湖北省十堰市东风高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

东风高级中学2024级高一年级10月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题 1. 下列物质分类正确的是 A. 、、CO均为酸性氧化物 B. 液氯、盐酸、漂白粉都属于混合物 C. 硫酸钡、氧化钠、蔗糖都是电解质 D. 纯碱、胆矾、都属于盐 2. 物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，对它们的研究在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列叙述正确的是 A. 科学家研究过程中制得了直径为4.5 nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 B. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和淀粉溶液 C. 伤口上撒盐可以止血与胶体性质有关 D. 将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液和原来的胶体的组成不同 3. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 足球烯是一种新型化合物 B. 磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C. 一定条件下，石墨转化为是化学变化 D. “水瓶”属于单质 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaHSO4=Na++HS B. NaHCO3⇌Na++H++C C. H2CO3溶于水：H2CO3⇌2H++C D. (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2N+S 5. 下列是与实验有关的部分图标．制备胶体的实验方案中需要标注的图标是 A B C D 护目镜 排风 锐器 用电 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、 B. 在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、、OH- C. 在强碱溶液中：Na＋、K＋、、 D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、 7. 下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是 A. Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B. HCl→CuCl2→BaCl2→HCl C. NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D. CO→CO2→H2CO3→CO 8. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将U形管内的氢氧化铁胶体通电 阴极红褐色变深 氢氧化铁胶体带正电 B 用电流计测室温下稀硝酸和水溶液的导电性 都能导电 硝酸和都是电解质 C 用熔融态的做导电实验 几乎不能导电 不是由离子构成的 D 向某溶液中加入盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合： B. 将通入溶液中： C. 过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中： D. 氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合： 10. 离子方程式可用H+＋OH- = H2O表示的化学反应是 A. 盐酸与氢氧化铜的反应 B. 硫酸与氢氧化钠的反应 C. 硫酸与氢氧化钡的反应 D. 醋酸与氢氧化钠的反应 11. 向一定浓度的与NaOH的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A. ab段，溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大，离子浓度减小 B. bc段，发生反应的离子方程式为 C. cd段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少 D. d点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力可能增强 12. 某1L混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为 所含离子 NO3- SO42- H+ M 个数比 2 1 2 1 A. Mg2+ B. Ba2+ C. F- D. Na+ 13. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 14. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的、、Cl-通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 经过阳离子交换树脂，Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换 15. 根据“软硬酸碱理论”，常见的硬酸有、、，硬碱有、、，软酸有、，软碱有、。酸碱结合的原则为：“硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合”。该原则一般可用于判断物质稳定性及反应发生的方向。下列叙述错误的是 A. 稳定性： B. 可以发生反应： C. 先与反应后与反应，说明酸的“硬度”： D. 自然界中化合态的银主要以氧化物形式存在 二、填空题 16. 有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨NaHCO3固体；⑩CH3COOH。 （1）上述状态下的物质可导电的是_______(填序号，下同)，属于强电解质的是_______。 （2）写出⑩在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）写出向①的水溶液中通入少量⑤的离子方程式：_______。 （4）写出向②的水溶液中加入Zn粒的化学方程式：_______。 （5）向①溶液中滴加⑨溶液，当Ba2+恰好沉淀完全时，溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。 （6）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示(溶液体积变化忽略不计)。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是(按字母顺序填序号)_______。 ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向硝酸中加入KOH固体至过量 17. 根据所学知识和有关信息写出对应的离子方程式。 （1）与溶液反应的离子方程式：_______。 （2）与稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （3）Fe和稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （4）向溶液中滴加少量的溶液，发生反应的离子方程式为_______。 （5）已知氯气与水反应的化学方程式为，且HClO为弱酸，则氯气与水反应的离子方程式为_______。 （6）已知铜和稀硝酸反应的化学方程式为，则该反应的离子方程式为_______。 （7）已知难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为，则该反应的离子方程式为_______。 18. 新通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4(即含有、、等杂质离子)以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。 （1）以下关于试剂a、b、c的顺序合理的是_______。 A. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 （2）试剂a、b、c均需过量，原因是_______。 （3）加入Na2CO3后，得到的沉淀是_______(填化学式)。 （4）写出检验溶液中的硫酸根离子已经除干净的方法_______。 （5）加入盐酸的作用是_______，盐酸的用量_______(请从下面选择)。 A．少量　　　B．适量　　　C．过量 （6）写出操作⑥的名称_______。 （7）实验过程中多次产生沉淀，从粗盐到精制成精盐，整个过程共需要过滤_______次。 （8）若称取粗盐为m1克，最后所得精盐为1.346g，据此能否计算该粗盐样品中的氯化钠的含量？_______(请从下面选择) A．不能　　　　B．能 若能，请写出计算结果；若不能，请解释原因：_______。 19. 现有四种阳离子Na+，Ba2+、Mg2+、H+和四种阴离子OH-、Cl-、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。物质A、B、C、D有以下性质： ①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且溶液中阴阳离子个数比为1：2； ②溶液B分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③溶液C能与溶液A反应产生无色无味气体。 已知：+ OH-=+H2O 回答下列问题： （1）物质A的化学式为_______，物质B溶于水显_______性。 （2）物质D中阳离子为_______(填离子符号)。 （3）溶液B与溶液C反应生成的白色沉淀为_______(填化学式，下同)，溶液B与溶液D反应生成的白色沉淀为_______。 （4）验证溶液D中阴离子的方法为_______。 （5）溶液A与过量溶液B发生反应的离子方程式为_______。 东风高级中学2024级高一年级10月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 二、填空题 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②④⑥⑦ ②. ①②③⑨ （2） （3） （4） （5）碱 （6）CAB 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【18题答案】 【答案】（1）AB （2）保证杂质离子全部除去 （3）CaCO3、BaCO3 （4）取上层清液，继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则硫酸根离子已除尽 （5） ①. 盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3 ②. B （6）蒸发结晶 （7）2 （8） ①. A ②. 在除杂过程中引进了Na+和Cl-，生成了新氯化钠 【19题答案】 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. 碱 （2）Mg2+ （3） ①. BaCO3 ②. Mg(OH)2 （4）取少量溶液D于试管中，加入适量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。溶液D中阴离子为Cl- （5）Ba2++2OH- +2H++=BaSO4↓+2H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $