黑龙江省齐齐哈尔市克东县第一中学2026届高三上学期9月质量检测化学试卷

九月质量检测 高三化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5．本卷主要考查内容：一轮复习必修第一册第一、二、三章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是 A. 碳素钢 B. 不锈钢 C. 青铜 D. 铜绿 2. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A. 漂白粉作消毒剂 B. 铁粉作食品袋内脱氧剂 C. 干冰用于人工降雨 D. 赤铁矿冶炼金属铁 3. 下列关于电解质的说法正确的是 A. NaCl在通电条件下才能电离 B. 溶于水能导电，所以是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. 在水溶液中难导电，所以不是电解质 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的原子数为 B. 常温常压下，含个氧原子的和混合气体的质量为 C. 溶液中含有个 D. 与足量盐酸反应转移的电子数为 5. 下列指定反应离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加氨水： B. 向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 与稀硫酸反应： D. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应： 6. 关于反应，下列说法正确的是 A. 生成微粒，转移电子 B. 是还原产物 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 氧化性： 7. 下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 酸性溶液：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液：、、、 D. 碱性溶液：、、、 8. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好 B. 金属钠着火时，立即用干燥的沙土灭火 C. 闻气体时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 9. 电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。箭头符号表示物质间发生的转化关系，下列说法不正确的是 A. 属于化合反应但不属于氧化还原反应的只有② B. ⑤不能通过反应 实现 C. 氧化钙到氯化钙可实现一步转化 D. 可用石灰石为原料实现金属钙的制备 10. 某实验需用溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是 A. 用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B. 在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ D. 操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则所配的溶液浓度偏高 11. 下列实验能达到实验目的的是 A．验证与水反应生成 B．比较、、的氧化性 C．除去中的少量HCl D．制取纯净的沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 一种由铝土矿(主要成分为等，杂质不参与反应)炼铝的部分工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. 是两性氧化物 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤 C. ②、④中Al的化合价均发生改变 D. ①中反应的化学方程式是 13. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。红热的铁与水蒸气反应有生成，下列说法正确的是 A. 实验结束时固体变为红棕色 B. 点燃肥皂泡可检验生成的氢气 C. 图中盛装肥皂液的仪器是坩埚 D. 每消耗1molFe，转移3mol电子 14. 向溶液W(含有NaOH的NaClO溶液)中逐滴滴入溶液，整个过程中持续生成红褐色沉淀，c点附近产生有刺激性气味的气体。结合图1、图2，下列说法错误的是 A. a点→b点的过程中发生的主要反应是 B. b点溶液中含氯的粒子只有、HClO两种 C. c点生成的气体可能为 D. 整个滴加过程中发生的反应与氧化剂的种类、粒子的浓度等有关 15. 将NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16 g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00 mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 1.16 g白色沉淀为Mg(OH)2，B点的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3 B. A点到B点发生反应的离子方程式为＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ C. C点时，加入HCl溶液的总体积为130 mL D. 原混合物中MgCl2和AlCl3的物质的量之比为1：2 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某粗盐粉末中含有少量、、等可溶性杂质，为除去粗盐粉末中的杂质，取少量样品进行了如下实验： 步骤Ⅰ：将粗盐粉末溶于水，得到无色透明溶液。 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ的溶液中滴加稍过量的溶液，产生白色沉淀。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ的上层清液中滴加稍过量的溶液，产生白色沉淀；再继续滴加稍过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤。 步骤Ⅳ：向步骤Ⅲ所得滤液中滴加适量盐酸。 步骤Ⅴ：将步骤Ⅳ所得溶液倒入蒸发皿中用酒精灯加热蒸发，同时不断搅拌。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如图所示。 仪器a的名称是________。欲加快粗盐的溶解，可采取的措施是________(写出一种即可)。 （2）步骤Ⅱ中产生的白色沉淀是________(填化学式)。 （3）下图过滤操作中的不规范之处是________________。 （4）步骤Ⅲ中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式为________________。 （5）步骤Ⅳ中加入盐酸的目的是________________。 （6）上述实验过程中粗盐粉末中被除去的杂质离子是________(填离子符号)。 （7）电解饱和食盐水的化学方程式为________________。 17. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为、、、和、、、(离子在四种物质中不能重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴、阳离子个数之比为。 ②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出。 ③向B盐溶液中加入足量稀硝酸溶液酸化后，再加入溶液，有白色沉淀产生。 ④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。 回答下列问题： （1）B盐为________(写化学式，下同)，D盐为________。 （2）④中发生反应的离子方程式为________________。 （3）B盐溶液中加入足量稀硝酸溶液酸化，生成NO气体，则反应的离子方程式为____________。 （4）D盐溶液与稀盐酸混合产生无色无味的气体，反应的离子方程式为________________。 （5）向盛有盐溶液的试管里滴加几滴氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为________________；继续滴加氨水并振荡试管，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，反应的离子方程式为________________。 18. 二氧化氯()是一种高效、低毒的消毒剂。回答下列问题： （1）工业制备的反应原理为。 ①_______酸性氧化物(填“属于”或“不属于”)。 ②该反应每生成2 ，转移电子_______mol。 ③现需要用浓盐酸配制反应所需的稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______。 （2）将气体先用稳定剂吸收，加酸后释放出，可用于水果保鲜。稳定剂I和稳定剂II加酸后释放的浓度随时间的变化如图1所示。稳定剂_______(填“I”或“II”)效果更好，原因是_______。 （3）用消毒自来水时，还可以将水中的转化为难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同pH时去除率随反应时间的变化如图2所示： ①时，水体中转化为转化为，该反应的离子方程式为_______。 ②反应相同时间，水体中去除率随pH增大而增大，原因是_______。 （4）国家规定，饮用水中的残留量不得高于0.8 。某同学欲利用氧化还原反应测定消毒过的自来水中的残留量，进行如下实验： i.量取自来水样品200 mL，调节样品的； ii.加入足量KI晶体，振荡后静置片刻； iii.加入指示剂淀粉溶液，用溶液恰好能将上述溶液中游离态的碘完全反应(假设杂质不参加反应)。 已知：。 该自来水中的质量浓度为_______。 19. 铁黑(Fe3O4)是常见的铁系颜料。一种以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3)为原料制取铁黑的化工流程如下图所示[已知“烘干”时的反应为。 回答下列问题： （1）“酸浸”中，提高浸出率的措施是___________(写两条)。 （2）“反应Ⅲ”中的化学方程式为___________。 （3）“反应Ⅲ”需控制O2的用量，若O2过量，则最终所得铁黑样品中可能混有的杂质是___________(填化学式)。 （4）“滤液Ⅱ”中所得溶质为，已知的溶解度随温度的变化曲线如图所示。则由“滤液Ⅱ”制取晶体的实验方法是___________。 （5）为了寻找其他的原料来源，将比例不明的Fe和Fe2O3的混合物投入150mL某浓度的稀硫酸中，收集到1.68L H2(标准状况)，同时Fe和Fe2O3均无剩余，且加入X试剂后溶液不显血红色。为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，在氮气保护中加入已煮沸过的4mol/LNaOH溶液，测得沉淀的质量为20.25g，消耗NaOH溶液150mL。 ①X试剂为___________。 ②原硫酸溶液中，溶质H2SO4的物质的量浓度为___________。 ③原固体混合物中，m(Fe)=___________g，m(Fe2O3)=___________g。 九月质量检测 高三化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5．本卷主要考查内容：一轮复习必修第一册第一、二、三章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 烧杯 ②. 用玻璃棒搅拌 （2） （3）玻璃棒下端没有紧靠三层滤纸，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 （4） （5）除去过量的和NaOH （6）、、 （7） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 不属于 ②. 2 ③. 500 mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. II ②. 稳定剂II可以缓慢释放二氧化氯，能较长时间维持保鲜所需的浓度 （3） ①. ②. pH增大，溶液中增大，氧化的速率加快 （4）0.675 【19题答案】 【答案】（1）将硫铁矿烧渣粉碎、搅拌、适当增大硫酸溶液的浓度等(任写两点，或其他合理答案) （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）Fe2O3 （4）蒸发浓缩，获得40℃的Na2SO4的饱和溶液，然后降温结晶，过滤 （5） ①. KSCN溶液 ②. 2 mol/L ③. 7 ④. 8 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $