精品解析：河北省秦皇岛市青龙满族自治县2023-2024学年高一上学期11月期中联考化学试题

青龙2023-2024学年度上学期高一年级期中考试 化 学 试 题 分值：100分 考试时间：75分钟 第I卷 选择题(共39分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关钠及具化合物的叙述错误的是 A. Na2O、Na2O2均为离子化合物 B. Na2O、Na2O2都可以与水反应生成氢氧化钠 C. Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 D. Na2O2中氧元素的化合价为-1价 2. 如表分类正确的是 选项 单质 酸 碱 胶体 A 水银 硝酸 纯碱 蛋白质溶液 B 溴水 磷酸 烧碱 烟 C C60 醋酸 熟石灰 雾 D 液氧 碳酸 氢氧化铜 氢氧化铁沉淀 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法不正确的是 ①SO3溶于水得到的溶液能导电，SO3是电解质； ②溶于水电离出H+的化合物都是酸； ③液态HCl不导电，所以属于非电解质； ④NaHSO4在熔融状态下电离产生三种离子 A. ①②④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④ 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. 蔗糖 B. 稀硫酸 C. 铜片 D. 氯化钾 5. 反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于制备照相业定影剂硫代硫酸钠(Na2S2O3)。下列说法错误的是 A. SO2是酸性氧化物 B. Na2S2O3既含离子键又含共价键 C. K+和S2-具有相同的电子层结构 D. CO2的电子式为 6. 下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是 检验操作 现象 结论 A 加入盐酸酸化的氯化钡 产生白色沉淀 一定有SO B 加入酚酞溶液 溶液显红色 一定有 C 加入足量稀盐酸 产生无色气体 一定有CO D 加入硝酸银 产生白色沉淀 一定有 A. A B. B C. C D. D 7. 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是 A. 肯定没有SO2和NO B. 肯定没有Cl2、O2和NO2 C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO 8. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 有毒，不能用作食品添加剂 B. 高纯度的硅被广泛用于制造太阳能电池和光导纤维 C. “红瓷候火，还乍识、冰环玉指”所描述的红瓷，其成分为四氧化三铁 D. 铵态氮肥不可以与碱液混合使用 9. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B KOH HCl NaCl Na2O CO C Cu(OH)2 CH3COOH CaF2 CO SO2 D Ba(OH)2 HNO3 CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法中正确的是(　　) A. 酸、碱、盐都是电解质 B. 难溶的物质一定不是电解质 C. 氧化物都是电解质 D. 氢化物都不是电解质 11. 下列我国古代的技术应用中，其不涉及化学反应的是 A.火药使用 B.粮食酿酒 C.活字印刷 D.湿法炼铜 A. A B. B C. C D. D 12. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. NaOH 溶液与 CO2反应，当 n(NaOH)∶n(CO2)=4∶3 时， 4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2O B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O= 4NH4++ AlO2-+2H2O C. Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2) =1∶1 时，2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2 D. 次氯酸钙溶液中通入过量 CO2：ClO-+CO2+H2O= HClO+HCO3- 13. 某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ） A. ①②④⑤ B. ①③④⑥ C. ①⑤⑥ D. ②③④⑥ 14. 下列化学用语表示正确的是 A. 的摩尔质量是2g B. 水溶液中： C. 质子数为6、中子数为8的核素： D. 硫酸铁的化学式： 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、填空题(本题包括4个小题，共58分) 15. 取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL，然后向其中通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1 mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答： （1）写出0-50 mL发生反应的离子方程式_______。A溶液中的溶质为_______(化学式)，若为混合溶液，则写出溶质的物质的量之比是_______。 （2）通入CO2气体体积为_______mL (标准状况)。 （3）NaOH溶液的物质的量浓度为_______。 16. 氯是一种富集在海水中的元素，下图是几种含氯产品。 (1)①储氯钢瓶中应贴的标签为________（填字母代号） A.易燃品 B.有毒品 C.爆炸品 ②实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图a所示。 a: b: 用此法值得的氯气中含有HCl和水蒸气，通常通过盛有_____、______的洗气瓶，可以得到纯净、干燥的氯气。 ③Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，需要上图b装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理__________________。气体应该由_____（填a或b）管通入。若要吸收标准状况下224mlCl2，至少需要1mol/L的上述溶液____mL。 (2)①工业上制取漂白粉的化学方程式是__________________________。 ②瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是_____________________。 ③将Cl2制成漂白粉的主要目的是_____________。 A.增强漂白能力和消毒作用 B.使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 C.使它转化为较易溶于水的物质 D.提高氯的质量分数，有利于漂白消毒 (3)同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。 将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12，将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中： 烧杯 溶液的pH 现象 a 10 10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 b 7 10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色 c 4 10min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色 已知溶液中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如图所示： ①由实验现象可获得结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色_____(填“越快”或“越慢”)。 ②结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_________________。 17. 粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有、和等物质。用硫酸铵固体等提取粉煤灰中并制取铝的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）“滤渣Ⅰ”的主要成分为，“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式为___________。 （2）将“滤液Ⅱ”___________(填操作名称)、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥后得到的晶体可返回___________工序中循环利用。 （3）向“滤液Ⅲ”中通入过量，生成沉淀的离子方程式为___________。 18. I．某无色、澄清溶液中可能含有①K+、②SO、③Cl-、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红； 步骤(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀； 步骤(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。 （1）该溶液中一定含有___________(写离子符号，下同)，一定不含有___________ （2）若每种离子个数相等，则该溶液中一定含有___________。 II．某固体混合物中，可能含有Na+、Ag+、NH、Cl-、SO、CO等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：请回答下列问题：已知气体D为氨气。 （3）操作a的名称是___________。 （4）沉淀A溶解的离子方程式___________。 （5）混合物中，一定存在的离子有___________，可能存在的离子是___________(写离子符号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青龙2023-2024学年度上学期高一年级期中考试 化 学 试 题 分值：100分 考试时间：75分钟 第I卷 选择题(共39分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关钠及具化合物的叙述错误的是 A. Na2O、Na2O2均为离子化合物 B. Na2O、Na2O2都可以与水反应生成氢氧化钠 C. Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 D. Na2O2中氧元素的化合价为-1价 【答案】C 【解析】 【详解】A. Na2O由钠离子和氧离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，均为离子化合物，选项A正确； B. Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，选项B正确； C. Na2O2与CO2反应时有单质O2生成：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反应物都是化合物，生成物中有单质氧气生成，不符合置换反应的特点，选项C错误； D. Na2O2中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-1价，选项D正确； 答案选C。 2. 如表分类正确的是 选项 单质 酸 碱 胶体 A 水银 硝酸 纯碱 蛋白质溶液 B 溴水 磷酸 烧碱 烟 C C60 醋酸 熟石灰 雾 D 液氧 碳酸 氢氧化铜 氢氧化铁沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．纯碱即Na2CO3，是盐不是碱，A错误； B．溴水是混合物，B错误； C．C60是由C元素组成的单质，醋酸属于酸，熟石灰即Ca(OH)2，属于碱，雾属于胶体，C正确； D．氢氧化铁沉淀不属于胶体，D错误。 答案选C。 3. 下列说法不正确的是 ①SO3溶于水得到的溶液能导电，SO3是电解质； ②溶于水电离出H+的化合物都是酸； ③液态HCl不导电，所以属于非电解质； ④NaHSO4在熔融状态下电离产生三种离子 A. ①②④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①SO3和水反应生成硫酸，硫酸电离出离子使溶液能导电，SO3自身不能电离出离子，是非电解质，故①错误； ②能电离出H+的化合物不一定是酸，电离出的阳离子全部是H+的化合物称为酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，但它属于盐，故②错误； ③液态HCl没有自由移动的离子，不导电，但HCl水溶液能导电，属于电解质，故③错误； ④NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+、HS两种离子，故④错误； 综合以上分析，不正确的是①②③④，故选D。 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. 蔗糖 B. 稀硫酸 C. 铜片 D. 氯化钾 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖自身不能电离，其水溶液和熔融状态均不导电，蔗糖是非电解质，故不选A； B．稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B； C．铜片是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选C； D．氯化钾的水溶液能导电，氯化钾是电解质，故选D； 选D。 5. 反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于制备照相业定影剂硫代硫酸钠(Na2S2O3)。下列说法错误的是 A. SO2是酸性氧化物 B. Na2S2O3既含离子键又含共价键 C. K+和S2-具有相同的电子层结构 D. CO2的电子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2与水反应产生H2SO3，H2SO3是二元弱酸，故SO2是酸性氧化物，A正确； B．Na2S2O3是盐，由金属阳离子Na+与酸根阴离子通过离子键结合，在阴离子中含有共价键，故Na2S2O3中既含离子键又含共价键，B正确； C．K+和S2-核外电子排布都是2、8、8，因此K+和S2-具有相同的电子层结构，C正确； D．CO2是共价化合物，C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为，D错误； 故合理选项是D。 6. 下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是 检验操作 现象 结论 A 加入盐酸酸化的氯化钡 产生白色沉淀 一定有SO B 加入酚酞溶液 溶液显红色 一定有 C 加入足量稀盐酸 产生无色气体 一定有CO D 加入硝酸银 产生白色沉淀 一定有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入盐酸酸化的氯化钡，能产生白色沉淀的是SO，也可能有，白色沉淀为BaSO4或者AgCl，A项错误； B．加入酚酞溶液溶液变红色的是碱性溶液，则一定有，B项正确； C．加入稀盐酸能产生无色气体的离子或，产生的气体为CO2，C项错误； D．加入硝酸银产生白色沉淀的离子为、SO，白色沉淀为AgCl、Ag2SO4，D项错误； 答案选B。 7. 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是 A. 肯定没有SO2和NO B. 肯定没有Cl2、O2和NO2 C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO 【答案】B 【解析】 【分析】某混合气体无色透明，说明不含黄绿色的Cl2、红棕色的NO2，且O2和NO最多只含一种(二者反应会产生红棕色的二氧化氮气体)；混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含具有漂白性放热SO2；向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色，说明含气体NO，则不含O2。 【详解】A．由分析可知，该混合气体中含有和NO，A错误； B．由分析可知，该混合气体中肯定没有、和，B正确； C．由分析可知，该气体中一定不含有和，C错误； D．由分析可知，该混合气体中不仅含有NO，还含有，D错误； 故答案选B。 8. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 有毒，不能用作食品添加剂 B. 高纯度的硅被广泛用于制造太阳能电池和光导纤维 C. “红瓷候火，还乍识、冰环玉指”所描述的红瓷，其成分为四氧化三铁 D. 铵态氮肥不可以与碱液混合使用 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故A错误； B．Si可以作半导体材料，能制作光电池，二氧化硅是制作光导纤维原料，故B错误； C．四氧化三铁是黑色的，不是“红瓷候火，还乍识、冰环玉指”所描述的红瓷，故C错误； D．由于铵盐能与碱反应生成氨气而降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，故D正确； 故选D。 9. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B KOH HCl NaCl Na2O CO C Cu(OH)2 CH3COOH CaF2 CO SO2 D Ba(OH)2 HNO3 CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物是盐；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。 【详解】A．碳酸钠是盐，氢氧化钠是碱，SO2是酸性氧化物，A错误； B．CO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，B错误； C．CO不是碱性氧化物，是不成盐氧化物，C错误； D．分类全部正确，D正确； 答案选D。 10. 下列说法中正确的是(　　) A. 酸、碱、盐都是电解质 B. 难溶的物质一定不是电解质 C. 氧化物都是电解质 D. 氢化物都不是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于化合物，是电解质，故A正确；B．硫酸钡、氯化银难溶于水，但是在熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误；C．非金属氧化物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故C错误；D．氯化氢，硫化氢在水溶液中均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故D错误；故选A。 【点睛】本题考查电解质、非电解质与物质类别的关系，明确电解质的概念是解题关键。本题的易错点为C，要注意必须是本身能够电离的化合物才是电解质。 11. 下列我国古代的技术应用中，其不涉及化学反应的是 A.火药使用 B.粮食酿酒 C.活字印刷 D.湿法炼铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。 【详解】A．火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，属于化学变化，故A不选； B．粮食酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化应，故B不选； C．活字印刷，没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意； D．湿法炼铜，是铁置换出铜，有新物质生成，属于化学反应，故D不选； 故选C。 12. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. NaOH 溶液与 CO2反应，当 n(NaOH)∶n(CO2)=4∶3 时， 4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2O B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O= 4NH4++ AlO2-+2H2O C. Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2) =1∶1 时，2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2 D. 次氯酸钙溶液中通入过量 CO2：ClO-+CO2+H2O= HClO+HCO3- 【答案】B 【解析】 【详解】A. NaOH溶液与CO2反应，当n(NaOH)∶n(CO2)=4∶3时，方程式为4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2O，A正确；B. AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：Al3++3NH3·H2O＝3NH4++Al(OH)3↓，B错误；C. Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，方程式为2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2，C正确；D. 次氯酸钙溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，D正确，答案选B。 13. 某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ） A. ①②④⑤ B. ①③④⑥ C. ①⑤⑥ D. ②③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，酸雨是硫酸、硝酸等酸的混合物，故①正确； ②煤和石油是化石能源，属于不可再生能源，故②错误； ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故③正确； ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故④正确； ⑤纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类不是碱，故⑤错误； ⑥豆浆和雾中的分散质微粒直径都在1−100nm，形成的分散系为胶体，是胶体中的液溶胶和气溶胶，故⑥正确。 答案选B。 14. 下列化学用语表示正确的是 A. 的摩尔质量是2g B. 水溶液中： C. 质子数为6、中子数为8的核素： D. 硫酸铁的化学式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位是“g/mol”，的摩尔质量是2g/mol，故A错误； B．氢氧化钡的电离方程式为，故B错误； C．质子数为6、中子数为8的核素，质量数为14，该核素表示为，故C正确； D．根据化合价代数和等于0，硫酸铁的化学式为，故D错误； 选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、填空题(本题包括4个小题，共58分) 15. 取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL，然后向其中通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1 mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答： （1）写出0-50 mL发生反应的离子方程式_______。A溶液中的溶质为_______(化学式)，若为混合溶液，则写出溶质的物质的量之比是_______。 （2）通入CO2气体体积为_______mL (标准状况)。 （3）NaOH溶液的物质的量浓度为_______。 【答案】（1） ①. H++OH-=H2O、H++= ②. NaOH和Na2CO3 ③. 1：1 （2）56 （3）0.075 mol/L 【解析】 【分析】根据图象可知，产生CO2消耗的盐酸溶液体积小于不产生CO2消耗的盐酸溶液体积，由于碳酸钠与盐酸反应分步进行，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，并且可以看出，当反应完全进行时，两个过程消耗HCl的量相等，因此溶液中除Na2CO3外还有NaOH，则首先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 【小问1详解】 根据分析，A溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，0-50 mL没有生成气体，反应的离子方程式为H++OH-=H2O、H++=；50mL～75mL发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，n(HCl)=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，n(NaHCO3)= n(HCl)= 0.0025mol，根据H++=可知，n(Na2CO3)= n(NaHCO3)= 0.0025mol，NaOH消耗的HCl为50mL-25mL=25mL，根据NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，n(NaOH)= n(HCl)= 0.0025mol，因此n(Na2CO3)：n(NaOH)=1：1； 【小问2详解】 50mL～75mL发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，n(HCl)=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，根据C元素守恒，通入的CO2与生成的CO2的体积相等，则V(CO2)=0.0025mol×22.4L/mol=0.056L=56mL； 【小问3详解】 当加入盐酸75mL时，溶液溶质为NaCl，此时n(Na+)=n(HCl)=0.075mL×0.1mol/L=0.0075mol，所以n(NaOH)=0.0075mol，c(NaOH)==0.075mol/L。 16. 氯是一种富集在海水中的元素，下图是几种含氯产品。 (1)①储氯钢瓶中应贴的标签为________（填字母代号） A.易燃品 B.有毒品 C.爆炸品 ②实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图a所示。 a: b: 用此法值得的氯气中含有HCl和水蒸气，通常通过盛有_____、______的洗气瓶，可以得到纯净、干燥的氯气。 ③Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，需要上图b装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理__________________。气体应该由_____（填a或b）管通入。若要吸收标准状况下224mlCl2，至少需要1mol/L的上述溶液____mL。 (2)①工业上制取漂白粉的化学方程式是__________________________。 ②瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是_____________________。 ③将Cl2制成漂白粉的主要目的是_____________。 A.增强漂白能力和消毒作用 B.使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 C.使它转化为较易溶于水的物质 D.提高氯的质量分数，有利于漂白消毒 (3)同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。 将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12，将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中： 烧杯 溶液的pH 现象 a 10 10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 b 7 10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色 c 4 10min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色 已知溶液中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如图所示： ①由实验现象可获得结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色_____(填“越快”或“越慢”)。 ②结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_________________。 【答案】 ①. B ②. 饱和NaCl溶液 ③. 浓硫酸 ④. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO ⑤. b ⑥. 20 ⑦. 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ⑧. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO  2HCl+O2↑ ⑨. B ⑩. 越慢 ⑪. b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢 【解析】 【详解】（1）①氯气有毒，储氯钢瓶中应贴的标签为有毒品，故选B； ②实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，制得的氯气混有HCl和水，先用饱和NaCl溶液除去水，再用浓硫酸干燥氯气； ③Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，需要用NaOH进行尾气处理，用化学方程式表示该原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO；气体应该由b管通入，标准状况下224mlCl2的物质的量为=0.01mol，根据方程式可知，消耗NaOH的物质的量为0.01mol=0.02mol，至少需要1mol/L的NaOH溶液的体积为=20mL； （2）①工业制漂白粉是氯气通入石灰乳中制成的。化学方程式如下：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O； ②漂白粉在空气中长期放置失效是因为漂白粉能够与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸,次氯酸具有不稳定性,见光易分解,化学方程式：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO  2HCl+O2↑； ③氯气和漂白精的作用都是生成次氯酸，然后具有漂白性。因氯气不方便保存和运输，故通入石灰乳中制成漂白精，答案选B； （3）①图表数据和现象分析可知，溶液的pH在4∼10范围内，pH越大，红纸褪色越慢，故答案为：越慢； ②结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是：b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢； 故答案为：b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢。 17. 粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有、和等物质。用硫酸铵固体等提取粉煤灰中并制取铝的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）“滤渣Ⅰ”的主要成分为，“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式为___________。 （2）将“滤液Ⅱ”___________(填操作名称)、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥后得到的晶体可返回___________工序中循环利用。 （3）向“滤液Ⅲ”中通入过量，生成沉淀的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 煅烧 （3） 【解析】 【分析】粉煤灰(主要成分有、和等物质)与硫酸铵固体煅烧，加水浸取，过滤，向滤液加入氨水调节pH值沉淀铁离子和铝离子，过滤，向沉淀中加入氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，煅烧得到氧化铝，电解氧化铝得到铝。 【小问1详解】 “滤渣Ⅰ”的主要成分为，氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，因此“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式为；故答案为：。 【小问2详解】 滤液Ⅰ主要是硫酸铝、硫酸铁，加入氨水，得到氢氧化铝、氢氧化铁沉淀和硫酸铵，硫酸铵溶液得到硫酸铵晶体，则将“滤液Ⅱ”蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥后得到的晶体可返回煅烧工序中循环利用；故答案为：蒸发浓缩；煅烧。 【小问3详解】 向“滤液Ⅲ”中通入过量，偏铝酸钠溶液和二氧化碳、水反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，则生成沉淀的离子方程式为；故答案为：。 18. I．某无色、澄清溶液中可能含有①K+、②SO、③Cl-、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红； 步骤(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀； 步骤(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。 （1）该溶液中一定含有___________(写离子符号，下同)，一定不含有___________ （2）若每种离子个数相等，则该溶液中一定含有___________。 II．某固体混合物中，可能含有Na+、Ag+、NH、Cl-、SO、CO等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：请回答下列问题：已知气体D为氨气。 （3）操作a的名称是___________。 （4）沉淀A溶解的离子方程式___________。 （5）混合物中，一定存在的离子有___________，可能存在的离子是___________(写离子符号)。 【答案】（1） ①. H+、 ②. 、、Cu2+ （2）K+、H+、、 （3）过滤 （4）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ （5） ①. 、Cl-、 ②. Na+ 【解析】 【分析】I．溶液无色，一定不含有Cu2＋；①向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有H＋，一定不含有、；②向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，说明含有；③将②中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但由于前面引入了Cl-，所以不能确定是否含有Cl-，据此解答。 II．样品溶液与过量硝酸钡反应生成的白色沉淀可溶于过量盐酸，则白色沉淀A为碳酸钡，溶液中一定含，而不含，固体混合物都溶于水，则混合物中一定没有Ag+，滤液与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀C为AgCl，可知溶液中一定含Cl-，另一份样品溶液与NaOH浓溶液加热生成的气体D能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，说明原溶液中有，根据实验流程，不能确定是否含有Na+，以此来解答。 【小问1详解】 根据以上分析可知，一定含有H＋、；一定不含有Cu2＋、、； 【小问2详解】 根据以上分析可知，溶液中一定含有H＋、，若每种离子个数相等，则根据电荷守恒可知，一定还存在K＋，一定不存在Cl-，则该溶液中一定含有K＋、H＋、； 【小问3详解】 由流程可知，经过操作a后得到沉淀和溶液，则操作a为过滤； 【小问4详解】 由上述分析可知，沉淀A的化学式为BaCO3，与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，故离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑； 【小问5详解】 由上述分析可知，一定存在的离子有、Cl-、；可能存在的离子是Na+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $