精品解析：江西省新余市实验中学2024-2025学年高三下学期押题模拟卷（四）化学试题

江西省新余市实验中学2024-2025学年高三下学期押题模拟卷(四) 化学试题 测试范围：学科内综合，共100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 B. 因水解可得到胶体，常用铁盐净水 C. 青铜和黄铜是不同结构的铜合金 D. 焰火中黄色来源于钠盐灼烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶瓷是以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料，经高温烧结而成的。我国具有悠久的陶瓷制造历史，A正确； B．铁离子水解得到氢氧化铁胶体可以加速水中悬浮颗粒沉降，B正确； C．青铜是铜、锡、铅的合金，黄铜是铜、锌和少量锡、铅、铝等的合金，C正确； D．钠元素灼烧显黄色，可能是钠盐，也可能是氢氧化钠或其他含钠元素的物质，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的空间结构：V形 B. 基态N原子的价层电子排布图： C. 基态Ni原子价电子排布式： D. 分子的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，中心原子的价层电子对数为，孤电子对为0，因此为直线形分子，A错误； B．基态N原子的价层电子排布为，其电子排布图为，B正确；； C．Ni原子的原子序数为28，其基态原子的价电子排布式为，C错误； D．根据VSEPR模型计算，中心原子的价层电子对数为，因此的VSEPR模型为四面体型：，D错误。 故选B。 3. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中，所含原子数目共为 B. 的溶液中数目为 C. 标准状况下，中含有的质子数目为 D. 干冰中键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子晶体，晶体中没有原子，A错误； B．的溶液中溶质为，但能水解，因此的数目小于，即小于，B错误； C．标准状况下，是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，因此物质的量远多于，C错误； D．干冰（固态）物质的量为，由结构式可知每个双键包含1个键和1个键，因此干冰中键数目为，D正确； 故答案选D。 4. 下列化学(或离子)方程式可正确解释相应变化的是 A. 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀：↓ B. Na与溶液反应： C. 溶液滴入溶液中：↓ D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液呈棕黄色是因为有，有浑浊是产生了，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：，A错误； B．钠先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应，离子方程式为：，B错误； C．用来鉴别生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为，C正确； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，D错误； 故选C。 5. 炔丙醇酮R是一种重要的化工原料，其结构简式如下图所示。下列关于炔丙醇酮R的说法错误的是 A. R完全燃烧时生成的 B. 最多能与发生加成反应 C. R分子中含有1个手性碳原子 D. R可发生加聚反应得到链节不同的高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知R的分子式为，由质量守恒原理知，生成的，A正确； B．R分子中含碳碳双键、碳碳三键、羰基三种官能团，均可与发生加成反应，其中碳碳三键能与发生加成反应，因此最多能与发生加成反应，B错误； C．只有与羟基成键的那个碳原子是手性碳原子，因此R分子中含有1个手性碳原子，C正确； D．R中含碳碳双键与碳碳三键，二者均可发生加聚反应，因此R可发生加聚反应得到链节不同的高分子化合物，D项正确。 故答案选B。 6. 下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A. 和均为非极性分子 B. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C. 的酸性远强于的酸性 D. 和的空间构型均为平面三角形 【答案】B 【解析】 【详解】A．为正四面体结构，为非极性分子，中心原子有孤电子对，为极性分子，A错误； B．邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键，分子内氢键的形成削弱了分子之间的相互作用，熔沸点降低，而对羟基苯甲醛分子间形成氢键，熔沸点升高，因此邻羟基苯甲醛的熔沸点低于对羟基苯甲醛的熔沸点，B正确； C．由于电负性F，键极性大于键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，C错误； D．的孤电子对为的孤电子对为0，所以的空间构型为三角锥形，的空间构型为平面三角形，D错误； 故选B。 7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期非0族元素，基态原子、基态Y原子的p电子与s电子数目均对应相等，Z的价层电子排布为，在同周期所有元素中W的第一电离能仅小于0族元素，下列说法中正确的是 A. Z形成的离子稳定性、氧化性： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. 简单离子半径大小： D. 形成的化合物熔点高达，其晶体为共价晶体 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期非0族元素，基态原子、基态Y原子的p电子与s电子数目均对应相等，因此可推出X、Y分别为，Z的价层电子排布为，可得Z为，在同周期即第四周期所有元素中W的第一电离能仅小于0族元素，可得W为，据此回答问题。 【详解】A．Z为，的价层电子结构为，为较稳定的半充满状态，而的价层电子结构为，因此稳定性，且易得电子变为，氧化性，因此Z形成的离子稳定性、氧化性：，A正确； B．Y为，Z为，二者最高价氧化物对应水化物分别为、，金属性，是中强碱，是弱碱，因此最高价氧化物对应水化物的碱性：，B错误； C．X、Y、Z、W分别为、、，对应简单离子分别为、、，其中为2个电子层，为3个电子层，为4个电子层，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故半径，即,C错误； D．形成的化合物为，为离子晶体，熔点极高，D错误； 故选A。 8. 下列各实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向溶有的溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 说明具有强氧化性 B 向溶液中滴加KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 和的反应为可逆反应 C 向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴KSCN溶液 溶液未变红 铁粉与水蒸气未反应 D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 使澄清石灰水变浑浊的气体是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁离子也可氧化二氧化硫为硫酸根离子，生成硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，A错误； B．向溶液中滴加溶液，则氯化铁少量，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明铁离子未完全反应，则可以证明和的反应为可逆反应，B正确； C．四氧化三铁在稀硫酸中溶解，生成的铁离子会与未反应的铁粉反应生成亚铁离子，滴入几滴KSCN溶液，溶液未变红，不能说明铁粉与水蒸气未反应，C错误； D．黑面包实验中浓硫酸使蔗糖脱水炭化，浓硫酸将碳单质氧化生成和，和均能使澄清石灰水变浑浊，D错误； 故选B。 9. 氯化铵的晶胞为立方体，晶胞的棱长为，其结构如下图所示。下列说法错误的是 A. 的空间构型是正四面体形 B. 的配位数是8 C. 与的最近距离是 D. 氯化铵晶体的密度是 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心原子的价层电子对数是，孤电子对数是0，空间构型是正四面体形，A正确； B．根据晶胞结构可知每个周围与它最近且等距离的的数目为8，即配位数是8，B正确； C．位于体对角线中心，与最近距离是，C错误； D．晶胞的棱长为，其体积为，晶胞的质量为，晶体的密度，D正确； 故选C。 10. 已知反应，实验测得在密闭容器中不同温度下浓度和温度的关系如图所示，已知常温下，。下列说法错误的是 A. 该反应是放热反应 B. 增大压强可以提高二氧化碳的转化率 C. 温度为时该反应的平衡常数最大 D. 在溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．T3以后，随着温度上升，浓度上升，即平衡左移，说明该反应的正反应为放热反应，A正确； B．这是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，二氧化碳的转化率提高，B正确； C．该反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，所以温度时平衡常数最大，C错误； D．铵根的水解使溶液显酸性，碳酸氢根水解使溶液显碱性，铵根的水解平衡常数，碳酸氢根的水解平衡常数，比较可知碳酸氢根的水解程度大于铵根的水解程度，所以溶液显碱性，即正确； 故选C。 11. 已知反应(未配平)。下列说法错误的是 A. 硫酸亚铁既是氧化产物又是还原产物 B. 被氧化元素和被还原元素物质的量之比是2：7 C. 反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成 D. 若反应后溶液体积是，则转移电子物质的量是0.7 mol 【答案】D 【解析】 【分析】方程式配平为。 【详解】A．中铁元素的化合价为+2价，硫元素的化合价为-1价，单质氧气中氧元素的化合价为0价，硫酸亚铁中，铁元素的化合价为+2价，硫元素的化合价为+6价，氧元素的化合价为-2价，硫元素的化合价升高到+6价，氧气单质中的氧元素的化合价降低到-2价，既是氧化产物，又是还原产物，A正确； B．根据方程式被氧化元素是S，被还原元素是O，物质的量之比是，B正确； C．反应过程中有中非极性键的断裂和中极性键的形成，C正确； D．根据方程式生成，转移电子28 mol，则生成，转移电子1.4 mol，D错误； 故选D。 12. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(含ZnS，还含有少量、、、杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 闪锌矿焙烧生成的气体主要是二氧化硫 B. 滤渣1可以用来制造光导纤维，滤渣2的成分是氢氧化铁 C. 还原除杂发生的是置换反应 D. 电解制备锌时，阳极电极方程式是 【答案】B 【解析】 【分析】焙烧使各硫化物与氧气反应生成金属氧化物，同时主要释放气体；之后加入稀硫酸溶浸，金属氧化物转化为可溶性硫酸盐，不与稀硫酸反应、PbS焙烧后生成的难溶于酸，二者共同组成滤渣1；接着通入并加入ZnO进行氧化除杂，将溶液中的氧化为，同时通过ZnO调节pH使转化为沉淀即滤渣2；随后加入锌粉发生置换反应，将溶液中的还原为Cd单质得到滤渣3；最后对除杂后的硫酸锌滤液进行电解制得金属锌。 【详解】A．金属硫化物焙烧过程中，硫转化为二氧化硫或硫酸盐，即生成的气体主要是二氧化硫，A正确； B．由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1的主要成分除了不溶于稀硫酸的外还有，B错误； C．用锌粉还原除杂，反应的离子方程式为，是置换反应，C正确； D．电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极发生得到电子的还原反应，因此阴极是锌离子放电，阳极是水提供的氢氧根放电，电极方程式是，D正确； 故选B。 13. 已知时某二元酸的电离常数。现向溶液中滴加溶液，下列说法中错误的是(不考虑溶液体积的微小变化) A. 当时，所得溶液中水电离出的浓度之积小于 B. 当时，所得溶液中 C. 当时，所得溶液中： D. 当时，所得溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．当时，恰好转化为NaHX，由知的水解常数为，电离常数为，故电离能力强于水解能力，故水的电离受到抑制，水电离出的浓度小于，二者之积小于，A项正确； B．当时，恰好转化为且浓度为，，，因、，代入后求出，B项正确； C．由物料守恒原理知项错误； D．由质子守恒原理知，D项正确。 故选C。 14. 次磷酸是一元中强酸，工业上采用电渗析法制备，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A. M室发生的电极反应式为 B. 产品室中发生的反应可表示为： C. 装置中a膜和c膜均为阳离子交换膜，而b膜为阴离子交换膜 D. 理论上M室和N室石墨电极上产生的气体物质的量之比为2：1 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，与原电池正极相连的左侧石墨电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，右侧石墨电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，M室中氢离子通过阳离子交换膜a进入产品室，原料室中钠离子通过阳离子交换膜c进入N室，次磷酸根离子通过阴离子交换膜b进入产品室，与氢离子生成次磷酸； 【详解】A．根据外接电源的正极连接电解池的阳极，可知左侧石墨电极为阳极，右侧石墨电极为阴极。M室中的放电生成氧气，则阳极电极反应式为，A正确； B．产品室中生成的来源于M室提供的，来源于原料室提供，故反应为，B正确； C．根据产品室与原料室图示可知，M室中的通过a膜进入产品室，原料室中的通过b膜进入产品室，而原料室中的通过c膜进入N室，则a膜、b膜、c膜分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜、阳离子交换膜，C正确； D．由于M室产生，而N室产生，根据电子守恒可知与的物质的量之比为1：2，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是黄棕色的气体，强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。下图是制取的装置。 已知：(i)； (ii)温度较高或浓度过大时易分解爆炸； (iii)部分物质的熔、沸点如下表： 物质 熔点/ -116 -77.8 -101.0 沸点/ 3.8 -33.5 -34.6 请回答下列问题： （1）玻璃弯管a的作用是________________。装置A中发生反应的离子方程式为________________。 （2）能否撤去装置C：______________(填“能”或“否”)，原因是______________________________。 （3）装置C中通入干燥氮气的目的是___________；装置E的作用是______________________。 （4）另一制取的方法为：潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐X，试写出该反应的化学方程式______________________。设计实验方案验证C中生成的产物中另一种盐X中的阴离子：______________________。 （5）也可用作饮用水消毒剂，若消毒效率用单位质量得到的电子数表示，则(还原产物为)的消毒效率是的__________倍(保留小数点后两位)。 【答案】（1） ①. 平衡滴液漏斗与圆底烧瓶的气压，便于液体顺利滴下 ②. （2） ①. 否 ②. 因会与水反应生成次氯酸 （3） ①. 将生成的稀释，减小爆炸危险 ②. 冷凝并收集 （4） ①. ②. 取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量的硝酸银和稀硝酸溶液，若生成白色沉淀，则说明固体中含有氯离子 （5）1.63 【解析】 【分析】由制备装置可知，A中浓盐酸与在加热条件下制取氯气，B中盛饱和食盐水可除去氯气中的HCl，C中浓硫酸干燥氯气，通干燥氮气可将氯气排入D中，D中发生反应，由沸点可知在E中利用液氨进行冷却将分离，最后出来的气体为氮气及过量的，通过干燥管F中的碱石灰等将氯气吸收，避免污染空气。 【小问1详解】 盛浓盐酸的仪器为恒压分液漏斗，其上弯管a的作用是平衡恒压滴液漏斗和圆底烧瓶间的气压，便于液体顺利滴下。装置A中与浓盐酸加热条件下反应产生氯气。 装置A是实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的装置，对应的离子方程式为：。 【小问2详解】 装置C为氯气干燥装置，若没有此装置，则无法得到，因遇水会反应生成次氯酸。 【小问3详解】 通干燥氮气可稀释生成的，防止浓度过高而爆炸。装置E是利用液氨冷凝收集的装置。 【小问4详解】 潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐X，根据化合价升降规律，生成的盐X是氯化钠，所以该反应的化学方程式为。 X(氯化钠)中的阴离子是氯离子，氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，检验氯离子的方法是：取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量的硝酸银和稀硝酸溶液，若生成白色沉淀，则说明固体中含有氯离子。 【小问5详解】 的消毒效率是的倍数，根据电子转移情况可知，。 16. 碳酸锰是重要的微量元素肥料之一，可用作生产金属锰的原料。工业以软锰矿(主要成分，含有少量)为主要原料制备碳酸锰()的工艺流程如图所示。(已知：) 请回答下列问题： （1）Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，分析其原因：__________________________________。 （2）“浸取”过程中的作用是________________________________________________。 （3）加入二氧化锰发生反应的离子方程式是_________________________________________。 （4）除杂时，应控制溶液的与铝铁去除率、锰损失率的关系如图所示，则应 ①调节的pH范围为____________(填字母，下同)； A． B． C． D． ②控制溶液的pH可以使用______________。 a．酚酞 b．石蕊 c．pH计 d．广泛pH试纸 （5）过滤II的滤液100 mL，其中，如果使“沉锰”后的溶液中，则需要加入固体至少______________g(忽略“沉锰”后溶液体积的变化，保留1位小数)。 （6）过滤III得到的沉淀，需要用蒸馏水进行洗涤，检查沉淀是否洗涤干净的方法是_______________。 【答案】（1）Mn失去2个电子后的3d轨道为半填充较为稳定结构，铁原子失去2个电子后为结构，故Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能 （2）二氧化硫的作用是还原生成，还原生成 （3） （4） ①. D ②. c （5）11.7 （6）取最后一次洗涤液少量于试管中，先加入盐酸酸化，然后滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净 【解析】 【分析】向软锰矿浆中加入稀硫酸和进行浸取，作为还原剂将原本难溶于酸的还原为可溶的，同时矿中的、分别生成、，不参与反应；之后经过过滤I分离出以为主的滤渣I，得到含、、的酸性滤液；向滤液中加入进行氧化，将杂质氧化为；再加入调节溶液pH，使、转化为氢氧化物沉淀，经过过滤II将该部分沉淀作为滤渣II除去，得到仅含的精制滤液；向该滤液中加入碳酸铵溶液进行沉锰，使转化为沉淀，最后经过过滤III、洗涤等操作得到高纯。 【小问1详解】 基态Mn原子核外电子排布为，基态Fe原子核外电子排布为，失去2个电子后的3d轨道为半填充较为稳定结构，铁原子失去2个电子后为结构，故Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能； 【小问2详解】 二氧化硫的作用是还原生成，还原生成； 【小问3详解】 加入是把溶液中的氧化为，反应的离子方程式是。 【小问4详解】 ①由图可知，调节pH范围为时，此时铝铁去除率较高、锰损失率较低，故选D； ②比较精确的控制溶液的pH，不能使用指示剂或pH试纸，可以使用pH计，选c； 【小问5详解】 过滤II的滤液，则生成需要刚好沉淀时，至少需要加入为（0.1+0.022 ）mol； 【小问6详解】 析出碳酸锰沉淀后的溶液中含有，只需要检验洗涤液中是否含有，就可以证明沉淀是否洗涤干净，的检验，应先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成。检查沉淀是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，先加入盐酸酸化，然后滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净。 17. 乙烯水合制备乙醇具有生产成本低，能耗小，环保等优点，此合成反应的条件为加热、加压()、浓硫酸作催化剂。反应机理为： ①； ②； ③____________________________________。 请回答下列问题： （1）补齐反应③____________________________________。 （2）又知 则气相条件下乙烯水合制乙醇反应的热化学方程式为______________________________________________。 （3）向某密闭容器中加入2 mol乙烯、，控制压强为1.5MPa使乙烯、水反应转化为乙醇。又知合成过程中会发生乙醇的异构化反应：。测得反应过程中乙烯的平衡转化率，平衡时体系中乙醇、二甲醚的体积分数与反应体系温度间的关系如下图所示。 ①图中三条曲线中，表示平衡转化率的是_____________，表示乙醇体积分数的是___________，后，a曲线代表的量值又增大的可能原因是__________________________。 ②合成中为何不使用更高的压强______________________，若不考虑乙醇的异构化反应，当乙烯的平衡转化率为时，的平衡常数_____________。 （4）乙醇的异构化反应中，正逆反应速率方程可表示为，与只与温度有关。若在对应反应温度下，平衡常数，，则________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. a ②. b ③. 后，乙醇异构化反应占主导地位 ④. 压强过大，对动力及反应容器耐压性要求越高，这会导致生产成本增大 ⑤. 2 MPa-1 （4） 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，生成乙醇的反应为硫酸作催化剂条件下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为：，由盖斯定律可知，反应①+反应②+反应③=总反应，则反应③为：； 【小问2详解】 将已知反应依次编号为①、②，由盖斯定律可知，反应①-反应②得到反应，则反应的ΔH=(-1325 kJ/mol)-(-1274 kJ/mol) =-51 kJ/mol，则反应的热化学方程式为：； 【小问3详解】 ①生成乙醇的反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，乙烯的转化率、乙醇的体积分数均减小，乙醇的异构化反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，乙醇的体积分数减小、二甲醚的体积分数增大，若温度过高，乙醇异构化反应占主导地位，会因乙醇的浓度减小，导致生成乙醇的反应向正反应方向移动，乙烯的平衡转化率增大，所以曲线a表示乙烯的平衡转化率、曲线b表示乙醇的体积分数、曲线c表示二甲醚的体积分数，t1℃后，a曲线代表的乙烯转化率又增大的可能原因是t1℃后，乙醇异构化反应占主导地位； ②生成乙醇的反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，乙醇的体积分数增大，但压强过大，对动力及反应容器耐压性要求越高，导致生产成本增大，所以合成中不使用更高的压强；由题意可知，乙烯的平衡转化率为50%，则平衡时乙烯、水蒸气、乙醇的物质的量分别为：(2 mol-2 mol×50%)=1 mol、(2 mol-2 mol×50%)=1 mol、2 mol×50%=1 mol，则反应的平衡常数为：Kp==2 MPa-1； 【小问4详解】 反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则由反应速率方程可得：，整理可得：，则由题给数据可知，逆反应速率常数为：。 18. 有机物K作为药物在医学上有广泛的应用，其合成路线加下： 已知：Ⅰ．(易被氧化)； Ⅱ．； Ⅲ．。 回答下列问题： （1）反应⑤条件是_________________；G的化学名称是_________________。 （2）C中官能团名称是_________________。 （3）H的结构简式是_________________。 （4）发生加成反应是_________________(填反应序号①、②……)。 （5）由C生成D的化学方程式__________________________________________________。 （6）D有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香族化合物的结构简式：____________________，______________________。 ①能发生银镜反应和水解反应； ②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比是1：6：4：1。 （7）设计以为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 浓硫酸、 ②. 2-氯乙醇 （2）羧基、氨基 （3） （4）⑥ （5） （6） ①. ②. （7） 【解析】 【分析】结合流程，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化得到A是苯甲酸，苯甲酸在浓硫酸和浓硝酸作用下发生硝化反应，生成邻硝基苯甲酸B，B发生已知反应I，硝基被还原为氨基得到C为，C和H2NCH2CH2OH发生取代反应生成D；葡萄糖在酒化酶作用下生成E为乙醇，乙醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成F为乙烯，F与HClO发生加成反应生成G为，G催化氧化生成H为；D、H在一定条件下转化为K； 【小问1详解】 反应⑤是乙醇在浓硫酸作用下，发生消去反应生成乙烯；G的结构简式是，化学名称是2-氯乙醇。 【小问2详解】 C的结构简式是，C中官能团名称是氨基和羧基。 【小问3详解】 G为，G催化氧化生成H，H的结构简式是。 【小问4详解】 由分析，发生加成反应是第⑥步，乙烯跟HClO加成。 【小问5详解】 C和H2NCH2CH2OH发生取代反应生成D，化学方程式是。 【小问6详解】 D有多种同分异构体，能同时满足以下条件：能发生银镜反应和水解反应，只能含有甲酸酯基；核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比是1：6：4：1，说明苯环上含有两个相同甲基和两个相同的氨基，满足条件的芳香族化合物的结构简式有。 【小问7详解】 参考已知反应Ⅱ，该产品可由2分子的与1分子的合成，与水反应可制备，碳链增加一个碳原子需要使用HCN，故制备的流程为：，最终产品合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省新余市实验中学2024-2025学年高三下学期押题模拟卷(四) 化学试题 测试范围：学科内综合，共100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 B. 因水解可得到胶体，常用铁盐净水 C. 青铜和黄铜是不同结构的铜合金 D. 焰火中黄色来源于钠盐灼烧 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的空间结构：V形 B. 基态N原子的价层电子排布图： C. 基态Ni原子价电子排布式： D. 分子的VSEPR模型： 3. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中，所含原子数目共为 B. 的溶液中数目为 C. 标准状况下，中含有的质子数目为 D. 干冰中键数目为 4. 下列化学(或离子)方程式可正确解释相应变化的是 A. 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀：↓ B. Na与溶液反应： C. 溶液滴入溶液中：↓ D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 5. 炔丙醇酮R是一种重要的化工原料，其结构简式如下图所示。下列关于炔丙醇酮R的说法错误的是 A. R完全燃烧时生成的 B. 最多能与发生加成反应 C. R分子中含有1个手性碳原子 D. R可发生加聚反应得到链节不同的高分子化合物 6. 下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A. 和均为非极性分子 B. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C. 的酸性远强于的酸性 D. 和的空间构型均为平面三角形 7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期非0族元素，基态原子、基态Y原子的p电子与s电子数目均对应相等，Z的价层电子排布为，在同周期所有元素中W的第一电离能仅小于0族元素，下列说法中正确的是 A. Z形成的离子稳定性、氧化性： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. 简单离子半径大小： D. 形成的化合物熔点高达，其晶体为共价晶体 8. 下列各实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向溶有的溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 说明具有强氧化性 B 向溶液中滴加KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 和的反应为可逆反应 C 向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴KSCN溶液 溶液未变红 铁粉与水蒸气未反应 D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 使澄清石灰水变浑浊的气体是 A. A B. B C. C D. D 9. 氯化铵的晶胞为立方体，晶胞的棱长为，其结构如下图所示。下列说法错误的是 A. 的空间构型是正四面体形 B. 的配位数是8 C. 与的最近距离是 D. 氯化铵晶体的密度是 10. 已知反应，实验测得在密闭容器中不同温度下浓度和温度的关系如图所示，已知常温下，。下列说法错误的是 A. 该反应是放热反应 B. 增大压强可以提高二氧化碳的转化率 C. 温度为时该反应的平衡常数最大 D. 在溶液中 11. 已知反应(未配平)。下列说法错误的是 A. 硫酸亚铁既是氧化产物又是还原产物 B. 被氧化元素和被还原元素物质的量之比是2：7 C. 反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成 D. 若反应后溶液体积是，则转移电子物质的量是0.7 mol 12. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(含ZnS，还含有少量、、、杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 闪锌矿焙烧生成的气体主要是二氧化硫 B. 滤渣1可以用来制造光导纤维，滤渣2的成分是氢氧化铁 C. 还原除杂发生的是置换反应 D. 电解制备锌时，阳极电极方程式是 13. 已知时某二元酸的电离常数。现向溶液中滴加溶液，下列说法中错误的是(不考虑溶液体积的微小变化) A. 当时，所得溶液中水电离出的浓度之积小于 B. 当时，所得溶液中 C. 当时，所得溶液中： D. 当时，所得溶液中： 14. 次磷酸是一元中强酸，工业上采用电渗析法制备，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A. M室发生的电极反应式为 B. 产品室中发生的反应可表示为： C. 装置中a膜和c膜均为阳离子交换膜，而b膜为阴离子交换膜 D. 理论上M室和N室石墨电极上产生的气体物质的量之比为2：1 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是黄棕色的气体，强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。下图是制取的装置。 已知：(i)； (ii)温度较高或浓度过大时易分解爆炸； (iii)部分物质的熔、沸点如下表： 物质 熔点/ -116 -77.8 -101.0 沸点/ 3.8 -33.5 -34.6 请回答下列问题： （1）玻璃弯管a的作用是________________。装置A中发生反应的离子方程式为________________。 （2）能否撤去装置C：______________(填“能”或“否”)，原因是______________________________。 （3）装置C中通入干燥氮气的目的是___________；装置E的作用是______________________。 （4）另一制取的方法为：潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐X，试写出该反应的化学方程式______________________。设计实验方案验证C中生成的产物中另一种盐X中的阴离子：______________________。 （5）也可用作饮用水消毒剂，若消毒效率用单位质量得到的电子数表示，则(还原产物为)的消毒效率是的__________倍(保留小数点后两位)。 16. 碳酸锰是重要的微量元素肥料之一，可用作生产金属锰的原料。工业以软锰矿(主要成分，含有少量)为主要原料制备碳酸锰()的工艺流程如图所示。(已知：) 请回答下列问题： （1）Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，分析其原因：__________________________________。 （2）“浸取”过程中的作用是________________________________________________。 （3）加入二氧化锰发生反应的离子方程式是_________________________________________。 （4）除杂时，应控制溶液的与铝铁去除率、锰损失率的关系如图所示，则应 ①调节的pH范围为____________(填字母，下同)； A． B． C． D． ②控制溶液的pH可以使用______________。 a．酚酞 b．石蕊 c．pH计 d．广泛pH试纸 （5）过滤II的滤液100 mL，其中，如果使“沉锰”后的溶液中，则需要加入固体至少______________g(忽略“沉锰”后溶液体积的变化，保留1位小数)。 （6）过滤III得到的沉淀，需要用蒸馏水进行洗涤，检查沉淀是否洗涤干净的方法是_______________。 17. 乙烯水合制备乙醇具有生产成本低，能耗小，环保等优点，此合成反应的条件为加热、加压()、浓硫酸作催化剂。反应机理为： ①； ②； ③____________________________________。 请回答下列问题： （1）补齐反应③____________________________________。 （2）又知 则气相条件下乙烯水合制乙醇反应的热化学方程式为______________________________________________。 （3）向某密闭容器中加入2 mol乙烯、，控制压强为1.5MPa使乙烯、水反应转化为乙醇。又知合成过程中会发生乙醇的异构化反应：。测得反应过程中乙烯的平衡转化率，平衡时体系中乙醇、二甲醚的体积分数与反应体系温度间的关系如下图所示。 ①图中三条曲线中，表示平衡转化率的是_____________，表示乙醇体积分数的是___________，后，a曲线代表的量值又增大的可能原因是__________________________。 ②合成中为何不使用更高的压强______________________，若不考虑乙醇的异构化反应，当乙烯的平衡转化率为时，的平衡常数_____________。 （4）乙醇的异构化反应中，正逆反应速率方程可表示为，与只与温度有关。若在对应反应温度下，平衡常数，，则________________。 18. 有机物K作为药物在医学上有广泛的应用，其合成路线加下： 已知：Ⅰ．(易被氧化)； Ⅱ．； Ⅲ．。 回答下列问题： （1）反应⑤条件是_________________；G的化学名称是_________________。 （2）C中官能团名称是_________________。 （3）H的结构简式是_________________。 （4）发生加成反应是_________________(填反应序号①、②……)。 （5）由C生成D的化学方程式__________________________________________________。 （6）D有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香族化合物的结构简式：____________________，______________________。 ①能发生银镜反应和水解反应； ②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比是1：6：4：1。 （7）设计以为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $