精品解析：福建省莆田锦江中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

莆田锦江中学2025-2026第一学期高一化学第一次月考 化学测试卷 考试时间60分钟 总分100 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 N-14 S-32 一、选择题：(18小题，每题3分共54分) 1. 中国传统文化博大精深，下列传统工艺不涉及化学变化的是 A. 曾青(溶液)得铁则化为铜 B. 爆竹声中一岁除 C. 蜡炬成灰泪始干 D. 酒香不怕巷子深 【答案】D 【解析】 【详解】A．曾青(CuSO4溶液)得铁则化为铜过程中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化，A不符合题意； B．爆竹声中一岁除过程中，爆竹燃烧爆炸，属于化学变化，B不符合题意； C．蜡炬成灰泪始干过程中，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化，C不符合题意； D．酒香不怕巷子深过程中，只是酒精扩散，过程中没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意； 故选D。 2. 下列有关物质的分类正确的是 A. 均属于酸性氧化物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 四种物质均属于化合物 D. 生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．不是酸性氧化物，A错误； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，B错误； C．是单质，不属于化合物，C错误； D．生铁是含碳量为的铁碳合金，属于混合物；不锈钢是最常见的合金钢，它的合金元素主要是(铬)和(镍)，属于混合物；有色玻璃是固溶胶，属于混合物；碘水是碘单质部分溶于水中形成的混合物，D正确； 答案选D。 3. 中国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素挽救了数百万人的生命而获得诺贝尔奖。青蒿素的化学式为，以下关于青蒿素的说法不正确的是 A. 1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 B. 青蒿素的相对分子质量为282 C. 青蒿素不属于有机高分子化合物 D. 青蒿素中，碳、氢、氧元素的质量比为45∶11∶40 【答案】D 【解析】 【详解】A．青蒿素的化学式为，1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，A正确； B．青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，B正确； C．青蒿素属于有机物，且相对分子质量比较小，不属于有机高分子化合物，C正确； D．青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15):(1×22):(16×5)=90:11:40，D错误； 故选D。 4. 煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：，则噻吩的化学式为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由可知，左边12个氧原子，右边12个氧原子、4个碳原子、4个氢原子和1个硫原子，左边还差了4个C、4个H、1个S，X即为，故A正确。 故选A。 5. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，2 g氢气所含原子数目为1 mol B. 标准状况下1 mol O2的质量是32 g C. 标准状况下4.48 L水的水分子数目是0.2NA D. 铁原子的摩尔质量等同于铁原子的相对原子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，2 g氢气的物质的量是n==1 mol，由于在1个H2分子中含有2个H原子，因此在1 molH2所含原子数目为2NA，A错误； B．标准状况下O2的物质的量是1 mol，则O2的质量m(O2)=1 mol×32 g/mol=32 g，B正确； C．在标准状况下水不是气体，不能根据气体摩尔体积计算器物质的量及其所含有的分子数目，C错误； D．铁原子的摩尔质量是56 g/mol，铁原子的相对原子质量是56，可见，当摩尔质量是以g/mol为单位时，其数值上等于该原子的相对原子质量，D错误； 故合理选项是B。 6. 已知n个某原子的质量为bg，则b个该原子的质量是 A. 6.02×1023b2/n B. b2/n C. n/b2 D. 6.02×1023b 【答案】B 【解析】 【详解】1mol该原子含NA个原子，每个该原子的质量为g，则b个该原子的质量是g 故选B。 7. 下列叙述错误的个数是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②任何物质都含有约个分子 ③就是阿伏加德罗常数 ④在标准状况下，任何物质的体积均为 ⑤的摩尔质量等于分子的质量 ⑥中含有氢分子和氧原子 A. ①②④ B. ①②③④ C. ③⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是七个基本物理量的单位之一，故错误；  ②物质不一定是由分子构成的，还可能是由原子或离子构成的，故错误；  ③阿伏加德罗常数的单位为，阿伏加德罗常数用表示，故错误；  ④在标准状况下，任何气体的体积约为，故错误； ⑤摩尔质量的单位为，质量的单位是，的摩尔质量和分子的质量在数值上相等，故错误；  ⑥中含有氢原子和氧原子，没有氢分子，故错误。 故选D； 8. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积越大；对于等质量的气体，摩尔质量越小，气体的物质的量越大。四种气体中，的摩尔质量最小为g/mol，相等质量的四种气体中，其物质的量最大，故其体积最大； 故选D。 9. 同温同压下，等质量的和两种气体相比较，下列叙述正确的是 A. 密度之比为 B. 质子数之比为 C. 物质的量之比为 D. 原子个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，即为32：44=8：11，A错误； B．二者的质量都是mg，则和的物质的量分别为、，质子的物质的量分别为、，质子数之比为1：1，B正确； C．根据B选项解析知，和的物质的量分别为、，物质的量之比为：=11：8，C错误； D．同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是11：8，所以原子数之比是（11×2）：（8×3）=22：24=11：12，D错误； 故选B。 10. 若铅笔芯中石墨的质量分数为50%，已知用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg，假设铅笔芯除石墨外的成分不含碳原子，则一个铅笔字中含有的碳原子数约为 A. 个 B. 个 C. 个 D. 个 【答案】B 【解析】 【详解】若铅笔芯中石墨的质量分数为50%，已知用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg。所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为，所以含有的碳原子数目为×6.02×1023mol-1=2.5×1019，故选B。 11. 已知标准状况下：①6.72L ；②个分子：③5.6g ；④0.5mol HCl。下列关系不正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 原子数目：③>①>②>④ C. 密度大小：②>④>①>③ D. 质量大小：④>②>③>① 【答案】B 【解析】 【分析】①6.72LNH3的物质的量为=0.3mol；②1.204×1023个的物质的量为0.2mol；③5.6gCH4的物质的量为=0.35mol；④0.5molHCl，据此解答。 【详解】A．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小④＞③＞①＞②，故A正确； B．①标准状况6.72LNH3中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，②1.204×1023个含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol；③5.6gCH4含有的原子的物质的量为0.35mol×5=1.75mol；④0.5molHCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子数目③＞①＞④＞②，故B错误； C．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17；②相对分子质量为64；③CH4相对分子质量为16；④HCl相对分子质量为36.5，故密度大小②＞④＞①＞③，故C正确； D．①NH3的质量为17g/mol×0.3mol=5.1g；②的质量为64g/mol×0.2mol=12.8g；③CH4的质量为5.6g；④HCl的质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，质量大小④＞②＞③＞①，故D正确； 答案选B。 12. 同温同压下，下列关于相同质量的NH3和H2S说法正确的是 A. 体积之比为1:2 B. 密度之比为1:2 C. 物质的量之比为1:2 D. 原子个数之比为3:8 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则相同质量的NH3和H2S的体积之比为：=2:1，A错误； B．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故NH3和H2S的密度之比为17：34=1:2，B正确； C．相同质量的NH3和H2S的物质的量之比为：=2:1，C错误； D．相同质量的NH3和H2S的原子个数之比为：=8:3，D错误； 故答案为：B。 13. 同温同压下，一定量的和所含氧原子的个数相同，则两气体的体积比是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】同温同压下，一定量的和所含氧原子的个数相同，则两气体的体积比等于物质的量之比，物质的量之比为。 故选B。 14. 向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是 A. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系： B. 质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系： C. 温度、密度相同时，三种气体的压强关系： D. 温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由PV=nRT可推知，PM=ρRT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，则密度：，A错误； B．由A可知，温度、压强相同时，密度：，根据公式ρ=，质量相同，则体积：H2>Ne>O2，B错误； C．根据PM=ρRT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，压强：，C正确； D．由PV=nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m=nM，质量：H2<Ne<O2，D错误； 故选C。 15. 现有标准状况下的四种物质，其中所含原子的数目最多的是 A. 36.5gHCl B. 5.6LH2O C. 3.01×10−23个SO2 D. 1.5molCH4 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，36.5gHCl的物质的量为=1mol，所含原子的数目为2NA； B．5.6LH2O的物质的量为≈311mol，所含原子的数目约为311NA×3=933NA， C．3.01×10−23个SO2的物质的量为0.5mol，所含原子的数目为0.5NA×3=1.5NA； D．1.5molCH4的原子数目为1.5NA×5=7.5NA； 综上，所含原子的数目关系为：B>D>A>C； 答案选B。 16. 在相同的压强和温度下，三个容积相同的密闭容器中分别充入、、三种气体，以下说法正确的是 A. 三种气体的质量： B. 三种气体的密度： C. 三种气体的原子个数相等 D. 三种气体的质子数： 【答案】D 【解析】 【详解】A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三者的气体物质的量相同，m=nM，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m(H2)＜m(N2)＜m(SO2)，故A错误 B．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据M =ρVm知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ(H2)＜ρ(N2)＜ρ(SO2)，故B错误； C．氢气和氮气为双原子分子，二氧化硫分子内有3个原子，气体物质的量相同时，根据N=nNA，分子数目相同，则原子数：N(SO2)＞N(N2)=N(H2)，故C错误； D．、、分子内的质子数依次为14、2、32，气体物质的量相同时，根据N=nNA，分子数目相同，则三种气体的质子数：，故D正确； 故选D。 17. 容积不同的A、B两个密闭容器，A中充满氮气，B中充满CH4和CO2混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述不正确的是 A. 容器A和容器B中所含气体质量一定不同 B. 容器B中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的14倍 C. 容器A和容器B中所含气体分子数一定不同 D. 容器B中CH4和CO2的物质的量之比为1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】根据阿伏伽德罗定律和n=可知：在同温同压下测得两容器中气体密度相同，则A、B两容器中气体的平均摩尔质量是相等的，M(A)=M(B)=28 g/mol。 【详解】A．A、B两个密闭容器容积不同，则两个容器中含有的气体分子数目不相同。同温同压下测得两容器中气体密度相同，则两个容器中容器A和容器B中所含气体质量一定不同，A正确； B．根据阿伏伽德罗定律可知：在同温同压下，摩尔质量之比等于密度之比，M(B) =28　g/mo1，M(H2)=2 g/mo1，则容器B中混合气体的密度是同温同压下氢与气密度的14倍，B正确； C．同温同压下，A、B两个密闭容器容积不同，根据n=可知A、B两容器的物质的量不同，两个容器中所含气体分子数一定不同，C正确； D．假设混合气体中CH4的物质的量为a，CO2的物质的量为b，则=28 g/mol，解得，即容器B中CH4和CO2的物质的量之比为4：3，D错误； 故合理选项是D。 18. 南阳市持续开展臭氧污染治理活动，下列有关说法错误的是 A. 同温同压下，和两种气体的密度之比为2∶3 B. 同温同压下，等质量的和中所含氧原子个数相同 C. 当温度、压强、质量均相同时，和两种气体的体积关系： D. 若两种气体所占体积相同，和的质量之比为2∶3 【答案】D 【解析】 【详解】A．在同温同压下，Vm相同，由，可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以O2、O3的相对分子质量之比是2:3, 所以两种气体的密度之比等于2:3， A正确； B．两种气体的质量相同，都是由氧原子构成，若两种气体的质量相同，两种气体的氧原子个数相同，B正确； C．温度、压强相同，说明气体摩尔体积相同，体积之比等于物质的量之比，又因为，质量相同，物质的量与摩尔质量成反比，有，C正确； D．温度、压强未知，摩尔体积不一定相等，体积相同，不能得出质量之间关系，D错误； 答案选D。 二、填空题46分 19. A、B、C、D是中学化学常见物质，如图是包含A、B、C、D和盐酸5种物质的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。 （1）单质A不可能是________________(填序号)。 ①Mg ②Fe ③Cu ④C （2）若B为铁锈的主要成分，则B与盐酸反应的化学方程式为________________。 （3）若D为苛性钠，写出属于中和反应的化学方程式：______________。 （4）若C为碳酸钠，将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为_______________。 （5）若C为碳酸钠，D为氢氧化钙，则C和D反应的化学方程式为______________。 【答案】（1）③④ （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序，排在氢前的金属可与盐酸发生置换反应生成氢气，Mg、Fe均位于氢前，可与盐酸反应；Cu位于氢后不与盐酸反应，碳单质常温下也不与盐酸反应，因此单质A不可能是③④； 【小问2详解】 氧化铁属于碱性氧化物，与盐酸发生复分解反应，生成氯化铁和水，方程式为； 【小问3详解】 中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，苛性钠为氢氧化钠（属于碱），与盐酸反应生成氯化钠和水：； 【小问4详解】 碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应生成碳酸氢钠，对应反应方程式为； 【小问5详解】 碳酸钠（盐）和氢氧化钙（碱）发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，满足复分解反应有沉淀生成的发生条件，反应方程式。 20. 回答下列问题。 （1）等质量的CO和，物质的量之比为______；氧原子个数之比为______。 （2）个氨分子含________，________g氮原子。 （3）23 g Na含有的电子的数目为________。 （4）同温同压下，同体积的气体和CO气体质量之比为_______。 （5）在标准状况下，1.7 g氨气与标准状况_______L硫化氢含有相同数目的氢原子。 （6）已知16 g A和20 g B恰好完全反应，生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 由，故等质量时；氧原子个数比等于氧原子物质的量之比，为。 【小问2详解】 氨分子物质的量；每个含1个N原子，N原子物质的量为1.5 mol，质量。 【小问3详解】 23 g Na的物质的量为，每个Na原子核外有11个电子，故23 g Na含有的电子的物质的量为11 mol，数目为。 【小问4详解】 同温同压下，同体积的气体物质的量相等，质量，因此质量之比等于摩尔质量之比，为。 【小问5详解】 1.7 g氨气的物质的量为，含H原子物质的量为，含相同数目H原子的物质的量为，标况下体积。 【小问6详解】 根据质量守恒，C的质量为，则摩尔质量。 21. 对于数以千万计的化学物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途进行分类，分类法的作用几乎是无可替代的。回答下列问题： I．现有以下物质：①CaO；②液态HCl；③固体；④熔融KCl；⑤；⑥；⑦KOH固体。 （1）以上物质中属于碱性氧化物的是__________(填序号，下同)。 （2）以上物质中能导电且属于电解质的是__________。 Ⅱ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ① ② ③ （3）三种物质依次是(填化学式)：①__________；②__________；③__________。 （4）上述三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应__________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 【答案】（1）① （2）④ （3） ①. ②. ③. （4）不是 【解析】 【小问1详解】 碱性氧化物的定义为能与酸反应只生成盐和水的氧化物，所给物质中只有符合该定义，因此选①； 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，物质导电需要存在自由移动的带电粒子。所给物质中仅有熔融同时满足属于电解质、存在自由移动离子可导电两个条件，因此选④； 【小问3详解】 ①组中、、都是碱性氧化物，是酸性氧化物，类别不同；②组中、、都属于酸，不属于酸，类别不同；③组中、、都属于碱，属于盐，类别不同； 【小问4详解】 氧化还原反应的特征是有元素化合价升降，、、反应生成的过程中，所有元素化合价均未发生变化，因此不是氧化还原反应。 22. 回答下列问题： （1）33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________。 （2）在同温同压下，质量均为44g的CO和CO2，其体积之比为___________。 （3）___________gNH3中的H原子数目与0.6molH2O中的H原子数目相同。 （4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则标准状况下28g该气体所含的分子数为___________。 【答案】（1）111g/mol （2）11：7 （3）6.8 （4）NA 【解析】 【小问1详解】 0.6molCl-，则MCl2为0.3mol，； 故答案为：111g/mol； 【小问2详解】 同温同压下气体体积比等于物质的量之比，； 故答案为：11：7； 【小问3详解】 0.6molH2O中的H原子为1.2mol，则NH3的物质的量为0.4mol，； 故答案为：6.8； 【小问4详解】 根据公式，N=nNA； 故答案为：NA。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田锦江中学2025-2026第一学期高一化学第一次月考 化学测试卷 考试时间60分钟 总分100 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 N-14 S-32 一、选择题：(18小题，每题3分共54分) 1. 中国传统文化博大精深，下列传统工艺不涉及化学变化的是 A. 曾青(溶液)得铁则化为铜 B. 爆竹声中一岁除 C. 蜡炬成灰泪始干 D. 酒香不怕巷子深 2. 下列有关物质的分类正确的是 A. 均属于酸性氧化物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 四种物质均属于化合物 D. 生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 3. 中国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素挽救了数百万人的生命而获得诺贝尔奖。青蒿素的化学式为，以下关于青蒿素的说法不正确的是 A. 1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 B. 青蒿素的相对分子质量为282 C. 青蒿素不属于有机高分子化合物 D. 青蒿素中，碳、氢、氧元素的质量比为45∶11∶40 4. 煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：，则噻吩的化学式为 A. B. C. D. 5. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，2 g氢气所含原子数目为1 mol B. 标准状况下1 mol O2的质量是32 g C. 标准状况下4.48 L水的水分子数目是0.2NA D. 铁原子的摩尔质量等同于铁原子的相对原子质量 6. 已知n个某原子的质量为bg，则b个该原子的质量是 A. 6.02×1023b2/n B. b2/n C. n/b2 D. 6.02×1023b 7. 下列叙述错误的个数是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②任何物质都含有约个分子 ③就是阿伏加德罗常数 ④在标准状况下，任何物质的体积均为 ⑤的摩尔质量等于分子的质量 ⑥中含有氢分子和氧原子 A. ①②④ B. ①②③④ C. ③⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 8. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A. B. C. D. 9. 同温同压下，等质量的和两种气体相比较，下列叙述正确的是 A. 密度之比为 B. 质子数之比为 C. 物质的量之比为 D. 原子个数比为 10. 若铅笔芯中石墨的质量分数为50%，已知用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg，假设铅笔芯除石墨外的成分不含碳原子，则一个铅笔字中含有的碳原子数约为 A. 个 B. 个 C. 个 D. 个 11. 已知标准状况下：①6.72L ；②个分子：③5.6g ；④0.5mol HCl。下列关系不正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 原子数目：③>①>②>④ C. 密度大小：②>④>①>③ D. 质量大小：④>②>③>① 12. 同温同压下，下列关于相同质量的NH3和H2S说法正确的是 A. 体积之比为1:2 B. 密度之比为1:2 C. 物质的量之比为1:2 D. 原子个数之比为3:8 13. 同温同压下，一定量的和所含氧原子的个数相同，则两气体的体积比是 A. B. C. D. 14. 向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是 A. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系： B. 质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系： C. 温度、密度相同时，三种气体的压强关系： D. 温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系： 15. 现有标准状况下的四种物质，其中所含原子的数目最多的是 A. 36.5gHCl B. 5.6LH2O C. 3.01×10−23个SO2 D. 1.5molCH4 16. 在相同的压强和温度下，三个容积相同的密闭容器中分别充入、、三种气体，以下说法正确的是 A. 三种气体的质量： B. 三种气体的密度： C. 三种气体的原子个数相等 D. 三种气体的质子数： 17. 容积不同的A、B两个密闭容器，A中充满氮气，B中充满CH4和CO2混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述不正确的是 A. 容器A和容器B中所含气体质量一定不同 B. 容器B中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的14倍 C. 容器A和容器B中所含气体分子数一定不同 D. 容器B中CH4和CO2的物质的量之比为1∶1 18. 南阳市持续开展臭氧污染治理活动，下列有关说法错误的是 A. 同温同压下，和两种气体的密度之比为2∶3 B. 同温同压下，等质量的和中所含氧原子个数相同 C. 当温度、压强、质量均相同时，和两种气体的体积关系： D. 若两种气体所占体积相同，和的质量之比为2∶3 二、填空题46分 19. A、B、C、D是中学化学常见物质，如图是包含A、B、C、D和盐酸5种物质的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。 （1）单质A不可能是________________(填序号)。 ①Mg ②Fe ③Cu ④C （2）若B为铁锈的主要成分，则B与盐酸反应的化学方程式为________________。 （3）若D为苛性钠，写出属于中和反应的化学方程式：______________。 （4）若C为碳酸钠，将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为_______________。 （5）若C为碳酸钠，D为氢氧化钙，则C和D反应的化学方程式为______________。 20. 回答下列问题。 （1）等质量的CO和，物质的量之比为______；氧原子个数之比为______。 （2）个氨分子含________，________g氮原子。 （3）23 g Na含有的电子的数目为________。 （4）同温同压下，同体积的气体和CO气体质量之比为_______。 （5）在标准状况下，1.7 g氨气与标准状况_______L硫化氢含有相同数目的氢原子。 （6）已知16 g A和20 g B恰好完全反应，生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_______。 21. 对于数以千万计的化学物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途进行分类，分类法的作用几乎是无可替代的。回答下列问题： I．现有以下物质：①CaO；②液态HCl；③固体；④熔融KCl；⑤；⑥；⑦KOH固体。 （1）以上物质中属于碱性氧化物的是__________(填序号，下同)。 （2）以上物质中能导电且属于电解质的是__________。 Ⅱ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ① ② ③ （3）三种物质依次是(填化学式)：①__________；②__________；③__________。 （4）上述三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应__________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 22. 回答下列问题： （1）33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________。 （2）在同温同压下，质量均为44g的CO和CO2，其体积之比为___________。 （3）___________gNH3中的H原子数目与0.6molH2O中的H原子数目相同。 （4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则标准状况下28g该气体所含的分子数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $