10.3常见的盐课时3盐的化学性质课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦盐的化学性质（置换反应及与酸、碱、盐的复分解反应）和物质分类，课前通过复分解反应定义、条件及溶解性口诀回顾搭建学习支架，衔接旧知导入新知，帮助学生构建知识脉络。 其亮点在于结合“碳酸钠找回家的路”情境问题和“盐的化学性质”思维导图，以科学思维（分类、归纳）和科学探究（问题解决）为导向，通过针对训练和贝壳煅烧去污等实验流程题提升应用能力，助力学生形成物质性质决定反应的化学观念，教师可高效实施素养导向教学。

课题3　常见的盐 课时3　盐的化学性质 第十单元　常见的酸、碱、盐 九年级全 1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 2.表达式及特点：AB＋CD→AD＋CB(双交换，价不变) 3.类型：a.酸＋碱；b.酸＋盐；c.可溶性碱＋可溶性盐； d.可溶性盐＋可溶性盐； e.酸＋金属氧化物 4.发生条件：生成物中有沉淀或水或气体 5.【记忆口诀】常见盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶；盐酸盐中银难溶；硫酸盐中钡难溶； 碳酸钾钠铵易溶，其他难溶镁微溶 课前温故 ◎素养目标 1．通过回顾学过的化学反应方程式，归纳盐的共性，并结合复分解反应的发生条件，进一步认识盐的共性。 2．通过实例，进一步学习物质的分类，感受物质的多样性。 ◎教学重点：盐的共性；物质的分类。 ◎教学难点：盐的共性。 核心素养目标 复习回顾 常见的盐 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 盐类物质具有怎样的化学性质？ 新课引入 盐+金属 → 新盐+新金属 Cu　+　2AgNO3　===　2Ag　+　Cu(NO3)2 Fe　 +　 CuSO4　===　Cu 　+　 FeSO4 金属 盐 新金属 新盐 置换反应 反应条件 1．强置弱，盐可溶； 2．钾、钙、钠除外，铁要生成亚铁盐。 Ⅰ 盐的化学性质 新知学习 盐+酸 → 新盐+新酸 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 盐 酸 新盐 新酸 复分解反应 反应条件 1．酸可溶； 2．产物中有沉淀或气体或水。 Ba(NO3)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2HNO3 Ⅰ 盐的化学性质 新知学习 盐+碱 → 新盐+新碱 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH CuSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 盐 碱 新盐 新碱 复分解反应 反应条件 1．反应物均可溶； 2．产物中有沉淀或气体或水。 Ⅰ 盐的化学性质 新知学习 盐1+盐2 → 新盐1+新盐2 Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓ + 2NaCl CuSO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + CuCl2 盐1 盐2 新盐1 新盐2 复分解反应 反应条件 1．反应物均可溶； 2．产物中有沉淀或气体或水。 Ⅰ 盐的化学性质 新知学习 盐的化学性质 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 ①强置弱，盐可溶 ②铁发生置换反应生 　成亚铁盐 ①盐、碱均可溶 ②交换成分后有沉淀 　或气体或水生成 ①盐均可溶 ②交换成分后有沉淀 　或气体或水生成 ①酸可溶 ②交换成分后有沉淀 　或气体或水生成 Ⅰ 盐的化学性质 归纳总结 新知学习 家 不与我反应的路是安全的路。四条路中哪条路才是安全的呢？ 你能帮碳酸钠找 到回家的路吗？ NaOH Fe3O4 Fe2O3 CaCO3 CO NaCl NaCl HCl Cu Fe Cu Ca(OH)2 KCl NaCl NaOH CaCl2 ① ② ③ ④ 入口 Na2CO3 Ⅰ 盐的化学性质 新知学习 1．完成下列化学方程式： 针对训练 K2SO4+Cu(OH)2↓ 2 1 2NaOH+CaCO3↓ 1 3NaCl+Fe(OH)3↓ 3 1 2HCl+BaSO4↓ 1 1 (1)___Na2CO3+___H2SO4 === (2)___BaCl2+___H2SO4 === (3)___FeCl3+___NaOH === (4)___Na2CO3+___Ca(OH)2 === (5)___CuSO4+___KOH === Na2SO4+CO2↑+H2O 1 1 1 Ⅰ 盐的化学性质 新知学习 2．下列物质间的反应不能发生的是(　　) A．CuCl2 和 NaOH B．CuSO4 和 Zn C．Na2CO3 和 Ca(OH)2 D．HNO3 和 NaCl D 针对训练 沉淀[Cu(OH)2] 沉淀(CaCO3) 无沉淀或气体或水生成 金属活动性：Zn>Cu Ⅰ 盐的化学性质 新知学习 思考：你能将下面这些物质进行分类吗？ 空气 氧气 碳 铁 氢氧化钠 氯化钠 二氧化碳 盐酸 铜 矿泉水 Ⅱ 物质的多样性 新知学习 复习回顾 我们常依据一定的标准对物质及其变化进行分类 物质 标准： 由几种物质组成 纯净物 混合物 标准： 由几种元素组成 (一种物质) (多种物质) 单质 化合物 (一种元素) (多种元素) 其他化合物 氧化物 标准：是否由两种元素组成， 且其中一种为氧元素 (是) (否) Ⅱ 物质的多样性 新知学习 空气 氧气 碳 铁 氢氧化钠 氯化钠 请将下面这些物质填写在对应的表格内。 二氧化碳 盐酸 铜 释疑 混合物 单质 氧化物 其他化合物 矿泉水 空气 矿泉水 铁 铜 氧气 碳 二氧化碳 氯化钠 氢氧化钠 盐酸 Ⅱ 物质的多样性 新知学习 其他化合物还可以细分吗？ 其他化合物 按组成和 性质的差异 酸 盐 碱 H++酸根离子 金属离子或铵根离子+OH﹣ 金属离子或铵根离子+酸根离子 Ⅱ 物质的多样性 新知学习 想想做做　请将下面有关物质分类的思维模型补充完整。 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体单质 氧化物 酸 碱 盐 Fe C Ar H2O HCl NaOH NaCl 物质分类的标准和依据——组成和性质 Ⅱ 物质的多样性 新知学习 Na2CO3 NaHCO3 H2SO4 Ca(OH)2 酸 碱 盐 CaCO3 针对训练 请将下列试剂进行分类，并放入对应的试剂柜中。 Ⅱ 物质的多样性 新知学习 盐的化学性质 盐类的化学性质 一般规律 (1)与某些金属反应 盐+金属 → 新盐+新金属  CuSO4+Fe === FeSO4+Cu (2)与酸反应 盐+酸 → 新盐+新酸  CaCO3+2HCl === CaCl2+CO2↑+2H2O (3)与某些碱反应 盐+碱 → 新盐+新碱  CuSO4+2NaOH === Na2SO4+Cu(OH)2↓ (4)与某些盐反应 盐1+盐2 → 新盐1+新盐2 CuSO4+BaCl2 === BaSO4↓+CuCl2 课堂小结 物质的分类 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体单质 氧化物 酸 碱 盐 Fe C Ar H2O HCl NaOH NaCl 物质分类的标准和依 据——组成和性质 课堂小结 1．下列各组物质中的分类正确的是(　　) A．氧化物：H2O、NO2、Fe3O4 B．碱：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Na2CO3 C．酸：CH3COOH、H2、H2SO4 D．盐：NH4NO3、MgCl2、CuO 2．下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是(　　) A．K2SO4→KOH B．CO2→CaCO3 C．Cu(NO3)2→CuCl2 D．CuCl2→Cu(OH)2 A 盐 单质 氧化物 Ba(OH)2 Ca(OH)2 NaOH C 随堂练习 3．除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂不合理的是(　　) D 物质 杂质 除杂试剂 A NaCl 溶液 BaCl2 Na2SO4 溶液 B NaOH Na2CO3 Ca(OH)2 溶液 C NaCl Na2CO3 稀盐酸 D CO2 HCl 气体 NaOH 溶液 BaCl2+Na2SO4 === BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+NaOH === NaCl+H2O CO2+2NaOH === Na2CO3+H2O 随堂练习 4．(教材 P89 第 6 题改编)《周礼·考工记》中记载，古人在精练帛时，将浸透草木灰(含有 K2CO3)水的帛浸泡在贝壳灰(主要成分为CaO)水中…… 流程如图所示。回答下列问题： (1)操作Ⅰ的名称是_____。 (2)焙烧贝壳过程中发生反应的化学方程式为______________________。 K2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3↓+2KOH CaCO3 ==== CaO+CO2↑ 高温 CaO+H2O === Ca(OH)2 过滤 固液分离 CaCO3 ==== CaO+CO2↑ 高温 随堂练习 (3)操作Ⅱ所得沉淀的成分是_________(写化学式，后同)。 (4)去污液中的有效成分可能是_______，原因是_____________________ _____________________________________________________。 CaCO3 K2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3↓+2KOH CaCO3 ==== CaO+CO2↑ 高温 CaO+H2O === Ca(OH)2 KOH NaOH 在生活中可用来 除去油污，从物质类别的角度推理可知 KOH 也可用来去污 随堂练习 5．小明同学学习完本节课，绘制了如图所示的“盐的化学性质”思维导图，请回答下列有关问题。 (1)如果性质①中金属为铁，盐为CuSO4溶液，二者发生反应的实验现象是_____________________________________。 (2)若要验证性质②，则可选择的一组物质是________________________。 生成红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 MgCl2 和 NaOH(合理即可) Fe+CuSO4 === Cu+FeSO4 置换反应：强置弱，盐可溶 均可溶，且产物中有沉淀 或气体或水 酸可溶，且产物中有沉淀 或气体或水 均可溶，且产物中有沉淀 或气体或水 随堂练习 (3)若性质③中的盐选择的是 Na2CO3 溶液，则另一种与之反应的盐是 ________________(写化学式)，发生反应的化学方程式为 _____________________________________________。 (4)若验证性质④时发生反应的现象是有气泡产生，则该盐中可能含有的阴离子是_________________。 BaCl2(合理即可) Na2CO3+BaCl2 === BaCO3↓+2NaCl(与上一空对应) CO3 2- HCO3 ﹣ (或 ) 置换反应：强置弱，盐可溶 均可溶，且产物中有沉淀 或气体或水 均可溶，且产物中有沉淀 或气体或水 含 Ba2+ 或 Ca2+ 的盐 酸可溶，且产物中有沉淀 或气体或水 随堂练习 $