精品解析：河北省邢台市宁晋县第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

邢台市2025—2026学年高二(上)第一次月考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第二章至第三章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质属于非电解质的是 A. 锌 B. 汽油 C. 氯化钠溶液 D. 葡萄糖 2. 在某一密闭容器中发生反应，该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 3. 化学反应速率是用来表示化学反应过程进行快慢的物理量，下列措施能减慢反应速率的是 选项 反应 措施 A 铁片与硫酸反应制取H2 将铁片换成铁屑 B 大理石与稀盐酸反应制取CO2 加入NaCl溶液 C H2O2溶液分解制备O2 添加少量MnO2 D 密闭容器中N2与H2合成NH3 压缩容器体积 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 5. 一定条件下，在密闭容器中，某可逆反应(M)的正反应速率与逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 内，反应速率 B. 起始时该密闭容器中只充入了一定量的生成物 C. 反应达平衡时，M反应中的各元素的质量均保持不变 D. 可逆反应可能为 6. 下列关于活化分子的说法中，错误的是 A. 活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞 B. 当其他条件相同时，升高温度，单位体积内活化分子数增加 C. 当其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数不变 D. 加入催化剂，活化分子百分数增加 7. 在0.1mol·L-1的HA溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述正确的是 A. 向HA溶液中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小 B. c(H+)相同，体积相同的HA溶液和盐酸，分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗的氢氧化钠溶液一样多 C. 等浓度的HA溶液与盐酸分别与质量大小、形状相同的锌片反应，盐酸与Zn反应的初始速率快 D. 向HA溶液中加入少量NaA固体，c(A-)增大，Ka增大 8. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。表示某时刻的浓度商，K为该温度下的平衡常数。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A. B. 体系内物质的总质量保持不变 C. 、、同时在容器中存在 D. 单位时间内消耗，同时生成 9. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 实验室制备乙酸乙酯时，采用边反应边蒸馏的方法来提高乙酸乙酯的产率 B. 接触法制硫酸的过程中，增大空气的进气量，提高的转化率 C. 水煤气转换反应 ，适当升温来促进合成气的产生 D. 压缩装有、、的混合气体的容器体积，容器内气体颜色加深 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的氨水含有的数为 B. 的溶液中，和的数目之和为 C. 的溶液中含有的数小于 D. 的稀盐酸中含有的原子数为 11. 常温下，下列操作(忽略过程中温度变化)可以使亚硫酸稀溶液中的增大的是 A. 通入气体 B. 通入气体 C. 加入固体 D. 加入固体 12. 证据推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系正确的是 选项 证据 推理 A 室温下，饱和溶液的导电能力比饱和溶液弱 为弱碱 B 增大反应物浓度，化学反应速率加快 增大反应物浓度，反应物活化分子百分数增大 C 往过氧化氢溶液中加入适量溶液，一段时间后溶液变为棕黄色且有大量气泡产生 对的分解具有催化作用 D HA溶液中不存在HA分子 HA为强酸 A. A B. B C. C D. D 13. 一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时，测得、、。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，下列说法错误的是 ① ② ③ ④ 0.40 0.20 0.20 0.60 0.60 0.60 0.10 0.40 0 1.20 0.40 0 A. 平衡时I2的体积分数：①=② B. ③中： C. ④中反应达到平衡时，I2的转化率为50% D. 该温度下，③中反应的平衡常数 14. 硼酸是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为，现有的硼酸稀溶液，下列说法错误的是 A. 温度升高，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大 B. 加水稀释，硼酸的电离程度增大，减小 C. 加入足量溶液，反应的离子方程式为 D. 加入固体，平衡会向电离方向移动，硼酸的电离程度减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。利用烟道气中的生产的工艺流程如图。 弱电解质 电离常数 ， ， （1）属于___________(填“强”或“弱”)电解质；写出其在水溶液中的电离方程式：___________。 （2）写出第一次通入时发生反应的离子方程式：___________。 （3）的溶液中除存在水的电离平衡外，还存在的电离平衡为___________(用电离方程式表示)，该电离平衡的平衡常数表达式为___________；若将该溶液的浓度稀释10倍，稀释过程中(不考虑其他因素的影响)，电离平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，的浓度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）的溶液中___________。 16. 某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。 Ⅰ．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。 试管Ⅰ（55℃） 试管Ⅱ（55℃） 试管Ⅲ（55℃） 试管Ⅳ（75℃） 乙酸乙酯的体积/mL 1.5 1.5 NaOH溶液的体积/mL 3 1 蒸馏水的体积/mL 0 3.5 1.5 已知：①； ②的沸点为77.1℃。 回答下列问题： （1）______，______，_______。 （2）实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为______。 （3）用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能有______。 Ⅱ．用稀硫酸与锌（足量）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。 （4）锌与硫酸铜反应的离子方程式为______。 （5）该同学通过实验得出的结论为（假设其他条件均保持不变）。 ①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为______。 ②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为______。 17. 时，草酸的、，硒化氢的、。回答下列问题： （1）写出在水中的第一步电离方程式：___________；草酸水溶液中含有的离子有___________种。 （2）草酸具有较强的还原性，将溶液加入少量酸性溶液中。 ①反应过程中的现象为___________，反应的离子方程式为___________。 ②忽略二者混合之后的温度变化，在反应过程中，下列物理量始终增大的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （3）25℃时，的溶液中，___________(填“”、“”或“”)；往该溶液中加入溶液，反应的化学方程式为___________，该过程中的电离程度___________(填“增大”或“减小”)。 18. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为、、)在催化剂作用下合成甲醇，主要发生的反应有： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 回答下列问题： （1）_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)有利于反应Ⅰ自发进行，反应Ⅰ的_______(用含和的代数式表示)，_______(用含和的代数式表示)。 （2）在某一密闭容器中充入、和，同时发生上述三个反应，且平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。 ①反应速率：_______(填“”“”或“”)。 ②氧元素的物质的量分数：点_______(填“”“”或“”)点。 ③平衡转化率随温度升高而降低，其原因_______。 ④，点时，测得体系中，则此时的物质的量为_____，该温度下点反应Ⅲ的平衡常数____(分压物质的量分数总压)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邢台市2025—2026学年高二(上)第一次月考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第二章至第三章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质属于非电解质的是 A. 锌 B. 汽油 C. 氯化钠溶液 D. 葡萄糖 【答案】D 【解析】 【详解】在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。 A． 锌属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B． 汽油属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C． 氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D． 葡萄糖是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故D正确； 故选D。 2. 在某一密闭容器中发生反应，该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】该反应中反应物为固体，不写入平衡常数表达式，生成物计量数为2、计量数为1，因此平衡常数表达式为，C正确； 故答案选C。 3. 化学反应速率是用来表示化学反应过程进行快慢的物理量，下列措施能减慢反应速率的是 选项 反应 措施 A 铁片与硫酸反应制取H2 将铁片换成铁屑 B 大理石与稀盐酸反应制取CO2 加入NaCl溶液 C H2O2溶液分解制备O2 添加少量MnO2 D 密闭容器中N2与H2合成NH3 压缩容器体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将铁片换成铁屑，反应接触面积增大，反应速率加快，A不符合题意； B．大理石与稀盐酸反应过程中加入NaCl溶液，导致c(H+)减小，反应速率减慢，B符合题意； C．MnO2能催化H2O2分解，反应速率加快，C不符合题意； D．压缩容器体积，气体浓度增大，反应速率加快，D不符合题意。 答案选B。 4. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨为弱电解质，在水溶液中会发生部分电离，故其电离方程式为：，A项错误； B．亚硫酸为弱电解质，在水分子参与下发生部分电离为水合氢离子和亚硫酸氢根，故其电离方程式为：，B正确； C．氢氧化钡在水中完全电离生成钡离子和氢氧根离子，故其电离方程式为：，C项错误； D．硫酸氢钠在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：，D项错误； 选B。 5. 一定条件下，在密闭容器中，某可逆反应(M)的正反应速率与逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 内，反应速率 B. 起始时该密闭容器中只充入了一定量的生成物 C. 反应达平衡时，M反应中的各元素的质量均保持不变 D. 可逆反应可能为 【答案】B 【解析】 【详解】A．0~t₁ min内，正反应速率曲线始终在逆反应速率曲线上方，即v正>v逆，A正确； B．若起始时，只充入一定量的生成物，则逆反应速率起始不为0，正反应速率起始为0，且初期v逆>v正；但图像中起始时v正>0、v逆=0，说明起始充入的是反应物，B错误； C．反应达平衡时，各物质浓度不变，根据质量守恒定律，各元素质量均保持不变，C正确； D．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为可逆反应，其速率变化趋势（v正起始>0、v逆起始=0，随反应进行v正减小、v逆增大至平衡）与图像一致，D正确； 故选B。 6. 下列关于活化分子的说法中，错误的是 A. 活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞 B. 当其他条件相同时，升高温度，单位体积内活化分子数增加 C. 当其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数不变 D. 加入催化剂，活化分子百分数增加 【答案】A 【解析】 【详解】A．活化分子发生的碰撞不一定能发生化学反应，取决于分子的碰撞方向，所以活化分子发生的碰撞不一定是有效碰撞，故A错误； B．当其他条件相同时，升高温度，分子的能量增大，单位体积内活化分子数和活化分子的百分数增加，故B正确； C．当其他条件相同时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，故C正确； D．加入催化剂，降低反应的活化能，单位体积内活化分子数和活化分子百分数增加，故D正确； 故选A。 7. 在0.1mol·L-1的HA溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述正确的是 A. 向HA溶液中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小 B. c(H+)相同，体积相同的HA溶液和盐酸，分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗的氢氧化钠溶液一样多 C. 等浓度的HA溶液与盐酸分别与质量大小、形状相同的锌片反应，盐酸与Zn反应的初始速率快 D. 向HA溶液中加入少量NaA固体，c(A-)增大，Ka增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl为强电解质，在水中完全电离，通入HCl，溶液中c(H+)增大，A错误； B．c(H+)相同的HA溶液和盐酸，HA溶液的浓度大，等体积时，HA溶液的物质的量多，消耗的氢氧化钠溶液多，B错误； C．等浓度的HA溶液与盐酸，盐酸中氢离子浓度大，与质量大小、形状相同的锌片反应，盐酸与Zn反应的初始速率快，C正确； D．Ka只与温度有关，D错误； 故选C。 8. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。表示某时刻的浓度商，K为该温度下的平衡常数。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A. B. 体系内物质的总质量保持不变 C. 、、同时在容器中存在 D. 单位时间内消耗，同时生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．，说明反应达到平衡状态，A正确； B．根据质量守恒，体系内物质的总质量保持不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．根据可逆反应的特征，、、同时在容器中存在，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．两种表达方式都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选A。 9. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 实验室制备乙酸乙酯时，采用边反应边蒸馏的方法来提高乙酸乙酯的产率 B. 接触法制硫酸的过程中，增大空气的进气量，提高的转化率 C. 水煤气转换反应 ，适当升温来促进合成气的产生 D. 压缩装有、、的混合气体的容器体积，容器内气体颜色加深 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制备乙酸乙酯时，采用边反应边蒸馏的方法可以减小生成物乙酸乙酯的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯的产率，则采用边反应边蒸馏的方法来提高乙酸乙酯的产率能用平衡移动原理解释，故A不符合题意； B．接触法制硫酸的过程中，增大空气的进气量可以增大反应物氧气的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，从而提高二氧化硫的转化率，则增大空气的进气量，提高二氧化硫的转化率能用平衡移动原理解释，故B不符合题意； C．水煤气转换反应为吸热反应，适当升温，有利于平衡向正反应方向移动，从而促进合成气的产生，则适当升温来促进合成气的产生能用平衡移动原理解释，故C不符合题意； D．氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，则压缩容器的体积，混合气体的颜色变深是由体积变小使碘浓度增大引起的，不能用平衡移动原理解释，故D符合题意； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的氨水含有的数为 B. 的溶液中，和的数目之和为 C. 的溶液中含有的数小于 D. 的稀盐酸中含有的原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱碱，的氨水含有的数小于，故A错误； B．根据物料守恒的溶液中，和的物质的量为1mol，数目之和为，故B正确； C．体积未知，数目无法计算，故C错误； D．水中还含有H原子，故D错误； 故选：B。 11. 常温下，下列操作(忽略过程中温度变化)可以使亚硫酸稀溶液中的增大的是 A. 通入气体 B. 通入气体 C. 加入固体 D. 加入固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．，只与温度有关，通入气体，增大，减小，A错误； B．只与温度有关，通入气体，生成，增大，减小，B错误； C．加入固体，减小，增大，C正确； D．加入固体，增大，减小，D错误； 故选C。 12. 证据推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系正确的是 选项 证据 推理 A 室温下，饱和溶液的导电能力比饱和溶液弱 为弱碱 B 增大反应物浓度，化学反应速率加快 增大反应物浓度，反应物活化分子百分数增大 C 往过氧化氢溶液中加入适量溶液，一段时间后溶液变为棕黄色且有大量气泡产生 对的分解具有催化作用 D HA溶液中不存在HA分子 HA为强酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不知道两溶液的浓度是否相等，不能判断二者碱性强弱，A项错误； B．增大反应物浓度，反应物活化分子百分数不变，B项错误； C．一段时间后的分解速率加快是因为对的分解具有催化作用，C项错误； D．HA溶液中不存在HA分子，说明HA已经 完全电离，则HA为强酸，D项正确； 故选：D。 13. 一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时，测得、、。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，下列说法错误的是 ① ② ③ ④ 0.40 0.20 0.20 0.60 0.60 0.60 0.10 0.40 0 1.20 0.40 0 A. 平衡时I2的体积分数：①=② B. ③中： C. ④中反应达到平衡时，I2的转化率为50% D. 该温度下，③中反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时，测得、、，该反应的平衡常数K=。 【详解】A．实验②等效于投入0.8molI2和1.2molH2，由于该反应是气体体积不变的反应，实验①和实验②n(I2):n(H2)相等，为等效平衡，平衡时I2的体积分数：①=②，故A正确； B．实验③中Qc=<K，平衡正向进行，，故B正确； C．根据已知条件列出“三段式” K=，解得x=0.3，则I2的转化率为50%，故C正确； D．四组实验中温度不变，平衡常数相等，则③中反应的平衡常数，故D错误； 故选D。 14. 硼酸是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为，现有的硼酸稀溶液，下列说法错误的是 A. 温度升高，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大 B. 加水稀释，硼酸的电离程度增大，减小 C. 加入足量溶液，反应的离子方程式为 D. 加入固体，平衡会向电离方向移动，硼酸的电离程度减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．硼酸的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡右移，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大，故A正确； B．硼酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，硼酸的电离程度增大，但溶液中的氢离子浓度减小，故B正确； C．由电离方程式可知，硼酸溶液与足量的氢氧化钠溶液四羟基合硼酸钠，反应的离子方程式为，故C错误； D．向硼酸溶液中加入硼酸固体，硼酸溶液的浓度增大，电离平衡右移，但硼酸的电离程度减小，故D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。利用烟道气中的生产的工艺流程如图。 弱电解质 电离常数 ， ， （1）属于___________(填“强”或“弱”)电解质；写出其在水溶液中的电离方程式：___________。 （2）写出第一次通入时发生反应的离子方程式：___________。 （3）的溶液中除存在水的电离平衡外，还存在的电离平衡为___________(用电离方程式表示)，该电离平衡的平衡常数表达式为___________；若将该溶液的浓度稀释10倍，稀释过程中(不考虑其他因素的影响)，电离平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，的浓度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）的溶液中___________。 【答案】（1） ①. 强 ②. （2） （3） ①. ②. ③. 正 ④. 减小 （4） 【解析】 【分析】过量的SO2通入饱和的碳酸氢钠溶液生成NaHSO3溶液，亚硫酸氢钠再与碳酸钠固体反应生成亚硫酸钠溶液，继续与SO2反应生成亚硫酸氢钠的过饱和溶液，结晶脱水生成焦亚硫酸钠固体。 【小问1详解】 是盐，属于强电解质，再水溶液中的电离方程式为： 【小问2详解】 碳酸钠溶液第一次通入时发生反应的离子方程式： 【小问3详解】 的溶液中除存在水的电离平衡外，还存在的亚硫酸氢根离子的电离平衡，电离平衡方程式为：；电离平衡的平衡常数表达式为；加水稀释，促进电离，电离平衡正向移动，H+离子浓度减小； 【小问4详解】 ，，Ka1×Ka2=×==×=8.4×10-10，，代入上式得出。 16. 某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。 Ⅰ．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。 试管Ⅰ（55℃） 试管Ⅱ（55℃） 试管Ⅲ（55℃） 试管Ⅳ（75℃） 乙酸乙酯的体积/mL 1.5 1.5 NaOH溶液的体积/mL 3 1 蒸馏水的体积/mL 0 3.5 1.5 已知：①； ②的沸点为77.1℃。 回答下列问题： （1）______，______，_______。 （2）实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为______。 （3）用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能有______。 Ⅱ．用稀硫酸与锌（足量）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。 （4）锌与硫酸铜反应的离子方程式为______。 （5）该同学通过实验得出的结论为（假设其他条件均保持不变）。 ①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为______。 ②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为______。 【答案】（1） ①. 1.5 ②. 3 ③. 1.5 （2）碳酸氢钠水溶液呈碱性，干扰了NaOH溶液浓度对水解速率的影响（或其他合理答案） （3）温度越高，乙酸乙酯挥发越快（或其他合理答案） （4） （5） ①. 生成的Cu与原有的Zn形成了原电池（或其他合理答案） ②. 生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积 【解析】 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比。 【小问1详解】 探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，则四个试管中乙酸乙酯的体积都应该为1.5mL，即1.5；因实验探究的是温度、NaOH浓度对乙酸乙酯水解速率的影响，因此乙酸乙酯的浓度应保持一样，则必须保证溶液总体积相等，由试管Ⅲ可知溶液总体积为6mL，则6-1.5-1.5=3，6-3-1.5=1.5； 【小问2详解】 碳酸氢钠溶液水解显碱性，干扰了探究NaOH溶液浓度对水解速率的影响，所以不能用饱和碳酸氢钠溶液替代蒸馏水； 【小问3详解】 的沸点为77.1℃，当油浴温度超过100℃时，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，导致试管中酯层减少速率加快，干扰了实验结果； 【小问4详解】 锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，离子方程式为； 【小问5详解】 ①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为生成的Cu与原有的Zn形成了原电池，促进了反应的速率增大； ②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积，导致反应变慢。 17. 时，草酸的、，硒化氢的、。回答下列问题： （1）写出在水中的第一步电离方程式：___________；草酸水溶液中含有的离子有___________种。 （2）草酸具有较强的还原性，将溶液加入少量酸性溶液中。 ①反应过程中的现象为___________，反应的离子方程式为___________。 ②忽略二者混合之后的温度变化，在反应过程中，下列物理量始终增大的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （3）25℃时，的溶液中，___________(填“”、“”或“”)；往该溶液中加入溶液，反应的化学方程式为___________，该过程中的电离程度___________(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1） ①. ②. 4 （2） ①. 溶液中有气泡产生，溶液的紫红色逐渐褪去直至无色 ②. ③. BC （3） ①. ②. ③. 增大 【解析】 【小问1详解】 为二元弱酸，在水中的第一步电离方程式：；草酸水溶液中第一步电离生成，继续电离生成，同时存在水电离出的OH-，共存在4种离子； 【小问2详解】 ①具有还原性，能被高锰酸钾氧化发生反应，可观察到溶液中有气泡产生，溶液的紫红色逐渐褪去直至无色； ②A．=Ka1，温度不变，K a1不变，故A不选； B．反应生成锰离子，增大，故B选； C．，随反应进行，Ka1不变，减小，则比值增大，故C选； D．反应过程中消耗氢离子，减小，故D不选； 【小问3详解】 H2Se溶液中存在H2SeHSe-+H+和HSe-H++Se2-，两步均电离出H+，故c(H+)>c(HSe-)，由电离常数可知酸性强弱关系为H2C2O4>H2Se >HC2O>HSe-，10mL0.1mol·L-1的H2Se溶液与5mL0.1mol·L-1Na2C2O4溶液反应的产物为NaHSe和NaHC2O4。反应的化学方程式为；该过程中溶液中氢离子浓度减小，则的电离程度增大。 18. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为、、)在催化剂作用下合成甲醇，主要发生的反应有： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 回答下列问题： （1）_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)有利于反应Ⅰ自发进行，反应Ⅰ的_______(用含和的代数式表示)，_______(用含和的代数式表示)。 （2）在某一密闭容器中充入、和，同时发生上述三个反应，且平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。 ①反应速率：_______(填“”“”或“”)。 ②氧元素的物质的量分数：点_______(填“”“”或“”)点。 ③平衡转化率随温度升高而降低，其原因_______。 ④，点时，测得体系中，则此时的物质的量为_____，该温度下点反应Ⅲ的平衡常数____(分压物质的量分数总压)。 【答案】（1） ①. 低温 ②. ③. （2） ①. < ②. = ③. 升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，使体系中n(CO)增大，反应Ⅲ为吸热反应，平衡正向移动，又使产生n(CO)增大，总结果是随温度升高，CO的转化率降低(或其他合理答案) ④. 0.1 ⑤. 2 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅱ-反应Ⅲ可得反应Ⅰ <0，该反应是气体体积减小的反应，，时反应能够自发进行，则低温有利于反应Ⅰ自发进行，。 【小问2详解】 ①升高温度，反应速率增大，则反应速率：<； ②由原子守恒可知，反应过程中氧元素的物质的量分数不变，则氧元素的物质的量分数：点=点； ③平衡转化率随温度升高而降低，其原因是：升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，使体系中n(CO)增大，反应Ⅲ为吸热反应，平衡正向移动，又使产生n(CO)增大，总结果是随温度升高，CO的转化率降低(或其他合理答案)； ④n(H2)=1.6 mol，n(CO)=0.8 mol，n(CO2)=0.20 mol，即 n(C)=l mol，n(O)=1.2 mol，n(H)=3.2 mol。b点时，反应达到平衡后，n(CH3OH)=0.70 mol，n(CO)=0.20 mol，由碳元素守恒可得出n(CO2)=0.10 mol，同理，由氢和氧元素守恒分别可得出n(H2O)=0.10 mol、n(H2)=0.10 mol；综上所述，b点时混合气体的总物质的量为1.20 mol。则、、、、；依据平衡常数表达式再代入相关数据可得,该温度下，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $