2.2.3 影响化学平衡的因素（1）-2026-2027学年高二化学选择性必修1【同步课件】

该高中化学课件聚焦浓度、压强对化学平衡移动的影响规律及判断方法，通过制糖工业、碳酸饮料气泡、K₂Cr₂O₇溶液变色等生活现象导入，从化学平衡移动的概念、根本原因（v正≠v逆）和判断方法（Q与K关系）切入，搭建从理论到具体因素分析的学习支架。 其亮点在于以生活情境激发探究欲（科学态度与责任），通过实验2-1（Fe³+与SCN⁻浓度变化观察颜色）、实验2-2（NO₂压强变化现象）培养科学探究与实践能力，结合Q与K计算、v-t图像分析深化科学思维，用表格归纳规律、口诀辅助记忆。帮助学生构建“平衡移动原理”化学观念，提升分析问题能力，教师可依托清晰逻辑和实例高效开展教学。

高中化学人教版（2019）选择性必修1 第3课时 影响化学平衡的因素 第二节 化学平衡 第二章 化学反应速率与化学平衡 学习目标 重点 浓度、压强变化对化学平衡移动的影响规律。 判断浓度和压强改变后化学平衡移动的方向。 难点 化学平衡移动的分析方法，如运用浓度商 Qc 与平衡常数 K 的关系判断平衡移动方向。 压强变化对不同气体分子数反应的平衡移动影响的理解，尤其是充入惰性气体等特殊情况对平衡的影响。 化学与生活 大家是否注意过一些生活中的化学现象呢？比如，在制糖工业中，有时会通过改变条件来促进反应向生成蔗糖的方向进行。再比如，我们喝的碳酸饮料，打开瓶盖时会有大量气泡冒出，这其实也与化学平衡的移动有关。 一瓶K2Cr2O7溶液，它呈现出漂亮的橙色。现在，向其中滴加几滴 NaOH 溶液，大家仔细观察溶液颜色的变化…… 看，溶液变成了黄色！这是为什么呢？再向黄色溶液中滴加 HNO3溶液，溶液又变回了橙色。这里面蕴含着怎样的化学原理呢？ 3 化学平衡的移动 某条件下 平衡(Ⅰ) 不平衡 新条件下平衡(Ⅱ) 一定时间 改变 条件 破坏旧平衡 建立新平衡 V正 = V逆 各组分含量保持不变 V正 ≠ V逆 各组分含量发生变化 V正 = V逆 各组分含量又保持不变 1、概念： 在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直到达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 2、研究对象： 已建立平衡状态的可逆反应体系 3、化学平衡移动的根本原因： 条件改变引起V改变，且 V正 ≠ V逆 4、化学平衡移动方向的判断： ① 根据 V正 、V逆 判断： 若外界条件变化引起 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 V正＞V逆 V正＜V逆 V正＝V逆 平衡不移动 ② 根据 Q 、K 判断： 若外界条件变化引起 Q＞K Q＜K Q＝K 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 可逆反应处于平衡状态 化学平衡的移动 化学平衡的移动 探讨影响化学平衡的因素 化学平衡1 Q ＝ K 不平衡 Q ≠ K 一段时间 化学平衡2 改变反应条件 改变哪些反应条件可使Q≠K，从而改变平衡状态？ 浓度商Q： Q 发生变化 只与浓度有关 改变浓度C 平衡常数K： K 发生变化 只与温度有关 改变温度T 【实验2-1】 实验 操作 原理 现象 结论 Fe3+(浅黄色)＋3SCN-(无色) ⇋ Fe(SCN)3(红色) 溶液呈红色 溶液红色变浅 溶液红色加深 加入少量铁粉 滴加1mol/L KSCN溶液 浓度对化学平衡的影响 其他条件不变， 减小C反(Fe3+)，平衡逆向移动 其他条件不变， 增大C反(SCN- )，平衡正向移动 【思考2】 可逆反应 H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？ ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 平衡正向移动，CO浓度增大 平衡不移动，CO浓度不变 改变固态或纯液体的用量，化学平衡不移动。 浓度对化学平衡的影响 【思考1】如何从Q与K的关系解释实验现象？ Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3 Q ＝ c [Fe(SCN)3] c (Fe3+) • c3 (SCN-) 浓度 Q 平衡移动 Q ≠ K 影响 c反↓ 或 c生↑ c反↑ 或 c生↓ Q 增大 ，Q＞K 平衡逆向移动 平衡正向移动 Q 减小，Q＜ K 浓度对化学平衡的影响 【思考3】如何从 v-t 图像分析平衡移动？ 对于可逆反应mA(g) + nB(g) ⇋ pC(g) + qD(g)来说 ① c反↑（增大反应物浓度） ② c反↓ （减小反应物浓度） V t t1 0 V正 V逆 V t t1 0 V正 V逆 C反↑ ⇒ V正瞬↑、V逆不变 ⇒ V正＞V逆 ⇒ 正移 v`正 v`逆 v`正 v`逆 C反↓ ⇒ V正瞬↓、V逆不变 ⇒ V正＜V逆 ⇒ 逆移 浓度对化学平衡的影响 v正瞬时增大后减小 v逆瞬时不变后增大 v逆瞬时不变后减小 v正瞬时减小后增大 对于可逆反应mA(g) + nB(g) ⇋ pC(g) + qD(g)来说 V t t1 0 V正 V逆 V t t1 0 V正 V逆 C生↓ ⇒ V逆瞬↓、V正不变 ⇒ V正＞V逆 ⇒ 正移 ① c生↑（增大生成物浓度） ② c生↓ （减小生成物浓度） v`正 v`逆 v`逆 v`正 C生↑ ⇒ V逆瞬↑、V正不变 ⇒ V逆＞V正 ⇒ 逆移 ① 浓度改变时， V-t 图像为“一连一跳” ② 平衡移动的方向是为了减弱外界的改变,但并不能完全抵消这种改变。 浓度对化学平衡的影响 浓度变化对化学平衡的影响规律： 浓度变化对化学平衡的影响 化学平衡 浓度变化 增大反应物的浓度 减少反应物的浓度 增大生成物的浓度 减少生成物的浓度 平衡移动方向 反应速率变化 mA + nB pC + qD(A、B、C、D均不是固体和液体纯物质) 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 正反应方向 v正先增大，v逆后增大 v正先减小，v逆后减小 v逆先增大，v正后增大 v逆先减小，v正后减小 注意 ①改变固体或纯液体的量，对浓度没影响，故平衡不移动。 ②“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中实际参加反应的离子的浓度。如FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，若增加Cl-或k+的浓度，对化学平衡无影响。 ③当某平衡反应中的反应物有两种或两种以上，其他条件不变时，增加一种反应物的浓度，重新达到平衡后，该物质本身转化率相比原来减小，而其它反应物的转化率相比原来增大。 浓度对化学平衡的影响 【实验2-2】 实验 操作 原理 现象 解释 2NO2(g)(红棕色) ⇋ N2O4(g)(无色) 气体颜色先变深后逐渐变浅，最终比原来深 气体颜色先变浅后逐渐变深，最终比原来浅 变深: C(NO2)瞬间增大 又变浅: 压强增大，平衡正移, C(NO2)又减小 变浅: C(NO2)瞬间减小 又变深:压强减小，平衡逆移, C(NO2)又增大 压强对化学平衡的影响 2NO2(g) N2O4(g) 正反应方向：气体体积缩小的反应 逆反应方向：气体体积增大的反应 化学平衡 的移动： 增大压强 平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强 (缩小容器体积) (扩大容器体积) 平衡向气体体积增大的方向移动 该反应中反应前后的气体的n又什么变化特点？ 口诀：大P小移；小P大移 压强对化学平衡的影响 正向移动 增大压强(减小体积) V t t1 0 V正 V逆 V t t1 0 V正 V逆 对于可逆反应mA(g) + nB(g) ⇋ pC(g) + qD(g)来说 减小压强(增大体积) 逆向移动 若满足：m + n ＞ p + q 【思考2】如何从 v-t 图像分析平衡移动？ v`正 v`逆 ① 增大压强 P↑ v正 、v逆瞬↑ ，但v`正＞v`逆 气体分子数减小的方向 ② 减小压强 P↓ v正 、v逆瞬↓ ，但v`正＜v`逆 气体分子数增大的方向 v`正 v`逆 口诀：大P小移；小P大移 压强对化学平衡的影响 增大压强，v正、v逆同时增大，且v ′正＞v ′逆 减小压强，v正、v逆同时减小，且v ′逆＞v ′正 逆向移动 V t t1 0 V正 V逆 V t t1 0 V正 V逆 V′逆 V′正 V′正 V′逆 正向移动 对于可逆反应mA(g) + nB(g) ⇋ pC(g) + qD(g)来说 若满足：m + n ＜ p + q 增大压强(减小体积) 减小压强(增大体积) 压强改变时， V-t 图像为“两跳” ① 增大压强 P↑ v正 、v逆瞬↑ ，但v`正＜v`逆 气体分子数减小的方向 ② 减小压强 P↓ v正 、v逆瞬↓ ，但v`正＞v`逆 气体分子数增大的方向 压强对化学平衡的影响 不移动 V t t1 0 V正 V逆 V t t1 0 V正 V逆 不移动 对于可逆反应mA(g) + nB(g) ⇋ pC(g) + qD(g)来说 若满足：m + n = p + q 增大压强(减小体积) 减小压强(增大体积) V′正 = V′逆 V′正 = V′逆 对于反应前后气体总体积没有变化的可逆反应（等体反应）， 改变压强不能使化学平衡发生移动，V-t 图像为“只跳仍等”。 ① 增大压强 ② 减小压强 P↑ v正 、v逆瞬↑ ，但v`正 = v`逆 平衡不移动 P↓ v正 、v逆瞬↓ ，但v`正 = v`逆 平衡不移动 压强对化学平衡的影响 减小压强，v正、v逆同时减小，且v ′正=v ′逆 【思考】下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡向哪个方向移动？ ① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ② H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) ③ H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) ④ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) ⑤ H2S(g) H2(g) + S(s) 正向移动 不移动 逆向移动 逆向移动 不移动 气体体积缩小的方向移动 压强对化学平衡的影响 4. 密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应 2CaO2(s) ⇋2CaO(s) + O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，下列叙述正确的是( ) 压缩体积后，平衡正向移动 B. 重新平衡后O2的浓度不变 C. 重新平衡后CaO的量不变 D. 重新平衡后CaO2的量不变 B 压强对化学平衡的影响 “惰性气体”对化学平衡的影响 (1)恒温恒容条件 总压增大， 各组分浓度不变 平衡不移动 (2)恒温恒压条件 总压不变，体积增大 各组分浓度减小 平衡向气体体积 增大方向移动 (3)反应前后气体体积相等的反应 如：H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g) 当向平衡体系中充入“惰性”气体时，则无论任何情况下平衡都不发生移动。 压强对化学平衡的影响 归纳总结：压强对化学平衡的影响规律 mA(g)＋nB(g) 　　pC(g)+qD(g) 气体总系数减小 增大压强 减小压强 气体总系数增大 增大压强 减小压强 气体总系数不变 增大/减小压强 压强改变，系数大的一方受影响更大 压强对化学平衡的影响 压强对化学平衡影响的常见错误 （1）固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计。因此，当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动。 （2）“无关气体”对化学平衡移动的影响： ① 恒温、恒容条件下 原平衡体系 体系总压强增大，但体系中各组分的浓度不变 平衡不移动 充入“无关气体” 注意 压强对化学平衡的影响 原平衡体系 体系中各组分的浓度减小 （2）“无关气体”对化学平衡移动的影响： ② 恒温、恒压条件下 容器容积增大 充入“无关气体” 等效于减小压强 反应前后气体 体积相等的反应 反应前后气体 体积不相等的反应 平衡不移动 平衡向气体体积增大的方向移动 压强对化学平衡的影响 $