精品解析：甘肃武威市天祝藏族自治县第一中学2024-2025学年下学期高一学业水平模拟考试（二） 化学试卷

化学(二) 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。满分100分，考试时间为60分钟。 卷号 一 二 总分 得分 评卷人 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Zn-65 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题(本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 经过几代化学家的不懈努力，我国化学工业获得了长足发展。发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是 A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 张青莲 2. 构建绿色低碳循环发展经济体系，是实现碳达峰碳中和的目标之一、下列措施不能减少排放的是 A. 减少化石燃料的使用 B. 燃煤中添加石灰石 C. 推广风力、光伏发电 D. 将转化为淀粉 3. 化学与生产、生活密切相关。下列做法正确的是 A. 生石灰用作糕点的膨松剂 B. 碳酸钡用作医疗上的“钡餐” C. 碘酒用于皮肤外用消毒 D. 甲醛水溶液用于海产品防腐保鲜 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②③④ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ④⑤ 5. 化学反应常伴随能量变化。下列反应属于吸热反应的是 A. 过氧化钠与水的反应 B. 白磷的自燃 C. 固体和固体反应 D. 镁条与盐酸的反应 6. 下列人工合成的物质中，可作为生产轮胎的主要原料的是 A. 橡胶 B. 维生素 C. 淀粉 D. 蛋白质 7. 一种酒驾检测仪的工作原理是：人体呼出的气体若含有乙醇，将使检测仪中的转化为＋3价Cr的化合物，发生颜色变化。这一过程说明乙醇具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 8. 一定实验条件下，能将氧化成。下列物质中，能替代进行此实验的是 A. B. C. D. 9. 我国发现富含金属铌(Nb)的新矿物——铌包头矿。铌具有熔点高、耐腐蚀、良好超导性等特点，广泛用于航空、超导材料等领域。下列关于铌()的说法中，不正确的是 A. 质子数为41 B. 中子数为52 C. 质量数为93 D. 核外电子数为134 10. 化学用语是化学学科专业表达语言。下列有关化学用语的表述不正确的是 A. CaO的电子式 B. 的空间填充模型 C. 乙烯的结构简式 D. 的结构式 11. 下列做法中，能加快化学反应速率的是 A. 面包包装袋内放置酒精保鲜卡 B. 将煤块粉碎成煤粉后再燃烧 C. 汽车安装防滑铁链在积雪路面行驶 D. 向锁芯中加一些铅笔芯粉末 12. 下列关于乙醇的说法中，不正确的是 A. 无色、有特殊香味的液体 B. 官能团是羟基 C. 不能与乙酸反应 D. 能与酸性高锰酸钾溶液反应 13. N2的摩尔质量为28 g·mol−1,下列说法正确的是 A. 1 mol氮原子的质量为28 g B. 1 mol氮气的质量为28 g C. 1个氮分子的质量为28 g D. 1 g氮气的物质的量为28 mol 14. 葡萄糖的分子式为C6H12O6。下列关于葡萄糖的说法中，不正确的是 A. 含碳、氢、氧3种元素 B. 属于糖类 C. 能发生水解反应 D. 能为生命活动提供能量 15. 下列有关氮的化合物的说法错误的是 A. NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水 B. NO和NO2既可用排空气法收集又可用排水法收集 C. 浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 D. 铵盐与强碱反应放出NH3，可利用这一性质检验NH的存在 16. 某兴趣小组用大小和形状相同的铜片和锌片作电极研究柠檬水果电池，装置如下图所示，当电池工作时，下列说法不正确的是 A. 铜片电极上发生了还原反应 B. 锌片电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ C. 该装置实现了从化学能向电能的转化 D. 电流从锌片经导线流向铜片 17. 对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是 A. 先通入Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，一定有Fe2+ B. 滴加盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，一定有SO C. 加入过量的浓NaOH溶液后加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，一定有NH D. 加入足量的Ba(NO3)2溶液，取清液再加几滴AgNO3溶液后加入足量的稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl- 18. 宏观辨识与微观探析是重要的核心素养。下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 氯气通入水中： C. 二氧化氮溶于水： D. 铜丝插入稀硝酸中： 19. 实验室模拟制备“84”消毒液的装置如图。实验时 A. Ⅰ中盛装的仪器为锥形瓶 B. Ⅰ中的反应仅体现了浓盐酸的酸性 C. Ⅱ的主要作用是除去 D. Ⅲ中两容器内的溶液均可能有NaClO生成 20. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28g CO中含有个CO B. 中含有个 C. 溶液中含有个 D. 标准状况下，完全燃烧生成个 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 题号 21 22 23 24 得分 评卷人 二、填空与简答题(本题包括4小题，共50分) 21. 下表列出了五种元素(用字母表示)在元素周期表中的位置，请回答下列问题。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 X 3 M Z Y W （1）写出Y的原子结构示意图：___________。 （2）原子半径：Z___________Y(填“大于”或“小于”，后同)；金属性：X___________M。 （3）M与W形成化合物的电子式为___________，其中含有的化学键类型是___________，高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色。 22. A、B、C、D均为常见的有机物。已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是一个国家石油化工水平的标志，C具有酸性。D是具有水果香味的液体。在一定条件下，它们有如图所示的转化关系： （1）A的结构简式为___________，将其通入溴水中观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为____________________________________________。 （2）要完成B转化为C的反应，应加入的试剂是______________。 （3）C物质含有的官能团的名称是______________。 （4）B与C反应生成D的反应类型是______________。 23. 硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素。回答下列问题： （1）某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。 可选用的实验试剂如下： A．溶液 B．浓硫酸 C．溶液 D．稀硫酸 E．酸性溶液 F．品红溶液 G．铜丝 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 i ii 实验i选择的试剂是E和______(填字母)，证明实现转化的现象是______。 （2）该小组同学利用所选试剂，设计了如图所示装置研究实验ⅱ。 ①试管甲中发生反应的化学方程式是__________。 ②试管乙中的现象是_______；若实验结束后，将试管乙中的溶液加热，可以观察到的现象是______。 ③下列关于的说法，不正确的是__________。(填字母) a．正常雨水的等于7，酸雨因为溶解了，其小于7 b．金属冶炼时产生的含废气经回收后可用于制备硫酸 c．在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化，生成 24. 电子工业中常用覆铜板为材料，利用FeCl3溶液做“腐蚀液”制作印刷电路板。从废腐蚀液(含FeCl3，FeCl2和CuCl2)中回收Cu并实现FeCl3溶液循环再利用，其工艺流程如下： 回答下列问题： （1）工业上制作印刷电路板时发生的化学反应方程式为_______。 （2）操作方法①为_______，固体A的成分为_______(填化学式)。 （3）实验室检验溶液A中是否含有FeCl3的试剂为_______溶液(填化学式)。 （4）溶液A中加入NaOH溶液时产生的实验现象为_______。 （5）若回收过程中取废腐蚀液V L，回收到a g Cu，则废腐蚀液中Cu2+的物质的量浓度为_______mol/L(用含a和V的表达式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学(二) 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。满分100分，考试时间为60分钟。 卷号 一 二 总分 得分 评卷人 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Zn-65 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题(本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 经过几代化学家的不懈努力，我国化学工业获得了长足发展。发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是 A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 张青莲 【答案】B 【解析】 【详解】A．徐光宪被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，发现了稀土溶剂萃取体系具有“恒定混合萃取比”基本规律，故A不符合题意； B．侯德榜是侯氏制碱法的创始人，故B符合题意； C．因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖的是屠呦呦，故C不符合题意； D．张青莲教授曾主持测定了(49In等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准，故D不符合题意； 故选B。 2. 构建绿色低碳循环发展经济体系，是实现碳达峰碳中和的目标之一、下列措施不能减少排放的是 A. 减少化石燃料的使用 B. 燃煤中添加石灰石 C. 推广风力、光伏发电 D. 将转化为淀粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．减少化石燃料的使用，能减少CO2排放，A正确； B．燃煤中添加石灰石，目的是将CO2最终转化为CaSO4，防止产生酸雨，但碳酸钙会释放CO2，不能减少CO2的排放，B错误； C．推广风力发电、光伏发电可减少化石燃料的使用，减少CO2的排放，C正确； D．通过“人工光合作用”，以二氧化碳为原料合成淀粉，可以有效地吸收CO2，有利于推动碳中和，D正确； 故选B。 3. 化学与生产、生活密切相关。下列做法正确的是 A. 生石灰用作糕点的膨松剂 B. 碳酸钡用作医疗上的“钡餐” C. 碘酒用于皮肤外用消毒 D. 甲醛水溶液用于海产品防腐保鲜 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰为CaO，小苏打碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，可用作糕点的膨松剂，故A错误； B．碳酸钡溶液盐酸生成氯化钡和水、二氧化碳，氯化钡易溶于水，溶液造成重金属中毒，硫酸钡用作医疗上的“钡餐”，故B错误； C．碘酒具有氧化性，可用于皮肤外用消毒，故C正确； D．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，对人体有害，不能用于海产品防腐保鲜，故D错误； 故选：C。 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②③④ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①胶体属于胶体，会出现丁达尔效应； ②水是纯净物，不属于胶体，不会出现丁达尔效应； ③蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，不会出现丁达尔效应； ④溶液属于溶液，不属于胶体，不会出现丁达尔效应； ⑤云、雾属于气溶胶，是胶体，会出现丁达尔效应； 符合题意的为②③④，故选A。 5. 化学反应常伴随能量变化。下列反应属于吸热反应的是 A. 过氧化钠与水的反应 B. 白磷的自燃 C. 固体和固体反应 D. 镁条与盐酸的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水的反应是活泼金属过氧化物和水的反应，属于放热反应，A不符合题意； B．燃烧反应均为放热反应，白磷的自燃属于燃烧反应，是放热反应，B不符合题意； C．固体和固体反应是高中阶段典型的吸热反应，C符合题意； D．活泼金属与酸的置换反应属于放热反应，镁条与盐酸的反应是放热反应，D不符合题意； 故选C。 6. 下列人工合成的物质中，可作为生产轮胎的主要原料的是 A. 橡胶 B. 维生素 C. 淀粉 D. 蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】合成橡胶是利用低分子物质合成的一类弹性特别的线型高聚物，如丁苯橡胶、氯丁橡胶和丁腈橡胶，广泛用于轮胎和制鞋工业等，故选A。 7. 一种酒驾检测仪的工作原理是：人体呼出的气体若含有乙醇，将使检测仪中的转化为＋3价Cr的化合物，发生颜色变化。这一过程说明乙醇具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】D 【解析】 【详解】乙醇将使检测仪中的转化为＋3价Cr的化合物，Cr元素降价，发生还原反应，说明乙醇具有还原性，故选D。 8. 一定实验条件下，能将氧化成。下列物质中，能替代进行此实验的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】一定实验条件下，能将氧化成，也具有较强的氧化性可以将氧化成，、、都不能将氧化成，故选C。 9. 我国发现富含金属铌(Nb)的新矿物——铌包头矿。铌具有熔点高、耐腐蚀、良好超导性等特点，广泛用于航空、超导材料等领域。下列关于铌()的说法中，不正确的是 A. 质子数为41 B. 中子数为52 C. 质量数为93 D. 核外电子数为134 【答案】D 【解析】 【详解】的质子数为41、质量数为93，则原子核外电子数为41、中子数为93—41=52，故选D。 10. 化学用语是化学学科专业表达语言。下列有关化学用语的表述不正确的是 A. CaO的电子式 B. 的空间填充模型 C. 乙烯的结构简式 D. 的结构式 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaO为离子化合物，正确电子式应为，选项给出的电子式未标注离子电荷、未给阴离子加方括号，A错误； B．为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，所给空间填充模型符合其结构特点，B正确； C．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式需体现官能团，书写正确，C正确； D．分子中氮原子间以三键结合，结构式书写正确，D正确； 故选A。 11. 下列做法中，能加快化学反应速率的是 A. 面包包装袋内放置酒精保鲜卡 B. 将煤块粉碎成煤粉后再燃烧 C. 汽车安装防滑铁链在积雪路面行驶 D. 向锁芯中加一些铅笔芯粉末 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精可杀菌，面包包装袋内放置酒精保鲜卡是为了抑制细菌生长，A项不符合题意； B．将煤块粉碎成煤粉后再燃烧，能增大反应物的接触面积加快反应速率，B项符合题意； C．汽车装防滑铁链在积雪路面行驶是为了防滑，C项不符合题意； D．向锁芯中加一些铅笔芯粉末是为了减小摩擦，使锁更容易打开，且该操作不是化学反应，D项不符合题意； 选B。 12. 下列关于乙醇的说法中，不正确的是 A. 无色、有特殊香味的液体 B. 官能团是羟基 C. 不能与乙酸反应 D. 能与酸性高锰酸钾溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇常温常压下是无色、具有特殊香味的液体，A正确； B．乙醇的结构简式为，官能团为羟基（），B正确； C．乙醇在浓硫酸、加热条件下能与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，C错误； D．乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，D正确； 故选C。 13. N2的摩尔质量为28 g·mol−1,下列说法正确的是 A. 1 mol氮原子的质量为28 g B. 1 mol氮气的质量为28 g C. 1个氮分子的质量为28 g D. 1 g氮气的物质的量为28 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2的摩尔质量为28 g·mol−1，1 mol氮气中由2mol氮原子，1 mol氮原子的质量为=14g，A错误； B．N2的摩尔质量为28 g·mol−1，说明1 mol氮气的质量为28 g，B正确； C．1 mol氮气含有NA个分子，1个氮分子的质量为，C错误； D．1 g氮气的物质的量为，D错误； 故答案为：B。 14. 葡萄糖的分子式为C6H12O6。下列关于葡萄糖的说法中，不正确的是 A. 含碳、氢、氧3种元素 B. 属于糖类 C. 能发生水解反应 D. 能为生命活动提供能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由葡萄糖的分子式为C6H12O6可知，含碳、氢、氧3种元素，A正确； B．葡萄糖是多羟基醛，属于单糖，属于糖类，B正确； C．葡萄糖是多羟基醛，属于单糖，故不能发生水解反应，C错误； D．葡萄糖是动物的主要能源物质，其氧化分解过程能为生命活动提供能量，D正确； 故答案为：C。 15. 下列有关氮的化合物的说法错误的是 A. NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水 B. NO和NO2既可用排空气法收集又可用排水法收集 C. 浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 D. 铵盐与强碱反应放出NH3，可利用这一性质检验NH的存在 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．NH3极易溶于水，故可以用NH3做喷泉实验，反之，NH3喷泉实验说明NH3极易溶于水，A正确； B．NO极易被O2氧化，不能使用排空气法收集；NO2会与水反应，不能使用排水法收集；B错误； C．浓硝酸见光易分解，故可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，C正确； D．铵盐与强碱反应放出NH3，NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，故可以利用这一性质检验的存在，D正确； 故选B。 16. 某兴趣小组用大小和形状相同的铜片和锌片作电极研究柠檬水果电池，装置如下图所示，当电池工作时，下列说法不正确的是 A. 铜片电极上发生了还原反应 B. 锌片电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ C. 该装置实现了从化学能向电能的转化 D. 电流从锌片经导线流向铜片 【答案】D 【解析】 【分析】图示装置为水果电池，由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，失去电子发生氧化反应；Cu为正极，正极上发生还原反应，然后根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则分析电流方向。 【详解】A．在该原电池中，Cu片尾正极，正极上H+得到电子被还原产生H2，故铜片电极上发生了还原反应，A正确； B．由于金属活动性：Zn＞Cu，所以在该原电池反应中，Zn为负极，发生的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，B正确； C．该装置为原电池，是化学能转化为电能的装置，C正确； D．电子从负极锌片经导线流向正极铜片，而电流方向为正电荷移动方向，故电流从正极铜片经导线流向负极锌片，D错误； 故选D。 17. 对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是 A. 先通入Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，一定有Fe2+ B. 滴加盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，一定有SO C. 加入过量的浓NaOH溶液后加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，一定有NH D. 加入足量的Ba(NO3)2溶液，取清液再加几滴AgNO3溶液后加入足量的稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．若溶液中原来就有Fe3+，经过同样的操作，会出现同样的现象，A项错误； B．若原溶液中有Ag+，滴加盐酸酸化的BaCl2，也产生白色沉淀，B项错误； C．氨气是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故C错误； D．加入足量的Ba(NO3)2溶液，除去了、等的干扰，再取清液再加几滴AgNO3溶液后加入足量的稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl-，故D正确； 答案选D。 18. 宏观辨识与微观探析是重要的核心素养。下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 氯气通入水中： C. 二氧化氮溶于水： D. 铜丝插入稀硝酸中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应：，A错误； B．氯气通入水中：，B错误； C．二氧化氮溶于水：，C正确； D．铜丝插入稀硝酸中：，D错误； 故选C。 19. 实验室模拟制备“84”消毒液的装置如图。实验时 A. Ⅰ中盛装的仪器为锥形瓶 B. Ⅰ中的反应仅体现了浓盐酸的酸性 C. Ⅱ的主要作用是除去 D. Ⅲ中两容器内的溶液均可能有NaClO生成 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置可知，圆底烧瓶中发生，饱和食盐水除去氯气中的HCl，氯气能与NaOH反应，可用于制备NaClO(发生Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O)、吸收尾气。 【详解】A．Ⅰ中盛装MnO2的仪器为圆底烧瓶，A错误； B．据分析，Ⅰ中的反应不仅体现了浓盐酸的酸性，还体现了盐酸的还原性，B错误； C．装置II中的试剂为饱和NaCl溶液，为除去Cl2中的HCl，C错误； D．Ⅲ中两容器内都进行的氢氧化钠与氯气的反应，因此都可能有NaClO生成，D正确； 故选D。 20. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28g CO中含有个CO B. 中含有个 C. 溶液中含有个 D. 标准状况下，完全燃烧生成个 【答案】A 【解析】 【详解】A．28gCO含有CO分子的数目为，A正确； B．1molNaNO3中含有NA个，B错误； C．1L1mol⋅L−1Na2SO4溶液中含有2NA个Na+，C错误； D．标准状况下，22.4LH2气体的物质的量是1mol，完全燃烧生成1molH2O，即NA个H2O，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 题号 21 22 23 24 得分 评卷人 二、填空与简答题(本题包括4小题，共50分) 21. 下表列出了五种元素(用字母表示)在元素周期表中的位置，请回答下列问题。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 X 3 M Z Y W （1）写出Y的原子结构示意图：___________。 （2）原子半径：Z___________Y(填“大于”或“小于”，后同)；金属性：X___________M。 （3）M与W形成化合物的电子式为___________，其中含有的化学键类型是___________，高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色。 【答案】（1） （2） ①. 大于 ②. 小于 （3） ①. ②. 离子键 ③. 黄 【解析】 【分析】首先根据元素周期表位置确定各元素：第2周期ⅠA族的X是Li（锂），第3周期ⅠA族的M是Na（钠），第3周期ⅢA族的Z是Al（铝），第3周期ⅣA族的Y是Si（硅），第3周期ⅦA族的W是Cl（氯）。 【小问1详解】 Si是14号元素，核电荷数为14，核外电子分3层排布，依次为2、8、4，原子结构示意图为：。 【小问2详解】 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，Al（Z）在Si（Y）左侧，因此原子半径Z大于Y。同主族元素从上到下金属性逐渐增强，Li（X）在Na（M）上方，因此金属性X小于M。 【小问3详解】 Na和Cl形成离子化合物NaCl，电子式需要标注阴阳离子的电荷，电子式为：；NaCl中仅含钠离子和氯离子之间的离子键；钠元素的焰色试验为黄色，因此高温灼烧该化合物火焰呈黄色。 22. A、B、C、D均为常见的有机物。已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是一个国家石油化工水平的标志，C具有酸性。D是具有水果香味的液体。在一定条件下，它们有如图所示的转化关系： （1）A的结构简式为___________，将其通入溴水中观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为____________________________________________。 （2）要完成B转化为C的反应，应加入的试剂是______________。 （3）C物质含有的官能团的名称是______________。 （4）B与C反应生成D的反应类型是______________。 【答案】（1） ①. ②. 溴水褪色 ③. （2）酸性高锰酸钾溶液(或酸性重铬酸钾溶液) （3）羧基 （4）取代反应(酯化反应) 【解析】 【分析】有机物A的相对分子质量是28，它的产量是一个国家石油化工水平的标志，那么A为乙烯，A和水在催化剂的条件下反应生成B，B为乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化生成C，C为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成D，D为乙酸乙酯。 【小问1详解】 根据分析，A为乙烯，乙烯的结构简式为：；乙烯能与溴水或溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应：,观察到的现象是溴水或溴的四氯化碳溶液褪色； 【小问2详解】 根据分析，需要加入酸性高锰酸钾溶液(或酸性重铬酸钾溶液)等强氧化剂； 【小问3详解】 根据分析，C为乙酸，含有的官能团名称为羧基； 【小问4详解】 根据分析，B为乙醇， C为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应还属于取代反应。 23. 硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素。回答下列问题： （1）某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。 可选用的实验试剂如下： A．溶液 B．浓硫酸 C．溶液 D．稀硫酸 E．酸性溶液 F．品红溶液 G．铜丝 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 i ii 实验i选择的试剂是E和______(填字母)，证明实现转化的现象是______。 （2）该小组同学利用所选试剂，设计了如图所示装置研究实验ⅱ。 ①试管甲中发生反应的化学方程式是__________。 ②试管乙中的现象是_______；若实验结束后，将试管乙中的溶液加热，可以观察到的现象是______。 ③下列关于的说法，不正确的是__________。(填字母) a．正常雨水的等于7，酸雨因为溶解了，其小于7 b．金属冶炼时产生的含废气经回收后可用于制备硫酸 c．在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化，生成 【答案】（1） ①. A或AD ②. 酸性溶液褪色或溶液紫色褪去 （2） ①. ②. 品红溶液褪色 ③. 溶液由无色变为红色 ④. a 【解析】 【小问1详解】 +4价S转化成+6价，需要加入氧化剂，根据所给试剂，试剂为Na2SO3和酸性高锰酸钾溶液，即A，高锰酸钾溶液显紫红色，证明实现转化的现象是酸性溶液褪色或溶液紫色褪去；故答案为A；酸性溶液褪色或溶液紫色褪去； 【小问2详解】 ①试管甲中铜和浓硫酸加热反应制取二氧化硫，发生反应的化学方程式是。 ②具有漂白性，可以使品红溶液褪色，试管乙中的现象是品红溶液褪色；可以和有色物质反应生成不稳定的无色物质，加热又恢复颜色，所以实验结束后，将试管乙中的溶液加热，可以观察到的现象是溶液由无色变为红色。 ③a．正常雨水由于溶解了CO2，约等于5.6，酸雨因为雨水溶解了二氧化硫或氮氧化物等，其小于7，a错误； b．二氧化硫可以生成硫酸，可实现废物利用，b正确； c．在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化，生成，c正确； 故选a。 24. 电子工业中常用覆铜板为材料，利用FeCl3溶液做“腐蚀液”制作印刷电路板。从废腐蚀液(含FeCl3，FeCl2和CuCl2)中回收Cu并实现FeCl3溶液循环再利用，其工艺流程如下： 回答下列问题： （1）工业上制作印刷电路板时发生的化学反应方程式为_______。 （2）操作方法①为_______，固体A的成分为_______(填化学式)。 （3）实验室检验溶液A中是否含有FeCl3的试剂为_______溶液(填化学式)。 （4）溶液A中加入NaOH溶液时产生的实验现象为_______。 （5）若回收过程中取废腐蚀液V L，回收到a g Cu，则废腐蚀液中Cu2+的物质的量浓度为_______mol/L(用含a和V的表达式表示)。 【答案】（1）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （2） ①. 过滤 ②. Fe、Cu （3）KSCN （4）首先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （5） 【解析】 【分析】FeCl3具有强氧化性，在溶液中与Cu反应产生FeCl2和CuCl2，其中还含有未反应的FeCl3，因此废刻蚀液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2。向其中加入过量Fe粉，发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，过滤得到的固体A中含有过量Fe及Cu，在溶液A中含有FeCl2。向固体A中加入足量盐酸，Fe发生反应产生FeCl2，然后将溶液A合并，向其中通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，从而使刻蚀液得到再生。 【小问1详解】 工业上制作印刷电路板时，FeCl3与Cu发生反应，产生FeCl2、CuCl2，反应的化学反应方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2； 【小问2详解】 操作方法①为分离难溶性固体与可溶性液体混合物，名称为过滤； 固体A中含有过量铁粉及置换出来的铜单质，故固体A的成分为Fe、Cu； 【小问3详解】 FeCl3与KSCN会发生反应产生血红色的Fe(SCN)3，实验想象明显，据此检验，故实验室检验溶液A中是否含有Fe3+的试剂可以为KSCN； 【小问4详解】 在溶液A中含有FeCl2，向其中加入NaOH溶液，发生复分解反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，产生Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，发生反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故溶液A中加入NaOH溶液时产生的实验现象为：首先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； 【小问5详解】 根据Cu元素守恒可知溶液中含有Cu2+的质量是a g，其物质的量是n(Cu2+)=，由于废腐蚀液体积为V L，则废腐蚀液中Cu2+的物质的量浓度c(Cu2+)=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $