精品解析：上海市市东实验学校2025-2026学年高三上学期9月质量评估化学试题

2025~2026学年度第一学期 上海市市东实验学校 高三化学9月质量评估 (本卷共五道大题，时间60分钟，满分100分) 学生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分 3.未说明的选择题为单项选择，标注不定项的选择题有1~2个正确选项 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、氯及其化合物的反应原理 氯碱工业中常用离子交换膜法电解制碱(如图所示)： 1. 对于所得的氯气下列说法不正确的是________。(不定项) A. 可采用碱石灰干燥氯气 B. 可通过排饱和食盐水法收集氯气 C. 常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中 D. 工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸 2. 电解过程中右侧电极区域pH________(填“增大”，“减小”或“不变”)。 聚合氯化铝(PAC)是一种高效絮凝剂，广泛用于给排水净化。水体变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。含氯物质可作为游泳池的消毒剂。一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3~0.5 mg/L，pH保持在7.4~7.6，此环境细菌和藻类都不易生长和繁殖。 3. 氯元素在元素周期表中位置是________，氯气中的化学键类型是________。 4. 消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与发生反应生成盐酸的化学方程式________________。 Ⅱ.处理水体变绿的方法分为五步： 5. 下列说法不正确的是________。 A. 灭藻的原理是利用其使蛋白质盐析 B. 可代替作消毒剂 C. 流程中含氯消毒剂可使水体酸性增强 D. 絮凝的原因是聚合氯化铝会产生胶体 6. 选用调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因________________________________。 在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为： 其中p为的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度。 7. 平衡常数的表达式为________。 8. 氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为C，则C=________。 (提示：氯气在水中的溶解度包括游离态的氯气和已经反应掉的氯气之和；用平衡压强p和上述平衡常数、表示，忽略HClO的电离) 9. 工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为)为原料生产，相应的化学方程式为： Ⅰ. ， Ⅱ. ，， 结合数据说明氯化过程中加碳的理由________________________。 【答案】1. A 2. 增大 3. ①. 第三周期ⅦA族 ②. 非极性共价键 4. 5. A 6. 氯气溶于水后发生反应：，溶液呈酸性，碳酸钠溶于水后发生水解反应：，生成的OH-中和酸，使溶液pH升高至7.5 7. 8. 9. 反应I的平衡常数极小，正向进行程度极低，几乎无法得到TiCl4，将反应I和反应II相加得到总反应，其平衡常数为，数值极大，说明加碳后总反应的正向进行程度很高，促使反应I的平衡向生成TiCl4的方向移动，可大幅提高TiCl4的产率，同时总反应焓变，为放热反应，反应Ⅱ释放的热量可为反应Ⅰ提供所需能量 【解析】 【1题详解】 A．氯气可与碱石灰发生反应，不可采用碱石灰干燥氯气，A错误； B．饱和食盐水能吸收氯气中的氯化氢，氯气在饱和食盐水中的溶解度低，可通过排饱和食盐水法收集氯气，B正确； C．氯气的沸点相对较高，常温下通过加压使氯气液化为液氯，干燥的液氯不会与钢瓶发生反应，可储存于钢瓶中，C正确； D．工业上制取盐酸的常规方法就是让氢气和氯气反应生成氯化氢气体，将氯化氢气体溶于水得到盐酸，D正确； 故选A； 【2题详解】 由图可知，Na+向右侧移动，右侧为阴极，发生的电极反应为：，右侧生成OH-，故电解过程中右侧电极区域pH增大； 【3题详解】 氯元素在元素周期表中位置是：第三周期VIIA族，氯气中的氯原子之间通过共用电子对形成非极性共价键； 【4题详解】 根据氧化还原反应原理，次氯酸与反应生成盐酸的化学方程式为：； 【5题详解】 A．为重金属盐，灭藻的原理是利用其使蛋白质变性，A错误； B．具有强氧化性，能够起到杀菌消毒的作用，且不会产生含氯的有害物质，可代替作消毒剂，B正确； C．作消毒剂投入水中后发生反应：，会使水体中氢离子浓度增大，酸性增强，C正确； D．聚合氯化铝溶于水后，电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，从而起到絮凝净水的作用，D正确； 故选A； 【6题详解】 氯气溶于水后发生反应：，溶液呈酸性，碳酸钠溶于水后发生水解反应：，生成的OH-中和酸，使溶液pH升高至7.5； 【7题详解】 平衡常数的表达式为； 【8题详解】 已知，故游离态溶解的Cl2的平衡浓度：，根据，忽略HClO的电离，平衡时，设，代入，故，将代入可得，总溶解度C是游离态的氯气和已经反应掉的氯气浓度之和，已经反应掉的氯气的浓度恰好为y，故总溶解度：C=c(Cl2)+y=； 【9题详解】 反应I与反应II相加得：，，平衡常数远大于KI，反应II使TiO2氯化为TiCl4得以实现；，反应II可为反应I提供所需的能量，故：反应I的平衡常数极小，正向进行程度极低，几乎无法得到TiCl4，将反应I和反应II相加得到总反应，其平衡常数为，数值极大，说明加碳后总反应的正向进行程度很高，促使反应I的平衡向生成TiCl4的方向移动，可大幅提高TiCl4的产率，同时总反应焓变，为放热反应，反应Ⅱ释放的热量可为反应Ⅰ提供所需能量。 二、金属冶炼 火法冶炼是以黄铜矿()为主要原料，下图是一种火法制备高纯度铜的工艺。 10. 黄铜矿熔炼过程中会发生反应：。若参与反应，转移电子数目为________。 11. 在上述反应中，是________。(不定项) A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 还原产物 D. 氧化产物 12. 煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的，体现具有________。 A. 漂白性 B. 酸性氧化物的性质 C. 氧化性 D. 还原性 13. 冶铜烟气可以作为工业制硫酸的原料。下列的说法正确的是________。 A. 500℃左右，转化器中反应的平衡转化率最大 B. 使用以铁为主的催化剂 C. 冶炼烟气在进入转化器之前，必须进行除尘、干燥等净化操作，防止催化剂中毒 D. 压强一般采用20~50 MPa 14. 蔗糖遇浓硫酸会变成“黑面包”状，下列说法正确的是________。(不定项) A. 蔗糖属于多糖 B. 在水浴条件下，蔗糖能与银氨溶液反应产生“银镜” C. 浓硫酸表现出脱水性、氧化性 D. 产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色 湿法冶炼是以赤铜矿()为主要原料，通过浸出、置换、电解等制备高纯工艺。 15. 赤铜矿在稀硫酸中浸出，得到硫酸铜溶液，该反应的离子方程式为________________。 16. 湿法冶炼与火法冶炼相比，湿法冶炼工艺的优点有________________。 【答案】10. 11. CD 12. B 13. C 14. CD 15. 16. 减少了 等污染性气体的排放，更加环保；反应温度低，能耗较低（答出合理的一点即可） 【解析】 【分析】本题综合考查火法与湿法炼铜工艺。火法部分涉及氧化还原反应电子转移计算、产物性质判断、工业制硫酸条件及浓硫酸特性；湿法部分考查赤铜矿酸浸的离子方程式书写及两种冶炼工艺的优缺点对比，重点在于元素化合物性质与化工原理的结合。 【10题详解】 在反应 中，元素的化合价由 降至 ，元素的化合价由降至，元素的化合价由升至。每反应2 mol CuFeS2 ，有 1 mol S原子被氧化生成，失去6 mol电子，因此转移电子数目为； 【11题详解】 反应中 的 元素来自 （化合价升高，被氧化，发生氧化反应），元素来自（化合价降低，被还原，发生还原反应），因此 既是氧化产物又是还原产物，故选 CD； 【12题详解】 煤中掺入生石灰（），燃烧时 与 反应生成 ，进一步被氧化为 。与碱性氧化物反应生成盐，体现了其作为酸性氧化物的性质，故选B； 【13题详解】 A．500℃左右是催化剂活性最大的温度，正反应放热，低温下平衡转化率更大，A错误； B．工业制硫酸使用以钒为主的催化剂（如 ），B错误； C．冶炼烟气中含有杂质，进入转化器前必须进行除尘、干燥等净化操作，以防止催化剂中毒，C正确； D．常压下 的转化率已经很高，加压对转化率提升不明显且增加成本，一般采用常压，D错误。 故选 C； 【14题详解】 A．蔗糖属于二糖，A错误； B．蔗糖是非还原性糖，不能发生银镜反应，B错误； C．浓硫酸使蔗糖脱水碳化体现脱水性，与生成的碳反应生成 和 体现强氧化性，C正确； D．产生的气体中含有 ，能使品红溶液褪色，D正确。 故选 CD； 【15题详解】 赤铜矿（）在稀硫酸中发生歧化反应，生成单质铜和硫酸铜，对应的离子方程式为 ； 【16题详解】 湿法冶炼在溶液中进行，不需要高温熔炼，能耗较低；同时避免了火法冶炼中产生大量 等有害气体，减少了环境污染，且对低品位矿石的适用性更强。 【点睛】解题关键在于掌握氧化还原反应规律，准确判断化合价变化以计算电子转移；熟悉二氧化硫作为酸性氧化物的性质及工业制硫酸的适宜条件（常压、催化剂防中毒）；理解浓硫酸的脱水性与强氧化性；能根据物质性质书写离子方程式，并从环保、能耗角度评价冶金工艺优劣。 三、合成药物 绿原酸是植物体在有氧呼吸过程中经莽草酸途径产生的一种苯丙素类化合物，具有良好的抗氧化和抗病毒作用。 17. 下列关于莽草酸()的说法正确的是________。(不定项) A. 遇溶液显紫色 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 所有碳原子处于同一平面 D. 1 mol莽草酸最多消耗 1，2-二氯乙烯()为无色透明液体，常用作萃取剂、有机合成原料等。目前，绿原酸主要从杜仲科、菊科等植物中提取，某研究人员设计一种合成路线如下。 已知： 18. 物质C的结构简式为________。 19. 步骤C→D的反应类型为________。 20. 写出D→E第(1)步的反应式________________。 21. 设计E→F步骤的目的是________________________。 22. 物质F属于________。 A. 芳香族化合物 B. 链烃 C. 脂环烃 D. 烃的衍生物 23. 绿原酸在酸性条件下能发生水解，水解产物有多种同分异构体。写出一种满足下列条件的同分异构体________。(填结构简式) ①含有苯环 ②1 mol该物质能与反应 ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 24. 结合相关信息，设计由2-丁烯和1，3-丁二烯制备的合成路线________________________________。(无机试剂任选) (合成路线可表示为：) 【答案】17. B 18. 19. 取代反应 20. +5NaOH +3NaCl+NaBr+H2O 21. 使特定位置上的羟基发生反应 22. D 23. 24. 【解析】 【分析】根据题给合成绿酸的路线，除B、C物质外，各物质结构已知，根据已知信息，A和反应生成B为，B和CO、H2O反应生成C为，据此解答。 【17题详解】 A．该有机物中不含酚羟基，所以不能和FeCl3溶液发生显色反应，故A错误； B．分子中碳碳双键、羟基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．只有双键C为平面结构，环状结构中含4个四面体结构的C，则莽草酸分子中所有的碳原子不可能处于同一平面，故C错误； D．分子中只有羧基和氢氧化钠以1：1反应，醇羟基和NaOH不反应，所以1mol该物质最多消耗1molNaOH，故D错误； 故选B； 【18题详解】 根据分析可知，C为； 【19题详解】 C中氢原子被溴原子取代生成D，则步骤C→D的反应类型为取代反应； 【20题详解】 D→E第1步的反应方程式为+5NaOH +3NaCl+NaBr+H2O； 【21题详解】 E中含有多个羟基，设计E→F步骤的目的是使特定位置上的羟基发生反应； 【22题详解】 物质F中含有环但不是苯环，除了C、H元素外还含有O元素，所以属于烃的衍生物，故选D； 【23题详解】 绿吉酸在酸性条件下能发生水解，水解产物为，同分异构体满足下列条件： ①含有苯环； ②1mol该物质能与2molNaHCO3反应，说明含有2个羧基； ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1，含有四种氢原子且含有1个甲基，结构对称，符合条件的结构简式为； 【24题详解】 由2−丁烯和1，3−丁二烯制备，2-丁烯和1，3-丁二烯发生信息中的加成反应生成，发生B生成C类型的反应得到，2-丁烯和水发生加成反应生成CH3CH（OH）CH2CH3，、CH3CH（OH）CH2CH3发生酯化反应生成，合成路线为。 四、废液处理 某校同学在完成铜与硝酸的分组实验后，产生大量含有、等离子的废液，为了测定的浓度并对废液进行处理，进行如下实验。 Ⅰ.测定废液中铜离子含量 原理：， 步骤：①取10.00 mL废液样品，加入一定量的硫酸并煮沸。 ②加入氨水调节溶液的，再加入过量的KI，将溶液定容为100 mL。 ③取步骤②中定容后的溶液20.00 mL，淀粉作指示剂，用溶液滴定，多次滴定，平均消耗溶液的体积为16.00 mL。 25. 步骤①加入一定量的硫酸并煮沸的目的是________________________。 26. 步骤②中溶液的，可能会导致测定的铜离子浓度________。 A.偏高　　　　B.偏低　　　　C.无影响 判断依据________。 27. 步骤③中所取的20.00 mL溶液应加入到________。 A. 滴定管 B. 烧杯 C. 锥形瓶 D. 容量瓶 28. 计算原废液中________。 Ⅱ.中和沉淀法处理 已知：①该区域含铜废液的排放标准为的浓度不超过 ②常温下， 29. 常温下，若向废液样品中加入石灰乳至中性，判断处理后的废液能否达到排放标准________________。(写出计算过程) Ⅲ.硫化物沉淀法处理 已知：常温下、、 30. 常温下，调节溶液的，比较溶液中含硫微粒浓度的大小________________。 31. 常温，下列说法正确的是________。 A. 常温下，CuS的溶解度大于FeS B. 反应不能发生 C. 除去废液中的，可选用FeS作沉淀剂 D. 常温下，向饱和FeS溶液中加入少量固体后，减小 Ⅳ溶剂萃取法 用萃取剂RH(一种有机酸)可萃取废液中的，有机层能形成较高浓度的含铜配合物，向分离出的有机层中加入20%的溶液进行反萃取，可以回收铜。 32. 实验室进行萃取操作时，需对分液漏斗放气，正确放气的图示为________。 A. B. C. D. 【答案】25. 抑制铜离子的水解，除去溶液中的硝酸(硝酸根)，防止其后续氧化I⁻，干扰测定 26. ①. A ②. pH<3.2时溶液酸性过强，I⁻会被空气中的氧气2氧化生成更多，额外生成的会多消耗用溶液，且氢离子会与硫代硫酸钠反应，从而使消耗的标准硫代硫酸钠溶液体积偏大，最终计算得到的铜离子浓度偏高 27. C 28. 0.400 29. 不能达标，，换算为质量浓度： 30. 31. C 32. D 【解析】 【分析】铜与硝酸分组实验后的废液中加入一定量的硫酸并煮沸除去溶液中残留的溶解的和过量的硝酸后，加入氨水调节溶液的，再加入过量的KI，发生反应，取部分反应后的溶液加入淀粉作指示剂，用溶液滴定反应生成的碘单质，从而测定废液中的浓度； 【25题详解】 硝酸铜溶液中Cu2+水解生成Cu(OH)2和HNO3，加入的硫酸能抑制Cu2+水解，且硝酸易挥发，加热促进硝酸挥发，步骤①加入一定量的硫酸并煮沸的目的是抑制铜离子的水解，除去溶液中的硝酸(硝酸根)。 【26题详解】 pH<3.2时溶液酸性过强，I⁻会被空气中的O2氧化生成更多I2，额外生成的I2会多消耗溶液，且酸性较强时，氢离子会与溶液发生反应，从而消耗的标准溶液体积偏大，最终计算得到的铜离子浓度偏高，故选A。 【27题详解】 滴定过程中，待测液需要置于锥形瓶中进行后续滴定操作；滴定管是用来盛放标准液或量取待测液的容器，烧杯不适合作为滴定反应容器，容量瓶仅用于定容配制溶液，不能作为反应容器，故选C。 【28题详解】 根据反应关系式，可知。20mL待测液中，则100mL溶液中总，原10mL废液中。 【29题详解】 中性溶液中，由，得，换算为质量浓度：，该数值远大于排放标准的，因此不能达标。 【30题详解】 由、可得，pH=7时，，因此；同时pH=7时，，即，最终完整顺序为。 【31题详解】 A．CuS和FeS均为AB型难溶物，常温下，则CuS的溶解度小于FeS，A错误； B．反应的平衡常数，平衡常数极大，反应可以自发进行，B错误； C．FeS的溶解度大于CuS，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，所以除去废液中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂，C正确； D．仅与温度有关，加入Na2S固体不会改变FeS的溶度积，D错误； 故选C。 【32题详解】 萃取放气的正确操作是：将分液漏斗倒置，下支管口朝向斜上方，打开旋塞放出内部因振荡产生的高压气体，避免内部液体喷出，对应图示D的操作。 五、种类多样的电池 LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。 33. 下图为其工作示意图，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为。下列有关说法正确的是________(不定项) A. 导电介质c为含的盐溶液 B. 放电时，当电路通过0.3 mol电子时，b极薄膜质量增加2.1 g C. 充电时，阳极发生反应为 D. LiPON薄膜在充放电过程中参与了电极反应，质量发生变化 下图为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。请回答下列问题： 34. 该电池放电时的总反应为________________________。 35. 放电时，此盐桥中负离子向________烧杯方向运动(填“甲”或“乙”)。 若以蓄电池为电源，制取少量高铁酸钾。反应装置如图所示： 36. 电解时，石墨电极连接的蓄电池a极上放电的物质为________(填“Fe”或“”)。 37. 写出Fe电极的电极反应式________________。 38. 当消耗掉时，生成高铁酸钾________g。()。 通过电解废旧锂电池中的回收锰和锂，电解示意图如下(其中滤布可阻挡固体颗粒，但离子可自由通过；电解质溶液为和的混合溶液)。 39. 下列正确的是________。 A. 电极A为阳极，发生氧化反应 B. 电极A处理转移3 mol电子 C. 电解一段时间后电解质溶液的pH减小 D. 电解一段时间后电解质溶液不变 【答案】33. B 34. 35. 甲 36. Fe 37. 38. 6.6 39. B 【解析】 【分析】本题综合考查原电池、电解池、电极反应式、电子守恒计算和电解回收。第 2、3 问按高铁酸钾电池分析；第 4-6 问是以镍铁蓄电池为电源进行电解制备；第 7 问考查废旧锂电池电解回收。 【33题详解】 A．LiPON电池是全固态电池，导电介质c为固态电解质，负责传导，不是含的盐溶液，A错误； B．LiPON 薄膜只允许锂离子通过，起传导锂离子的作用，不参与电极反应。放电时锂离子从硅薄膜一侧脱出并嵌入钴酸锂薄膜一侧，电路通过 0.3 mol 电子时，相当于 0.3 mol 锂离子嵌入 b 极，b 极薄膜质量增加 0.3 mol×7 g/mol=2.1 g，B 正确； C．充电时硅薄膜一侧发生锂离子得电子并嵌入硅的反应，该反应为还原反应，发生在阴极，C 错误； D．LiPON薄膜是固态电解质，只允许 通过，不参与电极反应，因此其质量基本不变； 故选 B。 【34题详解】 高铁酸钾电池放电时，铁电极被氧化，高铁酸根中铁元素被还原，放电后两极均生成氢氧化铁，总反应为： 【35题详解】 原电池放电时，阴离子向负极移动。铁电极发生氧化反应，为负极，位于甲烧杯，因此盐桥中负离子向甲烧杯方向移动。 【36题详解】 电解制备高铁酸钾时，铁电极应作阳极，失电子生成高铁酸根；石墨电极作阴极，与蓄电池 a 极相连，说明 a 极为蓄电池负极。镍铁蓄电池放电时负极活性物质为铁，所以 a 极上放电的物质为 Fe。 【37题详解】 在强碱性溶液中，铁作阳极，被氧化为高铁酸根，电极反应式为： 【38题详解】 镍铁蓄电池中 1 mol 二氧化镍放电转移 2 mol 电子，消耗 0.1 mol 二氧化镍时转移 0.2 mol 电子。由铁生成 1 mol 高铁酸钾需要转移 6 mol 电子，则生成高铁酸钾的物质的量为mol，质量为 ×198 g=6.6 g。 【39题详解】 A．电极 A 上锰酸锂中的锰元素被还原为锰离子，电极 A 为阴极，A 错误； B．其电极过程可表示为：，故处理 1 mol 锰酸锂转移 3 mol 电子，B 正确； C．电极 B 上锰离子被氧化为二氧化锰：。综合两极反应，电解过程中氢离子总体被消耗，溶液 pH 增大，C 错误； D．结合AB两极的电极反应式可知，A电极生成的Mn2+多于B电极消耗的Mn2+，浓度会变，D 错误； 故选 B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期 上海市市东实验学校 高三化学9月质量评估 (本卷共五道大题，时间60分钟，满分100分) 学生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分 3.未说明的选择题为单项选择，标注不定项的选择题有1~2个正确选项 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、氯及其化合物的反应原理 氯碱工业中常用离子交换膜法电解制碱(如图所示)： 1. 对于所得的氯气下列说法不正确的是________。(不定项) A. 可采用碱石灰干燥氯气 B. 可通过排饱和食盐水法收集氯气 C. 常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中 D. 工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸 2. 电解过程中右侧电极区域pH________(填“增大”，“减小”或“不变”)。 聚合氯化铝(PAC)是一种高效絮凝剂，广泛用于给排水净化。水体变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。含氯物质可作为游泳池的消毒剂。一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3~0.5 mg/L，pH保持在7.4~7.6，此环境细菌和藻类都不易生长和繁殖。 3. 氯元素在元素周期表中位置是________，氯气中的化学键类型是________。 4. 消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与发生反应生成盐酸的化学方程式________________。 Ⅱ.处理水体变绿的方法分为五步： 5. 下列说法不正确的是________。 A. 灭藻的原理是利用其使蛋白质盐析 B. 可代替作消毒剂 C. 流程中含氯消毒剂可使水体酸性增强 D. 絮凝的原因是聚合氯化铝会产生胶体 6. 选用调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因________________________________。 在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为： 其中p为的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度。 7. 平衡常数的表达式为________。 8. 氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为C，则C=________。 (提示：氯气在水中的溶解度包括游离态的氯气和已经反应掉的氯气之和；用平衡压强p和上述平衡常数、表示，忽略HClO的电离) 9. 工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为)为原料生产，相应的化学方程式为： Ⅰ. ， Ⅱ. ，， 结合数据说明氯化过程中加碳的理由________________________。 二、金属冶炼 火法冶炼是以黄铜矿()为主要原料，下图是一种火法制备高纯度铜的工艺。 10. 黄铜矿熔炼过程中会发生反应：。若参与反应，转移电子数目为________。 11. 在上述反应中，是________。(不定项) A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 还原产物 D. 氧化产物 12. 煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的，体现具有________。 A. 漂白性 B. 酸性氧化物的性质 C. 氧化性 D. 还原性 13. 冶铜烟气可以作为工业制硫酸的原料。下列的说法正确的是________。 A. 500℃左右，转化器中反应的平衡转化率最大 B. 使用以铁为主的催化剂 C. 冶炼烟气在进入转化器之前，必须进行除尘、干燥等净化操作，防止催化剂中毒 D. 压强一般采用20~50 MPa 14. 蔗糖遇浓硫酸会变成“黑面包”状，下列说法正确的是________。(不定项) A. 蔗糖属于多糖 B. 在水浴条件下，蔗糖能与银氨溶液反应产生“银镜” C. 浓硫酸表现出脱水性、氧化性 D. 产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色 湿法冶炼是以赤铜矿()为主要原料，通过浸出、置换、电解等制备高纯工艺。 15. 赤铜矿在稀硫酸中浸出，得到硫酸铜溶液，该反应的离子方程式为________________。 16. 湿法冶炼与火法冶炼相比，湿法冶炼工艺的优点有________________。 三、合成药物 绿原酸是植物体在有氧呼吸过程中经莽草酸途径产生的一种苯丙素类化合物，具有良好的抗氧化和抗病毒作用。 17. 下列关于莽草酸()的说法正确的是________。(不定项) A. 遇溶液显紫色 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 所有碳原子处于同一平面 D. 1 mol莽草酸最多消耗 1，2-二氯乙烯()为无色透明液体，常用作萃取剂、有机合成原料等。目前，绿原酸主要从杜仲科、菊科等植物中提取，某研究人员设计一种合成路线如下。 已知： 18. 物质C的结构简式为________。 19. 步骤C→D的反应类型为________。 20. 写出D→E第(1)步的反应式________________。 21. 设计E→F步骤的目的是________________________。 22. 物质F属于________。 A. 芳香族化合物 B. 链烃 C. 脂环烃 D. 烃的衍生物 23. 绿原酸在酸性条件下能发生水解，水解产物有多种同分异构体。写出一种满足下列条件的同分异构体________。(填结构简式) ①含有苯环 ②1 mol该物质能与反应 ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 24. 结合相关信息，设计由2-丁烯和1，3-丁二烯制备的合成路线________________________________。(无机试剂任选) (合成路线可表示为：) 四、废液处理 某校同学在完成铜与硝酸的分组实验后，产生大量含有、等离子的废液，为了测定的浓度并对废液进行处理，进行如下实验。 Ⅰ.测定废液中铜离子含量 原理：， 步骤：①取10.00 mL废液样品，加入一定量的硫酸并煮沸。 ②加入氨水调节溶液的，再加入过量的KI，将溶液定容为100 mL。 ③取步骤②中定容后的溶液20.00 mL，淀粉作指示剂，用溶液滴定，多次滴定，平均消耗溶液的体积为16.00 mL。 25. 步骤①加入一定量的硫酸并煮沸的目的是________________________。 26. 步骤②中溶液的，可能会导致测定的铜离子浓度________。 A.偏高　　　　B.偏低　　　　C.无影响 判断依据________。 27. 步骤③中所取的20.00 mL溶液应加入到________。 A. 滴定管 B. 烧杯 C. 锥形瓶 D. 容量瓶 28. 计算原废液中________。 Ⅱ.中和沉淀法处理 已知：①该区域含铜废液的排放标准为的浓度不超过 ②常温下， 29. 常温下，若向废液样品中加入石灰乳至中性，判断处理后的废液能否达到排放标准________________。(写出计算过程) Ⅲ.硫化物沉淀法处理 已知：常温下、、 30. 常温下，调节溶液的，比较溶液中含硫微粒浓度的大小________________。 31. 常温，下列说法正确的是________。 A. 常温下，CuS的溶解度大于FeS B. 反应不能发生 C. 除去废液中的，可选用FeS作沉淀剂 D. 常温下，向饱和FeS溶液中加入少量固体后，减小 Ⅳ溶剂萃取法 用萃取剂RH(一种有机酸)可萃取废液中的，有机层能形成较高浓度的含铜配合物，向分离出的有机层中加入20%的溶液进行反萃取，可以回收铜。 32. 实验室进行萃取操作时，需对分液漏斗放气，正确放气的图示为________。 A. B. C. D. 五、种类多样的电池 LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。 33. 下图为其工作示意图，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为。下列有关说法正确的是________(不定项) A. 导电介质c为含的盐溶液 B. 放电时，当电路通过0.3 mol电子时，b极薄膜质量增加2.1 g C. 充电时，阳极发生反应为 D. LiPON薄膜在充放电过程中参与了电极反应，质量发生变化 下图为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。请回答下列问题： 34. 该电池放电时的总反应为________________________。 35. 放电时，此盐桥中负离子向________烧杯方向运动(填“甲”或“乙”)。 若以蓄电池为电源，制取少量高铁酸钾。反应装置如图所示： 36. 电解时，石墨电极连接的蓄电池a极上放电的物质为________(填“Fe”或“”)。 37. 写出Fe电极的电极反应式________________。 38. 当消耗掉时，生成高铁酸钾________g。()。 通过电解废旧锂电池中的回收锰和锂，电解示意图如下(其中滤布可阻挡固体颗粒，但离子可自由通过；电解质溶液为和的混合溶液)。 39. 下列正确的是________。 A. 电极A为阳极，发生氧化反应 B. 电极A处理转移3 mol电子 C. 电解一段时间后电解质溶液的pH减小 D. 电解一段时间后电解质溶液不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $