06元素化合物篇-金属元素 学案-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习学案聚焦钠、铁、铝、铜及其化合物核心考点，通过价类二维图与转化关系构建知识网络，结合真题溯源与命题透视，引导学生自主梳理性质、应用及易错点，形成金属元素化合物的系统性认知框架。 亮点在于诊断性自测与分层精练设计，开篇设11道真题判断集锦帮助学生自主诊断薄弱点，考向分类精练（性质应用、工艺流程、实验探究）培养科学思维与探究能力。每个模块含价类二维图绘制任务及错题归因表，助力学生构建个性化知识体系，教师可依学情精准指导，实现因材施教。

06元素化合物篇------金属元素 1、 真题溯源，命题透视 1.与钠、铁、铝、铜及其化合物有关的判断集锦 ⑴．（2026)为防止火腿变质，腌制时使用大量NaNO2 （ ） ⑵.（2026)熔融条件下，金属与反应可制备金属，金属活泼性： （ ） ⑶．（2025)侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 （ ） ⑷.（2025)用小苏打作烘焙糕点膨松剂 （ ） ⑸．（2025)用溶液吸收少量 （ ） ⑹．（2025) 用和水制备少量 （ ） ⑺．（2025)用明矾净化黄河水 （ ） ⑻.（2025)用稀硝酸溶解少量粉：（ ） ⑼.（2025)金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 （ ） ⑽.（2024)铁粉可用作食品脱氧剂 （ ） ⑾. （2024)氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 （ ） 2.（2026·山东卷） 某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A. 取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B. 取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C. 取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D. 若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 3.（2026·山东卷） 利用铁基、钙基物质的化学循环（，）可从高炉煤气中分离出，并获得高价值的/混合气。循环过程如图所示，下列说法正确的是 A. 钙基物质Ⅰ为 B. 气体为混合气 C. 铁基、钙基物质的理论投料比为（以物质的量计） D. 获得的混合气中，与物质的量之比 4.（2026·山东卷）16.（1）基态Cu原子的电子排布式为_____________； （2025·山东卷）16.（1）在元素周期表中，位于第_______周期_______族。基态原子与基态离子未成对电子数之比为_______。 5（2024·山东卷）钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钩瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是 实验操作及现象 试管甲 滴加过量溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 试管乙 滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色 A. 试管甲中新生成的沉淀为金属 B. 试管甲中沉淀的变化均体现了的氧化性 C. 试管乙实验可证明与形成无色配合物 D. 上述两个实验表明为两性氧化物 核心考点 2026年 2025年 2024年 钠及其化合物 山东卷T2，2分 山东卷T5，2分 山东卷T11，13 4分 山东卷T17(2) 2分 山东卷19（5）2分 山东卷T1，2分 山东卷T2，2分 山东卷T4，2分 山东卷T5，2分 山东卷T11， 4分 山东卷T8，2分 山东卷T12，4分 山东卷T17 、19 铁及其化合物 山东卷T4，2分 山东卷T14，4分 山东卷T 19 3分 山东卷T13，4分 山东卷T9，2分 山东卷T12，4分 山东卷T16 山东卷T2，2分 山东卷T5，2分 山东卷T16（2）2分 山东卷T18 ⑴.⑶ 4分 铝及其化合物 山东卷T13，4分 山东卷T2，2分 近3年的山东高考卷，可以看出高考对钠及其化合物的考查较少，且知识点也比较简单。但钠及其化合物的知识作为高中化学重要的物质，其在自然界中的广泛存在以及在实际应用中的重要地位，在高考中可与其他板块知识结合考查。这两年对铁及其化合物的考查有增加的趋势，考查形式多样，主要考查铁及其化合物的性质与转化，既在选择题中作为单独的选项出现，也会在工业流程中出现，尤其是在非选择题的工艺流程题中，连续两年有所涉及。镁、铝及其化合物作为高中重要的无机物，虽然高考考查较少，但依然不能忽视。“铝三角”是命题的出发点，要多关注。 二、考点梳理，思维建模 完成Na 、Fe 、Al 的价类二维图绘制及重要转化的方程式。 【精讲速记】：一个核心总逻辑，贯穿所有考题：Na最活泼、Al最特殊、Fe最多变、铜最稳重。四种金属性质层层递进，搞定这个底层逻辑，所有题型都能快速破题。 1. 钠及其化合物 ⑴．钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。 ⑵．保存方式必考：保存在煤油中。取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。 ⑶．钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意Na与水反应的顺序。Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 ⑷．Na2O2的性质理解①从结构角度：Na2O2的结构中含有过氧键(—O—O—)，含有过氧键结构的物质有较强的氧化性，以此类推，如H2O2、H2SO5(过硫酸，相当于H2O2中的一个H被—SO3H取代)、Na2S2O8(过二硫酸钠)中都有过氧键结构，都是很强的氧化剂。②从化合价的角度：Na2O2中的氧元素为－1价，有很强的氧化性，能氧化一些常见的还原剂，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同时－1价的O也有还原性，如遇到强氧化剂KMnO4也可以被氧化成O2。Na2O2遇到CO2、H2O、H＋发生自身氧化还原反应。Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且1 mol Na2O2转移的电子是1 mol而不是2 mol。 ⑸．Na2CO3的制备—侯氏制碱法。原理：产生NaHCO3反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 产生Na2CO3的反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。基于此，可以设计工艺流程题或化学实验设计。 2.铝（Al）：双面“万能体”，高考最特殊陷阱王。它是四大金属里唯一的两性金属，既能和酸反应，又能和强碱反应，90%的高考金属陷阱题，都出自铝的两性转化。两性为王、转化闭环。单质、氧化物、氢氧化物全部具有两性，这是铝独一份的特性，也是推断题的核心突破口。 ⑴. 钝化考点：常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化！ ⑵. 两性核心反应--铝遇酸成铝离子，遇碱变四羟基合铝酸根。 ⑶. 铝的三角转化（高考万能闭环）这是铝所有考题的核心骨架！离子共存题、图像题、推断题，全部围绕这个三角转化出题。 3、铁（Fe）：百变“多面手”，高考难度天花板。铁主打变价反应，+2价亚铁、+3价铁的相互转化。四大金属中唯一的过渡金属，性质复杂，涵盖单质、氧化物、氢氧化物、盐的全套转化，实验探究、滴定计算、工艺流程必考。 ⑴．铁的钝化（和铝捆绑记忆） ⑵.核心变价逻辑,记住铁的化合价铁律：升失氧、降得还，亚铁中间最不稳定. ⑶.必考标志性反应和现象：①氢氧化亚铁变色实验：白色沉淀→灰绿色→红褐色 ②铁离子检验：遇SCN⁻变血红色，最经典特征反应 亚铁离子检验： 蓝色沉淀 ③铁三角转化 三者闭环转化，是氧化还原题型核心。 4. 铜（Cu）：沉稳“压轴大佬”，高考拔高专属。稳定惰性、高温反应、高价显色。反应条件苛刻，多需要加热、氧气、硝酸参与，化合物颜色丰富，是推断题的“颜色突破口”。是高考拔高题、压轴题、工业流程题的常客。 ⑴.单质铜的反应规律 不与稀酸（非氧化性酸）反应，只和强氧化性酸反应：浓硫酸（加热）、浓硝酸、稀硝酸，且产物不同，是化学计算高频考点。 ⑵.标志性颜色体系（推断题秒杀钥匙）:铜的化合物颜色辨识度极高，做题看到对应颜色直接秒杀：  Cu2+溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色 Cu2O：砖红色 CuS、CuO：黑色 ⑶ 高频特殊反应铜与硫加热反应生成硫化亚铜（Cu2S），硫的氧化性弱，只能把铜氧化为+1价，这个细节是选择题高频陷阱，一定要和氯气区分：氯气直接把铜氧化为+2价。 三、考点精练，靶向突破： 考向1：考查金属单质、化合物的性质及其应用 1.（2026·山东济宁·二模）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．离子液体具有导电性，可用作原电池的电解质 B．活性炭有吸附性，可用作食品脱色剂 C．聚乙炔在掺杂状态下具有较高的电导率，可用于制作导电材料 D．具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂 2.（2026·山东潍坊·一模）下列关于铁及其化合物的说法错误的是 A．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 B．铁与水蒸气高温下产生H2及Fe3O4 C．沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体 D．可用浓FeCl3溶液洗涤附着“铜镜”的试管 3.（2026·山东菏泽·二模）下列摩尔盐[]溶液反应的离子方程式正确的是 A．与氨水反应： B．与溴水反应： C．与NaClO溶液反应： D．与过量溶液反应： 4.（2026·山东烟台·二模）能满足下列物质间直接转化关系的物质有多种，其中推理不成立的是 A．X为NO，Y为，Z为 B．X为Na，Y为NaOH，Z为NaCl C．X为，Y为，③为消去反应 D．X为Fe，Z为，加入足量Cu可实现反应③ 考向2.有关金属及其化合物的工艺流程 5. （2026·山东临沂·二模）利用含锰矿石(含MnO2、Co2O3以及少量Fe2O3、Al2O3)和秸秆制备MnCO3并获得CoS的流程如下。 已知：常温下，几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表。 金属离子 完全沉淀()的pH 3.2 4.7 9.0 9.1 下列说法错误的是 A. “浸取”时，秸秆可用SO2代替 B. 根据流程可知氧化性：Co3+＞Fe3+ C. 若“调pH”为5.0，则滤液中 D. “沉锰”时，生成MnCO3的离子方程式为 6.（2026·山东滨州·一模）由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再进一步制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下： 下列说法正确的是 A．步骤①最好选用强氧化性酸 B．步骤②涉及的离子方程式为 C．步骤③须控制条件防止绿矾氧化和分解 D．步骤④每生成1 mol FeO(OH)，理论上需消耗空气的体积约为28 L 7.以电厂废料(Al2O3的质量分数为50%，其余为SiO2和CaO)为原料提取Al的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“滤液Ⅱ”可以循环利用 B．“煅烧”中产生的两种气体为SO2和O2 C．“滤渣Ⅰ”的成分为SiO2和少量残余的Al2O3 D．10.0g废料得到5.0g干燥的“滤渣I”(Al2O3质量分数为5%)，Al2O3的浸取率为95% 考向3.有关金属及其化合物的实验探究 8.（2026·山东淄博·三模）实验室根据“侯氏制碱法原理”制备少量Na2CO3下列操作所用部分仪器正确的是 A．制备NH3，可选用②③ B．制备NaHCO3，可选用④⑦⑨ C．分离NaHCO3，可选用④⑤⑥⑦ D．制备Na2CO3，可选用②③⑦⑧ 9.室温下，下列关于铁的化合物的实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，振荡，观察溶液颜色的变化 比较Ag＋、Fe3＋氧化性的强弱 B 用CO还原Fe2O3，所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 Fe2O3是否已全部被还原 C 向FeI2溶液中加入几滴氯水，振荡，再加CCl4萃取，观察CCl4层颜色变化 比较Fe2＋ 、I－还原性的强弱 D 将铁锈溶于浓盐酸中再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化 铁锈中是否含有二价铁 10. （2026·山东临沂·一模）向溶液刻蚀铜板后的“腐蚀液”中，滴加1滴(溶液，溶液变为红色并立即产生白色沉淀。为探究产生上述现象的原因，进行如下实验。 实验 操作 现象 ① 向溶液中，滴加1滴溶液 溶液无明显变化，一段时间后溶液变浅红色 ② 向溶液中，滴加1滴溶液 溶液变为绿色，一段时间后绿色褪去并产生白色沉淀 ③ 向溶液中，滴加1滴溶液和1滴溶液 溶液立即变为红色，并产生白色沉淀 已知：性质与卤素离子相似；白色沉淀为。下列说法错误的是 A. 实验①中溶液变为浅红色的原因是被氧化 B. 实验②中生成白色沉淀的反应为 C. 上述实验表明，可增强的氧化性和的还原性 D. 可用溶液检验“腐蚀液”中是否含有 11、氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，难溶于水，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂，将少量CuCl分别加入浓盐酸和氨水中进行实验，得到如下实验现象： 试剂 实验现象 浓盐酸 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色。 加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色。 氨水 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为深蓝色，且不变色。 已知：[CuCl4]3-无色，[CuCl4]2-黄色，[Cu(H2O)4]2+浅蓝色，[Cu(NH3)2]+无色，[Cu(NH3)4]2+深蓝色。 下列说法错误的是 A．用饱和食盐水代替浓盐酸会产生相同的实验现象 B．[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- ΔH<0 C．向深蓝色溶液中加入乙醇，可析出深蓝色晶体 D．无色溶液变为深蓝色时发生离子反应：4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4OH-+6H2O+4[Cu(NH3)4]2+ 四、他山之石，可以攻玉 1.（2026·湖南卷）常温下，铜铁混合物(粉末状)能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是 A．溶液h可能是盐酸 B．向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀g C．固体残渣中有铜，可能有铁 D．溶液f中含有 2．（2026·广东卷）化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 3．（2026·江西卷）高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A．浸出过程： B．浸出过程： C．净化过程： D．碳化过程： 4．（2026·河南卷）某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②〜⑤试管中溶液体积变化)。 已知：在水溶液中由于水解与配位而显黄色；呈绿色。下列说法错误的是 A．②到③说明加入稀硫酸能抑制的水解 B．④与⑤中：④>⑤ C．④与⑥中呈现红色均是由于与结合所致 D．若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 5．（2026·云南卷）某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。 下列说法错误的是 A．a中黑色固体成分有 B．与在空气中燃烧的产物可能有 C．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D．b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 6.（2026·江西卷）为探究银白色金属X的组成，进行下列实验（如图）。X中所含元素至少有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 7.（2026·陕晋青宁卷） 一种从废旧电池粉(主要成分为LiFePO4，含有少量FePO4、石墨、Al等)中深度回收锂的工艺，部分流程如下： 已知：①磷酸铁锂电池反应为； ②“沉铝”时，滤渣中含和少量。 回答下列问题： （1）废旧电池粉碎前一般需先放电，正极反应式为________。 （2）“酸浸Ⅰ”时，除粉碎外，可提高酸浸速率的措施有________(任写两种)。该过程有生成，溶解的化学方程式为________。滤渣的主要成分为________。 （3）“沉铝”时，中Fe元素的化合价为________。 （7）滤液1需先加入H2O2溶液，再加入氨水除杂，最后回收Li3PO4。H2O2的作用是________。取少量加H2O2溶液后的滤液1，滴加________，若产生蓝色沉淀，则需补加H2O2溶液。 06元素化合物篇 ------ 金属元素 2、 真题溯源，命题透视 1.与钠、铁、铝、铜及其化合物有关的判断集锦 ⑴ × ⑵ × ⑶ √ ⑷ √ ⑸ × ⑹ × ⑺ √ ⑻ × ⑼× ⑽ √ ⑾ √ 2.【答案】B【解析】【详解】A．与生成不溶于酸的白色沉淀，滴加产生白色沉淀，证明含，A正确；B．滴加出现白色沉淀，除了与生成白色沉淀外，与生成的微溶，浓度较高时也会形成白色沉淀，因此无法确定一定含，B错误；C．遇KSCN溶液生成血红色配合物，溶液变红可检验，C正确；D．若四种阳离子均存在，加NaCl溶液，生成沉淀除去；加溶液，生成沉淀除去；加浓氨水：先沉淀后溶解生成，生成沉淀，从而达到分离的目的，D正确； 3.【答案】AC【解析】【分析】简要分析工艺流程：反应器甲：铁基反应：  （CO被消耗，生成CO2），钙基反应：（吸收CO2），N2不参与反应，作为惰性气体排出，气体X为N2，因此钙基物质Ⅰ为CaO，Ⅱ为CaCO3。反应器乙：铁基反应：（CO2被还原为CO），钙基反应：（释放CO2），最终产物气体Y为CO与CO2的混合气，用于回收高价值气体，据此分析以下各选项； 【详解】A．反应器甲中需CaO吸收CO2生成CaCO3，故初始钙基物质Ⅰ为CaO，A正确；B．CO和CO2均在反应器甲中被转化或吸收，仅N2未参与反应，故气体X为纯N2，B错误；C．因高炉煤气中n(CO):n(CO2):n(N2)=2:3:5，设高炉煤气中，，。还原2 mol FeO需2 mol CO，生成2 mol CO2；总CO₂ = 3 + 2 = 5 mol，需5 mol CaO吸收，故 ，C正确；D．因高炉煤气中n(CO):n(CO2):n(N2)=2:3:5，设高炉煤气中，，。甲中2 mol CO转化为2 mol CO2，体系总CO2 = 3+2 = 5 mol，乙中2 mol Fe与2 mol CO2反应，，生成2 mol CO，剩余CO2 = 5-2 = 3 mol，混合气中，D错误； 4 .(2026).16.（1） （2025·山东卷）16.（1）. ①. 四 ②. VIII ③. 4：5 5.【答案】AC 解析】【详解】A．Cu2O中滴加过量0.3mol/LHNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色，说明Cu2O转化成Cu2+，Cu元素的化合价由+1价升至+2价，根据氧化还原反应的特点知，Cu元素的化合价还有由+1价降至0价，新生成的沉淀为金属Cu，A项正确；B．Cu2O与0.3mol/LHNO3发生的反应为Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O，该过程中HNO3表现酸性，后滴加浓硝酸发生的反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该过程中HNO3变现氧化性和酸性，B项错误；C．Cu2O中滴加过量6mol/L氨水充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液，静置一段时间无色溶液变为深蓝色，说明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物易被空气中的O2氧化成深蓝色[Cu(NH3)4]2+，C项正确；D．既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，Cu2O溶于6mol/L氨水形成的是配合物，Cu2O不属于两性氧化物、是碱性氧化物，D项错误； 3、 考点梳理，思维建模 三、考点精练，靶向突破： 1.【答案】D【解析】A．离子液体含有可自由移动的离子，具备导电性，满足原电池电解质的导电要求，A正确；B．活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附食品中的有色物质，可用作食品脱色剂，B正确；C．掺杂状态的聚乙炔电导率较高，导电性能良好，可用于制作导电材料，C正确；D．用作呼吸面具供氧剂，是因为其可与、反应生成，该反应中，既作氧化剂又作还原剂，该用途与其强氧化性没有对应关系，D错误； 2.【答案】A【解析】A．酸性高锰酸钾溶液可氧化Fe2+使其褪色，但FeCl3溶液中高浓度Cl-在酸性条件下也可能被高锰酸钾氧化，导致褪色现象，无法准确检验是否含有FeCl2，A错误；B．铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为：，B正确；C．沸水中滴加饱和FeCl3溶液，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，是实验室制备胶体的标准方法，C正确；D．浓FeCl3溶液可溶解铜，反应为：，因此可用于洗涤附着铜镜的试管，D正确； 3.【答案】C【解析】A．氨水为弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，A错误；B．该离子方程式电荷、得失电子均不守恒，正确的离子方程式为，B错误；C．具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，该反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确；D．摩尔盐中含2份、1份和2份，与过量反应时会与反应，且完全沉淀，离子方程式漏写反应、系数错误，正确的离子方程式为，D错误； 4.【答案】D【解析】A．转化关系：NO→NO2HNO3→NO，①NO与O2反应生成NO2，②NO2与H2O反应生成HNO3，③稀HNO3与Cu反应生成NO，④浓HNO3与Cu反应生成NO2，所有转化均能一步实现，A正确；B．转化关系：Na→NaOHNaCl→Na，①Na与H2O反应生成NaOH，②NaOH与HCl反应生成NaCl，③NaCl通过电解熔融态生成Na，④电解NaCl溶液得到NaOH，所有转化均能一步实现，B正确；C．转化关系：C2H4→CH3CH2BrCH3CH2OH，①C2H4与HBr加成生成CH3CH2Br，②CH3CH2Br与氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成CH3CH2OH，③CH3CH2OH发生消去反应生成C2H4，④CH3CH2OH发生取代反应生成CH3CH2Br，所有转化均能一步实现，C正确；D．转化关系：Fe→FeCl2FeCl3，①Fe与HCl反应生成FeCl2，②FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，③FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，反应③不能一步实现，D错误； 5.【答案】D【解析】【详解】A．“浸取”步骤中，秸秆作为还原剂将Co3+（来自Co2O3）和Mn4+（来自MnO2）还原为Co2+和Mn2+，同时可能还原Fe3+为Fe2+，SO2具有强还原性，可实现相同作用，A正确； B．在酸性条件下，Co2O3能将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Co2+，反应为：，B正确；C．根据表中数据，pH=3.2时，Fe3+完全沉淀，，pH=4.7时，Al3+完全沉淀，，当，pH=5.0时，，则 ，则，C正确；D．“沉锰”时，生成MnCO3的离子方程式为：，D错误； 6.【答案】C【解析】A．由分析可知，酸溶得到的硫酸铁需要加入二硫化铁将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁，且中间产品为绿矾，所以步骤①不能选用强氧化性酸，最好选用稀硫酸，A错误；B．由分析可知，步骤②加入二硫化铁的目的是将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁，反应的离子方程式为：，B错误；C．绿矾受热易分解失去结晶水，且亚铁离子易被空气中的氧气氧化，所以步骤③为硫酸亚铁溶液在无氧环境下经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到绿矾，目的是控制条件防止绿矾氧化和分解，C正确；D．缺标准状况，无法依据22.4 L/mol计算生成1 mol FeO(OH)时，理论上需消耗空气的体积，D错误； 7.【答案】C【分析】废料加入硫酸，二氧化硅不反应，氧化钙和硫酸生成不溶的硫酸钙，故浸渣为二氧化硅、硫酸钙，浸出液加入硫酸钾，产生复盐明矾沉铝，干燥脱水，焙烧产生氧化铝、硫酸钾和2种气体，水浸除去硫酸钾，得到氧化铝，电解得到铝。 【解析】A．“水浸”后得到的“滤液Ⅱ”成分为K2SO4，可在沉铝工序循环使用A正确； B．“煅烧”中产生二氧化硫，硫元素化合价降低，则根据电子守恒可知，氧元素化合价升高得到氧气，那么两种气体为SO2和O2，B正确；C．由分析可知，“浸渣Ⅰ”的主要成分除残余Al2O3外，还有二氧化硅、硫酸钙，C错误； D．10.0g废料得到5.0g干燥的“滤渣I”(Al2O3质量分数为5%)，Al2O3的浸取率为95%，D正确； 8.【答案】A 【解析】A．实验室制备NH3，常用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法，发生装置需要酒精灯(②)和试管(③)，A正确；B．制备NaHCO3是向饱和NaCl溶液中先通NH3再通CO2，需要的仪器是洗气瓶(⑨)等，不需要烧杯(④)和玻璃棒(⑦)，B错误；C．分离NaHCO3沉淀需要过滤操作，用到的仪器是烧杯(④)、普通漏斗(⑤)、玻璃棒(⑦)，不需要分液漏斗(⑥)，C错误；D．制备Na2CO3需要加热分解NaHCO3，该操作在坩埚中进行，不能选用试管，正确的仪器应为坩埚(①)、酒精灯(②)、玻璃棒(⑦)、泥三角(⑧)，D错误；故答案为A。 9.【答案】D【解析】【分析】实验①中，不与显色，因此初始无明显变化；一段时间后部分被空气中氧化为，与结合使溶液变为浅红色。 实验②中，与发生氧化还原反应，初始过量使溶液显绿色，反应生成难溶的白色沉淀，同时析出，最终绿色褪去得到白色沉淀。 实验③中，存在时，可迅速将氧化为，与结合立即显红色，同时生成白色沉淀，验证了该条件下氧化还原反应的发生。 【详解】A．溶液中具有还原性，可被空气中的氧化为，与结合使溶液显浅红色，A正确；B．已知性质与卤素离子相似，可氧化，生成​和白色沉淀，配平后离子方程式为：，电子、电荷、原子均守恒，B正确；C．根据反应，可知原本氧化性：，不能氧化；实验③加入后，溶液立即变红（生成）并产生白色沉淀，说明成功氧化了，原因是与生成的结合为沉淀，降低了浓度，增强了的氧化性，使反应能够发生，因此可增强的氧化性和的还原性，C正确；D．​刻蚀铜板后的“腐蚀液”中一定含有生成的和，根据实验③可知：即使原腐蚀液中不含，加入后，也会在作用下氧化生成，使溶液变红，因此无法用检验原腐蚀液中是否含有，D错误。 11.【答案】A【分析】氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，溶于浓硫酸时，得到[CuCl4]3-无色溶液，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色，说明[CuCl4]3-被氧气氧化为[CuCl4]2-，最终转化为[Cu(H2O)4]2+，氯化亚铜(CuCl) 溶于氨水，得到[Cu(NH3)2]+无色溶液，露置空气一段时间后变为深蓝色，说明[Cu(NH3)2]+被氧气氧化为[Cu(NH3)4]2+，以此解答。 【解析】A．用饱和食盐水代替浓盐酸时，CuCl虽可溶解形成无色的[CuCl4]3-，但后续氧化现象不同，浓盐酸中的H+促进氧化反应。如：4[CuCl4]3-+O2+4H+=4[CuCl4]2- + 2H2O，而饱和食盐水H+浓度低，氧化反应受阻，无法出现“无色→黄色→浅蓝”的完整现象，A错误；B．由题干可知，加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色，说明[CuCl4]2-与H2O的配位平衡[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-为放热反应，ΔH < 0，加热促使逆反应，符合实验现象，B正确；C．深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液中加入乙醇可降低溶解度，析出深蓝色晶体，C正确；D．无色溶液变为深蓝色时，[Cu(NH3)2]+被O₂氧化为[Cu(NH3)4]2+，离子反应为：4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4OH-+6H2O+4[Cu(NH3)4]2+，D正确； 四、他山之石，可以攻玉 1.【答案】C【解析】A．若h为盐酸，盐酸与Fe(OH)3反应生成含的盐酸体系，只要不足，仅部分铜溶解，仍可满足流程，存在这种可能性，A正确；B．溶液b中含有，通入过量生成，在空气中久置会被氧气氧化为红褐色的，即沉淀g，B正确；C．流程最终得到含铜氨络离子的溶液，说明溶液b中一定含有；铁的还原性比铜强，铜铁混合物中铁先发生反应，铁完全反应后铜才反应，若固体残渣中有铜，则一定无铁，C错误；D．与过量反应生成深蓝色络离子，因此f中含有该离子，D正确； 2.【答案】C【解析】A．丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，两个陈述存在因果关联，A不符合题意；B．晶体具有规则几何外形的本质原因是晶体中原子呈周期性有序排列，两个陈述存在因果关联，B不符合题意；C．焰色反应是金属元素的电子受到激发后跃迁释放特定波长的光产生的，属于物理变化，和碱金属易失最外层电子的化学性质无关，两个陈述均正确但无关联，C符合题意；D．Cu能置换出中的Ag，依据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物，说明Cu还原性比Ag强，两个陈述存在因果关联，D不符合题意； 3.【答案】C【分析】优质大理石原料（主要成分为，含少量、杂质）先经煅烧，碳酸盐受热分解得到金属氧化物、、；煅烧产物加盐酸浸出，金属氧化物与盐酸反应转化为可溶性金属阳离子、、、，得到含多种金属离子的酸性溶液；浸出液加入石灰浆（悬浊液）进行净化，调节pH使铁、镁杂质转化为氢氧化物滤渣除去；净化后溶液通入、碳化，转化为碳酸钙沉淀，最后经过滤、干燥得到高纯； 【解析】A．煅烧时，浸出时和盐酸反应，是金属氧化物不能拆，离子方程式为，A正确；B．可等价表示为，与盐酸发生复分解反应，生成、和水，反应无化合价变化，离子方程式为，B正确； C． 净化过程加入的是石灰浆，为悬浊液，在书写离子方程式时不能拆分为和，须保留化学式，正确离子方程式应为，C错误；D．碳化时溶液中含，通入创造碱性环境，再通入生成，与结合析出沉淀，离子方程式为，D正确； 4.【答案】B【解析】A．水解使溶液显黄色，加入稀硫酸后增大，水解平衡逆向移动，抑制水解，溶液黄色变浅，A正确；B．④中与结合生成红色配合物，游离浓度低；⑤中与结合生成更稳定的，释放出，故：⑤>④，B错误； C．④中直接是与结合显红色；⑥中加入稀硫酸后，与结合，解离出，再与结合显红色，C正确；D．维生素C具有还原性，可将③中的还原为，与反应生成蓝色沉淀，D正确； 5.【答案】C【解析】A．由上述分析可知，a中黑色固体成分有，A项正确；B．与在空气中燃烧，二者均被氧气氧化，可能生成，B项正确；C．步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行，其目的是防止FeSO4、H2S被氧化，步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，其目的是除去溶解氧，C项错误；D．醋酸铅试纸用于检验生成的H2S气体，b中使用溶液替代溶液，H2S与发生反应：，CuS为黑色固体，难溶于稀硫酸，可达到检验H2S的目的，D项正确； 6.B解析：首先，调pH=7时生成蓝色沉淀，该沉淀可溶于柠檬酸和浓氨水，最终得到深蓝色溶液，这是Cu²⁺的特征反应，结合焰色反应为绿色火焰，可证明X中一定含有铜元素。其次，题干明确说明X是银白色金属，而单质铜为紫红色，因此X不可能是纯铜，一定还含有其他金属元素。 因此，X所含元素至少为2种。 7.【答案】（1） （2）适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等（任写两种） C（石墨） （3）+3 （7）将氧化为，便于后续沉淀 铁氰化钾溶液（） （2）“酸浸Ⅰ”时，除粉碎外，适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等（任写两种）均可提高酸浸速率；“酸浸I”时， LiFePO4与反应生成、和，化学方程式为：；原料含石墨，石墨不与稀硫酸反应，故滤渣主要为C（石墨）； （3）再中，设Fe化合价为x，为+1价，P为+5价，O为-2价，化合价代数和为0，即 ，解得x=+3，即Fe为+3价；（7）沉铝产物含，Fe 为+3价，由分析知，酸浸后溶液含，H2O2作氧化剂，将氧化为，便于后续沉淀；由于与铁氰化钾溶液（）生成蓝色沉淀，故取少量加H2O2溶液后的滤液1，滴加铁氰化钾溶液（），若产生蓝色沉淀，则未完全氧化为，则需补加H2O2溶液。 1 学科网（北京）股份有限公司 $