江西省新余市实验中学2024-2025学年高三下学期押题模拟卷（三）化学试题

2025届押题03化学B版 测试范围：学科内综合，共100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Se-79 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 悠久的历史蕴育着灿烂的文化，下面是三星堆考古出土的国家级文物，其中主要成分属于金属材质的是 A．石蟾蜍 B．陶三足饮器 C．玉珠 D．青铜鸡 A. A B. B C. C D. D 2. 近年来，我国科技创新不断实现新的突破。下列说法正确的是 A. 人造太阳中使用的核素D、T，其对应分子化学性质不同 B. “嫦娥六号”登月返回舱外表面使用的陶瓷片是耐高温的新型无机非金属材料 C. 亚太6E通信卫星是全电推通信卫星，卫星上使用的光电池能将光能全部转化为电能 D. 空间站使用的石墨烯储器，石墨烯完全燃烧生成、 3. 我国著名的炼丹著作《周易参同契》中记载有许多化学知识，如“胡粉[]投火中，色坏还为铅”。下列说法错误的是 A. 胡粉能与盐酸反应 B. 胡粉中铅显+2价 C. “火”中含有还原剂 D. “色坏还为铅”是指胡粉直接转化为Pb 4. “劳动创造美，辛勤铸就幸福”。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 劳动项目 化学知识 A 利用铝热反应进行定向爆破 铝热反应放出的大量热使建筑物中钢筋熔断 B 古人用草木灰泡水洗涤衣服 水解使溶液显碱性，能去污 C 向燃煤中添加适量CaO或 将煤中硫元素转化为，防止生成污染空气 D 工业上对铁制品进行“烤蓝”处理 “烤蓝”时铁表面有保护膜生成 A. A B. B C. C D. D 5. 天然乳酸是乳制品中的天然固有成分，它有着乳制品的口味和良好的抗微生物作用，乳酸的结构简式为。下列关于乳酸的描述错误的是 A. 含有手性碳原子 B. 脱水可能生成两种组成为的物质 C. 碳原子均为杂化方式 D. 可被酸性溶液氧化为丙酮酸 6. 下列有关实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 证明非金属性Cl>Si 向溶液中滴加盐酸 B 除去AgI中的AgCl 将混合物置于KI溶液中，充分反应后过滤 C 检验蜡烛组成中含有氢元素 点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 D 检验某混合气体中含有、 将气体依次通过品红溶液、澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，4.48 L氯化氢中离子数目为0.4 B. 0.2 L 1 溶液中、数目共为0.2 C. 5.2 g乙炔中键数目为0.6 D. 1 mol重水中中子数目为8 8. 如图是某元素的价类二维图，各物质转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. X可以是、也可以是 B. W有强还原性、没有氧化性 C. M与水发生反应可得到Q D. Y能与W、M反应 9. 工业合成氨中氨的合成对提高粮食产量具有划时代的意义，合成反应各步能量变化如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。下列说法正确的是 A. 吸附过程需要吸热 B. 决定合成氨总反应速率的是步骤① C. 合成氨热化学方程式可表示为： D. 使用高效催化剂可降低生成时的能量变化 10. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们能形成结构如下的物质，X原子是海水中原子数目最多的原子，基态W原子核外的s、p电子数目相等且W元素的电负性较大，下列说法错误的是 A. 第一电离能：W>Z>Y B. 属于平面三角形 C. 该化合物是电解质 D. Z、W的简单氢化物分子间均可形成氢键而Y的不能 11. 下列实验能达到预期目的或没有错误的是 A. 测量体积 B. 制备少量 C. 测量浓度 D. 灼烧金属钠 A. A B. B C. C D. D 12. 石膏是一种重要的建筑材料，实验室模拟工业制备流程图如下。下列说法中正确的是 A. X是 B. 沉淀后的操作中必须用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯 C. 转化中使用粉末状可提高沉淀反应的速率 D. 氧化过程反应方程式： 13. 已知 ，速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关)，一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应。测得随时间的变化如表所示。下列叙述错误的是 0 5 10 15 20 25 0 0.2 0.6 0.8 0.9 0.9 0 A. B. 20 min时， C. 升高温度，减小 D. 减小压强，重新平衡时 14. 高氯酸是酸性最强的无机含氧酸，可用于人造金刚石提纯、制备导弹和火箭的固体推进剂，工业上可用电解法制备高氯酸，其原理如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 电极电势：a>b B. M电极反应式： C. 阴极区溶液中减少 D. 电解中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：3 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 丙醛可用于制合成纤维、橡胶促进剂和防老剂、抗冻剂、润滑剂等。某兴趣学习小组的同学对其进行了研究实验。请回答下列问题： 实验一：将5.8 g丙醛与a g 混合点燃，二者反应生成CO、、(g)，然后将混合气体缓慢通过如下图所示的装置，以确定丙醛燃烧反应的方程式(设每种装置中的变化均达理想状态)。 （1）按气流从左到右流动的顺序，上述装置恰当的连接顺序是__________丁，X是中学实验室中常用的试剂，其成分是__________。 （2）若实验结束时甲装置减轻了1.6 g，乙、丙装置则分别增加了8.8 g、5.4 g，则a=__________，丙醛燃烧的化学方程式为________________________________________。 （3）有同学经分析后认为，不使用甲装置，也可实现上述目的，其这样判断的依据是________________________________________________________________________________。 实验二：向丙醛中滴加溴水，开始加入的溴水完全褪色，对于褪色的原因，某同学提出如下假设： （4）假设1：丙醛中醛基与发生了加成反应；假设2：丙醛中醛基被溴水氧化为羧基。 为验证以上假设，该同学设计了如下两种方案。 方法①：取褪色的溶液少许放入试管中，加入几滴溶液，若______________________________，则假设1正确；若______________________________，则假设2正确。 方法②：__________________________________________________(不必回答现象、结论，下同)。 实验三：将丙醛与少量的的溶液混合，充分振荡后发现溶液没有褪色。 （5）根据上述实验内容，设计一种实验方案，证明中既有碳碳双键又有醛基，供选用的试剂如下： ①溴水、②溴的溶液、③溶液、④溶液、⑤NaOH溶液、⑥稀硝酸。 __________________________________________________________________________________________。 16. 白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿(主要成分是，杂质为CuO、、MgO、等)制备白铁的流程如图所示。 已知常温下、。 请回答下列问题： （1）酸浸中用4 的硫酸溶液比用2 的硫酸溶液效果会更好，原因是__________________，写出滤渣1主要成分的用途______________________________。 （2）氧化过程中消耗掉的氧化剂与还原剂物质的量之比为__________；若X是ZnO，写出一种调pH时反应的离子方程式：_______________________________________________________；当恰好沉淀完全时[设]，溶液中__________。 （3）操作X的名称是__________，写出铁表面上反应的电极反应式______________________________。 （4）由铁、锂、硒形成的新型超导材料及两种原子的分数坐标如图所示(其中Fe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为90°，密度为。该超导材料的化学式为_________________，①处原子的分数坐标为__________，阿伏加德罗常数__________(用含a、b、的式子表示)。 17. 乙醇是重要的化工原料，合成气(CO、、)在铑-锰催化剂(Rh-Mn)存在下可高效地转化为乙醇。请回答下列问题： （1）写出基态锰原子价层电子排布图____________________。锰、铁同周期且相邻，在溶液中稳定性强于，原因是__________________________________________________。 （2）已知：① ，； ② ，； 则 ，； 求得__________，__________(用含、的式子表示)。 （3）在某恒容密闭容器中，充入1.0 CO和a ，在一定条件下使其发生反应：，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 回答下列问题： ①X表示__________(填“温度”或“压强”)，__________(填“>”或“<”)。 ②当a=__________时，同一时刻CO、的转化率相等，此时A点对应的平衡常数K=__________。 （4）已知常温常压时饱和溶液中，、，则相应溶液的pH≈__________(可用对数表示)。 18. N-苄基苯甲酰胺是合成某抗肿瘤活性药物的中间体，以物质A为原料合成它的路线图如下(部分反应条件省略)。请回答下列问题： （1）A的名称为__________。 （2）D的官能团名称为__________，F的分子式为__________。 （3）有关上述物质、转化的说法中正确的是__________。 a．A～F六种物质中均存在键、大键 b．A、E分子中所有原子均可能位于同一平面 c．X可能是银氨溶液或者是氯气 d．A→B、D→E的反应中均有水生成 （4）据化合物F的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂及条件(有则写) 反应形成的新结构 反应类型 a ____________________ 、 ________ b ____________________ ______________________________ 加成反应 （5）B有多种芳香族同分异构体，其中遇能发生显色反应、核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式为____________________。 （6）以乙烯为基本原料合成草酸氯()。基于你的合成路线，回答下列问题： ①第二步反应的化学方程式为__________________________________________________。 ②直接生成目标产物的中间产物结构简式为____________________，它与少量NaOH溶液混合得到的有机产物的化学式为__________。 2025届押题03化学B版 测试范围：学科内综合，共100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Se-79 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】BC 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 丙乙甲 ②. 或无水 （2） ①. 11.2 ②. （3）由、丙醛质量及碳原子守恒原理可求出CO的生成量，再结合水的质量及氢原子、氧原子守恒可确定消耗氧气的量，从而可确定反应方程式 （4） ①. 无明显变化 ②. 有浅黄色沉淀 ③. 向反应后的溶液中加入几滴石蕊试液或少量溶液 （5）取少量放入试管中，先加入溴的溶液，溶液褪色；再向试管中加入NaOH、溶液并加热至沸腾，有红色沉淀生成 【16题答案】 【答案】（1） ①. 浓度大有利于提高酸浸速率 ②. 做光导纤维、光学仪器等 （2） ①. 1：2 ②. (或) ③. （3） ①. 电镀 ②. （4） ①. ②. ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 的价层电子排布为较稳定的半充满而则为不稳定的 （2） ①. ②. （3） ①. 温度 ②. < ③. 2 ④. 156.25 （4）(或) 【18题答案】 【答案】（1）苯甲醛 （2） ①. 羧基 ②. （3）b （4） ①. NaOH溶液，加热 ②. 取代反应(或水解反应) ③. 、催化剂，加热 ④. （5） （6） ①. ②. HOOC-COOH ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $