精品解析：云南省保山市智源高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

保山市智源中学2024-2025学年上学期高二年级 第一次月考 化学试卷 (考试时间75分钟 满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目；非选择题必须用黑色字迹的签字笔填写在答题卡，字体工整，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法不正确的是 A. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 B. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 C. “日照香炉生紫烟”中的“紫烟”属于气溶胶，是胶体的丁达尔效应 D. “有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”。其中的“硇水”指的是硝酸 2. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 18g重水(D2O)中含有的质子数为10 B. 28g C2H4和C3H6的混合物中碳原子数目为 C. 32g环状S8()分子中含有的S﹣S键数为 D. 0.5mol乙醇中含有的共价键数为8 3. 下列离子方程式错误的是 A. 向稀中滴加溶液： B. 用作抗胃酸药： C. 用溶液制作电路板： D. 用醋酸处理水垢中的氢氧化镁： 4. 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：。下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 在反应中作氧化剂 C. 该反应中体现氧化性 D. 每生成2mol，转移的电子数为 5. 下列实验设计正确的是 A. 图1：用于实验室制取乙酸乙酯 B. 图2：用于甲醇还原氧化铜，并证明产物中有水 C. 图3：用于检验溴乙烷发生消去反应后的产物 D. 图4：用于除去甲烷中的丙烯 6. 由短周期主族元素W、X、Y、Z构成的一种阴离子，结构如图所示，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z元素无正化合价。下列说法正确的是 A. X与Y的简单氢化物沸点：X>Y B. 原子半径大小关系是：Z>Y>X>W C. Z形成的气体单质不能和水反应 D. 该阴离子中各原子均满足8电子稳定结构 7. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是 A. 该装置是原电池，b极是负极 B. 该电池工作时，应选用质子交换膜 C. 该电池工作时，电子从a经电流表A流向b，又经电解质流回a极 D. 电极a反应：(C6H10O5)n-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+ 8. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-890.3kJ/mol B. 在200℃、101KPa时，H2与碘蒸气作用生成1 mol HI放出热量7.45kJ，其热化学方程式为I2(g)+H2(g)=2HI(g)   ΔH=-7.45kJ/mol C. 已知在101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH=-242kJ/mol D. 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，表示硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH=-114.6kJ/mol 9. 实验室中药品的保存和实验的安全至关重要。下列做法不符合规范的是 A. 高纯度的乙醇和高锰酸钾可放在同一试剂柜中保存 B. 液溴盛放在玻璃塞的细口瓶中，并加水液封 C. 苯酚沾到皮肤上，立即用酒精擦洗后再用水冲洗 D. 实验室中未用完的钠、钾、白磷等应放回原试剂瓶 10. 如图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法正确的是 A. c和j大量排放均能引发酸雨，可采用NaOH溶液吸收工业尾气中的c和j B. e的浓溶液不能干燥a、c、g、i C. 通过c与a的反应能证明c具有还原性 D. 实验室收集j可用排水集气法 11. 科学家以可再生碳资源木质素为原料合成姜油酮的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 香兰素的分子式为C7H8O3 B. 脱氢姜酮中含有3种含氧官能团 C. 香兰素与姜油酮互为同系物 D. 姜油酮能发生加成反应和消去反应 12. 具有开放性铁位点的金属有机框架材料，可以用于乙烷的催化氧化形成乙醇，反应过程如图所示，其中TS表示过渡态。下列说法正确的是 A. 反应过程中铁原子形成的化学键数目保持不变 B. 该反应过程中的原子利用率为100% C. 此反应方程式为：N2O+C2H6N2+C2H5OH D. 反应过程中物质c降低了反应的活化能 13. “理解与辨析能力”和“分析与推测能力”，都是化学四大关键能力之一、读图看表识数据，对关键能力的要求很高。一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示(6s时反应达到平衡状态)，对该反应的推断正确的是 A. 进行到1s时， B. 方程式为3B + 4C6A + D C. 进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s) D. 进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为 14. 海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4)，下列说法不正确的是 A. 过程①加入的药品顺序为Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸 B. 过程②中所加的试剂是盐酸 C. 过程④的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=SO+2Br-+4H+ D. 在过程③或⑤反应中每氧化0.2molBr-需消耗标况下2.24LCl2 第II卷 非选择题 二、填空题(本题共4个小题，共58分) 15. 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： +H2O 密度() 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 摩尔质量() 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 100 环己烯 0.81 83 难溶于水 82 （1）制备粗品：采用如图所示装置，用环己醇制备环己烯。 将10.0环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为________，现象为________。 ②A中碎瓷片的作用是________。 ③试管C置于冰水浴中的目的是_____。 （2）制备精品： ①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、青置、分层，环己烯在_____层(填“上”或“下”)，分液后用_______洗涤(填字母)。 A．溶液 B．稀 C．溶液 ②再将环己烯进行蒸馏，收集产品时，应收集________℃的馏分，若最终收集到环己烯5.74g，则产率为________。 16. 工业以软锰矿(主要成分是，含有、等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰()。其工业流程如下： （1）写出两种能够提高浸锰速率的方法___________________________________________。 （2）浸锰过程中与反应的离子方程式为，该反应是经历以下两步反应实现的。 ⅰ： ⅱ： 写出ⅱ的离子方程式：____________________________________________。 （3）过滤Ⅰ所得滤渣为_________________，滤液中主要存在的两种金属阳离子为________。(填离子符号)。 （4）氧化过程中被氧化的离子方程式为_____________________________。 （5）“浸锰”反应中往往有副产物生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是____________________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入溶液时温度不宜太高的原因是______________________。 （6）生成的沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是______________________。 17. 为实现“碳达峰”及“碳中和”，科学家利用多聚物来捕获，使与在催化剂表面生成和；其中涉及以下反应。 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知  ___________。 （2）恒温恒容条件下，若CO2催化加氢制CH3OH只发生反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态的为_____________________(填字母序号)。 a．单位时间内消耗amolCO2的同时生成amolCH3OH      b．CH3OH的体积分数不再改变 c．密闭容器的体系压强不再改变 d．混合气体的密度不再改变 （3）催化加氢制CH3OH的一种反应历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面) 该反应历程中决速步骤反应的化学方程式为______________________________________。 （4）在2L密闭容器中充入6mol与2mol，只发生反应Ⅰ，若反应经过5min达到平衡，CO2的转化率为40%，则用H2表示反应速率为_________________，CH3OH的体积分数为______________________，写出能提高反应速率的措施_____________________。(任意写出2条即可) （5）用电化学方法处理NO的装置如图所示(酸性电解质)； ①a电极的电极反应式为_____________________________； ②电池工作一段时间，反应消耗了标准状况下33.6LO2，理论上负极区溶液增加的质量为___________g。 18. 扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯制备G()和扁桃酸的合成路线如下(部分产物、反应条件已略去)： 已知： I． II． III． （1）化合物A中官能团名称为______________；C物质的名称为________________。反应③的反应类型为_______________。 （2）扁桃酸的结构简式为_______________。 （3）写出反应②的化学方程式___________________________________________。 （4）扁桃酸含有多种同分异构体，则符合下列条件的同分异构体数目有______________种(不考虑立体异构)。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与碳酸氢钠反应放出气体 （5）参照上述合成路线，设计以CH3CH2Br为原料合成2-羟基丙酸的路线_______________(无机试剂任选，用流程图表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保山市智源中学2024-2025学年上学期高二年级 第一次月考 化学试卷 (考试时间75分钟 满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目；非选择题必须用黑色字迹的签字笔填写在答题卡，字体工整，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法不正确的是 A. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 B. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 C. “日照香炉生紫烟”中的“紫烟”属于气溶胶，是胶体的丁达尔效应 D. “有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”。其中的“硇水”指的是硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．“水声冰下咽，沙路雪中平”描述水的流动和积雪的形成，是物理变化，未涉及化学变化，A项正确； B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是HgS受热分解生成Hg和S，常温下S和Hg又能反应得到硫化汞，两者反应不同时，条件可不同，不是可逆反应，B项错误； C．“日照香炉生紫烟”中的“紫烟”属于气溶胶，是胶体的丁达尔效应，C项正确； D．“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”描述能溶解不活泼金属银，说明其中的“硇水”指的是硝酸，D项正确； 故答案选B。 2. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 18g重水(D2O)中含有的质子数为10 B. 28g C2H4和C3H6的混合物中碳原子数目为 C. 32g环状S8()分子中含有的S﹣S键数为 D. 0.5mol乙醇中含有的共价键数为8 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，重水物质的量为，每个含10个质子，故质子数为，A错误； B．和的最简式均为，混合物中的物质的量为，含碳原子数目为，B错误； C．每个分子含8个S-S键，含有的S-S数目为=，C正确；D．乙醇的结构式为，乙醇分子中有8个共价键，0.5 mol乙醇含有的共价键为4NA，D错误； 故答案选C。 3. 下列离子方程式错误的是 A. 向稀中滴加溶液： B. 用作抗胃酸药： C. 用溶液制作电路板： D. 用醋酸处理水垢中的氢氧化镁： 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀HNO3有强氧化性，Na2SO3会被HNO3氧化，所以其正确的离子方程式为，故A错误； B．胃酸的主要成分是HCl，用NaHCO3作抗胃酸药，是NaHCO3和HCl发生反应产生CO2，其离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，故B正确； C．用FeCl3溶液制作电路板是因为Fe3+能和Cu发生氧化还原反应，其离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确； D．醋酸是弱电解质，离子方程式中不拆，水垢中的氢氧化镁是沉淀，在离子方程式中不拆，所以其离子方程式为Mg(OH)2+2CH3COOH=2CH3COO−+Mg2++2H2O，故D正确； 故本题选A。 4. 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：。下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 在反应中作氧化剂 C. 该反应中体现氧化性 D. 每生成2mol，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO3发生还原反应，故A正确； B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，作为还原剂，故B错误； C．在反应中，中所含的元素均是并未变价，只体现了酸性，故C错误； D．由Cl元素的化合价变化可知，每1 mol ClO2生成，转移2mol×(5-4)=2mol电子，即该反应转移的电子数为2NA，故D错误； 故答案选A。 5. 下列实验设计正确的是 A. 图1：用于实验室制取乙酸乙酯 B. 图2：用于甲醇还原氧化铜，并证明产物中有水 C. 图3：用于检验溴乙烷发生消去反应后的产物 D. 图4：用于除去甲烷中的丙烯 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．用乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂条件下制取乙酸乙酯时，导气管应该在饱和碳酸钠液面上，而不能伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下，易发生倒吸，A错误； B．甲醇与CuO混合加热发生反应产生甲醛、Cu、H2O，通过无水硫酸铜变为蓝色，确定甲醇还原氧化铜，并证明产物中有水，B正确； C．乙醇具有挥发性，挥发的乙醇也能够被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能用该方法检验溴乙烷发生消去反应后的产物中含有乙烯，C错误； D．丙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化产生CO2气体，使甲烷中混有新的杂质，因此不能使用该装置除去甲烷中的丙烯，D错误； 故合理选项是B。 6. 由短周期主族元素W、X、Y、Z构成的一种阴离子，结构如图所示，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z元素无正化合价。下列说法正确的是 A. X与Y的简单氢化物沸点：X>Y B. 原子半径大小关系是：Z>Y>X>W C. Z形成的气体单质不能和水反应 D. 该阴离子中各原子均满足8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z元素无正化合价，故Z为F；结合原子序数递增规律和结构中成键特点，可推出W为B、X为C、Y为O。 【详解】A．X的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，即沸点，A错误； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径大小为，B错误； C．Z的单质为，可与水发生反应，C错误； D．该阴离子中，B成4个单键，结合阴离子所带1个负电荷满足8电子，C均成4个键满足8电子，O、F均通过成键和孤电子对满足8电子，所有原子均满足8电子稳定结构，D正确； 故选D。 7. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是 A. 该装置是原电池，b极是负极 B. 该电池工作时，应选用质子交换膜 C. 该电池工作时，电子从a经电流表A流向b，又经电解质流回a极 D. 电极a反应：(C6H10O5)n-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+ 【答案】B 【解析】 【分析】由题意利用一种微生物将有机物[主要成分是]的化学能转化为电能的装置，即为原电池，由图b极通，a极为有机物，则b极为正极氧气发生还原反应，a极为负极有机物发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，负极电极反应为，原电池中阳离子移向正极b极。 【详解】A．该装置是将化学能转化为电能的原电池，b极上得电子生成，发生还原反应，为正极，A错误； B．负极a上有机物被氧化生成，需要通过交换膜迁移到正极b参与反应，因此应选用质子交换膜，B正确； C．电子仅能在外电路中移动，从a经电流表流向b，电解质中依靠离子定向移动导电，电子不会经过电解质，C错误； D．1 mol 参与反应时应失去mol电子，生成mol ，正确电极反应为，D错误； 故选B。 8. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-890.3kJ/mol B. 在200℃、101KPa时，H2与碘蒸气作用生成1 mol HI放出热量7.45kJ，其热化学方程式为I2(g)+H2(g)=2HI(g)   ΔH=-7.45kJ/mol C. 已知在101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH=-242kJ/mol D. 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，表示硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH=-114.6kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，水的稳定状态为液态，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为，A错误； B．生成1 mol放出热量，热化学方程式中生成，对应放热应为，正确热化学方程式为，B错误； C．​的物质的量为，​燃烧生成水蒸气放热，则燃烧放热，热化学方程式书写正确，C正确； D．中和热的定义是强酸强碱稀溶液中和生成1 mol液态水时放出的热量，该方程式生成水，不符合中和热的表示要求，正确中和热的热化学方程式为，D错误； 故选C。 9. 实验室中药品的保存和实验的安全至关重要。下列做法不符合规范的是 A. 高纯度的乙醇和高锰酸钾可放在同一试剂柜中保存 B. 液溴盛放在玻璃塞的细口瓶中，并加水液封 C. 苯酚沾到皮肤上，立即用酒精擦洗后再用水冲洗 D. 实验室中未用完的钠、钾、白磷等应放回原试剂瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇为易燃的还原性有机物，高锰酸钾为强氧化剂，二者同柜存放若发生接触会发生剧烈氧化还原反应，易引发火灾、爆炸等安全事故，该做法不符合规范，A错误； B．液溴具有强氧化性会腐蚀橡胶，因此选用玻璃塞细口瓶存放，且液溴易挥发、密度大于水、微溶于水，加水液封可减少溴的挥发，该做法符合规范，B正确； C．苯酚有毒且对皮肤有腐蚀性，其易溶于酒精，因此苯酚沾到皮肤上先用酒精擦洗再用水冲洗，可有效减少对皮肤的伤害，该做法符合规范，C正确； D．钠、钾易与空气中的水、氧气反应，白磷着火点极低易自燃，随意丢弃易引发安全事故，因此未用完的这类药品需放回原试剂瓶，该做法符合规范，D正确； 故选A。 10. 如图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法正确的是 A. c和j大量排放均能引发酸雨，可采用NaOH溶液吸收工业尾气中的c和j B. e的浓溶液不能干燥a、c、g、i C. 通过c与a的反应能证明c具有还原性 D. 实验室收集j可用排水集气法 【答案】A 【解析】 【分析】右侧为硫及其化合物：a是，b是S单质，c是，d是，e是；左侧为氮及其化合物：g是，h是，i是，j是，k是。 【详解】A．c为、j为，二者大量排放分别引发硫酸型、硝酸型酸雨，均能与NaOH溶液反应，可用NaOH溶液吸收工业尾气中的二者，A正确； B．e的浓溶液是浓硫酸，浓硫酸与（c）、NO（i）不反应，可以干燥二者，仅不能与（a）、（g）共存，B错误； C．与反应时，中S元素化合价从+4降低为0，作氧化剂，体现氧化性，而非还原性，C错误； D．j为，能与水反应生成硝酸和NO，不可用排水集气法收集，D错误； 故答案选A。 11. 科学家以可再生碳资源木质素为原料合成姜油酮的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 香兰素的分子式为C7H8O3 B. 脱氢姜酮中含有3种含氧官能团 C. 香兰素与姜油酮互为同系物 D. 姜油酮能发生加成反应和消去反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．香兰素分子含有8个碳原子，分子式应为，故A错误； B．脱氢姜酮中的含氧官能团为酚羟基、醚键、酮羰基，共3种，故B正确； C．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，香兰素含醛基，姜油酮含酮羰基，二者官能团种类不同，不互为同系物，故C错误； D．姜油酮中的苯环、酮羰基可发生加成反应，但其不含能发生消去反应的醇羟基、卤原子等结构，不能发生消去反应，故D错误； 故答案选B。 12. 具有开放性铁位点的金属有机框架材料，可以用于乙烷的催化氧化形成乙醇，反应过程如图所示，其中TS表示过渡态。下列说法正确的是 A. 反应过程中铁原子形成的化学键数目保持不变 B. 该反应过程中的原子利用率为100% C. 此反应方程式为：N2O+C2H6N2+C2H5OH D. 反应过程中物质c降低了反应的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．由转化关系图可知，铁原子有的形成5个共价键，有的形成6个共价键，故A错误； B．从图中可以看出，进线为反应物，出线为产物，总反应方程式为：N2O+C2H6N2+C2H5OH，催化剂为a，由于产物有乙醇和氮气，原子利用率小于100%，故B错误； C．进线为反应物，出线为产物，总反应方程式为：N2O+C2H6N2+C2H5OH，故C正确； D．c为中间产物，不能降低反应的活化能，故D错误； 故选C。 13. “理解与辨析能力”和“分析与推测能力”，都是化学四大关键能力之一、读图看表识数据，对关键能力的要求很高。一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示(6s时反应达到平衡状态)，对该反应的推断正确的是 A. 进行到1s时， B. 方程式为3B + 4C6A + D C. 进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s) D. 进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1s时A的物质的量变化量为0.6mol，C的物质的量变化量为0.4mol，根据计算得，，二者不相等，A错误； B．反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比，6s时，反应方程式应为，选项中D的计量数错误，B错误； C．6s时B的物质的量减少0.6mol，平均反应速率，C正确； D．6s时B和D的物质的量均为0.4mol，物质的量浓度为，不是，D错误； 故答案选C。 14. 海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4)，下列说法不正确的是 A. 过程①加入的药品顺序为Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸 B. 过程②中所加的试剂是盐酸 C. 过程④的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=SO+2Br-+4H+ D. 在过程③或⑤反应中每氧化0.2molBr-需消耗标况下2.24LCl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，A错误； B．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，所以过程②中所加的试剂是盐酸，B正确； C．过程④中二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式：，C正确； D．在过程③或⑤反应中均是溴离子被氧化为溴单质，根据电子转移守恒每氧化0.2molBr-需0.1mol氯气，标况下2.24LCl2，D正确； 故选A。 第II卷 非选择题 二、填空题(本题共4个小题，共58分) 15. 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： +H2O 密度() 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 摩尔质量() 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 100 环己烯 0.81 83 难溶于水 82 （1）制备粗品：采用如图所示装置，用环己醇制备环己烯。 将10.0环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为________，现象为________。 ②A中碎瓷片的作用是________。 ③试管C置于冰水浴中的目的是_____。 （2）制备精品： ①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、青置、分层，环己烯在_____层(填“上”或“下”)，分液后用_______洗涤(填字母)。 A．溶液 B．稀 C．溶液 ②再将环己烯进行蒸馏，收集产品时，应收集________℃的馏分，若最终收集到环己烯5.74g，则产率为________。 【答案】（1） ①. FeCl3溶液 ②. 溶液将显示紫色 ③. 防暴沸 ④. 冷凝环己烯，减少环己烯的挥发 （2） ①. 上 ②. C ③. 83 ④. 70% 【解析】 【分析】环己醇和浓硫酸在水浴加热下反应生成环己烯、经冰水浴冷凝得到，所得粗产品中含有的有机酸可以通过碳酸钠溶液除去，有机物粗产品再通过蒸馏可得到环己烯。粗品中含环己醇、精品中无环己醇，可利用环己醇能与金属钠反应产生氢气、环己烯不与钠反应予以鉴别，也可利用混合物无固定沸点、纯净物有固定沸点予以鉴别。 【小问1详解】 ①检验苯酚的首选试剂是FeCl3溶液，原料环己醇中若含苯酚杂质，加入FeCl3溶液后，溶液将显示紫色； ②对液体加热时，为了防止暴沸常常要加入沸石或碎瓷片，A中碎瓷片的作用是防暴沸； ③根据题目所给信息可知环己烯熔沸点较低，所以置于冰水浴中，降低温度，防止环己烯挥发； 【小问2详解】 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。环己烯密度比水小，在上层；其中含有碳碳双键，可以被KMnO4溶液氧化，稀H2SO4不能除去，反而能引入新的酸性杂质，只有Na2CO3溶液，不能与环己烯反应，可以与酸性杂质反应，故选C； ②环己烯的沸点为83℃，收集产品时，应收集83℃的馏分。10.0即0.1mol环己醇参与反应，理论上可生成0.1mol即8.2g环己烯、若最终收集到环己烯，则产率为。 16. 工业以软锰矿(主要成分是，含有、等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰()。其工业流程如下： （1）写出两种能够提高浸锰速率的方法___________________________________________。 （2）浸锰过程中与反应的离子方程式为，该反应是经历以下两步反应实现的。 ⅰ： ⅱ： 写出ⅱ的离子方程式：____________________________________________。 （3）过滤Ⅰ所得滤渣为_________________，滤液中主要存在的两种金属阳离子为________。(填离子符号)。 （4）氧化过程中被氧化的离子方程式为_____________________________。 （5）“浸锰”反应中往往有副产物生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是____________________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入溶液时温度不宜太高的原因是______________________。 （6）生成的沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是______________________。 【答案】（1）升温、搅拌、增大二氧化硫的浓度，适当增大压强(任选两个即可，合理即可) （2） （3） ①. ②. 、 （4） （5） ①. 90℃ ②. 温度过高，碳酸氢铵受热分解 （6）取最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则未洗净，反之，则已洗净 【解析】 【分析】本工艺流程以软锰矿（含、、）为原料制备。关键流程思路是：先用还原酸浸（）将转化为可溶的，同时也被还原为，再氧化为以利于后续除铁，最后加沉淀得到。 【小问1详解】 浸锰是用在酸性条件下还原的过程，属于固-液-气多相反应。提高反应速率的核心思路是增大反应物接触频率和活化分子比例；温度升高，分子运动加剧，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，反应速率加快；搅拌使固体与溶液充分接触，加快扩散速率，消除局部浓度不均，防止生成物在矿物表面形成扩散阻滞层；增大二氧化硫的浓度，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，碰撞概率上升，正反应速率加快；适当增大压强，以气体通入，加压可提高在溶液中的溶解度，间接增大其浓度。 【小问2详解】 总反应已给出：，两步反应机理中，第ⅰ步先被酸溶解生成：，第ⅱ步则是被还原为的过程。作为还原剂，自身被氧化为；氧化还原配平：，得到1e⁻， ，S从+4价升到+6价，失去2e⁻，电子得失守恒，与的系数比为2:1，根据电荷守恒和原子守恒补和，得。 【小问3详解】 软锰矿的三种成分在酸浸条件下，在酸性条件下被还原为进入溶液；先与反应生成，又被还原为，进入溶液；是酸性氧化物，不与稀反应，也不被还原，不溶于水，过滤后留在滤渣中；因此滤渣为；滤液中主要的两种金属阳离子为和。 【小问4详解】 氧化过程中被氧化，，失1e⁻，，得2e⁻，电子守恒，与系数比为2:1，酸性环境下反应，所以被氧化离子方程式为，故答案为。 【小问5详解】 副产物的生成会降低Mn的收率并增加后续除杂难度。图中应显示主反应和副反应随温度的变化趋势，温度较低时，主反应速率慢，浸出率低；温度过高时，副产物的生成量明显增加（由在催化下自身氧化还原生成或由氧化的副反应产生）；90℃是主反应速率较快且副产物生成量较少的最优温度；过滤Ⅱ后的滤液主要含，加入沉锰：，热稳定性差，温度过高时分解，分解会导致浓度降低，沉淀率下降。 【小问6详解】 工艺流程中使用了和，反应生成了，沉淀表面会吸附杂质。洗涤的目的是除去这些可溶性杂质离子。检验的标准方法是：先加盐酸酸化（排除等干扰离子的影响），再加溶液，若产生白色沉淀，说明仍有残留，沉淀未洗涤干净；若无白色沉淀，说明已洗净；取样的位置是最后一次洗涤液，以确保检出的结果是当前洗涤程度。 17. 为实现“碳达峰”及“碳中和”，科学家利用多聚物来捕获，使与在催化剂表面生成和；其中涉及以下反应。 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知  ___________。 （2）恒温恒容条件下，若CO2催化加氢制CH3OH只发生反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态的为_____________________(填字母序号)。 a．单位时间内消耗amolCO2的同时生成amolCH3OH      b．CH3OH的体积分数不再改变 c．密闭容器的体系压强不再改变 d．混合气体的密度不再改变 （3）催化加氢制CH3OH的一种反应历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面) 该反应历程中决速步骤反应的化学方程式为______________________________________。 （4）在2L密闭容器中充入6mol与2mol，只发生反应Ⅰ，若反应经过5min达到平衡，CO2的转化率为40%，则用H2表示反应速率为_________________，CH3OH的体积分数为______________________，写出能提高反应速率的措施_____________________。(任意写出2条即可) （5）用电化学方法处理NO的装置如图所示(酸性电解质)； ①a电极的电极反应式为_____________________________； ②电池工作一段时间，反应消耗了标准状况下33.6LO2，理论上负极区溶液增加的质量为___________g。 【答案】（1）-90.6 （2）bc （3）CO2(g)+H*=COOH* （4） ①. 0.24 mol·L-1·min-1 ②. 12.5% (或者) ③. 升温、加压、增大浓度、加入催化剂(任写两个) （5） ①. NO-3e-+2H2O=+4H+ ②. 54 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应Ⅰ减去反应Ⅱ即可得到目标反应：，因此该反应的焓变 。 【小问2详解】 a项，单位时间内消耗和生成均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态； b项，的体积分数不再改变，说明各组分含量保持不变，反应已达到平衡状态； c项，该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下，体系压强不再改变说明气体的总物质的量不再改变，反应已达到平衡状态； d项，恒容密闭容器中气体总质量不变，体积不变，混合气体的密度始终不变，不能作为判断平衡状态的标志； 故选bc。 【小问3详解】 决速步骤是活化能最大的反应步骤。由反应历程图可知，正向活化能最大的步骤为 对应的过程，其反应物为，生成物为。消去方程式两边未参与反应的物质，该决速步骤的化学方程式为。 【小问4详解】 反应经过达到平衡，的转化率为，则消耗的物质的量为 。根据反应方程式，消耗的为，生成的和均为。用表示的反应速率。平衡时，剩余为 ，剩余为，混合气体总物质的量为 1.2 mol + 3.6 mol + 0.8 mol  + 0.8 mol = 6.4 mol。的体积分数为 。能提高反应速率的措施有：升高温度、增大压强、增加反应物浓度、使用更高效的催化剂等。 【小问5详解】 ①a电极通入转化为 ，氮元素化合价升高，发生氧化反应，为原电池的负极。在酸性环境下，电极反应式为。 ②标准状况下的物质的量为。正极反应为 O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O，消耗， 转移电子。根据负极反应式，转移电子时，消耗 （质量为），同时生成。为保持溶液电中性，会有（质量为）通过质子交换膜移向正极区。因此，理论上负极区溶液增加的质量为通入的质量减去移出的质量，即。 18. 扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯制备G()和扁桃酸的合成路线如下(部分产物、反应条件已略去)： 已知： I． II． III． （1）化合物A中官能团名称为______________；C物质的名称为________________。反应③的反应类型为_______________。 （2）扁桃酸的结构简式为_______________。 （3）写出反应②的化学方程式___________________________________________。 （4）扁桃酸含有多种同分异构体，则符合下列条件的同分异构体数目有______________种(不考虑立体异构)。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与碳酸氢钠反应放出气体 （5）参照上述合成路线，设计以CH3CH2Br为原料合成2-羟基丙酸的路线_______________(无机试剂任选，用流程图表示)。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 对硝基甲苯(或4-硝基甲苯) ③. 氧化反应 （2） （3） （4）13 （5） 【解析】 【分析】光照条件下，苯的同系物发生侧链上的取代反应，则由甲苯与、光照条件下制得的为，发生水解反应生成A为；依据信息Ⅰ、Ⅱ，B为，可确定扁桃酸为，由G的结构简式，依据信息Ⅲ，采用逆推法，可确定F为、E为、C为、D为。 【小问1详解】 由分析可知，化合物A为，官能团名称为羟基；C为，该物质的名称为对硝基甲苯(或4-硝基甲苯)；反应③为A()在Cu催化下被氧气氧化为B()，则反应类型为氧化反应。 【小问2详解】 由分析可知，扁桃酸的结构简式为。 【小问3详解】 反应②为()发生水解反应生成A()，化学方程式为。 【小问4详解】 扁桃酸的结构简式为，其同分异构体能与溶液发生显色反应，则含有酚羟基，能与碳酸氢钠反应放出气体，则含有羧基，符合条件的结构可能为羟基和二取代的苯，共有邻、间、对3种结构，或羟基、甲基、羧基三取代的苯，根据“定二移一”可知共有10种结构，因此符合条件的同分异构体共有13种。 【小问5详解】 根据信息I和II可知，乙醛先与HCN加成、再酸化可得到，乙醛可由先水解为乙醇、再氧化得到，因此合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $