精品解析：贵州大方县第二中学2026年春季学期第一次月考化学试题

2026年春季学期第一次月考试题 高二化学 满分：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量H-1 S-32 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 奋进中的贵州取得了举世瞩目的成就，对下列成就涉及的化学知识说法错误的是 A. “中国天眼”所使用的钢铁结构圈梁属于金属合金材料 B. “大数据中心”的电子设备芯片使用的材料是二氧化硅 C. “中国桥梁看贵州”，建造桥梁的水泥属于硅酸盐材料 D. “县县通高速”，高速路面使用的改性沥青是有机材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯金属和合金属于金属材料，钢铁结构圈梁属于金属合金材料，A正确； B．芯片使用的材料是单质硅，B错误； C．水泥属于硅酸盐材料，为无机非金属材料，C正确； D．改性沥青为石油炼制产品，是有机材料，D正确； 故选B。 2. 下列关于物质聚集状态的说法正确的是 A. 固体都具有固定的熔点 B. 气体分子间距离很大，作用力可忽略 C. 液体具有固定形状和体积 D. 等离子体只存在于实验室 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体分为晶体和非晶体，非晶体没有固定的熔点，因此并非所有固体都具有固定熔点，A错误； B．气体分子间距离远大于分子本身的直径，分子间作用力极弱，通常可忽略，B正确； C．液体仅具有固定的体积，没有固定的形状，形状会随容器的改变而改变，C错误； D．等离子体在自然界中广泛存在，如太阳、极光、霓虹灯的发光部分都存在等离子体，并非只存在于实验室，D错误； 故答案为B。 3. 可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用的水解反应制取，总反应可表示为。下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子价层电子排布图： C. 和互为同位素 D. 的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，Cl原子最外层还有3对孤电子对未画出，正确的电子式应为，A错误； B．基态O原子价层电子排布为，根据洪特规则，2p轨道的4个电子应先分占不同简并轨道、自旋相同再成对，正确的价层电子排布图为，B错误； C．和质子数相同、中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，C正确； D．中O原子价层电子对数为，有两个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，D错误； 故答案为C。 4. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在氨水中： B. 在氯化钠溶液中： C. 在醋酸溶液中： D. 在硝酸银溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误； B．会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误； C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确； D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误； 答案选C。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的中子数为 B. 常温下，中含有的孤电子对数为 C. 溶液中含有的数为 D. 和足量充分反应转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中子数为10，中子数为2NA，A正确； B．，1个H2S中，以S为中心原子，孤电子对数为，则1.7gH2S中孤电子对数0.1NA，B错误； C．CuSO4是强酸弱碱盐，铜离子会发生水解，所以溶液中Cu2+的浓度小于0.1mol/L，在1L溶液中，Cu2+的个数小于0.1NA，C错误； D．，该反应有限度，故转移电子数小于0.4NA，D错误； 故选A。 6. 下列关于盐类水解的说法，错误的是 A. 盐类水解是中和反应的逆反应 B. 碳酸钠溶液水解显碱性，可用于去除餐具表面的油污 C. 氯化铵溶液中， D. 加热Na2CO3溶液，溶液的pH会减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐类水解是盐电离出的离子与水电离出的或结合生成弱电解质的反应，属于中和反应的逆反应，A正确； B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应被去除，B正确； C．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子少量水解使溶液显酸性，水解程度微弱，因此离子浓度大小顺序为，C正确； D．盐类水解为吸热反应，加热溶液会促进碳酸根离子水解，溶液中浓度升高，pH增大，D错误； 故答案为D。 7. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B. 非金属性：戊＞丁＞丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 【答案】C 【解析】 【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。 【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确； B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确； C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误； D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。 综上所述，答案为C。 8. 某原电池反应为Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，下列说法正确的是 A. 负极材料为Fe，正极材料为Zn B. 正极发生的反应为 C. 电子由正极经导线流向负极 D. 电解质溶液中Cl-向正极移动 【答案】B 【解析】 【分析】原电池负极为氧化反应，根据总反应可知，负极的电极反应为；正极为还原反应，根据总反应可知，正极的电极反应为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，负极发生的反应为，因此负极为Zn；正极反应为，正极材料不参与反应，正极应选择活泼性弱于Zn的导电材料，A错误； B．由分析可知，正极的电极反应为，B正确； C．原电池的外电路中，电子由负极经导线流向正极，C错误； D．原电池电解质溶液中，阴离子向负极移动，故向负极移动，D错误； 故答案为B。 9. 关于反应，下列说法正确的是 A. 分子中没有极性键 B. 的模型和空间结构一致 C. 的电子式为 D. 分子之间的范德华力强于氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中键为极性键，A错误； B．的中心C原子为sp杂化，模型和空间结构都为直线型，B正确； C．为离子化合物，电子式为，C错误； D．分子之间的氢键强于范德华力，D错误； 故选B。 10. 已知常温下HA的电离常数，则0.1mol/L的HA溶液中，约为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】常温下HA的电离常数，由于，HA是弱酸，电离程度很小，因此平衡时，且，代入电离常数表达式可得，故选B。 11. 常温下，下列溶液中 pH 最小的是 A. 0.01mol/L的H2SO4溶液 B. 0.01mol/L的HCl溶液 C. 0.01mol/L的CH3COOH溶液 D. 0.01mol/L的NH3•H2O溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.01mol/L的是二元强酸，完全电离后，常温下； B．0.01mol/L的是一元强酸，完全电离后，常温下； C．0.01mol/L的是一元弱酸，仅部分电离，，； D．0.01mol/L的是弱碱，溶液呈碱性，； 因此pH最小的为A选项中的0.01mol/L的溶液，故选A。 12. 实验小组用过量溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说法正确的是 A. 浸出液呈中性 B. 滤渣只有铜粉 C. 用KSCN溶液检验是否“氧化”完全 D. 溶液a回收后可用于处理覆铜板 【答案】D 【解析】 【分析】从腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中进行物质回收，由流程可知，先加入过量的Fe，与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，滤渣中含Fe、Cu，加氯气氧化FeCl2产生FeCl3，据此分析解题。 【详解】A．腐蚀废液含有Fe3+，Cu2+，Fe2+，水解使得溶液呈酸性，故A错误； B．据分析可知，滤渣中含Fe、Cu，故B错误； C．氯气氧化FeCl2产生FeCl3，因为FeCl3为产物，只要反应开始就能使KSCN溶液变红，无法检验是否“氧化”完全，故C错误； D．溶液a为FeCl3，可用于处理覆铜板，故D正确； 故答案选D。 13. 甲酸甲酯作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 为极性分子，为非极性分子 B. 每消耗生成 C. 总反应为 D. 反应涉及键断裂和键形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子上含有2对孤电子对，分子是V形分子，由于分子中正负电荷重心不重合，因此H2O是极性分子；为直线形分子，分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，A正确； B．由流程可知，分子中-OCH3转化为HCOO-，反应为++2H2，故每消耗生成，B错误； C．由图可知，总反应为甲酸甲酯和水催化生成氢气和二氧化碳：，C正确； D．结合C分析可知，甲酸甲酯转化为二氧化碳，则涉及键断裂，反应中生成氢气，涉及键形成，D正确； 故选B。 14. 为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 配制溶液 称取置于容量瓶中，加水至刻度线 B 除去粗盐溶液中的和 向溶液中加入稍过量的溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性 C 探究Cl和I的非金属性强弱 向溶液中滴加新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I D 探究和的大小 向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制溶液时，称取的氯化钠固体应先在烧杯中溶解，再转移至容量瓶中定容，A错误； B．向溶液中加入稍过量的溶液，除去粗盐溶液中的，还需向溶液中加入碳酸钠溶液除去，过滤后再向滤液中加入适量盐酸除去过量的、碳酸钠溶液，B错误； C．溶液变成棕黄色，说明新制氯水能将碘离子氧化为碘单质，新制氯水中含有，该反应属于置换反应，证明Cl和I的非金属性前者更强，C符合题意； D．向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，由于过量，一定先观察到白色沉淀硫酸铅，再观察到黑色沉淀，没有发生了沉淀转化，无法说明，D不正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以工业废渣(主要成分为FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)制备高纯Fe2O3，工业流程如下。 已知：①SiO2不与稀硫酸反应；②金属离子开始沉淀与完全沉淀的pH如下。 离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ 开始沉淀pH 2.7 4.0 7.6 完全沉淀pH 3.7 5.2 9.6 （1）酸浸时，为提高浸出率可采取的措施_______(答一条即可)。 （2）浊液1中固体物质的主要成分为_______(填化学式)。 （3）加入H2O2的目的_______(用离子方程式表示)。 （4）调pH应控制的pH范围是_______，目的是_______。 （5）滤渣2的主要成分为_______。 （6）灼烧滤渣2生成铁红的化学方程式_______。 （7）若流程中省略“氧化”步骤，后果是_______。 【答案】（1）升高温度、搅拌、适当提高硫酸浓度、将废渣粉碎等 （2） （3） （4） ①. ②. 使完全沉淀不沉淀 （5） （6） （7）难以在弱酸性条件下沉淀，最终产品不纯 【解析】 【小问1详解】 通过增大接触面积、提高反应温度、提高反应物浓度等方式，可促进废渣与稀硫酸的反应，提升金属元素的浸出率； 【小问2详解】 根据已知信息，不与稀硫酸反应，其余金属氧化物均可和稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐，因此浊液1中的不溶性固体主要为； 【小问3详解】 废渣中的和稀硫酸反应生成，加入​是为了将氧化为，便于后续通过调pH分离铁元素，该反应在酸性环境下进行，产物为和水：； 【小问4详解】 调pH的目的是单独分离出铁元素：在pH=3.7时已经完全沉淀，而在pH=4.0才开始沉淀，因此控制pH在3.7到4.0之间，既可以让铁元素完全沉淀，又能保证铝元素留在溶液中，避免产物混有铝杂质； 【小问5详解】 调pH后完全沉淀为​，仍以离子形式存在于滤液中，因此滤渣2的主要成分为氢氧化铁； 【小问6详解】 难溶氢氧化物在高温灼烧条件下会分解生成对应氧化物，氢氧化铁受热分解得到目标产物氧化铁和水：； 【小问7详解】 开始沉淀的pH为7.6，远大于完全沉淀的pH=5.2，若不氧化为，调pH时要么不能沉淀完全造成铁元素损失，要么为了沉淀升高pH，让也一同沉淀，最终无法分离铁和铝，得不到高纯氧化铁。 16. 按要求回答下列问题。 （1）①Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： 则的_______ 。 ②在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是_______。(写出2种方法) ③在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示： 写出阳极电极反应式_______。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气_______L(标准状况) （2）一定温度下，在1L密闭容器中，加入X和Y发生反应：，5min后达到平衡，各物质的物质的量浓度如下表： 物质 X Y Z 起始浓度(mol/L) 2.0 3.0 0 平衡浓度(mol/L) 1.0 2.0 2.0 ①该反应下，反应的平衡常数_______ ②5min内，Y的平均反应速率_______ ③X的平衡转化率_______ 【答案】（1） ①. ②. 增大压强、分离出生成物等 ③. ④. （2） ①. 2 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 根据盖斯定律，将已知反应依次编号为(1)、(2)、(3)，目标反应 可由 得到。因此，该反应的焓变 ； ② 反应 是一个正向气体分子数减少的放热反应。根据平衡移动原理，要提高 的转化率，即使平衡正向移动，可采取的方法有：分离出生成物（或降低温度、增大氧气浓度等合理方法）； ③ 由图可知，右侧电极通入 气体生成 ，发生失电子的氧化反应，故为阳极，其电极反应式为 。左侧为阴极，发生还原反应 。左侧溶液中发生的化学反应为 。当电路中转移 电子时，阴极生成 ，根据化学方程式可知，消耗 的物质的量为 ，在标准状况下的体积为 ； 【小问2详解】 ① 反应达到平衡时，各物质的浓度分别为 ，，。该反应的平衡常数 ； ② 内， 的浓度变化量 ，则 的平均反应速率 ； ③ 的起始浓度为 ，平衡浓度为 ，浓度变化量为 ，则 的平衡转化率 。 17. 按要求回答下列问题。 （1）常温下，CrO2Cl2为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_______(填“极性”或“非极性”)分子。 （2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体结构。Ni(CO)4易溶于下列物质中的_______(填字母)。 a．水 　　 b．CCl4　　 c．苯　　 d．NiSO4溶液 （3）甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因：_______。 （4）下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子；若无手性分子，此小题不必作答。(注：把含有手性碳原子的分子的结构简式写在答题卡上标注)_______。 a． b． c． d． e． （5）ClCH2COOH酸性比BrCH2COOH酸性强的理由是_______。 【答案】（1）非极性 （2）bc （3）甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇、羧酸都能与水分子间形成氢键，且烃基疏水作用弱，故易溶于水；甲烷不能与水分子形成氢键，甲酸甲酯虽可作为氢键受体与水分子形成氢键，但无活泼氢作为氢键供体且疏水作用占主导，故难溶于水 （4）a．、d．、e． （5）Cl的电负性大于Br，ClCH2COOH的-COOH中羟基的极性大于BrCH2COOH中的，前者-COOH易电离出氢离子 【解析】 【小问1详解】 、均为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，能与它们互溶，说明是非极性分子； 【小问2详解】 呈正四面体结构，空间结构高度对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子。根据“相似相溶”规律，它易溶于非极性溶剂。水和溶液为极性溶剂，和苯为非极性溶剂，故选bc； 【小问3详解】 甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇、羧酸都能与水分子间形成氢键，且烃基疏水作用弱，故易溶于水；甲烷不能与水分子形成氢键，甲酸甲酯虽可作为氢键受体与水分子形成氢键，但无活泼氢作为氢键供体且疏水作用占主导，故难溶于水； 【小问4详解】 手性碳原子是指连有四个互不相同的原子或基团的碳原子； a．中连有羟基的碳原子连有、、、四个不同基团，是手性碳原子，如图※标注：； b．中间碳原子连有两个相同的，没有手性碳原子； c．中不存在连有四个不同基团的碳原子， d．该物质中连有氯原子的碳原子连有、、、四个不同基团，是手性碳原子，如图※标注：； e．中连羟基的碳原子属于手性碳原子，如图※标注：； 【小问5详解】 卤素原子具有吸电子诱导效应。由于的电负性大于，原子的吸电子能力比原子强，使得分子中羧基上的键的电子对更偏向原子，导致键的极性更大，更容易电离出，因此酸性更强。 18. 已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最高的元素；B的基态原子2p轨道有3个未成对电子；C是地壳中含量最高的元素；D与C同主族；E的单质是日常生活中用量最大的金属；F的基态原子价电子排布式为。回答下列问题： （1）基态F原子的核外电子排布式为_______，B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 （2）A与B形成的最简单分子的空间结构为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______。 （3）B、C分别与A形成的简单化合物中，键角较大的是_______(填化学式) （4）化合物DC₂分子中σ电子对数与孤电子对数之比为_______， （5）写出D元素最高价氧化物的水化物的化学式_______。 （6）F单质的晶胞结构如图所示，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(列出计算式)。 【答案】（1） ①. (或) ②. （2） ①. 三角锥形 ②. 杂化 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】由题干可知，A是宇宙中含量最高的元素，A为H；B的基态原子2p轨道有3个未成对电子，B为N；C是地壳中含量最高的元素，C为O；D与C同主族且原子序数更大，D为S；E的单质是日常生活中用量最大的金属，E为Fe；F的基态原子价电子排布式为，F为Cu。 【小问1详解】 F为Cu，其核外电子排布式为或；B、C、D三种元素分别是N、O、S，N的2p3半满结构稳定，电离能高于O，O、S同主族，O原子半径小，电离能高于S，因此第一电离能由大到小的顺序为。 【小问2详解】 A与B形成的最简单分子为NH3，σ键数 = 3，孤电子对数=，故中心N原子价层电子对数=4，为杂化，空间构型因孤对电子排斥呈三角锥形。 【小问3详解】 B、C分别与A形成的简单化合物为NH3和H2O，两者中心原子均为杂化，NH3含1对孤对电子，H2O含2对孤对电子，孤对电子越多，键角越小，因此键角较大的是 【小问4详解】 DC₂分子为SO2，S原子价电子为6，形成2对σ键，剩余电子形成1对孤对电子，因此σ电子对数与孤电子对数之比为。 【小问5详解】 D元素为S，其最高价为+6价，其最高价氧化物的水化物为。 【小问6详解】 F为Cu，晶胞中原子数为，晶胞质量为，晶胞体积为，因此其密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期第一次月考试题 高二化学 满分：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量H-1 S-32 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 奋进中的贵州取得了举世瞩目的成就，对下列成就涉及的化学知识说法错误的是 A. “中国天眼”所使用的钢铁结构圈梁属于金属合金材料 B. “大数据中心”的电子设备芯片使用的材料是二氧化硅 C. “中国桥梁看贵州”，建造桥梁的水泥属于硅酸盐材料 D. “县县通高速”，高速路面使用的改性沥青是有机材料 2. 下列关于物质聚集状态的说法正确的是 A. 固体都具有固定的熔点 B. 气体分子间距离很大，作用力可忽略 C. 液体具有固定形状和体积 D. 等离子体只存在于实验室 3. 可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用的水解反应制取，总反应可表示为。下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子价层电子排布图： C. 和互为同位素 D. 的VSEPR模型： 4. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在氨水中： B. 在氯化钠溶液中： C. 在醋酸溶液中： D. 在硝酸银溶液中： 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的中子数为 B. 常温下，中含有的孤电子对数为 C. 溶液中含有的数为 D. 和足量充分反应转移的电子数为 6. 下列关于盐类水解的说法，错误的是 A. 盐类水解是中和反应的逆反应 B. 碳酸钠溶液水解显碱性，可用于去除餐具表面的油污 C. 氯化铵溶液中， D. 加热Na2CO3溶液，溶液的pH会减小 7. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B. 非金属性：戊＞丁＞丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 8. 某原电池反应为Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，下列说法正确的是 A. 负极材料为Fe，正极材料为Zn B. 正极发生的反应为 C. 电子由正极经导线流向负极 D. 电解质溶液中Cl-向正极移动 9. 关于反应，下列说法正确的是 A. 分子中没有极性键 B. 的模型和空间结构一致 C. 的电子式为 D. 分子之间的范德华力强于氢键 10. 已知常温下HA的电离常数，则0.1mol/L的HA溶液中，约为 A. B. C. D. 11. 常温下，下列溶液中 pH 最小的是 A. 0.01mol/L的H2SO4溶液 B. 0.01mol/L的HCl溶液 C. 0.01mol/L的CH3COOH溶液 D. 0.01mol/L的NH3•H2O溶液 12. 实验小组用过量溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说法正确的是 A. 浸出液呈中性 B. 滤渣只有铜粉 C. 用KSCN溶液检验是否“氧化”完全 D. 溶液a回收后可用于处理覆铜板 13. 甲酸甲酯作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 为极性分子，为非极性分子 B. 每消耗生成 C. 总反应为 D. 反应涉及键断裂和键形成 14. 为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 配制溶液 称取置于容量瓶中，加水至刻度线 B 除去粗盐溶液中的和 向溶液中加入稍过量的溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性 C 探究Cl和I的非金属性强弱 向溶液中滴加新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I D 探究和的大小 向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以工业废渣(主要成分为FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)制备高纯Fe2O3，工业流程如下。 已知：①SiO2不与稀硫酸反应；②金属离子开始沉淀与完全沉淀的pH如下。 离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ 开始沉淀pH 2.7 4.0 7.6 完全沉淀pH 3.7 5.2 9.6 （1）酸浸时，为提高浸出率可采取的措施_______(答一条即可)。 （2）浊液1中固体物质的主要成分为_______(填化学式)。 （3）加入H2O2的目的_______(用离子方程式表示)。 （4）调pH应控制的pH范围是_______，目的是_______。 （5）滤渣2的主要成分为_______。 （6）灼烧滤渣2生成铁红的化学方程式_______。 （7）若流程中省略“氧化”步骤，后果是_______。 16. 按要求回答下列问题。 （1）①Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： 则的_______ 。 ②在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是_______。(写出2种方法) ③在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示： 写出阳极电极反应式_______。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气_______L(标准状况) （2）一定温度下，在1L密闭容器中，加入X和Y发生反应：，5min后达到平衡，各物质的物质的量浓度如下表： 物质 X Y Z 起始浓度(mol/L) 2.0 3.0 0 平衡浓度(mol/L) 1.0 2.0 2.0 ①该反应下，反应的平衡常数_______ ②5min内，Y的平均反应速率_______ ③X的平衡转化率_______ 17. 按要求回答下列问题。 （1）常温下，CrO2Cl2为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_______(填“极性”或“非极性”)分子。 （2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体结构。Ni(CO)4易溶于下列物质中的_______(填字母)。 a．水 　　 b．CCl4　　 c．苯　　 d．NiSO4溶液 （3）甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因：_______。 （4）下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子；若无手性分子，此小题不必作答。(注：把含有手性碳原子的分子的结构简式写在答题卡上标注)_______。 a． b． c． d． e． （5）ClCH2COOH酸性比BrCH2COOH酸性强的理由是_______。 18. 已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最高的元素；B的基态原子2p轨道有3个未成对电子；C是地壳中含量最高的元素；D与C同主族；E的单质是日常生活中用量最大的金属；F的基态原子价电子排布式为。回答下列问题： （1）基态F原子的核外电子排布式为_______，B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 （2）A与B形成的最简单分子的空间结构为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______。 （3）B、C分别与A形成的简单化合物中，键角较大的是_______(填化学式) （4）化合物DC₂分子中σ电子对数与孤电子对数之比为_______， （5）写出D元素最高价氧化物的水化物的化学式_______。 （6）F单质的晶胞结构如图所示，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(列出计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $