精品解析：新疆喀什地区疏勒县3高中2023-2024学年高一上学期11月期中联考化学试题

2023-2024学年第一学期高一化学期中考试试卷 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题4分，共60分) 1. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否能透过滤纸 D. 是否为均一、稳定、透明的外观 2. 某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是 A. Na2CO3 B. KNO3 C. CaCl2 D. CuSO4 3. 对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是 (　　)。 A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C. 该反应中电子转移的数目为4e－ D. 氧气是还原产物 4. 下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是 选项 事实 解释 A 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，煤油可以隔绝空气和水蒸气 B 新切开的钠的光亮的表面很快变暗 钠与空气中的氧气反应生成了Na2O2 C 钠蒸气充入灯泡中制成高压钠灯 钠的焰色为黄色，穿透能力强 D 钠可以用小刀切割 钠质地柔软 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于HClO的性质叙述错误的是 A. HClO是一元弱酸 B. HClO不稳定，见光易分解 C. HClO具有强氧化性 D. HClO中氯元素的化合价为价 6. 下列关于氯气物理性质的描述正确的是（ ） A. 无色 B. 难溶于水 C. 无毒 D. 相同条件下密度比空气大 7. 反应2F2+2H2O=4HF+O2中，氧化剂是 A. F2 B. H2O C. HF D. O2 8. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 活性炭具有除异味的作用 B. “84”消毒液可用于家庭环境的消毒 C. 生石灰可用作食品干燥剂 D. NaOH可用于治疗胃酸过多 9. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+ K+ OH- Cl- B. Na+ Cu2+ SO NO C. Mg2+ Na+ SO Cl- D. Ba2+ HCO NO K+ 10. 含碳元素物质间发生转化，其中碳元素化合价发生变化的是 A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ②④ 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO=Cu2++SO2↑+2H2O B. 二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O C. 铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O 12. 下列物质在水中电离方程式正确的是 A. NaHSO4=Na++ B. NaHCO3=Na++H++ C. Ba(NO3)2=Ba2++2 D. BaCl2=Ba2++Cl2- 13. 为了实现下列各变化，需加入还原剂的是 A. KClO3→O2 B. NH→NH3 C. Fe→FeCl3 D. CO2→CO 14. 在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 化合反应 15. 下列反应是氧化还原反应的是 A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 C. CaCO3 CaO+CO2↑ D. CaO＋H2O=Ca(OH)2 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 16. 写出下列反应的离子方程式： （1）HCl+NaOH=NaCl+H2O：____。 （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑：____。 （3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl：____。 17. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （1）KOH：_______________。 （2）Fe2(SO4)3：_______________。 （3）Na2CO3：_______________。 18. 用双线桥表示下列氧化还原反应的情况。 （1） _______________________________。 （2）_______________________________。 （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑_______________________________。 三、实验题 19. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是↑。回答下列问题： （1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___________(填标号)。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___________(填标号)。 A. B. C. NaOH D. （3）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是___________、___________。 （4）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式：___________，生成物的颜色为___________色。将该试管冷却后慢慢竖立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为___________，检验该反应产生的气体的方法是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年第一学期高一化学期中考试试卷 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题4分，共60分) 1. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否能透过滤纸 D. 是否为均一、稳定、透明的外观 【答案】B 【解析】 【详解】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子的直径大小，故选B。 2. 某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是 A. Na2CO3 B. KNO3 C. CaCl2 D. CuSO4 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】焰色反应是元素的性质，钠元素焰色反应的颜色为黄色，钾元素焰色反应的颜色为浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钙元素焰色反应的颜色为砖红色，铜元素焰色反应的颜色为绿色，则符合题意的选项为A；答案为A。 3. 对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是 (　　)。 A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C. 该反应中电子转移的数目为4e－ D. 氧气是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应过程中过氧化钠中氧元素的化合价由-1价变为-2价和0价，所以Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故A错误； B.根据A选项分析可知，B正确； C.反应过程中过氧化钠中氧元素的化合价由-1价升高到0价，反应生成1个氧气分子，转移2个电子，所以该反应中电子转移的数目为2e－，故C错误； D.反应中氧化产物为氧气，还原产物为NaOH，故D错误； 故答案选B。 4. 下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是 选项 事实 解释 A 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，煤油可以隔绝空气和水蒸气 B 新切开的钠的光亮的表面很快变暗 钠与空气中的氧气反应生成了Na2O2 C 钠蒸气充入灯泡中制成高压钠灯 钠的焰色为黄色，穿透能力强 D 钠可以用小刀切割 钠质地柔软 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，煤油与钠不反应，可隔绝空气和水蒸气，解释合理，A正确； B．常温下新切开的钠与空气中的氧气反应生成使表面变暗，加热或点燃条件下才生成，解释不合理，B错误； C．钠的焰色反应为黄色，黄光穿透能力强，可用于制作高压钠灯，解释合理，C正确； D．钠的硬度小、质地柔软，因此可以用小刀切割，解释合理，D正确； 答案选B。 5. 下列关于HClO的性质叙述错误的是 A. HClO是一元弱酸 B. HClO不稳定，见光易分解 C. HClO具有强氧化性 D. HClO中氯元素的化合价为价 【答案】D 【解析】 【详解】A． HClO是一元弱酸、酸性比碳酸弱，A正确； B． HClO不稳定，见光易分解为盐酸和氧气，B正确； C． HClO中氯元素化合价易降低到-1、具有强氧化性，C正确； D．HClO中CI元素的化合价为价，D错误； 答案选D。 6. 下列关于氯气物理性质的描述正确的是（ ） A. 无色 B. 难溶于水 C. 无毒 D. 相同条件下密度比空气大 【答案】D 【解析】 【详解】A.氯气为黄绿色气体，故A错误； B.氯气能够溶于水，1体积水在常温下可以溶解2体积氯气，故B错误； C.氯气有毒，故C错误； D.氯气密度大于空气密度，故D正确； 答案：D 7. 反应2F2+2H2O=4HF+O2中，氧化剂是 A. F2 B. H2O C. HF D. O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．中F元素反应前为0价，反应后在中为-1价，化合价降低，得到电子，作氧化剂，A符合； B．中O元素反应前为-2价，反应后在中为0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，B不符合； C．是反应的生成物，属于还原产物，氧化剂为反应物，因此不是氧化剂，C不符合； D．是反应的生成物，属于氧化产物，不是氧化剂，D不符合； 故答案选A。 8. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 活性炭具有除异味的作用 B. “84”消毒液可用于家庭环境的消毒 C. 生石灰可用作食品干燥剂 D. NaOH可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A．活性炭表面积大，具有吸附性，可用于除异味，A正确； B．“84”消毒液可用于家庭环境的消毒，B正确； C．生石灰是氧化钙(CaO)，氧化钙与水反应，可用作食品干燥剂，C正确； D．NaOH碱性太强，不可用于治疗胃酸过多，D错误； 故选D。 9. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+ K+ OH- Cl- B. Na+ Cu2+ SO NO C. Mg2+ Na+ SO Cl- D. Ba2+ HCO NO K+ 【答案】C 【解析】 【分析】强酸性溶液中存在较多氢离子，溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO等离子的存在，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应等能大量共存，以此进行判断。 【详解】A．H+、OH-之间发生反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故A错误； B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色条件，故B错误； C．Mg2+、Na+、SO、Cl-、H+之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故C正确； D．H+、HCO之间反应生成二氧化碳气体和水，在强酸性溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：C。 10. 含碳元素物质间发生转化，其中碳元素化合价发生变化的是 A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】单质中元素的化合价为零、在化合物中正负化合价代数和为零。碳属于单质，碳元素的化合价为零； 一氧化碳中，氧元素显价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为袋，可得：，则价； 二氧化碳中，氧元素显价，设碳元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则价； 碳酸中，氢元素显价，氧元素显价，设碳元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则价； 碳酸钾中钾元素显价，氧元素显价，设碳元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则价； 故选：C。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO=Cu2++SO2↑+2H2O B. 二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O C. 铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不会生成SO2，正确的离子方程式为： CuO+2H+=Cu2+ +H2O，A错误； B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量，生成白色沉淀，故离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，B正确； C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，正确的离子方程式为： Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡是沉淀不能拆，正确的离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++ =2H2O+BaSO4↓，D错误； 故答案为：B。 12. 下列物质在水中电离方程式正确的是 A. NaHSO4=Na++ B. NaHCO3=Na++H++ C. Ba(NO3)2=Ba2++2 D. BaCl2=Ba2++Cl2- 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4为强酸的酸式盐，完全电离出氢离子、硫酸根离子、钠离子，所以硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++，A错误； B．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++，B错误； C．硝酸钡属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2++2，C正确； D．氯化钡属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：BaCl2=Ba2++2Cl-，D错误； 故答案为：C。 13. 为了实现下列各变化，需加入还原剂的是 A. KClO3→O2 B. NH→NH3 C. Fe→FeCl3 D. CO2→CO 【答案】D 【解析】 【详解】A ．KClO3自身分解可生成O2，无需加入还原剂，故A错误； B．NH转化为NH3无化合价变化，不需还原剂，故B错误； C．Fe转化为FeCl3，化合价升高，Fe为还原剂，需加入氧化剂，故C错误； D．CO2转化为CO过程中碳元素化合价降低，为氧化剂，需加入还原剂，故D正确； 故答案选D。 14. 在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．复分解反应是化合物间交换成分，无元素化合价变化，复分解反应一定不是氧化还原反应，A不符合题意； B．置换反应中一种单质与一种化合物反应生成一种新单质和一种化合物，必然伴随元素化合价变化，置换反应一定是氧化还原反应，B符合题意； C．分解反应可能涉及化合价变化（如电解水），也可能不涉及（如碳酸钙分解），分解反应不一定是氧化还原反应，C不符合题意； D．化合反应可能涉及化合价变化（如氢气燃烧），也可能不涉及（如氧化钙与水反应），分解反应不一定是氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 15. 下列反应是氧化还原反应的是 A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 C. CaCO3 CaO+CO2↑ D. CaO＋H2O=Ca(OH)2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知A项元素的化合价在反应前后有变化。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 16. 写出下列反应的离子方程式： （1）HCl+NaOH=NaCl+H2O：____。 （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑：____。 （3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl：____。 【答案】（1）H++OH-=H2O （2）CO+2H+=H2O+CO2↑ （3）Ba2++SO=BaSO4↓ 【解析】 【小问1详解】 NaOH+HCl=NaCl+H2O中，只有水在离子反应中保留化学式，离子反应为H++OH-═H2O，故答案为：H++OH-═H2O； 【小问2详解】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑中，只有水和二氧化碳在离子反应中保留化学式，离子反应为：CO+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO+2H+=H2O+CO2↑； 【小问3详解】 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl中，只有硫酸钡在离子反应中保留化学式，离子反应为+Ba2+═BaSO4↓，故答案为：+Ba2+═BaSO4↓。 17. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （1）KOH：_______________。 （2）Fe2(SO4)3：_______________。 （3）Na2CO3：_______________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 KOH是一元强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离生成钾离子和氢氧根，电离方程式为。 【小问2详解】 是可溶性盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，1个可电离出2个铁离子和3个硫酸根，电离方程式为。 【小问3详解】 是可溶性盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，1个可电离出2个钠离子和1个碳酸根，电离方程式为。 18. 用双线桥表示下列氧化还原反应的情况。 （1） _______________________________。 （2）_______________________________。 （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑_______________________________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 Zn元素由0价升高为+2价，失去2个电子，发生氧化反应；HCl中H元素由+1价降低为0价，得到2×1个电子，表示为：； 【小问2详解】 Al元素由0价升高为+3价，失去2×3个电子，Cu元素由+2价降低为0价，得到3×2个电子，表示为：； 【小问3详解】 过氧化钠中部分氧化合价由-1价升高为0价，失去2×1个电子，部分氧化合价由-1价降低为-2价，得到2×1个电子，表示为：。 三、实验题 19. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是↑。回答下列问题： （1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___________(填标号)。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___________(填标号)。 A. B. C. NaOH D. （3）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是___________、___________。 （4）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式：___________，生成物的颜色为___________色。将该试管冷却后慢慢竖立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为___________，检验该反应产生的气体的方法是___________。 【答案】（1）D （2）D （3） ①. 与反应是一个放热反应 ②. 金属钠的熔点低 （4） ①. ②. 淡黄 ③. ④. 用带火星木条，看是否复燃 【解析】 【小问1详解】 钠是活泼金属，易于水、氧气反应，钠的密度比煤油大、不与煤油反应，因此钠保存在煤油中，以隔绝氧气、水等，答案选D； 【小问2详解】 钠长时间放在空气中，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，因此答案选D； 【小问3详解】 将钠投入水中，钠融化成一个小球，根据这一现象，说明钠与水反应是一个放热反应，金属钠的熔点低； 【小问4详解】 将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为：，过氧化钠为淡黄色固体，将该试管冷却后慢慢竖立，滴加几滴水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：，检验氧气的方法为：将带火星的木条伸入试管内，观察木条是否复燃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $