第三单元 探秘水世界（专项训练）化学新教材鲁教版九年级上册

**基本信息** 聚焦水的微观运动、化学变化及溶液性质，以考点-题型-典例架构系统覆盖核心知识，突出实验操作与计算应用，渗透微观探析与科学探究素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |运动的水分子|6题型（含高频/重）|微观解释现象、水的净化（过滤/蒸馏）|从微粒运动（三态变化）到宏观净化，构建“微观-宏观”认知链| |水分子的变化|4题型（含重）|水的分解/合成实验、反应类型判断|通过电解与燃烧实验，揭示化学变化中分子拆分与原子重组本质| |物质在水中的溶解|6题型（含难/高频）|溶液概念、饱和溶液转化、溶质质量分数计算|从溶液特征到定量计算，形成“定性判断-定量分析”能力进阶|

第三单元 探秘水世界 常考题型·精准突破 考点一 运动的水分子 题型1 微粒的观点解释现象 题型2 爱护水资源 题型3 水的三态变化 题型4 天然水的人工净化（高频） 题型5 过滤操作要点（重） 题型6 蒸馏 考点二 水分子的变化 题型1 水的分解（重） 题型2 分解反应 题型3 水的合成 题型4 化合反应 考点三 物质在水中的溶解 题型1 溶液、溶质、溶剂的概念 题型2 溶液的基本特征 题型3 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化（难） 题型4 溶质质量分数的概念 题型5 溶质质量分数的相关计算（高频） 题型6 配制一定质量分数的溶液 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 运动的水分子 ◆题型1 微粒的观点解释现象 1．A 2．C 3． 大 快（或大） 否（或不改变） ◆题型2 爱护水资源 4．B 5．B ◆题型3 水的三态变化 6．A 7．(1) 水分子 间隔 排列方式 (2)物理 (3) 气态 减慢 变小 液态 ◆题型4 天然水的人工净化 8．D 9．C 10．(1)硬水 (2) 过滤 吸附悬浮杂质，加速沉降 吸附 +4 (3) bca 依次滤去不溶性物质，再吸附部分可溶解的杂质，以提高净化效果 ◆题型5 过滤操作要点 11．C 12．D 13．D 14．(1) 烧杯 漏斗 玻璃棒 (2) 漏斗的下端没有紧靠烧杯的内壁 未用玻璃棒引流 (3)用滤网过滤茶叶 (4)重新过滤 15．(1)过滤 (2) 玻璃棒 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 (3) b y (4)C ◆题型6 蒸馏 16．C 17．D 18．B 考点二 水分子的变化 ◆题型1 水的分解 19．A 20．A 21．(1)cab (2)水氢气+氧气 (3)将带燃着的木条放在管管口，打开活塞，木条燃烧更旺，证明该气体为氧气 (4)ABCD (5)相同条件下，电压越大，电解水速率越大；相同条件下，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水速率越大 22．(1) 正 增加水的导电性 (2) 氧气/O2 燃着的木条 (3)氢元素和氧元素 (4) 水分子/H2O 氢原子和氧原子（H、O） 分子分裂为原子，原子又重新组合成新的分子 ◆题型2 分解反应 23．B 24．A ◆题型3 水的合成 25．A 26．B 27．(1) 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 难溶于水的物质 (2) 水氢气+氧气 燃着的木条 (3) 氢气+氧气水 产物是水，不污染环境 (4) A中溶液变红色 分子是不断运动的 ◆题型4 化合反应 28．D 29．(1)3 (2)化合 (3)氢原子和氧原子（或H原子、O原子） (4)分子分解成原子，原子重新结合形成新分子 30．A 考点三 物质在水中的溶解 ◆题型1 溶液、溶质、溶剂的概念 31．C 32．C 33．B 34．C ◆题型2 溶液的基本特征 35．B 36．A ◆题型3 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 37．C 38．A 39．(1)AB (2)C (3)加水 40．(1)ABC (2)蒸馏 (3) (4) 50 不饱和 2.4 ◆题型4 溶质质量分数的概念 41．C 42．C 43． 1015 1.5% 44．A ◆题型5 溶质质量分数的相关计算 45．C 46．D 47．(1)75 (2) 质量分数为的浓硫酸中溶质（）的质量为， 稀释后稀硫酸的总质量（溶质质量不变）为， 需要的蒸馏水质量为 答：需要蒸馏水。 48．(1)20% (2)12.5% (3)50% (4)加入25 g水 ◆题型6 配制一定质量分数的溶液 49．B 50．A 51．(1)C (2)偏小 (3)左盘 52．(1)②①⑤③④ (2)3 (3)C (4)AD 综合攻坚·知能拔高 1．D 2．D 3．D 4．B 5．C 6．D 7．C 8．A 9．C 10．B 11．C 12．B 13．(1) 甲中溶液变红 在不断运动 (2)对比 (3) B、C试管中的酚酞溶液均变红，且试管C比B中溶液先变红 温度越高，分子运动越快 (4)更环保 14．(1)泥沙等不溶性杂质 (2)加速悬浮在水中的不溶物沉降 (3)除去不溶性杂质 (4)活性炭 (5) 杀菌消毒 化学 (6)处理后的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物 (7) 过滤 颗粒大小 15．(1) 药匙 烧杯 选用的量筒（或量程略大于的量筒） 倾倒液体至接近时，改用胶头滴管滴加，且视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 (2) B 引流 D 滤纸没有紧贴漏斗内壁 16．(1) 12 (2) 氢元素、氧元素 (3)越快 (4)过滤 (5)③ (6)引流 (7)AB 17．(1) 7.5 42.5 (2) EBACD 减少氯化钠的量 (3) ①④ 100 18．40 g 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 探秘水世界 常考题型·精准突破 考点一 运动的水分子 题型1 微粒的观点解释现象 题型2 爱护水资源 题型3 水的三态变化 题型4 天然水的人工净化（高频） 题型5 过滤操作要点（重） 题型6 蒸馏 考点二 水分子的变化 题型1 水的分解（重） 题型2 分解反应 题型3 水的合成 题型4 化合反应 考点三 物质在水中的溶解 题型1 溶液、溶质、溶剂的概念 题型2 溶液的基本特征 题型3 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化（难） 题型4 溶质质量分数的概念 题型5 溶质质量分数的相关计算（高频） 题型6 配制一定质量分数的溶液 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 运动的水分子 ◆题型1 微粒的观点解释现象 1．（25-26九年级上·广东东莞·阶段检测）运用分子的观点解释下列事实，其中正确的是 A．水银温度计测量体温——原子间隔发生变化 B．分离液态空气得到氧气和氮气——分子的种类发生改变 C．气体受热膨胀——分子大小随温度变化而改变 D．热水使变瘪的乒乓球复原——温度越高，分子运动越快 2．（2026·江西上饶·模拟预测）石油气加压后可装入容积为的钢瓶中，从微观角度分析，该过程中发生的变化是 A．分子种类改变 B．分子数目变小 C．分子间隔变小 D．分子质量减小 3．（2026·吉林·中考真题）将压瘪的乒乓球放入热水中一段时间后，乒乓球会恢复原状。回答下列问题。 现象证据 从分子的角度推理解释 压瘪的乒乓球恢复原状 (1)内部气体分子间的间隔变___________。 (2)热水温度越高，内部气体分子的运动速率越________。 (3)内部气体分子的种类是否改变：____________________。 ◆题型2 爱护水资源 4．（2026·甘肃平凉·三模）2026年6月5日是第54个世界环境日，我国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。结合我省“黄河流域生态保护和高质量发展”的实践，下列做法不符合该主题的是 A．黄河支流污水处理达标后再排放 B．农村生活垃圾就地填埋，不分类处理 C．河西走廊农田采用滴灌技术节约用水 D．陇东地区推广测土配方施肥，减少化肥农药使用 5．（2026·湖南长沙·二模）2026年全国城市节约用水宣传周以“深入推进城市节水，助力城市内涵式发展”为主题，下列做法符合节水理念的是 A．洗菜时用不间断的自来水冲洗 B．洗完手后及时关闭水龙头 C．园林灌溉全部采用大水漫灌 D．工业废水直接排放，不重复利用 ◆题型3 水的三态变化 6．（23-24八年级上·山东威海·期末）水的天然循环意义重大。对水的天然循环的下列说法中，不正确的是 A．水的天然循环主要是通过化学变化实现的 B．太阳光是实现水的天然循环的重要条件 C．通过水的天然循环能实现水资源的重新分配 D．水的天然循环是通过水的三态变化实现的 7．（25-26八年级·上海·寒假作业）水的三态变化：水蒸气、水、冰，这三种状态的水在一定条件下可以相互转化。 (1)实质：水是由_________构成的，当水由固态变为液态，再由液态变为气态时，水分子不会变化，变化的只是水分子之间的_________和_________。 (2)变化类型：水的三态变化中，水分子没有发生改变生成新的分子，所以属于_________变化。 (3)延伸拓展：水分子的运动导致了水的三态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变为_________；失去能量时，运动_________，分子间的间隔_________，水又由气态变回_________。 ◆题型4 天然水的人工净化 8．（2026·福建三明·二模）河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是 A．步骤Ⅰ可以去除难溶性杂质 B．试剂M可以是活性炭 C．步骤Ⅲ杀菌消毒属于化学变化 D．净化后的水是纯净物 9．（25-26八年级下·上海·阶段检测）河水净化的主要步骤如图所示，有关说法正确的是 A．步骤Ⅰ可除去所有杂质 B．X试剂可以是明矾 C．步骤Ⅲ可杀菌消毒 D．净化后的水是纯净物 10．（2026·福建厦门·模拟预测）饮用水安全与人们的健康相关，水质检测和水净化是保障饮用水安全的重要环节。生活饮用水的硬度分类标准如下： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以浓度计(mg/L) 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 (1)用检测仪测得河水的硬度345 mg/L，由上表可知该河水属于______。 (2)某自来水厂净水的流程如下。 ①“格栅”阻隔较大的不溶性物质，利用了______操作的原理。 ②“混凝剂”的作用是______。 ③活性炭有良好的_______性能除去水中的异味。 ④消毒剂常用，氯元素的化合价为______。 (3)用a．活性炭、b．小卵石、c．石英砂制作简易净水器如下图。 甲→丙依次填料是_______(填字母)，理由是______。 ◆题型5 过滤操作要点 11．（25-26八年级下·山东潍坊·期末）下列有关过滤的说法不正确的是 A．玻璃棒的作用是引流 B．过滤时玻璃棒要轻靠在三层滤纸上 C．为加快过滤，可用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体 D．过滤时，漏斗内液面要低于滤纸边缘 12．（2026·河北邯郸·三模）过滤是化学实验中的基本操作之一，该操作没有用到仪器中的 A． B． C． D． 13．（2026·吉林长春·一模）过滤，是初中化学实验的重要实验操作，滤纸折叠过程中，不应该出现的情况是 A． B． C． D． 14．（25-26八年级上·黑龙江绥化·期末）观察下图，回答下列问题： (1)该图进行的是过滤操作，该操作中用到的玻璃仪器有___________、___________、___________。 (2)该图中存在两处错误：①是___________；②是___________。 (3)请列举我们在生活中运用过滤操作的实例___________。 (4)过滤后如果滤液仍然浑浊，可以更换滤纸再___________。 15．（24-25八年级上·上海长宁·阶段检测）兴趣小组的同学开展了自制简易净水器的跨学科实践活动。 【作品展示】 (1)其中小卵石、石英砂可除去水中的泥沙等难溶杂质，与实验室中________操作作用相同。 【原理探究】小明同学利用如下图1所示装置对浑浊的河水（已经静置）进行过滤。 (2)图1中还缺少的仪器是________，图1中，除缺少仪器外，图示装置还有一处错误是________。 (3)搭建过滤装置，用烧杯（如图2）承接滤液，漏斗下端应位于该烧杯________（选填“a”、“b”或“c”）处附近，过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗（如图3）内三层滤纸的________（选填“x”、”y”或“z”）处附近。 (4)若经过滤后，所得液体仍浑浊，其原因可能是________。 A．滤纸与漏斗内壁间留有气泡 B．漏斗下端未紧靠烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸边缘 D．滤纸面积太小 ◆题型6 蒸馏 16．（25-26九年级上·河北·期末）下列净水的方法中净化程度最高的是 A．过滤 B．沉淀 C．蒸馏 D．吸附 17．（2026·湖南长沙·模拟预测）海水淡化是解决淡水资源短缺的重要途径。如图为简易海水淡化装置示意图，该装置利用太阳能加热海水从而获得淡水。该过程主要利用的混合物分离的方法是 A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 18．（25-26九年级上·广东湛江·期末）学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A．都利用了蒸馏的原理 B．水分子的体积和间隔都增大 C．甲组中，硬币有利于汇聚冷凝水 D．乙组中，水蒸气会散发导致损失 考点二 水分子的变化 ◆题型1 水的分解 19．（2026·四川成都·模拟预测）电解水的实验装置如图所示。下列描述正确的是 A．管a与电源负极相连 B．通电过程中水不断减少，管中液面下降 C．管a与管b中产生气体的质量比为2:1 D．该实验证明水由氢、氧元素组成，化学式为 20．（2026·广东东莞·三模）如图是电解水的微观过程，下列说法正确的是 A．微粒运动变化的先后顺序是①②④③ B．电解水过程中有3种元素化合价发生改变 C．通电一段时间后，正、负极产生气体的质量比约是1：2 D．生成的氢分子会聚集在电源的正极 21．（25-26八年级下·上海闵行·期中）如今，可通过下图装置进行电解水实验来探究水的组成。 (1)在电解器中装满水，两端分别连接直流电源的正负极，接通电源，实验进行了一段时间后，a、b、c三根管中液面由高到低排列顺序为________。 (2)电解水的文字表达式为________。 (3)检验a管中的气体的方法为________（写出操作、现象和结论）。 (4)此实验中，需要呈现的安全图标是________。 A． B． C． D． (5)电解纯水速率较慢，经常在水中加入氢氧化钠溶液以增强溶液的导电性，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行了多次实验，测得产生氢气所需要的时间如图。根据图中信息，你能得出的结论是________。 22．（25-26八年级下·内蒙古乌兰察布·阶段检测）水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。为探究水的组成及变化，设计如下实验。如图所示是电解水的简易装置和水分子分解示意图。 回答下列问题： (1)A为电源_______极，实验前先向水中加入少量氢氧化钠的目的是______。 (2)C试管中收集到的气体是______，可以用______检验。 (3)根据上述实验事实可以得出：水是由______组成的。 (4)水的分解过程中，发生改变的微观粒子是______不变的微观粒子是_____由此可知化学变化的实质是______。 ◆题型2 分解反应 23．（2026·河北邯郸·模拟预测）我国科研团队研发的一种新型镁基储氢材料，可通过反应：实现氢气的可控释放。该反应的基本类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 24．（2026·江西新余·二模）形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物是单质 B．转化观：分解反应反应物一定是化合物，有化合物参加的反应一定是分解反应 C．能量观：化学变化伴随能量改变，有能量改变的变化一定是化学变化 D．微粒观：金属是由原子构成的，由原子构成的物质一定是金属 ◆题型3 水的合成 25．（25-26八年级下·山东德州·期中）如图是同学们对水的组成进行的探究实验。下列有关说法正确的是 A．两个实验都可得出水由氢、氧两种元素组成 B．两个实验都可得出水由氢、氧两种原子构成 C．实验1最终气球a与气球b的体积比为2：1 D．实验2可观察到干冷的烧杯内壁变浑浊 26．（2026·内蒙古通辽·三模）兴趣小组进行如下实验探究水的组成，下列说法正确的是 A．管a产生的气体能被点燃 B．若管a中产生5mL气体，则管b中产生约10mL气体 C．氢气点燃前不需要验纯 D．两个实验均说明水中含有氢分子和氧分子 27．（24-25八年级上·山东淄博·期末）如图，请用学过的知识填空。 (1)如图1所示操作，该操作中的一处错误是 ________。该操作可以将 ________与水分离开来。 (2)在图2电解水的实验中，发生的化学反应可用文字表达式表示为 _________，a试管中的气体可用 __________进行检验。 (3)在图3氢气燃烧的实验中，发生的化学反应可用文字表达式表示为 ________。氢气被誉为“最清洁的燃料”，其理由是 _________。（答一点即可） (4)图4实验（已知无色酚酞试液遇到氨水会变为红色），几分钟后，可以观察到的现象是 _________，该实验说明分子具有的一个基本性质是 __________。 ◆题型4 化合反应 28．（26-27九年级上·安徽亳州·阶段检测）下列反应属于化合反应的是 A．过氧化氢水+氧气 B．高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 C．蜡烛+氧气二氧化碳+水 D．红磷+氧气五氧化二磷 29．（25-26八年级下·河北衡水·期末）小青和同学们一起完成了氢气燃烧生成水的实验，并绘制了该反应的微观过程示意图。 请你和她讨论下列问题： (1)此反应前后一共涉及_________种分子。 (2)此反应所属的基本反应类型属于__________反应。 (3)此反应中的最小粒子是______________________。 (4)通过该过程可知，化学反应的微观实质是_________________________。 30．（25-26八年级下·河北石家庄·期中）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念的说法正确的是 A．物理性质与化学性质属于并列关系 B．纯净物与混合物属于交叉关系 C．氧化反应与化合反应属于并列关系 D．化合反应与分解反应属于交叉关系 考点三 物质在水中的溶解 ◆题型1 溶液、溶质、溶剂的概念 31．（2026·湖南长沙·二模）2026年长沙网红饮品店“立信茶颜”推出多款饮品。下列饮品中，属于溶液的是 A．珍珠奶茶 B．果粒橙 C．雪碧 D．绿豆粥 32．（2026·河南平顶山·二模）下列不能形成溶液的一组物质是 A．碘+汽油 B．食盐+水 C．食用油+水 D．高锰酸钾+水 33．（2026·湖南长沙·三模）溶液在工农业生产和科学研究中有着广泛的用途，下列有关溶液的说法中，正确的是 A．溶质只能是固体 B．汽油、酒精都可以作溶剂 C．溶液中各部分的组成不一定相同 D．溶液长期放置后会分层 34．（2026·湖南长沙·二模）下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是 A．医用酒精 B．生理盐水 C．碘的酒精溶液 D．葡萄糖注射液 ◆题型2 溶液的基本特征 35．（2026年甘肃临夏回族自治州康乐县高中招生学业水平考试评估化学试卷（二））推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A．阳离子带正电荷，则带正电荷的一定是阳离子 B．氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 C．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 D．燃烧都伴有发光、放热现象，则伴有发光、放热现象的变化一定是燃烧 36．（2026·湖南长沙·三模）下列关于溶液的说法中，不正确的是 A．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．溶液中各部分的组成一定相同 D．将固体试剂配成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 ◆题型3 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 37．（2026·山东临沂·二模）下列关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的无色液体一定是溶液 C．氢氧化钠溶于水使溶液的温度升高 D．只有固体和液体可以作为溶质 38．（2026·全国·二模）硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，下列说法正确的是 A．降温可使硝酸钾不饱和溶液变饱和 B．升高温度增大硝酸钾溶质质量分数 C．饱和硝酸钾溶液不能再溶解任何物质 D．搅拌能增大硝酸钾溶解度 39．（26-27九年级上·全国·课后作业）如图所示，20℃时，在盛有10g水的试管中加入3.4g NaCl，能全部溶解，然后依次再加入0.1g NaCl，溶解情况分别如下。 (1)上述试管所得溶液中，属于不饱和溶液的有___________(填字母)。 (2)上述试管所得溶液中，属于恰好饱和的溶液的是___________(填字母)。 (3)若要将试管E中的溶液变成不饱和溶液，最简单的方法是___________。 40．（2025·广西河池·一模）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)水是一种重要的化学物质，水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。 A．自然界不存在“绝对纯净”的水 B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 (2)实验室将硬水转化为软水，可通过______方法得到。 (3)氢气是一种清洁燃料，以水为原料制取氢气。氢气燃烧的化学方程式为______。 (4)小智同学对某未知溶质的质量分数的氯化钠溶液进行如图的探究：用两只烧杯各取80g该溶液分别进行了如下实验。（已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g） ①20℃时，完全溶解18g的氯化钠至少需要水的质量为______g。 ②20℃时，、中的溶液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③x的值等于______。 ◆题型4 溶质质量分数的概念 41．（2026·辽宁铁岭·二模）营口盐场是辽宁省最大的盐场，利用传统的海水晒盐工艺获得大量的食盐。下图为氯化钠的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是     A．海水属于混合物 B．海水晒盐的过程中发生的是物理变化 C．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% D．20℃时，将36gNaCl加入50g水中，所得溶液的质量为68g 42．（2026·广东广州·二模）下列对质量分数为10%的溶液的理解中，正确的是 A．溶液中溶质与溶剂质量之比为 B．从100 g该溶液中取出50 g，剩余溶液溶质质量分数为5% C．任取10 g该溶液都含有1 g氢氧化钠 D．将10 g固体完全溶解在100 g水中，可配成该溶液 43．（25-26九年级下·全国·课前预习）溶液中硝酸钾质量为15g，溶剂水的质量为1000g，则溶液质量为________g，溶质质量分数为________。 ◆题型5 溶质质量分数的相关计算 44．（2026·安徽宿州·二模）亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，误食会导致人体中毒。亚硝酸钠的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 72.1 78.0 84.5 91.6 98.4 10℃时，将39 g亚硝酸钠固体溶于61 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 A．溶质的质量分数为39% B．再加入10 g亚硝酸钠固体，能全部溶解 C．恒温蒸发掉11 g水，溶质的质量分数不变 D．升温到40℃后，溶质的质量分数为98.4% 45．（2026·山东临沂·一模）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验（实验过程） 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>② C．②③④中溶液的溶质质量分数：②>③>④ D．④中析出晶体的质量是9.55 g 46．（2026·四川成都·二模）欲配制450g质量分数为2%的过氧乙酸溶液。需15%的过氧乙酸溶液的质量是 A．90g B．80g C．70g D．60g 47．（25-26九年级上·山东泰安·期末）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据表回答下列问题。 葡萄糖注射液5% 规格：500 mL内含葡萄糖25 g 适应症：补充能量和体液等 有效期：2025.08.01 产品批号：250801203 上海第二制药厂 (1)某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500 mL，此病人这一天共补充葡萄糖 ____ g。 (2)某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100 g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g？(写出计算过程)。 48．（24-25九年级下·全国·课后作业）将25 g 完全溶于100 g水中，所得溶液分为五等份。 (1)每一份溶液中溶质的质量分数为______。 (2)向第一份溶液中加入15 g水后，溶液中的质量分数为______。 (3)向第二份溶液中加入15 g 并全部溶解，所得溶液中的质量分数为______。 (4)若要将第三份溶液变为10%的溶液，可采取的措施是______。 ◆题型6 配制一定质量分数的溶液 49．（2026·陕西咸阳·模拟预测）兴趣小组在实验室模拟农业选种，需要配制200g 20%的氯化钠溶液，下列操作不正确的是 A．取氯化钠固体 B．称氯化钠固体 C．溶解氯化钠固体 D．装氯化钠溶液 50．（2026·广西南宁·三模）实验室要配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法正确的是 A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0 g B．称量：将氯化钠固体放在托盘天平的右盘上称量 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入广口瓶并盖好瓶塞 51．（2026·河南驻马店·三模）一粒好种，万担好粮。农业生产上，常用溶质质量分数为16％的氯化钠溶液来进行选种。 (1)用氯化钠和蒸馏水配制100g溶质质量分数为16％的氯化钠溶液，有以下步骤：a．称量；b．计算；c．溶解；d．装瓶贴标签；e量取。正确的顺序是________(填字母)。 A．abcde B．bcaed C．baecd (2)用量筒量取水时仰视读数，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)所需氯化钠固体应该放在托盘天平的________(填“左盘”或“右盘”)上进行称量。 52．（2026·湖南邵阳·模拟预测）某同学配制氯化钠溶液，整个操作过程如图，回答下列问题： (1)配制溶液的正确操作顺序为___________。 (2)图②中需要称取氯化钠的质量是___________g。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是___________。 A． B． C． D． (4)经检测，该同学配制的溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是___________。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 综合攻坚·知能拔高 1．（25-26八年级下·山东东营·期末）某同学周末在家劳动时用化学知识解释的下列现象中，错误的是 A．炒菜时闻到香味，说明分子在不断地运动 B．晾衣服时在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 C．浇花时能够透过陶土花盆渗出水，说明水分子很小 D．烧水至沸腾时，壶口冒白雾，说明水分子变成了其他分子 2．（2026·河南周口·一模）水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A．淡水在自然界中取之不尽、用之不竭 B．海水经活性炭吸附后变为蒸馏水 C．自来水厂经过蒸馏后才将水供给到千家万户 D．南水北调有效改善了水资源时空分布不均匀的局面 3．（25-26九年级上·福建泉州·期末）某学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动。甲、乙两组同学设计的作品如图所示，下列说法不正确的是 A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 C．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 D．乙组装置的淡化效率高于甲组装置 4．（25-26八年级上·山东威海·期中）龙角山水库是乳山市区居民用水的水源地，化学兴趣小组在龙角山水库边收集到一瓶浑浊的水，在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制取蒸馏水，操作过程如图所示。下列有关说法中，错误的是 A．操作Ⅰ：为了防止过滤失败，滤液边缘应低于滤纸边缘 B．操作Ⅱ：需处理的水应从a端口进入，增强吸附效果 C．操作Ⅲ：自来水应从d端口进入，使冷凝更充分 D．经操作Ⅱ后的水是混合物，经操作Ⅲ后的水是纯净物 5．（25-26九年级上·福建福州·期中）某同学利用铅笔、电池、塑料杯连接成如图所示装置进行实验，以探究水的组成。下列说法错误的是 A．该实验证明分子可以再分 B．通过两支笔芯的电流大小相同 C．该实验说明水由氢气和氧气组成 D．连接电源负极的铅笔产生的气体比连接电源正极产生得多 6．（25-26九年级上·安徽安庆·阶段检测）建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A．地壳中元素含量 B．原子结构 C．反应类型之间的关系 D．微粒与元素关系 7．（25-26九年级上·江西萍乡·期末）根据下列实验现象能得到相应结论的是 A．实验甲，通电后，两电极均产生气泡，通过检验气体成分可验证水由氢气和氧气组成 B．实验乙，经过上述操作后，滤液依然浑浊，说明此操作不能去除难溶性杂质 C．实验丙，a处棉花上的酚酞比b处的先变红，说明氨分子在不断运动且氨气密度小于空气 D．实验丁，检验氢气的纯度，靠近酒精灯火焰移开拇指，听到尖锐爆鸣声，说明氢气较纯 8．（25-26九年级上·黑龙江大庆·期末）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关说法正确的是 A．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，溶液温度降低 B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 9．（25-26九年级上·山东泰安·期中）对如图所示溶液的认识中，不正确的是 A．该溶液的溶质质量分数为10% B．该液体是按照食盐和水的质量比1：9配成的溶液 C．溶质为NaCl，并且在该液体中存在的微粒只有钠离子和氯离子 D．是稳定均一的混合物，在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层 10．（25-26九年级上·上海长宁·阶段检测）某温度下，硫酸铜饱和溶液中存在未溶解的晶体，加入一定量的水并充分搅拌后，以下说法正确的是 A．晶体质量一定减少，溶液一定饱和 B．晶体质量一定减少，溶液可能饱和 C．晶体质量可能减少，溶液一定饱和 D．晶体质量可能减少，溶液可能饱和 11．（2026九年级上·山西太原·专题练习）温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）：实验一，将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中，实验二，是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中。则下列结论不正确的是 A．实验二后，甲中溶液的溶质质量分数减小 B．实验一后，甲和乙中溶液的溶质质量分数相等 C．实验二后，乙中溶液的溶质质量分数增大 D．实验二后，甲和乙中溶液所含溶质质量相等 12．（24-25九年级下·全国·课后作业）将100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%的氯化钠溶液，下列方法正确的是 A．加入10 g氯化钠 B．加入12.5 g氯化钠 C．蒸发45 g水 D．加入100 g 10%的氯化钠溶液 13．（23-24九年级上·四川南充·阶段检测）某兴趣小组设计如下图实验装置探究“分子的运动”。 资料信息：酚酞溶液遇碱性物质变红，遇酸性物质不变色；氨水呈碱性。 【实验过程】 (1)图I所示实验的现象是___________， 此实验说明分子___________。 但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ所示，并进行如下操作： a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。 b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 (2)E试管放有酚酞溶液的目的是___________。 (3)图II所示实验的现象是___________；由图II实验可以得到的结论是___________。 (4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是___________。 14．（25-26九年级上·山西吕梁·期中）水质检测及自制净水器，水是生命之源，通过化学课程的学习，某化学兴趣小组对查地饮用水的来源及生活污水的净化产生了兴趣，并开展了项目式探究学习。 活动一：水源地水质调查 【调查研究】 (1)大家通过实地调查，明确了水源地水质情况，在处理前，该水源除水之外，还含有______、可溶性矿物质、有颜色或异味的杂质、细菌等。 活动二：参观考察自来水厂 小组同学通过参观考察，绘制了下列自来水厂处理水的过程模拟图： (2)沉淀池主要通过沉降去除大颗粒泥沙，一般会加入适量明矾作混凝剂，其主要目的是______。 (3)过滤池底部铺有干净的细沙，主要起到过滤作用，其主要目的是______。 (4)进入X池的水含有少量色素和异味，X池中应该加入______，以除去这些杂质。 (5)进入供水管网或水塔之前应通入氯气，主要目的是______，这一过程发生的变化属于______(选填“物理”或“化学”)变化。 【反思质疑】 (6)处理后的水是纯水吗？经过讨论之后，同学们一致认为不是纯水；理由是______。 活动三；自制净水器 (7)同学们自制如图所示的净水器净化处理生活污水，其中石英砂、小卵石的作用是_____，其主要原理是利用______不同使不溶性杂质和液体分离。 15．（25-26九年级上·山东烟台·期末）规范的实验操作是安全探究的基础，更是科学素养的体现。 (1)柠檬酸的用途极其广泛，被誉为“第一食用酸味剂”。在实验室中配制柠檬酸溶液时，常用到以下仪器，请写出相应仪器的名称并回答问题： ①取用少量粉末状柠檬酸固体______ ②用于溶解柠檬酸的容器______。 ③请写出完成“量取30 mL水”实验过程的操作要点__________、__________。 (2)粗盐提纯就是将粗盐中的泥沙除去得到精盐，以下是粗盐提纯的一般步骤： ①实验室存放粗盐的下列试剂瓶规范的是_____。 A．集气瓶    B．广口瓶    C．细口瓶    D．滴瓶 ②在操作III中使用玻璃棒的作用是__________，将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_____。 A．    B．    C．    D． ③在进行过滤操作时，发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙还可能是__________（写出一条）。 16．（25-26八年级上·山东济宁·期末）水是生命之源，化学兴趣小组开展了以水为主题的相关探究活动。 任务一：探究水的组成 (1)利用图1装置电解水，玻璃管a中产生的气体是___________(填化学式)，若b玻璃管中产生气体，则a玻璃管中产生的气体约为___________。 (2)电解水的文字表达式为___________，此实验可证明水是由___________组成。 (3)小明同学用图1装置多次实验，探究不同电压对电解水速率的影响，记录生成氢气所需时间(如图2)，得出的实验结论是：电压越高，电解水的速率___________(选填“越快”或“越慢”)。 任务二：体验水的净化 小组成员模拟自来水厂的净水过程，并最终制成蒸馏水，过程如图所示。 (4)图1中操作①的名称是___________。 (5)图1中净化程度最高的操作是___________(填操作序号)。 (6)图2进行过滤操作时，玻璃棒的作用是___________。 (7)图2进行过滤操作时，下列做法正确的是___________。(可多选) A．玻璃棒靠在三层滤纸的一边 B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C．滤纸的边缘高于漏斗口 D．液面高于滤纸边缘 17．（25-26八年级下·山东滨州·期末）现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 (1)配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为___________g；水为___________mL。 (2)操作步骤如图所示： ①上述操作步骤的正确顺序是___________(填字母序号)； ②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应___________，直至指针指向分度盘中间； (3)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是___________(填序号)。 ①所称取的氯化钠固体不纯    ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 ③装瓶时部分溶液洒出        ④量取水时仰视读数 将配制好的溶液稀释为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需加水的质量为___________g。 18．（2026·海南省直辖县级单位·二模）蔗糖是食品中常用的甜味剂，小丽欲利用蒸发溶剂的方法把60 g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液浓缩为15%的溶液，计算需要蒸发水的质量____________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 探秘水世界 常考题型·精准突破 考点一 运动的水分子 题型1 微粒的观点解释现象 题型2 爱护水资源 题型3 水的三态变化 题型4 天然水的人工净化（高频） 题型5 过滤操作要点（重） 题型6 蒸馏 考点二 水分子的变化 题型1 水的分解（重） 题型2 分解反应 题型3 水的合成 题型4 化合反应 考点三 物质在水中的溶解 题型1 溶液、溶质、溶剂的概念 题型2 溶液的基本特征 题型3 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化（难） 题型4 溶质质量分数的概念 题型5 溶质质量分数的相关计算（高频） 题型6 配制一定质量分数的溶液 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 运动的水分子 ◆题型1 微粒的观点解释现象 1．（25-26九年级上·广东东莞·阶段检测）运用分子的观点解释下列事实，其中正确的是 A．水银温度计测量体温——原子间隔发生变化 B．分离液态空气得到氧气和氮气——分子的种类发生改变 C．气体受热膨胀——分子大小随温度变化而改变 D．热水使变瘪的乒乓球复原——温度越高，分子运动越快 【答案】A 【详解】A.水银是金属汞，由汞原子直接构成，体温变化时汞原子间的间隔随温度改变，因此水银温度计可测量体温，解释正确。 B.分离液态空气是利用液氮和液氧沸点不同分离的物理变化，变化过程中分子种类没有发生改变，解释错误。 C.气体受热膨胀的原因是温度升高，分子间间隔增大，分子本身的大小不会随温度变化，解释错误。 D.变瘪的乒乓球在热水中复原，本质是温度升高，球内气体分子间间隔增大、气体体积膨胀，和分子运动速率无直接关系，解释错误。 2．（2026·江西上饶·模拟预测）石油气加压后可装入容积为的钢瓶中，从微观角度分析，该过程中发生的变化是 A．分子种类改变 B．分子数目变小 C．分子间隔变小 D．分子质量减小 【答案】C 【详解】石油气加压装入钢瓶属于物理变化，过程中分子的种类、数目、质量均不会发生改变；气体可被压缩是因为分子间存在间隔，加压时分子间隔变小，导致气体总体积减小，因此可以装入容积更小的钢瓶中，故C正确，A、B、D错误。 3．（2026·吉林·中考真题）将压瘪的乒乓球放入热水中一段时间后，乒乓球会恢复原状。回答下列问题。 现象证据 从分子的角度推理解释 压瘪的乒乓球恢复原状 (1)内部气体分子间的间隔变___________。 (2)热水温度越高，内部气体分子的运动速率越________。 (3)内部气体分子的种类是否改变：____________________。 【答案】 大 快（或大） 否（或不改变） 【详解】（1）分子间存在间隔，温度升高时，气体分子间的间隔增大，气体体积膨胀，推动乒乓球恢复原状。 （2）分子的运动速率和温度正相关，温度越高，分子获得的能量越多，运动速率越快。 （3）物理变化中分子本身不发生改变，仅改变分子的间隔和运动速率，因此气体分子种类不变。 ◆题型2 爱护水资源 4．（2026·甘肃平凉·三模）2026年6月5日是第54个世界环境日，我国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。结合我省“黄河流域生态保护和高质量发展”的实践，下列做法不符合该主题的是 A．黄河支流污水处理达标后再排放 B．农村生活垃圾就地填埋，不分类处理 C．河西走廊农田采用滴灌技术节约用水 D．陇东地区推广测土配方施肥，减少化肥农药使用 【答案】B 【详解】A. 黄河支流污水处理达标后再排放，可以减少污染，保护水资源，正确； B. 生活垃圾就地填埋不分类，会污染土壤、地下水，应分类回收处理，错误； C. 河西走廊农田采用滴灌技术，可以节约用水，保护水资源，正确； D. 减少化肥农药使用，可减少土壤、水体的污染，保护水资源，正确。 5．（2026·湖南长沙·二模）2026年全国城市节约用水宣传周以“深入推进城市节水，助力城市内涵式发展”为主题，下列做法符合节水理念的是 A．洗菜时用不间断的自来水冲洗 B．洗完手后及时关闭水龙头 C．园林灌溉全部采用大水漫灌 D．工业废水直接排放，不重复利用 【答案】B 【详解】A.用不间断的自来水冲洗蔬菜会造成大量水资源无意义消耗，浪费严重，不符合节水理念。 B.洗完手及时关闭水龙头，可避免水资源不必要的流失，符合节水理念。 C.大水漫灌的园林灌溉方式水资源利用率极低，浪费大量水资源，不符合节水理念，应采用喷灌、滴灌等节水灌溉方式。 D.工业废水直接排放不重复利用，既浪费了可回收利用的水资源，还会造成水体污染，不符合节水理念。 ◆题型3 水的三态变化 6．（23-24八年级上·山东威海·期末）水的天然循环意义重大。对水的天然循环的下列说法中，不正确的是 A．水的天然循环主要是通过化学变化实现的 B．太阳光是实现水的天然循环的重要条件 C．通过水的天然循环能实现水资源的重新分配 D．水的天然循环是通过水的三态变化实现的 【答案】A 【详解】A、水的天然循环是水的三态变化（液态→气态→液态或固态），过程中无新物质生成，属于物理变化，并非化学变化，该说法不正确。 B、太阳光提供能量，促使水蒸发（液态→气态），是水天然循环的重要动力条件，说法正确。 C、水的天然循环（如蒸发、降雨、径流等）能将水资源在不同区域重新分配，说法正确。 D、水的天然循环是通过 “液态水蒸发为气态、气态水凝结为液态 / 固态” 的三态变化实现的，说法正确。 故选：A。 7．（25-26八年级·上海·寒假作业）水的三态变化：水蒸气、水、冰，这三种状态的水在一定条件下可以相互转化。 (1)实质：水是由_________构成的，当水由固态变为液态，再由液态变为气态时，水分子不会变化，变化的只是水分子之间的_________和_________。 (2)变化类型：水的三态变化中，水分子没有发生改变生成新的分子，所以属于_________变化。 (3)延伸拓展：水分子的运动导致了水的三态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变为_________；失去能量时，运动_________，分子间的间隔_________，水又由气态变回_________。 【答案】(1) 水分子 间隔 排列方式 (2)物理 (3) 气态 减慢 变小 液态 【详解】（1）水由水分子构成（分子是保持物质化学性质的最小粒子）。 三态变化中，水分子本身不变（无新分子生成），但分子间的间隔增大（固态→液态→气态）或减小（反向变化）。 排列方式 改变：固态（冰）分子有序排列，液态（水）分子较无序，气态（水蒸气）分子自由运动。 （2）物理变化指物质状态或形状改变，但分子种类不变（无新物质生成），三态变化中水分子本身没有改变，未分解或重组，故为物理变化。 （3）能量与分子运动：分子获得能量（如加热）→运动加快→间隔增大→液态→气态（汽化）。 能量减少：分子失去能量（如冷却）→运动减慢→间隔减小→气态→液态（液化）。 注意：气态直接变回固态（凝华）在本题未涉及，故填“液态”。 ◆题型4 天然水的人工净化 8．（2026·福建三明·二模）河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是 A．步骤Ⅰ可以去除难溶性杂质 B．试剂M可以是活性炭 C．步骤Ⅲ杀菌消毒属于化学变化 D．净化后的水是纯净物 【答案】D 【详解】A.步骤Ⅰ的沉降可使大颗粒难溶性杂质沉淀，过滤可直接除去难溶性杂质，因此可以去除难溶性杂质，表述正确； B.活性炭具有疏松多孔的结构，有强吸附性，可吸附水中的色素、异味，因此吸附步骤的试剂M可以是活性炭，表述正确； C.液氯杀菌消毒时，会与水反应生成新物质，有新物质生成，属于化学变化，表述正确； D.该净化流程仅除去了难溶性杂质、色素异味和细菌，水中仍含有可溶性的钙、镁化合物等杂质，属于混合物，不是纯净物，表述错误。 9．（25-26八年级下·上海·阶段检测）河水净化的主要步骤如图所示，有关说法正确的是 A．步骤Ⅰ可除去所有杂质 B．X试剂可以是明矾 C．步骤Ⅲ可杀菌消毒 D．净化后的水是纯净物 【答案】C 【详解】A.步骤Ⅰ的沉降、过滤只能除去水中的不溶性固体杂质，无法去除可溶性杂质，不能除去所有杂质，错误； B.步骤Ⅱ为吸附操作，试剂X应为具有吸附性的活性炭，用于除去色素和异味；明矾是沉降阶段的絮凝剂，作用是加速悬浮杂质沉降，不用于吸附步骤，错误； C.步骤Ⅲ加入的液氯具有强氧化性，可起到杀菌消毒的作用，正确； D.最终净化后的水中仍含有可溶性钙镁化合物等杂质，属于混合物，不是纯净物，错误； 10．（2026·福建厦门·模拟预测）饮用水安全与人们的健康相关，水质检测和水净化是保障饮用水安全的重要环节。生活饮用水的硬度分类标准如下： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以浓度计(mg/L) 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 (1)用检测仪测得河水的硬度345 mg/L，由上表可知该河水属于______。 (2)某自来水厂净水的流程如下。 ①“格栅”阻隔较大的不溶性物质，利用了______操作的原理。 ②“混凝剂”的作用是______。 ③活性炭有良好的_______性能除去水中的异味。 ④消毒剂常用，氯元素的化合价为______。 (3)用a．活性炭、b．小卵石、c．石英砂制作简易净水器如下图。 甲→丙依次填料是_______(填字母)，理由是______。 【答案】(1)硬水 (2) 过滤 吸附悬浮杂质，加速沉降 吸附 +4 (3) bca 依次滤去不溶性物质，再吸附部分可溶解的杂质，以提高净化效果 【详解】（1）对照硬度分类标准，345 mg/L处于300~450 mg/L区间，对应类别为硬水。 （2）①过滤是分离不溶性固体与液体的操作，格栅阻隔大颗粒不溶性物质的原理和过滤一致； ②混凝剂溶于水形成的胶状物可吸附悬浮的小颗粒杂质，使杂质更快沉降； ③活性炭疏松多孔，有良好的吸附性，可除去水中的色素和异味； ④化合物中正负化合价代数和为0，中O元素化合价为-2，设元素化合价为，则，解得。 （3）简易净水器填料应遵循从上到下颗粒逐渐减小的原则：小卵石（b）颗粒最大，先过滤大颗粒不溶物，石英砂（c）颗粒次之，过滤较小的不溶物，活性炭（a）颗粒最小，最后起到吸附作用，该顺序能提升净水效果。 ◆题型5 过滤操作要点 11．（25-26八年级下·山东潍坊·期末）下列有关过滤的说法不正确的是 A．玻璃棒的作用是引流 B．过滤时玻璃棒要轻靠在三层滤纸上 C．为加快过滤，可用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体 D．过滤时，漏斗内液面要低于滤纸边缘 【答案】C 【详解】A. 过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，说法正确； B. 过滤时，玻璃棒要轻靠三层滤纸一侧，可避免戳破滤纸，说法正确； C. 用玻璃棒搅动漏斗内的液体，极易损坏滤纸，导致过滤失败，说法错误； D. 漏斗内液面低于滤纸边缘，可避免液体未经过滤从滤纸和漏斗的缝隙流下，保证过滤效果，说法正确。 12．（2026·河北邯郸·三模）过滤是化学实验中的基本操作之一，该操作没有用到仪器中的 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】过滤需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗。量筒，仅用于定量量取液体体积，过滤操作不需要量取液体体积，因此无需使用，故选D。 13．（2026·吉林长春·一模）过滤，是初中化学实验的重要实验操作，滤纸折叠过程中，不应该出现的情况是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】过滤用滤纸的正确折叠步骤为： 1. 取圆形滤纸，沿直径对折得到半圆； 2. 再次对折得到90°圆心角的扇形，展开时使一侧为1层、另一侧为3层，形成接缝密合的圆锥状，可贴合漏斗内壁。 【详解】A.该选项对应取圆形滤纸步骤，正确。 B.该选项对应沿直径对折得到半圆步骤，正确。 C.该选项对应再次对折得到90°圆心角的扇形，展开时使一侧为1层、另一侧为3层，形成接缝密合的圆锥状，可贴合漏斗内壁，正确。 D.该选项的折叠方式导致滤纸接缝处存在明显缝隙，过滤时液体易从缝隙漏出，无法达到过滤效果，是不应该出现的错误情况。 14．（25-26八年级上·黑龙江绥化·期末）观察下图，回答下列问题： (1)该图进行的是过滤操作，该操作中用到的玻璃仪器有___________、___________、___________。 (2)该图中存在两处错误：①是___________；②是___________。 (3)请列举我们在生活中运用过滤操作的实例___________。 (4)过滤后如果滤液仍然浑浊，可以更换滤纸再___________。 【答案】(1) 烧杯 漏斗 玻璃棒 (2) 漏斗的下端没有紧靠烧杯的内壁 未用玻璃棒引流 (3)用滤网过滤茶叶 (4)重新过滤 【详解】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）图中两处错误：①漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，容易造成液体飞溅；②未使用玻璃棒进行引流； （3）生活实例：滤网过滤茶叶；纱布过滤豆浆等； （4）若滤液仍浑浊，可更换滤纸后再次过滤，直至滤液澄清。 15．（24-25八年级上·上海长宁·阶段检测）兴趣小组的同学开展了自制简易净水器的跨学科实践活动。 【作品展示】 (1)其中小卵石、石英砂可除去水中的泥沙等难溶杂质，与实验室中________操作作用相同。 【原理探究】小明同学利用如下图1所示装置对浑浊的河水（已经静置）进行过滤。 (2)图1中还缺少的仪器是________，图1中，除缺少仪器外，图示装置还有一处错误是________。 (3)搭建过滤装置，用烧杯（如图2）承接滤液，漏斗下端应位于该烧杯________（选填“a”、“b”或“c”）处附近，过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗（如图3）内三层滤纸的________（选填“x”、”y”或“z”）处附近。 (4)若经过滤后，所得液体仍浑浊，其原因可能是________。 A．滤纸与漏斗内壁间留有气泡 B．漏斗下端未紧靠烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸边缘 D．滤纸面积太小 【答案】(1)过滤 (2) 玻璃棒 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 (3) b y (4)C 【详解】（1）小卵石、石英砂可除去水中的泥沙等难溶杂质，与实验室中过滤操作作用相同，均可实现固液分离，除去难溶性杂质，故填：过滤。 （2）过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，铁架台（带铁圈），还缺少的仪器是：玻璃棒； 过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中错误是缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁； 故填：玻璃棒；漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。 （3）过滤时漏斗下端管口靠烧杯内壁的中部，即b 处 ；玻璃棒靠漏斗内三层滤纸一侧中部即y 处 ，防止滤纸破损； 故填：b；y 。 （4） A.滤纸与漏斗之间有气泡，会使过滤速度变慢，不会造成滤液浑浊，故选项不符合题意。 B.漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁，可能会造成滤液溅出，不会造成滤液浑浊，故选项不符合题意。 C.漏斗内液面高于滤纸的边缘，会使得液体中的难溶性物质沿着烧杯内壁进入烧杯，从而造成滤液浑浊，故选项符合题意。 D.滤纸面积太小，有效过滤面积不足，导致过滤过程耗时较长，影响实验进度，不会造成滤液浑浊，故选项不符合题意。 故选：C。 ◆题型6 蒸馏 16．（25-26九年级上·河北·期末）下列净水的方法中净化程度最高的是 A．过滤 B．沉淀 C．蒸馏 D．吸附 【答案】C 【详解】A、过滤：可除去所有不溶性固体杂质，但无法去除可溶性杂质、微生物。 B、沉淀：仅能使大颗粒不溶性杂质沉降，无法去除小颗粒不溶物、可溶性杂质，净化程度最低。 C、蒸馏：通过水汽化后再冷凝得到蒸馏水，几乎可去除水中所有杂质，得到的水接近纯净物，净化程度最高。 D、吸附：利用吸附剂可去除色素、异味和部分微小杂质，仍残留可溶性杂质。 17．（2026·湖南长沙·模拟预测）海水淡化是解决淡水资源短缺的重要途径。如图为简易海水淡化装置示意图，该装置利用太阳能加热海水从而获得淡水。该过程主要利用的混合物分离的方法是 A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 【答案】D 【详解】该装置利用太阳能加热使水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结得到淡水，主要利用的混合物分离的方法是蒸馏，故选：D。 18．（25-26九年级上·广东湛江·期末）学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A．都利用了蒸馏的原理 B．水分子的体积和间隔都增大 C．甲组中，硬币有利于汇聚冷凝水 D．乙组中，水蒸气会散发导致损失 【答案】B 【详解】A、由图可知，两个作品的设计都利用了蒸馏的原理，该选项说法正确； B、分子间隔：气体>液体，则水变为水蒸气过程中，水分子的间隔变大，但水分子的体积不变，该选项说法不正确； C、硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水，使其滴入碗中，该选项说法正确； D、由图可知，乙组的设计没有密封，则水蒸气可能会散发损失，该选项说法正确。 故选B。 考点二 水分子的变化 ◆题型1 水的分解 19．（2026·四川成都·模拟预测）电解水的实验装置如图所示。下列描述正确的是 A．管a与电源负极相连 B．通电过程中水不断减少，管中液面下降 C．管a与管b中产生气体的质量比为2:1 D．该实验证明水由氢、氧元素组成，化学式为 【答案】A 【分析】电解水反应遵循正氧负氢，氢二氧一的规律：与电源正极相连的电极产生，与负极相连的电极产生，生成和的体积比为。 【详解】A.由图可知管a中气体体积更大，为，对应电源负极；说法正确； B.通电时a、b管内产生气体，管内压强增大，将液态水压入管c中，c液面上升，说法错误； C.管a的和管b的的体积比，则其质量比为，说法错误； D.水电解只生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成；但不能得出水的具体化学式，说法错误。 20．（2026·广东东莞·三模）如图是电解水的微观过程，下列说法正确的是 A．微粒运动变化的先后顺序是①②④③ B．电解水过程中有3种元素化合价发生改变 C．通电一段时间后，正、负极产生气体的质量比约是1：2 D．生成的氢分子会聚集在电源的正极 【答案】A 【详解】A.电解水微观过程为：初始状态为①的水分子，通电后水分子分解为氢原子、氧原子（对应②），随后氧原子向正极移动、氢原子向负极移动（对应④），最后原子重新结合：2个氧原子结合为氧分子聚集在正极，2个氢原子结合为氢分子聚集在负极（对应③），因此微粒运动变化顺序为①②④③，A正确。 B.电解水反应为，反应中仅H元素（从+1价变为0价）、元素（从-2价变为0价）2种元素化合价改变，B错误。 C.正极产生、负极产生，二者体积比为，质量比为，C错误。 D.根据“正氧负氢”的规律，氢分子（氢气）聚集在电源负极，D错误。 21．（25-26八年级下·上海闵行·期中）如今，可通过下图装置进行电解水实验来探究水的组成。 (1)在电解器中装满水，两端分别连接直流电源的正负极，接通电源，实验进行了一段时间后，a、b、c三根管中液面由高到低排列顺序为________。 (2)电解水的文字表达式为________。 (3)检验a管中的气体的方法为________（写出操作、现象和结论）。 (4)此实验中，需要呈现的安全图标是________。 A． B． C． D． (5)电解纯水速率较慢，经常在水中加入氢氧化钠溶液以增强溶液的导电性，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行了多次实验，测得产生氢气所需要的时间如图。根据图中信息，你能得出的结论是________。 【答案】(1)cab (2)水氢气+氧气 (3)将带燃着的木条放在管管口，打开活塞，木条燃烧更旺，证明该气体为氧气 (4)ABCD (5)相同条件下，电压越大，电解水速率越大；相同条件下，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水速率越大 【详解】（1）电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”规律，b连负极产氢气体积更大，管内液面最低；a连正极产氧气体积更小，液面高于b；两侧生成气体使装置内压强增大，将水压入中间c管，因此c管液面最高。 （2）见答案。 （3）见答案。 （4）A.该图示是腐蚀性液体标志，在电解水时，要加入稀硫酸或氢氧化钠溶液，二者都有腐蚀性，该图标需呈现； B.该图标是当心触电标志，该实验需接通直流电源，该图标需呈现； C.该图标是当心火灾标志，在检验生成物的过程中要用的火源，该图标需要呈现； D.该图标是热烫标志，实验中会用的火，该图标需要呈现； （5）由图像可知：固定电压时，10%氢氧化钠溶液比5%的产生等量氢气耗时更短，速率更快；固定氢氧化钠浓度时，电压越高，产生等量氢气耗时越短，速率越快。 22．（25-26八年级下·内蒙古乌兰察布·阶段检测）水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。为探究水的组成及变化，设计如下实验。如图所示是电解水的简易装置和水分子分解示意图。 回答下列问题： (1)A为电源_______极，实验前先向水中加入少量氢氧化钠的目的是______。 (2)C试管中收集到的气体是______，可以用______检验。 (3)根据上述实验事实可以得出：水是由______组成的。 (4)水的分解过程中，发生改变的微观粒子是______不变的微观粒子是_____由此可知化学变化的实质是______。 【答案】(1) 正 增加水的导电性 (2) 氧气/O2 燃着的木条 (3)氢元素和氧元素 (4) 水分子/H2O 氢原子和氧原子（H、O） 分子分裂为原子，原子又重新组合成新的分子 【详解】（1）电解水正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为：1:2，氧气的体积比氢气的小，由装置图可以看出，C试管内产生的气体体积小，C试管与电源A端相连，所以A为电源的正极； 能够导电的溶液靠自由移动的离子导电，蒸馏水中自由移动的离子非常少，几乎不导电，加入氢氧化钠后，氢氧化钠溶于水能电离出大量自由移动的离子，能增加水的导电性 （2）电解水正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为：1:2，由装置图可以看出，C试管中产生的气体体积小，所以C试管中产生的气体是氧气；检验电解水时产生的气体，用燃着的木条，使木条燃烧更旺的是氧气；气体燃烧，产生淡蓝色火焰的是氢气，故检验C管中气体用燃着的木条。 （3）电解水生成氢气和氧气，说明生成物中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变且该反应是分解反应，说明氢元素和氧元素都来自水中，从而说明水是由氢元素和氧元素组成的 （4）水电解时，水分子分裂为氢原子和氧原子，重组后，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，大量氢分子聚集在一起构成氢气，大量氧分子聚集在一起构成氧气，故该过程发生变化的是水分子；不变的是氢原子和氧原子；由此可知化学变化的实质是：分子分裂为原子，原子又重新组合成新的分子。 ◆题型2 分解反应 23．（2026·河北邯郸·模拟预测）我国科研团队研发的一种新型镁基储氢材料，可通过反应：实现氢气的可控释放。该反应的基本类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】B 【详解】反应物仅1种，生成物为、共2种，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应。 24．（2026·江西新余·二模）形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物是单质 B．转化观：分解反应反应物一定是化合物，有化合物参加的反应一定是分解反应 C．能量观：化学变化伴随能量改变，有能量改变的变化一定是化学变化 D．微粒观：金属是由原子构成的，由原子构成的物质一定是金属 【答案】A 【详解】A.正确； B.分解反应的特征是“一变多”，反应物确实为化合物，但有化合物参与的反应可能是化合反应、置换反应、复分解反应，例如二氧化碳和水反应生成碳酸，反应物含化合物但属于化合反应，逻辑不成立，错误； C.化学变化一定伴随能量变化，但物理变化也可能存在能量变化，例如氢氧化钠固体溶于水放热属于物理变化，逻辑不成立，错误； D.金属由原子直接构成，但由原子构成的物质还包括稀有气体、金刚石等固态非金属单质，不一定是金属，逻辑不成立，错误。 ◆题型3 水的合成 25．（25-26八年级下·山东德州·期中）如图是同学们对水的组成进行的探究实验。下列有关说法正确的是 A．两个实验都可得出水由氢、氧两种元素组成 B．两个实验都可得出水由氢、氧两种原子构成 C．实验1最终气球a与气球b的体积比为2：1 D．实验2可观察到干冷的烧杯内壁变浑浊 【答案】A 【详解】A.水通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，两个实验都可证明水由氢、氧两种元素组成，表述正确。 B.水是由水分子构成的，水分子由氢、氧原子构成，不能表述为水由氢、氧两种原子直接构成，表述错误。 C.电解水规律为“正氧负氢、氢二氧一”，气球a接电源正极产生氧气，气球b接负极产生氢气，二者体积比为，不是，表述错误。 D.氢气燃烧只生成水，干冷烧杯内壁会出现水雾，能使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的检验特征，该实验不会出现，表述错误。 26．（2026·内蒙古通辽·三模）兴趣小组进行如下实验探究水的组成，下列说法正确的是 A．管a产生的气体能被点燃 B．若管a中产生5mL气体，则管b中产生约10mL气体 C．氢气点燃前不需要验纯 D．两个实验均说明水中含有氢分子和氧分子 【答案】B 【详解】A. 在电解水实验中，“正氧负氢，氢二氧一”，管a与正极相连，产生的是氧气，管b与负极相连，产生的是氢气，氧气不能被点燃，错误； B. 由A的分析可知，管a中生成的气体是氧气，管b中生成的气体是氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故若管a中产生5mL气体，则管b中产生约10mL气体，正确； C. 氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故氢气点燃前需要验纯，错误； D. 电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，两个实验均说明水由氢元素和氧元素组成，而不是水中含有氢分子和氧分子，错误。 27．（24-25八年级上·山东淄博·期末）如图，请用学过的知识填空。 (1)如图1所示操作，该操作中的一处错误是 ________。该操作可以将 ________与水分离开来。 (2)在图2电解水的实验中，发生的化学反应可用文字表达式表示为 _________，a试管中的气体可用 __________进行检验。 (3)在图3氢气燃烧的实验中，发生的化学反应可用文字表达式表示为 ________。氢气被誉为“最清洁的燃料”，其理由是 _________。（答一点即可） (4)图4实验（已知无色酚酞试液遇到氨水会变为红色），几分钟后，可以观察到的现象是 _________，该实验说明分子具有的一个基本性质是 __________。 【答案】(1) 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 难溶于水的物质 (2) 水氢气+氧气 燃着的木条 (3) 氢气+氧气水 产物是水，不污染环境 (4) A中溶液变红色 分子是不断运动的 【详解】（1）如图1所示操作为过滤，过滤操作遵循“一贴二低三靠”的原则，故该操作中的一处错误是漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。该操作可以将难溶于水的物质与水分离开来。 （2）在图2电解水的实验中，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为水氢气+氧气，在电解水的实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，a试管中的气体的气体较多，为氢气，可用燃着的木条进行检验，若气体燃烧，产生淡蓝色火焰，则证明该气体是氢气。 （3）在图3氢气燃烧的实验中，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的文字表达式为氢气+氧气水。氢气被誉为“最清洁的燃料”，其理由是产物是水，不污染环境。 （4）图4实验（已知无色酚酞试液遇到氨水会变为红色），氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色，故几分钟后，可以观察到的现象是A中溶液变红色，该实验说明分子具有的一个基本性质是分子是不断运动的。 ◆题型4 化合反应 28．（26-27九年级上·安徽亳州·阶段检测）下列反应属于化合反应的是 A．过氧化氢水+氧气 B．高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 C．蜡烛+氧气二氧化碳+水 D．红磷+氧气五氧化二磷 【答案】D 【分析】化合反应特征是“多变一”。 【详解】A.反应物只有过氧化氢1种，生成水和氧气2种物质，不属于化合反应，不符合题意。 B.反应物只有高锰酸钾1种，生成3种物质，不属于化合反应，不符合题意。 C.反应物为蜡烛和氧气2种，生成物为二氧化碳和水2种，不属于化合反应，不符合题意。 D.反应物为红磷、氧气2种，生成物仅五氧化二磷1种，属于化合反应，符合题意。 29．（25-26八年级下·河北衡水·期末）小青和同学们一起完成了氢气燃烧生成水的实验，并绘制了该反应的微观过程示意图。 请你和她讨论下列问题： (1)此反应前后一共涉及_________种分子。 (2)此反应所属的基本反应类型属于__________反应。 (3)此反应中的最小粒子是______________________。 (4)通过该过程可知，化学反应的微观实质是_________________________。 【答案】(1)3 (2)化合 (3)氢原子和氧原子（或H原子、O原子） (4)分子分解成原子，原子重新结合形成新分子 【详解】（1）反应前存在氢分子、氧分子2种分子，反应后存在水分子1种分子，B中为单个原子不属于分子，合计3种分子。 （2）该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 （3）化学变化中原子不可再分，是反应中的最小粒子，因此该反应的最小粒子是氢原子和氧原子。 （4）从微观过程可看出，反应首先是反应物分子破裂为原子，之后原子重新组合成生成物的分子，这就是化学反应的微观实质。 30．（25-26八年级下·河北石家庄·期中）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念的说法正确的是 A．物理性质与化学性质属于并列关系 B．纯净物与混合物属于交叉关系 C．氧化反应与化合反应属于并列关系 D．化合反应与分解反应属于交叉关系 【答案】A 【详解】A、物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，化学性质是在化学变化中表现出来的性质，二者属于并列关系，正确； B、纯净物只由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成，二者属于并列关系，不属于交叉关系，错误； C、化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，氧化反应是物质与氧气发生的反应，二者属于交叉关系，不属于并列关系，错误。 D、化合反应的特征是“多变一”，分解反应的特征是“一变多”，二者属于并列关系，不属于交叉关系，错误。 考点三 物质在水中的溶解 ◆题型1 溶液、溶质、溶剂的概念 31．（2026·湖南长沙·二模）2026年长沙网红饮品店“立信茶颜”推出多款饮品。下列饮品中，属于溶液的是 A．珍珠奶茶 B．果粒橙 C．雪碧 D．绿豆粥 【答案】C 【详解】溶液是均一、稳定的混合物，静置后不会出现固体沉降或分层现象，珍珠奶茶含有未溶解的珍珠、果粒橙含有未溶解的果粒、绿豆粥含有未溶解的绿豆固体，均不均一、不稳定，均不属于溶液；雪碧是CO2、H2CO3（部分CO2与水反应形成H2CO3）、蔗糖等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。 32．（2026·河南平顶山·二模）下列不能形成溶液的一组物质是 A．碘+汽油 B．食盐+水 C．食用油+水 D．高锰酸钾+水 【答案】C 【详解】A.碘可以溶解在汽油中，能形成均一稳定的溶液，不符合题意。 B.食盐易溶于水，能形成均一稳定的食盐溶液，不符合题意。 C.食用油不溶于水，和水混合后会分层，不均一、不稳定，形成的是乳浊液，不能形成溶液，符合题意。 D.高锰酸钾易溶于水，能形成均一稳定的高锰酸钾溶液，不符合题意。 33．（2026·湖南长沙·三模）溶液在工农业生产和科学研究中有着广泛的用途，下列有关溶液的说法中，正确的是 A．溶质只能是固体 B．汽油、酒精都可以作溶剂 C．溶液中各部分的组成不一定相同 D．溶液长期放置后会分层 【答案】B 【详解】A.溶质可以是固体、液体、气体，例如盐酸的溶质为气态氯化氢、医用酒精的溶质为液态乙醇，说法错误； B.溶剂不一定是水，汽油可溶解油污、酒精可溶解碘，二者都可以作为溶剂，说法正确； C.溶液具有均一性，各部分的组成、性质完全相同，说法错误； D.溶液具有稳定性，外界条件不变时长期放置不会分层、也不会析出溶质，说法错误。 34．（2026·湖南长沙·二模）下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是 A．医用酒精 B．生理盐水 C．碘的酒精溶液 D．葡萄糖注射液 【答案】C 【详解】A.医用酒精是乙醇的水溶液，溶剂为水，不符合； B.生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂为水，不符合； C.碘的酒精溶液（碘酒）无水分，溶质为固体碘，溶剂为液态酒精，符合； D.葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂为水，不符合。 ◆题型2 溶液的基本特征 35．（2026年甘肃临夏回族自治州康乐县高中招生学业水平考试评估化学试卷（二））推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A．阳离子带正电荷，则带正电荷的一定是阳离子 B．氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 C．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 D．燃烧都伴有发光、放热现象，则伴有发光、放热现象的变化一定是燃烧 【答案】B 【详解】A.阳离子确实带正电，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，比如原子中的质子、原子核都带正电荷，它们都不是阳离子，因此该推理不成立。 B.氧化物的定义是：由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。氧化物一定含氧，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，比如高锰酸钾含有氧元素，但它由三种元素组成，不属于氧化物，因此该推理成立。 C.溶液的特征是均一、稳定，本质是混合物。均一、稳定的液体不一定是混合物，比如蒸馏水是均一稳定的液体，但它是纯净物，不属于溶液，因此该推理不成立。 D.燃烧是剧烈的发光放热的氧化反应，确实伴随发光放热，但有发光放热现象的变化不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热，属于物理变化，不是燃烧，因此该推理不成立。 36．（2026·湖南长沙·三模）下列关于溶液的说法中，不正确的是 A．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．溶液中各部分的组成一定相同 D．将固体试剂配成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 【答案】A 【详解】A.溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色；溶剂也不一定是水，例如碘酒的溶剂是酒精，错误； B.溶液的定义就是均一、稳定的混合物，符合概念描述，正确； C.这是溶液均一性的体现，溶液各部分的组成、性质完全相同，正确； D.固体配成溶液后，反应物粒子的接触面积大幅增大，可加快反应速率，正确。 ◆题型3 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 37．（2026·山东临沂·二模）下列关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的无色液体一定是溶液 C．氢氧化钠溶于水使溶液的温度升高 D．只有固体和液体可以作为溶质 【答案】C 【详解】A. 少数物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小，其饱和溶液升温后仍为饱和溶液，还会析出溶质，说法错误。 B. 溶液是混合物，均一、稳定的无色液体若为纯净物（如蒸馏水），则不属于溶液，说法错误。 C. 氢氧化钠溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量，整体表现为放热，溶液温度升高，说法正确。 D. 溶质可以是固体、液体、气体三种状态，例如盐酸的溶质就是氯化氢气体，说法错误。 38．（2026·全国·二模）硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，下列说法正确的是 A．降温可使硝酸钾不饱和溶液变饱和 B．升高温度增大硝酸钾溶质质量分数 C．饱和硝酸钾溶液不能再溶解任何物质 D．搅拌能增大硝酸钾溶解度 【答案】A 【详解】A.硝酸钾溶解度随温度降低而减小，降温后溶解度下降，原本不能达到饱和的溶液可以达到饱和状态，说法正确。 B.升高温度时若未额外添加溶质或改变溶剂质量，根据溶质质量分数公式，溶质、溶剂质量均不变，质量分数不变，说法错误。 C.饱和硝酸钾溶液仅指当前温度下不能继续溶解硝酸钾的溶液，仍可溶解氯化钠等其他溶质，说法错误。 D.固体溶解度只与温度、溶质和溶剂本身的性质有关，搅拌仅能加快硝酸钾溶解速率，无法改变溶解度，说法错误。 39．（26-27九年级上·全国·课后作业）如图所示，20℃时，在盛有10g水的试管中加入3.4g NaCl，能全部溶解，然后依次再加入0.1g NaCl，溶解情况分别如下。 (1)上述试管所得溶液中，属于不饱和溶液的有___________(填字母)。 (2)上述试管所得溶液中，属于恰好饱和的溶液的是___________(填字母)。 (3)若要将试管E中的溶液变成不饱和溶液，最简单的方法是___________。 【答案】(1)AB (2)C (3)加水 【详解】（1）由图可知，20℃时，在盛有10g水的试管中加入3.4gNaCl，能全部溶解，得到图A中的溶液，再向图A中的溶液中加入0.1g氯化钠，0.1g氯化钠完全溶解得到图B中的溶液，则图A中的溶液为不饱和溶液，再向图B中的溶液中加入0.1g氯化钠，0.1g氯化钠完全溶解得到图C中的溶液，则图B中的溶液为不饱和溶液，再向图C中的溶液中加入0.1g氯化钠，0.1g氯化钠全都不能溶解得到图D中的溶液，则图C中的溶液为饱和溶液，即上述试管所得溶液中，属于不饱和溶液的有AB； （2）由图可知，向图B中的溶液中加入0.1g氯化钠，0.1g氯化钠完全溶解得到图C中的溶液，则图B中的溶液为不饱和溶液，再向图C中的溶液中加入0.1g氯化钠，0.1g氯化钠全都不能溶解得到图D中的溶液，则图C中的溶液为恰好饱和溶液； （3）由图可知，图E中的溶液的底部有氯化钠剩余，则图E中的溶液为饱和溶液，将该溶液转化为不饱和溶液的最简单的方法是向溶液中加水。 40．（2025·广西河池·一模）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)水是一种重要的化学物质，水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。 A．自然界不存在“绝对纯净”的水 B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 (2)实验室将硬水转化为软水，可通过______方法得到。 (3)氢气是一种清洁燃料，以水为原料制取氢气。氢气燃烧的化学方程式为______。 (4)小智同学对某未知溶质的质量分数的氯化钠溶液进行如图的探究：用两只烧杯各取80g该溶液分别进行了如下实验。（已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g） ①20℃时，完全溶解18g的氯化钠至少需要水的质量为______g。 ②20℃时，、中的溶液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③x的值等于______。 【答案】(1)ABC (2)蒸馏 (3) (4) 50 不饱和 2.4 【详解】（1）A、绝对纯净的水只含有水不含其它任何物质，自然界不存在这样“绝对纯净”的水，A正确； B、水易溶解许多物质，因而水也易被这些易溶的物质污染，B正确； C、在自然界中，水、水蒸气、冰之间不断的转化，处于不断循环中，C正确； D、地下水是重要的淡水资源，不能不断大量开采，D错误； 故选ABC； （2）蒸馏和将水煮沸可以将硬水软化，实验室将硬水转化为软水，可通过蒸馏的方法得到； （3）氢气燃烧生成水，化学方程式为； （4）①20℃时氯化钠的溶解度为36g，100g水最多溶解36g的氯化钠，故完全溶解18g的氯化钠至少需要水的质量为50g； ②20℃时，10g水最多能溶解3.6g氯化钠，蒸发10g水析出2g氯化钠，说明20℃时， A1 、A2 中的溶液是氯化钠的不饱和溶液；20℃时， A1中的溶液恒温蒸发10g水后，析出2g氯化钠，设原溶液中氯化钠的质量为a，则，a=20g，20℃时， A2 中的溶液中加入4g氯化钠后析出xg氯化钠，此时为饱和溶液，则，x=2.4g。 ◆题型4 溶质质量分数的概念 41．（2026·辽宁铁岭·二模）营口盐场是辽宁省最大的盐场，利用传统的海水晒盐工艺获得大量的食盐。下图为氯化钠的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是     A．海水属于混合物 B．海水晒盐的过程中发生的是物理变化 C．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% D．20℃时，将36gNaCl加入50g水中，所得溶液的质量为68g 【答案】C 【详解】A.海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，说法正确。 B.海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠析出，无新物质生成，属于物理变化，说法正确。 C.一定温度下饱和溶液溶质质量分数。20℃时氯化钠溶解度为36g，20℃时氯化钠饱和溶液溶质质量分数=，不是36%，说法错误。 D.20℃时100g水最多溶解36g氯化钠，因此50g水最多溶解18g氯化钠，所得溶液质量为，说法正确。 42．（2026·广东广州·二模）下列对质量分数为10%的溶液的理解中，正确的是 A．溶液中溶质与溶剂质量之比为 B．从100 g该溶液中取出50 g，剩余溶液溶质质量分数为5% C．任取10 g该溶液都含有1 g氢氧化钠 D．将10 g固体完全溶解在100 g水中，可配成该溶液 【答案】C 【详解】A.10%的NaOH溶液中，每100g溶液含10g溶质、90g溶剂，溶质与溶剂质量比为，不是，错误。 B.溶液具有均一性，取出部分溶液后，剩余溶液的溶质质量分数仍为10%，错误。 C.10g该溶液中溶质质量为，即含有1g氢氧化钠，正确。 D.10g NaOH完全溶解在100g水中，溶液总质量为110g，溶质质量分数为，不是10%，错误。 43．（25-26九年级下·全国·课前预习）溶液中硝酸钾质量为15g，溶剂水的质量为1000g，则溶液质量为________g，溶质质量分数为________。 【答案】 1015 1.5% 【解析】略 ◆题型5 溶质质量分数的相关计算 44．（2026·安徽宿州·二模）亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，误食会导致人体中毒。亚硝酸钠的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 72.1 78.0 84.5 91.6 98.4 10℃时，将39 g亚硝酸钠固体溶于61 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 A．溶质的质量分数为39% B．再加入10 g亚硝酸钠固体，能全部溶解 C．恒温蒸发掉11 g水，溶质的质量分数不变 D．升温到40℃后，溶质的质量分数为98.4% 【答案】A 【详解】A. 由表中亚硝酸钠的溶解度可知，10℃时，亚硝酸钠的溶解度为78.0g，该温度下61g水最多能溶解亚硝酸钠的质量为，因为 ，所以39 g亚硝酸钠能完全溶于61 g水中形成不饱和溶液，溶质质量分数为：，正确。 B. 10℃时，61g水最多溶解亚硝酸钠固体的质量为：，再加10g亚硝酸钠固体后，亚硝酸钠固体质量为39g+10g=49g>47.58g，不能全部溶解，错误。 C. 蒸发11g水后剩余溶剂为61g-11g=50g，10℃时50g水最多溶解39g亚硝酸钠，溶液刚好饱和，此时溶质质量分数为，比原来的39%大，错误； D. 升温到40℃时39g溶质仍完全溶解，质量分数仍为39%；且即使是40℃的饱和溶液，质量分数最大为，不可能达到98.4%，错误。 45．（2026·山东临沂·一模）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验（实验过程） 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>② C．②③④中溶液的溶质质量分数：②>③>④ D．④中析出晶体的质量是9.55 g 【答案】C 【详解】A、①中温度为20 ℃，该温度下KNO3的溶解度为31.6g，所以50 g水最多能够溶解硝酸钾15.8g，加入10g硝酸钾时，所得溶液为不饱和溶液；③中温度为60 ℃，该温度下KNO3的溶解度为110.0g，所以50 g水最多能够溶解硝酸钾55g，而此时加入的硝酸钾为20g，所得溶液为不饱和溶液，故A正确。 B、②中固体未完全溶解，③中固体全部溶解，两者溶剂质量相同，所以对应溶液的质量：③＞②，故B正确。 C、②中溶液为20 ℃KNO3的饱和溶液，该温度下KNO3的溶解度为31.6 g，其溶质质量分数为 ，③的溶质质量分数约为，④中溶液为10 ℃KNO3的饱和溶液，其溶质质量分数为，正确顺序为③>②>④，故C错误。 D、④中溶液为10 ℃KNO3的饱和溶液，50 g水最多能够溶解硝酸钾的质量为，故析出晶体质量为，故D正确。 46．（2026·四川成都·二模）欲配制450g质量分数为2%的过氧乙酸溶液。需15%的过氧乙酸溶液的质量是 A．90g B．80g C．70g D．60g 【答案】D 【详解】溶液稀释前后溶质质量不变，设需要15%的过氧乙酸溶液质量为，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 解得。 47．（25-26九年级上·山东泰安·期末）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据表回答下列问题。 葡萄糖注射液5% 规格：500 mL内含葡萄糖25 g 适应症：补充能量和体液等 有效期：2025.08.01 产品批号：250801203 上海第二制药厂 (1)某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500 mL，此病人这一天共补充葡萄糖 ____ g。 (2)某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100 g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g？(写出计算过程)。 【答案】(1)75 (2) 质量分数为的浓硫酸中溶质（）的质量为， 稀释后稀硫酸的总质量（溶质质量不变）为， 需要的蒸馏水质量为 答：需要蒸馏水。 【详解】（1）由标签可知：葡萄糖注射液含葡萄糖，病人输入，是的倍，因此补充的葡萄糖质量为。 故填：75。 （2）见答案。 48．（24-25九年级下·全国·课后作业）将25 g 完全溶于100 g水中，所得溶液分为五等份。 (1)每一份溶液中溶质的质量分数为______。 (2)向第一份溶液中加入15 g水后，溶液中的质量分数为______。 (3)向第二份溶液中加入15 g 并全部溶解，所得溶液中的质量分数为______。 (4)若要将第三份溶液变为10%的溶液，可采取的措施是______。 【答案】(1)20% (2)12.5% (3)50% (4)加入25 g水 【详解】（1）总质量：，25g+100g=125g，质量分数：，分成五等份，由于溶液具有均一性，故每一份硝酸钾溶液中溶质的质量分数都为20% （2）第一份加 15 g 水，溶液质量：，溶质质量：，溶质的质量分数：。 （3）第二份加 15 g 并全部溶解，溶质质量：，溶液质量：，溶质的质量分数： （4）第三份变为 10% 的溶液，第三份：溶质 ，溶液 ，水 ，设需加水的质量为 则：，，，，即加入 25 g 水可使质量分数变为 10%。 ◆题型6 配制一定质量分数的溶液 49．（2026·陕西咸阳·模拟预测）兴趣小组在实验室模拟农业选种，需要配制200g 20%的氯化钠溶液，下列操作不正确的是 A．取氯化钠固体 B．称氯化钠固体 C．溶解氯化钠固体 D．装氯化钠溶液 【答案】B 【详解】A.取用固体药品时瓶塞倒放、用药匙取药，符合操作规范，正确； B.托盘天平使用需遵循“左物右码”原则，图示左盘放砝码、右盘放氯化钠，位置颠倒，且氯化钠不能直接放在托盘上称量，错误； C.溶解在烧杯中进行，玻璃棒搅拌可加速氯化钠溶解，正确； D.配制好的溶液装瓶，有清晰的标签，正确。 50．（2026·广西南宁·三模）实验室要配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法正确的是 A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0 g B．称量：将氯化钠固体放在托盘天平的右盘上称量 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入广口瓶并盖好瓶塞 【答案】A 【详解】A. 溶质质量公式为，代入数据得所需氯化钠质量为，A正确。 B. 托盘天平称量需遵循“左物右码”原则，氯化钠固体应放在左盘称量，B错误。 C. 量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，溶解操作需在烧杯中进行，C错误。 D. 液体试剂应存放在细口瓶中，广口瓶仅用于存放固体药品，D错误。 51．（2026·河南驻马店·三模）一粒好种，万担好粮。农业生产上，常用溶质质量分数为16％的氯化钠溶液来进行选种。 (1)用氯化钠和蒸馏水配制100g溶质质量分数为16％的氯化钠溶液，有以下步骤：a．称量；b．计算；c．溶解；d．装瓶贴标签；e量取。正确的顺序是________(填字母)。 A．abcde B．bcaed C．baecd (2)用量筒量取水时仰视读数，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)所需氯化钠固体应该放在托盘天平的________(填“左盘”或“右盘”)上进行称量。 【答案】(1)C (2)偏小 (3)左盘 【详解】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先要计算所需氯化钠和水的质量，再称量氯化钠、量取蒸馏水，随后进行溶解操作，最后装瓶贴标签，正确顺序为baecd，选C。 （2）量筒仰视读数时，实际量取的水的体积大于所需体积，溶剂质量偏大，溶质质量不变，因此所得溶液的溶质质量分数偏小。 （3）托盘天平称量药品遵循“左物右码”的原则与要求，因此氯化钠固体需放在左盘称量。 52．（2026·湖南邵阳·模拟预测）某同学配制氯化钠溶液，整个操作过程如图，回答下列问题： (1)配制溶液的正确操作顺序为___________。 (2)图②中需要称取氯化钠的质量是___________g。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是___________。 A． B． C． D． (4)经检测，该同学配制的溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是___________。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 【答案】(1)②①⑤③④ (2)3 (3)C (4)AD 【详解】（1）配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的步骤为计算、取药品称量、转移固体、量取水倒入烧杯、搅拌溶解，对应操作顺序是②取氯化钠药品、①托盘天平称量氯化钠、⑤将称量好的氯化钠倒入烧杯、③将用量筒量取的水倒入烧杯、④玻璃棒搅拌溶解。 （2）溶质氯化钠质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 = 50g×6%=3g。 （3）需要水的质量 = 50g−3g=47g，水的密度近似 1g/mL，水的体积为 47mL，选择量程略大于所需体积的 50mL 量筒，测量误差更小。 （4）A. 氯化钠固体不纯，实际氯化钠溶质质量偏小，溶剂质量不变，最终溶质质量分数偏小。 B. 砝码生锈，砝码实际质量偏大，称量出的氯化钠质量偏大，溶质质量分数偏大。 C. 溶液配制完成后装瓶时洒出，溶液具有均一性，剩余溶液溶质质量分数不变。 D. 溶解时烧杯内壁有水珠，相当于溶剂水的质量偏大，溶质质量不变，溶质质量分数偏小。 综合攻坚·知能拔高 1．（25-26八年级下·山东东营·期末）某同学周末在家劳动时用化学知识解释的下列现象中，错误的是 A．炒菜时闻到香味，说明分子在不断地运动 B．晾衣服时在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 C．浇花时能够透过陶土花盆渗出水，说明水分子很小 D．烧水至沸腾时，壶口冒白雾，说明水分子变成了其他分子 【答案】D 【详解】A.炒菜时的香味分子不断做无规则运动、扩散到空气中，因此可以闻到香味，A正确。 B.太阳下温度更高，水分子运动速率随温度升高而加快，因此衣服干得更快，B正确。 C.陶土花盆的孔隙极小，水分子可以穿过孔隙渗出，说明水分子体积很小，C正确。 D.壶口的白雾是液态水汽化为水蒸气后，遇冷液化形成的小液滴，整个过程属于物理变化，水分子本身没有发生改变，没有生成其他分子，D错误。 2．（2026·河南周口·一模）水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A．淡水在自然界中取之不尽、用之不竭 B．海水经活性炭吸附后变为蒸馏水 C．自来水厂经过蒸馏后才将水供给到千家万户 D．南水北调有效改善了水资源时空分布不均匀的局面 【答案】D 【详解】A、地球上有很多水，但是淡水资源是有限的，所以淡水不是取之不尽用之不竭的，错误。 B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能除去海水中的氯化钠等可溶性盐类物质，所以海水经活性炭吸附后不能变为蒸馏水，错误。 C、自来水的生产过程一般包括沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤，不包括蒸馏。蒸馏是实验室制取蒸馏水的方法，成本较高，不适合大规模生产自来水， 错误。 D、南水北调工程是把长江水系丰富的水资源，通过引水工程调到我国缺水严重的华北、西北地区，有效改善了水资源时空分布不均匀的局面，正确。 故选D。 3．（25-26九年级上·福建泉州·期末）某学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动。甲、乙两组同学设计的作品如图所示，下列说法不正确的是 A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 C．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 D．乙组装置的淡化效率高于甲组装置 【答案】D 【详解】A、海水淡化的核心是将水蒸发后冷凝，两个装置都利用了 “蒸发→冷凝” 的蒸馏原理，该说法正确。 B、甲组中，硬币将保鲜膜下压形成凹陷，水蒸气冷凝后会在凹陷处汇聚，便于收集淡水，该说法正确。 C、乙组装置未密封，蒸发产生的水蒸气会向空气中扩散，导致部分水蒸气损失，该说法正确。 D、乙组装置不密封，水蒸气易散失；甲组装置相对密闭，水蒸气冷凝更充分，因此甲组的淡化效率高于乙组，该说法错误。 故选D。 4．（25-26八年级上·山东威海·期中）龙角山水库是乳山市区居民用水的水源地，化学兴趣小组在龙角山水库边收集到一瓶浑浊的水，在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制取蒸馏水，操作过程如图所示。下列有关说法中，错误的是 A．操作Ⅰ：为了防止过滤失败，滤液边缘应低于滤纸边缘 B．操作Ⅱ：需处理的水应从a端口进入，增强吸附效果 C．操作Ⅲ：自来水应从d端口进入，使冷凝更充分 D．经操作Ⅱ后的水是混合物，经操作Ⅲ后的水是纯净物 【答案】B 【详解】A、过滤时滤液边缘低于滤纸边缘，可防止液体从滤纸与漏斗间隙流下（过滤失败），操作正确。 B、操作 Ⅱ 是活性炭吸附，水从b端进入（下进上出），能使水与活性炭充分接触，增强吸附效果，操作错误。 C、操作 Ⅲ 是蒸馏，冷水从 d 端进入（下进上出），可使冷凝管内蒸汽充分冷凝，操作正确。 D、操作Ⅱ（吸附）水后中仍含可溶性杂质，属于混合物；操作 Ⅲ（蒸馏）得到的是蒸馏水，属于纯净物。表述正确。 故选B。 5．（25-26九年级上·福建福州·期中）某同学利用铅笔、电池、塑料杯连接成如图所示装置进行实验，以探究水的组成。下列说法错误的是 A．该实验证明分子可以再分 B．通过两支笔芯的电流大小相同 C．该实验说明水由氢气和氧气组成 D．连接电源负极的铅笔产生的气体比连接电源正极产生得多 【答案】C 【详解】A、在电解水的过程中，水分子被分解为氢原子和氧原子，然后氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子。这说明分子可以分解为原子，进而重新组合成新的分子。因此，这个实验确实可以证明分子可以再分，故A正确； B、电解水的装置是两支电极（笔芯）串联在电路中，因此通过两支笔芯的电流大小相同，故B正确； C、水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的。氢气和氧气是两种气体，而水是一种化合物。电解水实验产生氢气和氧气，说明水是由氢和氧这两种元素组成的，故C错误； D、根据“正氧负氢”，“氧一氢二”，可知连接电源负极的铅笔产生的气体比连接电源正极产生的气体多。故D正确。 故选C。 6．（25-26九年级上·安徽安庆·阶段检测）建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A．地壳中元素含量 B．原子结构 C．反应类型之间的关系 D．微粒与元素关系 【答案】D 【详解】A、地壳中元素含量由多到少依次是氧、硅、铝、铁等，该选项错误； B、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，该选项错误； C、化合反应与氧化反应、分解反应与氧化反应之间是交叉关系，并非图示的并列关系，该选项错误； D、氧原子和氧离子都属于氧元素，该选项正确； 故选：D。 7．（25-26九年级上·江西萍乡·期末）根据下列实验现象能得到相应结论的是 A．实验甲，通电后，两电极均产生气泡，通过检验气体成分可验证水由氢气和氧气组成 B．实验乙，经过上述操作后，滤液依然浑浊，说明此操作不能去除难溶性杂质 C．实验丙，a处棉花上的酚酞比b处的先变红，说明氨分子在不断运动且氨气密度小于空气 D．实验丁，检验氢气的纯度，靠近酒精灯火焰移开拇指，听到尖锐爆鸣声，说明氢气较纯 【答案】C 【详解】A、水通电生成氢气和氧气，依据质量守恒定律，水是由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成，故A错误； B、过滤后滤液依然浑浊，可能是滤纸破损等原因造成的，不能就此说明过滤不能去除难溶性杂质，故B错误； C、a处棉花上的酚酞比b处的先变红，说明氨分子在不断运动且氨气密度小于空气，故C正确； D、听到尖锐爆鸣声，说明氢气不纯，故D错误。 故选C。 8．（25-26九年级上·黑龙江大庆·期末）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关说法正确的是 A．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，溶液温度降低 B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 【答案】A 【详解】A、硝酸铵固体溶于水时，扩散过程吸收的热量多于水合过程放出的热量，整体表现为吸热，因此溶液温度降低，该说法正确。 B、饱和溶液与不饱和溶液的浓度大小需在 “同一溶质、同一温度” 下比较；不同溶质或不同温度时，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液大（例如低温下的饱和氢氧化钙溶液浓度可能远小于高温下的不饱和氯化钠溶液），该说法错误。 C、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如纯水是均一稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液（溶液是混合物），该说法错误。 D、降低饱和溶液的温度后，若溶质的溶解度随温度降低而增大（如氢氧化钙），饱和溶液会变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；只有溶解度随温度降低而减小的溶质，降温后析出晶体，溶质质量分数才会减小，该说法错误。 故选A。 9．（25-26九年级上·山东泰安·期中）对如图所示溶液的认识中，不正确的是 A．该溶液的溶质质量分数为10% B．该液体是按照食盐和水的质量比1：9配成的溶液 C．溶质为NaCl，并且在该液体中存在的微粒只有钠离子和氯离子 D．是稳定均一的混合物，在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层 【答案】C 【详解】A、标签显示溶液溶质质量分数为10%，表述正确。 B、溶质质量分数10%意味着食盐（溶质）与水（溶剂）的质量比为，表述正确。 C、该溶液是氯化钠的水溶液，溶质是NaCl，溶液中除了钠离子、氯离子，还存在水分子，表述错误。 D、溶液具有均一、稳定性，条件不变时静置不分层，表述正确。 故选C。 10．（25-26九年级上·上海长宁·阶段检测）某温度下，硫酸铜饱和溶液中存在未溶解的晶体，加入一定量的水并充分搅拌后，以下说法正确的是 A．晶体质量一定减少，溶液一定饱和 B．晶体质量一定减少，溶液可能饱和 C．晶体质量可能减少，溶液一定饱和 D．晶体质量可能减少，溶液可能饱和 【答案】B 【详解】加入水后，溶剂增加，未溶解的晶体会部分或全部溶解，因此晶体质量一定减少；溶解后，若晶体未完全溶解，溶液仍饱和，若完全溶解，溶液可能不饱和，因此溶液可能饱和。 故选B。 11．（2026九年级上·山西太原·专题练习）温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）：实验一，将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中，实验二，是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中。则下列结论不正确的是 A．实验二后，甲中溶液的溶质质量分数减小 B．实验一后，甲和乙中溶液的溶质质量分数相等 C．实验二后，乙中溶液的溶质质量分数增大 D．实验二后，甲和乙中溶液所含溶质质量相等 【答案】C 【详解】A、实验二分析（甲加水、乙加氯化钠）：甲烧杯（加水）：加水后，溶剂质量增加，但溶质质量不变（未添加溶质），，分母变大，因此溶质质量分数减小，正确。 B、实验一分析（转移溶液）：原溶液是氯化钠饱和溶液，溶液具有均一性，因此转移到乙烧杯后：甲、乙烧杯中的溶液均为饱和溶液，且温度不变，溶解度不变；，由于溶液均一，甲、乙的溶质质量分数相等，正确。 C、乙烧杯（加氯化钠）：原溶液为饱和溶液，温度不变时溶解度不变，因此加入的氯化钠无法溶解，溶质质量和溶液质量均不变，，因此溶质质量分数不变，错误。 D、溶质质量对比：实验一转移后，甲、乙的溶质质量相等（溶液均一）；实验二后，甲的溶质质量不变（仅加水），乙的溶质质量也不变（氯化钠未溶解），因此甲、乙溶液所含溶质质量仍相等，正确。 故选：C。 12．（24-25九年级下·全国·课后作业）将100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%的氯化钠溶液，下列方法正确的是 A．加入10 g氯化钠 B．加入12.5 g氯化钠 C．蒸发45 g水 D．加入100 g 10%的氯化钠溶液 【答案】B 【详解】原溶液含氯化钠10 g，水90 g。目标质量分数20%。计算各选项： A、加入10 g NaCl后，其溶质的质量分数为，错误； B、加入12.5 g NaCl后，溶质22.5 g，溶液112.5 g，其溶质的质量分数为，正确； C、蒸发45 g水后，溶液55 g，溶质10 g，其溶质的质量分数为，错误； D、加入100 g 10%溶液后，溶质20 g，溶液200 g，其溶质质量分数为，错误。 故选B。 13．（23-24九年级上·四川南充·阶段检测）某兴趣小组设计如下图实验装置探究“分子的运动”。 资料信息：酚酞溶液遇碱性物质变红，遇酸性物质不变色；氨水呈碱性。 【实验过程】 (1)图I所示实验的现象是___________， 此实验说明分子___________。 但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ所示，并进行如下操作： a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。 b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 (2)E试管放有酚酞溶液的目的是___________。 (3)图II所示实验的现象是___________；由图II实验可以得到的结论是___________。 (4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是___________。 【答案】(1) 甲中溶液变红 在不断运动 (2)对比 (3) B、C试管中的酚酞溶液均变红，且试管C比B中溶液先变红 温度越高，分子运动越快 (4)更环保 【详解】（1）资料信息中提示氨水呈碱性，酚酞溶液遇碱性物质变红，氨气分子不断运动使甲中酚酞溶液变红。 （2）E中酚酞溶液不变红，可证明空气中没有使酚酞溶液变红的物质。起到与B和C的对比作用。 （3）D中有热水加热，使分子运动加快，因此C试管变红速度快于B试管； AB与CD两组实验唯一变量为温度，因此可验证温度升高使分子运动加快。 （4）改进后装置密闭，气体难逸出，更加环保。 14．（25-26九年级上·山西吕梁·期中）水质检测及自制净水器，水是生命之源，通过化学课程的学习，某化学兴趣小组对查地饮用水的来源及生活污水的净化产生了兴趣，并开展了项目式探究学习。 活动一：水源地水质调查 【调查研究】 (1)大家通过实地调查，明确了水源地水质情况，在处理前，该水源除水之外，还含有______、可溶性矿物质、有颜色或异味的杂质、细菌等。 活动二：参观考察自来水厂 小组同学通过参观考察，绘制了下列自来水厂处理水的过程模拟图： (2)沉淀池主要通过沉降去除大颗粒泥沙，一般会加入适量明矾作混凝剂，其主要目的是______。 (3)过滤池底部铺有干净的细沙，主要起到过滤作用，其主要目的是______。 (4)进入X池的水含有少量色素和异味，X池中应该加入______，以除去这些杂质。 (5)进入供水管网或水塔之前应通入氯气，主要目的是______，这一过程发生的变化属于______(选填“物理”或“化学”)变化。 【反思质疑】 (6)处理后的水是纯水吗？经过讨论之后，同学们一致认为不是纯水；理由是______。 活动三；自制净水器 (7)同学们自制如图所示的净水器净化处理生活污水，其中石英砂、小卵石的作用是_____，其主要原理是利用______不同使不溶性杂质和液体分离。 【答案】(1)泥沙等不溶性杂质 (2)加速悬浮在水中的不溶物沉降 (3)除去不溶性杂质 (4)活性炭 (5) 杀菌消毒 化学 (6)处理后的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物 (7) 过滤 颗粒大小 【详解】（1）在处理前，该水源除水之外，还含有泥沙等不溶性杂质、可溶性矿物质、有颜色或异味的杂质、细菌等； （2）明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，故加入适量明矾作混凝剂的主要目的是加速悬浮在水中的不溶物沉降； （3）过滤池底部铺有干净的细沙，主要起到过滤作用，其主要目的是除去不溶性杂质； （4）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，进入X池的水含有少量色素和异味，则X池中应该加入活性炭，以除去这些杂质； （5）进入供水管网或水塔之前应通入氯气，主要目的是杀菌消毒，该过程中有新物质生成，属于化学变化； （6）处理后的水不是纯水，理由是处理后的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物； （7）小卵石能除去颗粒较大的不溶性杂质，石英砂能除去颗粒较小的不溶性杂质，则该装置中石英砂、小卵石的作用是过滤，其主要原理是利用颗粒大小不同使不溶性杂质和液体分离。 15．（25-26九年级上·山东烟台·期末）规范的实验操作是安全探究的基础，更是科学素养的体现。 (1)柠檬酸的用途极其广泛，被誉为“第一食用酸味剂”。在实验室中配制柠檬酸溶液时，常用到以下仪器，请写出相应仪器的名称并回答问题： ①取用少量粉末状柠檬酸固体______ ②用于溶解柠檬酸的容器______。 ③请写出完成“量取30 mL水”实验过程的操作要点__________、__________。 (2)粗盐提纯就是将粗盐中的泥沙除去得到精盐，以下是粗盐提纯的一般步骤： ①实验室存放粗盐的下列试剂瓶规范的是_____。 A．集气瓶    B．广口瓶    C．细口瓶    D．滴瓶 ②在操作III中使用玻璃棒的作用是__________，将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_____。 A．    B．    C．    D． ③在进行过滤操作时，发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙还可能是__________（写出一条）。 【答案】(1) 药匙 烧杯 选用的量筒（或量程略大于的量筒） 倾倒液体至接近时，改用胶头滴管滴加，且视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 (2) B 引流 D 滤纸没有紧贴漏斗内壁 【详解】（1） 取用少量粉末状柠檬酸固体，使用的仪器是药匙； 用于溶解柠檬酸的容器是烧杯； 量取水的操作要点：选用的量筒（或量程略大于的量筒）； 倾倒液体至接近时，改用胶头滴管滴加，且视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 故选：药匙；烧杯；选用的量筒（或量程略大于的量筒）； 倾倒液体至接近时，改用胶头滴管滴加，且视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 （2）粗盐是固体药品，实验室存放固体药品的规范试剂瓶是广口瓶（选项 B），广口瓶便于取用固体药品； 操作为过滤，玻璃棒的作用是引流（防止液体洒出，使液体沿玻璃棒流入漏斗）； 圆形滤纸折叠时，不该出现的情形是D（该折叠方式会导致滤纸与漏斗壁贴合不紧密，或存在缝隙，影响过滤效果）； 过滤速度较慢的原因（除固体颗粒阻碍外）：滤纸没有紧贴漏斗内壁，导致漏斗与滤纸间有气泡残留。 故填：B；引流；D；滤纸没有紧贴漏斗内壁。 16．（25-26八年级上·山东济宁·期末）水是生命之源，化学兴趣小组开展了以水为主题的相关探究活动。 任务一：探究水的组成 (1)利用图1装置电解水，玻璃管a中产生的气体是___________(填化学式)，若b玻璃管中产生气体，则a玻璃管中产生的气体约为___________。 (2)电解水的文字表达式为___________，此实验可证明水是由___________组成。 (3)小明同学用图1装置多次实验，探究不同电压对电解水速率的影响，记录生成氢气所需时间(如图2)，得出的实验结论是：电压越高，电解水的速率___________(选填“越快”或“越慢”)。 任务二：体验水的净化 小组成员模拟自来水厂的净水过程，并最终制成蒸馏水，过程如图所示。 (4)图1中操作①的名称是___________。 (5)图1中净化程度最高的操作是___________(填操作序号)。 (6)图2进行过滤操作时，玻璃棒的作用是___________。 (7)图2进行过滤操作时，下列做法正确的是___________。(可多选) A．玻璃棒靠在三层滤纸的一边 B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C．滤纸的边缘高于漏斗口 D．液面高于滤纸边缘 【答案】(1) 12 (2) 氢元素、氧元素 (3)越快 (4)过滤 (5)③ (6)引流 (7)AB 【详解】（1）利用图1装置电解水，玻璃管a中产生的气体体积多，是氢气，化学式为：；a、b两个玻璃管中气体体积比为2∶1，若b玻璃管中产生6mL气体，则a玻璃管中产生的气体约为12mL； （2）电解水生成氢气和氧气，文字表达式为：； 氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，此实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的； （3）根据图2看出，电压越大，生成20mL的氢气所需时间越少，故得出的实验结论是：电压越高，电解水的速率越快； （4）经过操作①可以将固体和液体分离，操作①的名称是：过滤； （5）图1中净化程度最高的操作是经过操作③得到蒸馏水，所以净化程度最高的是操作③； （6）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流； （7）A、玻璃棒紧靠三层滤纸一侧，避免戳破滤纸，操作正确； B、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，操作正确； C、滤纸的边缘高于漏斗口，过滤时，液体很容易顺着高出漏斗的滤纸流出，造成滤液洒漏；同时部分液体可以不经过滤纸过滤，直接从滤纸和漏斗内壁的间隙流入承接烧杯。操作错误； D、液面应低于滤纸边缘，高于滤纸边缘，过滤液能从缝隙流下，过滤不干净，操作错误； 故填AB； 17．（25-26八年级下·山东滨州·期末）现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 (1)配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为___________g；水为___________mL。 (2)操作步骤如图所示： ①上述操作步骤的正确顺序是___________(填字母序号)； ②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应___________，直至指针指向分度盘中间； (3)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是___________(填序号)。 ①所称取的氯化钠固体不纯    ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 ③装瓶时部分溶液洒出        ④量取水时仰视读数 将配制好的溶液稀释为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需加水的质量为___________g。 【答案】(1) 7.5 42.5 (2) EBACD 减少氯化钠的量 (3) ①④ 100 【详解】（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g；需要水的质量为：50g-7.5g=42.5g，即42.5mL； （2）①已完成计算过程，则配制顺序为：取氯化钠药品、称量和量取、倒入烧杯内、将水倒入烧杯内、搅拌加速溶解，所以顺序为EBACD； ②B操作过程中若天平指针向左偏转，说明氯化钠取多了需要减少氯化钠的量直至指针指向分度盘中间； （3）溶质质量分数偏小的可能原因：氯化钠质量不够或者溶剂水质量偏大，①氯化钠固体不纯，则实际溶解的氯化钠质量不够，可导致溶质质量分数偏小；②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，则水质量减小，可导致溶质质量分数偏大；③装瓶时部分溶液洒出，溶液已配制完成，此时洒出溶液不影响溶质质量分数；④量取水时仰视读数，则实际水的质量大于读数值，水质量偏大，可导致溶质质量分数偏小，故选①④； 设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×15%=（50g+x）×5%，x=100g。 18．（2026·海南省直辖县级单位·二模）蔗糖是食品中常用的甜味剂，小丽欲利用蒸发溶剂的方法把60 g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液浓缩为15%的溶液，计算需要蒸发水的质量____________。 【答案】40 g 【详解】根据浓缩前后溶质质量不变，设需要蒸发水的质量x，60g×5%=（60g-x）×15%，x=40g。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $