. 是电解质，电离方程式为 C. a处溶液的导电能力约为0，所以是非电解质 D. YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，向溶液中滴加硫酸，钡离子、氢氧根不断消耗生成硫酸钡和水，离子浓度减小，导电能力减弱至0，继续滴加硫酸，硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，导电性又逐渐增强。 【详解】A．XY段是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，因此溶液中的离子方程式为，故A错误； B．是电解质，而且属于强电解质，电离方程式为，故B正确； C．a处溶液的导电能力约为0，主要是硫酸钡难溶于水，但在熔融条件下可以导电，是电解质，故C错误； D．YZ段导电能力不断增大，主要由于硫酸电离出的离子导电，故D错误； 故选B。 20. 下列转化中需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中，硫的化合价从+6降至+4，被还原，需要加入还原剂，A正确； B．中，Cl的化合价从-1升至0，被氧化，需要加入氧化剂，B错误； C．中，氮的化合价从-3升至+2，被氧化，需要加入氧化剂，C错误； D．中，Fe的化合价从+2升至+3，被氧化，需要加入氧化剂，D错误； 故选A。 21. 关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A. S是还原剂 B. C发生氧化反应 C. N2是氧化产物 D. 生成1个N2时，该反应转移10个电子 【答案】B 【解析】 【分析】反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中C元素化合价从0价升高到+4价，每个C原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为-2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，共得到12个电子，据此进行解答。 【详解】A．反应中S元素化合价降低，S为氧化剂，A错误； B．C元素化合价从0价升高到+4价，作还原剂，发生氧化反应，B正确； C．反应中氮元素化合价降低，发生还原反应得到还原产物，C错误； D．C元素化合价从0价升高到+4价，每个C原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为-2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，共得到12个电子，所以生成1mol N2时，转移12 mol电子，D错误； 故答案为：B。 22. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 A. B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. D. Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中，所有元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，选项A错误； B．该反应中过氧化钠中氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价，所以该反应属于氧化还原反应，但水中各元素的化合价在反应前后都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，选项B正确； C．该反应中，水中氧元素的化合价由-2价变为0价，所以水是还原剂，选项C错误； D．该反应中，水中氢元素的化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，选项D错误； 答案选B。 23. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中N、O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，属于属于阴影部分的反应，故选A； B．是化合反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选B； C．是分解反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选C； D．是置换反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选D； 选A。 24. 已知氧化性由强到弱的顺序为，则下列反应不能进行的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，氧化性：Cl2＞KClO3，与已知氧化性强弱关系不一致，反应不能发生，故A选； B．反应中，氧化性：Cl2＞Br2，与已知氧化性强弱关系一致，反应能发生，故B不选； C．反应中，氧化性：KBrO3＞KClO3，与已知氧化性强弱关系一致，反应能发生，故C不选； D．反应中，氧化性：KClO3＞Br2，与已知氧化性强弱关系一致，反应能发生，故D不选； 答案选A。 25. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯元素由0价降低为-1价，钠由0价升高为+1价，单线桥由钠指向氯，转移电子数为2e-，正确的为，A错误； B．铜元素由0价升高为+2价，N元素由+5价降低为+2价，单线桥应该由Cu元素指向N元素，正确的为，B错误； C．氯气中氯元素由0价升高为+1价，降低为-1价，双线桥表示为，C正确； D．HCl与氯酸钾发生归中反应，氯化氢中-1价的氯升高为氯气中0价，氯酸钾中+5价的氯降为氯气中的0价，转移电子数应该是5e-，正确的为，D错误； 故选C。 二、非选择题 26. 从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。回答下列问题： （1）“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为FeTiO3。 ①从阳离子来看，FeTiO3属于______盐。 ②FeTiO3中Ti元素的化合价为______价。 ③查阅资料可知：FeTiO3在熔融状态下可以导电。熔融状态下，其电离方程式为__________________(已知：为原子团)。 （2）“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂(主要成分为SiO2)制取粗硅的反应原理是。 ①该反应的反应类型为___________(填基本反应类型)。 ②生活中，常利用活性炭来处理房子装修后残留在空气中的有毒气体，主要利用了活性炭的______性。 ③查阅资料可知，SiO2性质与二氧化碳相似能与NaOH溶液发生反应，其反应方程式为，则该反应的离子方程式为__________________，由此可得知，SiO2为______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 【答案】（1） ①. 亚铁 ②. +4 ③. （2） ①. 置换反应 ②. 吸附 ③. ④. 酸性 【解析】 【小问1详解】 ①的阳离子为（亚铁离子），按阳离子分类属于亚铁盐； ②化合物中正负化合价代数和为0，已知为+2价、为-2价，设化合价为，列式：，解得； ③为离子化合物，熔融状态下完全电离，为稳定原子团，电离时不拆分，因此电离方程式为； 【小问2详解】 ①该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的反应特征，属于置换反应； ②活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附空气中的有毒气体，利用了其吸附性； ③书写离子方程式时，、为氧化物不可拆，拆为和，为可溶性盐，拆为和，删去两边相同的得到对应离子方程式为；能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物。 27. 根据所学知识，回答下列问题： （1）现有下列物质：(填序号) ①熔融的NaCl②液态HCl③蔗糖④汞⑤NaOH溶液⑥稀硫酸⑦CO2⑧KCl晶体⑨冰醋酸⑩硫酸钡 其中属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________；能导电的有_________。 （2）按要求填空。 ①写出NaHSO4溶液的电离方程式__________________________。 ②写出醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________。 ③写出苏打和澄清石灰水反应的离子方程式__________________________。 ④写出实验室制二氧化碳的离子方程式__________________________。 ⑤写出氧化铁与盐酸反应的离子方程式__________________________。 ⑥制备氢氧化铁胶体的化学方程式__________________________。 （3）配平下列氧化还原方程式。 ①__________________________。 ______________________________； ②__________________________。 ________________________； ③__________________________。 ______________________________。 【答案】（1） ①. ①②⑧⑨⑩ ②. ③⑦ ③. ①④⑤⑥ （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. （3） ①. 系数依次为1、4、1、1、2，配平后： ②. 系数依次为3、1、2、3，配平后：； ③. 系数依次为1、6、1、3、3，配平后：。 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①②⑧⑨⑩均符合该条件；非电解质是水溶液和熔融状态均不能导电的化合物，③蔗糖不能电离，⑦本身无法电离，二者属于非电解质；能导电的物质需含自由移动的带电粒子：①熔融有自由离子，④汞有自由电子，⑤溶液、⑥稀硫酸含自由移动离子，故可导电； 【小问2详解】 ①是强酸的酸式盐，水溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根：； ②醋酸是弱电解质，离子方程式中不可拆，与氢氧根发生中和反应生成醋酸根和水：； ③苏打为碳酸钠，澄清石灰水中的钙离子和碳酸根结合生成碳酸钙沉淀：； ④实验室用碳酸钙与稀盐酸制二氧化碳，碳酸钙为难溶物不可拆，与氢离子反应生成钙离子、二氧化碳和水：； ⑤氧化铁是碱性氧化物不可拆，与氢离子反应生成铁离子和水：； ⑥饱和氯化铁滴入沸水加热制胶体，需标注“胶体”，不写沉淀符号，化学方程式：； 【小问3详解】 ①氧化还原反应依据得失电子守恒、原子守恒配平。Fe从0价升为+3价失，N从+5价降为+2价得，故Fe和NO系数为1，再根据N、H原子守恒配平其余物质系数：； ②C从+2价升为+4价，每个CO失，每个中2个Fe从+3价降为0价共得，最小公倍数为6，故CO系数为3，再配平其余物质：； ③中Cl从+5价降为0价得，部分HCl中Cl从-1价升为0价失，最小公倍数为5，故系数为1，被氧化的HCl为5个，另有1个HCl体现酸性生成KCl，HCl总系数为6，再配平其余物质：。 28. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有___________性(填“氧化”或“还原”，下同)，在反应过程中维生素C发生___________反应。 某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。 ［预测］ （2）聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为___________，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是___________。 ［实验和观察］ （3）(a)实验①中，观察到KMnO4溶液与H2O2发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色MnO转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 (b)实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证H2O2的___________(“氧化”或“还原”)性(已知：淀粉溶液遇I2会变蓝)。 （4）实验室常用MnO2催化H2O2分解制备氧气，写出其化学方程式，并用双线桥标明电子转移：___________。 ［结论］以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 （5）该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为___________ 。 【答案】（1） ①. 还原 ②. 氧化 （2） ①. -1 ②. H2O2中的O为-1价，为氧元素的中间价态，氧元素化合价既可升高也可降低 （3） ①. 还原 ②. 氧化 （4） （5）KMnO4>H2O2>I2 【解析】 【分析】(a)实验①中紫红色MnO被H2O2还原为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有还原性，氧化性：KMnO4>H2O2； (b)实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明H2O2将I-氧化为了I2，证明H2O2具有氧化性，氧化性：H2O2>I2。 【小问1详解】 维生素C能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，表现还原性，在反应过程中维生素C发生氧化反应； 【小问2详解】 H2O2中的O元素的化合价为-1价，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是H2O2中的O为-1价，为氧元素的中间价态，氧元素化合价既可降低也可升高，所以既有氧化性又有还原性； 【小问3详解】 (a)实验①中紫红色MnO被H2O2还原为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有还原性； (b)实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明H2O2将I-氧化为了I2，证明H2O2具有氧化性； 【小问4详解】 实验室常用MnO2催化H2O2分解制备氧气，双线桥表示为： ； 【小问5详解】 酸性高锰酸钾将H2O2氧化为O2，氧化性KMnO4>H2O2，H2O2将I-氧化为了I2，说明氧化性：H2O2>I2，故H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4>H2O2>I2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市2025-2026学年度第一学期单元检测化学试卷 一、单选题 1. 如图是乙烯(化学式)与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法不正确的是 A. 参加反应的和的质量比为14：9 B. 反应前后分子的数目没有改变 C. 该反应的基本反应类型是化合反应 D. 该反应的化学方程式为： 2. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物 A 稀硫酸 石墨 B 空气 胶体 铁 C 氯水 水银 D 晶体 A. A B. B C. C D. D 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列说法错误的是 A. 胶体粒子的直径大小在1~100nm之间 B. 当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应 C. 氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂 D. 胶体是一种分散系，属于混合物 5. 文房四宝即笔、墨、纸、砚。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是 A. 开石磨光做成砚台 B. 杂木烧炭集烟成墨 C. 竹作笔杆羊毛为毫 D. 浆压薄片晾干成纸 6. 化学是一门以实验为基础的科学，下列操作正确的是 A．加热液体 B．振荡试管 C．稀释浓硫酸 D．测溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 8. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②纯净水 ③蔗糖溶液 ④NaCl溶液 ⑤云、雾 A. ①⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ 9. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 结论 A.铜是电解质 B.NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C.NaCl在通电条件下发生电离 D.NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 11. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH=Na++O2-+H+ B. Fe2(SO4)3=3Fe3++2 C. H2SO4=2H++ D. NaHCO3=Na++H++ 12. 准确书写离子方程式有助于我们认识很多化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钡与盐酸反应： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 稀硫酸滴在铜片上： D. 氧化镁与稀硝酸反应： 13. 利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂X，插入电极，接通电源，下列不能使小灯泡发光的试剂X是 A. 蔗糖溶液 B. 稀硫酸 C. 溶液 D. 溶液 14. 下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B 溶液与硫酸钠溶液 溶液与硫酸钾溶液 C 纯碱溶液与稀盐酸 小苏打溶液与稀盐酸 D 大理石与稀硝酸 大理石与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 15. 对下列各组物质的分类正确的是 A. 混合物：钢铁、液氯、硬铝 B. 同素异形体：、、 C. 酸性氧化物：三氧化硫、一氧化碳、干冰 D. 电解质：醋酸、熔融氯化钠、过氧化钠 16. 下列说法正确的是 A. 在通电条件下才能在水中电离出和 B. 的水溶液导电能力很弱，所以是弱电解质 C. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 D. 难溶于水，但是电解质 17. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与澄清石灰水反应： B. CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液： C. 铁与稀盐酸反应： D. CO2通入CaCl2溶液中： 18. 下列说法正确的是 A. 液态HCl、固态AgCl 均不导电， 所以不是电解质 B. 的水溶液均能导电，所以 均是电解质 C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们不是电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 19. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为 B. 是电解质，电离方程式为 C. a处溶液的导电能力约为0，所以是非电解质 D. YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由电离出的离子导电 20. 下列转化中需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 21. 关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A. S是还原剂 B. C发生氧化反应 C. N2是氧化产物 D. 生成1个N2时，该反应转移10个电子 22. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 A. B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. D. Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑ 23. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 24. 已知氧化性由强到弱的顺序为，则下列反应不能进行的是 A. B. C. D. 25. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题 26. 从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。回答下列问题： （1）“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为FeTiO3。 ①从阳离子来看，FeTiO3属于______盐。 ②FeTiO3中Ti元素的化合价为______价。 ③查阅资料可知：FeTiO3在熔融状态下可以导电。熔融状态下，其电离方程式为__________________(已知：为原子团)。 （2）“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂(主要成分为SiO2)制取粗硅的反应原理是。 ①该反应的反应类型为___________(填基本反应类型)。 ②生活中，常利用活性炭来处理房子装修后残留在空气中的有毒气体，主要利用了活性炭的______性。 ③查阅资料可知，SiO2性质与二氧化碳相似能与NaOH溶液发生反应，其反应方程式为，则该反应的离子方程式为__________________，由此可得知，SiO2为______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 27. 根据所学知识，回答下列问题： （1）现有下列物质：(填序号) ①熔融的NaCl②液态HCl③蔗糖④汞⑤NaOH溶液⑥稀硫酸⑦CO2⑧KCl晶体⑨冰醋酸⑩硫酸钡 其中属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________；能导电的有_________。 （2）按要求填空。 ①写出NaHSO4溶液的电离方程式__________________________。 ②写出醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________。 ③写出苏打和澄清石灰水反应的离子方程式__________________________。 ④写出实验室制二氧化碳的离子方程式__________________________。 ⑤写出氧化铁与盐酸反应的离子方程式__________________________。 ⑥制备氢氧化铁胶体的化学方程式__________________________。 （3）配平下列氧化还原方程式。 ①__________________________。 ______________________________； ②__________________________。 ________________________； ③__________________________。 ______________________________。 28. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有___________性(填“氧化”或“还原”，下同)，在反应过程中维生素C发生___________反应。 某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。 ［预测］ （2）聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为___________，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是___________。 ［实验和观察］ （3）(a)实验①中，观察到KMnO4溶液与H2O2发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色MnO转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 (b)实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证H2O2的___________(“氧化”或“还原”)性(已知：淀粉溶液遇I2会变蓝)。 （4）实验室常用MnO2催化H2O2分解制备氧气，写出其化学方程式，并用双线桥标明电子转移：___________。 ［结论］以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 （5）该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为___________ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $