精品解析：上海市嘉定区安亭高级中学2025-2026学年高三上学期9月测试 化学试题

高三第一次阶段练习 化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 一、锌元素及其化合物（本题共20分） 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。锌元素在周期表中的位置如图所示。 1. 基态电子排布式为________，其核外电子共占据________条轨道。它在周期表中的位置是________。 2. 自然界中共存在五种常见的锌的稳定同位素，其中丰度最高的核素含有34个中子，该核素可以表示为________。 A. B. C. D. 3. 中医典籍中记载了炉甘石可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，负离子的空间构型为________，Zn、C、O的电负性由小到大的顺序是________。写出基态O的价电子轨道式________，未成对电子数是________，的电子式________。 4. 已知常温下。的溶液中，可溶解的________。 二、柠檬酸的性质与应用（本题共18分） 柠檬酸（俗称枸橼酸，分子式为）是一种重要的有机弱酸，为易溶于水的无色晶体，被广泛用作酸度调节剂、防腐剂和化工原料等。其结构简式和各级电离平衡常数如下表。 结构简式 5. 关于柠檬酸分子说法正确的是________。 A. 分子中含有3个键 B. 分子中含有13个键 C. 分子中含有手性碳原子 D. 不能形成分子内氢键 6. 某泡腾片是以柠檬酸和碳酸氢钠为泡腾崩解剂。将其置入水中，即刻发生泡腾反应，生成并释放大量气体，下列说法不正确的是________。 A. 中含有离子键和极性键 B. 放出的气体是 C. 柠檬酸是极性分子 D. 中心原子的杂化方式是 用溶液滴定等浓度的柠檬酸溶液，滴定曲线如下图所示。 7. 已知表示柠檬酸。在上述滴定过程中，各微粒浓度大小关系正确的是________。（不定项） A. 时， B. 时， C. 时， D. 时， 8. 上述滴定时所用的指示剂为________________（选填“甲基橙试液”或“酚酞试液”）。理由是__________________________________________________________________________________________________。 以柠檬酸、硫酸亚铁、氨水等为原料制备一种食品添加剂—柠檬酸铁铵的流程如下所示： 9. 配平并用单线桥法表示此反应的电子转移方向和数目________。 ________________________________________________ 10. 柠檬酸铁铵化学式中R表示的是________。 A. B. C. D. 11. 欲检验溶液是否被完全氧化，简述实验方法（包括试剂、步骤、现象等）___________________________________________________________________________________________。 三、驱蚊利器——避蚊胺与驱蚊酯（本题共22分） 常见的驱蚊产品大多含有避蚊胺或驱蚊酯成分，通过影响蚊虫的气味感知，让它们无法判断“猎物”的正确方位，从而起到避蚊效果。 避蚊胺的制备： 驱蚊酯的制备： 12. 间二甲苯的一氯取代物的同分异构体的数目________。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 13. 反应1~5中，属于取代反应总数是________。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 14. 反应1中反应条件，能否用高锰酸钾酸性溶液来替代双氧水，说明理由________________。 15. 以下推测避蚊胺的性质合理的是________。 A. 难挥发性 B. 能发生还原反应 C. 属于苯的同系物 D. 能发生酯化反应 16. 驱蚊酯含有官能团的名称是________。 17. 写出上述反应4产物的结构简式________。 18. 丙烯酸乙酯有很多同分异构体，符合下列要求的一种结构简式________________。 ①不能发生银镜反应； ②其烃基上的一氯代物最多含有二个手性碳原子； ③其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，峰面积比为。 19. 粘合剂聚丙烯酸乙酯可由丙烯酸乙酯聚合生成，写出该反应化学方程式________________。丙烯中碳碳双键的存在影响了甲基的活性，可用氧气催化氧化丙烯为丙烯醛或丙烯酸。 20. 检验丙烯醛结构中含氧官能团的试剂是________________。 21. 以乙烯、丙烯为原料来合成丙烯酸乙酯，无机试剂任选，设计该合成路线___________。 （合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物） 四、丙烷脱氢制丙烯（本题共10分） 目前，丙烷脱氢生产丙烯是一项富有前景的技术。在一定条件下，丙烷脱氢反应原理为（正反应为吸热反应）。 22. 写出此反应的平衡常数________________________________________________________________。 23. 一定条件下，在2L密闭容器中加入发生上述反应。反应30min时，测得，30min内平均反应速率________________。 24. 下列措施中，能加快该反应的正反应速率的是__________。（不定项） A. 升温 B. 加入催化剂 C. 通入He D. 通入 25. 上述反应达到化学平衡状态的标志是__________。（不定项） A. 总质量不变 B. C. 保持不变 D. 26. 在不同压强下发生上述反应时，丙烷的平衡转化率随温度变化如图所示： 由图可知，丙烷脱氢的适宜条件为________。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温低压 D. 低温高压 五、金属元素铁和钠（本题共30分） 关于金属元素铁和钠，回答下面相关问题。 27. 碳酸钠应用广泛，下列说法不正确的是__________。 A. 碳酸钠受热易分解 B. 碳酸钠属于强电解质 C. 碳酸钠溶液呈碱性 D. Na元素位于周期表s区 28. 某些金属化合物会呈现特殊的物理或化学性质。张掖七彩丹霞景区为国家5A级旅游景区，丹霞地貌的岩层因含有某种物质而呈红色。这种呈红色的物质__________。 A. B. C. D. FeO 29. 在制备溶液时，需向溶液中加入少量________（试剂），其目的是________。 30. 溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板。在过量溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中，加入过量铁粉，若最后溶液中有固体剩余，则溶液中不可能含有的离子是__________。 31. KSCN是检验的常用指示剂，下列说法正确的是__________。（不定项） A. K元素位于周期表s区 B. KSCN溶液呈血红色 C. 是强电解质 D. KSCN属于盐类 32. 合成氨工业生产中所用的催化剂主要成分是、，当催化剂中与的物质的量之比为时，其催化活性最高，以为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生反应：，为制得这种活性最高的催化剂，应向粉末中加入________g炭粉。 33. 普鲁士蓝的化学式为，其结构如图1（可能位于中心的未标出）或图2（、未标出）所示。 请回答： （1）基态价电子排布式为________________________________________________。 （2）已知铁的电离能数据如下： 电离能 …… Fe 759 1561 2597 5290 …… 则，铁的第四电离能大于第三电离能的可能原因是：________________________________________________________________________________________________________________________________。 （3）关于晶体下列说法不正确的是________（填序号）。 A．存在的化学键有键、键、配位键、离子键等 B．Fe、N、C的电负性由大到小的顺序：N>C>Fe C．晶体中的键能>KCN中的键能 D．晶胞中、原子均参与形成配位键，其配位数之比为 （4）可溶性氰化物（如KCN）有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因是________________________________________________________。 含铁化合物在生产、生活中有广泛的应用。下图是一种太阳能电池工作原理的示意图，其中电解质溶液为和的混合溶液。 34. 中，中心离子为________，配体为________。 35. 电池工作时，下列描述正确的是________。（不定项） A. 电极a为正极 B. 向电极a移动 C. 电子由电极a经导线流向电极b D. 电极b上发生氧化反应 36. 正极上发生的电极反应为________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三第一次阶段练习 化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 一、锌元素及其化合物（本题共20分） 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。锌元素在周期表中的位置如图所示。 1. 基态电子排布式为________，其核外电子共占据________条轨道。它在周期表中的位置是________。 2. 自然界中共存在五种常见的锌的稳定同位素，其中丰度最高的核素含有34个中子，该核素可以表示为________。 A. B. C. D. 3. 中医典籍中记载了炉甘石可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，负离子的空间构型为________，Zn、C、O的电负性由小到大的顺序是________。写出基态O的价电子轨道式________，未成对电子数是________，的电子式________。 4. 已知常温下。的溶液中，可溶解的________。 【答案】1. ①. （或 ） ②. ③. 第四周期第IIB族 2. D 3. ①. 平面三角形 ②. ③. ④. ⑤. 4. 【解析】 【1题详解】 锌（）的原子序数为，基态原子的电子排布式为 。失去最外层的个电子形成 ，故基态 的电子排布式为 （或 ）。其核外电子占据的轨道包括：（条）、（条）、（条）、（条）、（条）、（条），共计 条轨道。锌原子的核外有个电子层，最后填入的电子在轨道，属于区，位于元素周期表的第四周期第IIB族。 【2题详解】 锌的质子数 ，该核素含有个中子，则其质量数 。根据核素的表示方法 ，该核素可表示为 ，省略质子数即为 ，故选D。 【3题详解】 中的负离子为 。中心原子 的价层电子对数为 ，且无孤电子对，故其空间构型为平面三角形。 为金属元素，、 为非金属元素，故 的电负性最小； 和 同处第二周期，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故 。因此电负性由小到大的顺序为 。氧（）的原子序数为，基态价电子排布为 ，根据洪特规则和泡利不相容原理，其价电子轨道式为 ，可以看出有个未成对电子。 分子中， 原子与两个 原子分别形成双键，所有原子均满足电子稳定结构，电子式为 。 【4题详解】 常温下，当溶液的 时，溶液中 ，则 。根据氢氧化锌的溶度积常数表达式 ，可得：。 二、柠檬酸的性质与应用（本题共18分） 柠檬酸（俗称枸橼酸，分子式为）是一种重要的有机弱酸，为易溶于水的无色晶体，被广泛用作酸度调节剂、防腐剂和化工原料等。其结构简式和各级电离平衡常数如下表。 结构简式 5. 关于柠檬酸分子说法正确的是________。 A. 分子中含有3个键 B. 分子中含有13个键 C. 分子中含有手性碳原子 D. 不能形成分子内氢键 6. 某泡腾片是以柠檬酸和碳酸氢钠为泡腾崩解剂。将其置入水中，即刻发生泡腾反应，生成并释放大量气体，下列说法不正确的是________。 A. 中含有离子键和极性键 B. 放出的气体是 C. 柠檬酸是极性分子 D. 中心原子的杂化方式是 用溶液滴定等浓度的柠檬酸溶液，滴定曲线如下图所示。 7. 已知表示柠檬酸。在上述滴定过程中，各微粒浓度大小关系正确的是________。（不定项） A. 时， B. 时， C. 时， D. 时， 8. 上述滴定时所用的指示剂为________________（选填“甲基橙试液”或“酚酞试液”）。理由是__________________________________________________________________________________________________。 以柠檬酸、硫酸亚铁、氨水等为原料制备一种食品添加剂—柠檬酸铁铵的流程如下所示： 9. 配平并用单线桥法表示此反应的电子转移方向和数目________。 ________________________________________________ 10. 柠檬酸铁铵化学式中R表示的是________。 A. B. C. D. 11. 欲检验溶液是否被完全氧化，简述实验方法（包括试剂、步骤、现象等）___________________________________________________________________________________________。 【答案】5. A 6. D 7. BD 8. ①. 酚酞试液 ②. 理由是酚酞的变色范围为8.2~10.0，恰好处于滴定突跃范围(约8.0~10.5)内 9. 10. D 11. 取少量“氧化”步骤后的溶液于试管，加入酸性KMnO4溶液，若紫色未褪去，说明已完全氧化；若紫色褪去，说明未完全氧化。(合理即可) 【解析】 【5题详解】 A．共价双键中含有1个σ键和1个π键，该分子中含有3个碳氧双键，则分子中含有3个π键，A正确； B．共价单键是σ键，共价双键中有1个σ键和1个π键，则该分子中含有20个σ键，B错误； C．手性碳原子是指与4个不同的原子或原子团相连的碳原子，则该分子中不含手性碳原子，C错误； D．相邻的羟基和羧基距离近，醇羟基中的氢原子和碳氧双键中的氧原子之间可以形成分子内氢键，D错误； 故选A。 【6题详解】 A．​的和​之间为离子键，内部为极性共价键，A正确； B．柠檬酸酸性强于碳酸，和反应生成​气体，B正确； C．柠檬酸结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C正确； D．中心C的价层电子对数为，杂化方式为，不是，D错误； 故选D。 【7题详解】 由图可知，当V=60时达到滴定终点，柠檬酸属于三元弱酸，则柠檬酸溶液体积为20ml，则： A．因为，即电离程度：，则V=0时，，A错误。 B．当V=20时， 溶液与 溶液反应生成，此时pH约为4，溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，即，所以，B正确； C．当V=40时， 溶液与溶液反应，即，则由原子守恒得：，C错误； D．V=60时柠檬酸和NaOH完全中和生成，根据质子守恒，水电离出的全部以游离、结合在含R微粒中的形式存在，可得，D正确； 故选BD。 【8题详解】 由图可知，滴定突跃的pH范围约为8.0~10.5，属于碱性区间，与酚酞的变色范围8.2~10.0匹配，则滴定时所用的指示剂为酚酞试液。理由是酚酞的变色范围为8.2~10.0，恰好处于滴定突跃范围(约8.0~10.5)内，若使用甲基橙，其变色范围为3.1~4.4，此时柠檬酸仅被部分中和，无法准确判定滴定终点。 【9题详解】 ，每个失去1个电子；，每个​得到6个电子；根据电子得失守恒：的系数为6，​的系数为1，根据Fe、Cl原子守恒：的系数为6，​的系数为1；根据电荷守恒，的系数为6；根据H、O原子守恒：的系数为3。单线桥中，失电子的原子指向得电子的原子，即的指向中的Cl，共转移6个电子，即表示为：。 【10题详解】 柠檬酸铁铵整体呈电中性，阳离子总正电荷为，因此2个R的总负电荷为-6，每个R带3个单位负电荷，对应柠檬酸完全电离后的三价阴离子，故选D。 【11题详解】 若FeSO4溶液已被完全氧化，则不含；若FeSO4溶液未被完全氧化，则含，即欲检验FeSO4溶液是否被完全氧化，只需检验，可用酸性KMnO4溶液检验，则实验方法为：取少量“氧化”步骤后的溶液于试管，加入酸性KMnO4溶液，若紫色未褪去，说明已完全氧化；若紫色褪去，说明未完全氧化。 三、驱蚊利器——避蚊胺与驱蚊酯（本题共22分） 常见的驱蚊产品大多含有避蚊胺或驱蚊酯成分，通过影响蚊虫的气味感知，让它们无法判断“猎物”的正确方位，从而起到避蚊效果。 避蚊胺的制备： 驱蚊酯的制备： 12. 间二甲苯的一氯取代物的同分异构体的数目________。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 13. 反应1~5中，属于取代反应总数是________。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 14. 反应1中反应条件，能否用高锰酸钾酸性溶液来替代双氧水，说明理由________________。 15. 以下推测避蚊胺的性质合理的是________。 A. 难挥发性 B. 能发生还原反应 C. 属于苯的同系物 D. 能发生酯化反应 16. 驱蚊酯含有官能团的名称是________。 17. 写出上述反应4产物的结构简式________。 18. 丙烯酸乙酯有很多同分异构体，符合下列要求的一种结构简式________________。 ①不能发生银镜反应； ②其烃基上的一氯代物最多含有二个手性碳原子； ③其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，峰面积比为。 19. 粘合剂聚丙烯酸乙酯可由丙烯酸乙酯聚合生成，写出该反应化学方程式________________。丙烯中碳碳双键的存在影响了甲基的活性，可用氧气催化氧化丙烯为丙烯醛或丙烯酸。 20. 检验丙烯醛结构中含氧官能团的试剂是________________。 21. 以乙烯、丙烯为原料来合成丙烯酸乙酯，无机试剂任选，设计该合成路线___________。 （合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物） 【答案】12. D 13. B 14. 不可，酸化的高锰酸钾氧化不易控制，氧化得到间苯二甲酸 15. B 16. 酯基、酰胺基 17. 18. 19. 20. 银氨溶液或新制氢氧化铜 21. 【解析】 【分析】丙烯酸乙酯和CH3CH2CH2CH2NH2反应的产物与乙酰氯发生取代反应生成驱蚊酯，由驱蚊酯的结构简式逆推，可知丙烯酸乙酯和CH3CH2CH2CH2NH2反应的产物是； 【12题详解】 间二甲苯分子中有4种等效氢，一氯取代物有4种，故选D； 【13题详解】 反应1是间二甲苯中的1个甲基被氧化为羧基，反应类型为氧化反应，反应2是间甲基苯甲酸中羧基中的羟基被氯原子代替，反应类型是取代反应；反应3是中的氯原子被-N(C2H5)2代替，反应类型为取代反应；反应4是丙烯酸乙酯和CH3CH2CH2CH2NH2发生加成反应生成，反应类型是加成反应；反应5是中N原子上的H被代替，反应类型是取代反应；反应1～5中，属于取代反应总数是3，选B； 【14题详解】 酸化的高锰酸钾氧化不易控制，会将间二甲苯的两个甲基全部氧化为羧基，无法得到目标产物间甲基苯甲酸，所以反应1中反应条件，不能用高锰酸钾酸性溶液来替代双氧水； 【15题详解】 A. 避蚊胺通过影响蚊虫的气味感知，让它们无法判断正确方位，可知避蚊胺易挥发，故A错误；        B. 避蚊胺含有苯环，能与氢气反应，可知能发生还原反应，故B正确； C. 避蚊胺含有N、O等元素，不属于苯的同系物，故C错误；        D. 避蚊胺不含羧基或羟基，不能发生酯化反应，故D错误； 故选B； 【16题详解】 根据驱蚊酯的结构简式，驱蚊酯含有官能团有酯基、酰胺基； 【17题详解】 由驱蚊酯的结构简式逆推，可知丙烯酸乙酯和CH3CH2CH2CH2NH2反应的产物是，反应4的产物的结构简式为；； 【18题详解】 ①不能发生银镜反应，说明不含醛基；②其烃基上的一氯代物最多含有二个手性碳原子；③其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，峰面积比为2:4:1:1，符合条件的丙烯酸乙酯的同分异构体的结构简式为； 【19题详解】 丙烯酸乙酯发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，该反应化学方程式为； 【20题详解】 丙烯醛中的含氧官能团是醛基，醛基能发生银镜反应，醛基能与新制氢氧化铜悬浊液反应，检验丙烯醛结构中含氧官能团的试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜； 【21题详解】 以乙烯、丙烯为原料来合成丙烯酸乙酯，丙烯用氧气催化氧化为丙烯酸，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，合成路线为。 四、丙烷脱氢制丙烯（本题共10分） 目前，丙烷脱氢生产丙烯是一项富有前景的技术。在一定条件下，丙烷脱氢反应原理为（正反应为吸热反应）。 22. 写出此反应的平衡常数________________________________________________________________。 23. 一定条件下，在2L密闭容器中加入发生上述反应。反应30min时，测得，30min内平均反应速率________________。 24. 下列措施中，能加快该反应的正反应速率的是__________。（不定项） A. 升温 B. 加入催化剂 C. 通入He D. 通入 25. 上述反应达到化学平衡状态的标志是__________。（不定项） A. 总质量不变 B. C. 保持不变 D. 26. 在不同压强下发生上述反应时，丙烷的平衡转化率随温度变化如图所示： 由图可知，丙烷脱氢的适宜条件为________。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温低压 D. 低温高压 【答案】22. 23. 24. AB 25. CD 26. B 【解析】 【分析】本题考查化学平衡常数、反应速率计算及影响因素、平衡状态判断和图像分析。需掌握平衡常数表达式书写，利用“三段式”或比例关系计算速率；结合温度、浓度、催化剂等对速率和平衡的影响分析选项；通过图像中转化率与温度、压强的关系确定适宜条件。 【22题详解】 根据化学平衡常数的定义，该反应 的平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即 ； 【23题详解】 反应生成 0.6 mol 的 ​ ，根据化学方程式的比例关系可知，消耗的 ​ 的物质的量也为 0.6mol。其浓度变化量为 。则 内的平均反应速率 ； 【24题详解】 A．升高温度，正、逆反应速率均加快，A正确； B．加入催化剂，降低了反应的活化能，正、逆反应速率均加快，B正确； C．恒容条件下通入，反应体系中各反应物和生成物的浓度不变，正反应速率不变（若为恒压条件，则容器体积增大，反应物浓度减小，正反应速率减慢），C错误； D．通入，生成物浓度增大，逆反应速率加快，而正反应速率在瞬间不变（恒容）或减小（恒压），D错误。 故选AB； 【25题详解】 A．该反应的反应物和生成物全为气体，根据质量守恒定律，密闭容器中气体总质量始终不变，不能作为判断平衡的标志，A错误； B．物质的浓度相等是反应过程中的偶然现象，不能说明浓度不再改变，不能作为平衡标志，B错误； C．某组分的物质的量保持不变，说明其生成速率与消耗速率相等，即达到平衡状态，C正确； D． 代表正反应速率， 代表逆反应速率，两者之比等于化学方程式中的化学计量数之比 ，即正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，D正确。 故选CD； 【26题详解】 由图象可知，在相同压强下，温度越高，丙烷的平衡转化率越大，故适宜条件为高温；在相同温度下，压强为0.01 MPa时的转化率曲线高于0.1 MPa时的转化率曲线，即压强越低转化率越大，故适宜条件为低压（这也符合该反应正向为气体分子数增大的吸热反应的特征）。综合可知，丙烷脱氢的适宜条件为高温低压。故选B。 【点睛】解题关键在于准确运用化学平衡和反应速率的核心概念：平衡常数只与温度有关，速率计算注意浓度变化与时间的比值；判断平衡标志抓住“变量不变”原则；图像分析结合勒夏特列原理，明确吸热反应升温、减压利于正向进行，从而确定高温低压为适宜条件。 五、金属元素铁和钠（本题共30分） 关于金属元素铁和钠，回答下面相关问题。 27. 碳酸钠应用广泛，下列说法不正确的是__________。 A. 碳酸钠受热易分解 B. 碳酸钠属于强电解质 C. 碳酸钠溶液呈碱性 D. Na元素位于周期表s区 28. 某些金属化合物会呈现特殊的物理或化学性质。张掖七彩丹霞景区为国家5A级旅游景区，丹霞地貌的岩层因含有某种物质而呈红色。这种呈红色的物质__________。 A. B. C. D. FeO 29. 在制备溶液时，需向溶液中加入少量________（试剂），其目的是________。 30. 溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板。在过量溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中，加入过量铁粉，若最后溶液中有固体剩余，则溶液中不可能含有的离子是__________。 31. KSCN是检验的常用指示剂，下列说法正确的是__________。（不定项） A. K元素位于周期表s区 B. KSCN溶液呈血红色 C. 是强电解质 D. KSCN属于盐类 32. 合成氨工业生产中所用的催化剂主要成分是、，当催化剂中与的物质的量之比为时，其催化活性最高，以为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生反应：，为制得这种活性最高的催化剂，应向粉末中加入________g炭粉。 33. 普鲁士蓝的化学式为，其结构如图1（可能位于中心的未标出）或图2（、未标出）所示。 请回答： （1）基态价电子排布式为________________________________________________。 （2）已知铁的电离能数据如下： 电离能 …… Fe 759 1561 2597 5290 …… 则，铁的第四电离能大于第三电离能的可能原因是：________________________________________________________________________________________________________________________________。 （3）关于晶体下列说法不正确的是________（填序号）。 A．存在的化学键有键、键、配位键、离子键等 B．Fe、N、C的电负性由大到小的顺序：N>C>Fe C．晶体中的键能>KCN中的键能 D．晶胞中、原子均参与形成配位键，其配位数之比为 （4）可溶性氰化物（如KCN）有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因是________________________________________________________。 含铁化合物在生产、生活中有广泛的应用。下图是一种太阳能电池工作原理的示意图，其中电解质溶液为和的混合溶液。 34. 中，中心离子为________，配体为________。 35. 电池工作时，下列描述正确的是________。（不定项） A. 电极a为正极 B. 向电极a移动 C. 电子由电极a经导线流向电极b D. 电极b上发生氧化反应 36. 正极上发生的电极反应为________________________________________________________。 【答案】27. A 28. B 29. ①. 铁粉（或） ②. 防止被氧化 30. 、 31. AD 32. 6 33. ①. ②. 的价电子排布为，处于半充满的稳定结构，较难再失去一个电子 ③. C ④. 与、形成稳定的配位键，在体内难以解离出有毒的 34. ①. ②. 35. C 36. 【解析】 【分析】原电池中，负极发生失电子的氧化反应，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 【27题详解】 A．碳酸钠（）热稳定性强，受热不易分解，而碳酸氢钠（）受热易分解，A错误； B．碳酸钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，B正确； C．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，C正确； D．的价电子排布为，最后填入的电子在轨道，位于周期表s区，D正确; 故答案选A。 【28题详解】 丹霞地貌的红色岩层主要是因为含有氧化铁（），常温下为红棕色固体，常作红色颜料；为红褐色沉淀，为白色沉淀，为黑色固体；故答案选B。 【29题详解】 具有较强的还原性，在空气中极易被氧气氧化为。在配制和保存溶液时，通常加入少量铁粉，发生反应 ，以防止被氧化。（注：加入少量盐酸防止水解亦为正确操作，但通常首要强调加铁粉防氧化）。 【30题详解】 腐蚀印刷电路板后的溶液中含有过量的以及生成的和。加入过量铁粉后，发生反应 和 。由于铁粉过量，溶液中的和被完全还原，最后溶液中有固体（剩余的和生成的），因此溶液中不可能含有的离子是和。 【31题详解】 A．的价电子排布为，位于周期表s区，A正确； B．溶液本身是无色的，与反应生成的溶液呈血红色，B错误； C．属于配合物，在水溶液中微弱电离，属于弱电解质，C错误； D．由钾离子（）和硫氰酸根离子（）构成，属于盐类，D正确； 故答案选AD。 【32题详解】 的物质的量为 ，共含有 原子。要使催化剂中 ，则需要 和 。即需要将 还原为 ，保留 不变。根据反应方程式 ，生成 需要 ，则生成 需要 。所需炭粉的质量为 。 【33题详解】 （1）的原子序数为26，基态原子电子排布式为 ，失去3个电子形成，其价电子排布式为 。 （2）铁失去3个电子后形成，其轨道电子排布为半充满的 稳定状态，再失去一个电子需要消耗更多的能量，故第四电离能显著大于第三电离能。 （3）A．中，和之间存在离子键，内部存在键、键，、与之间存在配位键，A正确； B．电负性规律：同周期从左到右电负性增大，非金属元素电负性大于金属元素，所以电负性N>C>Fe，B正确； C．普鲁士蓝中作为桥联配体，和分别与配位，由于金属离子的吸电子作用以及反馈键的形成，削弱了键，导致其键能小于游离中的键能，C错误； D．和分别与的N、C配位，配位数均为6，其配位数之比为，D正确； 故答案选C。 （4）普鲁士蓝属于配合物，其中的作为配体与中心离子形成了非常稳定的配位键，极难电离出自由的离子，因此无毒。 【34题详解】 在配合物 中，外界是，内界是 ，其中提供空轨道的中心离子是 ，提供孤电子对的配体是 。 【35题详解】 A．由图可知，电极a在光照下将 转化为 ，发生失电子的氧化反应，故电极a为负极，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，即 向电极b移动，B错误； C．电子由负极（电极a）经外电路导线流向正极（电极b），C正确； D．电极b为正极，发生得电子的还原反应，D错误； 故答案选C。 【36题详解】 电极b为正极，发生还原反应，溶液中的 得到电子被还原为 ，电极反应式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $