精品解析：河北省秦皇岛市青龙满族自治县青龙部分学校2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

2024—2025学年第一学期青龙县部分学校期中联考 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，总分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 以下说法中错误的是（　 ） A. 物质量的单位是摩尔 B. 三角洲形成与胶体的性质有关 C. KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 === K+ + H+ + SO42－ D. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ 2. 下列物质中，属于碱性氧化物的是 A. SO2 B. CO C. MgO D. Ca(OH)2 3. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是 A. 氯水和胆矾都属于混合物 B. 电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应 C. 有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应 D. 溶于水可以电离出，所以属于酸 4. 除去氯气中的氯化氢气体，应选择的试剂是 A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 饱和食盐水 D. 无水氯化钙 5. 下列说法正确的是 A. 溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 B. 纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成 C. 只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素 D. 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物 6. 下列关于金属钠的叙述错误的是 A. 金属钠的化学性质活泼，钠通常保存在煤油或石蜡油中 B. 将一小块钠投入硫酸铜溶液中有红色的铜析出 C. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 D. 金属钠着火后不能用水或二氧化碳灭火 7. 歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是碱式碳酸铜，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应 B. 该反应中碳元素的化合价没有发生变化 C. 该反应中二氧化碳和碱式碳酸铜都是非电解质 D. 该反应中氧元素化合价都降低了 8. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CO B HClO CaO C D KOH NaCl NO A. A B. B C. C D. D 9. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，32g中含有的原子总数为 B. 1mol与足量铁反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，22.4L的中含有的分子数为 D 溶液中含有个 10. 下列事实及解释均正确的是 选项 事实 解释 A 苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 B 氯气能使湿润的红色布条褪色 氯气具有漂白性 C 铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟 氯气与铁反应生成FeCl2 D 滴有酚酞的水溶液中加入钠单质，溶液变红 Na与水反应生成NaOH A. A B. B C. C D. D 11. 下列选用的相关仪器能达到相应目的的是 A B C D 一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损 加热分解固体 称量855g氯化钠固体 配制240mL 0.1mol/L的NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 某离子反应中涉及、、、、、六种粒子，其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是 A. 反应后溶液的酸性增强 B. 若该反应转移3个电子，则消耗还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1 D. 还原性： 13. 有关氧化还原反应的说法正确的是（ ） A. 在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性 B. 置换反应一定属于氧化还原反应 C. 在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 D. 某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化 14. 在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为 A 2︰1 B. 5︰1 C. 1︰2 D. 1︰5 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、填空题(本题包括4个小题，共58分)。 15. 现有下列物质①溶液②气体③气体④ （1）属于电解质的是___________(填序号)，能导电的是___________(填序号)。 （2）上述物质中酸性氧化物与碱性氧化物反应的化学方程式为___________。 （3）和的分子数之比为___________，原子数之比为___________。 （4）溶液中含有的物质的量浓度为___________，取出其中溶液，含有___________。 （5）同温同压下，等体积的气体和气体物质的量之比为___________。 16. 表中是常见的物质，根据要求完成空格 物质 ① ② ③ ④ 类别 盐 酸 氧化物 单质 物质 ⑤ ⑥ ⑦MgO ⑧ 类别 盐 碱 氧化物 酸 （1）在生活中有重要用途，可作食品加工中的_______，将其固体加热可得到上述物质中的另一种盐，写出反应的方程式_______。 （2）上述物质的类别有一项错误的是_______(写序号)，熔融状态可以导电的电解质有_______种，属于非电解质的是_______(写序号)。 （3）证明MgO是碱性氧化物可以与上述物质中的酸反应，写出化学方程式_______。 （4）写出在水中的电离方程式_______。 17. 金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。 (1)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为___________________，A与水反应的离子方程式为：_____________________。 (2)200℃时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为______________。 (3)写出一种“C→D”转化的离子方程式：___________________________________。 (4)某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象： 银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 则下列说法正确的是_____________________。 A．①发生了氧化还原反应 B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 18. 根据实验要求完成下列问题。 Ⅰ、实验室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸。 （1）若用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸来配制，需要用量筒量取浓硫酸___________mL。 （2）该实验除了需要用到量筒、烧杯和玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器是___________。 （3）配制溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是___________。 A．用蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液没有全部注入容量瓶中 B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置 C．定容时仰视刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留 E．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 Ⅱ、Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。 （4）实验室制取Fe(OH)3胶体的操作是往___________(填序号)中逐滴加入___________(填序号)，继续煮沸至出现红褐色即停止加热。 ①沸水 ②NaOH溶液 ③饱和FeCl3溶液 （5）相应的化学方程式是___________。 （6）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是___________。 （7）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第一学期青龙县部分学校期中联考 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，总分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 以下说法中错误的是（　 ） A. 物质的量的单位是摩尔 B. 三角洲的形成与胶体的性质有关 C. KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 === K+ + H+ + SO42－ D. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ 【答案】D 【解析】 【详解】A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，单位是摩尔，符号是mol，故A正确； B.江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故B正确； C. KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 === K+ + H+ + SO42－，故C正确； D. 氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项D错误。 答案选D。 2. 下列物质中，属于碱性氧化物的是 A. SO2 B. CO C. MgO D. Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2是非金属氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A错误； B．一氧化碳和酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物，故B错误； C．氧化镁与酸反应生成盐和水，且是氧化物，属于碱性氧化物，故C正确； D．氢氧化钙是碱，不是氧化物，故D错误； 故选C。 3. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是 A. 氯水和胆矾都属于混合物 B. 电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应 C. 有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应 D. 溶于水可以电离出，所以属于酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．胆矾是五水硫酸铜，属于纯净物，A项错误； B．电解质在水溶液中的反应实际是离子之间的反应，导致某种离子浓度降低，B项正确； C．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的相互转化，C项错误； D．硫酸氢钠属于酸式盐，D项错误； 故答案选B。 4. 除去氯气中的氯化氢气体，应选择的试剂是 A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 饱和食盐水 D. 无水氯化钙 【答案】C 【解析】 【详解】HCl极易溶于水而氯气在饱和食盐水中的溶解度小，所以欲除去氯气中的少量氯化氢气体，故应该选择饱和食盐水，故C正确。 5. 下列说法正确的是 A. 溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 B. 纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成 C. 只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素 D. 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液与胶体的本质区别是分散质直径大小，选项A错误；B、只由一种原子组成的物质可能是混合物，如：红磷和白磷混合，只有P原子，选项B错误；C、由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素，如：红磷和白磷混合，选项C正确；D、对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，选项D错误。答案选C。 点睛：本题主要考查了混合物和纯净物的概念，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物。 6. 下列关于金属钠的叙述错误的是 A. 金属钠的化学性质活泼，钠通常保存在煤油或石蜡油中 B. 将一小块钠投入硫酸铜溶液中有红色的铜析出 C. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 D. 金属钠着火后不能用水或二氧化碳灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的化学性质活泼，钠常温和氧气反应生成氧化钠，钠通常保存在煤油或石蜡油中，A正确； B．金属钠放入硫酸铜溶液中和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换铜，B错误； C．钠常温和氧气反应生成氧化钠，加热反应生成过氧化钠，金属钠与氧气反应，条件不同产物不同，C正确； D．钠和水剧烈反应生成可燃性氢气，钠高温和氧气生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳生成助燃性氧气，故金属钠着火后不能用水或二氧化碳灭火，D正确； 故选B。 7. 歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是碱式碳酸铜，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应 B. 该反应中碳元素的化合价没有发生变化 C. 该反应中二氧化碳和碱式碳酸铜都是非电解质 D. 该反应中氧元素化合价都降低了 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中，Cu元素的化合价由0价升高到+2价，失电子被氧化，部分O元素的化合价由0价降低到-2价，得电子被还原，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，A错误； B．该反应中，C元素在反应前后化合价未发生变化，B正确； C．碱式碳酸铜熔融状态下能导电，属于电解质，C错误； D．O2中的O元素化合价由0价降低到-2价，CO2和H2O中的O元素反应前后化合价未发生变化，D错误； 故选B。 8. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CO B HClO CaO C D KOH NaCl NO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故A错误； B．HClO属于酸、属于碱、NaHCO3属于盐、CaO是碱性氧化物、SO2是酸性氧化物，故B正确； C．Na2CO3属于盐，不是碱，故C错误； D．NaHSO4属于盐、NO是不成盐氧化物，故D错误； 故选B。 9. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，32g中含有的原子总数为 B. 1mol与足量铁反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，22.4L的中含有的分子数为 D. 溶液中含有个 【答案】A 【解析】 【详解】A．32g为1mol，为双原子分子，其中含有的原子为2mol，故原子总数为，A正确； B．氯气和足量铁反应生成氯化铁，1mol氯气只能得到个电子，故转移电子数为， B错误； C．标准状况下，水是非气体，无法计算水的物质的量， C错误； D．没有体积无法计算个数，D错误； 故选A。 10. 下列事实及解释均正确的是 选项 事实 解释 A 苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 B 氯气能使湿润的红色布条褪色 氯气具有漂白性 C 铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色烟 氯气与铁反应生成FeCl2 D 滴有酚酞的水溶液中加入钠单质，溶液变红 Na与水反应生成NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苏打可以与HCl发生反应，但由于其碱性强，会对人造成刺激性，因此苏打不可用于治疗胃酸过多，A错误； B．氯气能使湿润的红色布条褪色，是由于氯气与水反应产生的次氯酸具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色物质，因此是次氯酸具有漂白性，而不能说氯气具有漂白性，B错误； C．铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，这是由于氯气与铁反应生成FeCl3，C错误； D．钠与水反应产生NaOH和H2，NaOH是碱，能够使滴有酚酞的水溶液变红色，D正确； 故合理选项是D。 11. 下列选用的相关仪器能达到相应目的的是 A B C D 一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损 加热分解固体 称量8.55g氯化钠固体 配制240mL 0.1mol/L的NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl-离子可以透过半透膜，与银离子生成氯化银沉淀，胶体粒子不能透过半透膜，有白色沉淀生成半透膜不一定破损，A错误； B．加热分解碳酸钙固体应使用坩埚、三脚架和泥三角、酒精灯，不能使用蒸发皿，B错误； C．托盘天平的精确度为0.1g，不能称量8.55gNaCl，C错误； D．配制240mL一定物质的量浓度的溶液，应使用250mL容量瓶，D正确； 故选D。 12. 某离子反应中涉及、、、、、六种粒子，其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是 A. 反应后溶液的酸性增强 B. 若该反应转移3个电子，则消耗还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1 D. 还原性： 【答案】A 【解析】 【分析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题。 【详解】A．由上述分析可知，发生的反应为：3ClO-+2NH=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，生成氢离子，酸性增强，故A正确； B．由方程式可知，还原剂是NH，消耗时，转移电子(个)，则转移3个电子时，消耗还原剂，故B错误； C．氧化产物是N2，还原产物是，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，故C错误； D．是由被氧化得到的氧化产物，则为还原剂，为氧化剂，为还原产物，故还原性：，D错误。 答案选A。 13. 有关氧化还原反应的说法正确的是（ ） A. 在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性 B. 置换反应一定属于氧化还原反应 C. 一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 D. 某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子不一定体现氧化性，亚铁离子既有氧化性，又有还原性，A说法错误； B．置换反应中单质变为化合物，则化合价一定改变，故一定属于氧化还原反应，B说法正确； C．在一个氧化还原反应中，可能为同种元素间的氧化还原反应，如氯气与水反应，C说法错误； D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素的化合价可能升高，也可能降低，故可能被氧化，可能被还原，D说法错误； 答案为B。 14. 在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为 A. 2︰1 B. 5︰1 C. 1︰2 D. 1︰5 【答案】B 【解析】 【详解】在反应中氯元素化合价从0价升高到+5价，失去5个电子，做还原剂。部分从0价降低到-1价，得到1个电子，做氧化剂，所以根据电子得失守恒可判断氧化剂与还原剂的质量比为5：1，答案选B。 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、填空题(本题包括4个小题，共58分)。 15. 现有下列物质①溶液②气体③气体④ （1）属于电解质的是___________(填序号)，能导电的是___________(填序号)。 （2）上述物质中酸性氧化物与碱性氧化物反应的化学方程式为___________。 （3）和的分子数之比为___________，原子数之比为___________。 （4）溶液中含有的物质的量浓度为___________，取出其中溶液，含有___________。 （5）同温同压下，等体积的气体和气体物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. ④ ②. ① （2） （3） ①. 2：3 ②. 1：1 （4） ①. ②. （5）1：1 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有：；能导电的是：溶液； 【小问2详解】 酸性氧化物为，碱性氧化物为，二者反应化学方程式：； 【小问3详解】 根据，和的分子数之比：2：3；原子物质的量为6mol，原子物质的量为6mol，原子数之比：1：1； 【小问4详解】 溶液中含有的物质的量浓度为；取出其中溶液，溶液浓度仍为，则含有物质的量：； 【小问5详解】 根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，等体积，气体物质的量也相等，则气体和气体物质的量之比为1：1； 16. 表中是常见的物质，根据要求完成空格 物质 ① ② ③ ④ 类别 盐 酸 氧化物 单质 物质 ⑤ ⑥ ⑦MgO ⑧ 类别 盐 碱 氧化物 酸 （1）在生活中有重要用途，可作食品加工中的_______，将其固体加热可得到上述物质中的另一种盐，写出反应的方程式_______。 （2）上述物质的类别有一项错误的是_______(写序号)，熔融状态可以导电的电解质有_______种，属于非电解质的是_______(写序号)。 （3）证明MgO是碱性氧化物可以与上述物质中的酸反应，写出化学方程式_______。 （4）写出在水中的电离方程式_______。 【答案】（1） ①. 膨松剂 ②. （2） ①. ⑧ ②. 5 ③. ③ （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠可用作食品添加剂中的膨松剂，受热分解的方程式为：； 【小问2详解】 NaHSO4属于盐，物质类别错误，选⑧；熔融状态可以导电的是：NaHCO3、Na2CO3、Ba(OH)2、MgO、NaHSO4，共5种；CO2属于非电解质的，选：③； 【小问3详解】 碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 在水中的电离方程式：。 17. 金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。 (1)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为___________________，A与水反应的离子方程式为：_____________________。 (2)200℃时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为______________。 (3)写出一种“C→D”转化的离子方程式：___________________________________。 (4)某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象： 银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 则下列说法正确的是_____________________。 A．①发生了氧化还原反应 B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 【答案】 ①. 2NA ②. 2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ ③. 23.2 ④. OH﹣+H+=H2O ⑤. A 【解析】 【分析】金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成碱，金属氢氧化物一步形成盐，解题关键在金属单质可以直接形成碱的推断。A为活泼金属K、Ca、Na等；结合常见物质及各步反应转化关系分析判断。 (1)若B为呼吸面具中的供养剂，则B是Na2O2，金属A为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；Na2O2与水反应生成O2，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，根据反应原理计算电子转移数目； (2)根据Na2O2与水、CO2反应时的物质的量关系，用差量法先计算氧气的物质的量，再计算混合气体的物质的量，根据，计算平均摩尔质量，最后求得平均相对分子质量； (3)C→D转化的反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水； (4)小块金属钠露置于空气中发生的变化中，由银白色先变灰暗，再变白色，后出现液滴，最后变为白色固体，①是钠被氧化为氧化钠；发生的反应是氧化还原反应，②是氧化钠和水反应生成氢氧化钠；③氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体。 【详解】金属单质可以形成氧化物，也可以直接一步生成碱，根据氧化物B可作为供氧剂，可确定A为活泼金属Na，B是Na2O2，C是NaOH，D是NaCl等钠盐。 (1)A为钠，若B为呼吸面具中的供氧剂，则B在供氧时主要反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，其供氧时每生成1mol O2，反应过程中转移的电子数为2NA， Na与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； (2)由反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比都是为2：1，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)=，则n(CO2)+n(H2O)=0.5mol，则原混合气体的平均摩尔质量，所以原混合气体的平均式量是23.2； (3)C→D转化的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，离子方程式为：OH-+H+=H2O； (4)Na性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3。 A.①是Na发生氧化还原反应，生成了氧化钠， A正确； B.②变暗色主要是因为Na和O2反应生成了氧化钠，B错误； C.③是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液， C错误； D.④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠溶液和水，水分蒸发，最后得到碳酸钠固体，发生了化学反应，D错误； 故合理选项是A。 18. 根据实验要求完成下列问题。 Ⅰ、实验室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸。 （1）若用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸来配制，需要用量筒量取浓硫酸___________mL。 （2）该实验除了需要用到量筒、烧杯和玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器是___________。 （3）配制溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是___________。 A．用蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液没有全部注入容量瓶中 B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置 C．定容时仰视刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留 E．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 Ⅱ、Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。 （4）实验室制取Fe(OH)3胶体的操作是往___________(填序号)中逐滴加入___________(填序号)，继续煮沸至出现红褐色即停止加热。 ①沸水 ②NaOH溶液 ③饱和FeCl3溶液 （5）相应的化学方程式是___________。 （6）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是___________。 （7）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是___________。 【答案】（1）2.7 （2）500mL容量瓶、胶头滴管 （3）E （4） ①. ① ②. ③ （5）FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl （6）硅酸胶粒带负电，使Fe(OH)3胶体聚沉 （7）渗析 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸的浓度是。没有480mL容量瓶，应该配制500mL容量瓶，则需要浓硫酸的体积是； 【小问2详解】 该实验除了需要用到量筒、烧杯和玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器是500mL容量瓶和胶头滴管（定容时需要）； 【小问3详解】 A．用蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液没有全部注入容量瓶中，导致溶质减少，浓度偏低，A不符合题意； B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置，溶液体积增加，浓度偏低； C．定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，B不符合题意； D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留不影响，C不符合题意； E．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，导致浓硫酸的体积增加，溶质增加，浓度偏高，E符合题意； 答案选E； 【小问4详解】 实验室制取Fe(OH)3胶体的操作是往沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色即停止加热； 【小问5详解】 相应化学方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl； 【小问6详解】 由于硅酸胶粒带负电，使Fe(OH)3胶体聚沉，所以向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀； 【小问7详解】 胶体不能透过半透膜，因此除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是渗析。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $