上海市市东实验学校2025-2026学年高三上学期9月质量评估化学试题

2025~2026学年度第一学期 上海市市东实验学校 高三化学9月质量评估 (本卷共五道大题，时间60分钟，满分100分) 学生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分 3.未说明的选择题为单项选择，标注不定项的选择题有1~2个正确选项 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、氯及其化合物的反应原理 氯碱工业中常用离子交换膜法电解制碱(如图所示)： 1. 对于所得的氯气下列说法不正确的是________。(不定项) A. 可采用碱石灰干燥氯气 B. 可通过排饱和食盐水法收集氯气 C. 常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中 D. 工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸 2. 电解过程中右侧电极区域pH________(填“增大”，“减小”或“不变”)。 聚合氯化铝(PAC)是一种高效絮凝剂，广泛用于给排水净化。水体变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。含氯物质可作为游泳池的消毒剂。一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3~0.5 mg/L，pH保持在7.4~7.6，此环境细菌和藻类都不易生长和繁殖。 3. 氯元素在元素周期表中位置是________，氯气中的化学键类型是________。 4. 消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与发生反应生成盐酸的化学方程式________________。 Ⅱ.处理水体变绿的方法分为五步： 5. 下列说法不正确的是________。 A. 灭藻的原理是利用其使蛋白质盐析 B. 可代替作消毒剂 C. 流程中含氯消毒剂可使水体酸性增强 D. 絮凝的原因是聚合氯化铝会产生胶体 6. 选用调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因________________________________。 在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为： 其中p为的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度。 7. 平衡常数的表达式为________。 8. 氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为C，则C=________。 (提示：氯气在水中的溶解度包括游离态的氯气和已经反应掉的氯气之和；用平衡压强p和上述平衡常数、表示，忽略HClO的电离) 9. 工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为)为原料生产，相应的化学方程式为： Ⅰ. ， Ⅱ. ，， 结合数据说明氯化过程中加碳的理由________________________。 二、金属冶炼 火法冶炼是以黄铜矿()为主要原料，下图是一种火法制备高纯度铜的工艺。 10. 黄铜矿熔炼过程中会发生反应：。若参与反应，转移电子数目为________。 11. 在上述反应中，是________。(不定项) A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 还原产物 D. 氧化产物 12. 煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的，体现具有________。 A. 漂白性 B. 酸性氧化物的性质 C. 氧化性 D. 还原性 13. 冶铜烟气可以作为工业制硫酸的原料。下列的说法正确的是________。 A. 500℃左右，转化器中反应的平衡转化率最大 B. 使用以铁为主的催化剂 C. 冶炼烟气在进入转化器之前，必须进行除尘、干燥等净化操作，防止催化剂中毒 D. 压强一般采用20~50 MPa 14. 蔗糖遇浓硫酸会变成“黑面包”状，下列说法正确的是________。(不定项) A. 蔗糖属于多糖 B. 在水浴条件下，蔗糖能与银氨溶液反应产生“银镜” C. 浓硫酸表现出脱水性、氧化性 D. 产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色 湿法冶炼是以赤铜矿()为主要原料，通过浸出、置换、电解等制备高纯工艺。 15. 赤铜矿在稀硫酸中浸出，得到硫酸铜溶液，该反应的离子方程式为________________。 16. 湿法冶炼与火法冶炼相比，湿法冶炼工艺的优点有________________。 三、合成药物 绿原酸是植物体在有氧呼吸过程中经莽草酸途径产生的一种苯丙素类化合物，具有良好的抗氧化和抗病毒作用。 17. 下列关于莽草酸()的说法正确的是________。(不定项) A. 遇溶液显紫色 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 所有碳原子处于同一平面 D. 1 mol莽草酸最多消耗 1，2-二氯乙烯()为无色透明液体，常用作萃取剂、有机合成原料等。目前，绿原酸主要从杜仲科、菊科等植物中提取，某研究人员设计一种合成路线如下。 已知： 18. 物质C的结构简式为________。 19. 步骤C→D的反应类型为________。 20. 写出D→E第(1)步的反应式________________。 21. 设计E→F步骤的目的是________________________。 22. 物质F属于________。 A. 芳香族化合物 B. 链烃 C. 脂环烃 D. 烃的衍生物 23. 绿原酸在酸性条件下能发生水解，水解产物有多种同分异构体。写出一种满足下列条件的同分异构体________。(填结构简式) ①含有苯环 ②1 mol该物质能与反应 ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 24. 结合相关信息，设计由2-丁烯和1，3-丁二烯制备的合成路线________________________________。(无机试剂任选) (合成路线可表示为：) 四、废液处理 某校同学在完成铜与硝酸的分组实验后，产生大量含有、等离子的废液，为了测定的浓度并对废液进行处理，进行如下实验。 Ⅰ.测定废液中铜离子含量 原理：， 步骤：①取10.00 mL废液样品，加入一定量的硫酸并煮沸。 ②加入氨水调节溶液的，再加入过量的KI，将溶液定容为100 mL。 ③取步骤②中定容后的溶液20.00 mL，淀粉作指示剂，用溶液滴定，多次滴定，平均消耗溶液的体积为16.00 mL。 25. 步骤①加入一定量的硫酸并煮沸的目的是________________________。 26. 步骤②中溶液的，可能会导致测定的铜离子浓度________。 A.偏高　　　　B.偏低　　　　C.无影响 判断依据________。 27. 步骤③中所取的20.00 mL溶液应加入到________。 A. 滴定管 B. 烧杯 C. 锥形瓶 D. 容量瓶 28. 计算原废液中________。 Ⅱ.中和沉淀法处理 已知：①该区域含铜废液的排放标准为的浓度不超过 ②常温下， 29. 常温下，若向废液样品中加入石灰乳至中性，判断处理后的废液能否达到排放标准________________。(写出计算过程) Ⅲ.硫化物沉淀法处理 已知：常温下、、 30. 常温下，调节溶液的，比较溶液中含硫微粒浓度的大小________________。 31. 常温，下列说法正确的是________。 A. 常温下，CuS的溶解度大于FeS B. 反应不能发生 C. 除去废液中的，可选用FeS作沉淀剂 D. 常温下，向饱和FeS溶液中加入少量固体后，减小 Ⅳ溶剂萃取法 用萃取剂RH(一种有机酸)可萃取废液中的，有机层能形成较高浓度的含铜配合物，向分离出的有机层中加入20%的溶液进行反萃取，可以回收铜。 32. 实验室进行萃取操作时，需对分液漏斗放气，正确放气的图示为________。 A. B. C. D. 五、种类多样的电池 LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。 33. 下图为其工作示意图，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为。下列有关说法正确的是________(不定项) A. 导电介质c为含的盐溶液 B. 放电时，当电路通过0.3 mol电子时，b极薄膜质量增加2.1 g C. 充电时，阳极发生反应为 D. LiPON薄膜在充放电过程中参与了电极反应，质量发生变化 下图为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。请回答下列问题： 34. 该电池放电时的总反应为________________________。 35. 放电时，此盐桥中负离子向________烧杯方向运动(填“甲”或“乙”)。 若以蓄电池为电源，制取少量高铁酸钾。反应装置如图所示： 36. 电解时，石墨电极连接的蓄电池a极上放电的物质为________(填“Fe”或“”)。 37. 写出Fe电极的电极反应式________________。 38. 当消耗掉时，生成高铁酸钾________g。()。 通过电解废旧锂电池中的回收锰和锂，电解示意图如下(其中滤布可阻挡固体颗粒，但离子可自由通过；电解质溶液为和的混合溶液)。 39. 下列正确的是________。 A. 电极A为阳极，发生氧化反应 B. 电极A处理转移3 mol电子 C. 电解一段时间后电解质溶液的pH减小 D. 电解一段时间后电解质溶液不变 2025~2026学年度第一学期 上海市市东实验学校 高三化学9月质量评估 (本卷共五道大题，时间60分钟，满分100分) 学生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分 3.未说明的选择题为单项选择，标注不定项的选择题有1~2个正确选项 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、氯及其化合物的反应原理 【1~9题答案】 【答案】1. A 2. 增大 3. ①. 第三周期ⅦA族 ②. 非极性共价键 4. 5. A 6. 氯气溶于水后发生反应：，溶液呈酸性，碳酸钠溶于水后发生水解反应：，生成的OH-中和酸，使溶液pH升高至7.5 7. 8. 9. 反应I的平衡常数极小，正向进行程度极低，几乎无法得到TiCl4，将反应I和反应II相加得到总反应，其平衡常数为，数值极大，说明加碳后总反应的正向进行程度很高，促使反应I的平衡向生成TiCl4的方向移动，可大幅提高TiCl4的产率，同时总反应焓变，为放热反应，反应Ⅱ释放的热量可为反应Ⅰ提供所需能量 二、金属冶炼 【10~16题答案】 【答案】10. 11. CD 12. B 13. C 14. CD 15. 16. 减少了 等污染性气体的排放，更加环保；反应温度低，能耗较低（答出合理的一点即可） 三、合成药物 【17~24题答案】 【答案】17. B 18. 19. 取代反应 20. +5NaOH +3NaCl+NaBr+H2O 21. 使特定位置上的羟基发生反应 22. D 23. 24. 四、废液处理 【25~32题答案】 【答案】25. 抑制铜离子的水解，除去溶液中的硝酸(硝酸根)，防止其后续氧化I⁻，干扰测定 26. ①. A ②. pH<3.2时溶液酸性过强，I⁻会被空气中的氧气2氧化生成更多，额外生成的会多消耗用溶液，且氢离子会与硫代硫酸钠反应，从而使消耗的标准硫代硫酸钠溶液体积偏大，最终计算得到的铜离子浓度偏高 27. C 28. 0.400 29. 不能达标，，换算为质量浓度： 30. 31. C 32. D 五、种类多样的电池 【33~39题答案】 【答案】33. B 34. 35. 甲 36. Fe 37. 38. 6.6 39. B 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $