03分类篇-氧化还原 学案-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习学案系统梳理了氧化还原反应专题，涵盖反应判断、基本概念、规律应用、方程式书写及计算等核心考点，通过真题溯源、考点梳理、考向精练构建知识网络，以问题链引导学生自主归纳配平模型、电子守恒计算等方法，形成系统化认知。 亮点在于分阶诊断与科学思维培养，开篇真题透视表呈现近三年考点分布，考点精练按考向设自测题（如考向1判断反应类型3题），配平五步思维模型强化科学思维，工业流程题训练科学探究与实践素养。学生可通过错题定位薄弱点，教师依考点频率精准指导，助力个性化复习与因材施教。

03分类篇------氧化还原反应 1、 真题溯源，命题透视 1. （2026·山东卷）我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A. 晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B. 制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C. 酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 2.（2025·山东卷）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 3．（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 4.（2025·山东卷）. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物B. 还原性： C. 处理后溶液的增大D. 图示反应过程中起催化作用的是 5.（2026·山东卷）利用铁基、钙基物质的化学循环（，）可从高炉煤气中分离出，并获得高价值的/混合气。循环过程如图所示，下列说法正确的是 A．钙基物质Ⅰ为 B．气体为混合气 C．铁基、钙基物质的理论投料比为（以物质的量计） D．获得的混合气中，与物质的量之比 6.（2026·山东卷）一种从铜阳极泥（主要含、、）中分离提取贵金属、的工艺流程如下： 已知：“球磨提金”时，生成的高活性直接和反应生成。 ；　。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，与稀反应生成二元弱酸的离子方程式为______________________。 （2）“球磨提金”时，生成的反应中作氧化剂的是__________（填化学式）。 核心考点 2026年 2025年 2024年 判断是否属于氧化还原反应 山东卷T1，2分 山东卷T1，2分 山东卷T1，2分 氧化还原反应基本概念 山东卷T17（2），2分 氧化还原反应规律及其应用 山东卷T9，2分 山东卷T18（3），2分 氧化还原反应方程式的配平与书写 山东卷T17（3），2分 山东卷T17（1），2分 氧化还原反应的计算 山东卷T14，2分 山东高考化学对氧化还原反应基本概念和规律考查较为频繁，近几年常在选择题第1题以传统文化、生活化学等为载体考查氧化还原反应类型的判断，在其他选择题或者主观题中也不时考查氧化还原反应基本概念的考查，如氧化性、还原性等。对于氧化还原反应的考查更加情境化，基于工业流程、环保技术、古文献载体等真实情境，获取关键信息，书写氧化还原反应方程式。 二、考点梳理，思维建模 【精讲速记】 1.用单线桥法分析①KMnO4分解的方程式，用双线桥法分析②黑火药爆炸的方程式 并填写以下空白：反应①：氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 当有1molKMnO4完全分解时，转移电子 反应② ：氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 当有6mol电子转移时，产生标况下酸性气体体积 L 2.常见氧化剂（还原产物）和还原剂（氧化产物） 1）常见氧化剂 （1）O2、O3在水溶液中的还原产物，其中酸性条件下是H2O，中性、碱性条件下是OH－；而当还原产物为固态时是O2－或O。 （2）浓硝酸的还原产物是NO2，稀HNO3的还原产物是NO。 2)常见还原剂 ⑴万能还原剂——硼氢化钠(NaBH4) 硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBH4，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性溶液呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂。 ⑵熟记还原性口诀“硫硫碘铁溴氯锰” 3. 氧化还原反应书写与配平的思维模型 第一步：根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物； 第二步：按“氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述物质； 第三步：根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等； 第四步：根据质量守恒配平反应方程式； 第五步：检查原子、电荷、电子是否守恒。 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ 中性环境 优先补H2O(水) 补项原则 ： 4.计算方法——电子守恒法。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 题型与思路：单一反应电子转移直接套用电子守恒，多步连续氧化还原反应，使用关系式法。 得失电子总相等，标价算数列方程；单步直接套公式，多步优先找关系。 三、考点精练，靶向突破： 考向1 判断反应是否为氧化还原反应 1.（2026·山东临沂·二模）1. 下列物质制备过程中，不涉及氧化还原反应的是 A. 以粮食为原料经发酵酿造食醋 B. 用石膏点制豆腐 C. 用胆矾和铁为原料湿法炼铜 D. 用松木在窑内焖烧制墨 2.（2026·山东日照·一模）下列古籍中涉及的化学反应不属于氧化还原反应的是 A．《齐民要术》记载：曲生则酒成 B．《神农本草经》记载：粉石膏，煮水成膏 C．《梦溪笔谈》记载：铁久则生衣，衣赤而疏 D．《本草纲目》记载：硫黄，烧之有烟，气甚烈 3.（2026·山东德州·二模）下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A．试玉要烧三日满，辨材须待七年期 B．露从今夜白，月是故乡明 C．何意百炼钢，化为绕指柔 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 考向2氧化还原反应基本概念 4.（2026·山东德州·二模）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．用作饮用水消毒剂，体现了的强氧化性 B．用胺类物质去除室内HCHO，体现了HCHO的还原性 C．小苏打用作食品膨松剂，体现了小苏打受热易分解的性质 D．放久的地瓜比新买的甜，体现了多糖能水解的性质 5.（2026·山东淄博·一模）催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．M为 B．反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol C．反应②中COS作氧化剂，作还原剂 D．总反应化学方程式为 6.（2026·山东济南·二模）用王水浸取Pd的反应为（未配平）。下列说法错误的是 A．分子中存在键 B．已知空间构型为平面正方形，则的d轨道参与杂化 C．生成标准状况下2.24 LNO时，有0.15 molPd被还原 D．通过用高浓度的将转化为，提升了Pd的还原性 考向3 氧化性、还原性强弱比较 7.（2026·山东济宁·三模）实验室模拟铅室法生产硫酸原理如图所示(部分反应物已省略)，下列说法正确的是 A．还原性SO2＞NO2＞NO B．实验室可用排水法收集NO、NO2 C．每消耗1mol SO2需要补充1mol NO2 D．理论上，消耗标况下11.2 L氧气时可制备1molH2SO4 8.（2026·山东日照·模拟预测）将工业副产物HCl转化为，可以实现氯资源的再利用，如图所示为该转化的一种催化机理。 下列说法错误的是 A．X、Y、Z、W中有2种单质 B．CuO在反应中作催化剂 C．氧化性： D．整个转化体系中化合价没有变化的只有H元素 9.（2026·山东德州·三模）某学习小组为探究与溶液的反应机理，设计如下实验并记录现象： ①向溶液()中加入足量铜粉，立即有气泡产生，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色；②向溶液中逐滴加入溶液调至5，再加入足量铜粉，溶液由黄色变为蓝绿色，无气泡产生；③取实验①反应后的溶液，加入KSCN溶液，无明显现象；再加酸性溶液，紫色褪去。已知性质与相似。 下列说法错误的是 A．实验①中产生的气泡主要成分为，而非 B．结合实验②可知实验①中既与反应，也与、共同反应 C．实验③中酸性溶液褪色可证明溶液中存在 D．综合实验可知：强酸性条件下，的氧化性强于 考向4 考查氧化还原反应方程式的书写 10.（2026·山东东营·二模）以锡碲渣废料(主要成分为、，还含有少量PbO)为原料，提取锡、碲的工艺流程如下： 已知：、、“碱浸”过程中转化为、、下列说法错误的是 A．“碱浸”过程中金属元素均被氧化 B．“除铅”过程中发生： C．“除碲”过程中作氧化剂 D．“溶析结晶”过程中NaOH可以降低的溶解度 11.（2026·山东枣庄·二模）一水硫酸四氨合铜是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法正确的是 A．所含化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 B．过程①中发生反应的离子方程式为 C．过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液 D．过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率 12.（2026·山东济南·二模）一种利用废铜渣（含CuS、ZnS、、等）制备超细铜粉的流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸溶”时仅S元素被氧化 B．“沉铜”的离子方程式为 C．增大溶液Ⅱ的酸度有利于超细Cu粉的生成 D．流程中可循环使用的物质有和 考向5 电子守恒计算问题 13.（2026·山东日照·一模）利用溶液处理NO废气，反应过程如下。下列说法错误的是 A．在反应过程中为催化剂 B．在反应1中，每消耗1mol转移4mol电子 C．在反应2中是氧化剂 D．总反应为 14.（2026·山东枣庄·二模）亚氯酸钠是一种高效漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．若反应①通过原电池来实现，则是正极产物 B．反应②的离子方程式为 C．理论上，流程中参加反应的与的物质的量之比为 D．反应②在冰水浴中进行可抑制分解，有利于得到产品 15.（25-26高三上·山东淄博·阶段检测）磷化铝(AlP)和磷化氢 (PH3) 都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。 工业制备的流程如图所示。 ①次磷酸属于___________元酸。 ② 1 mol P4 含有的化学键数目是 ___________ ③ 若起始时有1 mol 参加反应，则整个工业流程中共生成___________mol 。(不考虑产物的损失) 16.（2026·山东济南·一模）混合熔盐是光热发电的基本热媒介质。实验室利用如下装置制备混合熔盐中的硝态盐（夹持装置略）： 已知：为提升熔盐的利用效率，热媒介质中硝态盐与的比例约为；酸性条件下，低价氮氧化物、能与反应生成和。 回答下列问题： （4）利用碘量法测定熔盐中的纯度，实验如下： ①溶液配制：称量a g（精确至）样品，配制500 mL混合盐样品待测液。下列仪器无需使用的是______（填标号）。 ②滴定：取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定达终点时消耗的酸性溶液；用25.00 mL蒸馏水替换锥形瓶中的待测液，重复上述操作，消耗酸性溶液。则样品中的质量分数为______（用代数式表示）；若空白实验滴定终点时俯视读数，质量分数的测量值将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 四、他山之石，可以攻玉 1．（2026·四川·高考真题）化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．铁粉用于防止食品变质 B．漂白粉用于游泳池水消毒 C．表面活性剂用于油污去除 D．锂离子电池用于手机供电 2．（2025·浙江1月卷）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 3.（2026·黑吉辽蒙卷）从铜阳极泥（主要成分为和，含少量和）中提取热电材料碲（）的流程如图。已知与适量空气反应可生成。下列说法正确的是 A．“浸渍”时通入过量空气不发生副反应 B．滤渣可以全部溶于浓 C．被氧化过程中，溶液碱性增强 D．“沉碲”过程中被氧化 4．（2023·湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是 A．和的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7 5.（2026·河南卷）一种从废芯片(主要含有、、、、等)中回收金属的工艺流程如下： (5)“沉淀”产生的可被还原为，中元素只转化为。理论上与反应的物质的量之比为___________。 6．（2026·河北卷）钒和铬是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下： 已知：钒渣主要含、、和少量CaO、 等。 回答下列问题： （2）氧化工序通常采用较大的流量，其目的是________________；配平化学方程式： _____ _____ _____ _____ _____ ______ （6） 还原工序中，反应的离子方程式为___________________________________。 03.分类篇----氧化还原反应参考答案 2、 真题溯源，命题透视 1.【答案】A【解析】【详解】A．海水经日照风吹蒸发水分，使氯化钠结晶得到盐，只发生物理蒸发结晶，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意；B．烧桐油时，桐油（有机物）燃烧，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．淀粉先发酵生成乙醇，乙醇再被氧化为乙酸，有化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．烧制过程中金属氧化物发生氧化还原反应，不同价态金属离子呈现不同颜色，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 2.【答案】A【解析】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意；B．电解盐酸生成和，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 3.【答案】B【解析】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 4，【答案】C【解析】【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 【详解】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确；C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确；D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确； 5.【答案】AC【分析】简要分析工艺流程：反应器甲：铁基反应： （CO被消耗，生成CO2），钙基反应：（吸收CO2），N₂不参与反应，作为惰性气体排出，气体X为N2，因此钙基物质Ⅰ为CaO，Ⅱ为CaCO3。反应器乙：铁基反应：（CO2被还原为CO），钙基反应：（释放CO2），最终产物气体Y为CO与CO2的混合气，用于回收高价值气体，据此分析以下各选项； 【解析】A．反应器甲中需CaO吸收CO2生成CaCO3，故初始钙基物质Ⅰ为CaO，A正确；B．CO和CO2均在反应器甲中被转化或吸收，仅N2未参与反应，故气体X为纯N2，B错误；C．因高炉煤气中n(CO):n(CO2):n(N2)=2:3:5，设高炉煤气中，，。还原2 mol FeO需2 mol CO，生成2 mol CO2；总CO₂ = 3 + 2 = 5 mol，需5 mol CaO吸收，故 ，C正确；D．因高炉煤气中n(CO):n(CO2):n(N2)=2:3:5，设高炉煤气中，，。甲中2 mol CO转化为2 mol CO2，体系总CO2 = 3+2 = 5 mol，乙中2 mol Fe与2 mol CO2反应，，生成2 mol CO，剩余CO2 = 5-2 = 3 mol，混合气中，D错误； 6.【答案】（1）（2） 【解析】（1）中为价被氧化为，为价被氧化为，被还原为，结合得失电子守恒和原子、电荷守恒配平方程式为。 （2）“球磨提金”时，加入的在酸性条件下氧化生成，元素化合价降低，作氧化剂。 3、 考点梳理，思维建模 三、考点精练，靶向突破： 1.【答案】【答案】B【解析】【详解】A．粮食发酵酿醋过程中乙醇被氧化为乙酸，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．石膏点制豆腐是电解质使蛋白质胶体发生聚沉，无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C．湿法炼铜发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe、Cu元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．松木焖烧制墨时有机物碳化生成炭黑，C元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 2.【答案】B【解析】A．酿酒过程是糖类发酵生成乙醇，反应中碳元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．“粉石膏，煮水成膏”是粉石膏（无水硫酸钙或半水硫酸钙）与水反应生成二水硫酸钙的过程，反应中各元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；C．铁久置生锈，铁单质被氧气氧化生成氧化铁，Fe、O元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．硫黄燃烧生成二氧化硫，S、O元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 3.【答案】B【解析】A．"试玉要烧三日满"过程中涉及燃料燃烧，燃烧属于有元素化合价升降的氧化还原反应，A不符合题意；B．露水的形成是水蒸气液化的物理变化，未发生化学反应，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C．百炼钢的过程是将生铁中的碳等杂质氧化除去，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于有元素化合价升降的氧化还原反应，D不符合题意 4【答案】B【解析】A．具有强氧化性，可使细菌蛋白质变性从而起到消毒作用，可用作饮用水消毒剂，对应关系成立，A正确；B．胺类物质去除甲醛是因为HCHO可与胺类物质的氨基发生加成缩合反应，反应过程中无元素化合价变化，不涉及氧化还原，不能体现HCHO的还原性，对应关系错误，B错误； C．小苏打为，受热易分解生成气体，可使食品疏松多孔，用作食品膨松剂，对应关系成立，C正确；D．地瓜中富含淀粉（多糖），放置过程中淀粉水解生成有甜味的单糖（葡萄糖等），因此甜度升高，体现了多糖能水解的性质，对应关系成立，D正确； 5.【答案】C【分析】从图中可以看出，在过程①中，转化为，转化为，根据质量守恒可知，为，反应方程式为。在过程③中，转化为，则为单质，反应方程式为。在过程②中，和转化为单质和，则为，为，反应方程式为。总反应为，据此分析。 【解析】A．根据转化关系，可知为，A不符合题意；B．反应①中与生成，元素化合价由升至，每生成1 mol COS，转移2 mol ，B不符合题意；C．反应②中中元素化合价升高，作还原剂；中元素化合价降低，作氧化剂，C符合题意；D．总反应为还原生成和，化学方程式为，D不符合题意； 6.【答案】C【解析】A．中原子采取杂化，杂化轨道与的轨道形成键，A正确； B．为平面正方形结构，对应杂化类型为，的轨道参与杂化，B正确；C．标准状况下物质的量为，反应中元素化合价从+5降至+2，共得到电子，化合价升高失电子被氧化，对应被氧化的为，C错误；D．高浓度络合降低游离浓度，使更易失电子被氧化，提升了的还原性，D正确 7【答案】D【分析】结合机理图梳理物质转化路径，与反应生成和，与反应生成，可知为反应的催化剂，为中间产物，总反应为。 【解析】A．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的，第一步反应中为还原剂，为还原产物，故还原性；第二步反应中为还原剂，为还原产物和氧化产物，故还原性。故还原性顺序为，A错误；B．可与水发生反应：，不能用排水法收集，B错误；C．为反应的催化剂，反应过程中可循环再生，不需要额外补充，C错误；D．由总反应关系可知，制备需要消耗，标准状况下的体积为，D正确； 8.【答案】C【分析】结合反应机理分析，根据原子守恒，可得X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O，据此分析作答。 【解析】A．由分析可知，X、Y、Z、W中X和Z为单质，A正确；B．由题干转化历程图可知，CuO在反应中能够循环生成，作反应的催化剂，B正确；C．该反应是HCl催化氧化生成Cl2，总反应化学方程式为，O2作氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：O2>Cl2（即Z>X），C错误；D．整个转化体系中，H元素的化合价始终为+1价，未发生变化，其余元素化合价均发生改变，D正确；故选C。 9.【答案】C【分析】实验①为强酸性环境，溶液中存在、、，加入Cu后有气泡、溶液变为蓝绿色，说明生成和气体；实验②pH为5，酸性较弱，加入Cu后无气泡，仅溶液变色，说明此时仅氧化Cu，未参与反应；实验③反应后溶液含，具有还原性，可与酸性反应，因此紫色褪色无法确定是否存在；强酸性下优先与Cu反应生成NO，说明强酸性条件下氧化性强于。 【解析】A．实验①为强酸性环境，在酸性条件下具有强氧化性，与Cu反应生成NO，Cu与不发生置换反应，气泡不是，A正确；B．实验②pH为5时无气泡，说明仅氧化Cu，实验①有气泡，说明强酸性下、也与Cu反应，因此实验①中Cu既与反应，也与、共同反应，B正确；C．实验③的溶液中含有，性质与相似，说明具有还原性，可与酸性反应使紫色褪去，因此无法证明溶液中存在，C错误；D．强酸性条件下优先与Cu反应产生NO，说明的氧化性强于，D正确； 10【答案】A【分析】锡碲渣废料在通入空气的情况下用氢氧化钠碱浸，生成的溶液中溶质的主要成分为、、，向滤液中加硫化钠将Pb转化为沉淀，向过滤后所得滤液中加入过氧化氢，将氧化为，过滤后向所得滤液中加入氢氧化钠，再经过溶析结晶得到晶体，据此分析： 【解析】A．计算各元素化合价，原料中中为+2价，产物中为+4价，化合价升高被氧化，中为+2价，产物中为+4价，化合价升高被氧化，中为+2价，产物中仍为+2价，化合价不变，没有被氧化，A错误；B．除铅过程在碱性环境中进行，与反应生成沉淀，配平后离子方程式，B正确； C．除碲时，中为+4价，产物中为+6价，化合价升高被氧化，因此作氧化剂，C正确；  D．溶析结晶加入，溶液中浓度增大，基于同离子效应，可降低的溶解度，促使其结晶析出，D正确； 11.【答案】BC【分析】由题给流程可知，铜屑与氧气、稀硫酸共热得到硫酸铜溶液1；向溶液1中加入氨水，将溶液中的铜离子转化为氢氧化铜沉淀，反应得到氢氧化铜悬浊液；向悬浊液中继续加入氨水，将氢氧化铜转化为四氨合铜离子，反应得到硫酸四氨合铜溶液2；向溶液2中加入乙醇降低一水硫酸四氨合铜的溶解度，玻璃棒摩擦试管内壁可以形成晶体的晶核，加快结晶速率得到一水硫酸四氨合铜，则X为乙醇。 【解析】A．氢键属于较强的分子间作用力，不属于化学键，A错误；B．由分析可知，过程①中发生的反应为铜屑与氧气、稀硫酸共热反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：，B正确；C．由分析可知，过程③发生的反应为氢氧化铜和过量氨水形成四氨合铜离子和氢氧根离子，实验现象是难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液，C正确；D．由分析可知，玻璃棒摩擦试管内壁可以形成晶体的晶核，加快结晶速率得到一水硫酸四氨合铜，D错误； 12.【答案】D【分析】由题给流程可知，向废铜渣中加入硫酸溶液，通入过量空气酸溶，将金属元素转化为硫酸盐、硫元素转化为硫，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅、硫的滤渣Ⅰ和滤液；向滤液中通入过量氨气，将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，锌离子、铜离子转化为四氨合锌离子、四氨合铜离子，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣Ⅱ和滤液；向滤液中通入二氧化硫，将溶液中四氨合铜离子转化为NH4CuSO3沉淀，过滤得到溶液Ⅰ和NH4CuSO3；向NH4CuSO3中加入硫酸溶液，溶液中铜离子在酸性条件下发生歧化反应生成铜和铜离子，亚硫酸根离子在酸性溶液中转化为可以循环使用的二氧化硫，过滤得到超细铜粉和溶液Ⅱ；向溶液Ⅱ中通入氢气，将溶液中的铜离子转化为铜，过滤得到超细铜粉和含有硫酸铵和硫酸的溶液，反应生成的硫酸可以循环使用。 【解析】A．由分析可知，酸溶时加入硫酸溶液，通入过量空气酸溶的目的是将金属元素转化为硫酸盐、硫元素转化为硫，反应时，硫元素和铁元素的化合价升高被氧化，A错误；B．由分析可知，沉铜时通入二氧化硫的目的是将溶液中四氨合铜离子转化为NH4CuSO3沉淀，反应的离子方程式为：，B错误；C．由分析可知，向溶液Ⅱ中通入氢气发生的反应为：Cu2++H2=Cu↓+2H+，若增大溶液Ⅱ的酸度，会使反应向逆反应方向移动，不利于超细铜粉的生成，C错误；D．由分析可知，转化步骤生成的二氧化硫和向溶液Ⅱ中通入氢气生成的硫酸可以循环使用，D正确； 13.【答案】B【分析】先整理两个分步反应，再逐个分析选项： 根据题图可得：反应1：，反应2：，总反应：，据此分析； 【解析】A．在反应1中被消耗，反应2中重新生成，反应前后质量和性质不变，是该反应的催化剂，A不符合题意；B．反应1中，从价升高为价，每个失电子，反应共消耗，总共失电子；从价变为过氧键中的价，总共得电子，因此转移电子为，B符合题意；C．反应2中，中为价，反应后生成中为价，化合价降低，得电子，因此该物质是氧化剂，C不符合题意；D．总反应配平后原子守恒，和选项给出的方程式一致，D不符合题意； 14【答案】C【分析】反应①中，中为价，被还原为中价的；中为价，被氧化为中价的。 反应②中，中价被还原为中价；碱性条件下中价被氧化为。 【解析】A．原电池中正极发生还原反应，是反应①的还原产物，因此是正极产物，A正确； B．根据氧化还原化合价升降配平，该离子方程式中电子、电荷、原子均守恒，书写正确，B正确； C．根据电子守恒计算：反应，从，共失电子，可生成；反应，共得电子，需要消耗（中从，共失电子）。因此与的物质的量之比为，不是，C错误；D．受热易分解，冰水浴低温可以抑制分解，提高的产率，D正确； 15.【答案】①一 ② ③ 【解析】①根据氢氧化钠过量时只能生成可知，次磷酸只能电离出1个氢离子，因此次磷酸属于一元酸。 ② 的结构为，1个 分子含有的化学键数目是6，故含有的化学键数目是。 ③，，即，若起始时有参加反应，则整个工业流程中共生成。 16【答案】（4）BD 偏大 【解析】（4）①称量a g（精确至±1mg）样品，精确度比较高，不能用托盘天平，配制溶液也不需要干燥器，不需使用的是BD；②根据电子守恒，5NaNO2~2KMnO4，n(NaNO2)=n(KMnO4)=c(V1-V2)×10-3×，则NaNO2的质量分数为；若空白实验滴定终点时俯视读数，测定V2偏小，NaNO2的质量分数偏大。 四、他山之石，可以攻玉 1.【答案】C 【解析】A．铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气发生氧化还原反应消耗氧气，防止食品氧化变质，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．漂白粉消毒时利用次氯酸根的强氧化性使细菌蛋白质变性，氯元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．表面活性剂去除油污是利用乳化作用，通过亲水基、亲油基将油污分散为小油滴除去，整个过程没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意；D．锂离子电池供电是原电池反应，通过负极氧化、正极还原的氧化还原反应实现化学能转化为电能，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选C。 2. 【答案】D【解析】A．氯气具有强氧化性，可将氧化为，A项正确；B．与水溶液反应，生成和，还原产物为，B项正确；C．根据反应可知，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，C项正确；D．与足量溶液反应生成和，反应方程式为：，3mol参与反应，电子转移5mol，D项错误； 3. 【答案】C【分析】铜阳极泥的主要成分为和，含少量和，在“浸渍”操作中，加入Na2S溶液，通入适量空气，和反应生成CuS沉淀，同时生成Na2Te2，和不溶，进入滤渣，滤液1中含有Na2Te2，加入Na2SO3溶液发生氧化还原反应，Na2SO3作氧化剂被还原，同时将Na2Te2氧化为碲粉，滤液2中主要含有低价态含硫化合物用于“浸渍”工序循环利用； 【解析】A．“浸渍”时和生成的都具有还原性，通入过量空气时，过量会进一步将氧化为更高价态的物质，发生副反应，A错误；B．铜阳极泥中的Au不参与浸渍反应，留在滤渣中，Au不溶于浓硝酸（仅溶于王水），因此滤渣不能全部溶于浓硝酸，B错误；C．被氧化生成的反应方程式为：，反应生成强碱，溶液中增大，碱性增强，C正确；D．滤液1中在中为价，沉碲得到价碲单质，化合价升高被氧化，因此做氧化剂参与氧化还原反应，被还原，D错误； 4【答案】D【解析】A．的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；B．中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B错误；C．根据题给信息可知，反应I的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C错误；D．中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1mol失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1mol失电子2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7，D正确； 5.(5)4:1 （5）AgCl被还原为Ag，Ag+ → Ag，每个Ag+得1e⁻。被氧化为，N从-2 → 0，每个N失2e⁻，1 mol失4e⁻。根据得失电子守恒可得化学方程式为：，因此。 6.【答案】（2）提高氧气浓度，加快反应速率，使反应更充分（或提高钒、铬的浸出率等，合理即可） 4FeO·V2O3 + 24NaOH + 5O2 2Fe2O3+ 8Na3VO4+ 12H2O （6）2 + 3 + 10H⁺ = 2Cr3+ + 3 + 5H2O 【解析】（2）首先，氧化工序的目的是将FeO·V2O3和FeO·Cr2O3中的Fe(Ⅱ)、V(Ⅲ)、氧化为Fe(Ⅲ)、V(Ⅴ)，同时需要保证反应物充分接触，提高反应速率和转化率。采用较大O2流量可以提高氧气浓度，加快反应速率，使反应更充分（或提高钒、铬的浸出率等，合理即可）。配平化学方程式：FeO·V2O3中Fe为+2价，V为+3价；Fe2O3中Fe为+3价，Na3VO4中V为+5价。每1 mol FeO·V2O3中，Fe失去1 mol e⁻，2 mol V共失去4 mol e⁻，总计失去5 mol e⁻。O2每1 mol得4 mol e⁻，因此FeO·V2O3与O2的系数比为4:5。最终方程式为：4FeO·V2O3 + 24NaOH + 5O2 2Fe2O3+ 8Na3VO4+ 12H2O。 （6）还原工序中，Na2CrO4被Na2SO3还原为Cr3+，被氧化为。根据氧化还原反应配平，离子方程式为2 + 3 + 10H⁺ = 2Cr3+ + 3 + 5H2O。 1 学科网（北京）股份有限公司 $