精品解析：广东省潮州市松昌中学2024-2025学年高一上学期期中教学考试 化学试题

潮州市松昌中学期中教学检测 高一级化学科试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题：本大题16小题，1～10题每小题2分，11～16题每小题4分，共44分。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 混合物：漂白粉、矿泉水、空气 D. 电解质：熔融、硫酸、铜 3. 是我们生活中必不可少的物质。下列说法正确的是 A. 图表示溶解时形成水合氯离子和水合钠离子的图示 B. 图表示熔融通电后离子移动方向的图示 C. 只有水溶液中才能发生电离 D. 固体不导电所以不是电解质 4. 下列化学反应中，属于化合反应但不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 5. 图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中属于阴影部分的反应是 A. CO2+2OH-=H2O+CO B. 2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+ C. Cl2+2I-= 2Cl-+I2 D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 6. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. HCl→Cl2 B. KClO3→KCl C. MnO2→Mn2+ D. SO2→SO3 7. 下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是 A. 实验中，取用少量的金属钠可用手直接取 B. 实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中 C. 实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中 D. 钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 8. 下列各组离子反应可用H＋＋OH-=H2O表示的是（ ） A. 氢氧化钡和硫酸 B. 氢氧化铁和盐酸 C. 醋酸和氢氧化钠 D. 硝酸和氢氧化钠 9. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 10. 下列各组离子，能够在同一溶液里大量共存是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 2020年8月初，某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸，已知：，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为 A. 1∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 3∶1 12. 对Na2O和Na2O2的下列叙述中，正确的是 A. Na2O和Na2O2均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物 B. Na2O和Na2O2中氧元素都是-2价 C. Na2O和Na2O2跟水的反应均为化合反应，均生成NaOH D. 在呼吸面具中Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能用作供氧剂 13. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. Na2CO3溶液中：OH−、K+、Cl−、SO B. 氯水中：H+、SO、CO、Fe2+ C. 无色透明溶液中：MnO、NH、Mg2+、SO D. NaHCO3溶液中：OH−、Ba2+、NO、Cl− 14. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D. Ⅳ图：有色布条均褪色 15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸镁跟硫酸反应： B. 碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应： C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D. 铁与稀盐酸反应： 16. 下列实验设计可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 证明金属活动性： 将金属钠投入溶液中 B 检验待测液中含有 用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象 C 制备胶体 将5~6滴饱和溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色为止 D 探究钠在空气中燃烧产物为 将燃烧后的物质置于水中，滴入无色酚酞溶液，一段时间后，溶液为红色 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题，共56分 17. Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、 ②、、、 ③、、、 （1）三种物质依次是(填化学式)：①___________，②___________，③___________。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 Ⅱ．① ② ③ ④ ⑤ （3）上述反应中，属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 （4）用双线桥法表示下述反应电子转移的方向和数目___________。 (浓)。 （5）在反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为___________。 （6）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，其中在该反应中___________(填标号)。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 18. 现有10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧，⑨碳酸钙，⑩乙醇。 （1）上述物质中属于电解质的是___________(填序号)；属于酸性氧化物的是___________(填序号)。 （2）⑧在水中的电离方程式为：___________。 （3）⑨和⑦混合，反应离子方程式为：___________。 （4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式___________。 19. 在食品盒中加入食品干燥剂——泡沫铁粉，铁粉吸收空气中的水分和氧气，自身变为铁锈，这样食品的保质期可以大大延长，味正如初。铁单质是由铁矿石冶炼得到的。 （1）铁粉可以吸收水分和氧气，被称为双吸收剂。发生的化学反应为4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，变化过程中，铁的化合价___________ (填“升高”或“降低”)，发生___________(填“还原反应”或“氧化反应”)，氧___________ (填“得到”或“失去”)电子，发生___________(填“还原反应”或“氧化反应”)。 （2）假设铁矿石的主要成分是Fe2O3，写出Fe2O3与CO在高温条件下发生反应生成铁单质的化学方程式：___________，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，___________(填“是”或“不是”)置换反应。 20. 实验室用MnO2与浓盐酸共热来制取氯气，并进行相关实验，实验装置如下图所示。请回答下列问题： 已知：①浓盐酸极易挥发，遇空气有大量白雾产生②淀粉遇到碘单质(I2)变蓝 （1）写出B中反应的化学方程式：_______ （2）C中盛装饱和NaCl溶液的作用是_______，D中盛装的是试剂是_______(填化学式)。 （3）E中为干燥的红色布条，F中为湿润的红色布条，可观察到的现象是_______，对比E和F中现象的差异可得出的结论是_______。 （4）G处的现象是_______。 （5）写出H处尾气吸收装置中的反应方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 潮州市松昌中学期中教学检测 高一级化学科试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题：本大题16小题，1～10题每小题2分，11～16题每小题4分，共44分。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．食物被氧化的同时也发生着还原反应，故食物被腐烂发生的是氧化还原反应，故A正确。 B．蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡完全燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素化合价发生变化，反应属于氧化还原反应，故B正确。 C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确。 D．铁和硫酸铜在溶液中反应生成硫酸亚铁和铜，该过程发生了置换反应，故D错误。 故选D。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 混合物：漂白粉、矿泉水、空气 D. 电解质：熔融、硫酸、铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰是固态的CO2，冰水混合物为两种状态的H2O，烧碱是NaOH的俗称，三者均属于化合物，故A正确； B．石墨、C60、金刚石是碳元素的三种单质，互为同素异形体，故B正确； C．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，矿泉水中含有水和矿物质等，空气含有O2、N2、CO2等多种气体，三者均属于混合物，故C正确； D．电解质是指在水溶液中或熔融状态下均导电的化合物，铜是单质不属于电解质，故D错误； 故答案为D 3. 是我们生活中必不可少的物质。下列说法正确的是 A. 图表示溶解时形成水合氯离子和水合钠离子的图示 B. 图表示熔融通电后离子移动方向的图示 C. 只有在水溶液中才能发生电离 D. 固体不导电所以不是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶解时形成水合氯离子和水合钠离子不需要通电就可以完成，故A错误； B．熔融氯化钠能电离出钠离子和氯离子，通电后，钠离子向与电源负极相连的电极（阴极）移动，氯离子向与电源正极相连的电极（阳极）移动，故B正确； C．氯化钠在熔融状态下也能发生电离，故C错误； D．氯化钠固体中存在不自由移动的离子，不能导电，但氯化钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D错误； 故选B。 4. 下列化学反应中，属于化合反应但不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于化合反应且有化合价的变化，属于氧化还原反应，A错误； B．属于化合反应但没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，B正确； C．属于分解反应且属于氧化还原反应，C错误； D．不属于化合反应但属于氧化还原反应，D错误。 故选B。 5. 图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中属于阴影部分的反应是 A. CO2+2OH-=H2O+CO B. 2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+ C. Cl2+2I-= 2Cl-+I2 D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，A包含B，由于置换反应都是氧化还原反应，所以B为置换反应，A为氧化还原反应，则C为离子反应，故阴影部分是非置换反应且属于氧化还原的离子反应。 【详解】A．反应CO2+2OH-=H2O+CO不是氧化还原反应，A不符合题意； B．反应2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+是氧化还原反应，也是离子反应，且不是置换反应，B符合题意； C．反应Cl2+2I-=2Cl-+I2是置换反应，C不符合题意； D．反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不是离子反应，D不符合题意； 故选B。 6. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. HCl→Cl2 B. KClO3→KCl C. MnO2→Mn2+ D. SO2→SO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl→Cl2中氯元素化合价从-1升高到0价是氧化反应需加入氧化剂才能实现，A错误； B．KClO3→KCl可以是氯酸钾自身分解得氧气和氯化钾，B错误； C．MnO2→Mn2+过程中锰元素得电子化合价降低为还原过程，需加还原剂才能实现，C正确； D．二氧化硫转化成三氧化硫过程中硫元素化合价升高需加氧化剂才能实现，D错误； 故选C。 7. 下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是 A. 实验中，取用少量的金属钠可用手直接取 B. 实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中 C. 实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中 D. 钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验中，取用少量的金属钠需用镊子，A错误； B．钠易与空气中水蒸气、氧气等反应，不与煤油或石蜡油反应，且密度比煤油或石蜡油的大，因此实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中，B正确； C．因为钠易与水发生反应产生氢气，有危险性，所以实验后剩余的金属钠需放回原试剂瓶中，C错误； D．钠的性质较活泼，在自然界中以化合态形式存在，没有游离态，D错误； 故选B。 8. 下列各组离子反应可用H＋＋OH-=H2O表示的是（ ） A. 氢氧化钡和硫酸 B. 氢氧化铁和盐酸 C. 醋酸和氢氧化钠 D. 硝酸和氢氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡和硫酸的离子方程式为2H＋＋2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+ BaSO4↓，不满足题意，A错误； B．氢氧化铁是难溶性物质，不能拆，不符合题意，B错误； C．醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合题意，C错误； D．硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，符合题意，D正确。 答案选D。 9. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电离方程式为，A项错误； B．的电离方程式为，B项错误； C．的电离方程式为，C项正确； D．的离方程式为，D项错误； 答案选C。 10. 下列各组离子，能够在同一溶液里大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与能发生离子反应，不能大量共存，A错误； B．与能发生离子反应，不能大量共存，B错误； C．与能发生离子反应，不能大量共存，C错误； D．、、、离子间不能发生离子反应，能大量共存，D正确； 答案选D。 11. 2020年8月初，某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸，已知：，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为 A. 1∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 3∶1 【答案】C 【解析】 分析】 【详解】在反应中，N中的氮原子由-3价变为0价，化合价升高，被氧化，N中的氮原子一半由+5价变为+4价，还有一半氮原子由+5价变为0价，化合价降低，被还原，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为1:1，故选C。 12. 对Na2O和Na2O2的下列叙述中，正确的是 A. Na2O和Na2O2均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物 B. Na2O和Na2O2中的氧元素都是-2价 C. Na2O和Na2O2跟水的反应均为化合反应，均生成NaOH D. 在呼吸面具中Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能用作供氧剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2与酸反应生成盐、H2O和O2，故不是碱性氧化物，为过氧化物，A错误； B．Na2O中氧元素为-2价，Na2O2中氧元素为-1价，B错误； C．Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，故不是化合反应，C错误； D．Na2O2和呼出的CO2、H2O均能反应产生氧气，故可作呼吸面具中的供氧剂，而Na2O与CO2、H2O反应不产生氧气，不能用作供氧剂，D正确； 答案选D。 13. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. Na2CO3溶液中：OH−、K+、Cl−、SO B. 氯水中：H+、SO、CO、Fe2+ C. 无色透明溶液中：MnO、NH、Mg2+、SO D NaHCO3溶液中：OH−、Ba2+、NO、Cl− 【答案】A 【解析】 【详解】A．各离子在碳酸钠溶液中不发生反应，可以大量共存，A正确； B．氯水中的可将氧化为，与间反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误； C．形成的溶液显紫色，与题干无色溶液要求不符，C错误； D．与间反应生成水和，可与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选A。 14. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D. Ⅳ图：有色布条均褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误； B．图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B正确； C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，C错误； D．氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图Ⅳ中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D错误； 答案选B。 15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸镁跟硫酸反应： B. 碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应： C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D. 铁与稀盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸镁跟硫酸反应的离子反应为MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故A正确； B．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应，离子方程式为：HCO+2H+═CO2↑+H2O，故B错误； C．漏写生成Cu(OH)2的离子方程式，离子方程式为Ba2++Cu2++2OH-+SO=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，故C错误； D．铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误； 故选：A。 16. 下列实验设计可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 证明金属活动性： 将金属钠投入溶液中 B 检验待测液中含有 用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象 C 制备胶体 将5~6滴饱和溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色为止 D 探究钠在空气中燃烧产物为 将燃烧后的物质置于水中，滴入无色酚酞溶液，一段时间后，溶液为红色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠会先和水反应，生成的氢氧化钠再和溶液中的铜离子反应产生沉淀，不能置换出铜，故不能证明金属活动性，A错误； B．检验离子，应该用铂丝或铁丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，而不是玻璃棒，B错误； C．实验室制备氢氧化铁胶体时，将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色为止，C正确； D．金属钠、氧化钠、过氧化钠均能与水反应生成氢氧化钠，滴入无色酚酞溶液后，溶液均为红色，故无法证明产物为氧化钠，D错误； 选C。 二、非选择题，共56分 17. Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、 ②、、、 ③、、、 （1）三种物质依次是(填化学式)：①___________，②___________，③___________。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 Ⅱ．① ② ③ ④ ⑤ （3）上述反应中，属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 （4）用双线桥法表示下述反应电子转移的方向和数目___________。 (浓)。 （5）在反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为___________。 （6）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，其中在该反应中___________(填标号)。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）不是 （3）①③④ （4） （5） （6） ①. ②. D 【解析】 【小问1详解】 ①、、均为金属氧化物，为非金属氧化物； ②、、均为酸，是氧化物； ③、、均为碱，是盐； 【小问2详解】 这三种物质相互作用可生成一种新物质，化学方程式为，该反应各元素化合价不变，不是氧化还原反应； 【小问3详解】 氧化还原反应前后有元素化合价变化，②⑤反应前后元素化合价均不变，反应①反应前后H、Cu元素变化，反应③反应前后S元素化合价变化，反应④反应前后Zn、N元素化合价变化，则属于氧化还原反应的是①③④； 【小问4详解】 MnO2→MnCl2，锰元素化合价从+4价降低至+2价，被还原得到电子；Cl-→Cl2，氯元素化合价从-1价升高至0价，被氧化失去电子，则双线桥法表示反应电子转移的方向和数目为：； 【小问5详解】 KIO3中I元素化合价由+5价降低为0价，HI中I元素化合价由-1价升高为0价，则氧化剂是KIO3，还原剂是HI，但是6个HI中有1个碘原子化合价没变，生成KI，所以氧化剂与还原剂的个数之比为1∶5； 【小问6详解】 由原子守恒得X为Ag2S，该反应中H2S中H、O元素化合价均不变，则H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故选D。 18. 现有10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧，⑨碳酸钙，⑩乙醇。 （1）上述物质中属于电解质的是___________(填序号)；属于酸性氧化物的是___________(填序号)。 （2）⑧在水中的电离方程式为：___________。 （3）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为：___________。 （4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②④⑤⑧⑨ ②. ③ （2） （3） （4）或 【解析】 小问1详解】 ①铝能导电，但铝是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②纯醋酸中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能部分电离，故为弱电解质； ③无自由移动的离子，故不能导电；在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质；CO2可以和碱反应生成盐和水，故CO2属于酸性氧化物； ④中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为强电解质； ⑤固体中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质； ⑥氢氧化铁胶体能导电；胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦稀盐酸有自由移动的离子，故能导电；但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质； ⑧中离子不能自由移动，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质； ⑨碳酸钙中离子不能自由移动，故不能导电，在熔融状态下能完全电离，故为强电解质； ⑩乙醇不能导电，属于非电解质； 综上所述，属于电解质的是②④⑤⑧⑨；属于酸性氧化物的是③； 【小问2详解】 在水中的电离方程式为； 【小问3详解】 碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式：； 【小问4详解】 离子方程式：表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，故和的反应符合，化学方程式：，和的反应也符合，化学方程式：。 19. 在食品盒中加入食品干燥剂——泡沫铁粉，铁粉吸收空气中的水分和氧气，自身变为铁锈，这样食品的保质期可以大大延长，味正如初。铁单质是由铁矿石冶炼得到的。 （1）铁粉可以吸收水分和氧气，被称为双吸收剂。发生的化学反应为4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，变化过程中，铁的化合价___________ (填“升高”或“降低”)，发生___________(填“还原反应”或“氧化反应”)，氧___________ (填“得到”或“失去”)电子，发生___________(填“还原反应”或“氧化反应”)。 （2）假设铁矿石的主要成分是Fe2O3，写出Fe2O3与CO在高温条件下发生反应生成铁单质的化学方程式：___________，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，___________(填“是”或“不是”)置换反应。 【答案】（1） ①. 升高 ②. 氧化反应 ③. 得到 ④. 还原反应 （2） ①. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②. 是 ③. 不是 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，变化过程中铁元素的化合价升高被氧化，铁是反应的还原剂，发生氧化反应；氧元素的化合价降低被还原，氧气是氧化剂，发生还原反应，故答案为：升高；氧化反应；得到；还原反应； 【小问2详解】 由题意可知，生成铁单质的反应为氧化铁高温条件下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，但反应中只有单质生成，没有单质参与，不属于置换反应，故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；是；不是。 20. 实验室用MnO2与浓盐酸共热来制取氯气，并进行相关实验，实验装置如下图所示。请回答下列问题： 已知：①浓盐酸极易挥发，遇空气有大量白雾产生②淀粉遇到碘单质(I2)变蓝 （1）写出B中反应的化学方程式：_______ （2）C中盛装饱和NaCl溶液的作用是_______，D中盛装的是试剂是_______(填化学式)。 （3）E中为干燥的红色布条，F中为湿润的红色布条，可观察到的现象是_______，对比E和F中现象的差异可得出的结论是_______。 （4）G处的现象是_______。 （5）写出H处尾气吸收装置中的反应方程式：_______。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） ①. 除去Cl2中混有的HCl ②. 浓H2SO4 （3） ①. E中布条不褪色，F中布条褪色 ②. 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 （4）棉花团变为蓝色 （5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【分析】由实验装置可知A中的浓盐酸和B中二氧化锰共热生成氯气，浓盐酸具挥发性，制取的氯气中混有氯化氢和水蒸气，C中饱和食盐水可除去氯气中的氯化氢，装置D中的浓硫酸干燥氯气，E中干燥的布条不褪色而F中湿润的布条褪色，说明干燥的氯气不具有漂白性，G中氯气与碘化钾反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，H为尾气处理装置。 【小问1详解】 B中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，装置B中制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置C中的饱和氯化钠溶液用于吸收氯化氢，装置D中的浓硫酸用于干燥氯气； 【小问3详解】 实验可观察到的现象是装置E中干燥的红色布条不褪色装置，F中湿润的红色布条褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，不能使干燥的红色布条褪色，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，使红色布条褪色，表现漂白性； 【小问4详解】 装置G中碘化钾溶液与氯气发生置换反应，生成单质碘，淀粉遇碘变蓝，所以实验现象为棉花团变为蓝色； 【小问5详解】 装置H中盛有氢氧化钠溶液，用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$