精品解析：天津市静海区第四中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025—2026学年第一学期高一化学学科阶段性检测 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间60分钟。 第Ⅰ卷 一、单选题(共20题；每题2分，共40分。) 1. 当光束通过下列物质时，能出现丁达尔效应的是 A. 食盐水 B. Fe(OH)3胶体 C. 泥沙水 D. 蔗糖溶液 2. 下列物质属于混合物的是 A. 冰水混合物 B. 有色玻璃 C. 硫酸铜晶体 D. 冰醋酸 3. 下列物质中属于电解质的是 A. Cu B. 蔗糖 C. NaOH D. CO2 4. 下列关于物质分类的依据不正确的是( ) A. 葡萄糖液是溶液，因为其中分散质粒子直径小于 1nm B. NaOH 是电解质，因为NaOH 溶于水或熔融状态下能导电 C. NaHSO4 是酸，因为NaHSO4 能够电离出H+ D. FeCl2 和FeCl3都是盐酸盐,因为它们都是由 Cl－和金属离子组成的化合物 5. 下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ） A. CaO →Ca（OH）2 B. CuO→Cu（OH）2 C. Ca（OH）2→CaCO3 D. CuSO4→FeSO4 6. 下列说法正确的是 A. 将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质 B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 金属能导电，所以金属是电解质 D. 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质 7. 下列离子在水溶液中无色且能够大量共存的是 A. K+、Cl-、Fe2+、 B. Ag+、K+、Cl-、 C. H+、Na+、、 D. 、Na+、OH-、K+ 8. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，下列说法正确的是 A. 的反应条件可以是高温 B. 在离子方程式中碳酸钙可以拆写 C. 第③步发生的化学方程式可以为 D. 第②③④步发生的基本反应类型依次为化合反应、分解反应、复分解反应 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++ =BaSO4↓ C. 醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O D. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 10. 经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是 A. 该物质一定是纯净物 B. 该物质一定是单质 C. 该物质一定是混合物 D. 该物质一定不是化合物 11. 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 A. 、KCl、纯碱、：盐类 B. CaO、、、：碱性氧化物 C. HF、、HCl、：强酸 D. 空气、胶体、：混合物 12. 下列说法正确的是 A. 盐酸、液氯、钢、空气都属于混合物 B. 葡萄糖溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应 C. 只有胶状物(如胶水和果冻类物质)才能称为胶体 D. 雾、稀豆浆、墨水、蛋白质溶液都属于胶体 13. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是（ ） 选项 甲 乙 丙 丁 A H2 O2 HCl CuO B Mg HCl CuCl2 NaOH C Ca（OH）2 CO2 NaOH CuSO4 D Na2CO3 BaCl2 HCl Ca（OH）2 A. A B. B C. C D. D 14. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、、OH﹣六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. Cu2+、H+、Cl﹣ B. Cl﹣、、OH﹣ C. K+、OH﹣、 D. K+、H+、Cl﹣ 15. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A. 氢氧化铜与盐酸、氢氧化钠与硫酸 B. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液 C. 碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸 D. 石灰石与硝酸溶液、石灰石与醋酸溶液 16. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① ② ③ ④ A. ①③ B. ②④ C. ② D. 没有 17. 下列树状分类法正确的是 A. B. C. D. 18. 下列说法正确的是 ①金属氧化物一定是碱性氧化物    ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤能电离出H+的化合物一定是酸  ⑥CH3COOH属于一元酸 ⑦盐中不一定含有金属阳离子  ⑧能与碱反应生成盐和水的一定是酸 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 19. 近期意大利罗马大学的 FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4与N2的性质相同 C. N4转化为 N2属于物理变化 D. N4与 N2都是由氮元素的同素异形体 20. NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A. H+和CO32− B. HCO3−和HSO4− C. Na+、HCO3−和H+ D. HCO3−和H+ 第Ⅱ卷 二、填空题(共4题；每空2分，共60分。) 21. 现有下列10种物质：①铜 ②熔融KCl ③ ④ ⑤晶体 ⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧ ⑨盐酸 ⑩酒精 （1）上述物质中属于电解质的有_________，能导电的有_________，属于盐的有_________，属于酸的有_________，属于碱的有_________，属于有机物的有_________。(填序号) （2）⑧在熔化状态下电离方程式为：_________，③在水溶液中的电离方程式：_________。 （3）⑦和⑨反应的离子方程式为：_________。 （4）溶液⑤和⑨反应的离子方程式为：_________。 （5）少量④和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_________。 22. 三星堆出土的青铜面具，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，请用学过的方法对其展开探究。 （1）根据以上信息可知的物理性质(写“色、态”)_________。 （2）为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于_________。 A．铜盐 B．碳酸盐 C．碱式盐 D．碱 E．含氧酸盐 F．无氧酸盐 （3）经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： “” 经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出化学反应方程式_________。写出②可能的离子方程式_________。④反应_________属于置换反应。(填“一定”、“不一定”) 23. 通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。 实验步骤： ①向沸水中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。 回答问题： （1）图中盛有饱和溶液的仪器名称为：_________。 （2）胶体_________(“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备胶体的化学方程式：_________。 （3）步骤2中能观察到的现象为_________，胶体产生的该现象称为_________。胶体与其他分散系不同的根本原因是_________。 （4）若将实验改为向饱和溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为_________，该反应的离子方程式为_________。 24. 某无色透明溶液，可能含有下表离子中的几种，现通过以下实验对其成分进行确定。回答有关问题： 阳离子 Na+、Al3+、Cu2+、Mg2+ 阴离子 Clˉ、CO、SO、OHˉ （1）甲同学认为无需实验即可判断Cu2+肯定不存在，原因是___________。 （2）乙同学设计如下实验对部分离子进行了检验。 取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，则原溶液中一定存在___________，一定不存在___________。向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。则可判断原溶液中一定不存在___________。 （3）另取(2)中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀产生。但丙同学认为该实验并不能证明原溶液中一定存在Cl-，其判断的原因是___________。 （4）完成上述推断后，是否还需设计实验检验溶液中是否存在Na+？请说明相应的理由___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期高一化学学科阶段性检测 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间60分钟。 第Ⅰ卷 一、单选题(共20题；每题2分，共40分。) 1. 当光束通过下列物质时，能出现丁达尔效应的是 A. 食盐水 B. Fe(OH)3胶体 C. 泥沙水 D. 蔗糖溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐水是氯化钠溶液，不是胶体，不能出现丁达尔效应，A错误； B．Fe(OH)3胶体能出现丁达尔效应，B正确； C．泥沙水属于悬浊液，不是胶体，不能出现丁达尔效应，C错误； D．蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能出现丁达尔效应，D错误； 答案选B。 2. 下列物质属于混合物的是 A. 冰水混合物 B. 有色玻璃 C. 硫酸铜晶体 D. 冰醋酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰水混合物是一种物质组成只含水分子，属于纯净物，故A不符合要求； B．有色玻璃一般是普通玻璃加入金属氧化物使玻璃呈现不同的颜色，故有色玻璃使混合物，故B符合要求； C．硫酸铜晶体中只含有五水硫酸铜，使纯净物，故C不符合要求； D．冰醋酸就是由醋酸分子组成的纯净物，故D不符合要求； 故答案为B 3. 下列物质中属于电解质的是 A. Cu B. 蔗糖 C. NaOH D. CO2 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，其本质是在一定条件下自身能电离的化合物。 【详解】A．铜是单质，既不是电解质，又不是非电解质，A选项不符合题意； B．蔗糖是溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，蔗糖属于非电解质，B选项不符合题意； C．氢氧化钠是溶于水或熔融状态下都能导电的化合物，氢氧化钠属于电解质，C选项符合题意； D．二氧化碳溶于水形成的溶液能导电，是由于二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能电离，从而使溶液能导电，而二氧化碳本身不能电离，所以二氧化碳属于非电解质，D选项不符合题意； 答案选C。 4. 下列关于物质分类的依据不正确的是( ) A. 葡萄糖液是溶液，因为其中分散质粒子直径小于 1nm B. NaOH 是电解质，因为NaOH 溶于水或熔融状态下能导电 C. NaHSO4 是酸，因为NaHSO4 能够电离出H+ D. FeCl2 和FeCl3都是盐酸盐,因为它们都是由 Cl－和金属离子组成的化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖液是溶液，葡萄糖为溶质，其直径小于1nm，A依据正确； B．NaOH是电解质，因为NaOH溶于水或熔融状态下能产生自由移动的离子，能导电，B依据正确； C．NaHSO4是盐，因为NaHSO4能够电离出的阳离子含Na+，C依据错误； D．FeCl2和FeCl3都是盐酸盐，因为它们电离出的阴离子只含有Cl－，阳离子为金属离子，D依据正确； 答案为C。 5. 下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ） A. CaO →Ca（OH）2 B. CuO→Cu（OH）2 C. Ca（OH）2→CaCO3 D. CuSO4→FeSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A. ，可以一步实现，故A不选； B. CuO不能一步反应生成，故B选； C.，可以一步实现，故C不选； D.，可以一步实现，故D不选。 故答案选：B。 6. 下列说法正确的是 A. 将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质 B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 金属能导电，所以金属是电解质 D. 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．难溶于水的氯化银在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化银属于电解质，故A错误； B．溶于水的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸在溶液中电离出自由移动的离子，溶液能导电，但二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，所以二氧化碳属于非电解质，故B错误； C．金属单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．固态的氯化钠中存在离子，但不能自由移动，因而不能导电，熔融态的氯化钠能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化钠是电解质，故D正确； 故选D。 7. 下列离子在水溶液中无色且能够大量共存的是 A. K+、Cl-、Fe2+、 B. Ag+、K+、Cl-、 C. H+、Na+、、 D. 、Na+、OH-、K+ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．含有Fe2+、的溶液显浅绿色，与无色溶液不相符，选项A错误； B．Ag+与Cl-因发生反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，选项B错误； C．H+与因发生反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项C错误； D．、Na+、OH-、K+各离子之间相到不反应，能大量共存，选项D正确； 答案选D。 8. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，下列说法正确的是 A. 的反应条件可以是高温 B. 在离子方程式中碳酸钙可以拆写 C. 第③步发生的化学方程式可以为 D. 第②③④步发生的基本反应类型依次为化合反应、分解反应、复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．条件不能为高温，高温条件下二氧化碳和碳反应生成CO，A错误； B．在离子方程式中碳酸钙为难溶物不可以拆写，B错误； C．第③步碳酸转化为碳酸钙，C正确； D．②③④步发生的基本反应类型依次为化合反应、复分解反应、分解反应，D错误； 故选C。 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++ =BaSO4↓ C. 醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O D. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铜溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，选项A正确； B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++ 2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，选项B错误； C．醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，选项C错误； D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项D错误； 答案选A。 10. 经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是 A. 该物质一定是纯净物 B. 该物质一定是单质 C. 该物质一定是混合物 D. 该物质一定不是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．某物质中只含有一种元素，若只含有一种构成微粒，则属于纯净物，若含有两种构成微粒，则属于混合物，A错误； B．只含有一种元素的纯净物属于单质，因此某物质中只含有一种元素，由于未指明构成微粒种类的多少，因此可能为纯净物，就属于单质，也可能是混合物，B错误； C．某物质中只含有一种元素，若含有两种或两种以上的构成微粒，则属于混合物，如O2、O3的混合气体中含有一种元素，属于混合物，若只含有一种构成微粒，则属于纯净物，如O2中只含有O元素，该物质是纯净物，C错误； D．化合物是含有两种或两种以上元素的纯净物。由于该物质中只含有一种元素，因此无论它是纯净物还是混合物，都不可能是化合物，D正确； 故合理选项是D。 11. 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 A. 、KCl、纯碱、：盐类 B. CaO、、、：碱性氧化物 C. HF、、HCl、：强酸 D. 空气、胶体、：混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．、KCl、纯碱、都是由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物，属于盐类，故A正确； B．属于两性氧化物，不是碱性氧化物，故B错误； C．HF是弱酸，故C错误； D．是纯净物，故D错误； 答案选A。 12. 下列说法正确的是 A. 盐酸、液氯、钢、空气都属于混合物 B. 葡萄糖溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应 C. 只有胶状物(如胶水和果冻类物质)才能称为胶体 D. 雾、稀豆浆、墨水、蛋白质溶液都属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯是液态氯气，只含一种物质，为纯净物，故A错误； B．葡萄糖溶液与淀粉溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，故B错误； C．是不是胶体要看分散质粒子的直径大小，与外观形状无关，故C错误； D．雾、稀豆浆、墨水、蛋白质溶液，分散系中分散质粒子直径都介于1nm～100nm之间，都是胶体，故D正确； 答案选D。 13. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是（ ） 选项 甲 乙 丙 丁 A H2 O2 HCl CuO B Mg HCl CuCl2 NaOH C Ca（OH）2 CO2 NaOH CuSO4 D Na2CO3 BaCl2 HCl Ca（OH）2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】根据物质的性质结合图示进行分析，酸碱盐之间若能生成沉淀或气体或水，则反应能够进行，非金属氧化物能与碱反应，氢气具有还原性和可燃性，氧气具有助燃性，据此分析作答。 【详解】A. 氢气能与氧气反应，氢气能与氧化铜反应，氧气不与盐酸反应，不符合图示，A项错误； B. 镁能与盐酸反应，锌与氢氧化钠不反应，不符合图示，B项错误； C. 氢氧化钙能与二氧化碳反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，氢氧化钠和氢氧化钙都能与硫酸铜反应，符合图示，C项正确； D. 碳酸钠能与氯化钡反应，碳酸钠能与氢氧化钙反应，氯化钡不能与盐酸反应，不符合图示，D项错误； 答案选C。 【点睛】需要注意的是，金属单质中只有铝既可以和盐酸反应，又可以与碱反应，其他金属单质均不与氢氧化钠反应。 14. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、、OH﹣六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. Cu2+、H+、Cl﹣ B. Cl﹣、、OH﹣ C. K+、OH﹣、 D. K+、H+、Cl﹣ 【答案】A 【解析】 【详解】乙烧杯的溶液呈蓝色所以含有，而、离子不能与离子大量共存，故只能存在于甲烧杯中，则甲烧杯中含有、离子，所以离子只能存在于乙烧杯中。根据溶液的电中性原则，乙中还应有，甲中还应有，故乙中含有的离子为、、，甲中含有的离子为、、。 故答案选A。 15. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A. 氢氧化铜与盐酸、氢氧化钠与硫酸 B. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液 C. 碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸 D. 石灰石与硝酸溶液、石灰石与醋酸溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢氧化铜是沉淀要写化学式，HCl是强电解质要写离子；硫酸和氢氧化钠都是强电解质，都写离子；两个离子方程式不同，故A错误； B. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液，离子方程式都可以表示为：Ba2++=BaSO4↓，所以离子方程式相同，故B正确； C. 碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸，离子方程式分别为+2H+=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以离子方程式不同，故C错误； D. 石灰石与硝酸生成可溶性盐，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，石灰石与醋酸溶液反应的离子方程式中，醋酸是弱酸不能拆，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，所以离子方程式不同，故D错误； 故选：B。 16. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① ② ③ ④ A. ①③ B. ②④ C. ② D. 没有 【答案】D 【解析】 【详解】①表示可溶性碳酸盐与强酸反应，如与HCl或等，对应多个反应，不符合题意； ②表示的反应，可能对应与或与等反应； ③表示可溶性银盐与可溶性氯化物反应，如与NaCl或HCl等，也对应多个反应； ④表示Fe与可溶性铜盐（如等）的反应，均对应多个反应； 所有离子方程式均能表示多个化学反应，没有唯一对应的反应； 故答案选D。 17. 下列树状分类法正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净物分为单质(同种元素组成的纯净物)和化合物(不同种元素组成的纯净物)，单质可按照元素种类分为金属单质和非金属单质，分类逻辑符合物质分类规则，A正确； B．溶液是分散系的一种，属于混合物，不属于纯净物范畴，且纯净物应分为单质和化合物，分类错误，B错误； C．氧化物和酸、碱、盐都属于无机化合物，为并列关系，氧化物不属于酸的子类，分类错误，C错误； D．氧化物属于化合物的子类，二者不能并列，分类错误，D错误； 故选A。 18. 下列说法正确的是 ①金属氧化物一定是碱性氧化物    ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤能电离出H+的化合物一定是酸  ⑥CH3COOH属于一元酸 ⑦盐中不一定含有金属阳离子  ⑧能与碱反应生成盐和水的一定是酸 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故①错误； ②碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如酸性氧化物Mn2O7，两性氧化物氧化铝，故②正确； ③七氧化二锰是金属氧化物能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故③错误； ④非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如一氧化碳，故④正确； ⑤在溶液中能电离出H+的化合物不一定都属于酸，如硫酸氢钠属于盐类，故⑤错误； ⑥乙酸的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+属于一元酸，故⑥正确； ⑦含有氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，故含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如CH3COOH为酸，故⑦错误； ⑧二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，酸性氧化物不一定与水反应生成酸，故⑧正确； 故选：C。 19. 近期意大利罗马大学的 FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4与N2的性质相同 C. N4转化为 N2属于物理变化 D. N4与 N2都是由氮元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．N4只含一种元素，属于一种新型的单质，A不正确； B．N4与N2互为同素异形体，物理性质不同，B不正确； C．N4转化为 N2属于同素异形体之间的转化，属于化学变化，C不正确； D．N4与 N2的结构不同，物理性质不同，二者都是由氮元素组成的同素异形体，D正确； 故选D。 20. NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A. H+和CO32− B. HCO3−和HSO4− C. Na+、HCO3−和H+ D. HCO3−和H+ 【答案】D 【解析】 【详解】碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++ HCO3—，硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++ SO42—，两者混合实际参加反应的离子为HCO3—和H+生成二氧化碳气体和水，D正确。 第Ⅱ卷 二、填空题(共4题；每空2分，共60分。) 21. 现有下列10种物质：①铜 ②熔融KCl ③ ④ ⑤晶体 ⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧ ⑨盐酸 ⑩酒精 （1）上述物质中属于电解质的有_________，能导电的有_________，属于盐的有_________，属于酸的有_________，属于碱的有_________，属于有机物的有_________。(填序号) （2）⑧在熔化状态下电离方程式为：_________，③在水溶液中的电离方程式：_________。 （3）⑦和⑨反应的离子方程式为：_________。 （4）溶液⑤和⑨反应的离子方程式为：_________。 （5）少量④和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_________。 【答案】（1） ①. ②③⑤⑥⑦⑧ ②. ①②⑨ ③. ②⑤⑥⑦⑧ ④. 无 ⑤. ③ ⑥. ⑩ （2） ①. ②. （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 ①铜能导电，但它属于单质，既不是电解质也不是非电解质；②熔融KCl属于盐，含有自由离子，能导电，属于电解质；③Ba(OH)2属于碱，固态时不导电，属于电解质；④CO2为非金属氧化物，不导电，属于非电解质；⑤NaHCO3晶体属于盐，不导电，属于电解质；⑥胆矾为五水合硫酸铜晶体，属于盐，不能导电，属于电解质；⑦碳酸钙为难溶性盐，不导电，属于电解质；⑧NaHSO4为酸式盐，固态时不导电，属于电解质；⑨盐酸属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑩酒精属于有机化合物，不导电，属于非电解质；故属于电解质的有②③⑤⑥⑦⑧；能导电的有①②⑨；属于盐的有②⑤⑥⑦⑧；属于酸的无；属于碱的有③；属于有机物的有⑩； 【小问2详解】 NaHSO4在熔化状态下完全电离出Na+和，电离方程式为：；Ba(OH)2在水溶液中完全电离出Ba2+和OH-，电离方程式为：； 【小问3详解】 难溶盐碳酸钙和盐酸反应生成可溶的氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 可溶盐碳酸氢钠和盐酸反应生成可溶的氯化钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 少量CO2通入氢氧化钠溶液中，生成可溶的碳酸钠和水，反应的离子方程式为：。 22. 三星堆出土的青铜面具，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，请用学过的方法对其展开探究。 （1）根据以上信息可知的物理性质(写“色、态”)_________。 （2）为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于_________。 A．铜盐 B．碳酸盐 C．碱式盐 D．碱 E．含氧酸盐 F．无氧酸盐 （3）经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： “” 经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出化学反应方程式_________。写出②可能的离子方程式_________。④反应_________属于置换反应。(填“一定”、“不一定”) 【答案】（1）绿色固体 （2）DF （3） ①. ②. ③. 不一定 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息，青铜表面的“绿锈”就是铜绿，因此其颜色状态为绿色固体； 【小问2详解】 电离产生的阳离子为，属于铜盐。阴离子含，属于碳酸盐、含氧酸盐，结构中同时还含有，属于碱式盐。根据定义，碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，该物质电离还产生，因此不属于碱。无氧酸盐要求酸根阴离子不含氧元素，该物质的酸根为含氧的，不属于无氧酸盐，故答案选DF。 【小问3详解】 反应①为铜绿与盐酸反应，反应现象为固体溶解，生成气体，该反应过程中生成可溶铜盐和，反应方程式为：；反应②是与可溶性强碱（如NaOH）发生复分解反应生成沉淀，该反应离子方程式为：；反应③为失水生成CuO，反应方程式为：；反应④为CuO被还原为Cu，若还原剂为CO，反应无单质参与，不属于置换反应，若还原剂为C、等还原性单质则属于置换反应，因此反应④不一定属于置换反应。 23. 通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。 实验步骤： ①向沸水中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。 回答问题： （1）图中盛有饱和溶液的仪器名称为：_________。 （2）胶体_________(“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备胶体的化学方程式：_________。 （3）步骤2中能观察到的现象为_________，胶体产生的该现象称为_________。胶体与其他分散系不同的根本原因是_________。 （4）若将实验改为向饱和溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为_________，该反应的离子方程式为_________。 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. 能 ②. （3） ①. 胶体中有一条光亮的“通路”，溶液中没有 ②. 丁达尔效应 ③. 分散质粒子直径大小不同 （4） ①. 产生红褐色沉淀 ②. 【解析】 【小问1详解】 由装置图可知，用于滴加少量饱和溶液的仪器是胶头滴管； 【小问2详解】 胶体分散质粒子直径为1~100nm，小于滤纸的孔隙直径，因此胶体能透过滤纸；制备胶体是利用在沸水中发生水解反应，书写方程式时需标注“胶体”，不能写沉淀符号，则反应方程式为； 【小问3详解】 丁达尔效应是胶体的特有性质，光束通过胶体时会形成光亮的“通路”，溶液无此性质；分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，因此胶体与其他分散系的本质区别为分散质粒子的直径不同； 【小问4详解】 与发生复分解反应，直接生成难溶的红褐色沉淀；书写离子方程式时，可溶性强电解质拆为离子，删去不参与反应的和，则对应离子方程式为。 24. 某无色透明溶液，可能含有下表离子中的几种，现通过以下实验对其成分进行确定。回答有关问题： 阳离子 Na+、Al3+、Cu2+、Mg2+ 阴离子 Clˉ、CO、SO、OHˉ （1）甲同学认为无需实验即可判断Cu2+肯定不存在，原因是___________。 （2）乙同学设计如下实验对部分离子进行了检验。 取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，则原溶液中一定存在___________，一定不存在___________。向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。则可判断原溶液中一定不存在___________。 （3）另取(2)中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀产生。但丙同学认为该实验并不能证明原溶液中一定存在Cl-，其判断的原因是___________。 （4）完成上述推断后，是否还需设计实验检验溶液中是否存在Na+？请说明相应的理由___________。 【答案】（1）Cu2+的溶液显蓝色而原溶液为无色 （2） ①. SO ②. CO ③. Al3+、Mg2+ （3）滤液中的Cl-可能来源于加入的BaCl2，而不一定是原溶液中的 （4）不需要，根据溶液电中性原理，溶液中一定存在Na+ 【解析】 【小问1详解】 溶液无色透明，铜离子为蓝色，故一定不含铜离子，原因为：Cu2+的溶液显蓝色而原溶液为无色； 【小问2详解】 取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，该沉淀为硫酸钡沉淀，则原溶液中一定存在：SO；无气体产生，则一定不含：CO；向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，溶液呈碱性，则可判断原溶液中一定不存在：Al3+、Mg2+，这两种离子能发生反应； 【小问3详解】 另取(2)中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀产生，为氯化银沉淀，但丙同学认为该实验并不能证明原溶液中一定存在Cl-，其判断的原因是：滤液中的Cl-可能来源于加入的BaCl2，而不一定是原溶液中的； 【小问4详解】 完成上述推断后，不需要设计实验检验溶液中是否存在Na+，理由为：根据溶液电中性原理，溶液中一定存在Na+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $