精品解析：山东省枣庄市滕州二中新校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025级高一年级第一学期第1次质量检测 化学试题 2025.10 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考试号、座号等填写在答题卡和试卷的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是 A. 实验并观察实验现象→分析，解释得出结论 B. 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C. 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论 D. 预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴的外观性质 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】探究物质的性质时其基本程序是：观察物质外观→预测物质的化学性质→做实验并观察现→分析现象，并用相应的化学知识解释-→得出结论；非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，答案选C。 2. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B. 漂白粉：用于环境的杀菌消毒 C. 纯碱：治疗胃酸过多症 D. 小苏打：制作馒头和面包的膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠能够与人呼吸产生的CO2、H2O发生反应产生O2，来帮助人呼吸，因此过氧化钠可以用来作呼吸面具的供氧剂，A正确； B．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，能够将细菌、病毒的蛋白质分子氧化而使其失去其生理活性，故漂白粉可用于环境的杀菌消毒，B正确； C．纯碱是碳酸钠，尽管Na2CO3能够与胃酸(即盐酸)发生反应，但由于其水溶液具有很强的碱性，会对人体产生强烈的刺激性，因此不能用于治疗胃酸过多症，C错误； D．小苏打是NaHCO3，该物质不稳定，受热分解产生CO2气体，气体从面团中逸出，使馒头、面包松软蓬松，因此小苏打可用于制作馒头和面包的膨松剂，D正确； 故合理选项是C。 3. 中国科学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为282g·mol-1 B. 1个青蒿素分子中含有32个原子 C. 1mol青蒿素的体积约为22.4L D. 1mol青蒿素中含11molH2 【答案】A 【解析】 【详解】A．青蒿素的相对分子质量为282，摩尔质量为282 g•mol-1，故A正确； B．青蒿素的分子式为C15H22O5，1个青蒿素分子中含有42个原子，故B错误； C．常温下为固体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误； D．含有22molH原子，不含氢气分子，故D错误。 故选A。 4. 下列实验中“推理或解释”与“实验操作及现象”不相符合的一组是 选项 实验操作及现象 推理或解释 A 新制氯水久置后漂白性下降 次氯酸不稳定易分解 B 将点燃的伸入充满的集气瓶中 安静地燃烧，发出苍白色火焰 能支持燃烧 C Na置于空气中，表面迅速变暗 Na常温下易与氧气反应 D 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该钠盐是碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水久置后漂白性下降，是因为氯水中的次氯酸不稳定分解生成氧气和氯化氢，A正确； B．能安静地在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，说明能支持燃烧，B正确； C．Na常温下易与氧气反应生成氧化钠，因此Na置于空气中，表面迅速变暗，C正确； D．向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳或二氧化硫，因此该盐不一定是碳酸钠，D错误； 答案选D。 5. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲装置用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 B. 图乙装置可用于除去中的 C. 图丙装置验证和水反应是否为放热反应 D. 图丁装置用于探究和的热稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体粉末与水接触后不能分离，不能随关随停，故A错误； B．二氧化碳和碳酸钠溶液也反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误； C．钠和水反应放热，温度升高，U形管中红墨水左侧降低右侧升高，故C正确； D．应该把易分解的碳酸氢钠放在小试管中，故D错误； 故选：C。 6. 下列叙述错误的个数是 ①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 ②2 mol的摩尔质量是1 mol的摩尔质量的2倍 ③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤HCl的摩尔质量是36.5 ⑥在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 ⑦1 mol氦气的原子数为 ⑧将1 mol NaCl固体溶于500 mL水，其浓度为2mol⋅L ⑨10 mL 2 mol⋅L 溶液中取出的5 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol⋅L ⑩一个氧原子的实际质量约等于g A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 【答案】C 【解析】 【详解】①物质的量是衡量微观粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，①错误； ②摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，2 mol 水的摩尔质量与1 mol 水的摩尔质量相同，②错误； ③由理想气体状态方程PV=nRT可知，同温同体积时，气体的物质的量n越大，压强P越大，③正确； ④物质的量相同的两种物质，若物质的存在状态都不是气体，标准状况下两者的体积不相同，④错误； ⑤氯化氢的摩尔质量为36.5 g/mol，⑤错误； ⑥在一定的温度和压强下，物质的量相同的气体分子之间距离近乎相等，所以各种气体的摩尔体积相等，⑥正确； ⑦氦气为单原子分子，则1mol氦气的原子数为NA，⑦错误； ⑧将1 mol 氯化钠固体溶于水配成500 mL溶液，溶液的浓度为2 mol/L，⑧错误； ⑨溶液浓度具有均一性，则从10mL2 mol/L硫酸溶液中取出的5 mL溶液的浓度也是2 mol/L，⑨错误； ⑩16g氧原子的个数约为6.02×1023个，则一个氧原子的实际质量约等于g，⑩正确 则①、②、④、⑤、⑦、⑧、⑨错误，故选C。 7. 下列有关氯气及其化合物的说法错误的是 A. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液 B. 新制氯水在光照条件下放置，溶液的pH降低 C. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液最终呈红色 D. “84消毒液”是杀灭“新冠病毒”的药物之一，其有效成分为次氯酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，反应中会产生棕黄色烟，所得产物溶于水得到蓝绿色的氯化铜浓溶液，A正确； B．新制氯水在光照条件下放置时，新制氯水中的弱酸次氯酸遇光分解生成强酸盐酸和氧气，使得溶液中氢离子浓度增大，溶液pH降低，B正确； C．新制氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，则向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液会先变红后褪色，C错误； D．“84消毒液”的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分为次氯酸钠，D正确； 故选C。 8. 下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA B. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 C. 等质量的氧气和臭氧中，所含电子数不相同 D. 标准状况下，2.24LH2O中电子的数目为4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．标况下，甲烷和乙烯都是气体且分子中都含有4个氢原子，11.2L的混合气体物质的量为0.5mol，含有氢原子2mol，A正确； B．24g镁物质的量为1mol，含有质子数12mol，27g铝物质的量为1mol，含有质子数13mol，B错误； C．等质量的氧气和臭氧，含有相同的氧原子数，所含电子数相同，C错误； D．标况下，水不是气态，2.24L水物质的量大于0.1mol，含有的电子数大于4mol，D错误； 故答案选A。 9. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A； B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B； C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C； D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D； 故选C。 10. 下列有关叙述正确的是 A. 现有三种气体，它们都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 B. 同温同压下，同体积、同密度的和，两种气体的分子数一定相等 C. 28gCO和22.4LCO中含有的碳原子数一定相等 D. 配制的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g 【答案】B 【解析】 【详解】A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为=6：3：2，A错误； B．同温同压下，同体积、同密度的C2H4和N2质量相等，又因摩尔质量相等，，因此物质的量相等，所以两种气体的分子数一定相等，B正确； C．28gCO物质的量=1 mol， 22.4LCO2，因不确定是否处于标准状况下，无法计算物质的量，C错误； D．配制450mL 0.1mol·L－1的NaOH溶液，选择为500 mL容量瓶，体积应该按照500 mL进行计算，物质的量为，其质量为，D错误； 故选B。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 11. 氯化钡和氯化钠的混合溶液aL，将它均匀分成两份，一份滴加稀硫酸，使钡离子完全沉淀，另一份滴加硝酸银溶液，使氯离子完全沉淀。反应中消耗xmol的稀硫酸、ymol的硝酸银，则原混合溶液中钠离子的物质的量的浓度为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据题意，反应的有关方程式是、，则每份溶液中Ba2＋的物质的量是xmol、氯离子的物质的量是ymol，则根据溶液的电中性可知，每一份溶液中钠离子的物质的量是（y－2x）mol，所以钠离子的总的物质的量是2(y－2x)mol，因此钠离子的浓度是mol/L，答案选D。 12. 已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6 gCH4；④0.5molHCl。下列关系正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 原子数目③>①>②>④ C. 密度大小：④>②>③>① D. 质量大小：④>③>②>① 【答案】A 【解析】 【分析】①标准状况下6.72L NH3的物质的量为=0.3mol，②1.204×1023个H2S分子的物质的量为mol=0.2mol，③5.6g CH4的物质的量为=0.35mol，④0.5mol HCl的物质的量为0.5mol，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②。 【详解】A．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②，则体积大小为④＞③＞①＞②，故A正确； B．NH3中原子物质的量为0.3mol×4=1.2mol，H2S含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，CH4含有的原子的物质的量为0.35mol×5=1.75mol，HCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，则原子数目大小为③＞①＞④＞②，故B错误； C．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17，H2S相对分子质量为34，CH4相对分子质量为16，HCl相对分子质量为36.5，故密度大小为④＞②＞①＞③，故C错误； D．NH3质量为17g/mol×0.3mol=5.1g，H2S质量为34g/mol×0.2mol=6.8g，CH4量为5.6g，HCl质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故质量大小为④＞②＞③＞①，故D错误； 故选A。 13. 已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。下列有关以上条件的组合，其中不能计算出该饱和溶液的物质的量浓度的是 A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①④⑥ 【答案】D 【解析】 【分析】先计算溶质的质量分数，再利用c=，计算出该溶液的物质的量浓度；也可以根据n=、c=计算，据此分析。 【详解】A．溶质的质量=①溶液的质量-②溶剂的质量，再由n=、c=可以计算物质的量浓度，所以由①②③④可以求出物质的量浓度，A正确； B．由=，可以求出溶质的质量，再由n=、c=，可以计算物质的量浓度，所以由①③④⑤可以求出物质的量浓度，B正确； C．溶质的质量分数=；再利用c=，计算出该溶液的物质的量浓度，所以由④⑤⑥可以求出物质的量浓度，C正确； D．由溶液的质量、溶液的密度可以求出溶液的体积，溶质的质量不知道，无法计算物质的量，所以不能计算溶液的物质的量浓度，即由①④⑥不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度，D错误； 故选D。 14. 同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法不正确的是 A. 分子个数之比为1：1 B. 密度之比为11：7 C. 质量之比为7：11 D. 所含氧原子个数比为1：1 【答案】BD 【解析】 【详解】A．同温同压下，同体积的两种气体物质的量相等，所以分子个数相等，比为1:1，故A正确； B．二者的密度比等于摩尔质量之比，为28:44 =7:11，故B错误； C．物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，即为7:11，故C正确； D．物质的量相等，所以根据二氧化碳含有2个氧原子，一氧化碳含有一个氧原子，所含氧原子个数比为1:2，故D错误； 故选BD。 15. 某干燥粉末可能由、、、、NaCl中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)，若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，但剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。已知。下列判断正确的是 A. 与盐酸反应产生气体仅为 B. 混合物中一定有、、 C. 剩余固体的质量增加是因为与反应导致的 D. 无法确定粉末里是否含有NaCl、 【答案】BC 【解析】 【分析】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为 (气体为)、或 (气体为)，X通过足量的溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由和组成，原粉末中一定存在，和至少有一种一定存在；将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有，但受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量是增加的，原因只能是发生了反应：，则粉末中一定有；综上分析，混合物中一定有、、，无法确定混合物中是否有和。 【详解】A．由上述分析知，与盐酸反应产生气体X由和组成，故A错误； B．由上述分析知，混合物中一定有、、，故B正确； C．由上述分析知，剩余固体的质量增加是因为与反应导致的，故C正确； D．由上述分析知，无法确定混合物中是否有和，故D错误； 答案选BC。 第Ⅱ卷(非选择题) 三、非选择题： 16. 通过测定混合气中含量可计算已变质的(含杂质)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气球)。 （1）实验开始时，需要关闭、，打开；读数完成后，关闭_______，打开_______(填或或) （2）在Q内发生反应的化学方程式是_______ （3）干燥管b中的试剂的作用_______ （4）实验测得Ⅰ中_______的体积，Ⅱ中_______的体积(填化学式) （5）根据测得气体体积，求算的纯度为_______(表达式) 【答案】（1） ①. ②. 、 （2）2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ （3）吸收CO2 （4） ①. CO2和O2 ②. O2 （5） 【解析】 【分析】变质的过氧化钠中含有碳酸钠，实验开始时，需要关闭、，打开，加入酸后Q内发生反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，反应停止，打开K2，再缓缓打开K1，广口瓶内外相通，气球Q慢慢缩小，混合气体通过干燥管b中的碱石灰吸收CO2，最后量筒Ⅱ中排水法收集的是O2，据此分析解答。 【小问1详解】 反应停止，打开K2，再缓缓打开K1，广口瓶内外相通，气球Q慢慢缩小，混合气体通过干燥管b中的碱石灰吸收CO2，最后量筒Ⅱ中收集的是O2； 【小问2详解】 加入酸后Q内发生反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 混合气体通过干燥管b中为碱石灰，作用为吸收CO2； 【小问4详解】 反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，反应停止，打开K2，再缓缓打开K1，广口瓶内外相通，气球Q慢慢缩小，混合气体通过干燥管b中的碱石灰吸收CO2，最后量筒Ⅱ中排水法收集的是O2； 【小问5详解】 量筒Ⅰ中CO2和O2的体积，量筒Ⅱ中是O2的体积；在相同条件下，体积之比等于物质的量之比，根据方程式可知，2Na2O2~O2，Na2CO3~CO2，因此，碳酸钠和过氧化钠的物质的量之比为：，则碳酸钠和过氧化钠的质量之比为：，所以Na2O2的纯度为。 17. 回答下列问题 （1）___________molCO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 （2）0.4molSiH4分子中所含原子数与___________gHCl分子中所含原子数相等。 （3）标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积为___________L，一氧化碳的质量为___________g。 （4）等物质的量的O2和臭氧(O3)，其质量之比为___________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为___________。 （5）已知某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则R的摩尔质量为___________，含有的氧原子数为___________。 【答案】（1）1.5 （2）36.5 （3） ①. 6.72 ②. 2.8 （4） ①. 2：3 ②. 1：1 （5） ①. 32g/mol ②. 0.04NA或2.408×1022 【解析】 【小问1详解】 1.806×1024个H2O分子的物质的量是，其中氧原子的物质的量是3mol，含有相同氧原子数的二氧化碳的物质的量是1.5mol，即1.5molCO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 【小问2详解】 0.4molSiH4分子中含有2mol原子，含有相同原子数的HCl的物质的量是1mol，其质量是36.5g。 【小问3详解】 标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体，其物质的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，质量为7.6g，设混合气体中甲烷、CO的物质的量分别是xmol、ymol，则16x+28y＝7.6，x+y＝0.4，解得x＝0.3，y＝0.1，所以甲烷的体积为0.3mol×22.4L/mol＝6.72L，一氧化碳的质量为0.1mol×28g/mol＝2.8g。 【小问4详解】 等物质的量的O2和臭氧(O3)，其质量之比为32:48＝2:3。若O2和O3质量相等，由于二者均是氧原子组成的单质，则其原子数之比为1:1。 【小问5详解】 已知某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，则RO2的摩尔质量为1.28g÷0.02mol＝64g/mol，所以R的摩尔质量为32g/mol，含有的氧原子数为0.04NA。 18. 已知无水FeCl3在空气中遇水易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3。 已知：装置A是制备Cl2，发生反应的化学方程式为；溶液X是饱和食盐水(饱和NaCl溶液)，目的是除去Cl2中混有的HCl气体。 （1）装置C中的Y是浓硫酸，其作用是_______。 （2）装置D发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验结束时，应先熄灭_______(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是_______。 （4）装置F的作用是_______。 （5）图中的实验设计还存在不足，在图中方框内绘制应该补充的装置_______，并写出对应的化学方程式_______。 【答案】（1）干燥氯气 （2）2Fe+3Cl22FeCl3 （3） ①. D ②. 冷却，使FeCl3蒸气转变为固体，便于收集FeCl3 （4）防止空气中的水蒸气进入E中，避免FeCl3潮解 （5） ①. 或 ②. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【分析】装置A中利用MnO2和浓盐酸制得Cl2，因盐酸有挥发性，Cl2中混有的HCl可通过B中饱和食盐水除去；水蒸气可通过装置C中浓硫酸除去，干燥Cl2在D和铁粉共热生成的FeCl3；在装置E中凝华，尾气中氯气用NaOH溶液吸收处理，然后根据问题分析解答。 【小问1详解】 装置C中Y是浓硫酸，作用是干燥Cl2或除去Cl2中的水蒸气； 【小问2详解】 在装置D中Fe与Cl2在加热条件下反应产生FeCl3，该反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3； 【小问3详解】 实验结束时先停止D处酒精灯，并继续加热装置A中酒精灯，利用生成的氯气防止有空气进入D中，直到试管冷却； 装置E中冰水有降温的作用，使无水FeCl3气体遇冷会凝华为固体，便于收集FeCl3； 【小问4详解】 FeCl3遇水易潮解，装置F中盛有无水CaCl2，作用是吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入E中，避免FeCl3潮解； 【小问5详解】 因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，又因为在水中的溶解度不大，故不需防倒吸，装置如图所示： 或使用装置 ； 发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 19. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.2g/cm3 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________(保留一位小数)。 （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=__________ （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D. 需要称量NaClO固体的质量为143.0g （4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高；B、偏低；C、不变(用字母回答) Ⅰ.定容时俯视刻度线___________； Ⅱ.未冷至室温就转移定容___________； Ⅲ.转移前，容量瓶内有蒸馏水___________； Ⅳ.定容时水多用胶头滴管吸出___________ （5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制2000mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为___________。 【答案】（1）4.0mol•L-1 （2）0.04mol•L-1 （3）C （4） ①. A ②. A ③. C ④. B （5）4.6mol•L-1 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 由可知密度为12 g/cm3质量分数为25%的84消毒液的物质的量浓度为mol/L=4.0 mol/L 【小问2详解】 该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，则稀释后NaClO浓度为0.04mol/L，稀释后的溶液中c(Na+)=0.04mol/L； 【小问3详解】 A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误； B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误； C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确； D．配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量0.5 L×4.0 mol•L-1×74.5 g•mol-1=149 g，故D错误； 故选C； 【小问4详解】 Ⅰ．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：A； Ⅱ．未冷至室温就转移定容，冷却后体积偏小，则浓度偏大，故答案为：A； Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对实验结果没有影响，故答案为：C； Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出，溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：B 【小问5详解】 配制2000mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为2×2.3mol/L=4.6mol/L。 20. 现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C___________；H___________。 （2）写出图中标号①、②、③对应的化学反应方程式： ①___________；②___________；③___________。 （3）由于D不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出这两个反应的化学方程式：___________，___________。 【答案】（1） ①. ②. NaCl （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 【解析】 【分析】为黄绿色气体单质，确定是；是淡黄色固体化合物，推知为；是生活中常见液态化合物，即；与可逆反应生成、，光照分解生成与气体单质；与水反应生成与；和发生中和反应得到与水。 【小问1详解】 由分析可知，为，为； 【小问2详解】 反应①为氯气与水的可逆反应：；反应②是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：；反应③是次氯酸光照条件下发生分解反应：； 【小问3详解】 不稳定难以长期保存，工业用和石灰乳反应制备漂白粉，化学方程式；漂白粉中在潮湿空气里，和、反应生成碳酸钙沉淀与，方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一年级第一学期第1次质量检测 化学试题 2025.10 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考试号、座号等填写在答题卡和试卷的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是 A. 实验并观察实验现象→分析，解释得出结论 B. 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C. 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论 D. 预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴的外观性质 2. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B. 漂白粉：用于环境的杀菌消毒 C. 纯碱：治疗胃酸过多症 D. 小苏打：制作馒头和面包的膨松剂 3. 中国科学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为282g·mol-1 B. 1个青蒿素分子中含有32个原子 C. 1mol青蒿素的体积约为22.4L D. 1mol青蒿素中含11molH2 4. 下列实验中“推理或解释”与“实验操作及现象”不相符合的一组是 选项 实验操作及现象 推理或解释 A 新制氯水久置后漂白性下降 次氯酸不稳定易分解 B 将点燃的伸入充满的集气瓶中 安静地燃烧，发出苍白色火焰 能支持燃烧 C Na置于空气中，表面迅速变暗 Na常温下易与氧气反应 D 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该钠盐是碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 5. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲装置用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 B. 图乙装置可用于除去中的 C. 图丙装置验证和水反应是否为放热反应 D. 图丁装置用于探究和的热稳定性 6. 下列叙述错误的个数是 ①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 ②2 mol的摩尔质量是1 mol的摩尔质量的2倍 ③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤HCl的摩尔质量是36.5 ⑥在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 ⑦1 mol氦气的原子数为 ⑧将1 mol NaCl固体溶于500 mL水，其浓度为2mol⋅L ⑨10 mL 2 mol⋅L 溶液中取出的5 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol⋅L ⑩一个氧原子的实际质量约等于g A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 7. 下列有关氯气及其化合物的说法错误的是 A. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液 B. 新制氯水在光照条件下放置，溶液的pH降低 C. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液最终呈红色 D. “84消毒液”是杀灭“新冠病毒”的药物之一，其有效成分为次氯酸钠 8. 下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA B. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 C. 等质量的氧气和臭氧中，所含电子数不相同 D. 标准状况下，2.24LH2O中电子的数目为4NA 9. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 10. 下列有关叙述正确的是 A. 现有三种气体，它们都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 B. 同温同压下，同体积、同密度的和，两种气体的分子数一定相等 C. 28gCO和22.4LCO中含有的碳原子数一定相等 D. 配制的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 11. 氯化钡和氯化钠的混合溶液aL，将它均匀分成两份，一份滴加稀硫酸，使钡离子完全沉淀，另一份滴加硝酸银溶液，使氯离子完全沉淀。反应中消耗xmol的稀硫酸、ymol的硝酸银，则原混合溶液中钠离子的物质的量的浓度为 A. B. C. D. 12. 已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6 gCH4；④0.5molHCl。下列关系正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 原子数目③>①>②>④ C. 密度大小：④>②>③>① D. 质量大小：④>③>②>① 13. 已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。下列有关以上条件的组合，其中不能计算出该饱和溶液的物质的量浓度的是 A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①④⑥ 14. 同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法不正确的是 A. 分子个数之比为1：1 B. 密度之比为11：7 C. 质量之比为7：11 D. 所含氧原子个数比为1：1 15. 某干燥粉末可能由、、、、NaCl中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)，若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，但剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。已知。下列判断正确的是 A. 与盐酸反应产生气体仅为 B. 混合物中一定有、、 C. 剩余固体的质量增加是因为与反应导致的 D. 无法确定粉末里是否含有NaCl、 第Ⅱ卷(非选择题) 三、非选择题： 16. 通过测定混合气中含量可计算已变质的(含杂质)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气球)。 （1）实验开始时，需要关闭、，打开；读数完成后，关闭_______，打开_______(填或或) （2）在Q内发生反应的化学方程式是_______ （3）干燥管b中的试剂的作用_______ （4）实验测得Ⅰ中_______的体积，Ⅱ中_______的体积(填化学式) （5）根据测得气体体积，求算的纯度为_______(表达式) 17. 回答下列问题 （1）___________molCO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 （2）0.4molSiH4分子中所含原子数与___________gHCl分子中所含原子数相等。 （3）标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积为___________L，一氧化碳的质量为___________g。 （4）等物质的量的O2和臭氧(O3)，其质量之比为___________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为___________。 （5）已知某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则R的摩尔质量为___________，含有的氧原子数为___________。 18. 已知无水FeCl3在空气中遇水易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3。 已知：装置A是制备Cl2，发生反应的化学方程式为；溶液X是饱和食盐水(饱和NaCl溶液)，目的是除去Cl2中混有的HCl气体。 （1）装置C中的Y是浓硫酸，其作用是_______。 （2）装置D发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验结束时，应先熄灭_______(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是_______。 （4）装置F的作用是_______。 （5）图中的实验设计还存在不足，在图中方框内绘制应该补充的装置_______，并写出对应的化学方程式_______。 19. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.2g/cm3 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________(保留一位小数)。 （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=__________ （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D. 需要称量NaClO固体的质量为143.0g （4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高；B、偏低；C、不变(用字母回答) Ⅰ.定容时俯视刻度线___________； Ⅱ.未冷至室温就转移定容___________； Ⅲ.转移前，容量瓶内有蒸馏水___________； Ⅳ.定容时水多用胶头滴管吸出___________ （5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制2000mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为___________。 20. 现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C___________；H___________。 （2）写出图中标号①、②、③对应的化学反应方程式： ①___________；②___________；③___________。 （3）由于D不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出这两个反应的化学方程式：___________，___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $