第四章 原子结构与元素的性质、元素周期律（同步练）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 本卷为高中化学第四章原子结构与元素性质、元素周期律同步练习，覆盖碱金属、卤族元素及元素周期律核心知识，通过多样化题型实现基础巩固与能力提升，适配单元复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |填空题|3大题|碱金属物理/化学性质、卤族单质性质递变、元素周期律“位构性”关系|结合钠钾与水反应实验现象，强化结构决定性质的化学观念| |单选题|36题|碱金属概念辨析、卤族氢化物稳定性比较、元素周期律应用|融入郑州期中真题，注重科学思维中的证据推理| |解答题|2题|周期表位置推断、元素性质比较|综合“位构性”关系，体现科学探究与实践能力|

第四章 原子结构与元素的性质、元素周期律（同步练）解析版 姓名：___________班级：___________ (考点：原子结构与元素的性质) 一、碱金属元素 （一）填空题 1．碱金属单质的性质 (1)碱金属单质的物理性质 ___________；___________；___________；___________。 (2)碱金属单质的化学性质 ①钠、钾与反应的比较 实验操作 实验现象 化学方程式 实验结论 钠 剧烈燃烧，有黄色火焰，生成淡黄色固体 与反应的剧烈程度：___________K，生成产物越来越复杂 钾 比钠的燃烧更剧烈，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 钾与氧气反应生成比更复杂的化合物 ②钾、钠与反应的比较 钾 钠 实验操作 实验现象 共同点 a．金属浮在水面上 b．金属熔化成光亮的小球 c．小球四处游动 d．发出“嘶嘶”的响声 e．反应后滴加酚酞溶液变___________ 不同点 ___________与水反应更剧烈，伴有轻微的爆炸声 化学方程式 实验结论 金属的活动性：___________K (3)碱金属元素的化学性质与原子结构之间的关系 ①碱金属元素的化学性质相似。碱金属元素的原子最外层电子数___________，都是1个电子，它们的化学性质___________，都能与等非金属单质以及水反应。 ②碱金属元素的化学性质具有递变性。从，核电荷数增加，电子层数逐渐___________→原子半径逐渐___________→原子核对最外层电子的引力逐渐___________→元素的原子失电子能力逐渐___________→元素的金属性逐渐___________。 (4)碱金属的特殊性 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 ②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在___________中。 ③试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。 ④碱金属常温下均能与氧气反应生成氧化物，但Li与氧气不管是常温还是加热均生成。 ⑤一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对ⅠA族非常活泼的金属Na、K等除外，如：。 【参考答案】(1) 银白 较小 增大 降低 (2) < 红色 钾 < (3) 相同 相似 增多 增大 减弱 增强 增强 (4) 石蜡油 【解析】（1）碱金属单质的颜色基本是银白色，其中铯略带金色；密度较小；从Li到Cs，单质的密度逐渐增大(K反常)，熔点逐渐降低； （2）①根据表格中的实验现象以及产物的复杂程度，可知与反应的剧烈程度：<K，生成产物越来越复杂； ②由于反应均生成碱，故滴加酚酞的溶液显红色；现象的不同点是钾与水反应更剧烈，伴有轻微的爆炸声，说明金属的活动性：<K； （3）①碱金属元素的原子最外层电子数相同，都是1个电子，它们的化学性质相似，都能与等非金属单质以及水反应； ②从，核电荷数增加，电子层数逐渐增多→原子半径逐渐增大→原子核对最外层电子的引力逐渐减弱→元素的原子失电子能力逐渐增强→元素的金属性逐渐增强。 （4）碱金属的特殊性 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 ②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡油中。 ③试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。 ④碱金属常温下均能与氧气反应生成氧化物，但Li与氧气不管是常温还是加热均生成。 ⑤一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对ⅠA族非常活泼的金属Na、K等除外，如：。 （二）单选题 1．下列关于碱金属元素的说法正确的是 A．第ⅠA族元素叫碱金属元素 B．金属锂可以保存在煤油中 C．都能生成过氧化物 D．熔点：Li>Na>K>Rb>Cs 【参考答案】D 【解析】A．第ⅠA族包含H元素，H是非金属元素，除H外的第ⅠA族元素才是碱金属元素，故A错误； B．锂的密度小于煤油，会浮在煤油表面无法隔绝空气，不能保存在煤油中，锂应保存在石蜡中，故B错误； C．锂与氧气反应只能生成氧化锂，无法生成过氧化物，不是所有碱金属都能生成过氧化物，故C错误； D．碱金属从上到下原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减弱，熔点逐渐降低，故熔点：，故D正确； 选D。 2．下列元素中，不属于碱金属元素的是 A．锂 B．钠 C．钙 D．钾 【参考答案】C 【解析】碱金属元素为第ⅠA族元素(除H元素外)，因此锂、钠、钾属于碱金属元素，而钙是第ⅡA族元素，属于碱土金属，因此答案选C。 答案选C。 3．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述错误的是 A．碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去 B．碱金属单质都是强还原剂 C．碱金属元素原子的次外层电子数均为8 D．碱金属单质都能与水反应生成碱 【参考答案】C 【解析】A．碱金属元素原子的最外层都有1个电子，这个电子受到原子核的吸引力比较小，在反应中易失去A正确； B．碱金属元素原子的最外层都有1个电子，表现为强还原性，故碱金属单质都是还原剂， B正确； C．Li原子的次外层电子数为2，C错误； D．碱金属单质与H2O反应产生碱和H2，反应的化学方程式都可表示为2R＋2H2O=2ROH＋H2↑，D正确。 4．关于碱金属的叙述正确的是 A．随核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增大 B．随核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点升高 C．随核电荷数的减小，碱金属原子的还原性增强 D．随核电荷数的减小，碱金属单质的密度增大 【参考答案】A 【解析】A、碱金属元素随着原子序数的增加，金属性逐渐增强，单质的活泼性逐渐增强，所以钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈，故A正确； B、碱金属的溶沸点随着原子序数的递增逐渐减小，故B错误； C、碱金属元素随着原子序数的减小，金属性逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱，故C错误； D、碱金属的密度随着原子序数的减小逐渐减小，但是Na、K反常，故D错误； 故选A。 5．下列说法中，正确的是 A．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其他金属 B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．随核电荷数增加，碱金属单质熔、沸点降低 D．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 【参考答案】C 【解析】A．K、Na等过于活泼的碱金属与盐溶液反应时，先和水反应，生成强碱和氢气，而不是置换其他金属，故A错误； B．金属Li在空气中燃烧生成氧化锂，金属钾在空气中燃烧生成超氧化钾，金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故B错误； C．随核电荷数增加，其阳离子半径越来越大，与自由电子的作用力越来越弱，所以碱金属单质熔、沸点降低，故C正确； D．碱金属的原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，则越易失电子，其还原性越强，故D错误； 答案选C。 6．下列说法不正确的是（） A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在 B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气 C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化 D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯 【参考答案】C 【解析】A．碱金属元素在自然界中均以化合态形式存在，A正确； B．金属铷的金属性很强，因此金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气，B正确； C．除锂之外的碱金属与氧气反应，生成物都随反应条件的变化而变化，C错误； D．碱金属从锂到铯，密度呈增大趋势，熔沸点依次降低，故金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯，D正确； 故答案为：C。 7．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是 A．钠钾合金＞钠＞钾 B．钠＞钾＞钠钾合金 C．钠＞钠钾合金＞钾 D．钾＞钠钾合金＞钠 【参考答案】B 【分析】合金的熔点比各成分金属的熔点低，碱金属的熔点随原子序数的增大而减小，以此来解答。 【解析】合金的熔点比各成分的熔点低，碱金属的熔点随原子序数的增大而减小，则熔点为钠>钾>钠和钾的合金， 故答案选B。 8．碱金属元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．氢化物a与反应生成的气体为极性分子 B．若为钠，加热后得到的氧化物为碱性氧化物 C．在焰色试验时若的火焰呈黄色，则为 D．碱金属元素形成的盐e的溶液可能显酸性 【参考答案】D 【分析】a为+1价碱金属氢化物，通式为，b为碱金属单质，c为+1价碱金属氧化物，d为+1价碱金属对应的碱，通式为，e为+1价碱金属形成的盐。 【解析】A．氢化物a与反应的方程式为，生成的气体为，属于非极性分子，A错误； B．若b为钠，加热后得到的氧化物为，不属于碱性氧化物，B错误； C．焰色试验中e的火焰呈黄色，说明含有钠元素，则d为，一定不是，Li的焰色为紫红色，C错误； D．碱金属元素形成的酸式盐如，其在水溶液完全电离出，溶液显酸性，D正确； 故选 D。 9．下列关于的比较错误的是 A．原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．对应单质的还原性随核电荷数的增加而增强 C．对应单质与水(或酸)的反应随电子层数的增加越来越剧烈 D．对应单质的颜色随核电荷数的增加而逐渐加深 【参考答案】D 【解析】A．这四种碱金属元素原子的电子层数分别为2、3、4、5，即随核电荷数的增加而增多，A正确； B．为同族金属元素，随核电荷数的增加，它们的原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，则对应单质的还原性逐渐增强，B正确； C．对应单质的还原性逐渐增强，与水(或酸)的反应越来越剧烈，C正确； D．单质的颜色均为银白色，D错误； 答案选D。 10．下列说法正确的是 A．碱性： B．金属性： C．碱金属与氧气均能反应，都能生成过氧化物 D．不易与水反应放出 【参考答案】B 【解析】A．因为金属性：，所以碱性：，故A错误； B．同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，故金属性：，故B正确； C．与反应只生成，不能生成过氧化锂，故C错误； D．比K金属性强，更易与水反应，故D错误； 答案选B。 二、卤族元素 （1） 填空题 1.卤素的性质 单质 相似性 颜色 都有颜色 毒性 都有毒 溶解性 都不易溶于水，易溶于等有机溶剂(易和水发生反应) 递变性 通常状态 颜色 通常颜色 ___________→___________→___________色→___________色 变化规律 逐渐加深 密度变化规律 逐渐___________ 熔、沸点变化规律 逐渐___________ 在水中溶解度变化规律 逐渐减小 【参考答案】 浅黄绿色 黄绿色 深红棕 紫黑 增大 升高 【解析】卤素单质的颜色；F2为浅黄绿色，Cl2为黄绿色，Br2为深红棕色，I2为紫黑色，颜色逐渐加深；单质的密度逐渐增大；熔、沸点逐渐升高。 （二）单选题 1．下列有关卤族元素的说法错误的是 A．从到，颜色由浅到深 B．位于ⅦA族 C．HI受热不易分解 D．单质均具有氧化性 【参考答案】C 【解析】A．卤素单质从到，颜色由浅到深，分别为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，A正确； B．卤族元素原子最外层都有7个电子，所以位于ⅦA族，B正确； C．同主族从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，HI受热易分解，C错误； D．卤素单质具有氧化性，能氧化还原性物质，D正确； 故选C。 2.下列关于的比较，错误的是 A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．它们的最高价氧化物的水化物的酸性随核电荷数的增加而增加 C．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱 【参考答案】B 【解析】A．F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，故A正确； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氟无正价，不存在最高价含氧酸，因此递变规律从氯开始比较，B错误； C．F、Cl、Br、I的单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，故C正确； D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I， F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故D正确； 本题选B。 3．（23-24高一下·河南郑州·期中）下列元素的单质中，最容易跟氢气发生反应的是 A．氟 B．氧 C．氮 D．碳 【参考答案】A 【解析】氟的非金属性最强，所以其单质最容易与氢气发生反应，形成的氢化物最稳定，A项正确；故选A。 4.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是 A．还原性：HF>HCl>HBr>HI B．热稳定性：HF<HCl<HBr<HI C．沸点：HF<HCl<HBr<HI D．密度： 【参考答案】D 【解析】A．氧化性F2>Cl2>Br2>I2，则还原性：HF<HCl<HBr<HI，故A错误； B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：HF>HCl>HBr>HI，故B错误； C．结构相似的分子，随相对分子质量增大，沸点升高，HF能形成分子间氢键，沸点大于同主族元素的氢化物，沸点： HCl<HBr<HI< HF，故C错误； D．卤素单质的密度随着原子序数的增大而增大，密度：，故D正确； 选D。 5．验证氧化性强弱，设计如下实验(忽略氧气的影响)： 已知：氯水呈黄绿色，稀溴水呈黄色，碘水呈棕黄色。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A． 实验①设计目的为：排除实验②③④中水稀释的影响 B． 实验②发生反应为： C． 实验③的现象可以证明氧化性： D．实验④能证明氧化性： 【参考答案】D 【解析】A．实验采用控制变量方法，实验①为对照实验，可排除实验②③④中水稀释对溶液颜色变化的影响，故A正确； B．将氯水滴入KBr溶液中，溶液变黄色，说明能发生反应：，故B正确； C．将氯水滴入KI溶液中，发生反应，使溶液变为棕黄色。反应中氧化剂是，氧化产物是，因为氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以证明氧化性：，故C正确； D．②反应后的溶液中含有反应产生的，但也可能含有过量的，因此可能发生反应：和，生成的遇淀粉溶液变为蓝色，该实验不能证明氧化性：，故D错误； 答案选D。 6.如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质②能使石蕊试液先变红后褪色 C．单质③常温下是液态 D．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 【参考答案】D 【分析】卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点随相对分子质量的增大而增大，①②③④分别是F2、Cl2、Br2、I2。 【解析】A．单质①氟气是最活泼的非金属单质，A正确； B．单质②氯气溶于水产生HCl和HClO具有酸性和漂白性，能使石蕊试液先变红后褪色，B正确； C．单质③溴单质，从图中可知其沸点比常温高，故常温下是液态，C正确； D．单质④的氢化物是HI，H-I键的键能比H-F、H-Cl、H-Br都小，故其在卤素氢化物中热稳定性最差，D错误。 故选D。 7．三支试管中分别盛有含Cl- 、Br-、I-的溶液，向试管A中加入淀粉溶液和新制的氯水，使溶液变为橙黄色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象。A、B、C三支试管中所含有的离子依次是 A．I-、Br-、Cl- B．Br-、Cl-、I- C．Cl-、I-、Br- D．Br-、I-、Cl- 【参考答案】D 【解析】向A试管中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成橙色，这是溴水的颜色，所以A中必含Br－，再将此溶液倒入C试管中，无变化，说明C试管中不含I－，只能含有Cl－，B中含有I-，A、B、C三支试管中所含离子依次为Br-、I-、Cl-； 答案选D。 8．2022年，中国科学家利用碘废液制得高纯度的氯化碘(ICl)，进一步优化了卤素在生产生活中的应用，是一种卤素互化物，其化学性质很像卤素单质，也能与水发生反应：。下列关于卤素单质和卤素互化物的性质的说法中，错误的是 A．与溶液反应，生成和 B．ICl与水反应时既不是氧化剂，也不是还原剂 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 【参考答案】D 【解析】A．由题干信息可知，所以与溶液反应时，生成的HCl和HIO与NaOH反应生成和，反应中无价态变化，A正确； B．与水反应：，碘和氯的氧化态均未改变（I均为+1，Cl均为-1），无电子转移，因此ICl既不是氧化剂也不是还原剂，B正确； C．反应中，为氧化剂，为氧化产物，氧化性 > ，符合氧化还原反应规律，C正确； D．与足量反应生成和的反应为，3 mol 转移5 mol电子，故1 mol 转移电子，而非5 mol电子，D错误； 故答案选D。 (考点：元素周期律) （一）填空题 1．元素及其化合物的性质 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子 结构 核电荷数 逐渐_______ 逐渐_______ 电子层结构 电子层数_______，最外层电子数_______ 电子层数_______，最外层电子数_______ 原子半径 逐渐_______ (惰性气体除外) 逐渐_______ 离子半径 阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小，但r(阴离子)>r(阳离子) 逐渐增大 性 质 主要化合价 元素的最高正化合价由+1→+7(O、F除外) 非金属元素负价由-4→-1 非金属元素负化合价= —(8—主族序数) 相同 最高正化合价=主族序数 (O、F除外) 元素的金属性 金属性逐渐_______ 金属性逐渐_______ 元素的非金属性 非金属性逐渐_______ 非金属性逐渐_______ 失电子能力 失电子逐渐减弱 失电子逐渐增强 得电子能力 得电子逐渐增强 得电子逐渐减弱 单质的还原性 还原性逐渐减弱 还原性逐渐增强 单质的氧化性 氧化性逐渐增强 氧化性逐渐减弱 阳离子的氧化性 阳离子氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子的还原性 阴离子还原性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 非金属元素气态氢化物的形成及稳定性 气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐渐增强 气态氢化物的形成越来越困难，其稳定性逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 【参考答案】 增多 增多 相同 增多 增多 相同 减小 增大 减弱 增强 增强 减弱 【解析】略 （二）单选题 1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A．元素的化合价呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子的最外层电子数呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 【参考答案】D 【解析】A．元素化合价呈周期性变化是元素性质周期性变化的具体表现，并非根本原因，A错误； B．元素原子半径呈周期性变化是元素性质周期性变化的具体表现，并非根本原因，B错误； C．元素原子最外层电子数的周期性变化只是核外电子排布周期性变化的一部分，不能作为根本原因，C错误； D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因，D正确； 故选D。 2．随着原子序数的递增，下列说法正确的是 A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．元素的主要化合价逐渐增加 D．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力呈周期性变化 【参考答案】D 【解析】A．随着原子序数的递增，最外层电子数呈周期性变化，故A错误； B．随着原子序数的递增，原子半径呈周期性变化，故B错误； C．随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化，故C错误； D．随着原子序数的递增，元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力呈周期性变化，故D正确； 选D。 3．下列描述与元素周期律不相符的是 A．随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化 B．随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（惰性气体除外） C．随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从+1~+7，最低化合价从-7~-1的变化 D．随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 【参考答案】C 【解析】A．元素原子的最外层电子排布随原子序数递增呈现周期性重复（如1→8），符合元素周期律，A正确； B．同周期主族元素原子半径随原子序数递增逐渐减小（稀有气体除外），符合周期律，B正确； C．周期表中O、F没有正价，则第二周期不会出现元素的最高化合价从+1到+7，且非金属元素的最低负化合价通常为价至价，金属元素也没有负化合价，C错误； D．在同周期、同主族元素的性质均随原子序数发生周期性的变化，则元素的金属性和非金属性随原子序数的递增呈现周期性变化，D正确； 故选C。 4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，错误的是 A．同一主族元素，从上到下金属性逐渐增强 B．同一主族元素，从上到下原子半径逐渐减小 C．同一周期元素，从左到右原子序数逐渐增大 D．同一周期元素，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 【参考答案】B 【解析】A．同一主族元素从上到下，电子层数增多，失电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐增强，A正确； B．同一主族元素从上到下，电子层数递增，原子核对核外电子的吸引作用减弱，原子半径逐渐增大，而非减小，B错误； C．元素周期表中同一周期的元素是按照原子序数递增的顺序从左到右排列的，因此原子序数逐渐增大，C正确； D．同一周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强（O、F无最高正价，不影响该规律的一般性表述），D正确； 故答案选B。 5．下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是 A．同周期元素从左到右，金属性逐渐增强 B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强 【参考答案】D 【解析】A．同周期元素从左到右，核电荷数递增，原子失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，A错误； B．同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，B错误； C．第ⅦA族中的F元素无正价，不存在最高价氧化物对应水化物，该说法不成立，C错误； D．简单氢化物的稳定性是判断元素非金属性强弱的标准之一，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，D正确； 答案选D。 6．某同学利用如图所示实验验证Na、K、Mg的金属性强弱，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 反应猛烈，钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A．镁条在使用前需用砂纸打磨 B．对比实验①、②的现象可知，同主族元素金属性随着原子序数的递增而增强 C．对比实验②、③的现象可知，同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱 D．实验③右侧试管中的反应可表示为 【参考答案】C 【解析】A．镁条表面有氧化膜，需打磨后使用，A正确； B．Na、K同为第ⅠA族元素，K与水反应比Na更剧烈，说明金属性，可证明同主族元素金属性随原子序数递增而增强，B正确； C．K是第四周期第ⅠA族元素，Mg是第三周期第ⅡA族元素，二者既不同周期、反应条件也不同，K常温下与水剧烈反应，Mg需要加热才反应，对比二者现象无法得出同周期元素金属性的递变规律，C错误； D．加热条件下Mg与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应可表示为，D正确； 故选C。 7．不能说明金属性的是 A．碱性 B．相对原子质量 C．阳离子的氧化性 D．与冷水剧烈反应与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈 【参考答案】B 【解析】A．根据金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性可以判断元素金属性的强弱，碱性 ，能说明金属性，A不符合题意； B．元素金属性强弱与相对原子质量无关，所以不能根据相对原子质量判断金属性强弱，B符合题意； C．阳离子的氧化性越弱，其元素的金属性越强，阳离子的氧化性，能说明金属性，C不符合题意； D．能与冷水反应，与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀反应，镁粉比铝粉反应剧烈，能说明金属性，D不符合题意； 故选B。 8．下列各组中，微粒按得电子能力由弱到强、半径由大到小的顺序排列的是 A． B． C． D． 【参考答案】D 【解析】A．非金属性O＞Cl＞S＞P，得电子能力O＞Cl＞S＞P（由强到弱），原子半径P＞S＞Cl＞O（由大到小），A错误； B．对应金属单质金属性K＞Ba＞Ca＞Al，得电子能力K+＜Ba2+＜Ca2+＜Al3+，离子半径Ba2+＞K+＞Ca2+＞Al3+，B错误； C．碱金属单质主要表现失电子性，几乎没有得电子能力，且原子半径Rb＞K＞Na＞Li，选项顺序半径由小到大，不符合题意，C错误； D．对应金属单质金属性K＞Mg＞Al，得电子能力K+＜Mg2+＜Al3+＜H+（由弱到强）；离子电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，故半径K+＞Mg2+＞Al3+＞H+（由大到小），符合题意，D正确； 答案选D。 9．依据元素周期律进行推断，下列说法不正确的是 A．氧化性： B．碱性： C．原子半径： D．酸性： 【参考答案】D 【解析】A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，单质氧化性随非金属性增强而增大，故氧化性，A正确； B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性，最高价氧化物对应水化物的碱性随金属性增强而增强，故碱性，B正确； C．同周期元素从左到右核电荷数增大，原子核对核外电子吸引能力增强，原子半径逐渐减小，故原子半径，C正确； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性随非金属性增强而增强，故酸性，D错误； 故选D。 10．下列关于氟、氯、溴、碘及其化合物的性质判断错误的是 A．酸性： B．稳定性： C．还原性： D．氧化性： 【参考答案】C 【解析】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族从上往下非金属性减弱，所以酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，A正确； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，同主族从上往下非金属性减弱，所以稳定性：HF>HCl>HBr>HI，B正确； C．单质的非金属性越强，阴离子还原性越弱，同主族从上往下非金属性减弱，所以还原性：F−＜Cl−＜Br−＜I−，C错误； D．单质的非金属性越强，氧化性就越强，同主族从上往下非金属性减弱，所以氧化性：F2>Cl2>Br2>，D正确； 故选C。 11．下列各组性质比较中，正确的是 ①沸点：    ②离子还原性： ③酸性：    ④金属性： ⑤气态氢化物稳定性：    ⑥半径： A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①⑥ 【参考答案】C 【解析】①分子间存在氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为，①错误； ②元素的非金属性，对应离子还原性，②错误； ③非金属性，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：，③正确； ④同周期，从左到右金属性减弱，即，④正确； ⑤元素的非金属性，气态氢化物稳定性，⑤正确； ⑥核外电子排布相同时，离子半径随核电荷数增大而减小，即离子半径，⑥正确。； 故答案选C。 12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表： 元素代号 K L M Q R T N 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.106 0.111 0.066 0.152 主要化合价 、 下列叙述正确的是 A．K、L、M三种元素的金属性逐渐增强 B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．单质与水反应的剧烈程度： D．K在T单质中燃烧生成淡黄色固体，阴阳离子个数比为 【参考答案】D 【分析】首先根据元素化合价和原子半径推断元素：T只有-2价，故T为O；Q有+6、-2价，故Q为S；K、N为+1价（ⅠA族），原子半径K>N，故K为Na、N为Li；L、R为+2价（ⅡA族），原子半径L>R，故L为Mg、R为Be；M为+3价，原子半径略小于Mg，故M为Al。由此解题。 【解析】A．K、L、M分别为Na、Mg、Al，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，三种元素金属性逐渐减弱，A错误； B．R为Be、L为Mg，同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性随金属性增强而增强，故碱性，即，B错误； C．N为Li、K为Na，同主族元素从上到下金属性增强，单质与水反应剧烈程度随金属性增强而增大，故反应剧烈程度，即，C错误； D．Na在O2中燃烧生成淡黄色固体，阳离子为，阴离子为，阴阳离子个数比为，D正确； 故答案选D。 13．短周期主族元素、、、，其中是形成化合物种类最多的元素，是地壳中含量最高的元素，的单质常温下为黄绿色气体，与同主族。下列说法正确的是 A．氢化物沸点： B．原子半径： C．最高价氧化物的水化物酸性：Z>W>X D．、、与均只能形成一种二元化合物 【参考答案】B 【分析】形成化合物种类最多的元素为，地壳含量最高的元素为，单质常温下为黄绿色气体的为，与同主族的短周期元素为，由此解答； 【解析】A．的氢化物为烃类，相对分子质量较大的固态烃沸点高于的氢化物（、），氢化物沸点不一定，A错误； B．同周期主族元素从左到右原子半径递减，故；同主族元素从上到下原子半径递增，故，因此原子半径，B正确； C．最高价氧化物对应水化物酸性：，即，而非，C错误； D．与可形成、，与可形成、等多种二元化合物，D错误； 故答案为B。 14．富硒酵母是一种新型功能性食品添加剂，Se在元素周期表中的相对位置如图。下列对含硒元素物质性质的说法错误的是 S Cl As Se A．S、Se、As元素原子均有得电子能力，但得电子能力： B．原子半径： C．S和Se的简单阴离子都有还原性，但还原性： D．Cl、S、Se最高价氧化物对应的水化物都有酸性，但酸性： 【参考答案】B 【解析】A．S、Se、As元素原子均有得电子能力（非金属性），S在第三周期ⅥA族，Se在第四周期ⅥA 族，As在第四周期ⅤA族，非金属性S > Se > As，得电子能力顺序正确，A正确； B．Cl和S同在第三周期，原子半径S > Cl（同周期从左到右减小）；Se在第四周期ⅥA ，原子半径Se > S（同族从上到下增大）。因此原子半径应为Se > S > Cl，B错误； C．S2-和Se2-均有还原性，Se2-半径大于S2-，核对电子吸引力较弱，Se2-更易失电子，还原性Se2-> S2-正确，C正确； D．Cl、S、Se最高价氧化物对应水化物分别为HClO4、H2SO4、H2SeO4。非金属性Cl > S > Se，酸性顺序HClO4 > H2SO4 > H2SeO4正确，D正确； 故选B。 15．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Q位于第三周期ⅠA族 B．简单离子半径： C．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 【参考答案】B 【分析】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素，X的半径比氧原子的半径小且只有+1价，则X为氢元素，M的最高正价为+7价，最低负价为-1，则M代表氯元素，Z的半径小于氯元素，且最低负价为-3价，最高价为+5价，则Z代表氮元素，Q只有+1一种化合价，且Q的半径大于氯原子半径，但小于只有+2价的R，故Q代表钠元素，R的原子半径最大，最高价为+2，代表Ca元素。 【解析】A．Q为钠，位于第三周期ⅠA族，A正确；   B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，B错误； C．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐硝酸铵或碱一水合氨，C正确； D．Z与M的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，D正确； 故选B。 16．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，位于四个不同的主族，W、X同周期，Y、Z同周期，W、X的最外层电子数之和等于Y、Z的最外层电子数之和。常温下，WX2是一种能引起温室效应的气体。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Z＞X＞Y B．Y分别与X、Z组成的二元化合物均为强电解质 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z D．X、Y组成的化合物既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应 【参考答案】C 【分析】首先推断元素：常温下能引起温室效应的为，故为、为；二者最外层电子数之和为，结合原子序数依次增大、四种元素分属不同主族、和同周期（第三周期），可得为（最外层3个电子）、为（最外层7个电子，）。 【解析】A．简单离子中，有3个电子层，、均为2个电子层；核外电子排布相同时核电荷数越大半径越小，故离子半径，即Z＞X＞Y，A正确； B．与、组成的二元化合物分别为、，二者分别在熔融状态、水溶液中能完全电离，都属于强电解质，B正确； C．非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性，即，C错误； D．、组成的化合物为，属于两性氧化物，既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，D正确； 故选C。 17．现在人们可以借助元素周期律和元素周期表，来寻找具有特定性质的新物质和新材料。在元素周期表中，金属和非金属之间存在一条“分界线”，在这条“分界线”附近可以找到合成下列材料的元素是 A．耐高温材料 B．新型农药 C．半导体材料 D．新型催化剂 【参考答案】C 【解析】A．耐高温材料应该在过渡元素中寻找，A错误； B．非金属元素位于元素周期表的右上方，可用于制备有机溶剂，部分可用作农药，B错误； C．在金属元素和非金属元素交界区域的元素可用来做良好的半导体材料，C正确； D．新型催化剂一般可在过渡元素中寻找，D错误； 答案选C。 18．元素周期表对化学学习和研究都有重要意义。下列说法不正确的是 A．通过主族元素原子的最外层电子数，推测其常见的化合价 B．在金属与非金属分界线附近，寻找半导体材料 C．研究氯、硫、磷、砷等所在区域的元素，制造新品种的农药 D．在IA族和ⅡA族的金属中寻找催化剂 【参考答案】D 【解析】A．主族元素的最高正价等于最外层电子数(氟无正价，氧一般不显正价)，非金属元素最高正价和最低负价的绝对值之和等于8，A正确； B．周期表中位置相近的元素性质相近，可在一定区域内寻找性质相近元素，硅是半导体，位于金属与非金属分界线附近，B正确； C．周期表中位置相近的元素性质相近，农药中含有氟、氯、硫、磷、砷等元素，研究氯、硫、磷、砷等所在区域的元素，有利于制造新品种的农药，C正确； D．催化剂一般在过渡元素中寻找，D错误； 故选D。 (三)解答题 1．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素“位构性”的关系，揭示了元素间的内在联系。几种短周期主族元素在周期表中的位置如下图，回答下列问题： (1)元素①在周期表中的位置为_______。画出⑥元素的原子结构示意图_______。 (2)④、⑤、⑥三种元素原子半径由小到大的顺序_______(用元素符号表示)，请从原子结构的角度进行解释_______。 (3)元素②与④对应的单质加热条件下生成的化合物与反应的化学方程式为_______。 (4)元素金属性：④_______⑤(填“>”、“<”或“=”)。 (5)写出元素⑥最高价含氧酸与元素⑤氧化物反应的离子方程式_______。 【参考答案】(1) 第二周期ⅣA族 (2)Cl＜Mg＜Na 同周期元素电子层数相同，从左到右，随原子序数增大质子数增多，原子核对最外层电子的吸引力增大，所以原子半径依次减小 (3)2Na2O2+2=2Na2CO3+O2 (4)> (5)2H++MgO=Mg2++H2O 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是C元素、②是O元素、③是F元素、④是Na元素、⑤是Mg元素、⑥是Cl元素。 【解析】（1） ①是C元素，在周期表中的位置为第二周期ⅣA族。⑥是Cl元素，Cl是17号元素，原子结构示意图为。 （2）同周期元素电子层数相同，从左到右，质子数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力增大，所以原子半径依次减小，Na、Mg、Cl三种元素原子半径由小到大的顺序Cl＜Mg＜Na； （3）元素O与Na对应的单质加热条件下生成的化合物Na2O2与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2=2Na2CO3+O2。 （4）同周期元素从左到右金属性减弱，元素金属性：Na>Mg。 （5）Cl元素最高价含氧酸HClO4与MgO反应的离子方程式为2H++MgO=Mg2++H2O 2．四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 请回答下列问题： (1)元素Z位于周期表中第___________周期___________族。 (2)X、Y两元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是___________(写化学式)。 (3)Y和Z的氢化物中，较稳定的是___________(填化学式)。 (4)的化学式为___________。 (5)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。 【参考答案】(1)三 ⅤA (2) (3) (4) (5) 【分析】图示为X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设核外最外层电子数为x，则有，解得，则Z为P元素，则X、Y、W分别是C、N、S。 【解析】（1）Z是P元素，有3个电子层，最外层有5个电子，位于周期表中第三周期ⅤA族。 （2）X、Y的气态氢化物分别为、，溶于水显碱性。 （3）同主族的元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物越不稳定，所以Y、Z的氢化物中较稳定的是。 （4）X为C，W为S，的化学式为。 （5）Y为N，最高价为+5，其最高价氧化物对应水化物的化学式为。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 原子结构与元素的性质、元素周期律（同步练）原卷版 姓名：___________班级：___________ (考点：原子结构与元素的性质) 一、碱金属元素 （一）填空题 1．碱金属单质的性质 (1)碱金属单质的物理性质 ___________；___________；___________；___________。 (2)碱金属单质的化学性质 ①钠、钾与反应的比较 实验操作 实验现象 化学方程式 实验结论 钠 剧烈燃烧，有黄色火焰，生成淡黄色固体 与反应的剧烈程度：___________K，生成产物越来越复杂 钾 比钠的燃烧更剧烈，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 钾与氧气反应生成比更复杂的化合物 ②钾、钠与反应的比较 钾 钠 实验操作 实验现象 共同点 a．金属浮在水面上 b．金属熔化成光亮的小球 c．小球四处游动 d．发出“嘶嘶”的响声 e．反应后滴加酚酞溶液变___________ 不同点 ___________与水反应更剧烈，伴有轻微的爆炸声 化学方程式 实验结论 金属的活动性：___________K (3)碱金属元素的化学性质与原子结构之间的关系 ①碱金属元素的化学性质相似。碱金属元素的原子最外层电子数___________，都是1个电子，它们的化学性质___________，都能与等非金属单质以及水反应。 ②碱金属元素的化学性质具有递变性。从，核电荷数增加，电子层数逐渐___________→原子半径逐渐___________→原子核对最外层电子的引力逐渐___________→元素的原子失电子能力逐渐___________→元素的金属性逐渐___________。 (4)碱金属的特殊性 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 ②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在___________中。 ③试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。 ④碱金属常温下均能与氧气反应生成氧化物，但Li与氧气不管是常温还是加热均生成。 ⑤一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对ⅠA族非常活泼的金属Na、K等除外，如：。 （二）单选题 1．下列关于碱金属元素的说法正确的是 A．第ⅠA族元素叫碱金属元素 B．金属锂可以保存在煤油中 C．都能生成过氧化物 D．熔点：Li>Na>K>Rb>Cs 2．下列元素中，不属于碱金属元素的是 A．锂 B．钠 C．钙 D．钾 3．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述错误的是 A．碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去 B．碱金属单质都是强还原剂 C．碱金属元素原子的次外层电子数均为8 D．碱金属单质都能与水反应生成碱 4．关于碱金属的叙述正确的是 A．随核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增大 B．随核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点升高 C．随核电荷数的减小，碱金属原子的还原性增强 D．随核电荷数的减小，碱金属单质的密度增大 5．下列说法中，正确的是 A．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其他金属 B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．随核电荷数增加，碱金属单质熔、沸点降低 D．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 6．下列说法不正确的是（） A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在 B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气 C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化 D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯 7．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是 A．钠钾合金＞钠＞钾 B．钠＞钾＞钠钾合金 C．钠＞钠钾合金＞钾 D．钾＞钠钾合金＞钠 8．碱金属元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．氢化物a与反应生成的气体为极性分子 B．若为钠，加热后得到的氧化物为碱性氧化物 C．在焰色试验时若的火焰呈黄色，则为 D．碱金属元素形成的盐e的溶液可能显酸性 9．下列关于的比较错误的是 A．原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．对应单质的还原性随核电荷数的增加而增强 C．对应单质与水(或酸)的反应随电子层数的增加越来越剧烈 D．对应单质的颜色随核电荷数的增加而逐渐加深 10．下列说法正确的是 A．碱性： B．金属性： C．碱金属与氧气均能反应，都能生成过氧化物 D．不易与水反应放出 二、卤族元素 （1） 填空题 1.卤素的性质 单质 相似性 颜色 都有颜色 毒性 都有毒 溶解性 都不易溶于水，易溶于等有机溶剂(易和水发生反应) 递变性 通常状态 颜色 通常颜色 ___________→___________→___________色→___________色 变化规律 逐渐加深 密度变化规律 逐渐___________ 熔、沸点变化规律 逐渐___________ 在水中溶解度变化规律 逐渐减小 （二）单选题 1．下列有关卤族元素的说法错误的是 A．从到，颜色由浅到深 B．位于ⅦA族 C．HI受热不易分解 D．单质均具有氧化性 2.下列关于的比较，错误的是 A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．它们的最高价氧化物的水化物的酸性随核电荷数的增加而增加 C．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱 3．（23-24高一下·河南郑州·期中）下列元素的单质中，最容易跟氢气发生反应的是 A．氟 B．氧 C．氮 D．碳 4.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是 A．还原性：HF>HCl>HBr>HI B．热稳定性：HF<HCl<HBr<HI C．沸点：HF<HCl<HBr<HI D．密度： 5．验证氧化性强弱，设计如下实验(忽略氧气的影响)： 已知：氯水呈黄绿色，稀溴水呈黄色，碘水呈棕黄色。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A． 实验①设计目的为：排除实验②③④中水稀释的影响 B． 实验②发生反应为： C． 实验③的现象可以证明氧化性： D．实验④能证明氧化性： 6.如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质②能使石蕊试液先变红后褪色 C．单质③常温下是液态 D．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 7．三支试管中分别盛有含Cl- 、Br-、I-的溶液，向试管A中加入淀粉溶液和新制的氯水，使溶液变为橙黄色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象。A、B、C三支试管中所含有的离子依次是 A．I-、Br-、Cl- B．Br-、Cl-、I- C．Cl-、I-、Br- D．Br-、I-、Cl- 8．2022年，中国科学家利用碘废液制得高纯度的氯化碘(ICl)，进一步优化了卤素在生产生活中的应用，是一种卤素互化物，其化学性质很像卤素单质，也能与水发生反应：。下列关于卤素单质和卤素互化物的性质的说法中，错误的是 A．与溶液反应，生成和 B．ICl与水反应时既不是氧化剂，也不是还原剂 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 (考点：元素周期律) （一）填空题 1．元素及其化合物的性质 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子 结构 核电荷数 逐渐_______ 逐渐_______ 电子层结构 电子层数_______，最外层电子数_______ 电子层数_______，最外层电子数_______ 原子半径 逐渐_______ (惰性气体除外) 逐渐_______ 离子半径 阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小，但r(阴离子)>r(阳离子) 逐渐增大 性 质 主要化合价 元素的最高正化合价由+1→+7(O、F除外) 非金属元素负价由-4→-1 非金属元素负化合价= —(8—主族序数) 相同 最高正化合价=主族序数 (O、F除外) 元素的金属性 金属性逐渐_______ 金属性逐渐_______ 元素的非金属性 非金属性逐渐_______ 非金属性逐渐_______ 失电子能力 失电子逐渐减弱 失电子逐渐增强 得电子能力 得电子逐渐增强 得电子逐渐减弱 单质的还原性 还原性逐渐减弱 还原性逐渐增强 单质的氧化性 氧化性逐渐增强 氧化性逐渐减弱 阳离子的氧化性 阳离子氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子的还原性 阴离子还原性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 非金属元素气态氢化物的形成及稳定性 气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐渐增强 气态氢化物的形成越来越困难，其稳定性逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 （二）单选题 1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A．元素的化合价呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子的最外层电子数呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2．随着原子序数的递增，下列说法正确的是 A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．元素的主要化合价逐渐增加 D．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力呈周期性变化 3．下列描述与元素周期律不相符的是 A．随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化 B．随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（惰性气体除外） C．随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从+1~+7，最低化合价从-7~-1的变化 D．随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，错误的是 A．同一主族元素，从上到下金属性逐渐增强 B．同一主族元素，从上到下原子半径逐渐减小 C．同一周期元素，从左到右原子序数逐渐增大 D．同一周期元素，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 5．下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是 A．同周期元素从左到右，金属性逐渐增强 B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强 6．某同学利用如图所示实验验证Na、K、Mg的金属性强弱，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 反应猛烈，钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A．镁条在使用前需用砂纸打磨 B．对比实验①、②的现象可知，同主族元素金属性随着原子序数的递增而增强 C．对比实验②、③的现象可知，同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱 D．实验③右侧试管中的反应可表示为 7．不能说明金属性的是 A．碱性 B．相对原子质量 C．阳离子的氧化性 D．与冷水剧烈反应与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈 8．下列各组中，微粒按得电子能力由弱到强、半径由大到小的顺序排列的是 A． B． C． D． 9．依据元素周期律进行推断，下列说法不正确的是 A．氧化性： B．碱性： C．原子半径： D．酸性： 10．下列关于氟、氯、溴、碘及其化合物的性质判断错误的是 A．酸性： B．稳定性： C．还原性： D．氧化性： 11．下列各组性质比较中，正确的是 ①沸点：    ②离子还原性： ③酸性：    ④金属性： ⑤气态氢化物稳定性：    ⑥半径： A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①⑥ 12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表： 元素代号 K L M Q R T N 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.106 0.111 0.066 0.152 主要化合价 、 下列叙述正确的是 A．K、L、M三种元素的金属性逐渐增强 B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．单质与水反应的剧烈程度： D．K在T单质中燃烧生成淡黄色固体，阴阳离子个数比为 13．短周期主族元素、、、，其中是形成化合物种类最多的元素，是地壳中含量最高的元素，的单质常温下为黄绿色气体，与同主族。下列说法正确的是 A．氢化物沸点： B．原子半径： C．最高价氧化物的水化物酸性：Z>W>X D．、、与均只能形成一种二元化合物 14．富硒酵母是一种新型功能性食品添加剂，Se在元素周期表中的相对位置如图。下列对含硒元素物质性质的说法错误的是 S Cl As Se A．S、Se、As元素原子均有得电子能力，但得电子能力： B．原子半径： C．S和Se的简单阴离子都有还原性，但还原性： D．Cl、S、Se最高价氧化物对应的水化物都有酸性，但酸性： 15．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Q位于第三周期ⅠA族 B．简单离子半径： C．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 16．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，位于四个不同的主族，W、X同周期，Y、Z同周期，W、X的最外层电子数之和等于Y、Z的最外层电子数之和。常温下，WX2是一种能引起温室效应的气体。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Z＞X＞Y B．Y分别与X、Z组成的二元化合物均为强电解质 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z D．X、Y组成的化合物既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应 17．现在人们可以借助元素周期律和元素周期表，来寻找具有特定性质的新物质和新材料。在元素周期表中，金属和非金属之间存在一条“分界线”，在这条“分界线”附近可以找到合成下列材料的元素是 A．耐高温材料 B．新型农药 C．半导体材料 D．新型催化剂 18．元素周期表对化学学习和研究都有重要意义。下列说法不正确的是 A．通过主族元素原子的最外层电子数，推测其常见的化合价 B．在金属与非金属分界线附近，寻找半导体材料 C．研究氯、硫、磷、砷等所在区域的元素，制造新品种的农药 D．在IA族和ⅡA族的金属中寻找催化剂 (三)解答题 1．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素“位构性”的关系，揭示了元素间的内在联系。几种短周期主族元素在周期表中的位置如下图，回答下列问题： (1)元素①在周期表中的位置为_______。画出⑥元素的原子结构示意图_______。 (2)④、⑤、⑥三种元素原子半径由小到大的顺序_______(用元素符号表示)，请从原子结构的角度进行解释_______。 (3)元素②与④对应的单质加热条件下生成的化合物与反应的化学方程式为_______。 (4)元素金属性：④_______⑤(填“>”、“<”或“=”)。 (5)写出元素⑥最高价含氧酸与元素⑤氧化物反应的离子方程式_______。 2．四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 请回答下列问题： (1)元素Z位于周期表中第___________周期___________族。 (2)X、Y两元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是___________(写化学式)。 (3)Y和Z的氢化物中，较稳定的是___________(填化学式)。 (4)的化学式为___________。 (5)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $