精品解析：安徽省六安市舒城县晓天中学2025-2026学年高一上学期期中质量检测化学试题

化学试题 命题范围：必修1第一章、第二章第一节和第二节 可能用到的原子量： N 14 S 32 O 16 Na 23 Cl35.5 一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列属于电解质并能导电的物质是 A. 熔融 B. 盐酸 C. 乙醇 D. 固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融是化合物，熔融状态下可电离出自由移动的离子，能够导电，属于电解质，A符合题意； B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，虽然能导电，但电解质必须为纯净物中的化合物，因此盐酸不属于电解质，B不符合题意； C．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质，C不符合题意； D．固体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，因此不能导电，D不符合题意； 故选A。 2. 在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. Ag+ B. Ca2+ C. CO D. SO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag+与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，A不选； B．Ca2+与H+、Ba2+、Cl-均不反应，可以大量共存，B选； C．CO与H+、Ba2+均反应，不能大量共存，C不选； D．SO与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不选；答案选B。 3. 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。2SO2＋O2⇌2SO3，ΔH＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应之一。该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是 A. SO2是还原剂 B. SO2是氧化剂 C. O2失去电子 D. O2发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中S元素化合价升高，被氧化，SO2是还原剂，故A正确； B．SO2是还原剂，O2是氧化剂，故B错误； C．O2中O元素化合价降低，得电子，故C错误； D．O2作氧化剂，反应还原反应，故D错误； 故选A。 4. 下列物质在生活中应用时，涉及到有氧化还原反应的是 A. 过氧化钠用作供氧剂 B. 生石灰作瓶装药品的干燥剂 C. 小苏打用作面包的膨松剂 D. 明矾用作净水剂 【答案】A 【解析】 【分析】本题重点考查氧化还原反应的判断方法，抓住氧化还原反应判断的依据是否化合价变化是解题的关键。 【详解】A．过氧化钠用作供氧剂，涉及的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，存在化合价的变化，涉及氧化还原反应，故A正确； B．生石灰作瓶装药品的干燥剂，涉及的反应为CaO+H2O=Ca(OH)2，没有化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故B错误； C．小苏打作面包的蓬松剂是利用HCO+H+=CO2↑+H2O，CO2使食品蓬松，该过程没有发生氧化还原反应，故C错误； D．明矾作净水剂是利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，并没发生氧化还原反应，故D错误； 所以答案为：A。 5. 我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】食盐、牛奶、牙膏指的物质都属于宏观概念，这里的碘、钙是物质中含有的元素，也属于宏观概念，故选A。 6. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. O2和O3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷 【答案】A 【解析】 【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件:同种元素形成，不同单质;据此进行分析判断。 【详解】A、H2O和H2O2是化合物，不是单质，故H2O和H2O2不属于同素异形体，故A错误； B、O2和O3都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确； C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确； D、红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故D正确； 综上所述，本题正确选项A。 【点睛】判断同素异形体的关键把握两点:(1)同种元素形成，(2)不同单质； 7. 已知是类卤物，化学性质与氯气相似。下面对的性质推断不合理的是 A. 属于单质 B. 是难溶物 C. D. 具有很强的氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．(CN)2为由两种元素组成的化合物，A错误； B．卤化银属于难溶物，(CN)2性质与卤素相似，则AgCN属于难溶物，B正确； C．氯气与水反应生成HCl和HClO，(CN)2化学性质与氯气相似，则(CN)2+H2OHCN+HOCN，C正确； D．氯气具有很强的氧化性，(CN)2化学性质与氯气相似，则(CN)2具有很强的氧化性，D正确； 答案选A。 8. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，又有白色沉淀产生的是 A. HCl B. MgCl2 C. K2SO4 D. CuSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与盐酸反应，生成氯化钠和氢气，不生成沉淀，故不选A； B．钠和MgCl2溶液反应，生成氢气和白色沉淀氢氧化镁，故选B； C．钠和K2SO4溶液，实质是钠和水反应，生成氢气和氢氧化钠，不生成沉淀，故不选C； D．钠和CuSO4溶液反应，生成氢气和蓝色氢氧化铜沉淀，故不选D； 选B。 9. 下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A. B. C. HCl D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuCl2可由氯气和铜直接化合生成，故A不符题意； B．FeCl2不能由氯气和铁反应获得，氯气和铁反应生成氯化铁，故B符合题意； C．HCl可由氯气和氢气直接化合生成，故C不符题意； D．NaCl可由金属钠在氯气中直接化合生成，故D不符题意； 故选B。 10. 工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A. 漂白液的有效成分是NaClO B. 检验Cl2中是否混有HCl气体，可将气体通入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 C. 通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D. NaClO溶液比HClO溶液稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，故A正确； B．氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故B错误； C．通入CO2后发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，反应生成强氧化性次氯酸，漂白液消毒能力增强，故C正确； D．次氯酸不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，故D正确； 故选B。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铜中加入稀硫酸： B. 溶液中滴入少量溶液： C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： D. 溶液中滴加溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铜难溶，氢氧化铜中加入稀硫酸：，A错误； B．溶液中滴入少量溶液生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：，B错误； C．碳酸钙难溶，与稀盐酸制备二氧化碳：，C错误； D．溶液中滴加溶液生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀：，D正确； 答案选D。 12. 下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．水中H原子得到4e-，O原子失去4e-，故A错误； B．四氧化三铁中Fe生成Fe单质得到电子为8e-，应该为Fe3O4指向Fe，有2molHCl未失去电子，故B错误； C．一部分Cl2得电子，一部分Cl2失电子，得、失电子数目为1×e-，故C错误； D．氯酸钾中的氯原子得到5个电子变成氯气，氯化氢中的5个氯原子失去5个电子变成氯气，得失电子守恒，故D正确； 故选D。 13. 有关和的说法不正确的是 A. 两者的阳、阴离子个数比均为 B. 与水反应生成，是碱性氧化物 C. 加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D. 和久置在空气中，最终都变为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O由Na+和O2−构成，Na2O2由Na+和构成，二者阳、阴离子个数比均为2:1，A正确； B．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。Na2O2与水反应除生成NaOH外，还生成O2，化学方程式为，不符合碱性氧化物定义，所以Na2O2不是碱性氧化物，B错误； C．Na2O2加入到滴有酚酞的水中，Na2O2先与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，酚酞变红；但Na2O2具有强氧化性，能将有色物质漂白，所以溶液会褪色，C正确； D．Na2O久置在空气中，先与水反应生成NaOH，NaOH再与空气中CO2反应生成Na2CO3 ；Na2O2久置在空气中，与CO2反应生成Na2CO3和O2（），最终都变为Na2CO3 ，D正确； 故选B。 14. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（ ） A. 在水中溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B. 二者都能与盐酸反应生成CO2 C. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 D. 二者在相同条件下可相互转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同的温度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故A错误； B．NaHCO3与盐酸反应较Na2CO3剧烈，但都能反应生成CO2，故B正确； C．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故C错误； D．NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3，而NaHCO3分解可生成Na2CO3，则不在相同条件下转化，故D错误； 故答案为B。 【点睛】考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反应较Na2CO3剧烈，可与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3可与水、二氧化碳反应生成NaHCO3。 15. 已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：，。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和的混合溶液，经测定与的个数比为1：1，则氯气与氢氧化钠反应时，氧化产物与还原产物的阴离子个数之比为 A. 3：11 B. 11：3 C. 1：3 D. 3：1 【答案】C 【解析】 【详解】和为氧化产物，设二者个数均为1，共失电子，还原产物为，每个得1个电子，由得失电子守恒得个数为6，故氧化产物与还原产物阴离子个数比为； 故选C。 16. 1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是 反应①的化学方程式为 A. 流程①中应先通，再通 B. 反应②产生的可循环使用 C. 若纯碱中混有，可用澄清石灰水除去 D. 母液的主要成分是，可用于化肥工业 【答案】C 【解析】 【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到含氯化铵的母液和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，据此解答。 【详解】A．氨气极易溶于水，使溶液显碱性，可吸收更多的二氧化碳，故先通NH3，再通CO2，故A正确； B．反应②产生的可通入沉淀池中，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热再分解生成，所以可以循环使用，故B正确； C．碳酸钠和碳酸氢钠和石灰水中的氢氧化钙都能发生反应，若纯碱中混有NaHCO3，不能用澄清石灰水除去，应用加热法除去碳酸氢钠，故C错误； D．根据分析，母液的主要成分是NH4Cl，是一种氮肥，可用于化肥工业，故D正确； 答案选C。 二、填空题(共52分) 17. 以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②溶液③铜④熔融⑤盐酸。 （1）其中属于电解质的是_________（填序号），属于非电解质的是_________（填序号）。 （2）能够导电的是__________（填序号）。 （3）用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃能观察到火焰的颜色为________色，写出②溶液的电离方程式__________。 【答案】（1） ①. ④ ②. ① （2）②③④⑤ （3） ①. 紫 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化碳不能导电，是非电解； ②KClO3溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③铜能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质； ④熔融Ba(OH)2能导电，属于电解质； ⑤盐酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 属于电解质的是④；非电解质的是①； 【小问2详解】 由上一问分析可知，能导电的是②③④⑤； 【小问3详解】 KClO3溶液含K元素，灼烧后透过蓝色的钴玻璃能观察到火焰的颜色为紫色，KClO3在水中电离的电离方程式为。 18. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价。NaH固体与水相遇迅速发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为。 请根据该反应原理回答下列问题： （1）下列关于该反应的说法正确的是________(填字母) A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH的水溶液显碱性 D. NaH中的氢离子最外层有2个电子 （2）根据氧化还原反应，优先不变价，能不变价就不变。根据，完成下列问题： ①在该反应中，NaH是_______剂，发生______反应；被还原的元素______，含有该被还原元素的物质具有___________________性；氧化产物与还原产物的质量比是_______。 ②如果该反应生成N个氢气分子，那么转移的电子数是______个。 ③已知液氨(NH3)与水相似，NaH也能与液氨发生化学反应。请你根据类比的方法，写出NaH与液氨发生反应的化学方程式_____________________________________________。 【答案】（1）CD （2） ①. 还原 ②. 氧化 ③. H ④. 氧化 ⑤. 1：1 ⑥. N ⑦. NH3+NaH=NaNH2+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 A．置换反应要求反应物、生成物各包含一种单质和一种化合物，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，A错误。 B．复分解反应无元素化合价变化，该反应存在H元素化合价升降，属于氧化还原反应，不属于复分解反应，B错误。 C．NaH与水反应生成强碱，因此其水溶液显碱性，C正确。 D．NaH中H为-1价，氢原子得到1个电子后最外层共有2个电子，D正确。 故选CD。 【小问2详解】 ①反应中NaH中-1价H的化合价升高为0价，因此NaH是还原剂，发生氧化反应；中部分+1价H的化合价降低为0价，因此被还原的元素是（氢元素），含有该元素的反应物具有氧化性；氧化产物和还原产物均为，根据归中反应规律，二者物质的量之比为，质量比也为。 ②生成1个分子时，仅转移1个电子（1个-1价H失去1e⁻，1个+1价H得到1e⁻），因此生成个氢气分子时转移电子数为。 ③液氨与水性质相似，类比NaH与水的反应规律，NaH中-1价H与中+1价的H结合生成，剩余基团结合为，即可得到对应反应方程式NaH+NH3=NaNH2+H2↑。 19. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为___________。 （2）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为___________，写出该离子方程式___________。 （3）仪器a中发生反应的化学方程式为___________。根据氯气的性质，D中的收集装置可以选择___________(填序号)。 （4）下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填字母)。 A. 将b中溶液换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B. C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C. F中红色布条褪色，证明氯气具有漂白性 D. 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满 （5）若将a中换成酸性高锰酸钾溶液(已知被还原为)，写出该反应的离子方程式___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 在装置F后面连接一个盛有NaOH溶液的烧杯 ②. （3） ①. ②. ③ （4）AC （5） 【解析】 【分析】A装置中制备出的混有挥发出的HCl和水蒸气，B装置为饱和食盐水用来除去HCl，C装置中是浓硫酸用来干燥氯气，D是收集装置，氯气比空气重，应该用向上排空气法收集，装置E和F通过对比来检验氯气是否具有漂白性，有毒，最后应添加盛放氢氧化钠溶液的洗气瓶，用来尾气处理，据此分析以下问题。 【小问1详解】 仪器b的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 结合以上分析，该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为：在装置F后面连接一个盛有NaOH溶液的烧杯，吸收尾气，离子方程式； 【小问3详解】 A装置中用和浓盐酸加热制备出，反应为：；采用向上排空气法收集，据此分析： ①该装置密封，不能排出空气，且存在安全隐患，不能收集氯气，故不符合题意； ②氯气的密度大于空气，不能采用图示向下排空气法收集氯气，故不符合题意； ③符合向上排空气法收集，故符合题意； 故选③ ； 【小问4详解】 A．稀盐酸不能和二氧化锰反应制得氯气，A错误； B．要做氯气的漂白性探究实验，需要干燥的氯气，因此选用浓硫酸干燥，B正确； C．F中有色布条褪色是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，C错误； D．氯气积满后会使放在集气瓶口的湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确； 故选AC； 【小问5详解】 1个被还原为，化合价降低，得5个电子，2个浓盐酸被氧化成为氯气，化合价升高，失2个电子，根据得失电子守恒进行配平，离子方程式。 20. 回答下列问题： （1）将和的固体均匀混合物充分加热至恒重，固体质量减少6.2克；充分加热至恒重后的固体成分是___________(填化学式)，原混合物中和的物质的量之比___________。 （2）下图表示的是往某溶液中逐滴滴入稀盐酸的过程。观察到的实验现象是___________。写出点到点发生反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. 1：2 （2） ①. 一开始无现象，一段时间后有气泡 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①将和的固体均匀混合物充分加热至恒重，其中固体会受热分解生成，水和二氧化碳；而碳酸钠受热不分解，因此充分加热至恒重后的固体成分是：；②通过分析可知，固体质量减少6.2克是水和二氧化碳的质量，根据化学方程式计算： ，计算可得碳酸氢钠物质的量为0.2mol，质量为0.2 mol×84g/mol=16.8g；因此碳酸钠的质量为27.4g-16.8g=10.6g，碳酸钠的物质的量为；因此和的物质的量之比为0.1:0.2=1:2； 【小问2详解】 某溶液中逐滴滴入稀盐酸的过程，发生反应的离子方程式依次为：第一步：，第二步：；第一步没有气体产生无现象，第二步有二氧化碳产生，观察到有气泡产生；故答案分别为：一开始无现象，一段时间后有气泡；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 命题范围：必修1第一章、第二章第一节和第二节 可能用到的原子量： N 14 S 32 O 16 Na 23 Cl35.5 一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列属于电解质并能导电的物质是 A. 熔融 B. 盐酸 C. 乙醇 D. 固体 2. 在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. Ag+ B. Ca2+ C. CO D. SO 3. 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。2SO2＋O2⇌2SO3，ΔH＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应之一。该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是 A. SO2是还原剂 B. SO2是氧化剂 C. O2失去电子 D. O2发生氧化反应 4. 下列物质在生活中应用时，涉及到有氧化还原反应的是 A. 过氧化钠用作供氧剂 B. 生石灰作瓶装药品的干燥剂 C. 小苏打用作面包的膨松剂 D. 明矾用作净水剂 5. 我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 6. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. O2和O3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷 7. 已知是类卤物，化学性质与氯气相似。下面对的性质推断不合理的是 A. 属于单质 B. 是难溶物 C. D. 具有很强的氧化性 8. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，又有白色沉淀产生的是 A. HCl B. MgCl2 C. K2SO4 D. CuSO4 9. 下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A. B. C. HCl D. 10. 工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A. 漂白液的有效成分是NaClO B. 检验Cl2中是否混有HCl气体，可将气体通入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 C. 通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D. NaClO溶液比HClO溶液稳定 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铜中加入稀硫酸： B. 溶液中滴入少量溶液： C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： D. 溶液中滴加溶液： 12. 下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 A. B. C. D. 13. 有关和的说法不正确的是 A. 两者的阳、阴离子个数比均为 B. 与水反应生成，是碱性氧化物 C. 加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D. 和久置在空气中，最终都变为 14. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（ ） A. 在水中溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B. 二者都能与盐酸反应生成CO2 C. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 D. 二者在相同条件下可相互转化 15. 已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：，。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和的混合溶液，经测定与的个数比为1：1，则氯气与氢氧化钠反应时，氧化产物与还原产物的阴离子个数之比为 A. 3：11 B. 11：3 C. 1：3 D. 3：1 16. 1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是 反应①的化学方程式为 A. 流程①中应先通，再通 B. 反应②产生的可循环使用 C. 若纯碱中混有，可用澄清石灰水除去 D. 母液的主要成分是，可用于化肥工业 二、填空题(共52分) 17. 以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②溶液③铜④熔融⑤盐酸。 （1）其中属于电解质的是_________（填序号），属于非电解质的是_________（填序号）。 （2）能够导电的是__________（填序号）。 （3）用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃能观察到火焰的颜色为________色，写出②溶液的电离方程式__________。 18. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价。NaH固体与水相遇迅速发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为。 请根据该反应原理回答下列问题： （1）下列关于该反应的说法正确的是________(填字母) A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH的水溶液显碱性 D. NaH中的氢离子最外层有2个电子 （2）根据氧化还原反应，优先不变价，能不变价就不变。根据，完成下列问题： ①在该反应中，NaH是_______剂，发生______反应；被还原的元素______，含有该被还原元素的物质具有___________________性；氧化产物与还原产物的质量比是_______。 ②如果该反应生成N个氢气分子，那么转移的电子数是______个。 ③已知液氨(NH3)与水相似，NaH也能与液氨发生化学反应。请你根据类比的方法，写出NaH与液氨发生反应的化学方程式_____________________________________________。 19. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为___________。 （2）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为___________，写出该离子方程式___________。 （3）仪器a中发生反应的化学方程式为___________。根据氯气的性质，D中的收集装置可以选择___________(填序号)。 （4）下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填字母)。 A. 将b中溶液换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B. C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C. F中红色布条褪色，证明氯气具有漂白性 D. 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满 （5）若将a中换成酸性高锰酸钾溶液(已知被还原为)，写出该反应的离子方程式___________。 20. 回答下列问题： （1）将和的固体均匀混合物充分加热至恒重，固体质量减少6.2克；充分加热至恒重后的固体成分是___________(填化学式)，原混合物中和的物质的量之比___________。 （2）下图表示的是往某溶液中逐滴滴入稀盐酸的过程。观察到的实验现象是___________。写出点到点发生反应的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $