重庆市鲁能巴蜀中学校2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试卷

高2026届高三上学期九月联合诊断考试 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自行保管，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 V-51 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定 B. “嫦娥五号”使用的太阳能电池板和锂离子电池组，均可将化学能转变为电能 C. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 净水器在生产时，需在含膜滤芯组件上涂甘油保护液，甘油是油脂的水解产物之一 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 聚丙烯的链节为 B. 中子数为10的氧元素的核素符号： C. 甲醛(HCHO)分子的球棍模型： D. 的电子式： 3. 为实现碳达峰、碳中和目标，可以将催化加氢制甲醇，该反应的化学方程式为，下列有关说法正确的是 A. 和中C原子的杂化方式不同 B. 和分子均为非极性分子 C. 和分子的VSEPR模型均为四面体形 D. 相同条件下，沸点： 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中滴加过量的浓氨水： B. 溶液刻蚀覆铜板： C. 用惰性电极电解饱和食盐水： D. 与足量反应： 5. 下列关于实验装置的叙述正确的是 A. 图①操作为定容后摇匀配制好的溶液 B. 图②装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 C. 图③装置用于探究固体的热稳定性 D. 图④装置用于验证与水的反应为放热反应 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，6.72L含σ键数目为 B. 常温下，足量的浓硫酸与5.6g铁反应，转移电子的数目为 C. 溶液中，的数目小于 D. 100g质量分数为64%的甲醇的水溶液中含有键的数目为 7. 儿茶素是茶多酚的主要活性成分，具有抗氧化、调节代谢等作用，是茶叶保健功能的重要物质基础。儿茶素分子的结构简式如图所示，下列有关儿茶素的说法错误的是 A. 1个儿茶素分子含2个手性碳原子 B. 1mol儿茶素分子与浓溴水反应最多消耗5mol C. 1mol儿茶素分子最多能与5molNaOH发生反应 D. 儿茶素可发生取代反应、加成反应、氧化反应和消去反应 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Q原子的核外电子有5种空间运动状态，由这五种元素组成的某药物结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 第一电离能： C. X、Z、W三种元素只能形成共价化合物 D. 该分子中的每个原子都满足8电子稳定结构 9. 萤石()是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，若该立方晶胞参数为apm，下列说法错误的是 A. X代表的离子是 B. 阴阳离子的核间距最小为pm C. 的配位数为4 D. 该晶体密度为 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某稀溶液中加入NaOH溶液，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 溶液中含有 B 将通入品红溶液，溶液红色褪去 具有漂白性 C 将银、溶液与铁、溶液用盐桥连接组成原电池，一段时间后，取铁电极附近溶液少许于试管中，加入溶液产生蓝色沉淀 形成原电池，铁作负极 D 取5mL1-溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾的乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2mL稀的酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 证明有丙烯生成 A. A B. B C. C D. D 11. 计算机模拟单个乙炔()分子在催化作用下生成的反应历程及相对能量变化如图所示(已知J；)。 下列说法正确的是 A. 该反应历程中决速步骤是③ B. 历程中有σ键断裂和生成，也有π键断裂和生成 C. 在反应中作催化剂，改变了该反应的焓变 D. 该反应的热化学方程式为 12. 2，5-呋喃二甲酸(FDCA)是一种重要的生物基平台化合物，被视为石油基化工原料的绿色替代品，尤其在聚酯材料领域有重要应用。鲁能巴蜀中学化学兴趣小组探究利用铅蓄电池作为电源，在板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)为电极的条件下将5-羟甲基糠醛(HMF)电催化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 制备FDCA时，b极与铅蓄电池中的Pb这一极连接 B. 电解一段时间后，硫酸的浓度保持不变 C. 该装置工作时，向a极移动 D. 产生1molFDCA，铅蓄电池中的正极质量增加192g 13. 25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中所有含碳微粒的浓度与HCl溶液滴加量的变化关系如图所示。该温度下的电离平衡常数，，下列说法错误的是 A. 溶液中， B. a点时， C. b点时， D. c点时，溶液中的浓度为 14. 一定温度下，将质量为m g的固体置入体积为1L的真空密闭容器中，保持温度不变，发生反应：。达到平衡时，测得的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是 A. 恒容下，向平衡体系中通入惰性气体，减小 B. 将体积扩大为2 L，一段时间后，容器中mol/L且保持不变，则g C. 恒容下，向平衡体系中通入和各0.2mol，达到新平衡后，0.2mol/Lmol/L D. 将体积压缩为500 mL，达到新平衡后，容器中固体质量增加4.1g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以硫铁矿(主要成分是，含少量、、)制作电极材料磷酸铁()和铁系颜料透明铁黄(FeOOH)的流程如下： 25℃时，部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表： 开始沉淀pH 1.9 3.6 5.6 完全沉淀pH 3.2 4.7 8.5 回答下列问题： （1）Fe在周期表中的位置为____________，的价电子排布图为____________。 （2）写出一种能提高酸浸速率的措施：________________________。 （3）用FeS还原的目的为________________________。 （4）试剂M最好选用______(填字母)。 A. 高锰酸钾 B. 双氧水 C. 稀硝酸 D. （5）制备铁黄的操作步骤：25℃时，向一定浓度溶液中加入氨水，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄。 ①滴加氨水产生沉淀，当pH为6.0时，溶液中残留浓度为______mol/L。 ②写出“转化”过程中的总的离子方程式为__________________。 （6）制得的透明铁黄中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定透明铁黄的含量。已知Fe(SCN)3的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图所示。称取4.09g样品，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液50.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至500mL。测得溶液吸光度A=1，则样品中FeOOH的质量分数为______(保留小数点后两位)。 16. 氧钒碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。 已知：①氧钒碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇。 ②有较强还原性，易被氧化。 实验室以为原料制备该晶体的流程如图所示： 步骤ⅰ：向中加入足量盐酸酸化的溶液，加热，微沸数分钟，制得。 步骤ⅱ：在有保护气的环境中，将净化的溶液缓慢加入足量溶液中，有气泡产生，析出紫红色晶体。 步骤ⅲ：待反应结束后，在有保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。 请回答下列问题： （1）中钒元素的化合价为______。 （2）步骤ⅰ中生成的同时还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为____________。 （3）步骤ⅱ可在如图所示装置中进行： ①仪器C的名称为____________。装置B中试剂为____________。 ②反应前通入数分钟气体的目的为________________________。 ③实验时先打开，当______(填实验现象)时，再关闭，打开。 （4）步骤ⅲ用饱和溶液洗涤晶体，检验晶体是否洗涤干净的方法为__________________。 （5）为测定粗产品中钒元素的含量，称取2.00g粗产品，先用稀硫酸溶解，再用适量溶液将样品中的钒元素完全转化为，并消除后续测定过程中的干扰后，配成100mL溶液。取25.00mL该溶液，加几滴溶液，用标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为25.00mL(原理为)。该粗产品中钒的质量分数为______%(保留3位有效数字)。 17. 环氧乙烷(C2H4O)是一种重要的化工原料。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有： Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的______0(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）银催化反应Ⅰ时存在如下转化过程： ① ② ③ 据此计算焓变______(用含、、的代数式表示)。 （3）反应I的正、逆反应速率可表示为、，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。T℃时，，向某恒容密闭容器中充入一定量的和发生反应Ⅰ和Ⅱ，一段时间后平衡。 ①下列情况能表明体系达到平衡状态的是____________。 A．混合气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．气体的总压强保持不变 D．的物质的量浓度不随时间变化 ②T℃时，反应Ⅰ的压强平衡常数______。 ③仅升高温度，反应Ⅰ的将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）250℃时，将1mol和2mol充入某密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，在不同压强下达平衡。测得平衡时选择性、选择性及转化率随压强变化的曲线如图所示[如] ①表示随压强变化的曲线为______(填ⅰ、ⅱ或ⅲ)。 ②当压强为100kPa时，若的转化率为70%，则反应Ⅱ的______。 （5）减少的排放并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。现将制备环氧乙烷的过程中产生的副产物用于生产尿素。将通入一定浓度的溶液至饱和，通电后在电极上反应生成尿素，原理如图所示(阴、阳极区溶液均为溶液)。阴极的电极反应式为____________。 18. 化合物K是一种药品，其合成路线如图所示： 已知：(1) (2) （1）A生成B的反应试剂和反应条件：____________。 （2）C中官能团的名称为____________，D的名称为____________。 （3）由E生成F的反应类型为____________。 （4）H的结构简式为____________。 （5）由F与I反应生成J的化学方程式为__________________。 （6）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体为______种。 ①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③能发生水解反应；④不存在键；⑤存在。 上述同分异构体中，核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1:1的结构简式为____________。 （7）结合题目信息，利用苯胺()与为原料合成，写出合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)__________________________________________。 高2026届高三上学期九月联合诊断考试 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自行保管，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 V-51 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. （2）适当提高酸的浓度或者适当提高反应温度 （3）避免沉铝时有部分转化为沉淀而损失 （4）B （5） ①. 1 ②. （6） 【16题答案】 【答案】（1）+4 （2） （3） ①. 三颈烧瓶 ②. 饱和溶液 ③. 排尽装置中的空气，防止被氧化 ④. 观察到D装置中的澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀） （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净 （5）25.5 【17题答案】 【答案】（1）＜ （2）ΔH1−ΔH3−ΔH5 （3） ①. BCD ②. 3 ③. 减小 （4） ①. ⅲ ②. 9.48 （5） 【18题答案】 【答案】（1）浓硫酸、浓硝酸，加热 （2） ①. 羧基、硝基 ②. 2-氨基苯甲酸 （3）还原反应 （4） （5）++2HCl （6） ①. 17 ②. （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $