江西省新余市实验中学2024-2025学年高三下学期押题模拟卷（四）化学试题

江西省新余市实验中学2024-2025学年高三下学期押题模拟卷(四) 化学试题 测试范围：学科内综合，共100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 B. 因水解可得到胶体，常用铁盐净水 C. 青铜和黄铜是不同结构的铜合金 D. 焰火中黄色来源于钠盐灼烧 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的空间结构：V形 B. 基态N原子的价层电子排布图： C. 基态Ni原子价电子排布式： D. 分子的VSEPR模型： 3. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中，所含原子数目共为 B. 的溶液中数目为 C. 标准状况下，中含有的质子数目为 D. 干冰中键数目为 4. 下列化学(或离子)方程式可正确解释相应变化的是 A. 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀：↓ B. Na与溶液反应： C. 溶液滴入溶液中：↓ D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 5. 炔丙醇酮R是一种重要的化工原料，其结构简式如下图所示。下列关于炔丙醇酮R的说法错误的是 A. R完全燃烧时生成的 B. 最多能与发生加成反应 C. R分子中含有1个手性碳原子 D. R可发生加聚反应得到链节不同的高分子化合物 6. 下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A. 和均为非极性分子 B. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C. 的酸性远强于的酸性 D. 和的空间构型均为平面三角形 7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期非0族元素，基态原子、基态Y原子的p电子与s电子数目均对应相等，Z的价层电子排布为，在同周期所有元素中W的第一电离能仅小于0族元素，下列说法中正确的是 A. Z形成的离子稳定性、氧化性： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. 简单离子半径大小： D. 形成的化合物熔点高达，其晶体为共价晶体 8. 下列各实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向溶有的溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 说明具有强氧化性 B 向溶液中滴加KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 和的反应为可逆反应 C 向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴KSCN溶液 溶液未变红 铁粉与水蒸气未反应 D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 使澄清石灰水变浑浊的气体是 A. A B. B C. C D. D 9. 氯化铵的晶胞为立方体，晶胞的棱长为，其结构如下图所示。下列说法错误的是 A. 的空间构型是正四面体形 B. 的配位数是8 C. 与的最近距离是 D. 氯化铵晶体的密度是 10. 已知反应，实验测得在密闭容器中不同温度下浓度和温度的关系如图所示，已知常温下，。下列说法错误的是 A. 该反应是放热反应 B. 增大压强可以提高二氧化碳的转化率 C. 温度为时该反应的平衡常数最大 D. 在溶液中 11. 已知反应(未配平)。下列说法错误的是 A. 硫酸亚铁既是氧化产物又是还原产物 B. 被氧化元素和被还原元素物质的量之比是2：7 C. 反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成 D. 若反应后溶液体积是，则转移电子物质的量是0.7 mol 12. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(含ZnS，还含有少量、、、杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 闪锌矿焙烧生成的气体主要是二氧化硫 B. 滤渣1可以用来制造光导纤维，滤渣2的成分是氢氧化铁 C. 还原除杂发生的是置换反应 D. 电解制备锌时，阳极电极方程式是 13. 已知时某二元酸的电离常数。现向溶液中滴加溶液，下列说法中错误的是(不考虑溶液体积的微小变化) A. 当时，所得溶液中水电离出的浓度之积小于 B. 当时，所得溶液中 C. 当时，所得溶液中： D. 当时，所得溶液中： 14. 次磷酸是一元中强酸，工业上采用电渗析法制备，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A. M室发生的电极反应式为 B. 产品室中发生的反应可表示为： C. 装置中a膜和c膜均为阳离子交换膜，而b膜为阴离子交换膜 D. 理论上M室和N室石墨电极上产生的气体物质的量之比为2：1 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是黄棕色的气体，强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。下图是制取的装置。 已知：(i)； (ii)温度较高或浓度过大时易分解爆炸； (iii)部分物质的熔、沸点如下表： 物质 熔点/ -116 -77.8 -101.0 沸点/ 3.8 -33.5 -34.6 请回答下列问题： （1）玻璃弯管a的作用是________________。装置A中发生反应的离子方程式为________________。 （2）能否撤去装置C：______________(填“能”或“否”)，原因是______________________________。 （3）装置C中通入干燥氮气的目的是___________；装置E的作用是______________________。 （4）另一制取的方法为：潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐X，试写出该反应的化学方程式______________________。设计实验方案验证C中生成的产物中另一种盐X中的阴离子：______________________。 （5）也可用作饮用水消毒剂，若消毒效率用单位质量得到的电子数表示，则(还原产物为)的消毒效率是的__________倍(保留小数点后两位)。 16. 碳酸锰是重要的微量元素肥料之一，可用作生产金属锰的原料。工业以软锰矿(主要成分，含有少量)为主要原料制备碳酸锰()的工艺流程如图所示。(已知：) 请回答下列问题： （1）Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，分析其原因：__________________________________。 （2）“浸取”过程中的作用是________________________________________________。 （3）加入二氧化锰发生反应的离子方程式是_________________________________________。 （4）除杂时，应控制溶液的与铝铁去除率、锰损失率的关系如图所示，则应 ①调节的pH范围为____________(填字母，下同)； A． B． C． D． ②控制溶液的pH可以使用______________。 a．酚酞 b．石蕊 c．pH计 d．广泛pH试纸 （5）过滤II的滤液100 mL，其中，如果使“沉锰”后的溶液中，则需要加入固体至少______________g(忽略“沉锰”后溶液体积的变化，保留1位小数)。 （6）过滤III得到的沉淀，需要用蒸馏水进行洗涤，检查沉淀是否洗涤干净的方法是_______________。 17. 乙烯水合制备乙醇具有生产成本低，能耗小，环保等优点，此合成反应的条件为加热、加压()、浓硫酸作催化剂。反应机理为： ①； ②； ③____________________________________。 请回答下列问题： （1）补齐反应③____________________________________。 （2）又知 则气相条件下乙烯水合制乙醇反应的热化学方程式为______________________________________________。 （3）向某密闭容器中加入2 mol乙烯、，控制压强为1.5MPa使乙烯、水反应转化为乙醇。又知合成过程中会发生乙醇的异构化反应：。测得反应过程中乙烯的平衡转化率，平衡时体系中乙醇、二甲醚的体积分数与反应体系温度间的关系如下图所示。 ①图中三条曲线中，表示平衡转化率的是_____________，表示乙醇体积分数的是___________，后，a曲线代表的量值又增大的可能原因是__________________________。 ②合成中为何不使用更高的压强______________________，若不考虑乙醇的异构化反应，当乙烯的平衡转化率为时，的平衡常数_____________。 （4）乙醇的异构化反应中，正逆反应速率方程可表示为，与只与温度有关。若在对应反应温度下，平衡常数，，则________________。 18. 有机物K作为药物在医学上有广泛的应用，其合成路线加下： 已知：Ⅰ．(易被氧化)； Ⅱ．； Ⅲ．。 回答下列问题： （1）反应⑤条件是_________________；G的化学名称是_________________。 （2）C中官能团名称是_________________。 （3）H的结构简式是_________________。 （4）发生加成反应是_________________(填反应序号①、②……)。 （5）由C生成D的化学方程式__________________________________________________。 （6）D有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香族化合物的结构简式：____________________，______________________。 ①能发生银镜反应和水解反应； ②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比是1：6：4：1。 （7）设计以为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_________________________________________________________。 江西省新余市实验中学2024-2025学年高三下学期押题模拟卷(四) 化学试题 测试范围：学科内综合，共100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 平衡滴液漏斗与圆底烧瓶的气压，便于液体顺利滴下 ②. （2） ①. 否 ②. 因会与水反应生成次氯酸 （3） ①. 将生成的稀释，减小爆炸危险 ②. 冷凝并收集 （4） ①. ②. 取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量的硝酸银和稀硝酸溶液，若生成白色沉淀，则说明固体中含有氯离子 （5）1.63 【16题答案】 【答案】（1）Mn失去2个电子后的3d轨道为半填充较为稳定结构，铁原子失去2个电子后为结构，故Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能 （2）二氧化硫的作用是还原生成，还原生成 （3） （4） ①. D ②. c （5）11.7 （6）取最后一次洗涤液少量于试管中，先加入盐酸酸化，然后滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. a ②. b ③. 后，乙醇异构化反应占主导地位 ④. 压强过大，对动力及反应容器耐压性要求越高，这会导致生产成本增大 ⑤. 2 MPa-1 （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 浓硫酸、 ②. 2-氯乙醇 （2）羧基、氨基 （3） （4）⑥ （5） （6） ①. ②. （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $