新疆克拉玛依市北京师范大学克拉玛依附属学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

2024年新疆克拉玛依市北师大克拉玛依附中 高一上学期期中考试化学试卷解析版 请考生注意： 1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的 钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无 效。 2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分) 1、若标准状况下11.2L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 () A.4n B.3n C.2n D.n 2、2022年2月将举办中国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项 目。下列滑雪用品涉及的材料中，属于金属材料的是() Beijing 022 北京张家▣ 合甲小 022年冬奥会 A.雪板一一聚乙烯 B.滑雪杖一一镁铝合金 C.滑雪头盔一一聚酯硬塑料 D.防护镜一一 聚甲基丙烯酸甲酯 3、1mo1·L硫酸溶液的含义是() A.1L水中含有1mo1硫酸 B.1L溶液中含有1mo1氢离子 C.将98g硫酸溶于1L水中配成溶液D.1L硫酸溶液中含98g硫酸 4、下列说法正确的是 A.工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的反应：2S+3022S03 B.工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属钠 C.高炉炼铁过程中，焦炭的主要作用是还原铁矿石中的氧化铁 D.工业上以石灰乳和氯气为原料制取漂白粉 5、在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结 论的是() 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有C2 氯水中含有 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 HCIO 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl,溶液滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 A.A B.B C.C D.D 6、某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质：① 蔗糖溶液、②硫酸镁溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉现象的是 () A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 7、下列说法中，正确的是() A.Na,0、Na0,为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物 B.Si02、C0,均为酸性氧化物，均能与Na0H溶液反应生成盐和水 C.Fe0、Fe,0,铁元素的化合价均为+2 D.将F(OH),胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙 8、现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CC1,溶液中的CC14③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液 9、下列有关环境污染的说法不正确的是() A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中S0,的量 B.pH在5.6~7之间的降水通常称为酸雨 C.光化学烟雾的形成主要与0，和碳氢化合物有关 D.含磷洗涤剂会导致水体污染 10、下列选用的除杂方法不正确的是（括号内为杂质） A.C0。(HC1)通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥 B.Si02(HSi0)加热，使H,Si0分解 C.C1,(HC1)通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥 D.FeC1l,溶液(FeCl)加过量的Fe粉、过滤 11、下列反应的离子方程正确的是() A.钠与水反应：Na+2H,0=Na+20H+H2↑ B.FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3+30H=Fe(OD3↓ C.钠与CuS0,溶液反应：2a+Cu=-Cu+2a D.用小苏打治疗胃酸过多：HC03ˉ+H=C02↑+H0 12、下列物质的工业制法合理的是 A.玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得 B.高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿矿 C.工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质 D.高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的 二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分） 13、有甲、乙和丙三种化合物，关于它们的信息如下表。 焰色呈黄色，能与HO剧烈反应产生能使带火星的木条复燃的气体，反应 甲 后的溶液遇酚酞变红。 是与小苏打同类的盐，焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃），溶于H,O后溶液 乙 呈强酸性，往所得溶液中滴加BaCl2溶液可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 M。 属于高熔点物质，常温和高温下都稳定，能够溶解在化合物甲与H,O反应 丙 后的溶液中，也能溶解在化合物乙的溶液中；其所含的金属元素在地壳中 含量仅次于氧、硅 (1)甲的化学式为 它与H,0的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量 之比是 若生成的气体在标况下的体积为2.24L,则反应中转移的 电子的物质的量为 (2)乙的化学式为 ,乙溶液中滴加少量Ba(OH),也可生成沉淀M, 对应的离子方程式为 (3)丙属于 A.两性氧化物 B.酸式盐 C.非电解质 D.两性氢氧化物 丙溶于化合物甲与H0反应后的溶液的离子反应方程式为 14、0.2molA12(S0,)3中含有A13 mol、S042 g。某0.1L硫酸 钠溶液中含有3.01×102个Na,则该溶液中S0,2的物质的量是 该溶液 中Na,S0,的质量为 稀释至1L后取出50ml,Na的浓度为 15、按要求回答下列问题： (1)KM0,作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原 产物是Mn2+,在中性或碱性介质中还原产物主要是MO,试写出在酸性条件下氧化 H0,的离子方程式： (2)工业上可用KC10,溶液与Na,S0,溶液在稀HS0,存在下制得C10,气体，试写出 该反应的离子方程式： (3)在强酸性混合稀土溶液中加入H,0,可以将溶液中Ce3+氧化成Ce(OH),沉淀得 以分离，试写出该反应的离子方程式 (4)HP0,的工业制法是将白磷(P)与Ba(OH),溶液反应生成PH气体和 Ba(HPO,)2,后者再与HS04反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： 16、工业上炼铁的主要反应为：Fe,0,+3C0高温2Fe+3C02。 (1)该反应中氧化剂是 (填化学式)，判断依据是 被氧化的物 质是 (填化学式)；若反应中消耗了3mo1C0,则生成 mol Fe. (2)理论上来看，其中C0可用以下 组（选填a、b、c)物质代替，这些物 质在反应中的作用都是 a组：H、Cl2、Cb组：H2、Al、Cc组：C、A1、C12 三、实验题（本题共2小题，每题9分，共18分） 17、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备C1,的过程中有水蒸气和HC1挥 发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的 铁架台省略)，按要求回答问题。 花⅓ 湿润的 AgNO 溶液 D E G (1)装置A中的圆底烧瓶中装有次氯酸钙，分液漏斗中装有浓盐酸来制取氯气， 请配平装置A中的化学方程式并标出电子转移的方向和数目： Ca(C10),+HC1(浓)→CaC1,+C1,↑+ 若消耗0.1mol的次氯 酸钙，则氧化产物和还原产物的物质的量之比是；在生成物中，属于离子晶 体为 (用电子式表示)，属于分子晶体的化合物的 (用结构简式 表示)。 (2)装置B中盛放的试剂名称为 作用是 现象是 。 装置 E中使有色布条褪色的分子是 (用电子式表示)，写出该物质的电离方程 式 ；装置F的作用是 (3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入Ag0,溶液中的气体只有 种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgO溶液的气体只有一种，乙 同学提出在某两个装置之间再加一个装置，你认为该装置应加在之间（填装 置字母序号)，装置中应放入 (填写试剂或用品名称)。 18、化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的 质量分数。 [方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质 量，计算。 (1)坩埚中发生反应的化学方程式为 (2)实验中，需加热至恒重的目的是 [方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量 氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。（已知：Ba+十OH +HC0,=BaC03↓+H0)。 (1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 (2)实验中判断沉淀是否完全的方法是 [方案三]按如下图所示装置进行实验： 稀硫酸 碱石灰 石灰 样品 (1)D装置的作用是 分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代 替稀硫酸进行实验。 (2)实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g,则样品中碳酸钠的 质量分数为 (3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺 陷是 四、计算题（本题共2小题，每题19分，共38分) 19、已知3.25g金属Zn恰好与250mL某浓度的盐酸完全反应，计算： (1)该盐酸的物质的量浓度； (2)标准状况下，该反应生成的气体的体积。 20、在标准状况下，将224LHC1气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm3。试计算： (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 (2)取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度是 (3)在40.0mL0.065mo1·LNa,C0,溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加 边振荡。若使反应不产生C0,气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mLe (4)将不纯的Na0H样品1g(样品含少量Na,C0,和水)，放入50mL2mol·L的盐 酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L1的Na0H 溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 克固体。 参考答案 一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分） 1、答案：D 【解析】 112L 标准状况下，m=22.4L/mo1,11.2L氧气的物质的量为 22.4L mol =0.5mo1,氧气分 子是由2个氧原子构成的，则氧原子的物质的量为0.5mo1×2=1mol,由n×N可 知，阿伏加德罗常数可表示为 =nmol~, Iml 答案选D。 2、答案：B 【解析】 A.雪板一一聚乙烯、C.滑雪头盔一一 聚酯硬塑料、D.防护镜一一聚甲基丙烯 酸甲酯，都是有机高分子材料，故ACD不符合题意； B.滑雪杖一一 镁铝合金，是金属材料，故B符合题意； 综上所述，答案为B。 3、答案：D 【解析】 A.1mol·L硫酸溶液是指1L疏酸溶液中含有1mo1H,S04,不是1L水，故A错误； B.1L1mo1·L硫酸溶液中含有氢离子的物质的量为：1mo1/L×2×1L=2mol,故B 错误： C.98g硫酸的物质的量为1mo1,1mo1硫酸溶于1L水所配成的溶液体积不是1L,溶 液浓度不是1mol/L,故C错误； D.1molL1硫酸溶液是指1L该硫酸溶液中含有1mo1H,S04,1mo1H,S0,的质量为 1mo1×98g/mo1=98g,故D正确； 故选：D。 明确物质的量浓度的含义为解答关键，注意区分溶液体积与水体积，试题侧重基础 知识的考查，有利于培养学生的灵活应用能力。 4、答案：D 【解析】 A.S燃烧只能生成S0,不能一步生成三氧化硫，故A错误； B.工业电解熔融的NaC1制取金属钠，方程式为2aC12Na+Cl2↑，故B错误； C.高炉炼铁过程中，焦炭的主要作用有两点：其一是生成还原剂C0,其二是燃烧 放热，维持炉温，故C错误： D.工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，二者反应生成氯化钙、次氯酸钙和 水，故D正确； 故选：D。 5、答案：B 【解析】 新制氯水中存在平衡关系：C1,+H,0HC1+HC10,根据可逆反应的特点，可得出新 制氯水中存在的微粒有：H,0、C1、HC10、H、C10、C1。其中只有C1,有颜色，为 黄绿色，氯水中含有氯气而呈黄绿色；C1,和HC10均具有氧化性；溶液中存在HⅢ而 显酸性；C1可与AgN0,溶液产生白色沉淀；HC10还具有漂白性和不稳定性。在不同 的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。据此分析解答。 【详解】 A.氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有氯气，A项正确： B.向饱和NHC0,溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水 中的H发生反应生成水和二氧化碳，不能说明氯水中含有HC10,B项错误； C.红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C项正确； D.向FeC1,溶液滴加氯水，溶液变成棕黄色，发生了反应：2Fe2+C1,=2Fe3+2C1, 说明氯水具有氧化性，D项正确； 答案选B。 6、答案：B 【解析】 某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动，说明胶体微粒吸附阳离子，使胶体凝聚 的方法有：①加电解质；⑧加带相反电荷的胶体；③加热。 【详解】 ①蔗糖溶液不带电荷，所以不能发生凝聚反应，故①符合； ②硫酸镁为电解质，能使胶体发生聚沉，故②不符合； ③硅酸胶体带负电，能使胶体发生聚沉，故③不符合； ④Fe(OH)胶体带正电，不能使胶体发生聚沉，故④符合； 符合的有①④，故答案为B。 7、答案：B 【解析】 A.Na,0,属于过氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B.SiO,、CO,均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水，B正确； C.Fe0中铁元素的化合价为+2，而Fe0,铁元素的化合价为+3，C错误； D.F(O),胶体的胶粒可以透过滤纸孔隙，而泥水属于悬浊液，其中泥土颗粒不能 通过滤纸孔隙，D错误； 故合理选项是B。 8、答案：A 【解析】 ①.植物油不溶于水，与水分层，可用分液法分离； ②.CC1,的沸点较低，加热易挥发，与碘的沸点不同，可用蒸馏的方法回收碘的 CCL,溶液中的CC1: ③.中草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，用食用酒精浸泡中草药提取其中 的有效成分为萃取法； 答案选A。 9、答案：B 【解析】 A、高温下石灰石分解生成C0,可与S0,、氧气反应生成硫酸钙，减少废气中S02 的量，故A正确； B、酸雨pH<5.6,故B错误； C、氮氧化物(N0)和碳氢化合物(C,H)受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新 的二次污染物：光化学烟雾，故C正确； D、含磷废水易导致水体富营养化，应经处理后才能排放，故D正确。 答案选B。 10、答案：A 【解析】 除去杂质时所选择的物质，至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应， 不能与原物质反应，②反应时不能引入新的杂质，具体解答时可以根据选项中所给 的物质的性质来进行判断并作出解答。 【详解】 A.碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成二氧化碳，则 可以用饱和碳酸氢钠溶液中除去C0,中的HC1,A错误； B.硅酸分解生成二氧化硅和水，则可以用加热法除去Si0,中的HSi0,B正确； C.氯气在饱和食盐水中的溶解性很小，氯化氢极易溶于水，则可以用饱和食盐水 除去C1,中的HC1,C正确： D.氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则可以用铁粉除去FeCl,溶液中的FeCl,D 正确； 答案选A。 11、答案：D 【解析】 A.钠与水反应，离子方程式：2Na+2H0=2Na+20H+H2↑，故A错误； B.FeC1,溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Fe+3NHH,0=Fe(OH)3↓+3NH,, 故B错误； C.钠与CuS0,溶液反应，离子方程式：2Na+2H,0+Cu2=Cu(OHD)2↓+2Na+H↑，故C 错误； D.用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HC03+H=C0,↑+H0,故D正确： 答案选D。 12、答案：D 【解析】 A.玻璃是石英、纯碱和石灰石高温反应制得，A错误： B.高炉炼铁中通过焦炭与氧气反应生成的C0还原赤铁矿，B错误： C.工业上通过电解熔融NaCI获取Na单质，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和 氯气，C错误； D.高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的，D正确。 答案选D。 二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分） 13、答案：Na,0,1:10.2 nolKHS0,Ba2+20H+S0,2+2H=BaS04↓+2H,0A20H+ A1203=2A102+H0 【解析】本题主要考查过氧化钠、氧化铝等物质的性质。根据题意判断甲、乙、丙 分别是过氧化钠、硫酸氢钾、氧化铝。 (1)甲的化学式为Na,02,它与H,0的反应中，2Na,0,~0,~2e，氧化剂和还原剂 的物质的量之比是1：1，生成的氧气为0.1mol,则反应中转移的电子的物质的量为 0.2mo1。 (2)乙的化学式为KHS04,乙溶液中滴加少量Ba(OH),也可生成沉淀M,对应的离 子方程式为Ba2++20H+S0,2+2H=BaS04↓+2H,0。 (3)丙属于A。原因是：A.氧化铝属于两性氧化物；B.氧化铝属于氧化物，不 属于盐；C.氧化铝属于电解质，不属于非电解质；D.氧化铝属于两性氧化物， 不属于两性氢氧化物。故选A。 氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为20H+A1,0,=2A102+H,0。 14、答案：0.457.60.025mo135.5g0.05mo1/L 【解析】n(A13)=0.2×2=0.4mol,m(S042)=0.2×3×96=57.6g;Na2S04溶液的 浓度为cmo1/L,0.1×c×2×6.02×108=3.01×102,解之c=0.25mol/L,n (S042)=0.25×0.1×1=0.025mol,m(NaS0,)=0.25×0.1×142=35.5g,溶液稀释 前后，溶质的量保持不变，设稀释后硫酸钠溶液的浓度为c2,0.25×0.1=℃2×1， c,=0.025mo1/L,从稀释后的溶液中取出任意体积的溶液，浓度不变，所以 c(Na)=0.025×2=0.05mol/L;正确答案： 0.4;57.6;0.025mo1;35.5g;0.05mo1/L。 15、答案：2Mn04+5,0,+6H=2Mn2++502↑+8H,0 2C103+S032+2H=S0,2 +2C102↑+2H,0 2Ce3+H,0,+6H,0=Ce(0Hm4↓+6H 2P4+3Ba(0H),+6H,0= 2PH↑+3Ba(H,P0)2 【解析】 (1)KMn0,在酸性条件下将H,0,氧化，还原产物是Mn2+，H,0,生成氧化产物02，同 时反应后生成水，根据得失电子守恒书写离子方程式； (2)二氧化氯由KC10在H,S04存在下与NaS0,反应制得，则可知反应物、生成 物，结合电子守恒、电荷守恒分析； (3)该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价，则C3+是还原剂，双氧水是氧化 剂，得电子化合价降低，根据转移电子守恒、原子守恒书写离子方程式： (4)根据反应物和生成物结合原子守恒和电子守恒书写方程式， 【详解】 (1)KMn0,在酸性条件下将H,0,氧化，还原产物是Mn2+，H,0,生成氧化产物0，同 时反应后生成水，根据得失电子守恒反应的离子方程式为2Mn0,+5H,0,+6H=2M2+ +8H0+502↑； (2)KC10,在H,S0,存在下与NaS0,反应，S0,2被氧化成S0,2,由电子、电荷守恒 可知该离子反应为2C10+S0,2+2H一2C102+S0,2+H,0: (3)反应中C元素化合价由+3价变为+4价，Ce3+是还原剂，双氧水是氧化剂，得 电子化合价降低，则0元素化合价由-1价变为-2价，转移电子数为2，根据转移电 子守恒、原子守恒书写离子方程式为：2Ce3++H,0,+6H,0-2Ce(0H)4↓+6H; (4)白磷(P4)与Ba(OH),溶液反应生成PH,气体和Ba(H,P02)2,反应方程式为 2P4+3Ba(0H)2+6H,0=3Ba(H,P02)2+2PH↑。 本题考查氧化还原反应方程式的书写，注意氧化还原反应中元素的化合价变化及电 子转移是解答的关键，学会用电子守恒法配平方法是快速准确完成此类题的途径。 16、答案：Fe03 铁元素化合价从+3变为0价，化合价降低，F®0，做氧化剂 C02b还原剂 【解析】(1)该反应中铁元素化合价从+3变为0价，化合价降低，F,0,做氧化 剂；碳元素化合价升高，被氧化的物质是C0;若反应中消耗了3mo1C0,则生成 2 mol Fe。(2)反应中C0被氧化，作还原剂，则a、氯气一般作氧化剂，a错误； b、H2、A1、C均可以还原氧化铁，b正确；c、氯气一般作氧化剂，c错误；答案选 b。 三、实验题（本题共2小题，每题9分，共18分） 17、答案：1412 2H01:1 ECE]ca"BCF] C1-C1、H-0-H 无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 白色固体变蓝 H0C1: HC10 H+C10 吸收氯气F、G 湿润的淀粉KI试纸或湿润的有色布条 【解析】 为了探究在实验室制备C1,的过程中有水蒸气和HC1挥发出来，同时证明氯气的某 些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，制得的氯气通过无水硫酸铜检验水蒸 气的存在，再干燥后通过干燥的有色布条进行检验，再通过湿润的有色布条检验， 证明干燥和湿润的氯气是否有漂白性，再利用四氯化碳吸收末反应的氯气，最后检 验是否吸收完全，据此分析。 【详解】 (1)反应中次氯酸钙中氯元素化合价变化为：+1→0，反应物中氯化氢化合价变化 为：-1→0，依据氧化还原反应得失电子守恒，1mo1Ca(C10),反应得到2mol电 子，则被氧化的氯化氢的物质的量为2mo1,生成氯气物质的量为2mo1,依据原子 个数守恒反应方程式：Ca(C10)2+4HC1=2C12↑+CaC12+2H0; 反应中次氯酸钙中氯元素化合价变化为：+1→0，反应物中氯化氢化合价变化为： -1→0，则氧化产物C1,和还原产物C1,的物质的量之比是1：1；在生成物中，属于 离子晶体为氯化钙，其电子式为ca“©，属于分子晶体的化合物有氯气和 水，其结构简式为C1-C1、H-0-H; (2)装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜，作用是证明有水蒸气产生，现象是 白色固体变蓝；装置E中使有色布条褪色的分子是次氯酸，其电子式为H0C1:,次 氯酸为弱酸，不完全电离，其电离方程式为HC10H+C10;装置F的作用是吸收 氯气，防止氯气排放到空气中造成污染； (3)氯气受热能溶解在四氯化碳中，但无法确定是否完全被吸收。所以需要在E 和F之间连接1个装置，用来检验氯气是否完全被除去。可利用氯气的氧化性，能 把碘化钾氧化生成单质碘，而单质碘能和淀粉发生显色反应，使溶液显蓝色。所以 试剂是湿润的淀粉K紅试纸。也可以通过漂白性来检验，因此也可以选择湿润的有 色布条。 18、答案：2NaHC0△=Na,C03+C0,↑+H,0 保证碳酸氢钠分解完全 玻璃棒 静置后取少量上层清液于试管中，加一滴氢氧化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说 明沉淀未完全；如果不产生白色沉淀，表明沉淀已完全 防止空气中的水蒸气、 二氧化碳进入C装置 不能 29.6% 缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装 置 【解析】 [方案一](1)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为： 2NaHC03a=Na,C0,+H,0+C02↑； (2)实验原理是根据加热前后固体质量变化来计算碳酸氢钠，故应保证碳酸氢钠 完全分解，加热恒重则碳酸氢钠完全分解， 故答案为保证NaHCO,分解完全； [方案二](1)过滤时需用玻璃棒引流， 故答案为玻璃棒； (2)可取上层清液，继续加沉淀剂，看是否生成沉淀，具体操作为：取上层清液 少许于试管中，加入氢氧化钡溶液，若无沉淀生成，则沉淀完全， 故答案为取少量上层清液于一支试管中，滴加B(OH),溶液，观察是否有白色沉淀 生成，若没有白色沉淀生成，则沉淀完全；反之则没有沉淀完全； [方案三](1)空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收，故D的作用是吸收空 气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性；分液漏斗中如果 用盐酸代替硫酸，盐酸易挥发，这样制得二氧化碳气体中含氯化氢，浓硫酸不能吸 收氯化氢，则氯化氢被碱石灰吸收，导致测到二氧化碳质量偏高，等质量碳酸钠和 碳酸氢钠，碳酸氢钠产生二氧化碳多，则会导致碳酸氢钠偏多，碳酸钠偏小， 故答案为防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置；不能； (2)设NaHC0,和NaC0,的物质的量分别为x、y,则 NaC03+H2S0,=H0+C02↑+Na2S04、 X 2NaHC03+H2S0,=Na,S0,+2H,0+2C02↑ y y 106x+84y=17.90 x=0.05 ,解得 44x+44y=8.80 y=0.15mo 0.05molx 106g/mol 则样品中NaC0,的质量分数为 ×100%=29.6%; 1790g (3)实验装置还存在一个明显缺陷为装置中的二氧化碳不能被C全部吸收，则需 设计一个装置将A、B中的C0,全部吹入C中吸收， 故答案为缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置。 四、计算题（本题共2小题，每题19分，共38分） 19、答案：0.4mo1/L1.12L 【解析】 3.25g 3.25gZn的物质的量为 =0.05mol,再结合Zn+2HC1=ZnC1,+H2↑计算即 65g/mol 可。 【详解】 325g 3.25gZn的物质的量为 =0.05mo1; 5g/mol (1)由Zn+2HC1=ZnC1,+H,↑可知，参加反应的HC1的物质的量为 0.Iml 2×n(Zn)=2×0.05mol=0.1mol,则该盐酸的物质的量浓度为 =0.4mo1/L: 025 (2)由Zn+2HC1=ZnC1,+H2↑可知，反应生成的H,的物质的量为n(Zn)=0.05mol,则在 标准状况下，反应生成的H的气体的体积为0.05mo1×22.4L/mo1=1.12L。 20、答案：36.5% 11.8mo1·L11mo1.L-1 2.65.85 【解析】 224L (1)n(HC1) =10mo1,m(HC1)=10mo1×36.5g°mo1'=365g,盐酸的质量 22.4L/mol 365g 分数w 000pw 1000×1.18×36.5% ×100%=36.5%,c(HC1)= 365g+635g M 36.5 mo1/L=11.8mo1/L,故答案为36.5%、11.8mo1/L; (2)根据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，可知： c(稀)=11.8molL1×0.1L÷1.18L=1molL',故答案为1molL; (3)n(NaC0)=0.040L×0.065mo1L=0.0026mol, 设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL,则n(HC1)=1molL1×0.001xL=0.001x mol,根据反应Na,C0,+HC1一NaHC0+NaC1,可得0.0026=0.001x,解得x=2.6,故答 案为2.6； (4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl,根据Cl元素守恒： nNaC1)=n(HC1)=0.050L×2molL=0.1mol,故 mNaC1)=0.1mo1×58.5gmol=5.85g,故答案为5.85g。