精品解析：福建省莆田一中2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

莆田一中2025～2026学年度上学期10月月考 高一化学(必修1) (总分：100分 考试时间：75分钟) 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：137 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是 A. 蒸 B. 捣 C. 焙 D. 封 2. 下面所列物质贴错了标签的是 A B C D 物质 氢氧化钠 金属汞 碳酸钠 烟花爆竹 危险警告标签 A. A B. B C. C D. D 3. 右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 4. (次磷酸)、和都是工业上用途广泛的酸，有关它们的分类关系如图所示。下列说法正确的是 A. 水溶液的导电能力一定强于水溶液 B. 和均属于含氧酸 C. 水溶液中的电离方程式： D. 图中采用的是树状分类法 5. 下列提纯方法中正确的是 A. 提纯溶解有少量氯化钠的乙醇——蒸馏 B. 提取碘水中的碘——乙醇萃取 C. 提取硝酸钾溶液中的硝酸钾——蒸发结晶 D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体——降温结晶 6. 图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 由图c可判断水合离子中和原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 7. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面“发蓝”——生成致密保护层。化学处理过程中其中一步的化学反应为。下列叙述错误的是 A. 中Fe的化合价为+2价 B. Fe被氧化，发生氧化反应 C. 属于钠盐 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 9. 将15.5 g某纯净物R和32 g氧气置于一个完全密闭的容器中点燃，R完全燃烧生成22 g 和13.5 g 。下列有关说法正确的是 A. 15.5 g R与32 g氧气恰好完全反应 B. 生成的和的分子个数比为2：3 C. R中碳、氢原子个数比为3：1 D. R中只含有碳、氢元素 10. 下列说法正确的个数为 ①化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质； ②物质按照组成可以分为单质和化合物； ③科学家制得一种新型分子，和互为同素异形体； ④通过丁达尔效应可以鉴别淀粉溶液和胶体； ⑤从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是一种电解质； ⑥酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物； ⑦10 g 46%乙醇水溶液中，含有的O原子个数为。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 11. 一定温度和压强下，用质量相等的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中不正确的是 A. 气球②中装的是CO2 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球②中原子数之比为16：11 D. 气球③和气球④中气体体积之比为1：2 12. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L B. 常温常压下，和的混合物中所含的氧原子数为 C. 胶粒中含有的分子数目大于 D. 标况下，22.4 L HCl中数目为 13. 下图是一些实验操作的装置，关于这些操作及装置的说法，正确的是 A. 甲为过滤装置，实验者用玻璃棒引流，且玻璃棒底端紧靠漏斗壁 B. 乙为蒸馏装置，实验者将蒸馏烧瓶置于水浴中，能更精确地控制温度；且冷凝管中的冷凝水下进上出，利用逆流交换原理，冷却更充分 C. 丙为萃取操作，实验者用左手托住分液漏斗活塞，右手抵住玻璃塞，将分液漏斗按图所示双手用力振荡，使液体混合 D. 丁为蒸发结晶装置，实验者用玻璃棒不断搅拌溶液，以促进液体挥发，烧杯底部垫上石棉网，能让容器受热更加均匀 14. 粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。完成下面小题。 下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是 A. 过程ⅱ的目的是除去 B. 沉淀3的成分是 C. 过程ⅰ和ⅱ的顺序可互换 D. 过程ⅲ中加入的试剂X为 15. 密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入9 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共96 g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A. 右侧CO的质量为11 g B. 右侧混合气体中：n(C)：n(O)=4：5 C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若右边充入252 g CO和CO2混合气体，改变混合气体CO和CO2的个数比能使隔板处于中间的处 16. 某学生利用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳的反应，测定室温下的气体摩尔体积。实验装置如下图： ①连接好实验装置，检查装置气密性。 ②称取碳酸钠粉末0.053 g加入Y形管，并注入足量稀硫酸，连接装置，调整水准管和量气管液面相平，记录初读数为0.20 mL。 ③倾斜Y形管，直到不再有气体产生为止。 ④a．使装置内的气体冷却至室温；b．调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平；c．视线与凹液面最低处相切 ⑤读取量气管读数为12.20 mL。 下列说法正确的是 A. 实验测得的气体摩尔体积是24 L/mol B. 步骤④正确的顺序bac C. 倾斜Y形管，让试样进入硫酸中 D. 若量气管中液面低于水准管中液面，会使测得气体的体积偏大 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 17. 化学计量在化学中占有重要的地位，请回答下列问题(设表示阿伏加德罗常数的值)。 （1）标准状况下，0.2 mol SO2含有的电子数目是___________，至少能消耗___________mol NaOH。 （2）40.5 g某金属氯化物中含有，金属M的相对原子质量为___________。 （3）同温、同压下某瓶充满时重116克，充满重122克，充满某气体时重114克。则某气体的摩尔质量为___________。 （4）某结晶水合物的化学式为，M的相对分子质量为Mr。如将m g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的固体为n g，则x=___________。 18. 完成下列各题： （1）“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为。已知：在熔融状态下可以导电。熔融状态下，其电离方程式为___________(已知：为原子团)。 （2）某化学小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取40 mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%)继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。制备胶体的原理为___________(填化学反应方程式)。该小组通过丁达尔效应证明了反应后的溶液中存在(胶体)。某同学认为胶体中可能含有溶液，为了提纯胶体，他可以采用的提纯方法是___________。 （3）已知和碱反应生成，故为酸性氧化物；与酸反应生成，故为碱性氧化物，可以形成两种盐：、(微溶物)，则属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)。写出与浓NaOH溶液反应的化学反应方程式：___________。 （4）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，生成两种产物都无毒。还原的化学反应方程式是___________。 19. 氧化铜可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸中的哪种微粒(H2O、H+、)使氧化铜溶解。他同学们一起通过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验(如下图所示)完成这次探究活动。提出的假设是H2O、H+、中的某一粒子能够使氧化铜溶解。 （1）通过实验Ⅰ可以证明___________。 （2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的实验操作：在Ⅲ中加入___________。 （3）探究结果为___________。你认为除了实验Ⅱ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质溶液是___________。 20. 下图是中学化学常用的混合物分离和提纯的装置，请回答下列问题。 （1）图1中A是___________(填仪器名称)，若要分离氯化钾和二氧化锰固体混合物，应选择上述装置中的图___________(填标号)进行实验。图2可用于某实验合成的乙酸异戊酯(难溶于水，熔点-78.5℃，沸点142℃，密度0.867 g·mL⁻¹)经水洗后与水层分离，分液时C中的正确操作是___________。 （2）咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华)，具有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%～5%，单宁酸(弱酸，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 索氏提取装置如图所示。 实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。 回答下列问题： ①实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是___________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒碎瓷片，其作用是___________。 ②提取过程不可选用明火直接加热，原因是___________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是___________。 ③提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是___________。 “蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有___________(填标号)。 a．直形冷凝管 b．球形冷凝管 c．接收瓶 d．烧杯 ④浓缩液加生石灰的作用是中和___________和吸收___________。 ⑤可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。 将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田一中2025～2026学年度上学期10月月考 高一化学(必修1) (总分：100分 考试时间：75分钟) 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：137 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是 A. 蒸 B. 捣 C. 焙 D. 封 【答案】D 【解析】 【分析】“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”的含义是晴好的天气时采摘茶叶，经过蒸青、捣泥、拍压、烘焙、穿孔、装袋等工序后，才能制造出优质的茶叶。 【详解】A． 蒸青，这样做出的茶去掉了生腥的草味，加热引起颜色的变化，有新物质产生，故A不符； B． 捣泥压榨，去汁压饼，让茶叶的苦涩味大大降低，可能引起物质的变化，故B不符； C． 烘焙加热可能引起物质分解、氧化等，故C不符； D． 封装，保持干燥、防止氧化，最不可能引起化学变化，故D符合； 故选D。 2. 下面所列物质贴错了标签的是 A B C D 物质 氢氧化钠 金属汞 碳酸钠 烟花爆竹 危险警告标签 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性，属于腐蚀品，标签正确，故A正确； B. 金属汞有毒，属于有毒物质，标签正确，故B正确； C. 碳酸钠属于盐，不能燃烧，不属于易燃品，标签错误，故C错误； D. 烟花爆竹易燃易爆炸，属于爆炸品，标签正确，故D正确； 答案选C。 3. 右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】装置内发生的主要反应有CaCO3CaO+CO2↑、CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4，结合各反应的特点分析反应类型。 【详解】装置内发生的主要反应有CaCO3CaO+CO2↑、CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4，其中CaCO3CaO+CO2↑为分解反应；CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4为化合反应；2CaSO3+O2=2CaSO4是氧化还原反应；没有出现的是置换反应，答案选C。 4. (次磷酸)、和都是工业上用途广泛的酸，有关它们的分类关系如图所示。下列说法正确的是 A. 水溶液的导电能力一定强于水溶液 B. 和均属于含氧酸 C. 水溶液中的电离方程式： D. 图中采用的是树状分类法 【答案】B 【解析】 【详解】A．导电能力与溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，离子浓度越大、所带电荷数越多，导电能力越强，未提供浓度，无法确定，A错误； B．和均含有氧元素，均属于含氧酸，B正确； C．为二元强酸，在水溶液中的电离方程式为，C错误； D．图中采用的是交叉分类法，D错误； 故选B。 5. 下列提纯方法中正确的是 A. 提纯溶解有少量氯化钠的乙醇——蒸馏 B. 提取碘水中的碘——乙醇萃取 C. 提取硝酸钾溶液中的硝酸钾——蒸发结晶 D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体——降温结晶 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇和氯化钠的混合物中，乙醇沸点低且易挥发，而氯化钠不挥发，通过蒸馏可分离出乙醇，A正确； B．乙醇与水混溶，无法作为萃取剂提取碘水中的碘，B错误； C．硝酸钾的溶解度随温度变化显著，应通过蒸发浓缩后冷却结晶提取，而非直接蒸发结晶，C错误； D．降温结晶会析出大量硝酸钾，无法有效提纯氯化钠，应采用蒸发结晶，D错误； 故选A。 6. 图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 由图c可判断水合离子中和原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．由图c可判断水合离子中和原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，当中心离子为阴离子时，H朝向中心离子，当中心离子为阳离子时，O朝向中心离子，D不正确； 故选：C。 7. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意； B．NaNO3与HCl不能发生反应，B不符合题意； C．Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3和水；由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意； D．CuO不能溶于水，因此不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意； 故合理选项是C。 8. 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面“发蓝”——生成致密保护层。化学处理过程中其中一步的化学反应为。下列叙述错误的是 A. 中Fe的化合价为+2价 B. Fe被氧化，发生氧化反应 C. 属于钠盐 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为+1价，为-2价，根据化合价代数和为0，的化合价为+2价，A正确； B．从0价升至+2价，被氧化，发生氧化反应，B正确； C．由和构成，属于钠盐，C正确； D．为还原剂（3mol，共失去6mol e-），为氧化剂（1mol，得到6mol e-），氧化剂与还原剂物质的量之比为1:3，D错误； 故选D。 9. 将15.5 g某纯净物R和32 g氧气置于一个完全密闭的容器中点燃，R完全燃烧生成22 g 和13.5 g 。下列有关说法正确的是 A. 15.5 g R与32 g氧气恰好完全反应 B. 生成的和的分子个数比为2：3 C. R中碳、氢原子个数比为3：1 D. R中只含有碳、氢元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前总质量15.5 g(R)+32 g(O2)=47.5 g，生成物总质量22 g(CO2)+13.5 g(H2O)=35.5 g，差值12 g为未反应的O2，说明氧气未完全消耗，A错误； B．n(CO2)==0.5mol，n(H2O)==0.75mol，所以生成的和的分子个数比为2：3，B正确； C．=n(CO2)= 0.5 mol，= 2n(H2O)=1.5 mol，所以R中碳、氢原子个数比为1：3，C错误； D．R中C质量：，H质量：，R中剩余质量15.5 g−6 g−1.5 g=8 g为O元素，故R含C、H、O，D错误； 故答案选B。 10. 下列说法正确的个数为 ①化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质； ②物质按照组成可以分为单质和化合物； ③科学家制得一种新型分子，和互为同素异形体； ④通过丁达尔效应可以鉴别淀粉溶液和胶体； ⑤从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是一种电解质； ⑥酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物； ⑦10 g 46%乙醇水溶液中，含有的O原子个数为。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①化学反应的最小微粒是原子，化学反应不能创造新原子，只能重新组合原子形成新分子或物质，所以①错误。 ②物质按组成（更准确是按组成物质的种类）分为混合物和纯净物；纯净物按元素种类才分为单质和化合物，所以②错误。 ③由同种元素组成的不同单质互为同素异形体。和都由氧元素组成，且是不同单质，所以互为同素异形体，③正确。 ④淀粉溶液和胶体都属于胶体，都能产生丁达尔效应，无法用丁达尔效应鉴别二者，所以④错误。 ⑤电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，石墨烯是单质，不是电解质，所以⑤错误。 ⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如（金属氧化物，属于酸性氧化物）；碱性氧化物一定是金属氧化物，所以⑥正确。 ⑦10g46%乙醇水溶液中，乙醇质量为，物质的量为，含O原子0.1mol；水的质量为10g - 4.6g = 5.4g，物质的量为，含O原子0.3mol。则溶液中O原子总物质的量为0.1mol + 0.3mol = 0.4mol，个数为，所以⑦正确。 综上，③、⑥、⑦正确，共3个，答案是C。 11. 一定温度和压强下，用质量相等的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中不正确的是 A. 气球②中装的是CO2 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球②中原子数之比为16：11 D. 气球③和气球④中气体体积之比为1：2 【答案】BC 【解析】 【分析】同温同压同质量下，气体的物质的量之比=气体分子数之比=气体体积比=其摩尔质量的反比。 【详解】A．同温同压同质量下，气体体积比与摩尔质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，②中装的是CO2，故A正确； B．根据A的分析，④、③、②、①四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2，气球①和气球③中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为32:64=1:2，故B错误； C．气球①和气球②中气体分子数之比等于体积之比，等于M的倒数之比，即为44:64=11:16，又因为两者都是三原子分子，所以原子数之比也为11:16，则故C错误； D．气球③和气球④中气体体积比与摩尔质量成反比，即为：16:32=1:2，故D正确； 故选BC。 12. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L B. 常温常压下，和的混合物中所含的氧原子数为 C. 胶粒中含有的分子数目大于 D. 标况下，22.4 L HCl中数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氦气是单原子分子，个氦原子即1mol氦气，标准状况下体积为22.4L，A正确； B．和的混合物中，氧原子总质量为16g，氧原子物质的量为1mol，数目为，B正确； C．胶粒是多个分子的集合体，0.1mol胶粒实际包含的分子数远大于0.1，C正确； D．标况下HCl为气体，为分子形态，无离子，D错误； 故选D。 13. 下图是一些实验操作的装置，关于这些操作及装置的说法，正确的是 A. 甲为过滤装置，实验者用玻璃棒引流，且玻璃棒底端紧靠漏斗壁 B. 乙为蒸馏装置，实验者将蒸馏烧瓶置于水浴中，能更精确地控制温度；且冷凝管中的冷凝水下进上出，利用逆流交换原理，冷却更充分 C. 丙为萃取操作，实验者用左手托住分液漏斗活塞，右手抵住玻璃塞，将分液漏斗按图所示双手用力振荡，使液体混合 D. 丁为蒸发结晶装置，实验者用玻璃棒不断搅拌溶液，以促进液体挥发，烧杯底部垫上石棉网，能让容器受热更加均匀 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃棒应紧靠三层滤纸处，选项A错误； B．温度计测定馏分的温度，则温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处，选项B错误； C．丙为萃取操作，实验者用左手托住分液漏斗活塞，右手抵住玻璃塞，将分液漏斗按图所示双手用力振荡，使液体混合，选项C正确； D．蒸发结晶应在蒸发皿中进行，选项D错误； 答案选C。 14. 粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。完成下面小题。 下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是 A. 过程ⅱ的目的是除去 B. 沉淀3的成分是 C. 过程ⅰ和ⅱ的顺序可互换 D. 过程ⅲ中加入的试剂X为 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐水中加过量NaOH，生成沉淀（沉淀1），向滤液1中加过量，生成沉淀（沉淀2），向滤液2中加X溶液，需除去及过量，且不引入新的杂质，故X溶液为碳酸钠，既能除掉，生成CaCO3，也能除掉过量的，生成沉淀，最后向滤液3中加盐酸，除掉过量的碳酸钠及过量的NaOH，最后经过蒸发，盐酸挥发，生成晶体。 【详解】A．过程ⅱ加入过量溶液，与反应生成沉淀，目的是除去，故A正确；X B．过程ⅲ加入的X为，需除去和过量的，沉淀3为CaCO3和的混合物，并非仅CaCO3，B错误； C．过程i（加NaOH除）和过程ii（加除）的顺序互换后，过量的仍可被后续除去，过量的可被盐酸除去，顺序可互换，故C正确； D．过程ⅲ需除去及过量，且不引入新的杂质，加入的X溶液为，与、反应生成沉淀，故D正确； 故答案选择B项。 15. 密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入9 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共96 g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A. 右侧CO的质量为11 g B. 右侧混合气体中：n(C)：n(O)=4：5 C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若右边充入252 g CO和CO2混合气体，改变混合气体CO和CO2的个数比能使隔板处于中间的处 【答案】B 【解析】 【分析】左右两侧气体所处的温度、压强相同，由于在相同外界条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为3：1，则左右气体物质的量之比为3：1，故右侧气体物质的量n==3 mol。右边CO和CO2质量和为96 g，设CO的物质的量为x mol，则CO2的物质的量为(3-x) mol，28xg+44×(3-x)g=96 g，解得x=2.25 mol，故混合气体中，n(CO)=2.25 mol，n(CO2)=0.75 mol，由此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：右侧混合气体中含有CO的物质的量是2.25 mol，其质量为m(CO)=2.25 mol×28 g/mol=63 g，A错误； B．根据上述分析可知：右侧混合气体中含有CO的物质的量是2.25 mol，CO2的物质的量为0.75 mol，则根据元素守恒可知右侧混合气体中原子的物质的量的比：n(C)：n(O)=[n(CO)+n(CO2)]：[n(CO)+2n(CO2)]=(2.25 mol+0.75mol)：(2.25 mol+2×0.75 mol)=3：3.75=4：5，B正确； C．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量为M==32 g/mol，根据密度ρ=可知：气体的密度与摩尔质量呈正比，所以混合气体与氧气密度相同，C错误； D．使隔板处于中间的处，则两边气体的物质的量相同，即右边气体的物质的量也是9 mol，9 mol CO的质量为m(CO)=9 mol×28 g/mol=252 g，9 mol CO2的质量为m(CO2)=9 mol×44 g/mol=396 g，所以9 molCO和CO2混合气体的质量一定大于252 g，因此若右边充入252 g CO和CO2混合气体，无论如何改变两种气体的个数比关系，隔板也不可能处于中间的处，D错误； 故合理选项是B。 16. 某学生利用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳的反应，测定室温下的气体摩尔体积。实验装置如下图： ①连接好实验装置，检查装置气密性。 ②称取碳酸钠粉末0.053 g加入Y形管，并注入足量稀硫酸，连接装置，调整水准管和量气管液面相平，记录初读数为0.20 mL。 ③倾斜Y形管，直到不再有气体产生为止。 ④a．使装置内的气体冷却至室温；b．调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平；c．视线与凹液面最低处相切 ⑤读取量气管读数为12.20 mL。 下列说法正确的是 A. 实验测得的气体摩尔体积是24 L/mol B. 步骤④正确的顺序bac C. 倾斜Y形管，让试样进入硫酸中 D. 若量气管中液面低于水准管中液面，会使测得气体的体积偏大 【答案】A 【解析】 【详解】A．n(Na2CO3)==0.0005mol，由反应Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O可知n(CO2)=0.0005mol；另外气体体积V=12.20mL-0.20mL=12.00mL=0.012L，Vm= =24.0L/mol，A正确； B．步骤④应先冷却至室温（a），再调整液面相平（b），最后读数（c），正确顺序为abc，B错误； C．Y形管中试样为固体碳酸钠，稀硫酸为液体，而且硫酸足量，倾斜时应使液体（硫酸）流入固体（试样）中，C错误； D．量气管液面低于水准管时，气体压强大于大气压，测得体积偏小，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 17. 化学计量在化学中占有重要的地位，请回答下列问题(设表示阿伏加德罗常数的值)。 （1）标准状况下，0.2 mol SO2含有的电子数目是___________，至少能消耗___________mol NaOH。 （2）40.5 g某金属氯化物中含有，金属M的相对原子质量为___________。 （3）同温、同压下某瓶充满时重116克，充满重122克，充满某气体时重114克。则某气体的摩尔质量为___________。 （4）某结晶水合物的化学式为，M的相对分子质量为Mr。如将m g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的固体为n g，则x=___________。 【答案】（1） ①. 6.4NA ②. 0.4 （2）64 （3）28 g/mol （4） 【解析】 【小问1详解】 一个SO2分子含有的电子数为16+8+8=32个，所以0.2 mol SO2含有的电子数为6.4NA；根据SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，至少可以消耗0.4 mol NaOH。 【小问2详解】 0.6 mol Cl-的质量为0.6×35.5 g/mol=21.3 g，M质量为40.5 g-21.3 g=19.2 g，物质的量为0.3 mol，其摩尔质量为，所以其相对原子质量为64。 【小问3详解】 根据PV=nRT，同温同压下，同一瓶中气体的物质的量相等，充满CO2时的总重量减去充满O2时的总重量等于该物质的量下C的质量为122-116=6 g，为0.5 mol，所以O2和CO2的物质的量均为0.5 mol，瓶的质量为122 g-0.5 mol×44 g/mol=100 g，所以0.5 mol某气体的质量为114 g-100 g=14 g，其摩尔质量为。 【小问4详解】 m g该化合物中M的质量为n g，水的质量为(m-n) g ，M物质的量为 mol，所以，解得x=。 18. 完成下列各题： （1）“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为。已知：在熔融状态下可以导电。熔融状态下，其电离方程式为___________(已知：为原子团)。 （2）某化学小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取40 mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%)继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。制备胶体的原理为___________(填化学反应方程式)。该小组通过丁达尔效应证明了反应后的溶液中存在(胶体)。某同学认为胶体中可能含有溶液，为了提纯胶体，他可以采用的提纯方法是___________。 （3）已知和碱反应生成，故为酸性氧化物；与酸反应生成，故为碱性氧化物，可以形成两种盐：、(微溶物)，则属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)。写出与浓NaOH溶液反应的化学反应方程式：___________。 （4）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，生成两种产物都无毒。还原的化学反应方程式是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 渗析 （3） ①. 两性 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息，FeTiO3电离的方程式为。 【小问2详解】 制备氢氧化铁胶体的原理为；提纯胶体的特有方法为渗析。 【小问3详解】 TiO2与盐酸反应生成TiCl4，与NaOH反应生成Na2TiO3，所以其为两性氧化物；TiO2与浓NaOH反应的化学方程式为。 【小问4详解】 两种无毒产物为水和氮气，还原的化学反应方程式是。 19. 氧化铜可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸中的哪种微粒(H2O、H+、)使氧化铜溶解。他同学们一起通过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验(如下图所示)完成这次探究活动。提出的假设是H2O、H+、中的某一粒子能够使氧化铜溶解。 （1）通过实验Ⅰ可以证明___________。 （2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的实验操作：在Ⅲ中加入___________。 （3）探究结果为___________。你认为除了实验Ⅱ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质溶液是___________。 【答案】（1）水不是氧化铜溶解的原因 （2）硫酸钠溶液或者硫酸钾溶液 （3） ①. 硫酸中使氧化铜溶解的粒子为H+ ②. 盐酸或硝酸（填一种即可） 【解析】 【分析】通过控制变量，验证溶解氧化铜的离子，实验I加入水氧化铜不溶解，实验II加入稀硫酸，氧化铜溶解，实验III需要验证硫酸根不能使氧化铜溶解，加入可溶性硫酸盐溶液即可，例如硫酸钠或硫酸钾溶液。 【小问1详解】 实验I氧化铜没有溶解，可以证明水不是氧化铜溶解的原因。 【小问2详解】 由分析得，实验III中可以加入硫酸钠溶液或者硫酸钾溶液 【小问3详解】 最后结果为只有实验II中氧化铜溶解，所以探究结果为硫酸中使氧化铜溶解的粒子为H+；根据探究结果，盐酸或硝酸也可以溶解氧化铜。 20. 下图是中学化学常用的混合物分离和提纯的装置，请回答下列问题。 （1）图1中A是___________(填仪器名称)，若要分离氯化钾和二氧化锰固体混合物，应选择上述装置中的图___________(填标号)进行实验。图2可用于某实验合成的乙酸异戊酯(难溶于水，熔点-78.5℃，沸点142℃，密度0.867 g·mL⁻¹)经水洗后与水层分离，分液时C中的正确操作是___________。 （2）咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华)，具有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%～5%，单宁酸(弱酸，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 索氏提取装置如图所示。 实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。 回答下列问题： ①实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是___________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒碎瓷片，其作用是___________。 ②提取过程不可选用明火直接加热，原因是___________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是___________。 ③提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是___________。 “蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有___________(填标号)。 a．直形冷凝管 b．球形冷凝管 c．接收瓶 d．烧杯 ④浓缩液加生石灰的作用是中和___________和吸收___________。 ⑤可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。 将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是___________。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 3 ③. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 （2） ①. 增加固液接触面积，使提取充分 ②. 防止暴沸 ③. 乙醇易挥发、易燃 ④. 使用溶剂量少，可以连续萃取（萃取效率高） ⑤. 乙醇沸点低，易浓缩 ⑥. ac ⑦. 单宁酸 ⑧. 水 ⑨. 升华 【解析】 【分析】（1）图1为蒸馏装置，A为蒸馏烧瓶，B为直形冷凝管，图2为分液装置，C为梨形分液漏斗，图3为过滤装置，图4为蒸发装置。 （2）实验室从茶叶中提取咖啡因的流程为：先将茶叶末（含咖啡因、单宁酸、色素、纤维素）进行索氏提取得到茶叶残渣和提取液，对提取液进行蒸馏浓缩得到浓缩液，然后向浓缩液中加生石灰除去单宁酸和水，得到粉状物，最后通过分离提纯得到咖啡因。 【小问1详解】 图1为蒸馏装置，A为蒸馏烧瓶；分离氯化钾和二氧化锰固体混合物，应先将其加水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水仍为固体，采用过滤的方法将其分离，即上述装置中的图3；乙酸异戊酯密度比水小，经水洗后与水层分离，此时乙酸异戊酯在上层，水在下层，分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出。 故答案为：蒸馏烧瓶；3；先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出。 【小问2详解】 ①将茶叶研细可以增加固液接触面积，从而使提取更充分；由于需要加热，为防止液体暴沸，加热前还要加入几粒碎瓷片。 ②由于乙醇易挥发、易燃烧，为防止温度过高使挥发出的乙醇燃烧，因此提取过程中不可选用明火直接加热；根据题干中的已知信息可判断与常规的萃取相比较，采用索氏提取器的优点是使用溶剂量少，可连续萃取(萃取效率高)。 ③与水相比较，乙醇作为萃取剂的优点是沸点低，易浓缩；蒸馏浓缩时需要冷凝管，为防止液体残留在冷凝管中，应该选用直形冷凝管，为防止液体挥发，冷凝后得到的馏分需要有接收瓶接收，所以应选ac。 ④由于茶叶中还含有单宁酸，且单宁酸也易溶于水和乙醇，因此浓缩液中加生石灰的作用是中和单宁酸，同时也吸收水。 ⑤根据已知信息可知咖啡因在100℃以上时开始升华，因此该分离提纯方法的名称是升华。 故答案为：①增加固液接触面积，使提取充分；防止暴沸 ②乙醇易挥发、易燃；使用溶剂量少，可以连续萃取（萃取效率高）③乙醇沸点低，易浓缩；ac ④单宁酸；水 ⑤升华。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $