2.2.2化学平衡状态的判断 同步练习 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦化学平衡状态判断，通过基础概念辨析与综合情境应用的分层设计，构建从单一标志到复杂体系的知识巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|单一平衡标志（浓度、压强、密度等）|如第1题物质的量之比、第2题浓度商判断，直接应用平衡核心概念| |提升层|综合情境应用（多反应、恒压、固体参与等）|如第9题双反应体系压强变化、第14题恒容隔热条件，融合反应特征与条件分析|

2.2.2化学平衡状态的判断同步考点精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 考点化学平衡状态的判断 1、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1 B．2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C．CaCO3(s)O2(g)+CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 2、一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 A．、、在容器中共存 B． C．浓度商等于化学平衡常数 D．体系内物质的总质量不变 3、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ①；②密闭容器中总压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中氨气的体积分数不变；⑤密闭容器中的气体平均相对分子质量不变 A．②③④ B．②③ C．①②③④⑤ D．②④⑤ 4、是工业由氨气合成的中间产物。在一定温度下，向容积可变的密闭容器中加入一定量的并发生反应：    ，下列说法错误的是 A．增大压强，平衡逆向移动，但最终达到新平衡后平衡浓度增大 B．升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大 C．该反应 D．可作为判断反应达到平衡的标志 5、50℃时，在容积固定的密闭容器中先放入催化剂，然后向其中充入等物质的量的氮气和氢气发生合成氨反应，该反应达到平衡状态的标志不可能的是 A．氮气的体积分数保持不变 B．氢气的物质的量浓度保持不变 C．单位时间内3molH—H断裂的同时有6mol的N—H断裂 D．容器内的气体总压强保持不变 6、定条件下，将等体积的NO2和SO2置于密闭容器中发生反应，下列不能说明反应达平衡状态的是 A． B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO体积分数比保持不变 D．NO2的浓度保持不变 7、可以证明可逆反应，已达到平衡状态的是 ①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂； ②一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂； ③其它条件不变时，混合气体平均分子量不再改变； ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变； ⑤、、都不再改变； ⑥恒温恒容时，密度保持不变； ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L•min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L•min) A．全部 B．只有②③④⑤ C．①③④⑤⑦ D．只有②③⑤⑥⑦ 8、在地壳内，SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g)　ΔH=+148．9 kJ·mol-1。如果上述反应在密闭容器中发生，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是(　　 ) A．2v正(HF)=v逆(H2O) B．v(H2O)=v(SiF4) C．SiO2的质量保持不变 D．反应物不再转化为生成物 9、苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理如下： 反应1：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g) △H1=+117.6kJ•mol-1 反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ•mol-1 在某恒温恒容容器中发生CO2耦合乙苯脱氢制备苯乙烯(同时发生反应1和2)，下列能说明反应达到平衡的是 A．容器内压强不再发生变化 B．CO的百分含量不再发生变化 C．容器内混合气体的密度不再发生变化 D．每消耗1mol乙苯的同时生成1mol苯乙烯 10、可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ③NO2、NO、O2的物质的量浓度均保持不变 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③④⑥ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥ 11、在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）＋4HF（g）⇌SiF4（g）＋2H2O（g）。如果上述反应在恒容密闭容器中发生，下列不能说明该反应达到平衡状态的是 A．v正（HF）=v逆（H2O） B．SiF4与H2O的浓度之比保持不变 C．SiO2的质量保持不变 D．混合气体的总物质的量保持不变 12、将固体置于恒容密闭容器中，在一定温度下只发生下列反应：，下列叙述能表示反应达到平衡的是 A．体积分数保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变 C．容器内压强保持不变 D．和物质的量之比为1∶1 13、在某恒压密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的是 A．单位时间内生成1molCH3OH的同时消耗2molH2 B．容器中CO与H2的体积之比恒定不变 C．容器中CO与CH3OH物质的量之比为1:1 D．容器中混合气体的密度不随时间变化 14、与外界隔热、容积不变的密闭容器中，发生反应2X(g)+Y(g) 3Z(g)+M(s)　ΔH=-a kJ·mol-1，下列说法不正确的是(　　) A．容器的温度不再升高，表明反应达到平衡状态 B．容器压强不变，表明反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，反应放出的总热量可能为a kJ D．反应过程中，气体的密度始终保持不变 15、在恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe2O3和CO，模拟高炉炼铁的反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。下列情况表明该可逆反应达到平衡状态的是(　　) A.容器中气体的压强不再改变 B.容器中气体的密度不再改变 C.CO和CO2的正反应速率相等 D.CO和CO2物质的量之比为1∶1 16、3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)在恒温恒容密闭容器中进行该反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是(　　) A.相同时间内形成C－H键和H－H键的数目之比为2∶1 B.相同时间内消耗一氧化碳和生成的二氧化碳的分子数目之比为3∶1 C.v(CO)∶v(H2)＝1∶1 D.体系内气体的密度保持不变 详解答案 1、A A．若初始投料H2与N2的物质的量之比为3:1，则无论反应是否平衡，该比例始终不变，因此不一定是平衡状态，A符合题意； B．该反应为气体分子数减小的反应，随着反应的进行，气体的压强减小，当气体压强不变说明该反应达到平衡，B不符合题意； C．反应中反应物为固体，生成物有气体，随着反应的进行，气体的质量增大，恒容条件下气体的密度增大，则反应体系中气体的密度保持不变说明反应达平衡，C不符合题意； D．Br2(g)为有色气体，H2、HBr为无色气体，随着反应的进行，反应体系中气体的颜色变浅，当体系中气体的颜色保持不变则反应达平衡，D不符合题意； 故选A。 2、C A．　是可逆反应，任何时刻、、在容器均中共存，不能说明反应处于平衡状态，A不符合题意； B．正逆反应速率之比等于化学计量数之比时：v正(H2)=3v逆(N2)说明正逆反应速率相等，则3v正(H2)=v逆(N2)，说明正逆反应速率不相等，反应未达平衡状态，B不符合题意； C．浓度商大于化学平衡常数时从逆反应建立平衡，浓度商小于化学平衡常数时从正反应建立平衡，浓度商等于化学平衡常数，说明反应处于平衡状态，C符合题意； D．质量守恒，体系内物质的总质量始终不变，不能说明反应处于平衡状态，D不符合题意； 故选C。 3、B 1. 条件①：反应式中与的生成速率比为2:1（v()=2v()），但题目中写为2v()=v()，与正确比例相反，且未指明正逆反应方向，无法判断平衡，错误； 2. 条件②：反应生成气体（总物质的量增加），压强不变说明气体量不再变化，达到平衡，正确； 3. 条件③：固体分解为气体，气体质量增加，密度=，密度不变说明反应达到平衡，正确； 4. 条件④：与的物质的量比恒为2:1，体积分数始终为，无法判断平衡，错误； 5. 条件⑤：气体平均摩尔质量=，总质量与总物质的量始终成固定比例（），故平均摩尔质量恒定，即平均相对分子质量恒定，无法判断平衡，错误； 综上，有效条件为②③，故答案选B。 4、A A．增大压强时，平衡逆向移动，但固体浓度视为常数，平衡常数仅与气体分压有关，温度不变时，K不变，故NH3和CO2的平衡浓度不变，A错误； B．该反应为吸热反应（ΔH>0），则升高温度，平衡常数K增大，正逆反应速率均增大，但正反应为吸热反应，正反应速率瞬间增加程度大，导致，直至新平衡，B正确； C．该反应生成3 mol气体，为熵增反应，则ΔS>0，C正确； D．根据反应系数，正反应中，平衡时，当可作为判断反应达到平衡的标志，D正确； 故选A。 5、A A．，氮气的体积分数，不会随反应而变化，则氮气的体积分数保持不变的状态不一定是平衡状态，选项A选；B．氢气的物质的量分数保持不变，则各组分的物质的量浓度不变，是平衡的特征，选项B不选；C．单位时间内3molH—H断裂的同时有6mol的N—H断裂，即消耗3molH2的同时消耗6molNH3，由于消耗3molH2的同时生成6molNH3，说明此时正反应速率等于逆反应速率，该反应达到平衡状态，选项C不选；D．反应前后气体分子总数、气体压强会发生变化，所以体系的压强不变的状态是平衡状态，选项D不选；答案选A。 6、C 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 A．，说明该反应达到平衡状态，故A不选；B．当体系的颜色不再发生改变时，二氧化氮的浓度不再发生变化，所以能说明达到平衡状态，故B不选；C．SO3和NO体积分数比一直保持不变，故该反应不一定达到平衡状态，故C选；D．当该反应达到平衡状态时，各物质的量浓度不变，NO2的浓度保持不变能说明达到平衡状态，故D不选；故选C。 7、C ① 一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂，满足计量数关系，表示正、逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故①选； ②一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，故②不选； ③该反应为气体物质的量减少的反应，气体总质量不变，则混合气体平均相对分子质量为变量，当混合气体的相对分子质量不再改变时，说明达到平衡状态，故③选； ④保持其他条件不变时，体系压强不再改变，说明气体的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，故④选； ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故⑤选； ⑥恒温恒容时，混合气体总质量、容器的容积均为定值，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故⑥不选； ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L•min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L•min)，表示的是正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故⑦选； 故选C。 8、C 当v正(HF)=2v逆(H2O)时，反应达到平衡状态，A项错误；没有说明方向，且不符合化学计量数之比，B项错误；当SiO2质量保持不变时，即各组分浓度均保持不变，反应达到平衡状态，C项正确；达到平衡状态时反应物转化为生成物速率与生成物转化为反应物速率相等，D项错误。 9、 AB A项，反应1是气体体积增大的反应、反应2是气体体积不变的反应，反应中容器内压强增大，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；B项，一氧化碳的百分含量不再发生变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；C项，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；D项，消耗乙苯和生成苯乙烯都代表正反应速率，则每消耗1mol乙苯的同时生成1mol苯乙烯不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；故选AB 10、A ①单位时间内生成n mol O2的同时就会消耗2n molNO2，生成2n mol NO2，则NO2的物质的量不变，反应达到平衡状态，①符合题意； ②O2、NO都是生成物，在任何时刻都存在单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，②不符合题意； ③若NO2、NO、O2的物质的量浓度均保持不变，则任何物质单位时间内消耗量与产生量相等，反应处于平衡状态，③符合题意； ④混合气体中只有NO2是有色气体，若混合气体的颜色不再改变，则任何物质的浓度不变，反应处于平衡状态，④符合题意； ⑤反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变；反应混合物都是气体，气体的质量不变，则混合气体的密度始终不再改变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，⑤不符合题意； ⑥反应混合物都是气体，气体的质量不变；该反应是反应前后气体物质的量发生改变的反应，若混合气体的平均相对分子质量不再改变，则气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，⑥符合题意； 则能够判断反应处于平衡状态的叙述是①③④⑥，故合理选项是A。 11、B A．当v正（HF）=v逆（H2O）时，由于v正（H2O）= v正（HF），则v正（H2O）=v逆（H2O），说明该反应达到平衡状态，A不符合题意； B．反应生成的SiF4与H2O的浓度之比始终为1∶2，故SiF4与H2O的浓度之比保持不变不能说明该反应达到平衡状态，B符合题意； C．当SiO2的质量保持不变时，说明该反应达到平衡状态，C不符合题意； D．该反应为反应前后气体分子数减小的反应，当混合气体的总物质的量保持不变时，说明该反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选B。 12、C A．该反应初始时只有固体NH4I作为反应物，随着反应进行生成的NH3和HI的物质的量之比始终为1：1，则无论是否达到平衡，NH3体积分数始终不变，A错误； B．该反应中生成的NH3和HI的物质的量之比始终为1∶1，则无论是否达到平衡，气体平均相对分子质量始终不变，B错误； C．该反应在恒容密闭容器中进行且为气体体积增大的反应，随着反应进行，容器内的压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明反应达到平衡，C正确； D．该反应中无论是否达到平衡，NH3和HI的物质的量之比始终为1∶1，D错误； 故答案选C。 13、D A．单位时间内生成1molCH3OH的同时消耗2molH2，反应进行的方向相同，不一定达平衡状态，A不正确； B．反应前，容器中充入1molCO和2molH2，其物质的量之比等于化学计量数之比，不管反应进行到何种程度，CO与H2的体积之比始终为1:2，B不正确； C．容器中CO与CH3OH物质的之比为1:1，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，C不正确； D．反应在恒压条件下进行，反应前后气体的分子数不等，则反应过程中气体的体积在不断发生改变，而混合气的总质量不变，所以平衡前混合气体的密度不断发生改变，当气体的密度不随时间变化时，反应达平衡状态，D正确； 故选D。 14、D 因为此容器是隔热容器，且此反应是放热反应，随着反应进行，温度升高，压强增大，因此当温度、压强不再改变时，说明反应达到平衡；当生成3 mol Z(g) 和1 mol M(s)时，放出的热量为a kJ·mol-1；因为M为固体，反应正向进行时，气体质量减少，容器为恒容状态，密度减小。 15、B 该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应在恒温恒容密闭容器中进行，则反应前后气体的压强始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意；该反应有固体参加，则质量发生变化，恒容下，体积不变，则密度不变，说明反应达到平衡状态，B符合题意；由于方程式中CO和CO2的化学计量数相等，则二者的正反应速率始终相等，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意；容器中CO和CO2的物质的量之比为1∶1，不能说明气体物质中任何一组分的物质的量不变，反应不一定达到了平衡状态，D不符合题意。 16、A 根据反应方程式可知：反应消耗H2与产生CH3OCH3的个数比是3∶1，若反应达到平衡，单位时间每反应消耗3分子H2，就会同时消耗1分子CH3OCH3，因此相同时间内形成C—H键和H—H键的数目之比为2∶1，则反应体系中任何物质的浓度不变，反应达到平衡状态，A正确；反应消耗CO与生成CO2都表示反应正向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，B错误；C项，未指明反应速率的正、逆，因此不能判断反应是否达到平衡状态，C错误；反应在恒温恒容密闭容器中进行，体系的体积不变，反应混合物都是气体，气体的质量不变，则无论反应是否达到平衡状态，体系内气体的密度始终保持不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $