精品解析：云南省丽江润泽高级中学2024-2025学年高二上学期10月考试 化学试题

2024—2025学年上学期高二10月考试 化学试题卷 常用相对原子质量：H1 He4 O16 C12 Zn65 S32 Cl35.5 Fe56 Al27 I127 Ca40 Na23 S32 Mn55 Cu64 Li7 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分，1-22题为单选，每小题只有一个选项符合题意，23-30为多选有一个或两个正确答案，多选少选不得分) 1. 石灰乳中存在下列平衡：；加入下列溶液．可使固体明显减少的是 A. 溶液 B. KCl溶液 C. NaOH溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入溶液，碳酸根与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，虽然平衡正向移动，但碳酸钙摩尔质量大于氢氧化钙，固体总质量不会明显减少，A错误； B．加入KCl溶液，相当于加水稀释，离子浓度降低，平衡正向移动，氢氧化钙固体溶解，固体明显减少，B正确； C．加入NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化钙固体增多，C错误； D．加入溶液，钙离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化钙固体增多，D错误； 故选B。 2. 对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，和均保持不变的是 A. 加少量水稀释 B. 加热 C. 加入少量盐酸 D. 加入少量 【答案】A 【解析】 【详解】A．加少量水稀释时，温度不变，只与温度有关，因此不变；稀释后体系仍为AgCl饱和溶液，故也保持不变，A正确； B．加热会促进AgCl的溶解，随温度升高而增大，同时也增大，B错误； C．加入少量盐酸，溶液中增大，使AgCl的溶解平衡逆向移动，减小，温度不变仅不变，C错误； D．加入少量，溶液中增大，温度不变仅不变，D错误； 故选A。 3. 下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是 A. 难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡 B. Ksp只与难溶电解质的性质与温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 C. Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的大小比较电解质在水中溶解能力的大小 D. 可通过Q和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向 【答案】C 【解析】 【详解】A.难溶电解质的溶解平衡，是一个动态平衡，达到平衡时υ(正)=υ(逆)≠0，故A正确； B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，和其他因素无关，故B正确； C.当难溶电解质类型相同时，Ksp越大，说明溶解度越大，但当难溶电解质类型不同时，不能直接用Ksp的大小判断溶解度的大小，故C错误； D.当Q>Ksp溶液过饱和，有沉淀析出，当Q=Ksp溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡，当Q<Ksp溶液不饱和，无沉淀析出，故D正确； 答案选C。 4. T℃时．和的分别为和。下列说法正确的是 A. T℃时，两饱和溶液中： B. T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出固体 C. T℃时，固体在稀盐酸中的比在纯水中的大 D. T℃时，向悬浊液中加NaF固体，可能析出固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCO3饱和溶液中，CaF2饱和溶液中，故：CaCO3<CaF2，A错误； B．由上述计算可知碳酸钙的溶解度小于氟化钙，两饱和溶液等体积混合，会析出碳酸钙而不是氟化钙，B错误； C．溶度积常数仅与温度有关，温度不变时CaCO3的不发生变化，C错误； D．CaCO3悬浊液中存在游离的，加入NaF固体后，若满足，就会析出CaF2固体，该情况可能发生，D正确； 故选D。 5. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述错误的是 A. 的数量级等于 B. a点表示的不饱和溶液 C. 向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀 D. 的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】AgCl的溶度积 ，整理得 ​，斜率为1，溶度积 ，整理得 ，斜率为​，因此斜率小的曲线为的沉淀溶解平衡曲线，斜率大的曲线为的沉淀溶解平衡曲线。 【详解】A．对，取图中Y点数据：，即；，即。因此 ，数量级为，A正确； B．a点在平衡曲线（Y）上方，纵坐标更大，说明实际比平衡时小，因此浓度商​，为不饱和溶液，B正确； C．由图可知，当时，即横坐标相同，从图中可以看出，在相同的横坐标下，曲线 X（）对应的更大，即所需的更小。因此，会先达到沉淀溶解平衡并析出沉淀，C错误； D．反应的平衡常数： ，D正确； 故选C。 6. 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的：，下列说法错误的是 A. MnS的比CuS的大 B. 该反应达到平衡时 C. 往平衡体系中加入少量固体后，变大 D. 该反应的平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据沉淀转化关系可知MnS的溶解度大于CuS，且二者为同种类型沉淀，溶解度大的溶度积也大，A正确； B．平衡时两种离子的浓度不再改变，但不一定相等，与该反应的平衡常数有关，B错误； C．往平衡体系中加入少量固体后，可以电离出，使平衡正向移动，锰离子的浓度变大，C正确； D．MnS和CuS均为固体，所以该反应的平衡常数，分子分母同乘可得，D正确； 故选B。 7. 某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 该温度下， B. c点可能有沉淀生成 C. b点对应的大于a点对应的 D. 加入可实现由a点变到b点 【答案】C 【解析】 【详解】A．取a点数据计算，，A正确； B．c点时，因此有沉淀生成，B正确； C．只与温度有关，该温度下a、b两点的相等，C错误； D．加入，增大，沉淀溶解平衡逆向移动，减小，可实现由a点变到b点，D正确； 故选C。 8. 已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是 ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的溶液 ④恒温下，向溶液中加入，溶液的升高 ⑤给溶液加热，溶液的升高 ⑥向溶液中加入溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量固体，固体质量不变 A. ①⑥ B. ①⑥⑦ C. ②③④⑥ D. ①②⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①，该过程放热，升高温度平衡逆向移动，①正确； ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末，CO与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，导致溶液中c(Ca2+)减小，②错误； ③若要除去氯化钠溶液中混有的少量Ca2+，加入适量的NaOH溶液，形成氢氧化钙，并不能除去钙离子，反而会引入氢氧化钙杂质，③错误； ④恒温下，向饱和溶液中加入CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，仍为该温度下的饱和溶液，Ca(OH)2的浓度不变，溶液的pH不变，④错误； ⑤由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度降低，氢氧根离子的浓度减小，则溶液pH减小，⑤错误； ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，发生反应Ca2++CO=CaCO3↓，导致固体质量增加，⑥正确； ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，NaOH溶解电离产生OH-，使溶液中OH-浓度增大，根据平衡移动原理，增大OH-的浓度，的平衡向逆方向移动，最终达到平衡时，Ca(OH)2固体的质量会增多，⑦错误； 则合理说法是①⑥，故正确选项是A。 9. 下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ①热的纯碱溶液除油污的能力比冷的纯碱溶液强 ②误将钡盐［、］当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒 ③石灰岩溶洞(喀斯特地貌)的形成 ④不能作“钡餐”，而可以 ⑤泡沫灭火器灭火原理 ⑥除去溶液中的杂质，可向溶液中加入CuO ⑦洗涤AgCl沉淀时，为减少洗涤造成的损失，可用盐酸代替水 A. ②③④⑥⑦ B. ①②③ C. ③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①热纯碱除油污，升温促进水解，增大，加快与油污中的油脂反应，属于盐类水解平衡应用，与沉淀溶解平衡无关； ②钡盐解毒过程，引入使得沉淀溶解平衡逆向移动，降低游离浓度，符合题干要求； ③溶洞形成过程，沉淀溶解平衡正向移动（与、反应生成，逐渐溶解），符合题干要求； ④在胃酸中，中的与作用转变为和，降低了的浓度，使得沉淀溶解平衡正向移动，释放有毒，难溶于酸平衡几乎不移动，符合题干要求； ⑤泡沫灭火器中与能发生相互促进的水解反应，产生大量隔绝氧气来灭火，属于盐类双水解应用，与沉淀溶解平衡无关； ⑥除杂质过程中，加消耗使得pH升高，即浓度升高，使的离子积大于溶度积析出沉淀，利用氢氧化物沉淀溶解平衡，符合题干要求； ⑦洗涤时利用同离子效应，用盐酸洗涤，增大浓度使沉淀溶解平衡逆向移动，减少溶解损失，符合题干要求； 综上，②③④⑥⑦均可用沉淀溶解平衡原理解释，故选A。 10. 工业上在采用湿法炼锌过程中，以为主要成分的浸出液中，含有、、、等杂质，这些杂质对锌的电解工序不利．必须事先除去。现有下列试剂可供选择：①酸性溶液 ②NaOH溶液 ③ZnO ④溶液 ⑤Zn ⑥Fe ⑦ ⑧，下列说法不正确的是 A. 用酸性溶液将氧化成，再转化为沉淀除去 B. 用ZnO调节浸出液的pH，可使某些离子形成氢氧化物沉淀 C. 在实际生产过程中，加入可除去是利用了沉淀转化的原理 D. 也可以用代替ZnO调节溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A．用酸性溶液氧化时，还原生成，会引入难以除去的新杂质，不符合除杂要求，工业上应选用溶液氧化，A错误； B．能消耗溶液中的调节pH，使等离子形成氢氧化物沉淀，且仅生成不会引入新杂质，B正确； C．溶解度比更小，加入可发生沉淀转化生成沉淀除去，符合除杂要求，C正确； D．可与反应生成、和，同样能调节溶液pH且不引入新杂质，可以代替，D正确； 故选A。 11. 三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)如下表： 化学式 FeS CuS MnS 溶度积/ 下列有关说法中正确的是 A. 25℃时，FeS的溶解度大于MnS的溶解度 B. 25℃时，饱和CuS溶液中的浓度为 C. 因为是强酸，所以反应不能发生 D. 除去某溶液中的，可以选用FeS作沉淀剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于组成类型相同的难溶电解质，越大溶解度越大，FeS的小于MnS的，故FeS溶解度小于MnS，A错误； B．CuS的溶解平衡为，饱和溶液中，故，B错误； C．CuS是既难溶于水也难溶于强酸的沉淀，反应可以发生，C错误； D．FeS的大于CuS的，加入FeS可以转化为更难溶的CuS沉淀，且FeS为难溶物，不会引入新杂质，故可选用FeS作沉淀剂除去，D正确； 故选D。 12. 化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的：。下列说法错误的是 A. 相同温度下MnS的比CuS的大 B. 该反应达平衡时 C. 往平衡体系中加入少量固体后，变大 D. 该反应的平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．沉淀转化的规律是：溶解度大的难溶电解质可转化为溶解度更小的难溶电解质。CuS和MnS是同类型的沉淀，该反应中MnS能转化为CuS，说明相同温度下，A正确； B．该反应平衡常数，由A可知，因此，平衡时，B错误； C．往平衡体系中加入少量固体后，增大，平衡正向移动，变大，C正确； D．该反应平衡常数，D正确； 故选B。 13. 已知部分钡盐的溶度积如下：，，，。某溶液中存在浓度均为0.001的、、、，若向该溶液中逐滴滴入溶液，首先发生的离子反应为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】生成沉淀需要的； 生成沉淀需要的； 生成沉淀需要的； 生成沉淀需要的； 随着溶液的逐滴加入，逐渐增大，生成沉淀所需最小的沉淀反应最先进行，其中生成沉淀需要的最小，最先发生的离子反应为； 故选D。 14. 已知：，。室温下，反应达到平衡时，下列说法错误的是 A. 的质量不再变化 B. 溶液中 C. 增大溶液中的浓度，平衡右移 D. 加入少量水，的浓度一定减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应达到平衡时，各物质的量保持恒定，因此的质量不再变化，A正确； B．该反应的平衡常数，B正确； C．根据勒夏特列原理，增大反应物的浓度，平衡向右移动，C正确； D．加入少量水后，若体系中仍有、固体剩余，温度不变时溶度积和平衡常数均不变，最终浓度可恢复至原浓度，不一定减小，D错误； 故答案选D。 15. 已知室温时，。下列关于和两悬浊液的说法错误的是 A. 和两悬浊液中前者的较小 B. 分别滴加稀硫酸．与的溶度积常数均增大 C. 分别加入0.1的溶液，和均减小 D. 和共存的饱和溶液中的值约为97.4 【答案】B 【解析】 【详解】A．悬浊液中，对，，得； 对​，，得；因此悬浊液中更小，A正确； B．溶度积常数只与温度有关，滴加稀硫酸时体系温度不变，不变，B错误； C．加入​后，溶液中增大，温度不变不变，根据​表达式，、，二者均减小，C正确； D．共存饱和溶液中相同，，D正确； 故选B。 16. 在25 ℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24.下列有关说法中正确的是 A. 饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10-36 mol·L-1 B. 25 ℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D. 向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为，A错误； B．由FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36可知，二者的组成形式相同，25 ℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度，B正确； C．FeS的Ksp=6.3×10-18，ZnS的Ksp=1.3×10-24，向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，C错误； D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，锌离子浓度增大，ZnS溶解平衡逆向移动，但温度不变，ZnS的Ksp不变，D错误； 故选B。 17. 不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（ ） A. T1>T2 B. 加入BaCl2固体,可使a点变成c点 C. c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出 D. a点和b点的Ksp相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、难溶电解质的溶度积受温度的影响，T2的溶度积大于T1的，说明T2的温度大于T1，故错误； B、加入BaCl2固体，Ba2＋的浓度增大，而a和c中c(Ba2＋)相等，故错误； C、T1是c(Ba2＋)×c(SO42－)>Ksp，说明有沉淀析出，T2时，c(Ba2＋)×c(SO42－)<Ksp，T2时没有沉淀生成，故错误； D、Ksp只受温度的影响，a点和b点都在T1，因此Ksp不变，故正确。 18. 一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的Kw不相等 B. AgCl在c点的溶解度比在b点的大 C. AgCl溶于水形成的饱和溶液中， D. 向b点的溶液中加入固体，沿曲线向c点方向变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．只与温度有关，题目限定温度一定，a、b、c三点温度相同，故相等，A错误； B．AgCl溶解存在同离子效应，c点大于b点，浓度越大对AgCl溶解的抑制作用越强，溶解度越小，故AgCl在c点溶解度小于b点，B错误； C．AgCl溶于水发生，饱和溶液中无其他、来源时，产生的，C正确； D．b点加入固体，增大，温度不变不变，则减小，应沿曲线向a点方向变化，D错误； 故答案为C。 19. 一定温度下将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　) ①20mL 0.01 mol·L－1KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液③40mL 0.03 mol·L－1HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液 A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤ C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞① 【答案】B 【解析】 【详解】AgCl饱和溶液中存在溶解平衡：AgCl(aq)Ag+(aq)+Cl-(aq)，AgCl的溶解度大小取决于溶液中c(Ag+)或c(Cl-)的大小，c(Ag+)或c(Cl-)越小，AgCl的溶解度越大，①c(Cl-)=0.01mol/L，②c(Cl-)=0.04mol/L，③c(Cl-)=0.03mol/L，④c(Cl-)或c(Ag+)为0，⑤c(Ag+)=0.05mol/L，则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是④＞①＞③＞②＞⑤，故选：B。 20. 25℃时，用0.100的NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100 的盐酸和20.00mL 0.100的醋酸溶液，得到如图所示的滴定曲线： 下列说法不正确的是 A. 图1表示的是滴定盐酸的曲线 B. 图2滴定应选用甲基橙作指示剂 C. 图中A、D点水的电离程度：A<D D. 图2中B点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.100 mol·L⁻¹的盐酸是强酸，完全电离，初始pH=1，和图1初始pH一致，故图1表示滴定盐酸的曲线，A正确，不符合题意； B．图2是NaOH滴定醋酸，滴定终点生成醋酸钠，醋酸根水解使溶液呈碱性，应选用碱性范围变色的酚酞作指示剂，甲基橙变色范围为酸性，不能选用，B错误，符合题意； C．A点溶质为NaCl，属于强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响；D点溶质为醋酸钠，水解促进水的电离，故水的电离程度A<D，C正确，不符合题意； D．B点加入NaOH体积为X，溶质为等物质的量的和，溶液pH<7呈酸性，说明电离程度大于水解程度，故离子浓度大小为，D正确，不符合题意； 故答案选B。 21. 温度为T时，，。此温度下要除去溶液中的少量，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是 A. 溶液 B. NaOH溶液 C. 氨水 D. CuO 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入溶液无法消耗水解产生的，不能调节pH使沉淀，还会引入新杂质，A错误； B．加入溶液虽能升高pH使转化为沉淀，但用量难以控制，易使也生成沉淀，同时引入新杂质，B错误； C．氨水会引入新杂质，过量氨水还会和生成可溶性络合物，C错误； D．由于远小于，加入可与溶液中的反应升高pH，使优先转化为沉淀除去，过量可过滤去除，不会引入新杂质也不会沉淀，D正确； 故选D。 22. 下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，离子浓度改变时，不变 B. 由于相同温度时，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C. 只与难溶电解质的性质和温度有关 D. 两种难溶电解质作比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 【答案】D 【解析】 【详解】A．是难溶电解质的溶度积常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，与离子浓度无关，因此离子浓度改变时不变，A正确； B．沉淀倾向于向更难溶的方向转化，相同温度下，说明CuS更难溶，因此ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确； C．的决定因素只有难溶电解质本身的性质和体系温度，不受其他因素影响，C正确； D．只有阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，才能直接通过大小比较溶解度；若阴、阳离子个数比不同，小的电解质溶解度不一定更小，例如，但溶解度更大，D错误； 故选D。 23. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. Cl-、Br-、CrO B. CrO、Br-、Cl- C. Br-、Cl-、CrO D. Br-、CrO、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】由溶度积可知，浓度均为0.010mol/L的三种离子开始沉淀时，溶液中的银离子浓度分别为=1.56×10-8mol/L、=7.7×10-11mol/L、=3×10-5mol/L，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，说明银盐的溶解度越小，加入0.010mol/L硝酸银溶液时会优先沉淀，则三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO； 故选C。 24. 下列有关BaSO4沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是 A. BaSO4沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B. BaSO4难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO C. 升高温度，BaSO4的溶解度不变 D. 向BaSO4沉淀的溶解平衡体系中加入Na2SO4固体，BaSO4的溶解度不变 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．达到沉淀溶解平衡时，BaSO4沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，故A正确； B．BaSO4难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ba2+和SO，故B错误； C．溶解度与温度有关，氯化银的溶解为吸热过程，则升高温度后BaSO4沉淀的溶解度变大，故C错误； D．加入NaSO4固体，SO浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出BaSO4固体，BaSO4的溶解度减小，故D错误； 故选：A。 25. 在FeS悬浊液中，存在平衡。欲使FeS固体质量减少，浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是 A. 溶液 B. 盐酸 C. 蒸馏水 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入溶液时，与反应生成更难溶的CuS，使上述平衡正向移动，FeS固体质量减少，但浓度增大，A不符合题意； B．加入盐酸时，与反应生成气体，使浓度减小，平衡正向移动，FeS固体质量减少，但浓度增大，B不符合题意； C．加入蒸馏水稀释，平衡正向移动，FeS固体质量减少，只要有FeS固体剩余，溶液仍为FeS饱和溶液，温度不变时溶度积不变，故浓度不变，C符合题意； D．加入时，浓度增大，平衡逆向移动，FeS固体质量增加，浓度减小，D不符合题意； 故选C。 26. 相同操作条件下，洗涤​沉淀，造成沉淀损失最少的是 A. 稀​溶液 B. 热的蒸馏水 C. 稀硝酸 D. 稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】四种溶液或液体成分均不与BaSO4发生反应，同温度下数值不变，稀硫酸中有，由于同离子效应c()数值更大，c(Ba2+)更小，所以稀硫酸抑制BaSO4溶解；综合以上分析，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，造成沉淀损失最小； 答案选D。 27. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是 A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液 C. 滴定时，没有排出滴定管中的气泡 D. 读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定管在装液之前必须要用标准液润洗，否则将稀释标准液，选项A错误； B．锥形瓶用蒸馏水洗净后不必干燥，因为达到滴定终点时n(NaOH)=n(HCl)，因此锥形瓶中残留有蒸馏水对测定结果无影响，选项B错误； C．在滴定之前必须排尽滴定管下端口的气泡，然后记录读数，进行滴定，选项C错误； D．读数时视线必须和凹液面最低处保持水平，选项D正确。 故答案选D。 28. 25℃时，向20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1000mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是 A. a点溶液中：c(CH3COO-)约为10-3mol/L B. 水的电离程度：b点＞c点 C. c点溶液中：CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D. d点溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO-) 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，a点溶液pH＝3，则a点是c(H+)＝10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中醋酸根离子浓度近似等于氢离子浓度，即c(CH3COO-)约为10-3mol/L，故A正确； B．b、c两点溶液中氢氧根离子源于水的电离，b点呈酸性，c点呈中性，故溶液中c(OH-)：b点＜c点，则水的电离程度：b点＜c点，故B错误； C．若CH3COOH和NaOH恰好反应，溶质为CH3COONa，醋酸根水解，溶液呈碱性，而c点呈中性，则醋酸稍过量些，故C错误； D．d点NaOH过量，溶液呈碱性，则有c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)═c(CH3COO-)+c(OH-)，故c(Na+)＞c(CH3COO-)，故D错误； 故选A。 29. 右图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图像，根据图像得出的结论正确的是 A. 原盐酸溶液的浓度为0．1mol/L B. 加入的NaOH溶液的浓度为0．1mol/L C. 至滴定终点用去NaOH为0．01mol D. pH=12时，共加入NaOH溶液100mL 【答案】AC 【解析】 【详解】A．根据题给图像知盐酸的pH=1，c(H＋)= 0.1 mol/L，则原盐酸溶液的浓度为0．1mol/L，选项A正确； B．根据题给图像知向100mL0.1 mol/L盐酸中加入50mLNaOH溶液，溶液的pH=7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则加入的NaOH溶液的浓度为0．2mol/L，选项B错误； C．根据题给图像知向100mL0.1 mol/L盐酸中加入50mLNaOH溶液，溶液的pH=7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则加入的NaOH溶液的浓度为0．2mol/L，NaOH的物质的量为0.01mol，选项C正确； D．设加入氢氧化钠溶液的体积为V，当pH=12时。则c(OH－)=(0.2mol/LV-100mL×0.1 mol/L)/(100mL+V)=0.01mol/L，解得V=1100/19mL，选项D错误。 答案选AC。 30. 下列说法中正确的是 A. AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 B. AgCl悬浊液中存在平衡：，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小 C. 硬水中含有较多的、、加热煮沸可以完全除去其中的、 D. 饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色AgI沉淀，说明相同条件下AgI溶解度更小，因此，A正确； B．往AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，增大，平衡左移，但引入了，且增大量大于减小量，溶液中离子总浓度增大，B错误； C．硬水加热煮沸时，分解生成碳酸盐沉淀，可降低、浓度，但沉淀仍有少量溶解，无法完全除去两种离子，C错误； D．的溶解度随温度升高而减小，加入生石灰后温度升高，饱和石灰水中减小，pH减小，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 31. 已知常温下，AgCl的，AgBr的，AgI的。 （1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式______；此时溶液中______。 （2）向AgBr的悬浊液中： ①加入固体，则______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)； ②若改加更多的AgBr固体，则______； ③若改加更多的KI固体，则______，______。 （3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是______。 A. 将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 B. 两种难溶盐电解质，其中小的溶解度也一定小 C. 难溶盐电解质的与温度有关 D. 向AgCl悬浊液中加入适量水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的不变，其溶解度也不变 （4）已知：难溶电解质在常温下的，则常温下： ①要使0.2mol/L 溶液中的生成沉淀，应调节溶液的pH，使之大于______。 ②要使上述溶液的沉淀较为完全(使浓度降至原来的千分之一)，应调节溶液的pH为______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 变小 ②. 不变 ③. 变小 ④. 变大 （3）CD （4） ①. 4.5 ②. 6 【解析】 【小问1详解】 AgBr固体在水中达到溶解平衡时，电离出银离子和溴离子，方程式为。根据溶度积常数，且在纯水中溶解时，解得。 【小问2详解】 ①加入固体后，溶液中增大，同离子效应使AgBr的溶解平衡逆向移动，因此变小。 ②加入更多的AgBr固体，由于固体不影响溶解平衡，溶液仍为饱和溶液，因此保持不变。 ③加入KI固体，由于AgI的比AgBr更小，溶液中会发生沉淀转化：。该反应消耗了溶液中的，同时生成了，因此变小，变大。 【小问3详解】 A．溶度积是难溶电解质溶解达到平衡时，各离子浓度的幂之积，而非简单的浓度乘积（例如的溶度积为），故A错误； B．只有化学式组成类型相同的难溶电解质，才能直接通过大小比较溶解度大小，类型不同时不能直接比较，故B错误； C．溶度积常数只与温度有关，温度改变才会改变，故C正确； D．加入适量水后再次达到溶解平衡，由于温度不变，AgCl的和溶解度均保持不变，故D正确； 综上所述，正确答案为CD。 【小问4详解】 ①要使开始生成沉淀，需满足浓度商大于溶度积，即，解得临界浓度。此时溶液的，。因此应调节pH使之大于4.5。 ②使浓度降至原来的千分之一，即沉淀后。根据，代入得，解得。此时溶液的，。 32. 钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将和转化成难溶弱酸盐。 已知： (1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为:_______________________________________，该反应的平衡常数表达式为_____________________________________；该反应能发生的原因是:________________________________。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释) (2)对于上述反应，实验证明增大的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)： ①升高温度，平衡常数K将__________________________________； ②增大的浓度，平衡常数K将________。 (3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为______________________。 【答案】 ①. ②. ③. ，加后，平衡正向移动，生成SrCO3 ④. 减小 ⑤. 不变 ⑥. 盐酸 ⑦. 若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化 【解析】 【分析】(1)SrSO4转化成SrCO3的原因是依据物质溶解度的不同实现，反应向更难溶的方向进行；依据沉淀转化的反应方程式结合平衡常数概念写出表达式即可，依据溶解平衡的有关理论解释即可； (2)①、平衡常数随温度变化，反应是放热反应，升温平衡逆向进行； ②、平衡常数不随浓度变化； (3)、依据SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，说明SrCO3溶于酸，SrSO4不溶于酸，据此设计实验验证物质成分。 【详解】(1)、依据物质Ksp大小可知，SrSO4转化成SrCO3的溶解性不同，反应向更难溶的方向进行，依据沉淀转化写出离子方程式为：；该反应为的溶解平衡常数为：；该反应能发生的原因是Ksp (SrCO3)< Ksp (SrSO4)，加入后，平衡正向移动，生成SrCO3，故答案为：；；，加后，平衡正向移动，生成SrCO3； (2)①、实验证明降低温度都有利于提高SrSO4的转化率，说明平衡正向进行，正反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向进行，平衡常数K减小，故答案为：减小； ②、增大的浓度平衡正向进行，平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以平衡常数不变，故答案为：不变； (3)、SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，说明SrCO3溶于酸，SrSO4不溶于酸，证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3，实验所用试剂为盐酸；若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则为不完全转化，故答案为：盐酸；若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则为不完全转化。 33. 已知：，。如图是向溶液中逐渐加入的溶液时，溶液的随着加入溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像回答下列问题[提示：： （1）原溶液的物质的量浓度为_______。 （2）图中在x点时加入的体积为_______。 （3）相同温度下，在热水中溶解度_______(填“>”“<”或“=”)在溶液中的溶解度。 （4）若将的换成，用虚线在原图中画出x点后的图像_______。 【答案】（1）1 （2） （3）> （4） 【解析】 【小问1详解】 加入之前，，，=1，所以。 【小问2详解】 X点，，，所以沉淀完全，，所以的体积为100mL； 【小问3详解】 在水中存在溶解平衡：，相同温度下，增大，平衡逆向移动，溶解度减小，温度升高，平衡右移，溶解度增大。 【小问4详解】 若把换成，由于更小，所以更小，更大， 。 34. 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定。请回答： （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用______指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是______ （2）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0 g样品配制成250 mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00 mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000 的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下： 实验编号 V（烧碱溶液）/mL /mL 初读数 末读数 1 20.00 0.00 31.00 2 20.00 1.00 32.04 3 20.00 1.10 32.18 ①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为______；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为______%。（小数点后保留两位数字） ②滴定时的正确操作是______。 ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是______。 A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数 【答案】（1） ①. 酚酞 ②. 溶液的颜色刚好由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不变化 （2） ①. 31.08 mL ②. 62.08 ③. 左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化 ④. BC 【解析】 【小问1详解】 盐酸只滴定NaOH，BaCO3在酸性较弱时不会和盐酸反应，酚酞的变色范围是pH=8.2~10.0（碱性区间），NaOH恰好被完全中和时，酚酞由浅红褪去，此时BaCO3不会溶解，不会干扰滴定； 【小问2详解】 ①三次实验消耗盐酸的体积分别为： 实验1：31.00 mL 实验2：(32.04-1.00)mL=31.04 mL 实验3：(32.18-1.10)mL=31.08 mL 平均体积： 20.00 mL待测液中： 则250 mL原溶液中NaOH的总物质的量： 质量分数：；②滴定标准操作：左手控制滴定管活塞，右手晃动锥形瓶，眼睛紧盯锥形瓶里溶液颜色变化，不能看滴定管液面，防止错过滴定终点； ③A．锥形瓶水洗后不用待测液润洗，待测NaOH溶质物质的量不变，消耗盐酸体积不变，测定值无影响，A错误； B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，管壁残留的水稀释盐酸，中和相同量NaOH时，消耗盐酸体积V偏大，最终计算出NaOH质量偏高，B正确； C．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，气泡体积被记进消耗的盐酸体积，V偏大，计算结果偏高，C正确； D．滴定结束俯视读数，读取的盐酸体积V偏小，计算出NaOH质量偏低，D错误； 答案选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年上学期高二10月考试 化学试题卷 常用相对原子质量：H1 He4 O16 C12 Zn65 S32 Cl35.5 Fe56 Al27 I127 Ca40 Na23 S32 Mn55 Cu64 Li7 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分，1-22题为单选，每小题只有一个选项符合题意，23-30为多选有一个或两个正确答案，多选少选不得分) 1. 石灰乳中存在下列平衡：；加入下列溶液．可使固体明显减少的是 A. 溶液 B. KCl溶液 C. NaOH溶液 D. 溶液 2. 对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，和均保持不变的是 A. 加少量水稀释 B. 加热 C. 加入少量盐酸 D. 加入少量 3. 下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是 A. 难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡 B. Ksp只与难溶电解质的性质与温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 C. Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的大小比较电解质在水中溶解能力的大小 D. 可通过Q和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向 4. T℃时．和的分别为和。下列说法正确的是 A. T℃时，两饱和溶液中： B. T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出固体 C. T℃时，固体在稀盐酸中的比在纯水中的大 D. T℃时，向悬浊液中加NaF固体，可能析出固体 5. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述错误的是 A. 的数量级等于 B. a点表示的不饱和溶液 C. 向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀 D. 的平衡常数 6. 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的：，下列说法错误的是 A. MnS的比CuS的大 B. 该反应达到平衡时 C. 往平衡体系中加入少量固体后，变大 D. 该反应的平衡常数 7. 某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 该温度下， B. c点可能有沉淀生成 C. b点对应的大于a点对应的 D. 加入可实现由a点变到b点 8. 已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是 ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的溶液 ④恒温下，向溶液中加入，溶液的升高 ⑤给溶液加热，溶液的升高 ⑥向溶液中加入溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量固体，固体质量不变 A. ①⑥ B. ①⑥⑦ C. ②③④⑥ D. ①②⑥ 9. 下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ①热的纯碱溶液除油污的能力比冷的纯碱溶液强 ②误将钡盐［、］当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒 ③石灰岩溶洞(喀斯特地貌)的形成 ④不能作“钡餐”，而可以 ⑤泡沫灭火器灭火原理 ⑥除去溶液中的杂质，可向溶液中加入CuO ⑦洗涤AgCl沉淀时，为减少洗涤造成的损失，可用盐酸代替水 A. ②③④⑥⑦ B. ①②③ C. ③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑦ 10. 工业上在采用湿法炼锌过程中，以为主要成分的浸出液中，含有、、、等杂质，这些杂质对锌的电解工序不利．必须事先除去。现有下列试剂可供选择：①酸性溶液 ②NaOH溶液 ③ZnO ④溶液 ⑤Zn ⑥Fe ⑦ ⑧，下列说法不正确的是 A. 用酸性溶液将氧化成，再转化为沉淀除去 B. 用ZnO调节浸出液的pH，可使某些离子形成氢氧化物沉淀 C. 在实际生产过程中，加入可除去是利用了沉淀转化的原理 D. 也可以用代替ZnO调节溶液的pH 11. 三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)如下表： 化学式 FeS CuS MnS 溶度积/ 下列有关说法中正确的是 A. 25℃时，FeS的溶解度大于MnS的溶解度 B. 25℃时，饱和CuS溶液中的浓度为 C. 因为是强酸，所以反应不能发生 D. 除去某溶液中的，可以选用FeS作沉淀剂 12. 化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的：。下列说法错误的是 A. 相同温度下MnS的比CuS的大 B. 该反应达平衡时 C. 往平衡体系中加入少量固体后，变大 D. 该反应的平衡常数 13. 已知部分钡盐的溶度积如下：，，，。某溶液中存在浓度均为0.001的、、、，若向该溶液中逐滴滴入溶液，首先发生的离子反应为 A. B. C. D. 14. 已知：，。室温下，反应达到平衡时，下列说法错误的是 A. 的质量不再变化 B. 溶液中 C. 增大溶液中的浓度，平衡右移 D. 加入少量水，的浓度一定减小 15. 已知室温时，。下列关于和两悬浊液的说法错误的是 A. 和两悬浊液中前者的较小 B. 分别滴加稀硫酸．与的溶度积常数均增大 C. 分别加入0.1的溶液，和均减小 D. 和共存的饱和溶液中的值约为97.4 16. 在25 ℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24.下列有关说法中正确的是 A. 饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10-36 mol·L-1 B. 25 ℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D. 向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大 17. 不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（ ） A. T1>T2 B. 加入BaCl2固体,可使a点变成c点 C. c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出 D. a点和b点的Ksp相等 18. 一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的Kw不相等 B. AgCl在c点的溶解度比在b点的大 C. AgCl溶于水形成的饱和溶液中， D. 向b点的溶液中加入固体，沿曲线向c点方向变化 19. 一定温度下将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　) ①20mL 0.01 mol·L－1KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液③40mL 0.03 mol·L－1HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液 A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤ C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞① 20. 25℃时，用0.100的NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100 的盐酸和20.00mL 0.100的醋酸溶液，得到如图所示的滴定曲线： 下列说法不正确的是 A. 图1表示的是滴定盐酸的曲线 B. 图2滴定应选用甲基橙作指示剂 C. 图中A、D点水的电离程度：A<D D. 图2中B点： 21. 温度为T时，，。此温度下要除去溶液中的少量，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是 A. 溶液 B. NaOH溶液 C. 氨水 D. CuO 22. 下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，离子浓度改变时，不变 B. 由于相同温度时，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C. 只与难溶电解质的性质和温度有关 D. 两种难溶电解质作比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 23. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. Cl-、Br-、CrO B. CrO、Br-、Cl- C. Br-、Cl-、CrO D. Br-、CrO、Cl- 24. 下列有关BaSO4沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是 A. BaSO4沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B. BaSO4难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO C. 升高温度，BaSO4的溶解度不变 D. 向BaSO4沉淀的溶解平衡体系中加入Na2SO4固体，BaSO4的溶解度不变 25. 在FeS悬浊液中，存在平衡。欲使FeS固体质量减少，浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是 A. 溶液 B. 盐酸 C. 蒸馏水 D. 26. 相同操作条件下，洗涤​沉淀，造成沉淀损失最少的是 A. 稀​溶液 B. 热的蒸馏水 C. 稀硝酸 D. 稀硫酸 27. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是 A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液 C. 滴定时，没有排出滴定管中的气泡 D. 读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平 28. 25℃时，向20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1000mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是 A. a点溶液中：c(CH3COO-)约为10-3mol/L B. 水的电离程度：b点＞c点 C. c点溶液中：CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D. d点溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO-) 29. 右图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图像，根据图像得出的结论正确的是 A. 原盐酸溶液的浓度为0．1mol/L B. 加入的NaOH溶液的浓度为0．1mol/L C. 至滴定终点用去NaOH为0．01mol D. pH=12时，共加入NaOH溶液100mL 30. 下列说法中正确的是 A. AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 B. AgCl悬浊液中存在平衡：，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小 C. 硬水中含有较多的、、加热煮沸可以完全除去其中的、 D. 饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 31. 已知常温下，AgCl的，AgBr的，AgI的。 （1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式______；此时溶液中______。 （2）向AgBr的悬浊液中： ①加入固体，则______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)； ②若改加更多的AgBr固体，则______； ③若改加更多的KI固体，则______，______。 （3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是______。 A. 将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 B. 两种难溶盐电解质，其中小的溶解度也一定小 C. 难溶盐电解质的与温度有关 D. 向AgCl悬浊液中加入适量水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的不变，其溶解度也不变 （4）已知：难溶电解质在常温下的，则常温下： ①要使0.2mol/L 溶液中的生成沉淀，应调节溶液的pH，使之大于______。 ②要使上述溶液的沉淀较为完全(使浓度降至原来的千分之一)，应调节溶液的pH为______。 32. 钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将和转化成难溶弱酸盐。 已知： (1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为:_______________________________________，该反应的平衡常数表达式为_____________________________________；该反应能发生的原因是:________________________________。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释) (2)对于上述反应，实验证明增大的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)： ①升高温度，平衡常数K将__________________________________； ②增大的浓度，平衡常数K将________。 (3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为______________________。 33. 已知：，。如图是向溶液中逐渐加入的溶液时，溶液的随着加入溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像回答下列问题[提示：： （1）原溶液的物质的量浓度为_______。 （2）图中在x点时加入的体积为_______。 （3）相同温度下，在热水中溶解度_______(填“>”“<”或“=”)在溶液中的溶解度。 （4）若将的换成，用虚线在原图中画出x点后的图像_______。 34. 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定。请回答： （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用______指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是______ （2）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0 g样品配制成250 mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00 mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000 的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下： 实验编号 V（烧碱溶液）/mL /mL 初读数 末读数 1 20.00 0.00 31.00 2 20.00 1.00 32.04 3 20.00 1.10 32.18 ①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为______；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为______%。（小数点后保留两位数字） ②滴定时的正确操作是______。 ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是______。 A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $